高一化学方程式总结归纳
高一化学方程式知识点总结1
化学离子方程式检验
物质检验的一般步骤:取试样———加试剂———观现象———定结论
1.so4的检验:取待测液先用稀盐酸酸化,再加bacl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有so4
2.co3的检验:取待测液加稀盐酸,产生无色无味气体,通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加cacl2溶液有白色沉淀产生.综合上述两种现象说明有co3
3.cl的检验:待测液先用稀硝酸酸化,再加入agno3溶液,若出现白色沉淀,则证明有cl
4.na.k的检验:用铂丝蘸取待测液,在酒精灯上灼烧,
产生黄色火焰,证明有na元素,火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色,证明有k 素
5.al的检验:在待测液中加naoh溶液,有白色沉淀产生,继续加过量naoh沉淀溶解,说明有al
3+3+3+++--2-2-2-2-6.fe的检验:①待测液中滴kscn溶液,呈红色,说明有fe 3+3+fecl3+3kscn=fe(scn)3+3kclfe+3scn=fe(scn)3
②取待测液加naoh溶液,有红褐色沉淀生成,说明有fe3+-
7.fe检验:向溶液中加入kscn,溶液不变红,再加入cl2,溶液变红则证明原溶液中有fe
+2+2+8.nh4的检验:在待测液中加强碱加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明有nh4
9.co2的检验:将气体通入品红,品红不褪色,再将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则原气体为co2
_.so2的检验:将气体通入品红溶液,品红褪色,加热溶液,恢复原来的颜色,则原气体为so_+
高一化学方程式知识点总结2
1.硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2.碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4.木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5.铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6.氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7.钠在空气中燃烧:2Na+O2△N a2O2钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O
8.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
_.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
_.铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
_.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
_.氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2
_.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
_.氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
_.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
_.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
_.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
_.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
_.氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
_.实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4 _.氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24.氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25.三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2
高一化学方程式知识点总结3
歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2O H++Cl–+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) _P+_CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+_H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
高一化学方程式精选总结归纳