粗盐中CaCb、MgC2、N Q SQ杂质去除步骤
1、加入过量的NaOH溶液。【目的：除去MgC2。】
2、加入过量的BaCl2溶液。【目的：除去NaSQ。】
3、加入过量的NaCQ溶液。【目的：除去CaCb与多余的BaCL。】
4、过滤。【目的：过滤出Mg(QH)、BaSQ CaCQ BaCQ】
5、加入过量稀盐酸。【目的：除去多余的NaQH与多余的NaCQ。】
6、蒸发结晶。
【要点】
1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练
1、粗盐中含有MgCl
2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的
日常生活?粗盐提纯的部分流程如下图：
(1)________________________________________ 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是 ______________________________________________ ,
反应的化学方程式为 _______________________________________________________ ;
(2) ______________________________________________________________ 步骤④加
入适量盐酸的目的是 ______________________________________________________ ;
(3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有
2、通过海水提取的粗盐中含有 MgC 2、CaC 2、MgSO 以及泥沙等杂质。以下是一种制备精 盐
的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。
3、 4、请回答下列问题:
(1) 步骤①中的BaCb 不能改成Ba(NO )2,其原因是什么？
(2) 进行步骤①后，如何判断 BaCl 2是否过量？
(3) 加入N Q CO 的目的是什么？
(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些
(5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤
3、粗盐中含有一定的杂质如 MgCl 2、CaCl 2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适 的试剂除杂.
(1) 除去Na 2SO 4，应加入 ，化学方程式
(2) 除去MgCl 2，应加入 ，化学方程式
(3)
除去CaCl 2，应加入 ，化学方程式
(填化学式).
厂沉淀
5、
(4)
过滤，所得滤液中除了 NaCI 还含有
杂质，要除去这种杂
质得到精致的NaCI 溶液应向滤液中加入
至
。
4、 粗盐中常含有 CaCl 2、MgSO 4等杂质，可加入过量的 NaOH 、BaCb 、Na z CO s 溶液和 适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是( )
A . Na 2CO 3、BaCl 2、HCI 、NaOH
B . NaOH 、BaCh 、Na 2CO 3、HCI
C . Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2、HCI
D . NaOH 、Na z CO s 、HCI 、BaCl 2
5、 粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
(1)
步骤①反应的化学方程式为 ?加
入过量的目的
(2) ___________________________ 步骤③操作a 的名称是 __________________________ .所
需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要 _____________________________________________ 其中玻璃棒的作用是 ______ ，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na z CO s 和
6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠. (1)如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图. 下列说法不正确的是(
)
O
C .钠离子的符号是Na +
滤液 恶就结晶
Nad
固休
A .氯化钠是由氯化钠分子构成的
B .在化学反应中氯原子易得电子
(2 )海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁?如图 2是除去食盐样品中沙土、
氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：
① 操作I 的名称是 ______ ，加入的试剂A 的名称是 ___________ ? ② 写出NaOH 与杂质反应的化学方程式
③ 写出加入试剂A 后发生的化学方程式
④ 加入试剂B 的目的是什么?
(3) 用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读
数，则配制的溶液 的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”). (4) 某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数.
取100g 氯化钠溶液，加入足量的硝酸
银溶液，生成14.35g 沉淀.试计算氯化钠溶液的溶质质量分数。
回答下列问题.
(1) _________________________________________________________________________________ 操作
7、( 2014?遵义)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量?经测定某氯化钠样品中混有硫酸 钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下
RC1
畑旳4 D .氯离子有三个电子层
S2
② 能否用硝酸钡溶液？说明理由_______________________________________________________________ ;
(2)进行操作② 后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是
(3)操作③ 的目的是 ______________________________ ，③、④操作顺序能否交换，其理由
(4)此设计方案是否严密，说明理由
8 (2016河南)(3分)除去NaCl溶液中CaCb、MgCD、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；
②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
［提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO s难溶于水］
(1) ______________________________________ 以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)
(2) 请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
(3) 上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤 1、加入过量的NaOH溶液。【目的：除去MgCl2。】 2、加入过量的BaCl2溶液。【目的：除去Na2SO4。】 3、加入过量的Na2CO3溶液。【目的：除去CaCl2与多余的BaCl2。】 4、过滤。【目的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。】 5、加入过量稀盐酸。【目的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。】 6、蒸发结晶。 【要点】 1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。 2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。 3、加盐酸前先过滤。 专项训练 1、粗盐中含有MgCl 2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图： 请回答： （1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______， 反应的化学方程式为________________________________________________________； （2）步骤④加入适量盐酸的目的是； （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）． 2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2 、MgSO 4 。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精 盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。 请回答下列问题： （1）步骤①中的BaCl 2不能改成Ba(NO 3 ) 2 ，其原因是什么?
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl 2 是否过量? （3）加入Na 2CO 3 的目的是什么? （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些? （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。 3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂． （1）除去Na2SO4，应加入，化学方程式 （2）除去MgCl2，应加入，化学方程式 （3）除去CaCl2，应加入，化学方程式 （4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至。 4、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是（） A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl D．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2 5、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤①反应的化学方程式为．加入过量的目的是。（2）步骤③操作a的名称是______．所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还要______，其中玻璃棒的作用是______，步骤④加入适量盐酸的目的是除 去滤液中的Na2CO3和______． 6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠． （1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图． 下列说法不正确的是（）
《实验探究：粗盐的提纯------- 粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质的去除》导学案 实验活动目的： （一）知识与技能： 1、复习巩固溶解、过滤操作技能和蒸发操作技能 2、掌握粗盐提纯的一般步骤 3、学会粗盐中难溶性杂质的去除以及可溶性杂质的的去除 （二）过程与方法 1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力 （三）情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度，培养学生从实验中发现问题的能力 2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣 二、实验原理： 不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法；可溶性杂质的去除通过加入合适试剂转化为不溶性杂质进行去除 三、教学重点 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出可溶性杂质除去的方案 三、教学难点 可溶性杂质除去方案的设计 四、教学过程： 【课前预习】【温故而知新】 1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤 ①②③ 2、对应3个步骤，3次使用玻璃棒，其作用分别是： （1）①②③ （2)取10ml的水应选用的量筒(50ml,10ml),用量筒量液时，正确的读数方
法 。 （3）向量筒倾倒液体时，若已接近10ml ，应用 把液体加至10ml,使用之前要 。 （4)过滤器制作和使用时要注意事项中 一贴： ； 二低： ； ； 三靠： ； ； ； （5）蒸发操作中何时停止加热？ 。 （6）将固体与液体分离方法是 ；从溶液中得到溶质的方法有 、 （从溶解度曲线上考虑），要从食盐溶液中获得食盐晶体可选用 法。 【课内探究】观看视频：思考并回答 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（如 、 等）和不溶性杂质（如 等）。将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去的方法是 2、如何从滤液中得到食盐晶体，请组内讨论除杂方案，比比试高低，看哪个组设计的又合理又快！ 3、理清思路：（快速阅读，抢答加分） (1)、要想除去可溶性Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2，其实质是除去多余的SO 42- Ca 2+和Mg 2+，同学们想一想如何将SO 42- 、Ca 2+和Mg 2+除去呢？然后经过何种操作方法才能除去？ (2)提供下列信息： 3、讨论设计的方案：用化学方程式表示（除去杂质后不应产生新杂质） 除去 SO 42 -(Na 2SO 4） 除去Mg 2+ (MgCl 2） 除去Ca 2+ (CaCl 2) 分离方法 阴离子子 OH - NO 3- Cl - SO 42- CO 3- Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 溶 阳离子
编号：主备人：_曾春梅_ 初审人：复审人：授课人： 第周星期第组学生预习评价：整理评价： 实验：粗盐中可溶性杂质的去除 学习目标： 1、学习蒸发操作技能并会综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 2、通过学生分组实验，能够发现实验中的问题，分析产生误差的原因。 3、体会同学合作的快乐，获得成功的自信。 一、自主学习 1、学生观察 ①固体食盐与粗盐的外观差异②食盐与粗盐的水溶液的外观差异 2、提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？” 二、探究学习 学生分组讨论：通过观察并阅读教材P69-70回答问题： ①除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ②粗盐提纯的基本步骤有哪些？ ③每个步骤用到哪些仪器？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 三、学生活动 1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。 粗盐的初步提纯探究步骤： (1) ：①称取3g粗盐，②量取10ml水。注意：搅拌，到粗盐不再溶解。 （2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤 （3）：注意：①搅拌；②蒸发皿中出现较多固体的时候，停止加热。 （4 粗盐的质量精盐的质量精盐的产率 2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失 3.学生评议，提出疑问 ①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
4、分组讨论 造成实验误差的原因，可能有哪些？ 四、课堂小结 五、达标测试： 1、请讨论本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 ①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干； ⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。 2、在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么 溶解 过滤 蒸发 3、如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： (1)写出标号的仪器名称：①，② (2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)于滤纸的边缘； (3)如果过滤后滤液仍浑浊，原因是什么？ (4)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是；等到蒸发皿中 出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时所使用的 仪器是。 六、我的疑问
粗盐的提纯 1、除去粗盐中的不溶性杂质 （1）溶解 （2）过滤 （3）蒸发 例1、某化学小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作④中用玻璃棒的作用是． （2）操作⑤中的一处错误． 操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现时，停止加热． （3）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号） （4）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）． ①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出． 2、食盐中可溶性杂质的除去 （1）食盐中含有的杂质： （2）除去杂质离子所用的试剂：①氯化钡溶液②碳酸钠溶液③氢氧化钠溶液④盐酸（3）每种试剂的作用：①氯化钡溶液除去硫酸根离子（或者硫酸钠）②碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子（或者氯化钙和过量的氯化钡）③氢氧化钠溶液除去镁离子（或者氯化镁）④盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子（或者过量的氢氧化钠和碳酸钠） （4）加入试剂的顺序：①②③④或者③①②④或者①③②④ 例1、为了除去粗盐中的钙离子,镁离子和硫酸根离子及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 1过滤 2加过量NaOH 3加适量的盐酸 4加过量的Na2CO3溶液 5加过量BaCl2溶液，正确顺序为。 例2、海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示
（1）步骤①反应的化学方程式为． （2）步骤③中操作a的名称是；步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤 液中的Na 2CO 3 和． （3）蒸发精盐水到即停止加热，然后继续搅拌得到精盐． （4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 例3、盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究 （1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号） A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 （2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号） ①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①白色沉淀的化学式为． ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是． ③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 例4、为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。 该工程示意如下：对该过程的认识中，认正确的是 A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．③、④两步操作顺序可以颠倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质 D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 习题 一、填空题 1.食盐和盐的区别：日常生活中所说的盐，通常指食盐，主要成分为 ，而化学中的盐是指一类组成里含有 和 的化合物，如 、 （填化学式）等. 2．氯化钠用途：氯化钠的用途很多，医疗上可以做 ，农业上可以用 ，工业上可以用 ，日常生活中可以 . 3．混合物的分离：将难溶于液体的固体与液体分离可采用 的操作，在该操作中要注意一 ，二 ，三 .粗盐提纯的步骤为 、 、 . 4．下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤和蒸发操作的示意图.试回答： （1）写出仪器名称： ；② ； （2）漏斗中液体的液面应该 （填“高”或“低”）于滤纸的边缘. （3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.移去蒸发皿时应使用的仪器是 . 二、选择题 5．下列说法中正确的是 （ ） A ．盐都能食用，故称食盐 B ．盐就是食盐，化学式为NaCl C ．盐都是有咸味，都是白色固体 D ．盐是能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称 6．实验室的药品和仪器要分类摆放，如图所示是四个药品橱内存放的药品.实验室新进了一瓶氯化钠，应存放在 （ ） ① ② 药品 盐酸 硫酸 药品 氢氧化钠氢氧化钙 药品 碳酸钠 碳酸钙 药品 镁条 铜片
A B C D 7．小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（）A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解－－－粒子在不断的运动 B．溶解时用筷子搅拌－－－加快溶解速度 C．用自制净水器过滤粗盐水－－－可将粗盐水变为纯净物 D．实验时不用一次塑料杯可纸杯－－－保护环境要从身边小事做起 8．氯化钠是一种重要的化工原料.下列有关说法不正确的是（）A．能吸收空气中水分而潮解 B．氯化钠中钠元素的化合价为+1价 C．氯化钠溶液能跟硝酸银溶液反应 D．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 9．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤 C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发 10．下列说法正确的是（）A．盐的组成中一定没有氢离子 B．盐的组成中一定没有氢氧根离子 C．食盐就是盐，盐就是食盐 D．盐的组成中不一定含金属离子 11．某盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化.该盐是（）A．氯化钙B．氯化钠 C．硝酸钾D．碳酸钠 12．我国某地曾发生把白色的工业用盐误当作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能是（）A．KMnO4B．Na2CO3C．NaNO2D．MgSO4 13．下列关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
除去粗盐中的可溶性杂质（设计和实施） 广东仲元中学曾国琼 一、教学目标 知识和技能 1．知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，并进一步知道任何选择试剂。 2．知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。 3．在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。 过程与方法 通过讨论、交流、评价的学习方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。 情感态度和价值观 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。 二、教学对象分析 1．学生的起点能力分析 通过初中《化学》的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。 通过上一节课SO42-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试剂检验离子。 2．学生的认知方式分析 由于我所任教的高一（1）班和高一（2）班分别是我校的两个理科实验班之一和两个文科实验班之一，总的来说，学生具有较扎实的基础（尤其是高一（1）班），有较高的参与意识，师生关系融洽，不过高一（2）班的参与意识不是太强。经过3周的新课程学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。 三、教材分析 1．分析教材内容的联系 这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。而且它是在学生经过初中《化学》的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了SO42-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。 2．分析教材内容的重点和难点 BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl四种试剂加入的先后顺序的确定。 四、教学策略分析 1．教学步骤 首先是复习如何除去粗盐中的泥沙？让学生进一步熟悉除去粗盐中的泥沙的步骤，以及过滤和蒸发、结晶的目的，并由此知道这样得到的盐并不纯净，仍然含有可溶性杂质（MaCl2、CaCl2、硫酸盐等）。 提出问题：如何除去粗盐中的可溶性（MaCl2、CaCl2、硫酸盐）杂质？让学生讨论。 在学生讨论的过程中，要让学生明确，除去可溶性杂质，首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。 然后再放手让学生在独立思考的基础上，讨论，交流、评价，得出结论。 2．教学方法 采取如下形式进行：教师提出开放性的问题→学生独立思考、提出问题、探索和讨论→学生通过交流、评价得出结论→教师点评。 五、教学过程
初中化学粗盐中难溶性杂质的去除2019年4月20 日 （考试总分：216 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 9 小题，共计 36 分） 1、（4分）去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如下图所示。 （1）实验的正确操作顺序是_________（填序号）。 （2）C中玻璃棒的作用是_________。 2、（4分）某校化学兴趣小组进行粗盐提纯实验，并利用所得精盐配制 100g20%的氯化钠溶液。 实验一：甲同学进行粗盐提纯实验的操作如下图所示。 (1 )操作 A 中的一处明显错误是 ____________________________________。 (2)操作 E对应的实验中，停止加热的恰当时机是 ________________________。 (3)甲同学实验缺少的操作是 ___________________________________。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100g20%的氯化钠溶液。 (4)配制时，除从实验一所示的仪器中选择外，还需要的玻璃仪器是 ____________(填仪器名称)。 (5)把配置好的 100g20%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，试剂瓶上标签内容为________。 3、（4分）化学源于生活。 I.化学实验——“过滤”的原理与应用极具生活价值。 ⑴“筛子原理” 过滤即运用通常所说的“筛子原理(如图)”：将_________(填“溶液”或“悬浊液”)中的混合物质
分离开来。 ⑵水的净化 净水机中常用PP棉(主要含聚丙烯纤维)过滤。鉴别PP棉和棉花方法为：取样灼烧，有烧纸气味，灰烬呈灰色且细而软的是______(填“PP棉”或“棉花”)。 ⑶粗盐提纯 ①下图中“粗盐提纯”的主要操作步骤顺序为_________(填标号)。 ②下列有关过滤操作的说法正确的有______(填标号)。 A. 滤纸折叠后的形状是“” B. 过滤器内液面要低于滤纸边缘 C. 漏斗下端紧靠在烧杯内壁上 II.“电池锡纸取火”是真的吗？用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极(如图)，随即“锡纸”便燃烧起来。 ⑷从本质上来说，电池是能将__________能转化为电能的装置。 ⑸从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是____________________。 ⑹该“锡纸”为铝箔纸。写出图5中铝燃烧的化学方程式：____________。 ⑺“电池锡纸取火”体现金属的许多性质。下列不属于金属共性的是_____(填标号)。 A. 延展性 B. 导电性 C. 可燃性 4、（4分）请根据题意回答问题. （在下列（1）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案来评定分数. ） （1）在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打许多洞，这是为什么______________？（2）为什么用银器皿盛放的食品不易腐败_____________？ 5、（4分）平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”表演中滑冰的“熊猫”木偶惊艳亮相。
3、 粗盐中CaCL 、MgC 2、N Q SO 杂质去除步骤 1、 加入过量的NaOH 溶液。【目的：除去 MgC 2。】 2、 加入过量的BaCl 2溶液。【目的：除去 NaSO 。】 3、 加入过量的NaCO 溶液。【目的：除去 CaCb 与多余的 BaCb 。 】 4、 过滤。【目的：过滤出 Mg(OH 2、BaSOX CaCO BaCQ 】 5、 加入过量稀盐酸。【目的：除去多余的 NaOH 与多余的 NaCO 。 】 6、 蒸发结晶。 【要点】 1、 加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。 2、 加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。 3、 加盐酸前先过滤。 专项训练 1、粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的 日常生活?粗盐提纯的部分流程如下图： 请回答: (1) 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是 反应的化学方程式为 _________________________________________ (2) 步骤④加入适量盐酸的目的是 __________________________ (3) 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 2、通过海水提取的粗盐中含有 MgC 2、CaC b 、MgSO 以及泥沙等杂质。以下 是一种制备 精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量) 宦址 藩制T MG] 丫 屁OH , 过谨 4、请回答下列问题: 加入违重 的盎顫 ________ 7 (填化学式).
下列说法不正确的是( ) A .氯化钠是由氯化钠分子构成的 litSU 样品 操作I 过猱' 5、 (1)步骤①中的BaCb 不能改成Ba(NO )2,其原因是什么 (2) 进行步骤①后，如何判断 BaCl 2是否过量 (3) 加入N Q CO 的目的是什么 (4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些 (5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。 _ 3、 粗盐中含有一定的杂质如 MgCl 2、CaCl 2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适 的试剂除杂. (1) 除去Na 2SO 4，应加入 ，化学方程式 (2) 除去MgCl 2，应加入 ，化学方程式 (3) 除去CaCl 2，应加入 ，化学方程式 (4) 过滤，所得滤液中除了 NaCI 还含有 杂质，要除去这种杂 质得到精致的NaCI 溶液应向滤液中加入 至 。 4、 粗盐中常含有 CaCl 2、MgSO 4等杂质，可加入过量的 NaOH 、BaCb 、Na z CO s 溶液和 适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加这四种物质先后顺序正确的是( ) A . Na 2CO 3、BaCl 2、HCl 、NaOH B . NaOH 、BaCb 、Na 2CO 3、HCl C . Na 2CO 3、NaOH 、BaCb 、HCl D . NaOH 、Na 2CO 3、HCl 、BaCl 2 5、 粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： (1) 步骤①反应的化学方程式 为 _________________________________________________ .加入过量的目的 (2) __________________________ 步骤③操作a 的名称是 .所需要的玻璃仪器除烧 杯、玻璃棒外还要 ______ ，其中玻璃棒的作用是 _______，步 骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na 2CO 3和 _________ . 6、我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠. B .在化学反应中氯原子易得电子
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 一．教学目标： （一）知识与技能： 1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法 2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项 3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能 4、掌握粗盐提纯的一般步骤 5、了解混合物的概念 （二）过程与方法 1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力 （三）情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度 2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣 二、实验原理： 不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法 三、教学重难点 1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案 四、实验用品的准备（分12组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。 教学过程： 情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。
一、温故知新：你会更出色的完成实验： （2分钟） 1、托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在 处。若指针向右偏转，平衡螺母应向 调；若指针向左偏转，平衡螺母应向 调。 2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置 。 3、称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g ） 4、用量筒量液时，正确的读数方法 。 5、向量筒倾倒液体时，若已接近10ml ，应用 把液体加至10ml 。 6、过滤器制作和使用时要注意事项中 一贴： ； 二低： ； ； 三靠： ； ； ； 二、学生在课下自学：阅读P87-88课文，把握文中重点。 三、预习检测： （2分钟） 1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤 ① ② ③ ④ 2、对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是： ① ② ③ ④ 3、室温时，NaCl 溶解度是36g ，那么10mL 水约溶解NaCl g 。 4、蒸发操作中何时停止加热？ 5、计算精盐的产率=溶解粗盐质量 精盐质量 × 100% 四、仔细观看视频，规范自己的操作 （4分钟） 五、检查有无下列用品： 粗盐、托盘天平、砝码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml 量筒、胶头滴管、蒸馏水、漏斗、石棉网、坩埚钳。
] 除去粗盐中可溶性杂质 一、流程图 } } ' 二、总结 [ BaCl 2 → Na 2CO 3 → NaOH → HCl BaCl 2 → NaOH → Na 2CO 3 → HCl NaOH → BaCl 2 → Na 2CO 3 → HCl 三、练习 1．除去食盐溶液中的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，需加入NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2和盐酸，加入顺序正确的是（ ） A NaOH ——Na 2CO 3——BaCl 2——HCl B Na 2CO 3——BaCl 2——HCl ——NaOH C BaCl 2——HCl ——NaOH ——Na 2CO 3 D NaOH ——BaCl 2——Na 2CO 3——HCl 2．为了除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；② NaCl MgCl 2 Na 2SO 4 CaCl 2 ` 过滤 NaCl MgCl 2 CaCl 2 BaCl 2 < BaSO4 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH # NaCl NaOH Na 2CO 3 CaCO3 BaCO3 过量Na 2CO 3 过滤 HCl NaCl 除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序 依据 ] Na 2CO 3在BaCl 2之后加入，用Na 2CO 3同时除CaCl 2和BaCl 2; 最后加盐酸除CO 32－、OH － ，
加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④③① $ 3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 $ （1）写出沉淀A 的化学式_______________________。 （2）加入CaCl 2溶液后，分离除去沉淀A 的实验操作方法是 _____________________。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B 的成分 _____________________（用化学式表示）。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na 2CO 3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： _________________________________________________________________。 4.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 · （1）写出A 物质的化学式__________，A 物质的俗称是 _______________。 （2）操作②的名称是_______________。 （3）写出反应③的化学方程式______________________________________。 （4）反应①中加入过量A 物质的目的是_________；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠 纯度是否有影响理由是________________。 （5）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________ (填“增大”、“不变”或“减少”)。 5.粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。 ① 为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是________________ 。 ② 操作X 是__________ 。 ③ 加入试剂N 可以除去的杂质是____________________ ④ 后续操作是_______________________________________ 7.海水主要含NaCl 、MgCl 2等物质。以下是从海水中得到金属镁的简单流程。 粗盐 水 溶解 除杂Ⅰ 除杂Ⅱ 氢氧化钠 除杂Ⅲ ， 溶液 操作X 氯化钠 晶体 试剂M 试剂N 不溶物 后续操作 过量CaCl 2溶液 混合物溶解（NaCl 溶液中含少量Na 2CO 3） 蒸发 溶液 沉淀A 固体物质B 固体混合物 — 滤 液 不溶物 加水 溶解 加入过量A 物质的 溶液发生反应① 操作 ， ② 加入适量稀盐酸 发生反应③ 加热 蒸发 操作③
中学学生化学实验报告单 实验题目：实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除 班级：日期：指导教师： 第组姓名：同组人： 【实验目的】 1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。 【实验步骤】 1、溶解：用托盘天平称取粗盐5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒作用：搅拌，目的是加速溶解），一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊（现象：所得食盐水浑浊）。 称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 1.3 3.7 2、过滤：过滤（玻璃棒作用：引流）食盐水。仔细观察滤纸上剩余物及滤液 的颜色（现象：滤纸上的剩余物主要是泥沙，滤液是澄清透明的无色溶液）。图11-13过滤食盐水 3、蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。在加热过程中， 用玻璃棒不断搅拌（作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅）， 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 观察蒸发皿中食盐的外观（现象：水分蒸干后，蒸发皿中出现白色晶体）。 4、计算产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定图11-14蒸发食盐水 的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较（提纯后的氯化钠比粗盐洁净），并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 3.7 3.2 86.5 【实验结论】过滤能除去粗盐中不溶性的固体杂质。 精盐产率偏低的原因可能有：①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐溶液；③烧杯内壁沾有
实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》 实验活动目的： （一）知识与技能： 1、学会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法 2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项 3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能 4、掌握粗盐提纯的一般步骤 5、了解混合物的概念 （二）过程与方法 1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力 2、培养学生的实验方案设计能力 （三）情感态度价值观 1、培养严谨的科学态度 2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣 二、实验原理： 不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法 三、教学重点 1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能 2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤 3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案 三、教学难点 1、可溶性杂质除去方案的设计 2、课堂时间的调控 四、实验用品的准备（分12组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。 教学过程：
情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。 一、温故知新：你会更出色的完成实验： （2分钟） 1、托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在 处。若指针向右偏转，平衡螺母应向 调；若指针向左偏转，平衡螺母应向 调。 2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置 。 3、称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g ） 4、用量筒量液时，正确的读数方法 。 5、向量筒倾倒液体时，若已接近10ml ，应用 把液体加至10ml 。 6、过滤器制作和使用时要注意事项中 一贴： ； 二低： ； ； 三靠： ； ； ； 二、学生在课下自学：阅读P87-88课文，把握文中重点。 三、预习检测： （2分钟） 1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤 ① ② ③ ④ 2、对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是： ① ② ③ ④ 3、室温时，NaCl 溶解度是36g ，那么10mL 水约溶解NaCl g 。 4、蒸发操作中何时停止加热？ 5、计算精盐的产率=溶解粗盐质量 精盐质量 × 100% 四、仔细观看视频，规范自己的操作 （4分钟） 五、检查有无下列用品：
《实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计 教学目标 1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 学情分析 学生已经学过了天然水的净化，具备了溶解、过滤等实验基本操作知识，也学习了有关饱和溶液，结晶方法等方面的内容，在此基础上完成本实验，可以说是水到渠成；但学生第一次接触蒸发操作，新知识的运用也有待检验。 重点难点：学习蒸发操作技能，并能进行规范操作。 教学过程： 一、创设情境，引入实验活动课题 通过举例家庭中经常使用的食盐，引出食盐的获得通常来着海水晒盐，引入新课。 二、设置疑问，小组合作探究 【思考1】粗盐中有哪些杂质？小组讨论学生回答不 可溶性杂质：泥沙等 可溶性杂质：氯化镁、氯化钙等
明确本节课的主要任务：去除不可溶性杂质。 【思考2】研读本节课教材，梳理本次实验的实验步骤；溶 解——过滤——蒸发——计算产率 【思考3】怎样去除粗盐中难溶性杂质？分组讨论，设计实验方案： （1）要去除粗盐中难溶性杂质，可采用什么方法？需要哪些步骤？ （2）每个步骤需要哪些仪器和用品，应该注意什么？ 要求：认真观察，学会认真思考和总结。 【思考4】溶解操作应该注意什么？ 溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒尽量不要碰烧杯壁。 【思考5】过滤操作应该注意什么？ 过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内 壁 二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘。 三靠：①倾倒液体时，烧杯要紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端要轻轻靠在三层滤纸上； ③漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁。 【思考6】蒸发操作应该注意什么？
1. 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 2. 当有较多固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。 3. 蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 完成实验操作步骤注意事项强调后学生开始实验操作 【思考7】通过实验收集到的数据，分析为 什么有的小组精盐产率高，有的小组精盐产 率低。 小组讨论交流，分析实验操作过程中存在的问 题。 【思考8】粗盐提纯过程中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？ ①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅 进行针对性练习，理论结合实际； 引导学生思考如何将粗盐中可溶性杂质去除。为下节课的实验内容做铺垫。
1 除去粗盐中可溶性杂质 一、流程图 二、总结 ? BaCl 2 → Na 2CO 3 → NaOH → HCl ? BaCl 2 → NaOH → Na 2CO 3 → HCl ? NaOH → BaCl 2 → Na 2CO 3 → HCl 三、练习 1．除去食盐溶液中的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，需加入NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2和盐酸，加入顺序正确的是（ ） A NaOH ——Na 2CO 3——BaCl 2——HCl B Na 2CO 3——BaCl 2——HCl ——NaOH C BaCl 2——HCl ——NaOH ——Na 2CO 3 D NaOH ——BaCl 2——Na 2CO 3——HCl 2．为了除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④③① 3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 NaCl MgCl 2 Na 2SO 4 CaCl 2 过量BaCl 2 过滤 NaCl MgCl 2 CaCl 2 BaCl 2 BaSO 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH NaCl NaOH Na 2CO 3 CaCO3 BaCO3 过量Na 2CO 3 过滤 HCl NaCl 除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序 依据 Na 2CO 3在BaCl 2之后加入，用Na 2CO 3同时除CaCl 2和BaCl 2; 最后加盐酸除CO 32－、OH － ， 过量CaCl 2溶液 混合物溶解（NaCl 溶液中含少量Na 2CO 3） 蒸发 溶液 沉淀A 固体物质B
《粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计教学目的： 1.学会除去少量粗盐中的难容性杂质的方法。 2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 实验准备： 教学过程： 谜语引入：调味佳品,来自海中;清水一冲,无影无踪 教师：对，食盐。食盐是我们非常熟悉的一种物质。从本单元的第二节我们知道，我们使用的食盐大部分来自海水，还记得海水晒盐的流程吗？ （学生回顾，思考回答，教师小结） 教师：（向学生展示粗盐）大家看，这就是从海水晒出的盐，（拿出精盐）这是精盐，你认为这两者有什么区别？ （学生观察回答） 教师：正是因为从海水直接晒出的盐中含有大量的泥沙等杂质，所以我们通常把这样的盐称之为粗盐。我们知道粗盐无论在工业上还是在日常生活中都是不能够直接利用的，必须先将其中的杂质除去，得到精盐。如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢？同学们想不想亲自体验一下这一过程啊？ 学生：想。 教师：今天我们就一起来体验如何将粗盐变成精盐的。下面小组分组讨论以下问题：（教师深入实验小组，了解情况，发现问题，发现典型） ①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观，你得出什么结果？
②要除去粗盐中不溶性杂质，得到精盐，可采用什么方法？需要哪些步骤？ ③每个步骤都需要哪些仪器和用品？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ （以上问题经小组讨论，然后分小组汇报。） 小结：（投影）除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤： 溶解过滤蒸发 （教师根据学生的回答情况给予肯定，并补充） （投影）小结：过滤操作的注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边； ②烧杯口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。 （投影）蒸发操作图及注意事项。 教师：还有哪些需要注意的吗？ （学生如果有则回答，如果没有，教师：好，下面就请大家分组进行实验，把实验中你发现的问题记录下来，注意安全。）（学生进行实验，教师巡视指导，发现问题及时矫正并总结）（学生基本做完之后）教师：你们在实验中遇到了哪些问题，解决了吗？（如果解决了，追问你是怎样解决的？） （学生思考汇报） 教师：本次实验过程中主要用到了哪些分离混合物的方法？（学生思考回答）过滤、蒸发。
除去粗盐中的可溶性杂质 【引入】如何除去粗盐中的泥沙的？ ①加水溶解；②过滤除去泥沙；③蒸发结晶，把溶液变成固体。 除去粗盐中的泥沙流程图 怎样才能将含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4的NaCl 固体中的杂质除去，得到纯净的NaCl ？ 教学环节一：确定反应原理选择除杂试剂 1.能否分别用KOH 、K 2CO 3、Ba(NO 3)2代替NaOH Na 2CO 3、BaCl 2？为什么？ 2.那么选试剂时要考虑哪些问题呢？ ①不能引入新的杂质；②为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；③过量的试剂在后续实验中必须除去。 NaCl 固体（MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4）） 粗盐悬浊液（泥沙、MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4） 水蒸气 NaCl 固体 ？ 蒸发 结晶 NaCl 溶液（MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4） 泥沙 过滤 粗盐固体 （泥沙、MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4） 加水 溶解 NaCl （ Mg 2+ 、 Ca 2+ 、SO 42- ） OH - CO 32- Ba 2- NaOH Na 2CO 3 BaCl 2
教学环节二：分析干扰物质确定试剂加入顺序 怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2？ 2224 论，这四种试剂的加入顺序如何？ 【学生思考、讨论，交流、评价，得出结论】 【小结】向粗盐溶液中加入试剂的顺序： （1）BaCl2—Na2CO3—NaOH—HCl（2）BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl（3）NaOH—BaCl2—Na2CO3—HCl 注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀盐酸一定要在过滤后加入。 教学环节三：形成完整实验方案 请选择上述任何一种方案，模仿除去粗盐中的泥沙流程图，画出除去食盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4的流程图。