《氧化还原反应》说课稿
滁州中学张毅
2017年9月
氧化还原反应（说课稿）
滁州中学张毅
一、教材分析
在教学之初我思考了氧化还原反应在教材中的功能和价值，学生在初中阶段已经对氧化反应和还原反应有所了解但是并没有系统的学习氧化还原观和氧化还原反应规律，在高中我们将继续深入学习这一内容，而本节氧化还原观和氧化还原反应规律的学习对于后续元素化合物、元素周期律、电化学等知识的学习有着基础性和功能性的作用，因此可以借助这一部分内容的学习帮助学生形成一定的学科能力，从另一个角度来说，氧化还原观和微粒观、转化观、平衡观等其他基本观念共同构成了化学观，因此又可以通过学习帮助学生形成一定的学科素养。因此本节内容具有承前启后、贯穿始终的重要作用。
氧化还原观化学观、学科素养
氧化还原反应
氧化还原反应规律学科能力
二、学情分析
1、知识：高一学生对氧化还原反应已经有了一定的知识储备，对氧
化还原反应有了直观、朴素的认识，能够进行形式上的归纳。2、能力：虽然学生对于氧化反应和还原反应的认识还是相对独立的，
但是他们已经完全具备了自主学习、独立思考、发现问题和解决
问题的能力。
3、心理：在已有的知识基础上进一步深入学习氧化反应和还原反应，
学生在心理上不会有太大的畏惧，可以在教师的引导下层层
深入，逐步加深对氧化还原反应的认识。
三、教学目标
1、知识与技能：理解从化合价升降的角度定义的氧化还原反应并能
进行相应的判断；初步理解氧化还原反应的本质是电子
的转移。
2、过程与方法：通过对氧化还原反应由表及里的层层深入的认识，培养自身
抽象思维能力，体验科学探究的过程。
3、情感态度与价值观：通过对“氧化”和“还原”概念的学习，培养自身“对
立与统一”的辩证思维。
四、教学重点：理解从化合价升降的角度定义的氧化还原反应
教学难点：初步理解氧化还原反应的本质是电子的转移
五、教法学法
教法：1、教师主导，学生主体
2、问题教学法
3、“启发-探究-讨论”模式
学法：自主学习、探究学习
六、教学过程
教学环节：
1、创设情境、引入新课
通过展示钢铁生锈、苹果氧化等生活中常见的实例，引导学生分析其中发生的变化，进一步回忆初中学习的化学反应，请学生写出反应并对反应进行分类，在此回顾四大基本反应类型，同时，通过对学生的作答，引出按照得失氧进行分类的方法，从而与初中学习的氧化反应和还原反应完成衔接。
2、对比学习、分析问题
结合初中学习的氢气还原氧化铜的反应和氧化反应、还原反应的
定义，请学生从得失氧的角度对该反应进行判断，并指导学生画出相应的表示方法。
化合价升高
化合价降低
再从初中步入高中，对知识的认识从表面深入本质的角度引导学生从化合价的角度进行分析，得出氧化反应、还原反应与化合价升降的关系，并进行相应的练习，通过练习引发思考，氧化反应和还原反应并不是独立存在的，进一步总结氧化还原反应的概念和特征，然后进行相应的练习进行巩固。
3、深入讨论，探究本质
在总结归纳之后进一步关注化合价，请学生结合原子结构示意图
思考化合价变化的原因，结合钠和氯气的反应，先观察其原子结构示意图，分析其达到稳定结构需要的条件，再详细分析氯化钠的形成过程，并以类似双线桥的形式表达出来，最终得出化合价升降的原因，然后再请学生自主分析氯化氢的形成过程，教师进行点评，至此可以得出化合价升降的另一个原因：电子对的偏移。至此可以总结归纳出氧化还原反应的本质。
为了进一步加深理解，设计原电池实验，通过电流计指针的变化验证在氧化还原反应中有电子的变化，理论与实践相结合。将更加有利于学生的归纳总结，再辅助以相应的练习，完成学案，可以突破难点，侧重重点。
七、板书设计
氧化还原反应
1、概念：有元素化合价升降的反应
2、特征：化合价变化
3、本质：电子的转移（得失或偏移）
八、总结反思
本节课从最初对氧化还原反应的形式认识逐步层层推进到对特征和本质的理解，充分考虑到学生的认知能力和思维方式，当然本节课在创新等方面还有所欠缺，请各位专家老师批评指正，谢谢。
人教版新教材《氧化还原反应》说课 各位老师： 大家好！ 今天我给大家说课的内容是《氧化还原反应》。下面我将从教材，教法，学法，教学过程四个方面对这节课进行具体分析和阐述。 一、说教材 1．教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高一化学必修一第二章第三节的内容。在高中阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在高中化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解凡涉及到元素价态的变化的反应都是氧化还原反应。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点，因此本节内容掌握的情况直接影响到今后高中化学的学习2．教学目标
根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学三维目标： 知识技能目标:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。 过程方法目标：通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度目标：通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中积极思维，激发学生学习化学的兴趣。培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。 3．教学重难点 重点：氧化还原反应的特征和本质 难点：从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，不能进行填鸭式的教育，而是应该让学生成为课堂上的主人。根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生通过自己的思考、讨论、归纳总结，对
氧化剂和还原剂教案
一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应
学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？
氧化还原反应教学设计 学情分析: 初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。”学生在初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的而且不系统；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的,学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。因此，要从学生已有的知识入手，尽量使用通俗易懂的教学语言，创设问题情境，采用丰富多彩的教学手段，由浅入深地引导学生通过从得氧、失氧的角度去认识氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。用电子转移观点来分析氧化—还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，要特别注意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界观，人生观形成的时期，这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。 学习内容分析: 本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。 氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。 从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在
氧化还原反应（第二课时）教学设计 （一）指导思想与理论依据 以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。 培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。 （二）教学背景分析 1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
2.学生学习情况分析 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 （三）本课教学目标设计 1. 教学目标： 知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； （3）认识常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 （2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。
高一化学氧化剂和还原剂教案 高一化学氧化剂和还原剂教案 高一化学氧化剂和还原剂教案 1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。(重点) 3．初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。(难点) 反应物物质表现还原性。((2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的) 生成物(2)还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。((1)氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。) 教材整理2 常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 (2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 (3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2．常见的还原剂 (1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 (2)某些非金属单质：如H2、S、C等。 (3)变价元素的低价态化合物：如CO。 (4)其他：如浓盐酸、NH3。 3．在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如 A．金属的腐蚀B．食物的腐败 C．金属的冶炼D．燃料燃烧
E．原电池F．煤矿瓦斯爆炸 其中： 对生产、生活有利的有CDE； 对生产、生活有害的有ABF。 [探究·升华] [思考探究] 物质氧化性和还原性的判断 (1)根据反应：MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2和Cl2的氧化性谁强？HCl和MnCl2的还原性谁强？ [提示] MnO2的氧化性较强，HCl的还原性较强。 (2)依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗？请写出一反应说明。 [提示] Zn的还原性强，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ [认知升华] 物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据金属的活动性顺序判断 (3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
《氧化还原反应》说课稿 一、教材分析 1．教材的地位和作用 氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，符合学生情况，符合由现象到本质的学习规律。既复习了初中的基本反应类型，又在已有知识的基础上对氧化还原反应的进行较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带，是物质分类和离子反应后又一类重要反应。同时，教材适时渗透“透过现象看本质”和“对立统一”辩证唯物主义哲学观点，有利于学生形成良好的化学学科观和学科素养。 2．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识技能目标:使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。3．教学重难点 氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。 二、学情分析
氧化剂和还原剂 [教学设计说明] 通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）； 第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础. 因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是： （1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高； （2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。 [教学目标] ● 知识目标： （1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。 （3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 ● 能力目标： 1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以 代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。 2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。 3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
氧化还原反应 尊敬的各位领导、老师： 大家好!今天我讲课的题目是《氧化还原反应》,在初中的时候我们学习过木炭还原CuO的反应，木炭在高温的条件下和CuO反应，结果CuO失去氧原子还原成了单质Cu，发生的是还原反应；我们在分析一下C的变化，起还原作用的C夺走了CuO的O原子变成了CO2 发生的是氧化反应。也就是说，在化学反应中氧化反应和还原反应是同时进行的，有一种物质被还原，必然会有一种物质 被氧化。C+2CuO=2Cu+CO2↑ 初中的时候我们还学习过这样的两个化学反应，C在高温的情况下和H2O 的反应，结果是H2O失去了O原子还原成H2，木炭夺走了H2O中的氧被氧化成了CO ；另一个反应H2还原CuO生成了Cu和H2O，刚才我们是从得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，我们说失去氧的物质被还原，得到氧的物质被氧化，现在我们从化合价的角度来分析这些氧化还原反应： C+H2O= H2+CO；H2+CuO=Cu+ H2O （1）CuO中的Cu是+2价，发生还原反应后变成了0价的单质Cu；C单质为0价，发生氧化反应变成CO2，为+4价。 （2）再看一下H2O和C的反应，反应前H2O中的H原子为+1价，被碳还原为H2后变成了0价；而C由0价变成了+2价的CO,发生额是氧化反应。（3）最后我们再看一个H2还原CuO的反应，0价的H变成+1价，+2价的Cu 变成0价的Cu 这些反应都是典型的氧化还原反应，我们分别分析了反应前后各物质化合价的变化，不难发现他们有一个共同的特征：某些元素的化合价在反应前后会发生变化并且化合价升高的物质发生的是氧化反应，化合价降低的物质发生的还原反应。 我们再看一个初中学习过的Fe置换Cu的反应:Fe和CuSO4的反应生成FeSO4和Cu，单质Fe由0价变成+2价的FeSO4化合价升高，发生的是氧化反应，+2价的Cu由+2价变成0价的Cu单质，化合价降低发生的是还原反应。我们看整个反应过程并没有氧原子的得失，只有化合价的变化，他也是氧化还原反应。 这样我们就可以给氧化还原反应下一个定义了，氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 失e- →化合价升高→氧化反应 得e- →化合价降低→还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 （3）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。 二．氧化还原反应的实质：
氧化剂和还原剂教案一、教学目标
知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应
老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？ 学生：清楚了
第三节氧化还原反应（2课时） 核心素养 1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。 2.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。 重点氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物概念的理解 难点氧化性和还原性的强弱比较 教学过程 一、新课引入 【复习】复习氧化还原反应的特征、本质。 【检测】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是() A．氧化还原反应过程中一定有电子转移 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子 D．失去电子的反应是还原反应 【教师】氧化还原反应不一定有氧元素参加。氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子的得失或偏移，所以两者都可以作为氧化还原反应的判断标准。化合价变化的原因是电子的转移，如失电子，化合价升高。为了区分氧化还原反应中得电子和失电子的物质，科学家做了一些规定，规定了一些概念。 二、讲授新课 【板书】氧化还原反应中的基本概念 一、氧化剂和还原剂 【投影】(1)氧化剂 ①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，所含元素的化合价降低。 ②氧化剂具有氧化性，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。
②还原剂具有还原性，本身被氧化。 【例题】1.下列反应中，氧化剂和还原剂的粒子个数比为2∶1的是() A．H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl B．Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO C．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3 【过渡】还原剂是失电子的物质，具有还原性；氧化剂得电子的物质，具有氧化性。氧化剂得电子的能力叫做氧化性，还原性就是还原剂失去电子的能力。 【投影】二、氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。 【例题】2.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是() A．物质越易失电子，还原性越强 B．原子失电子越多，还原性越强 C．元素化合价降低越多，氧化性越强 D．物质越易被氧化，氧化性越强 【过渡】氧化剂还原剂都是反应物，它们反应后对应的生成物叫还原产物和氧化产物。【投影】三、氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质（含有化合价升高元素）。 (2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质（含有化合价降低元素）。 【投影】四、常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2。
《氧化还原反应》说课教案 1、教材分析 1.1、地位和作用 教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 1.2 教学目标 知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还 原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概 念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和 还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、 电子得失的对应关系。 能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表 达能力。 情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习 气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 1.3、重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；
教案氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识
二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学
学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2
《氧化还原反应》说课稿 尊敬的各位评委老师： 你们好！今天我说课的内容是氧化还原反应第一课时，下面我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。 1. 教材分析——教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高中化学必修一第二章第三节的内容，对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 2. 学情分析 从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。 从能力上看，学生完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。 从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。 3. 教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标 知识与技能目标 （1）了解从三种不同角度去理解氧化还原反应，了解四大基本反应与氧化还原反应的关系。 （2）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。
（3）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应。 （4）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法目标 体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度价值观目标 通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 4. 重点难点 氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，为此确定本节课的教学重点为对氧化还原反应的认识过程的理解和掌握。又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以从电子转移角度认识氧化还原反应确定为本节课的难点，即氧化还原反应的本质。 5. 教法学法 ①说教法 教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展 根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生对氧化还原反应由感性认识提升到理性认识；并结合多媒体动画模拟，帮助学生理解氧化还原反应本质，将抽象知识具体化，从而突破难点。 ②说学法 采用自主学习、合作学习、探究学习，遵循由感性——理性的认知规律。
氧化剂和还原剂(第二课时)公开课教学设 计 第三节氧化剂和还原剂教学设计 【教学目标】知识与技能： 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。了解常见的氧化剂、还原剂。过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观： 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【教学重点】 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。【教学过程】 一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 1、氧化剂和还原剂的定义： 氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应
物。 2、氧化性和还原性； 氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性； 3、氧化产物和还原产物。 氧化剂，发生还原反应，生成的产物，我们称之为还原产物。还原剂，发生氧化反应，生成的产物，我们称之为氧化产物。 4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下 氧化剂 反应物具有氧化性 得电子化合价降低 发生还原反应反应发生氧化反应还原产物 表现出的性质实质特征反应产物还原剂 具有还原性失电子化合价升高氧化产物 【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确： ①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。 ④在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。⑤氧化剂，失去电子，所含元素化合价
高一化学氧化还原反应优秀说课稿 以下是为大家整理的关于《高一化学氧化还原反应优秀说课稿》，供大家学习参考！ 一教材的地位和作用 在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。在中学化学教学大纲中属于C级要求。由于其内容多、涉及面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交道。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 二. 教学目标 1、知识技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 2、能力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力；通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。 3、情感态度目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。 三. 教学重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。 四教学方法 学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的。从知识结构的角度来看，初中化学相对简单，高一一上来的氧化还原反应对学生来说是有相当难度的。教师在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。因此我使用的教学方法主要是：复习引导式、问题讨论式 五. 学习方法 学生在教师的引导下应积极思考、主动探究，学习自主学习的方法。 六教材分析及重点突出、难点突破 本节教材主要讨论氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习： 课时1：化学反应类型和氧化还原反应； 课时2：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；
《氧化剂和还原剂》教学设计 北京师范大学二附中全芙君 （一）指导思想与理论依据 V形图是一种帮助学生理解知识结构及形成知识过程的方法。简单地说就是针对关键问题，先做概念的准备，体现在科学探究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。再次，科学探究活动中要设计调研方案，根据实验来检验已经为人所知的东西。最后要对记录进行更改形成知识，实际的科学探究活动就是要运用各种手段来搜集、分析和解读数据，并得出答案解释和预测。[1] V形启发图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的关键问题能够激发学生尽最大努力思维，使他们既认识到形成知识是一个复杂的活动，又认识到他们能掌握这种形成知识的过程。[2] （二）教学背景分析 1．教学内容分析 本节课是人教版高中《化学Ⅰ（必修）》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。 对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 2．学生情况分析 （1）知识基础 学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。 （2）实验技能基础 学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。 （三）本课教学目标设计 1. 基本目标 知识目标：对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 能力目标：学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 情感目标：通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。激发探究欲望，体验科学探究过程。 2. 开放性目标
第３节氧化还原反应 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO４与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）知识框架 １、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素（判断依据）反应过程 还原剂→还原性→失e—→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e—→化合价降低→还原反应 ２、铁及其化合物的相互转化关系
强氧化剂主要有：Cl２、Br２、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 （三）新教材的主要特点： １、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。 ２、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。３、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 １、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 ２、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 ３、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。