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选择题
（一）物质的状态
1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（）
A、PV＝（M / d）RT
B、PVd＝RT
C、PV＝（d / n）RT
D、PM / d ＝RT
2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（）
A、1 / 6 L
B、2 / 3 L
C、3 / 2 L
D、6 L
3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （）
A、体积减小一半
B、体积减小但并非减小一半
C、体积增加一倍
D、体积增加但并非增加一倍
4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（）
A、低温高压
B、低温低压
C、高温低压
D、高温高压
5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（）
A、正常沸点以上
B、正常沸点以下
C、临界温度以上
D、临界温度以下
6．使气体液化的条件是***（）
A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力
B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力
C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力
D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力
7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（）
A、分子数相同
B、分子量相同
C、质量相同
D、密度相同
8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（）
A、较高的分子速率
B、较小的分子量
C、较大的分子体积
D、较弱的分子间作用力
9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（）
A、0.072 mol
B、0.078 mol
C、0.56 mol
D、0.60 mol
10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （）
A、4
B、16
C、64
D、256
11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（）
A、1∶4
B、4∶1
C、1∶16
D、16∶1
12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（）
A、16∶1
B、8∶1
C、4∶1
D、1∶4
13．0 ℃的定义是***（）
A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度
B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度
C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度
D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度
14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（）
A、熵
B、蒸汽压
C、气化热
D、吉布斯自由能
15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（）
A、1∶9
B、1∶3
C、3∶1
D、9∶1
16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （）
A、72
B、62
C、52
D、42
17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）
A、840℃
B、693℃
C、420℃
D、147℃
18．混合气体中含有112 g N2、80 g O2和44 g CO2 ,若总压力为100 kPa ，则氧的分压为（原子量：N 14，O 16，C 12）**（）
A、13 kPa
B、33 kPa
C、36 kPa
D、50 kPa
19．混合气体中含有70 g N2、128 g O2和66 g CO2，若总体积为10.0dm3, 则氧的分体积为（原子量：N 14，O 16，C 12）**（）
A、5.0 dm3
B、4.8 dm3
C、4.0 dm3
D、3.1 dm3
20．在相同温度下，对于等质量的气态H2 和O2，下列说法正确的是**（）
A、分子的平均动能不同
B、分子的平均速率不同
C、分子的扩散速率相同
D、对相同容积的容器所产生的压力相同
21．根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是***
（）
A、有相同的平均速率
B、有相同的扩散速率
C、有相同的平均动能
D、以上三点都不相同
22．在一定温度和压力下，有0.50 mol 氢气和1.0 mol 氦气，对这两种气体的描述中不正确的是***（）
A、分子的平均动能不同
B、分子的平均速率不同
C、分子的扩散速率不同
D、气体的体积不同
23．水的三相点是***（）
A、水的冰点
B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度
C、标准压力下水和冰的平衡温度
D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度
24．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于**（）
A、水的蒸汽压增大
B、水的蒸发热减小
C、水的温度升高
D、压力降低使水的沸点降低
25．将16 克O2（g）缓慢压入11.2 dm3的容器中，压力为187.5 kPa 时，假定无热量损失，则容器的温度是（原子量：O 16）***（）
A、505 K
B、256 K
C、505℃
D、256℃
26．O2（g）通过毛细管渗流出来需要100 秒，若相同物质的量的H2（g）从该管中渗流出来，所需时间（秒）为***（）
A、6.25
B、25
C、50
D、75
27．在10℃，101.325k Pa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0 L，该气体物质的量（mol）是（10℃时p H
O＝1.227 k Pa）**（）
2
A、5.1×10－2
B、8.7×10－4
C、4.3×10－2
D、5.3×10－4
28．在22℃和100.0 kPa 下，于水面上收集氢气0.100 克，经干燥后氢气的体积应为（22℃下水的蒸气压为2.7 kPa）**（）
A、1.26 L
B、2.45 L
C、3.87 L
D、4.64 L
29．10℃和101.3 kPa 下，在水面上收集到1.5 L某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2 kPa）**（）
A、6.4×10－2 mol
B、2.4×10－2 mol
C、1.3×10－3 mol
D、7.9×10－4 mol
30．已知22℃下水的蒸气压为2.7 kPa ，在该温度和100.0 kPa 下，用排水集气法收集到H2(g) 0.05 mol ，则干燥后H2(g) 的体积应为**（）
A、1.26 L
B、2.45 L
C、12.6 L
D、24.5 L
31．将压力为200 kPa 的O2 5.0 L 和100 kPa 的H2 15.0 L混合在20.0 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为*（）
A、120 kPa
B、125 kPa
C、180 kPa
D、300 kPa
32．将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A ，B 两个容器中，当温度相等时，下列说法正确的是**** （）
A、N2分子碰撞器壁的频率小于O2；
B、N2的压力大于O2；
C、O2分子的平均动能（E k）大于N2；
D、O2和N2的速率分布图是相同的；
33．在下列各种性质中，H2( g ) 和He( g ) 相同的是*（）
A、密度
B、扩散速率
C、标准状态下10g所占的体积
D、标准状态下10mol所占的体积] 34．常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是*（）
A、CO
B、CO2
C、N2
D、NH3
35．在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H2S( g )和一瓶CH3SH(g)，先闻到臭味的气体是*（）
A、CH3SH( g )
B、同时闻到
C、H2S( g )
D、都闻不到
36．一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是*（）
A、O2
B、Ne
C、He
D、NH3
37．容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混合气体中*（）
A、N2的浓度大
B、H2的浓度大
C、浓度（mol·L－1 ）一样大
D、无法判断
38．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是*（）
A、分子有能量
B、分子有体积
C、分子间有作用力
D、分子有体积和分子间有作用力
39．气体分子中能量大于E0的分子份额随温度的降低而*（）
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法确定
40．在相同的温度压力下，等物质的量的H2、He 和O2三种气体，它们的摩尔平均动能是*（）
A、H2最大
B、He比O2大
C、都不相同
D、都相同
41．为使空气液化应采取的措施是*（）
A、升温加压
B、降温降压
C、降温加压
D、恒温加压
42．气体可能被液化的温度是**（）
A、正常沸点以上
B、正常沸点以下
C、临界温度以上
D、临界温度以下
43．高沸点物质的特性是*（）
A、蒸气压高
B、摩尔蒸发热高
C、分子量低
D、密度低
44．低沸点物质的特性是*（）
A、分子量大
B、密度大
C、摩尔蒸发热低
D、蒸气压低
45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将*（）
A、在高压下被液化
B、在高压下被固化
C、在任何压力下都是气体
D、开始沸腾
46．可用于物质提纯的相变是*（）
A、凝固
B、升华
C、沸腾
D、三种相变都可以
47．在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压是*（）
A、可能相等
B、可能不等
C、一定相等
D、一定不等
48．在温度T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为P ，通过下列作图法可获得一条直线的是**（）
A、1 / p 对lg T
B、lg p 对1 / T
C、lg p 对T
D、p 对T
49．99℃下，水沸腾时的压力是*（）
A、10.13 kPa
B、略低于101.3 kPa
C、101.3 kPa
D、略高于101.3 kPa
50．某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) = A(g) ＋B(g) 。若把1.00 mol此气体在T＝300 K、P＝101 kPa 下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0％解离。此时容器内部压力（kPa）为**（）
A、253
B、101
C、50.5
D、126
51．27℃及507 kPa 下，在20 dm3容器中氧气的物质的量为*（）
A、0.22 mol
B、0.41 mol
C、2.6 mol
D、4.1 mol
52．50℃及202.6 kPa 下，在200 cm3容器中氢气的物质的量为*（）
A、0.0151 mol
B、0.0975 mol
C、1.53 mol
D、15.1 mol
53．1.00 mol 某气体在0℃时体积为10.0 dm3，则其压力为*（）
A、2.24 kPa
B、10.1 kPa
C、101 kPa
D、227 kPa
54．在标准状态下，50 dm3某气体为100 g ，则该气体的分子量为*（）
A、34
B、45
C、56
D、90
55．20℃和101 kPa 下，2.0 dm3某气体为5.0 g ，其摩尔质量为*（）
A、240 g·mol－1
B、60 g·mol－1
C、12 g·mol－1
D、6.0 g·mol－1
56．在27℃和100 kPa 压力下，收集到分子量为32.0的理想气体821 cm3，该气体的质量为*（）
A、1.05 g
B、10.5 g
C、11.7 g
D、107 g
57．在16℃和100 kPa 压力下，1.0 dm3某理想气体为2.5 g ，则该理想气体的分子量为*
（）
A、6
B、17
C、60
D、170
58．某未知气体样品为1.0 g ，在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 dm3，则该气体的分子量是*（）
A、41
B、51
C、61
D、71
59．某未知气体样品为5.0 g，在温度为100℃、压力为291 kPa时的体积是0.86 dm3，则该气体的摩尔质量是*（）
A、42g·mol－1
B、52 g·mol－1
C、62 g·mol－1
D、72 g·mol－1
60．某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下，其密度为1.88 g·dm3，则该气体分子的化学式为**（）
A、C2H4
B、C3H6
C、C4H8
D、C5H10
61．25℃和100 kPa下，1.1 dm3某气体为1.16 g，该气体分子式为** （）
A、C2H2
B、CO
C、O2
D、NH3
62．26℃和111 kPa下，CCl4蒸气的密度（g·dm3）为*（）（原子量：C 12 ；Cl 35.5 ）
A、3.65
B、6.88
C、9.66
D、12.1
63．CO在93.3 kPa和30℃时的密度（g·dm3）为*（）
A、0.105
B、0.00104
C、0.062
D、0.504
64．在1000℃和98.7 kPa下，硫蒸气的密度为0.597 g·dm3，此时硫的分子式应为（原子量：S 32）*（）
A、S8
B、S4
C、S2
D、S
65．在76℃和104 kPa时，某物质的蒸气密度为1.71 g·dm3，则该物质的分子量为*
（）
A、16.3
B、47.7
C、48.4
D、60.0
66．27℃和101 kPa下，1.0 dm3 某气体为0.65 g ，其分子量为*（）
A、12
B、14
C、16
D、24
67．充满氦气的气球升至高空某处，温度为－40℃，压力为27.9 kPa 时，气球的体积为100 dm3，该气球中氦的质量为（原子量：He 4.00）**（）
A、58.3 g
B、44.2 g
C、5.76 g
D、3.274 g
68．范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的**（）
A、压力增加的量
B、压力减小的校正项系数
C、压力减小的量
D、压力增加的校正项系数
69．范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的**（）
A、体积增加的量
B、体积减小的量
C、体积减小的校正项系数
D、体积增加的校正项系数
70．恒温下，在某一容器内装有0.10 mol CO2、0.20 mol O2和0.20 mol N2，气体的总压力为200 kPa，则氮的分压为*（）
A、40 kPa
B、80 kPa
C、120 kPa
D、160 kPa
71．在一个容器内装有0.30 mol 氮气、0.10 mol 氧气和0.10 mol 氦气，若混合气体的总压力为100 kPa，则氦气的分压为*（）
A、20 kPa
B、40 kPa
C、60 kPa
D、100 kPa
72．10℃和101.3 kPa 下，在水面收集到某气体1.5 dm3，则该气体的物质的量为（已知
10℃时的水蒸气压为1.2 kPa）**（）
A、0.064 mol
B、0.64 mol
C、0.013 mol
D、0.13 mol
73．将一定量的N2与一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为**（）
A、N2单独占有此容器时的压力
B、He 单独占有此容器时的压力
C、N2和He 分别单独占有此容器时的压力之和
D、混合前N2和He 压力之和
74．10℃和101 kPa 下，在水面上收集到某气体1.00 dm3，经干燥后气体的体积变为（已知10℃时的水蒸气压为1.227 kPa）** （）
A、0.012 dm3
B、0.988 dm3
C、0.908 dm3
D、0.992 dm3
75．将压力为0.67 kPa 的氮气3.0 dm3和压力为0.54 kPa 的氢气1.0 dm3同时混合在2.0 dm3密闭容器中，假定混合前后温度不变，则混合气体的总压力为**（）
A、0.61 kPa
B、0.64 kPa
C、1.2 kPa
D、1.3 kPa
76．将100 kPa 的N2 2.00 dm3和100 kPa 的CO2 2.00 dm3装入1.00 dm3的真空容器中，若温度不变，混合气体的总压力为**（）
A、100 kPa
B、200 kPa
C、300 kPa
D、400 kPa
77．在等温条件下，1.00 dm3密闭容器中装有A和B的混合气体，其总压力为100 kPa ，气体A的分压为50 kPa ，下列说法中不正确的是**（）
A、A的摩尔分数为0.50
B、A与B的物质的量相等
C、A的分体积为0.50 dm3
D、A与B的物质的量之比为1∶2
78．在相同的温度下扩散速率最接近H2气1 / 3 的气体是**（）
A、二氧化碳
B、甲烷
C、水蒸气
D、一氧化碳
79．若标准状态下，气体A的密度为2 g·dm3，气体B的密度为0.08 g·dm3，则气体A对气体B的相对扩散速率为**（）
A、25∶1
B、1∶2
C、5∶1
D、1∶5
80．在相同的温度和压力下，气体A的密度为0.09 g·dm3，气体B的密度为1.43 g·dm3，则气体A和气体B的扩散速率之比为** （）
A、1∶16
B、2∶1
C、8∶1
D、4∶1
81．盛NH3的容器打开后，15 s 时整个房间都闻到了臭味，在相同条件下闻到H2S 的气味所需的时间是（原子量：N 14 ，S 32）**（）
A、30 s
B、21 s
C、11 s
D、8 s
82．SO2的临界点为157℃、7.8 MPa ，在25℃时SO2( l )的蒸气压为0.38Mpa。下列说法正确的是****（）
A、25℃、0.1 MPa下，SO2是气体
B、25℃，SO2贮罐的压力为0.5 MPa（贮罐中气液共存）
C、SO2( g )在200℃、7.0 MPa下会凝聚
D、SO2的沸点在25℃至157℃之间
83．CO的临界点为－139℃、3.5MPa，液态CO在－171℃时的蒸气压为0.5MPa，判断下列说法中错误的是****（）
A、CO在0.1 MPa和－171℃时为气体
B、在20℃时，一个CO储气罐的压力可能为0.5 MPa
C、CO 的正常沸点是在－171℃和－139℃之间
D、CO气体冷却到－145℃，压缩至6.0 MPa时会发生凝聚
84．丙烷的临界点是370 K和4.2 MPa，液态丙烷在298 K时的蒸气压为1.1 MPa，则下列说法中正确的是****（）
A、在298 K时，丙烷储罐的压力为2 MPa
B、在298 K 时和0.10 MPa下，丙烷是气体
C、气态丙烷在380 K和10 MPa时会凝聚
D、丙烷的沸点在298 K到370 K之间
85．25℃时，在100 cm3真空烧瓶中，有1 mol水，其平衡压力为3.2 kPa，若以200 cm3代替，平衡压力则为**（）
A、32 kPa
B、6.4 kPa
C、3.2 kPa
D、101 kPa
86．在一带有活塞的密闭容器中装一定量的水，为了降低此容器中水蒸气的压力，可采取的措施是**（）
A、抽出一部分水蒸气
B、取出一部分水
C、压紧活塞以增加压力
D、降低温度
87．下列论述中正确的是**（）
A、溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量
B、溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量
C、任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高
D、压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大
88．在什么温度下，气体或蒸气能够被液化？**（）
A、临界温度以下
B、临界温度以上
C、正常沸点以上
D、正常沸点以下
89．有一混合气体由氮气和氢气以等物质的量混合而成，在同温同体积的情况下，它和101.3 kPa(pΘ)的氦气具有相同的质量。已知原子量：N＝14 ，He＝4 。则该混合气体的压力为***（）
A、3.54 PΘ
B、2.75 PΘ
C、1.00 PΘ
D、0.267 PΘ
90．在一容积为1.00 L 的真空容器中，有某液态有机化合物0.25 g ，在39℃下使之完全蒸发，压力为20.265 kPa 。该化合物是**（）
A、CH3OH
B、C2H5OH
C、(CH3)2CO
D、C6H6
91．某甲烷和氮的混合气体50 ml ，与100 ml 氧气混合后，使之完全燃烧。然后除去水气，则体积减少为70 ml ；若再通过氢氧化钠水溶液，则体积进一步减少为30 ml 。则最初混合气体中甲烷的体积百分数为****（）
A、80％
B、60％
C、40％
D、30％
92．在10 ml 某气态烃(CmHn)中，通入过量的氧气后，混合气体为50 ml 。在常温下点火，使之完全燃烧生成CO2和H2O。将水除去后，残留的CO2和过量的O2的总体积为30 ml.。
再将CO 2完全用碱吸收，最后残留的气体体积为10 ml 。则该烃是**** （ ）
A 、CH 4
B 、
C 2H 4 C 、C 2H 6
D 、C 3H 6
93．将压力为200 kPa 的O 2 5.0 dm 3和100 kPa 的H 2 15.0 dm 3 同时混合在 20 dm 3 的密闭
容器中，在温度不变的条件下，其总压力为** （ ）
A 、120 kPa
B 、125 kPa
C 、180 kPa
D 、300 kPa
94．道尔顿气体分压定律适用于* （ ）
A 、理想气体
B 、各组分气体相互不反应的气体
C 、各组分气体相互不反应的理想气体
D 、任何混合的组分气体
95．扩散速率三倍于水蒸气的气体是** （ ）
A 、He
B 、H 2
C 、CO 2
D 、CH 4
96．单相体系的条件是** （ ）
A 、各部分的物质组成均相同
B 、各部分的聚集状态均相同
C 、各部分的物理性质和化学性质均相同
D 、体系处于标准状态下
97．在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是* （ ）
A 、N 2( g )
B 、CO 2( g )
C 、O 2( g )
D 、He( g )
98．在某温度下，一容器中充有2.0 mol O 2( g )，3.0 mol N 2( g )和1.0 mol Ar( g )，混合气体
的总压力为a kPa ，则O 2( g )的分压为** （ ）
A 、3a kPa
B 、6a kPa
C 、a kPa
D 、2
a kPa 99．将C 2H 4充入温度为T 、压力为P 的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V ，然后
使C 2H 4恰好与足量的O 2混合，并按下式完全反应：
C 2H 4( g )＋3 O 2( g ) ＝ 2 CO 2( g )＝2 H 2O( g )
再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为*** （ ）
A 、V
B 、3
4V C 、4 V D 、2 V 100．27℃，101 kPa 的O 2( g )恰好和4.0 L ，127℃，50.5 kPa 的NO( g )反应生成NO 2( g )，
则O 2( g )的体积为*** （ ）
A 、1.5 L
B 、3.0 L
C 、0.75 L
D 、0.20 L
101．某水合盐的蒸气压低于该温度下空气中水的蒸气压，这种盐会**（）
A、起泡
B、风化
C、潮解
D、不受影响
102．下列关于物相的叙述错误的是*（）
A、气体混合物都是均相的
B、水溶液是一种均相混合物
C、一块固体只代表一个相
D、一块固体也可能有好几个相
103．使总压力为6.933 kPa的C2H4与过量H2的混合气体，在密闭容器中经铂催化发生反应：C2H4( g )＋H2( g )＝C2H6( g ) 。当反应完成后，体系温度恢复成反应前温度时，气体的压力为5.2 kPa 。则在原来的混合气体中，C2H4的摩尔分数为***（）
A、0.25
B、0.35
C、0.45
D、0.65
104．在25℃时用排水集气法收集的氮气体积为500 ml ，总压力为99.992 kPa。该温度下饱和水蒸气压为3.20 kPa。经干燥后所得氮气的质量为（原子量：N 14）** （）
A、5.46 g
B、0.825 g
C、0.546 g
D、1.242 g
105．在22℃时于水面上收集的氧气体积为228 ml ，总压力为99.725 kPa，若该温度下饱和水蒸气压力为2.666 kPa，则经干燥后该氧气在标准状况下的体积为***（）
A、212.0 ml
B、207.7 ml
C、205.8 ml
D、202.0 ml
106．在一次渗流实验中，一定量的未知气体通过小孔渗向真空需要40 秒。若在相同条件下，相同物质的量的CH4渗流需10 秒。则该未知气体的分子量为***（）
A、146
B、168
C、224
D、256
107．两个容积和重量完全相同的玻璃瓶，各盛满理想气体A及B后，气体A的重量是气体B 的两倍，气体A的分子量为气体B的一半，若温度相同，则气体A与B的压力比为***
（）
A、1
B、1 / 4
C、4
D、2
108．某混合气体中含有气体A 1 mol ，气体B 2 mol ，气体C 3 mol ，若混合气体的总压力为202.6 kPa ，则其中B的分压( kPa )为**（）
A、101.3
B、33.77
C、67.53
D、16.89
109．将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A ，B 两个容器中，当温度相等时，下列说法正确的是***（）
A、N2分子碰撞器壁的频率小于O2；
B、O2和N2的能量分布图是相同的。
C、O2分子的平均动能（E k）大于N2；
D、O2和N2的速率分布图是相同的；
110．四种液体的沸点如下，其中蒸发热最大的是** （）
A、373 K
B、353 K
C、332 K
D、184 K
111．在相同温度、压力条件下，1 g 下列各种物质，占体积最大的是*（）
A、乙烷
B、氖
C、氧
D、硫化氢
（原子量：H 1 ；C 12 ；O 16 ；Ne 20 ；S 32 ）
112．在T 、p相同时，气体A充满烧瓶时，测得A为0.34 g ，而将O3充满烧瓶时，测得其为0.48 g ，则气体A为**（）
A、O2
B、SO2
C、H2S
D、无法判断
（原子量：H 1 ；O 16 ；S 32 ）
113．在室温、101 kPa 条件下，将4 dm3 N2和2 dm3 H2充入一个8 dm3的容器中混合均匀，则混合气体中N2 和H2的分压力分别是**（）
A、P N2＝1×101 kPa P H2＝2×101 kPa
B、P N2＝2 / 3×101 kPa P H2＝1 / 3×101 kPa
C、P N2＝1 / 2×101 kPa P H2＝1 / 4×101 kPa
D、P N2＝3 / 2×101 kPa P H2＝1×101 kPa
114．A 、B 两种气体在容器中混合，容器体积为V ，在温度T 下测得压力为p ，V A 、V B 分别为两气体的分体积，p A、p B分别为两气体的分压力，则下列计算式中不正确的一个是***（）
A、p V A ＝n A RT
B、p A V A ＝n A RT
C、p A V＝n A RT C、p A(V A ＋V B)＝n A RT
115．若空气的组成是：21.0％（体积分数）的O2、79.0％（体积分数）的N2，若大气的压力为100 kPa ，则O2的分压力最接近的值是* （）
116．鱼类在热水中难以生存 ，其主要原因是 ** （ ）
A 、在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢
B 、较高温度下 ，鱼类耗氧量提高 ，而氧在水中的溶解度反而下降
C 、温度高时 ，一些有毒物质在鱼体内富集
D 、温度高时 ，渗透压变小 117．300 K 、101 kPa 的O 2 恰好和 4.0 L ，400 K 、50.5 kPa 的NO 反应生成NO 2 ，则
O 2 的体积为 *** （ ）
A 、1.5 L
B 、3.0 L
C 、0.75 L
D 、0.20 L
118．同温度 、同体积时 ，混合气体中某组分A 的摩尔分数和其分压力与总压力之比p p A 的关系在数值上是 ** （ ）
A 、成正比的
B 、既不相等也不成正比 ，但有一定关系
C 、相等的
D 、成反比的
119．在同温同压下 ，同体积的 N 2 和 H 2 进行比较 ，下述说法中正确的是 *** （ ）
A 、N 2 分子的均方根速率比 H 2 分子的均方根速率低
B 、N 2 的分子数目多于H 2 的分子数目
C 、N 2 分子的平均动能大于H 2 分子的平均动能
D 、N 2 分子的均方根速率大于H 2 分子的均方根速率
120．374℃下水沸腾时的压力是 ** （ ）
A 、100 kPa
B 、略低于100 kPa
C 、略高于100 kPa
D 、大大低于100 kPa
121．H 2 (g) 和 He (g) 的下列性质中相同的是 * （ ）
A 、密度
B 、渗透压
C 、标准状况下10 g 所占的体积
D 、标准状况下10 mol 所占的体积
122．某未知气体样品重10 g ，在温度为373 K 、压力为290.8 kPa 时的体积是 1.72 dm 3 ， 则该未知物气体的摩尔质量为 ** （ ）
123．在一次渗流实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空需要5 秒。若在相同条件下，相同物质的量的O2渗流需20 秒。则该未知气体的分子量为***（）
A、2
B、4
C、8
D、16
124．实验测得H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。则该未知气体的相对分子质量约为**（）
A、51
B、34
C、17
D、28
125．常压下将1 dm3气体的温度从0℃升高到273℃，其体积将变为** （）
A、0.5 dm3
B、1.0 dm3
C、1.5 dm3
D、2.0 dm3
126．在25℃，101.3 kPa 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是**（）（原子量：He 4.0 N 14.0 ）
A、0.1 g H2
B、1.0 g He
C、5.0 g N2
D、10g CO2
127．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3∶1 ，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4％，原料气总压为15198.75 kPa ，则氮气的分压（kPa）是***（）
A、3799.688
B、10943.1
C、3647.7
D、11399.06
128．将一定质量KClO3加热后，其质量减少0.48 g 。生成的氧气排水集气法收集。若温度为21℃，压力为99591.8 Pa ，水的饱和蒸气压为2479.8 Pa ，氧气相对分子质量为
32.0 ，则收集的气体体积为***（）
A、188.5 cm3
B、754.0 cm3
C、565.5 cm3
D、377.0 cm3
129．由NH4NO2分解得到氮气和水。在23℃、95549.5 Pa 条件下，用排水集气法收集到57.5 cm3氮气。已知水的饱和蒸气压为2813.1 Pa ，则干燥后氮气的体积为**（）
A、55.8 cm3
B、27.9 cm3
C、46.5 cm3
D、18.6 cm3
130．对1 mol 气体，当p＝0.5 atm ，V＝0.5 dm3，T＝298 K ，R若采用kJ?mol－1?K－1单位制，其数值应选择****（）
A、8.31
B、8.31×10－3
C、8.39×10－2
D、8.39×10－4
131．理论上认为实现气体变成液体可采用**（）
A、单纯降温
B、单纯压缩
C、单纯加压
D、三者都不行
132．解释潜水病产生的原因可根据 ** （ ）
A 、亨利定律
B 、道尔顿气体分压定律
C 、格拉罕姆气体扩散定律
D 、阿佛加德罗定律 133．27℃、1 大气压下，N 2O 4对H 2的相对密度为38.34 ，则N 2O 4的分解率为***（ ）
A 、20％
B 、30％
C 、40％
D 、50％
134．在一个大气压下，如有0.003 mol 气体溶解在900 g 水中，则在三个大气压下将有0.009
mol 溶于900 g 水中。解释这现象可运用 ** （ ）
A 、道尔顿气体分压定律
B 、格拉罕姆气体扩散定律
C 、拉乌尔定律
D 、亨利定律
135．根据马克斯韦尔－玻尔茲曼气体分布定律或分子运动的基本方程可得到气体分子平均动
能是*** （ ）
A 、
21kT ?mol －1 B 、2
3RT ? mol －1 C 、25 kT ?mol －1 D 、1 RT ? mol －1 136．按国际单位制（SI ）气体通用常数R 的取值是* （ ）
A 、82.06 L ·atm ·K －1·mol －1
B 、8.314 J ·K －1·mol －
1 C 、1.987 cal ·atm ·K －1·mol －
1 D 、0.08
2 cal ·atm ·K －1·mol －
1 137．苯完全燃烧的方程式如下：
2 C 6H 6 ＋ 15 O 2 ＝ 12 CO 2 ＋ 6 H 2O
当一定量的苯在标准状态下完全燃烧时消耗了 5.0 dm 3 的O 2 ，则反应生成的CO 2 的体
积为*** （ ）
A 、(12 / 15)×22.4 dm 3
B 、(15 / 12)×22.4 dm 3
C 、(12 / 15)×5.0 dm 3
D 、(15 / 12)×5.0 dm 3
138．在25℃和100.5 kPa 下，用排水集气法在水面上收集氢气200 cm 3 ，经干燥后得到氢气
的物质的量为（25℃时水蒸气压为3.2 kPa ）*** （ ）
A 、25
31.82005.100?? B 、298082.0200.0)2.35.100(??- C 、29831.8200.0)2.35.100(??- D 、200
.0)2.35.100(29831.8?-? 139．下列图中能反映气体分子速率分布的曲线形状的是** （ ）
A 、u N N ???1
B 、u
N N ???1
u
C 、u N
N ???1
D 、u N
N ???1
分子速率u
140．在室温和低压下的H 2、He 、Ne 、Ar 混合气体中，平均速率最大的分子是**
（ ） A 、He B 、Ne C 、H 2 D 、Ar 141．每摩尔理想气体分子的平均动能为***
（ ） A 、RT 21
B 、RT 23
C 、kT 23
D 、kT 21
142．等摩尔的物质M 发生下述相变时，吸热最多的是*
（ ） A 、M ( l ) → M ( g ) B 、M ( s ) → M ( g )
C 、M ( g ) → M ( l )
D 、M ( g ) → M ( s ) 143．根据下面给出的临界数据，判断偏离理想气体行为最大的一种气体是**
（ ） A 、NH 3 B 、He C 、CH 4 D 、N 2
144．缓慢加热某纯固体至刚开始熔化，下列现象中正确的是* （ ）
A 、温度继续上升
B 、温度保持恒定
C 、温度稍微下降
D 、温度变化不定
145．液态转变为固态称为* （ ）
A 、蒸发
B 、冷凝
C 、凝固
D 、熔化
146．在下列化合物中，沸点最高的是* （ ）
A 、氯甲烷
B 、氯乙烷
C 、氯丙烷
D 、氯丁烷
147．已知四种液体的沸点如下，其中蒸发热最小的是** （ ）
A 、425 K
B 、318 K
C 、282 K
D 、184 K
148．在相同温度时，下列物质中蒸气压最高的是* （ ）
A 、C 10H 22
B 、
C 4H 10 C 、C 6H 14
D 、C 5H 12
149．影响纯液氨的饱和蒸气压的因素是* （ ）
A 、容器的形状
B 、液氨的质量
C 、温度
D 、气体常数R
150．在室温时，下列物质中蒸气压最高的是* （ ）
A 、Hg （b .p .＝357℃）
B 、H 2O
C 、C 2H 5OC 2H 5（b .p .＝35℃）
D 、CH 3COCH 3（b .p .＝57℃）
151．在室温时，下列物质中蒸气压最高的是* （ ）
A 、CH 4
B 、Br 2
C 、盐酸
D 、P 4
152． 将1.00 mol 液体苯放在60.0 dm 3 的密闭容器中，在25℃时其蒸气压为12.3 kPa ，若
在此温度下将容器体积减小至40.0 dm 3，此时苯的蒸气压为* （ ）
A 、3.123
2? kPa B 、12.3 kPa C 、3.122
3? kPa D 、24.6 kPa 153．在273 K 时，蒸气压最高的物质是* （ ）
A 、汽油
B 、甘油
C 、冰
D 、食盐 154．将50 cm 3 H 2S 与60 cm 3 O 2 在一定温度压力下混合，然后按下式反应 ：
2 H 2S (g) ＋
3 O 2 (g) ＝ 2 SO 2 (g) ＋ 2 H 2O (g) ，直到其中一个反应物全部耗尽，并使
体系恢复到反应前的条件，则生成SO 2的体积是*** （ ）
A 、40 cm 3
B 、50 cm 3
C 、60 cm 3
D 、110 cm 3
155．对1 mol 实际气体，在高温高压下，适合的状态方程为（式中 b 是考虑实际分子体积
效应的校正因子）**** （ ）
A 、p V ＝ RT ＋ b
B 、p V ＝ RT － b
C 、p V ＝ RT ＋ b p
D 、p ＝ b RT
156．正确的范德华方程式是*** （ ）
A 、[ p ＋（a n 2 / V 2）]（V － n b ）＝ n RT
B 、[ p ＋（a / V 2）]（V － n b ）＝ n RT
C 、[ p ＋（a n 2 / V 2）]（V － b ）＝ n RT
D 、[ p －（a / V 2）]（V ＋ b ）＝ n RT
157．对于由A 、B 两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ）
A 、p (总)V (总) ＝ n (总) RT
B 、p A V A ＝ n A RT
C 、
D 、M (混) ＝ )
()(总混p RT d 158．在室温和常压条件下，将4.0 dm 3 N 2 和 2.0 dm 3 H 2 装入一个8.0 dm 3 的密闭容器中并
混合均匀，则混合气体中N 2 和 H 2 的分体积分别是** （ ）
A 、V N 2 ＝ 4.0 dm 3 V H 2 ＝ 2.0 dm 3
B 、V N 2 ＝ 5.3 dm 3 V H 2 ＝ 2.7 dm 3
C 、V N 2 ＝ 2.0 dm 3 V H 2 ＝ 4.0 dm 3
D 、V N 2 ＝ 2.7 dm 3 V H 2 ＝ 5.3 dm 3
159．对于由A 、B 两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ）
A 、p (总)V
B ＝ n B RT B 、p B V B ＝ n B RT
C 、p A V(总) ＝ n A RT
D 、p A (V A ＋V B ) ＝ n A RT
160．在同温同体积时，在A 和B 的混合气体中，若混合气体总压力为101.3 kPa ，B 的摩尔
分数为0.200 ，则A 的分压力为** （ ）
A 、20.2 kPa
B 、81.0 kPa
C 、85.1 kPa
D 、101.3 kPa
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（） （A）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2 (g) （B）N 2 (g)+3H 2 (g) →2NH 3 (g) （C）C(s)+O 2(g) →CO 2 (g) （D）2H 2 (g)+O 2 (g) →2H 2 O（l） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（） （A）2H(g)+ O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l） （C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)→NH3(g) 3、由下列数据确定CH 4 (g)的为（） C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =·mol－1H2(g)+ O2(g)=H2O (l) =·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O （l）=·mol－1 （A）211 kJ·mol－1；（B）·mol－1；（C）kJ·mol－1；（D）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= ·mol－1（2）C(s)+O 2 (g)→CO 2 (g), (2)= ·mol－1则在标 准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（） （A）504 k J·mol－1（B）383 k J·mol－1（C）22500 k J·mol－1（D）×104 k J·mol－1 5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（） （A） 70J （B） 30J（C）－30J （D）－70J 6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（） （A）－15kJ （B） 5kJ（C）－5kJ （D） 15kJ 7、表示CO 2 生成热的反应是（） （A）CO（g）+ 1/2O 2（g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（B）C（金刚石）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（C）2C （金刚石）+ 2O 2（g）=2CO 2 （g）ΔrHmθ=（D）C（石墨）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C 6H 6 完全燃烧生成液态H 2 O和气态CO 2 时，放热，则△U为， 若在恒压条件下，1mol液态C 6H 6 完全燃烧时的热效应为。 2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286 k J·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+ O2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）= k J·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= 。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3 (s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K
F列电子的量子数（n, I, m和ms）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值，这
回答错误!正确答案：A 需配制Ph=5 的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3
无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20
无机化学本科试题 A 考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100% （所有答案必须写在答题纸上、标清题号） 一、选择题（每题2分，计20分） 不等于零的是 1. 下列物质中, Δf Hθ m （A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。 2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应 （A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。 3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是： （A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。 4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数： （A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。 5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率： （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。 6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达： （A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。 7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是： （A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。 8. 3d电子的径向分布函数图有： （A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
9. 下列化合物中含有极性共价键的是： （A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。 10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是： （A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。 二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分） （1）F2+H2O＝ （2）Cl2+OH - = （3）MnO2+NaBr+H2SO4= （4）Pb(SCN)2+Br2= （5）(CN)2+OH- = （6）Ni(OH)2+NaClO= （7）BrF5+ H2O= （8）NH3+ Br2= （9）NH3+ NaClO= （10）PH3（g）+HI(g)= 三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分） （1）萤石_________ （2）生石膏_________ （3）重晶石_________ （4）天青石_________
大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为
无机化学本科试题A 考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100% （所有答案必须写在答题纸上、标清题号） 一、选择题（每题2分，计20分） 1. 下列物质中, Δf Hθ 不等于零的是 m （A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。 2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应 （A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。 3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是： （A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。 4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数： （A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。 5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率： （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。 6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达： （A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。 7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是： （A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。 8. 3d电子的径向分布函数图有： （A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。 9. 下列化合物中含有极性共价键的是： （A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。 10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是： （A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。 二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分） （1）F2+H2O＝ （2）Cl2+OH - = （3）MnO2+NaBr+H2SO4= （4）Pb(SCN)2+Br2=
普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。
13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。 （A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al 化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大？12atm (3) 氢的摩尔分数为多少？67% (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？10atm 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？A3O4 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( ) （A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( ) （A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) （A）C 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）无机化学考试试卷及答案
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