离子共存
“离子共存”问题是高考化学热点之一，在历年高考题中复现率为100%，是必考考点之一。那如何解“离子共存”问题呢
解离子共存题的基本思路是:
一看颜色：无色溶液中不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO
4
-等离子。注：无色与澄清的区别
二看酸碱性：酸性溶液中不存在弱酸的阴离子和弱酸的酸式根阴离子，如CO
3
2-、
HCO
3-、SO
3
2-、HSO
3
-、S2-、HS-、F-、PO
4
3-、H
2
PO
4
-、HPO
4
2-、ClO-、SiO
3
2-、C
6
H
5
O-、
AlO
2-等；碱性溶液中不存在弱碱的阳离子和酸式根阴离子，如NH
4
+等。
注：①若溶液中由水电离出C(H+)＜1×10-7mol·L-1，则该溶液可能是酸性也可
能是碱性。
②若某溶液能与金属Al反应产生H
2
，则该溶液可能是酸性也可能是碱性，
但酸性情况下不存在NO
3
—离子。
三看是否发生氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。如
Fe3+、MnO
4-、NO
3
-( H+)与S2-、I-；S
2
O
3
2-与H+；Fe2+与MnO
4
-、NO
3
-( H+)、ClO－等
四看是否发生完全双水解反应：水解能力较强的三价金属阳离子（如Fe3+、Al3+）
与碳酸以及比碳酸还弱的酸的酸根和酸式根（如S2-、HS-、AlO
2-、ClO-、SiO
3
2-、
C 6H
5
O-）
注：Fe3+与S2-、HS-优先发生氧化还原反应。
五看是否发生络合反应：如Fe3+和SCN-离子。由于两种离子在溶液中发生络合
反应而不能大量共存。如：Fe 3+ 、Fe 2+与SCN -不能大量共存。Fe 3+与 O - 不能大量共存
六看是否发生复分解反应：即生成沉淀、气体和水。要牢记溶解读表。
针对性练习
1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl － ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－
2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－ (H ＋)=×10－13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br － 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋ =12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋
3．(2011全国II 卷11)将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A ．K ＋、SiO 32－、Cl －、NO 3－
B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－
C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－
D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－
4（2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
+
、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -
C. K +
、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +
、K +
、SiO 32-、Cl -
5.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3- C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4- D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32- 6（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一
的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +
7.（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+
B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -
C ． c (H +
)=10-12
mol·L -1
的溶液：K +
、Ba 2+
、Cl -、Br -
D ．碳酸氢钠溶液：K +
、SO 42-、Cl -、H +
8．（2008年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A ．在含有大量［Al(OH)3］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋
B ．在强碱溶液中：Na ＋
、K ＋
、CO 32－
、NO 3－
C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋
、Na ＋
、SO 42－
、Cl －
D ．在c(H +
)＝·L －1
的溶液中：K ＋
、I －
、Cl －
、NO 3－
9.（2008年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A 、在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl — B 、有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —
C 、有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —
D 、在c(H ＋) ＝×10—13mol/L 的溶液中：Na ＋、S 2—、AlO 2—、SO 32
10.（2008年全国I ）在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）
+4
、Ba 2+、Cl -、NO -3 +、AlO -2、Cl -、SO 2-
4
+
、Mg 2+、NO -3、HCO -3 +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3
11.（2008年海南）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：（ ）
A 、NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—
B 、CO 32_
、NO 3—、HCO 3—、Na + C 、Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3— D 、CrO 42—、K +、Na +、SO 42—
12．（2007北京高考）在由水电离产生的H +的浓度为1×10－13mol/L 的溶液
中，一定能大量共存的离子组是（ ）
①K +、Cl －、NO 3－、S 2－
②K +、Fe 2+、I －
、SO 4
2－
③Na +
、Cl －
、NO 3－
、SO 42－
④Na +
、Ca 2+
、Cl －
、HCO 3－
⑤K +
、Ba 2+
、Cl －
、NO 3－
A ．①③
B ．③⑤
C ．③④
D ．②⑤
13(.2004理综）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是（ ）
A K +
B Na +
C Ba 2+
D Al 3+
14．（2007高考江苏卷）向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A ．K +、Br －、CO 32－
B ．Al 3+、H +、MnO －4
C ．NH 4+、Fe 3+、SO 42－
D ．Ag +、Cu 2+、NO 3－
15.（2003单科）若溶液中由水电离产生的c （OH －）＝1×10－14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl －
B K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－
C K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－
D K ＋ NH ＋4 SO 42－ NO 3－
16.（2003大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A Mg 2+、Ca 2+、HCO 3－、Cl － B Na +、AlO 2－、Cl －、SO 42－ C K +、Fe 2+、SO 42－、Br - D Fe 2+、Ca 2+、Cl －、N O 3－
17.（2001）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A I －、AlO 2－、Cl －、 S 2－
B Na +、K +、NH 4+、Ba 2+
C Br －
、S 2－
、Cl －
、CO 3
2－
D SO 32－、NO 3－、SO 42－、HCO 3－
18.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是（ ）
A K +、MnO 4－、Cl –、SO 42－
B Na +、AlO 2－、NO 3－、CO 32－
C Na +、、H +、NO 3－、SO 42－
D Na +、SO 42－、S 2－、Cl －
19．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A ．常温下，c (H +)/c (OH -)=1×10-12的溶液：K +、AlO 2－、CO 32－、Na + B ．中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、SO 42－
C ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I －
D ．常温下由水电离出的c(H +)=10-10mol·L -1的溶液：Na +、Cl -、ClO －、
SO 32－
20.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （ ）
A Na + Ba 2+ Cl － SO 42－
B K ＋ AlO 2－ NO 3－ OH －
C H ＋ NH ＋4 Al 3+ SO 42－
D H ＋ Cl － CH 3COO － NO 3－
离子推断题汇总(一) 1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤ 3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
离子共存、离子的检验和推断 题组一无限制条件的离子大量共存的判断 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（） A. J、F『、SO l_ B. J、NH HCO NO C. Ag+> K+> C「、SO D. K\ AIO、C「、OH 答案D 解析A项，Fe3+氧化I B项，J与HC反应；C项，Ag*与C「、SC均不能大量共存。 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A. Al3+> Na、C「、SO B. H、F『、CIO_、C「 + 2+ — C. Na、Ca、Cl、SO + 2+ — D. K、Ba、NO Cl 答案AD 解析B项，CIO-氧化Fe2+, H与CQ-反应生成HCIQ C项，Cea+与SC反应生成微溶沉淀CaSQ 题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3. 在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（） A. K、AIO、Cl —、SO B. NH Bf、Cl —、NO C. Cf、F『、NO HCO D. Na+> Cl —、CO SO
答案A 解析B项，NaQ与HO反应生成NaOH NH与OH结合生成NH?H Q C项，NaO氧化Fe2+, HCC与OH反应生成C分口HO; D项，N Q Q把SC氧化成SO 4. 将足量的SO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO、Cl－、NO B. H＋、N H、Al 3＋、SO C. Na＋、Cl －、MnO、SO D. Na＋、CO、CH3COO－、HCO 答案B 解析A中SiO能与SO反应生成沉淀，NO(H)能氧化SO; C中MnOE与SO发生氧化还原反应；D中CO CHCOO、HC(均能与SO反应。 题组三有限制条件的离子大量共存的判断 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“，不能大量共存的划“X” (I) 含有大量Fe3+的溶液：Na t、SCN、C「、1_( ) ⑵含有大量NQ勺溶液：H、F$、C「、SO( ) ⑶常温下，pH= 12的溶液：K、C「、SO( ) (4) c(H +) = O.lmol JT 的溶液：NaJ NH SO SO( ) (5) 使pH试纸显蓝色的溶液：C『、NO Fe3+> SO( ) (6) 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO AlJ NaJ SO() (7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na t、K t( ) －12 t t (8) 常温下=1X 10 的溶液：K、AIO、CO Na( ) (9) 中性溶液：Fe3＋、Al 3＋、NO、SO( ) (10) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( ) (II) c(H +)水=10_ 12mol ?L 1的溶液：Na： K、CO SO( ) (12) 使酚酞变红色的溶液：Na t、Cu2t、Fe2t、NO( ) (13) 0.1mol ?L_1的N Q CO溶液：Al3t、SQ C「、K"( ) 答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X ⑺V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X
第3讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液； 能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶
液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共 存(填具体离子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3 (2)H＋不能和______________________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、SiO2－3、[Al(OH)4]－、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。] 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－、SCN－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。 答案Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7 (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。 答案CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－ 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO2－3考虑生成气体和沉淀； (2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性； (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
离子的检验和推断探究学案 1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不 同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈 黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。 深度思 考 1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存
在SO 2 4 ? 答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。 2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生 成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？ 答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。 3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO2－3？ 答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。 4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液 中一定存在SO2－4？ 答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。 5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一 定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？ 答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。 6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是 否正确？为什么？ 答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN， 再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断 是否正确？为什么？ 答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。 题组一排除干扰确定离子 1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(B) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉 淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后 溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑 浊，可确定有CO2－3存在 2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如 题组二突破“离子组成推断题” 3．某无色溶液中只可能含有①Na ＋、②Ba2＋、③Cl－、 ④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出 的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试 下列结论正确的是(D) A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是 ②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子 是③⑥ 4．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还含有NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。将该溶 液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡 生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液 中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推 断该溶液中(C) A．一定存在Fe2＋、Br－、CO2－3B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO2－3D．一定存在NH＋4 无色溶液中离子检验的一般思路
离子共存的推断计算题16、钠及其化合物具有广泛的用途． （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表： 溶质CH 3 COON a NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）。 A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （2）有①100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠②100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数： ①②（填“＞、＜或=”，下同）。 （3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。 ①当150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。 ②几种离子开始沉淀时的pH如表。 离 子 Fe2+Cu2+Mg2+ pH 7.6 5.2 10. 4 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀。要使0.2 mol/L 硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（K sp[Cu(OH)2]=2×10﹣20） 17、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是． （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②． （3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是． A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 ②写出上述实验过程中反应的化学方程式为． （4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是．
1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( B ) A.K+、Na+、MnO4-、Cl- B.K+、NO3-、Na+、CO32- C.H+、Na+、SO42-、NO3- D.Na+、Fe3+ SO42-、Cl- 2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是( D ) A.K+、Ag+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C.K+、H+、CO32-、Cl- D.Mg2+、Na+、ClO-、I- 3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( C ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、Cl- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- 4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( D ) A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Cu2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl- 5.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：_________B：_________C：__________D：__________X：__________ 6．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L 的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。 （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。 （2）画出C―和D原子的结构示意图 （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________________________________。 参考答案 1.B 2.D 3.C 4.D 5. A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4 6. (1)镁、铝、氯、碳； (2) 、； (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
第7讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 ClO、MnO4、NO3(H)、Fe、Cr2O7 注意 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH －) －a mol·L－1(a>7)的溶液。 水等于10 思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离 子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4 (2)H＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SCN－
离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2． 4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 颜色MnO－ 3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－ 7 氧化性ClO－、MnO－4、NO－ 3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋还原性S2－(HS－)、SO2－ 水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 3、SiO2－ 3、ClO－、CH3COO－ 3、CO2－ 2、S2－、SO2－ 水解显碱性AlO－ 3、HPO2－ 4、H2PO－4 3、HS－、HSO－ 两性离子HCO－ 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离
子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同) 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－ 3、 4、HPO2－ 4 H2PO－ (2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。 4(H2PO－4，HPO2－ 3)、PO3－ 4)、SiO2－ 3、 3(HSO－ 答案OH－、CO2－ 3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－ 2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－ 2 AlO－ 3不能和________________________________________________大量共存。 (3)CO2－ 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 3不能和__________________________________________大量共存。 (4)SO2－ 3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 答案H＋、MnO－4、NO－ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 3)、S2－(HS－)、AlO－ 2 3、ClO－、CO2－ 答案OH－、I－、SO2－ 3(HCO－ (6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。 2 答案OH－、SO2－ 3)、S2－(HS－)、AlO－ 3(HCO－ 3、ClO－、CO2－ (7)I－不能和____________________________________________大量共存。 7 4、ClO－、Cr2O2－ 答案Fe3＋、NO－ 3(H＋)、MnO－ (8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。 3(HSO－3) 3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－ 答案CO2－ 3(HCO－ 3)、SiO2－ 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 3考虑生成气体和沉淀 (1)CO2－ 3考虑生成气体、沉淀和其还原性 (2)SO2－ (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性 (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解 (5)I－只考虑其还原性 (6)NO－3(H＋)考虑酸性及NO－3在酸性条件下的强氧化性。
离子共存、离子的检验和推断 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 答案 AD CaS?。 题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 在溶液中加入足量 Na^O 后仍能大量共存的离子组是 ( K +、AI?2、CI 一、S?一 答案 B 解析 A 中Si? 2 一能与SQ 反应生成沉淀，N? (H + )能氧化SQ; C 中Mn?能与SQ 发生氧化还原 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是 ( ) A. 屮、Fe 3 +、SO 「、I 「 B. 』、N H I 、HCO 、NO C. D. Ag + 、K + 、Cl 2 、S?— K + 、AIO 2、Cl 2 、?H 答案 D 3+ 一 + 一 解析 A 项，Fe 氧化I ; B 项，H 与HC?反应；C 项, Ag + 与Cl 一、S?一均不能大量共存。 2. A. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) AI 3+、Na 、Cl 2、sd 2 B. K 、Fe + 、Cl?、Cl C. Na +、Ca 2 +、Cl 一、sd 一 D. K +、Ba 2+、NO 、Cl 2 解析 B 项，CIO 一氧化Fe 2+ , ｛与CIO 一反应生成 HCIQ C 项，Ca 2+ 与 S? 一反应生成微溶沉淀 3. A. B. 2+ 一 一 Ba 、Cl 、N? C. Ca 2+ 、 Fe 2+ 、 N?、HC? D. Na + 、 Cl 、c?、Sc 3 答案 A 解析 B 项，N&Q 与Ha?反应生成NaOH N^与OH 结合生成NH-H ?; HC?与OH 反应生成 C?一和HQ D 项，NaQ 把S?一氧化成S?一。 C 项，NaQ 氧化 Fe 2+ , 4. A. 将足量的SO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( K +、Si?2—、Cl 2、NQ B. H 、N 宵、AI 3 + 、S?一 C. Na + 、Cl 一、Mn?、S?一 D. Na +、C?2 、CHCO?、HC?
1．（10分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、NO 3- 、CO -23、SO -2 4、AlO -2，取该溶液进行以下实验： （1）取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除 的存在。 （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无 沉淀产生，则又可排除 的存在。 （4）取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在， 又可以排除 的存在。 （5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是 否存在的离子是 。 2.（8分）现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的 沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1___________试剂2_____________试剂4________________ （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________ （3）加入过量试剂3的目的是_______________________________ （4）在加入试剂4后，获得固体D 的实验操作④是_______________（填操作名称） 3.（6分）某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO 4—、CO 32—、SO 42—中的若干 组成，取一定溶液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A （2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白 色沉淀甲 （3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。 根据上述实验回答下列问题： ①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________； ②一定存在的离子是_____________________________________________； ③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。 4.（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K +、NH 4+、Al 3+ 、AlO 2-、SO 42- 、SiO 32- 、 CO 32-、Cl -中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba （NO 3）2溶液，无沉淀生成。 过量试剂2 操作② 过量试剂1 操作① 混合 溶液 溶液 沉淀A 溶液 沉淀B 溶液 沉淀C 固体D 过量试剂3 操作③ 适量试剂4 操作④
课时强化练(五) 离子共存、离子的检验和推断 (限时：40分钟) 1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是() A．K＋、NO－3、I－、H2SO3 B．Na＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3 C．Al3＋、NO－3、SO2－3、OH－ D．NH＋4、Na＋、SO2－4、CH3COOH 【解析】A项，H2SO3在溶液中可以电离出H＋，使溶液显酸性，NO－3在酸性条件下可以将I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B项，Fe3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；C项，Al3＋与OH－结合生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。 【答案】 D 2．(2016·佛山市高三质量检测)水溶液中能大量共存的一组离子是() A．Al3＋、Cl－、[Al(OH)4]－、SiO2－3 B．H＋、Na＋、S2－、ClO－ C．K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4 D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3 【解析】A项，Al3＋与[Al(OH)4]－反应生成Al(OH)3；B项，H＋与S2－、ClO－均反应，且ClO－能氧化S2－；D项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。 【答案】 C 3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是() A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCO－3 B．H＋、S2－、Cl－、SO2－3 C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3 D．K＋、Ag＋、OH－、SO2－4
【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2－3；B项，2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO2－4均反应。 【答案】 C 4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 () 【解析】A项，评价不对，Fe2＋与NO－3(H＋)发生氧化还原反应；B项，评价不对，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。C项，Ca2＋与CO2－3反应生成CaCO3沉淀。 【答案】 D 5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－ B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－ C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－ D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、SO2－4【解析】A项，H＋与ClO－结合生成HClO，且与Cl－反应；B项，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；C项，NO－3(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K ＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO2－4能大量共存。 【答案】 D
第7讲离子共存离子的检验和推断 【核心素养分析】 宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。 【重点知识梳理】 知识点一离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生下列反应而不能大量共存的情况： 1、发生复分解反应。 （1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－ 3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－ 4等不能大量共存。 （2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－ 3、HSO -3 等不能大量共存。 （3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－ 3、S 2-、SO 2－ 3等因生成弱酸不能大量共存； OH -与NH ＋ 4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH － 生成水不能大量共存。 2、发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe 3+、NO － 3、ClO -、MnO － 4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－ 3等)不能大量共存。 3、离子间发生水解相互促进不能共存： 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al 3+、Fe 3+、NH ＋ 4与CO 2－ 3、HCO － 3、S 2-、HS -、AlO － 2等。 4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能____________，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 注意 3．熟记相互促进的水解反应 4.
深度思考 指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋____________________ ________________________________________________________________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3______________________ ________________________________________________________________________。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4 ________________________________________________________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－________________________________ ________________________________________________________________________。
第5讲离子共存、离子的检验和推断 1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则不能大量共存。 2. 熟记常考离子的性质 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3. 常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈______ 的溶液；能使甲基橙呈______ 或___ 的溶液；能使石蕊溶液呈 的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈______ 的溶液；能使石蕊溶液呈____ 的溶液；能使酚酞溶液呈_____ 的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出 _ 的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈_______ 的溶液；c(H +)水或c(OH「) 水等于10-a mol ?L 1(a>7)的溶液。 深度思考 (1) OH「不能和 ____________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。 答案屮、NH\ Fe2+、Fe3+、oT、Zn2+> Mg：Al3：Cr3*、HCO、HS、HSO、HPC T、H P O T (2) H +不能和___________________________________________________________________________ 大量共存。 答案OH、CO「(HCQ)、S2- (HS「)、SO「(HSQ)、PO「(H2PQ, HPO「)、SiO3「、AIO；、CIO「、F_、CHCOO、 NC2 (3) CO3 ；不能和____________________________________________________ 大量共存。 答案H、Mg、Ba、Ca、Fe、Al 、Fe、Cu (4) SO2_不能和 ____________________________________________ 大量共存。 答案H+、MnO、NQ(H+)、M6+、Ba2+、Fe3+、Al3 +、Fe2+、Ci i + (5) Fe 3+不能和 _________________________________________________ 大量共存。 答案OH、I-、SO-、CIO-、CO-(HCQ)、S2；(HS ；) > AIO；、SCN
离子共存与离子推断 建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分) 1．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4 C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4 答案 C 解析A项，Al3＋、CO2－3相互促进水解，不能大量共存；B项，Fe2＋与MnO－4(H＋)发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，NH＋4与OH－发生反应生成弱电解质，不能大量共存。 2．能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使溶液呈强酸性或强碱性时，一定能发生反应的离子组是( ) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ B．Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3 C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3 D．Al3＋、Na＋、SO2－4、NO－3 答案 C 解析A项，Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO－3与H＋、OH－都能反应；D项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子及H＋间均不发生反应，在碱性条件下Al3＋与OH－反应。 3．(2018·抚州市临川区一中调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( ) A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋ B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4 D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋4 答案 D 解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO2－4，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH＋4，正确。 4．(2018·抚州市临川区一中调研)某溶液中大量存在五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为( ) A．Fe2＋B．Mg2＋ C．Cl－D．Ba2＋ 答案 B
第2讲离子共存离子的检验和推断 [复习目标]常见离子的检验(c)。 考点一离子共存 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4 溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。 ②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。