1. 过氧化钠（Na 202 ）是一种淡黄色固体•在一次科技活动中，某化学兴趣小 组的同学将包有Na 20 2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧
化碳时，发现了蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）现象；同时也惊奇地发 现棉花团燃烧了起来•
V=—包有
（PT 固休的棉花
副
1提岀词题】棉花团为什么会撚烧起来眼？ I 宣厠资料】
U ）在常温卩恥就和氏反应主忒一种气体和碱性柳质・
< 2 >在点温下血2。2能和水发生反应；2Ma2O2+2H20=^NaOH-K ）2 t
U J 无本皓醱胡为白邑固体，骏系洁穽对篮邑.
t 设计实验】经过说i 仑后，小组同学设计了如图2的实验迸行探究.
① 检查整套装置的气密性；
②
把相关的试剂放入对应的仪器内（D 装置的U 型管内放有足量的Na 2O 2
固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器； ③ 用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④ 一段时间后，在P 处放置一根带火星的小木条，观察现象. 注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响. 【实验现象】
①
无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变 浑浊（反应放热降低石灰水的溶解度）
【实验分析】
无卒硫酸铜
国体 饱和的澧 清右灰水
(1 )小木条复燃”说明Na2O2和CO 2反应生成了氧气(O2)；实验现象③ 说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了.
(2)请你写出Na2O2和CO 2反应的化学方程式
2Na 2O2+2CO 2Na 2CO3+O 2
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量.
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？【猜想与假设】
(1 )粉末成分是Na2O2和NaOH 的混合物
(2)粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…
【设计实施方案】
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并 称量，得固体5g •
【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量， 计算过程： 【反思与评价】
(1 )实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存.
(2 )有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀 不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末 中有NaOH •你认为该方案是否合理并说明理由 不合理，因为常温下Na 2O 2和水也能生成NaOH ，使无色酚酞试液变红，所 以不能证明原粉末中有NaOH
2、过氧化钠(Na 20 2)为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人 呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸
气和氧气，Na 20 2能分别与CO 2、
H 2O 反应化学方程式为：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 f.
【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体.在
收集一瓶呼出的气体•将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体
中，如下图B ,比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少.
【分析讨论】图B 的实验是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少.请说 明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供
氧剂的最大优点是
2
f 某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动.
再
生气tt
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想I :溶液是NaOH ;猜想n：溶质是；猜想川：溶质是NaOH
和Na 2CO 3
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生的现象，证明
猜想I不成立.
同学们经过实验探究证明猜想川成立，请你写出证明猜想川成立实验步骤和现象.
3、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反
应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na 20
或；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学
的猜想是错误的，其理由是__________________________________________________________
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H 2O = 2NaOH
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总
分不超过60分）
①_________________________________________________________________________________________________________
②。
答案：
【进行猜想】炭[C] Na2CO3或Na20、Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守
恒定律，答案合理即可）【实验探究】Na2CO3 【反思评价】Na2CO3溶液显碱性，也
占烬
会使酚酞变红【得出结论】4Na + 3C0 2 —2Na 2CO3 + C
燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO 2灭火；金属Na与CO 2的反应属于置换反应等，合理即可）
4、（7分）某校我与化学”活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料
可知：①常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。
②氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气. 2NH 4C1 + Ca（OH）2 CaCl 2 +
2NH 3? + 2H 20
（1 ）根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白:
制取氨气发生装置是_________________ （填序号），制取氨气收集装置是_____________________ （填序号）。（2）NH 3水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。收集氨气时，检验氨气集
满的方法是（写出实验操作及现象）_______________________________________________
（3）NH 3具有还原性，加热条件下能够还原氧化铜得到单质铜。判断反应发生的现象是
（4 ）B装置可用于实验室制取氧气，其化学方程式是________________________________________________
（1 ）A （1 分） D （1 分）
（2 ）将润湿的紫色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝色说明已满。（2分）
（3 ）黑色的固体变红色（1分）
MnO2
（4 ）2H 2O2 = 2H 2O + 02 f （2 分）
5、（6分）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的
部分内容。
（1）感官指标表现的是自来水的性质（填物理”或化学”）；
⑵自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（CIO 2）、漂白粉［Ca（CIO）2］、84消毒液”（NaCIO）
等。工业上制取漂白粉的化学方程式为2C1 2+2Ca（OH）2==CaCI 2+Ca（CIO）2+2H 2O，制取84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：。（3 ）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是（填字母），
A.酚酞试液
B. PH试纸
C.石蕊试液
具体操作是： _________________________________________________ __
（4）生活中可用___________ 验自来水是否为硬水。
答案：（1）物理（2）C1 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H 2O，
（3）B ,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较
（4）肥皂水
6、小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还
有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①制取漂白液的原理：CI2+2NaOH==NaCIO+NaCI+H 2O，起有效成分是NaCIO ；
②漂白液的漂白原理：NaCIO在空气中很快发生反应
2NaCIO+H 2O+CO 2==Na 2CO3+2HCIO
生成的HCIO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HCIO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
【实验探究】该小组的实验报告如下：
来源世纪教育网
【提出猜想】小立猜想有：NaCI
小英猜想有：NaCI、Na 2CO3
小洁猜想有：NaCI、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想成立。
为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。
答案：
【实验探究】放入有色布条布条没有明显变化（或不退色）
【设计方案】小立
足量的CaCl2溶液除去Na2CO3
滴入无色酚酞试液试液变红（或试液无明显变化）小洁（或小英）
7、母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴
趣。在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠（Na2CO3）的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打……。她思考：配料中小苏打有何作用？如何鉴别苏打
（Na 2CO3）和小苏打（NaHCO 3）?……下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关冋题。【资料获悉】
1 •相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO 3溶液的碱性强；
2 • 20 C 时，Na2CO3、NaHCO
3 的溶解度分别为21.3g 和9.6g ;
3 • NaHCO 3在270 °C时能发生如下分解反应：
2NaHCO 3 加热Na2CO3+H 2O+CO 2 f 而Na2CO3 受热不易分解。
【实验过程】实验一：验证Na2CO3和NaHCO 3热稳定性的差异。在老师的指导下，你们按上图所示进
行实验若实验现象为，则能得出NaHCO 3受热易分解，Na 2CO3受热不易分解。
实验二：用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO 3。你们若用广泛pH试纸测定相同条件
下两种溶液的pH，则pH较大的是。
实验三：用20 C时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO 3
请完成下表：（忽略溶解过程中热量的变化）
实验操作预期的现象和结论
【交流总结】
1 •配料中小苏打主要起发泡作用。
2 .可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO 3。
【拓展延伸】
通过上述研究性学习过程。你们认为小苏打(NaHCO 3)除用于食品工业外，在日常生活
及实验室中还有哪些应用，试举一例：。
答案：
⑴甲烧杯中石灰水不变浑浊；乙烧杯中石灰水变浑浊；
⑵ Na 2CO3；
⑶和⑷
实验操作预期的现象和结论
⑶20 C时，各取10g两种样品，分别放(4)碳酸氢钠在烧杯中不能完全溶解，碳酸钠
入100g水中，充分溶解后。在烧杯中可以完全溶解。
⑸治疗胃酸过多。
8、同学们用Na2CO3溶液和浓HCI来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探
究。
［推理假设］
NaCI，可能有上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此推测出废液中一定有
Na 2CO3或盐酸。
［实验探究］
㈠确定废液中是否含有盐酸
⑴选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质x 是酸碱指示剂中的溶液。
⑵实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确定废液中一定没有盐酸。
㈡确定废液中是否含有Na 2CO3［来源:］
某同学选用测出废液的pH=IO，确定废液中一定含有Na2CO3。
㈢处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCI，请完成如下实验方案设计。
答案:
［推理假设］Na 2CO3+2HCI = 2NaCI+H 2O+CO 2 1（2 分）［实验探究］
（一）⑴石蕊（1分）
⑵无气泡产生（或无现象或无变化）（1分）
（二）pH试纸（或pH计）（1分）
9、月号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有
刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
（1）乙醇（C2H5OH ）易燃烧，燃烧的化学方程式为。
（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（C2H5OH ），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸（CH3COOH ），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜想】
猜想1 :只有乙醇
猜想2 :只有乙酸
猜想3 :。
答案:
【猜想】 猜想3 :既有乙醇，也 有乙酸
【实验探究】实验现象①：橙色变蓝绿色（或变蓝绿色）
10、在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同
学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
。
⑵实验结束后，小红同学将 ①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，
看到废液
浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
(1) C 2H 5OH+3O 点燃
2 ----------
2CO 2+3H 2O
(3) Cr 2(SO 4)3
( 3 )
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是（写一种猜想）
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？。
答案：（1 ）Na 2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO 3 J + 2NaOH （2 分）
（2 ）［猜想］氢氧化钠和氢氧化钙（1分）
［讨论］小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存（1分）
［实验设计］实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）（1分）实验现象: 试管中出现白色浑浊（1分）
［实验分析］不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在（1分）
［反思拓展］①反应物是否有剩余（1分）
10、有一瓶失去标签的无色溶液，只知它属于盐的溶液，且溶质可能是以下五种中的一种：CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH。
（1 ）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是溶液和溶液，只可能是其他3种溶液中
的一种
（2 ）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论（Ag 2SO4微溶物看作沉淀）。
限用试剂：NaOH溶液、AgNO 3溶液、BaCb溶液、稀盐酸
(1)CuSO4、NaOH (或NaOH、CuSO 4)( 2 分)
(2)
微型创新实验与数字化实验 一、单选题 1．（2020·河北期末）用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（） A．①燃烧，说明白磷是可燃物 B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 【答案】D 【解析】 A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意； B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意； C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意； D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。 2．（2019·山东）图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（）
A．红磷的多少对实验结果无影响 B．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 C．c点时反应刚好停止 D．b、c、d点时集气瓶中所含物质相同 【答案】D 【解析】 A、在测定空气中氧气的含量实验中，红磷要过量，故A错误； B、集气瓶中气压瞬间变大是红磷燃烧放热造成的，故B错误； C、a点温度最高，由此可知，在a点时反应刚好停止，故C错误； D、在a点反应已经结束了，b、c、d点时集气瓶中所含物质相同，故D正确。故选D。3．（2019·广东）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（） CO质量多 A．碳酸钙粉末产生的2 CO质量多 B．块状碳酸钙产生的2 C．对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D．对比分析c、d点可知，相同的气压时，块状碳酸钙需要时间短
题型突破(三) 基础实验及创新题 |针对训练| 1.[2019·山西]化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验,不能达到预期效果或目的的是( ) 图T3-3 2.[2019·娄底]下列实验不能达到实验目的的是( ) 图T3-4 A.图甲区分硬水和软水 B.图乙探究CO2与水的反应 C.图丙探究接触面积对反应速率的影响 D.图丁比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 3.[2018·淮安模拟]下列对有关实验操作或现象的描述中错误的是( ) A.将红热的细铁丝放在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 B.在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光,生成黑色固体
C.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸,微热,出现黄色 D.将碘水滴加在馒头片上,出现蓝色 4.[2019·齐齐哈尔]图T3-5是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题。 图T3-5 (1)A实验中,一段时间后可根据观察到的现象,得出铁生锈需要与氧气接触的结论。 (2)B实验中,观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,可以说明燃烧条件之一是。 (3)C实验可得到的结论是。 (4)D实验中,向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是。 5.[2017·淮安]根据图T3-6回答下列问题。 图T3-6 (1)图B中标有序号①的仪器名称是。 (2)组装好气体发生装置后,应该先检查装置的,然后添加药品。 (3)欲收集密度比空气大的气体,应该选择的装置是(填字母)。 (4)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是。 6.[2019·龙东]化学是一门以实验为基础的科学,根据图T3-7所示的实验,请回答下列问题。
1. 过氧化钠（Na 202 ）是一种淡黄色固体•在一次科技活动中，某化学兴趣小 组的同学将包有Na 20 2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧 化碳时，发现了蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）现象；同时也惊奇地发 现棉花团燃烧了起来• V=—包有 （PT 固休的棉花 副 1提岀词题】棉花团为什么会撚烧起来眼？ I 宣厠资料】 U ）在常温卩恥就和氏反应主忒一种气体和碱性柳质・ < 2 >在点温下血2。2能和水发生反应；2Ma2O2+2H20=^NaOH-K ）2 t U J 无本皓醱胡为白邑固体，骏系洁穽对篮邑. t 设计实验】经过说i 仑后，小组同学设计了如图2的实验迸行探究. ① 检查整套装置的气密性； ② 把相关的试剂放入对应的仪器内（D 装置的U 型管内放有足量的Na 2O 2 固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器； ③ 用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内； ④ 一段时间后，在P 处放置一根带火星的小木条，观察现象. 注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响. 【实验现象】 ① 无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变 浑浊（反应放热降低石灰水的溶解度） 【实验分析】 无卒硫酸铜 国体 饱和的澧 清右灰水
(1 )小木条复燃”说明Na2O2和CO 2反应生成了氧气(O2)；实验现象③ 说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了. (2)请你写出Na2O2和CO 2反应的化学方程式 2Na 2O2+2CO 2Na 2CO3+O 2 【拓展提高】 同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量. 【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？【猜想与假设】 (1 )粉末成分是Na2O2和NaOH 的混合物 (2)粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物 (3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物… 【设计实施方案】
中考化学创新题型——研究性试题 1、著名化学罗伯特·波义尔(Robert Boyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。波义尔对这一意外的发现作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以验证假设的实验方案填写在下表中。 解：学生根据已有的知识，会从以下几个方面去思考：⑴宏观角度：其它酸溶液、中性溶液、碱性溶液也能使花瓣变红(或变色)吗？⑵微观角度：究竟是盐酸中什么微粒(如氢离子、氯离子、水分子)使花瓣变红？等等。于是，可能产生以下答案： 2、某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作： ①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管中，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。 ②将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。 ③停止加热。冷却，将原先源有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。 ④观察滤出物的状态和颜色。 ⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现实。 ⑴以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是哪一步。 ⑵要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是。 ⑶若用另一个实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到实验目的，请把下图中仪器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是接；接；接。(气流的方向从左往右) 解：⑴做对比实验只能控制一个变量，即有无催化剂，其它因素应都相同。据此，步骤①不够严密，绝不能“任取两份氯酸钾”，而应“取两份等质量的氯酸钾”。 ⑵根据催化剂的概念，反应后催化剂的性质和质量都保持不变，而步骤⑤只检验了氧化铜的性质是否改变，所以要达到实验目的，还必须在步骤④后增加一步，即精确称量滤出物的质量。 ⑶a接f:g接d(或e)，e(或d)接b(或c)。即用H2代替炭粉来还原氧化铜。 3、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
中考化学实验题题(含答案) 一、中考化学实验题 1．如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作有：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，然后按图连好仪器，再往下伸入热的玻璃棒，白磷即被点燃。 （1）写出白磷在空气中燃烧的文字表达式______。 （2）该实验中白磷需稍过量，目的是______。 （3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化过程是______；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为______mL。 （4）该实验可推论出氮气______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质______（填“活泼”或“不活泼）的结论。 （5）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？并请说明理由______。 （6）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？______（填字母）。 A加快集气瓶冷却 B液封导气管末端以防气体逸出 C缓冲集气瓶内气压的骤然升高2．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。 试根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。 ③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。 ③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。
2023年中考化学复习专题★★★ 微型、创新实验题 编者按：《教育部关于加强初中学业水平考试命题工作的意见》中指出：“试题命制既要注重考查基础知识、基本技能，还要注重考查思维过程、创新意识和分析问题、解决问题的能力”。纵观全国各省(区)市2021年中考试题，北京、河南、安徽、云南、杭州等地试卷中出现了一些能培养学生发散性思维和创新意识的创新试题，令人耳目一新。这也是近年来中考命题的新趋势，考生应多加关注。 1.如图使用带柄V 型玻璃管进行实验，往A 处注入H 2O 2溶液，在B 处下方加热使硫粉燃烧，下列有关说法错误的是( ) 第1题图 A.注入H 2O 2溶液，A 处有气泡产生 B.B 处观察到有白烟产生 C.C 处作用是吸收尾气，防止污染 D.使用该装置的优点之一是节约药品 2.某兴趣小组设计如图微型装置探究盐酸的性质，实验中观察到右侧试管内溶液由红色变为无色。下列有关说法正确的是( ) 第2题图 A.滴入浓盐酸后，硬质玻璃管中湿润的紫色石蕊纸片变蓝 B.右侧试管中发生的反应属于复分解反应 C.右侧试管中溶质只有NaCl D.该实验仅证明了盐酸能与碱溶液发生反应 3.(2021宁夏)实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸)=====热的浓硫酸 H 2O ＋ CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是( )
第3题图 A.反应过程中a 处黑色粉末逐渐变成红色 B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用 C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气 D.该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应 4.(2021潍坊改编)2021年(化学教育)第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示。下列说法错误的是( ) 第4题图 A.用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜 B.先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜 C.加热炭粉过程中发生反应 C O 2＋C=====高温 2CO D.酒精灯加网罩的作用是聚集热量，提高温度 5.实验创新是化学素养之一，如图是小峰设计的有关盐的性质的创新实验装置，下列是他对实验现象的描述及结论的分析，其中不正确的是( ) 第5题图 A.关闭K 2，打开K 1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊 B.关闭K 1、K 2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K 2，丙中无明显现象 C.该实验说明可以利用澄清石灰水检验CO 2 D.由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应 6.(2021苏州)利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。实验1min 后温度计读数上升，8min 后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：
粗盐提纯创新考题 安徽省无为县教子湾中学 238341 王廷虎 粗盐的提纯是初中化学中的一个重要实验，也是中考化学命题的热点，它既能考查元素化合物的知识，又能考查学生科学探究的能力。 例1为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： (1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)； (2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________； (3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________； (4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸 钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行 操作②即可得到纯净的氯化钠固体。 解析:从图示中可以看出固体物质C一定含有氯化钠，这样无色溶液为NaCl溶液，沉淀 B一定是碳酸盐沉淀，因此加入的A溶液可能是CaCl2或BaCl2，但不能加Ca(NO3)2或 Ba(NO3)2；操作①是过滤，操作②是蒸发结晶；为了不使过量的A溶液在加入后使固体C中 引入新的杂质(CaCl2或BaCl2)，可向样品溶液中加入过量的稀盐酸来除去碳酸钠，多余的稀 盐酸在蒸发时可被除去。 答案:(1)氯化钙(或氯化钡) (2)过滤 (3)蒸发结晶 (4)盐酸 点拔: 加入Ca(NO3)2或Ba(NO3)2虽能除去Na2CO3，但会引入新的杂质NaNO3。 例2某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4 以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作， 用于沉淀的试剂稍过量)： 根据上述方案，回答下列问题： (1)操作①中玻璃棒的作用是。 (2)第⑤步操作的名称是。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃 棒、、。(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的 是。 (5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：。 解析溶解过程中常用玻璃棒搅拌加速溶解；在沉淀试剂中，加入BaCl2溶液的目的是 除去MgSO4，加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和多 余的BaCl2，然后进行过滤得沉淀和滤液，再向滤液中加入适量盐酸，目的是除去多余的NaOH 和Na2CO3，最后再经过蒸发结晶和烘干便可得到精盐；蒸发结晶需要用到酒精灯和蒸发皿；
创新实验题 例1用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是( ) A.①燃烧，说明白磷是可燃物 B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 C.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 例2U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广 泛的应用。 (1)借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子___________，湿棉花的作用是___________。 (2)借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示： ①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明________。 ②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案___________。 (3)借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是___________。 例3根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
(1)实验一：①仪器a的名称是_________；制取二氧化碳的反应方程式为_________； ②改进装置的优点是_________(写一条即可)。 (2)实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与_________(填“b”、“c”或“d”)；②装置改进后，下列说法正确的是_________(填序号，双选)。 A.同样可以降低水的硬度 B.冰块与水的性质完全相同 C.比原装置得到的蒸馏水更纯 D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水 例4某兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。 【实验回顾】(1)按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了__________(填离子符号)。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会__________(填“变深”“变浅”或“不变”)。 (2)图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有__________(任写一条)。 【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？ 【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。 【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。
绝密★启用前 2021年初中化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题 1.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( ) 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 A.A B.B C.C D.D 2.利用甲酸（HCOOH ）与浓硫酸制备CO ，并用如下实验装置验证CO 的有关性质。已知 260~80HCOOH CO H O ↑+浓硫酸℃ ，下列说法不正确的是( ) A.操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH B.装置丙的作用是防止倒吸 C.装置丁既可检验2CO ，又可收集CO D.随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO 气体速率减小 3.如图为CO 还原CuO 的微型实验装置（夹持仪器等已省略）。已知：
2HCOOH H O CO +↑热硫酸 。下列说法错误的是( ) A.实验中所需CO 可现制现用 B.此装置可节约药品，污染小，现象明显 C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 4.用W 形玻璃管进行一氧化碳还原氧化铁的微型实验（如图所示）。下列说法正确的是( ) ①a 处黑色粉末变为红棕色 ②a 处的反应为23 23CO Fe O 2Fe 3CO ++ ③b 处澄清石灰水变浑浊，证明有2CO 生成 ④可利用溶于水的方法进行尾气处理 ⑤该实验改进后，具有操作简便、节约药品的优点 A.①②④ B.②③⑤ C.②③ D.③⑤ 5.利用如图所示的微型装置进行有关实验探究（整套装置气密性良好）。 实验步骤 实验现象 Ⅰ挤压左边滴管并微热燃烧管 红磷和白磷均没有燃烧 Ⅱ挤压右边滴管并微热燃烧管 红磷没有燃烧，白磷燃烧
“原创好题”速递( 化学) 重难专题:创新实验 1. 某小组用如图所示装置进行创新实验。一段时间后观察到蜡烛熄灭,将反 应后的装置密封放置数天后,发现铁钉表面出现了锈迹。下列有关说法正确的是 A.蜡烛燃烧前,容器中氧气的质量分数约为21% B. 由实验现象可知蜡烛燃烧会生成水 C. 实验说明只要有氧气,蜡烛就可被点燃 D. 当铁钉不再锈蚀时,容器内气体均为二氧化碳 2. 将一支球形干燥管水平放置,按如图所示添加药品,将连接有带火星木 条的橡胶塞塞进干燥管。然后将干燥管竖立,一段时间后观察到带火星的木条复燃。下列说法正确的是 A. 带火星的木条复燃说明生成的气体具有可燃性 B. 二氧化锰在反应前后性质不变 C. 过氧化氢分解的化学方程式为H 2 O 2 ===== MnO2H 2 O+O 2 ↑ D. 该实验装置的优点之一是可节约药品 3. 某小组利用如图装置探究分子的运动。实验中观察到a 处先出现白烟, 一段时间后白烟充满整个玻璃管,用手触摸,玻璃管发热。下列说法错误的是 A. 该实验中的反应为放热反应 B. 该实验说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性
C.该实验说明相对分子质量越大，运动速率越快 D.实验中若加热玻璃管,可更快观察到明显现象 4. 小组同学利用如图装置进行趣味实验。实验时,打开止水夹,c 瓶内的水流入d 中,使b 试管内气压减小,b 中长导管口有气泡冒出。加入下表选项中的物品或药品,对应现象正确的是 5. 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法错误的是 A. 实验时应先点燃酒精喷灯,后将注射器内的CO 推入硬质玻璃管中 B. 实验过程中可观察到红色固体逐渐变黑 C. 实验中可观察到紫色石蕊滤纸条变红,说 生成 明有CO 2 D. 气球的主要作用是为了防止尾气逸出而污染空气 6. 某小组用如下装置探究燃烧的条件。实验前先通入一段时间N ,加热红 2 磷不能燃烧;注入过氧化氢溶液后,红磷燃烧且越烧越旺。下列说法错误的是加热红磷不燃烧, 注入过氧 A. 通入N 2 化氢溶液后红磷燃烧,说明燃烧需要氧气 B.红磷燃烧越烧越旺, 说明燃烧剧烈 程度与氧气的浓度有关
专项训练七拓展创新实验 类型1微型实验 1．如图是用W形玻璃管进行微型实验。(图中夹持仪器已略去) (1)如图1，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞溶液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是__________。从微观角度解释上述现象：____________________ _____________________________________。 (2)如图2，先点燃酒精灯，可观察到2处有微弱的__________火焰，然后滴加过氧化氢溶液，1处发生反应的化学方程式为________________________________，可观察到2处的主要现象是________________________，推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______________________。 2．用如图装置(夹持仪器已略去)探究碳及其氧化物的某些性质。 (1)乙处发生反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)丙处可观察到黑色的氧化铜变为红色，发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)丁处可观察到的现象是____________________，该现象能否证明一氧化碳还原氧化铜的气体产物为二氧化碳？________(填“能”或“不能”)，理由是_________________________________。 (4)从环保角度考虑，请指出该装置的不足之处并提出改进措施：___________________________。 3．用下列微型实验进行氧气、二氧化碳相关性质研究。
题型突破(七) 基础实验及创新题 1.[2018·龙东]实验室中有如图T7-3所示仪器。 图T7-3 (1)填写标号仪器名称：⑦。 (2)实验室制取CO2并欲得到平稳的气流，应选择发生装置仪器的组合为(选择一套，填序号)，当用如图T7-4装置收集CO2气体时，气体应从(填“a”或“b”)端进入，写出检验CO2的反应化学方程式：。 (3)若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为，反应的化学方程式为，用排水法收集O2，所得气体不纯的原因可能是(答一条)。 图T7-4 2.[2019·福州模拟]如图T7-5所示装置为制备气体的发生装置。 图T7-5 (1)检查该装置气密性的方法是。 (2)打开活塞a，让二氧化锰与过氧化氢溶液接触，反应即进行。 ①反应的化学方程式为； ②直通管的作用是；
③反应进行一段时间后，将燃着的木条置于b导管口，观察到现象是。 (3)若该装置用于实验室制备二氧化碳，球形干燥管内装的药品是(填名称)，反应的化学方程式为。 3.某同学验证可燃物燃烧的条件，进行如下实验。 图T7-7 编号实验操作实验现象 ①铜帽加热后，立即罩在蜡烛火焰上蜡烛熄灭 ②铜圈加热后，立即罩在蜡烛火焰上蜡烛继续燃烧 ③铜圈不加热，直接罩在蜡烛火焰上蜡烛熄灭 (1)验证可燃物燃烧需要O2的现象是。 (2)对比实验②和③，可以得出可燃物燃烧的条件是 。 4.[2019·日照]铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如图T7-8所示实验。 图T7-8 步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的弹簧夹K1、K2夹紧。 步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。 (1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是。 (2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有(填化学式)，②处可能观察到的现象是，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较(填“强”或“弱”)。 (3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止弹簧K2，观察到现象，
题型二微型、创新实验题 编者按：根据国家考改文件《教育部关于加强初中学业水平考试命题工作的意见》中提到“试题命制既要注重考查基础知识、基本技能，还要注重考查思维过程、创新意识和分析问题、解决问题的能力”，纵观全国各省市中考试题，北京、河北、河南、安徽、云南、辽宁、江苏、牡丹江等试卷中出现了一些能培养学生发散性思维和创新意识的创新型试题，令人耳目一新，这也是近年来中考命题的新趋势，考生应多加关注。 1. (2020安徽)某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是() 第1题图 2. (2020河南)如图为CO还原Fe2O3的微型装置图。则A处V形管内的固体粉末由____色逐渐变黑；B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为______________________；将尾气点燃，化学方程式为_____________ ____________________。 第2题图 3. 如图装置进行实验(夹持仪器略去)。 第3题图
(1)A中发生反应的化学方程式是__________________。 (2)B中的实验现象是____________________。 (3)用注射器代替长颈漏斗的优点是________________。 4. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量。加热粗铜丝一段时间后，白磷燃烧。 第4题图 (1)上述实验说明铜具有的性质是______________。 (2)能证明空气中氧气含量的现象是____________________。 5. 某化学小组同学设计了如图所示的装置，制取并研究CO2的性质。 第5题图 (1)实验室制取CO2的原理是__________________(用化学方程式表示)。 (2)若要检验CO2，活塞K应________(填“打开”或“关闭”)。 (3)加入药品充分反应后，若向②中加入足量稀H2SO4，可观察到的现象是____________。 6. (2020云南节选)(2)化学小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。 第6题图 ②在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是________。 ②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B 中盛有红色溶液，红色溶液变无色，则A处烧杯内的溶液是________，B中红色溶液可能是________。 7. (2020北京)验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40 ②，240 ②。
6.（2019·通辽）下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题： （1）A实验是用烧杯罩住点燃的蜡烛，说明燃烧必须具备的条件之一是。（2）B装置是电解水的实验，实验得出水由组成。 （3）C实验是蒸发食盐水的实验，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是。 （4）根据D实验中得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于。 答案：（1）可燃物要接触氧气或空气（2）氢、氧两种元素（3）防止液体受热不均匀,造成液体飞溅（4）灭火 【解题过程】（1）发生燃烧必须具备三个基本条件：①要有可燃物；②要有氧气或空气；③要有一定温度，即要达到可燃物质着火点；从图A实验是用烧杯罩住点燃的蜡烛是隔绝氧气而熄灭，放在外蜡烛还有燃，说明燃烧必须具备的条件之一是可燃物要接触氧气或空气。（2）电解水实验是产生氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。 （3）蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅。 （4）从图D操作来看倾倒二氧化碳，说明二氧化碳密度比空气大，并看到蜡烛熄灭，则知二氧化碳可用于灭火。 26．（2019·云南）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。 （4）下列实验的相关说法不正确的（填数字序号） ①甲实验中，红磷要过量 ②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触 ③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳 【答案】 （4）④ 【解析】（4）①测定空气中氧气含量，红磷要过量；②由燃烧的条件，可燃物与氧气接触，温度达到着火点，乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触；③蒸发操作中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；④一氧化碳还原氧化铁实验，要先通入一氧化碳，再加热，防止加热一氧化碳和空气的混合气体，爆炸。26．（2019·齐齐哈尔）如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题： （1）A实验中，一段时间后可根据观察到的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
中考化学教材实验创新题 题型分类突破 类型一以制气为中心的组合实验(9年7考) 1. (2016淄博改编)以下是实验室常用的制取气体的发生装置： 第1题图 (1)写出A装置中任意两种仪器的名称________、________。 (2)若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是________(填写字母)，检验氧气的方法是____________________________________。(3)若用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是________(填写字母)，可采用的收集方法是____________________，写出反应的化学方程式 ____________________________。 2. (2016铜仁节选)化学是一门以实验为基础的科学，某校化学兴趣小组用下图装置完成实验，请根据要求回答： 第2题图 (1)写出仪器a的名称：____________，小刚在实验室想用同一个装置制取氧气和二氧化碳，应选择的发生装置是__________。请你帮助小刚写出
用此装置制取氧气的化学方程式：____________________________。(2)小红在实验室用高锰酸钾来制取氧气，选择的发生装置是__________，小刚给小红说此装置还少一样实验用品，你认为是__________________。 (3)在实验室收集二氧化碳气体用____________装置。 3. (2016南宁)根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。 第3题图 (1)写出装置图中仪器a、b的名称：a__________，b________。 (2)写出实验室用装置A制取氧气的一个化学方程式：_______________________________________。 (3)若用装置C收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。当____________________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 (4)若用装置B制取CO2，为了防止CO2从长颈漏斗逸出，正确的操作是：____________________________________________________。 4. (2016陕师大附中七模)如图是实验室常用的实验仪器装置，根据所学知识回答下列问题：
教材基础实验及创新题 类型一基础实验的原理和过程 1. [2020·河北]根据如图8所示的实验回答问题。 图8 (1)甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是，试管口放一团棉花的作用是 ，当观察到导管口有时，再开始收集。 (2)乙是探究金属性质的实验。步骤①体现了铜具有性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是。 2. [2020·锦州]实验是进行科学探究的重要手段。根据图9回答问题。 图9 (1)图甲是测定空气中氧气含量的实验。可得出关于空气中氧气含量的结论是。 (2)图乙是探究燃烧条件的实验。A中白磷不燃烧，B中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
(3)图丙是蒸发食盐水的实验。其中玻璃棒的作用是。 3. [2020·齐齐哈尔]化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图10回答下列问题。 图10 (1)A实验中，将分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少。 (2)B实验中，向两支试管中分别加入1~2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5 mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论是。 (3)C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的，生活中通过可以降低水的硬度。 (4)D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是。类型二基础实验的拓展与创新(6年2考) 4. [2019·北京]用图11所示甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。 图11 (1)先推入的溶液是。 (2)bc段压强不变，原因是。
(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：。 5. [2020·淮安]实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。 图12 (1)据图12甲所示实验，其设计的目的是。 一段时间后，观察到Y形管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式： 。(2)如图乙所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据(填实验现象)，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。 (3)如图丙所示实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 。该实验中，Y形管顶端气球的主要作用是。 6. [2020·天门]教材中用图13甲所示实验来验证硫能在氧气中燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图乙所示，请完成实验过程中的相关问题。
中考专项热点突破 专项06 实验探究题 一、混合物成分的探究 1.超市的洗涤用品区域有一种叫做“污渍爆炸盐”的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗 的黄斑、血渍、奶渍等。某化学兴趣小组的同学对“污渍爆炸盐”与水作用后的产物进行了探究。 (1)查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4),它是白色结晶颗粒，与 水作用会生成碳酸盐和其他化合物。 (2)小明猜想其他化合物的成分：I.NaOH；Ⅱ.H2O2；Ⅱ.NaOH和H2O2。小明作出以 上猜想的理论依据是________________________。 (3)实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成以下表格。 (4)实验结论：猜想Ⅱ正确。 写出过碳酸钠与水反应的化学方程式： ________________________________________。
(5)小宇认为将步骤2中的氯化钙溶液改为氢氧化钙溶液也能得出正确的结论，他的 想法是否可行？________ ,理由是 ________________________________________________________________________ ________。 (6)反思评价：小组同学经讨论认为作为洗涤剂的“污渍爆炸盐”与水作用不可能生成 氢氧化钠，因为氢氧化钠溶液有________，会灼伤皮肤。 2.不用火，不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费 者的青睐。 【查阅资料】 Ⅱ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。 Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。 探究一：发热包的发热原理 (1)小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的 热，写出产生该现象的主要反应的化学方程式： ________________________________________；同时发热包内固体物质变硬、结块。 依据观察到的 实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式：________________ ________________________________________________。 (2)发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是 ________________________________________。 小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二：确定气体的成分 【猜想与假设】小明认为该气体可能是： a.H2； b.________； c.CO2和H2的混合气体。 【实验设计】小明同学设计了如图所示的实验装置对气体的成分进行探究。
2024中考化学复习专题重难创新题强化训练 第1天打卡：____月____日 新考法1数字化实验——蜡烛燃烧过程中各气体含量的测定 1. 在一个圆形密闭容器中放置3支不同高度的蜡烛和氧气、温度、CO2传感器。50 s时点燃蜡烛，迅速封盖，观察蜡烛熄灭顺序，待蜡烛完全熄灭、曲线趋于稳定时，停止数据采集，实验记录如下。(注：高、中、低三处蜡烛熄灭的时间为106 s、164 s、199 s。) (1)由图1可知，点燃蜡烛后，圆形密闭容器内氧气含量变化的特点是___________________，每根蜡烛熄灭的时刻，各处氧气浓度不为0，由此，你得到有关燃烧条件的启示是________________。 (2)图2中显示高处二氧化碳浓度最大，可能的原因是____________________。 (3)结合图2、图3分析高处蜡烛先熄灭的原因__________________________________。 第2天打卡：____月____日 新考法2教材实验拓展——探究影响蜡烛燃烧时间长短的因素 2.(2023温州)为探究影响蜡烛燃烧时间长短的因素，小明进行如图实验，步骤如下： ①测量A、B、C三个烧杯的容积。 ①将A烧杯倒扣在点燃的蜡烛上方，立即用橡皮泥密封住烧杯尖嘴口。 ①记录蜡烛燃烧的时间。 ①换用B、C烧杯重复步骤①和①，实验结果如表。 (1)本实验研究的问题是蜡烛燃烧时间长短是否受__________________影响。 (2)本实验需要用到的测量工具有________________________。 (3)小明发现B组第三次实验时，橡皮泥未完全封住烧杯尖嘴口。为此，增做了第四次实验，测得蜡烛燃烧的时间为29秒。则B组蜡烛燃烧的平均时间为________秒。
第二部分题型突破 专题25 微型、创新、数字化实验题 考向一微型、创新实验题 命题方向 考向二数字化实验题 考向一微型、创新实验题 例1（2023·重庆涪陵·预测模拟）“实验创新”又一化学核心素养。 用“W”型玻璃管进行微型实验模拟冶铁，如图所示： （1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是_____ （2）a处可观察红棕色粉末变为黑色，在b处发生的有关反应方程式的；_____ （3）若用如图装置收集与处理尾气，正确的导管接口连接顺序是______ 经资料查阅，一氧化碳还可以用氯化亚铜溶液吸收生成复合物也可防止一氧化碳污染空气。 请回答：两种吸收设计中图2较图1的最大优点是______ （4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，则生成二氧化碳的质量是___ （5）若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，还可完成金属的
性质实验之一，有关化学反应方程式______ 例2（2023·河南安阳·统考一模）某小组用如图所示微型实验探究物质的性质。 (1)若只将a滴管中的水滴入甲试管，可观察到U形管内红墨水左边液面高于右边液面，请解释原因？ (2)若只将b滴管中的液体滴入乙试管，U形管内也能产生（1）中现象，则b滴管中液体药品和乙试管中的固体药品分别是什么？（答出一组即可） 例3（2022·陕西渭南·二模）某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验。【查阅资料】白磷易燃，标准大气压下，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。 实验1：利用如图一所示微型装置探究燃烧的条件（整套装置气密性良好）。 【探究1】挤压左边滴管，一段时间后，加热燃烧管至260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。(1)从燃烧条件角度分析，白磷和红磷均不燃烧的原因是________；写出双球管内发生反应的化学方程式_______。 【探究2】微热燃烧管至a℃，一段时间后，挤压右边滴管，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。(2)该实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则a为（填字母）。 A．25℃B．80℃C．260℃ 【探究3】实验步骤：①在燃烧管中仅加入镁条，挤压右边滴管并引燃，镁条燃烧。 ②挤压左边滴管，一段时间后镁条仍能继续燃烧，生成物除白色的氧化镁外，还有一种黑色固体。 (3)通过这一现象可知，燃烧________（填“一定”或“不一定”）需要氧气。金属镁着火时，_______