钠的化合物教学设计
一、教材分析
本章为高中化学第一次涉及元素化合物的知识,通过多媒体及演示实验向学生展示,吸引他们的兴趣,激发学生的热情。同时,根据教材内容安排特点,向学生传授由典型到一般的方法,为将来元素周期律的学习做铺垫。钠的化合物也是本章的教学重点之一,通过钠的化合物的学习,加深巩固前一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
二、学情分析
学生第一次接触元素化合物的知识,教会他们如何从典型推导到一般是教学的关键。在学生缺乏基本动手实验的前提下,让学生在本节课中用实验、观察、对比、归纳等方法,通过有目的的观察和启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解。这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能的目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。
三、教学目标
1、知识技能目标:知道Na2O、Na2O2 Na2CO3、NaHCO3的性质和用途。
2、能力方法目标:通过Na2O2、与水和二氧化碳反应,以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力。
3、情感态度目标:通过实验教学与探究,培养学生的科学态度和科学精神。
四、教学重难点
1、教学重点:过氧化钠的性质。 Na2CO3、NaHCO3的比较
2、教学难点:过氧化钠、水及二氧化碳的反应。
五、教学准备
仪器药品:小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、小气球、Na2O2、稀盐酸、Na2CO3、NaHCO3、水、酚酞试剂。
教学仪器:多媒体、课件。
六、课时安排:1课时
七、教学方法:实验探究法、比较法
八、教学过程
教师活动学生活动设计意图[引入]那么常用来灭火的水和二氧化碳是否可以
引起火灾呢?我们来试一试。
[演示实验]:在蘸有Na
2O
2
的脱脂棉上滴水,脱脂
棉剧烈燃烧。
[设问]1、燃烧的条件是什么?
2、发生上述现象的原因是什么?[展示过氧化钠]
[回答]原来,就是Na
2O
2
在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广,过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。
[板书]第二节钠的化合物
[讲述]首先我们学习过氧化钠。
[板书]一、过氧化钠、氧化钠
[提问]
Na
2O Na
2
O
2
颜色状态
化合价
化合物类型
[引导]阅读教材,总结氧化钠的性质。[讲解]碱性氧化物的概念,及性质
[提问] Na
2O
2
是不是碱性氧化物?有什么性质呢?
[演示实验]把水滴入盛有Na
2O
2
固体的试管中,用带
火星的木条放在试管口,检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂,观察现象。
思考
回答
观察
思考,回答
阅读,回答
观察
回答
引发兴趣
引导学生用
实验解决化
学问题,渗
透研究问题
的科学方
法,培养学
生观察能
力,将所学
知识与实际
生活相联
系,利用所
学知识解决
问题。
培养观察总
结能力。
[总结]大家观察到怎样的实验现象,分析产物?
1、剧烈反应产生大量气体
2、使带火星的木条复燃
3、加入酚酞,先变红后褪色
[板书]2Na
2O
2
+2H
2
O════ 4NaOH+O
2
↑
[分析]得失电子情况
[讲述]另外,向包有Na
2O
2
的脱脂棉上吹气,也使
棉花燃烧,说明了什么?
Na
2O
2
应如何保存?
[提问]请大家写出反应化学方程式
[板书]2Na
2O
2
+2CO
2
════2Na
2
CO
3
+O
2
[分析]学生分析得失电子情况[投影]思考
1.呼吸面具中和潜水艇里常用Na
2O
2
做供氧剂,说明
理由。
[小结] Na
2O
2
的用途:
1、供氧剂
2、漂白剂
3、杀菌、消毒
[过度]动动脑筋:
①涂上它的溶液,可以减轻浓硫酸对皮肤的灼伤;
②蒸馒头、做面包、饼干可以用到它;
③它的俗名叫做小苏打
这是什么?碳酸氢钠
[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠
思考,回答
[回答] Na
2
O
2
和CO
2
反应放
出氧气。Na
2
O
2
在空气中易
和二氧化碳、
水反应,所以
应密闭保存。
学生讨论
回答
培养学生分
析问题的能
力,培养观
察能力。
回顾旧知识
培养学生灵
活运用所学
知识解决实
际问题的能
力
1、物理性质
碳酸钠碳酸氢钠化学式
俗名
[视频演示]碳酸钠和碳酸氢钠的比较。
碳酸钠碳酸氢钠颜色、状态
溶解性
热效应
溶液酸碱性
稳定性
[视频演示]碳酸氢钠的稳定性实验演示
[总结]
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
[视频演示]碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸的反应。
[总结]碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应的区别
Na
2CO
3
和NaHCO
3
都易与酸反应,
但是NaHCO
3与酸反应比Na
2
CO
3
更剧烈。
[提问]写出方程式与离子方程式
[讲解] NaHCO
3与酸反应比Na
2
CO
3
更剧烈的原因
[提问]分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液于两支试管中,加入氯化钙溶液学生
回答
观察
总结
回答
观察
总结
回答
学生
回答
讨论
回答
培养学生分
析问题的能
力,培养观
察能力。
Na
2CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
+ 2NaCl
NaHCO
3+CaCl
2
不反应
[总结]
钠氧两元素,生成两物质,性质大不同,多氧能供氧,漂白且杀菌。苏家两兄弟,
纯碱不是碱,
哥哥稳定弟好动,哥俩与酸反应时,弟比哥哥快得多。
[布置作业]
1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
2、金属钠在空气中的变化?
3、金属钠、过氧化钠起火如何扑救?引发兴趣便于记忆
九、板书设计
第二节钠的化合物一、过氧化钠
2Na
2O
2
+2H
2
O════ 4NaOH+O
2
↑
2Na
2O
2
+2CO
2
════2Na
2
CO
3
+O
2
二、碳酸钠、碳酸氢钠
1、稳定性
2、与酸反应
三、巩固练习:
下列物质,在空气中能稳定存在的是( D )
A.NaOH
B.Na
2O C. Na
2
O
2
D.NaCl
十、教学反思
1、设置情境,激发学生学习兴趣,在学生处于兴奋和困惑的双重情境中营造学习新课的良好开端和贯穿整节课的探究背景。
2、让学生作为探究学习的主体,在教学中引导学生提出问题并通过分析确定适宜的探究课题,培养学生的科学素养和实验探究能力。
3、教师积极地发挥引导作用,包括做出适当的评价和鼓励,营造和谐的学习氛围。
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质,了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是: 1、1661年,英国科学家提出的概念。 2、1771年,法国化学家建立学说。 3、1803年,英国科学家提出了学说。 4、1869年,俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法:包括、、、等,另外还有模型法和假说法。 2、基本程序:物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 1.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质: (1)跟氧气反应: Na+O2──(切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ) Na+O2──(_____火焰,大量烟,生成_____色固体)以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧:2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应,可见到下列现象:浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式:。 (5)钠与酸反应: Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应,比与水的反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。 (6)钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象:_ 化学方程式 (7)与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ,_______________ 3.钠的存放、取用和制法
钠及其化合物方程式钠在空气中缓慢氧化: 4Na+O2==2Na2O 钠在空气中点燃: 点燃 2Na+O2===Na2O2 点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化: CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O Na2CO3与HCl反应: Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量) Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应: NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl NaHCO3与NaOH反应 NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O 候得榜制碱法反应原理: NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O 酸碱盐溶解性口诀 1 钾,钠,铵,销个个溶 2 盐酸盐除AgCl 3 硫酸盐除硫酸钡 4 碳酸盐多往下沉 5 碱溶钾钠钡三位 6 酸多可溶,硅酸除 二、溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐, 全能溶于水中间。 氢氧钾钠钡钙溶。 氯化物不溶氯化银。 还有微溶钙和银。 碳酸盐大多是沉淀, 但是全能溶于酸。 (ps:即氯化物中不溶于水的只有氯化银)硫酸盐不溶硫酸钡,) 三、 钾钠铵盐硝酸盐,溶于水中都不难 盐酸盐里银除外,硫酸盐里钡沉淀 硝酸盐溶钾钠铵,钾钠钡钙可溶碱 四、 俺家拿被盖碱可溶 NH4 K Na Ba Ca 俺家拿碳酸盐可溶 NH4 K Na 氯化物银不溶 硫酸钡不溶 酸全溶 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡碱能溶 常见五酸都易溶 第一节钠 一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一 个电子,由于它们的氧化物溶解于水都是强碱,所以称这一族元素叫 做碱金属。 二、钠的物理性质:钠质软,呈银白色,密度比水小,熔点低,是热和 电的良导体。 三、钠的化学性质 1、与非金属反应
第一节 钠及其重要化合物 [知 识 梳 理] 知识点一 钠的性质 钠元素为11号元素,它在我们生活中无处不在,如高压钠灯,食盐氯化钠等,那么钠单质究竟有什么样的性质,它又是如何保存的呢?请完成下列知识点: 1.物理性质 (1)钠是银白色有金属光泽,密度比H 2O 小,质软、易切割,熔点低的金属。 (2)保存: 少量的钠保存在煤油中,大量的钠保存在固体石蜡中。 2.化学性质 (1)钠与氧气的反应 ①常温下:4Na +O 2===2Na 2O 。课本实验2-1的现象是什么? ②加热或点燃时:2Na +O 2=====△Na 2O 2。实验2-2的现象是什么? (2)钠与水的反应 反应的化学方程式:2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑。 钠着火不能用水灭火,应用干燥的沙土来灭火。 知识点二 钠的氧化物
1.氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应的化学方程式: (1)与水反应:Na2O+H2O===2NaOH; (2)与酸性氧化物(如CO2)反应:Na2O+CO2===Na2CO3; (3)与酸(如HCl)反应:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O。 2.过氧化钠的性质实验2-3 写出下列反应的化学方程式: (1)与H2O反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑; (2)与CO2反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 Na2O是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性,而Na2O2不是碱性氧化物。 知识点三碳酸钠和碳酸氢钠 如上图,在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体,它们的物理性质和化学性质有何不同,请完成下列知识点: 1.物理性质 2.化学性质
篇一:钠及其化合物(教学案) 钠及其化合物 【学习目标】 1.了解钠及化合物的主要物理性质,了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2.了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况 3.比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应,掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 【基础知识】 一、单质钠 (1)与氧气反应:(钠与氧气的反应与条件有关) 常温条件下;加热条件下。 (2)与水(酸)反应: 与水反应的化学方程式为;离子方程式为。 用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。 钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释: ①浮在水面上:(钠的密度比水的密度) ②熔化成光亮的小球:(钠的熔点;该反应为反应) ③小球在水面上游动:(有气体产生) ④发出嘶嘶的声音:(反应剧烈) ⑤溶液中滴入酚酞显红色:(生成的溶液呈性)。 (3)与硫酸铜溶液反应:钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释:na原子结构示意图,在周期表中的位置,na原子易(“得到”或“失去”)个电子成为稳定结构,作剂,表现出强性,在自然界中以态(“游离”或“化合”)形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火,一般用。 二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠 钠的焰色反应呈色,钾的焰色反应呈色(透过) 注意点:①实验用品 ②用洗涤做过焰色反应的铂丝 四、钠及其化合物之间的转化关系 用化学方程式完成上述转化关系。 ①② ③④ ⑤⑥ ⑦⑧ ⑨⑩ 课堂分析 1. na2co3、nahco3的鉴别方法: 2. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),需要加入的试剂或方法。 ①na2co3粉末(nahco3) ②na2co3溶液(nahco3) ③nahco3溶液(na2co3 ④nacl溶液 (nahco3 【典型例题】 1.下列关于钠的叙述错误的是()
高考试题汇总—钠及其化合物1.某温度下,碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%,向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3, 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O,则下列叙述正确的是() A.a%可能为39%,x一定大于yB.a%可能为39%,x可能大于、等于、小于y C.a%可能为30%,x一定大于yD.a%可能为30%,x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3.被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应:NaBH 4 +2H 2 O=NaBO 2 +4H 2 ↑,下列说 法中正确的是(NaBH 4 中H为-1价)() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂,H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4.已知阿伏加德罗常数为N A ,下列说法正确的是() A.1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时,失电子数目均为NA B.1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时,转移2N A 个电子 C.1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D.1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5.某溶液中含有HCO 3-、SO 3 2-、CO 3 2-、CH 3 COO-等四种阴离子,向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.CO 32-B.HCO 3 -C.SO 3 2-D.CH 3 COO- 6.在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A.溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B.溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C.溶液的pH增大,有O 2放出D.溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应,且反应极有规律。如: Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ,2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ,据此,你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8.往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体,当气体为 6.72 L(标态)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计) ABCD
金属钠的重要化合物教学设计 授课教师:授课时间:班级: 教学目标: 【知识与技能】1.掌握过氧化钠和氧化钠的性质的异同; 2.了解过氧化钠的用途; 【过程与方法】1.充分利用表格,通过比较,掌握知识; 2.通过实物展示、实验演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识; 【情感态度与价值观】 1.激发学生的求知欲望和学习期望; 2.培养学生认真细致和严谨求实的科学态度; 教学重点:过氧化钠的重要性质; 教学难点:过氧化钠与二氧化碳的反应; 教学方法:对比法、讨论法、实验探究法 教学思路: 教师活动教学流程学生活动 创设情境 激发兴趣展示问题感知困惑主动求知 思路点拨大胆推测 探索发现 提出设想 合作探究
教学准备: 250mL烧杯3个、试管、镊子、酚酞试液、过氧化钠、蒸馏水、碳酸氢钠粉末、盐酸、脱脂棉、药匙、三脚架、石棉网 教学过程: 问题情景教师活动学生活动设计意图 在座的各位一定都喜 欢宝石吧,光彩夺目。 那么它们的成分是什 么呢? 多媒体展示图片 [讲述] 宝石的绚丽多姿与金 属化合物有关阅读投影资料 情景诱思,激发学习兴 趣; 引导学生思维,步入新 课 这一节我们都要学习什么内容[过渡] 今天我们就来开始学 习金属化合物。 [出示教学目标] 首先来学习钠的重要化合物 [板书] 钠的重要化合物 了解重要知识点,整体 把握 展示教学目标;明确学 习目的、要求
生活中我们常用水和二氧化碳来灭火,那么能否用它们来生火呢? 让我们来试一试 [设问] 水和二氧化碳都能使脱脂棉燃烧,为什么?[药品展示] <魔术表演> 1、在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水, 脱脂棉剧烈燃烧。 2、在一个盛有少量碳酸氢钠的烧 杯中加入稀盐酸,并用镊子夹取蘸 有Na2O2的脱脂棉伸入烧杯上部。 脱脂棉剧烈燃烧。 Na2O2在起作用 [板书] 一、过氧化钠(Na2O2) 观察实验现象 分组讨论,生成结论 激发学习兴趣;感知困 惑,主动求知 提问 Na2O2与H2O发生反应Na2O2与CO2发生反应生成了什么? 燃烧的条件是什么?<实验探究> 取少量Na2O2装入试管,滴加蒸馏 水,观察现象。立即用带火星 的木条检验生成的气体; 并让几个同学用手轻摸试管 向反应后的溶液中滴入酚酞,观察 现象。 学生设计实验,证明反 应原理、生成产物 引导学生用实验解决化 学问题 用手轻摸试管,感觉到了什么?说明什么 问题? 能写出化学反应方程式吗? [设疑] 刚刚变红的溶液现在褪色了,为什么?[板书] 2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2 [教师指导] Na2O2> O2 强氧化性漂白性 (漂白织物、麦杆、羽毛) 归纳生成 思考 渗透研究问题的科学方 法 师生共同探究,综合提 升
学习必备欢迎下载 适用学科高中化学适用年级高三适用区域沪教版区域课时时长(分钟) 2 课时 1.金属钠的性质 知识点 2.钠的化合物的性质及用途 1.识记有关的化学方程式; 教学目标 2. 掌握金属钠及其化合物之间的转化关系; 3.以金属钠为例,掌握第 IA 族内元素性质递变规律。 教学重点金属钠及其化合物之间的转化关系 教学难点第 IA 族元素性质递变规律 教学过程 一、导入 我们知道钠元素化学在等级考的考纲中对学生有如下要求(1)掌握钠的常见物理和化 学性质。(2)知道钠的常见氧化物的基本性质。(3)掌握钠化合物的性质。(4)运用简单元 素周期律推断第一主族部分元素的化学性质。 使用建议说明:本节课是学生理解学习纯碱工业的基础,上好这节课尤为重要;关于本节课的导入笔者认为有很多种方法,一般控制在十分钟左右为宜,建议如下: 1、直接导入法:如本讲事例 2、课前小测:针对学生学校里近期讲授的内容进行出题(以简单题和中档题为 主,以 10 分钟左右为宜)进行测验,,也可以针对基础知识进行复习提问,检查 学生学校所学内容的掌握程度,进而展开教学 二、知识讲解 使用建议说明:钠元素化学在高考中多次出现,考纲要求掌握相关重要反应。
1.物理性质: 银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。 焰色反应为黄色。 2.化学性质: ( 1)钠与非金属单质反应:2Na+Cl22NaCl(白烟)2Na + S Na2S(研磨爆炸) 缓慢氧化: 4Na+O22Na2O(白色固体) 剧烈燃烧: 2Na+O2Na2O2(淡黄色固体) ( 2)钠与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ ( 3)与酸(主要指非氧化性酸)的反应: 钠不足,则反应为:钠与酸直接反应。 2Na+2H+ 2Na++H2↑钠过 量,则反应为:钠先与酸反应,再与水反应。 3.钠的保存:少量的钠保存于煤油中,大量的钠密封于固体石蜡中。 4.钠的用途:电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂 用于冶炼金属。 特别提示: 1.钠与氧气反应的产物与反应物用量无关,与反应条件有关。 2.钠与水、酸反应的本质为钠与水电离出的H+反应。 考点 2钠的氧化物 钠的氧化物的性质 物质氧化钠过氧化钠 化学式Na2O Na2O2 电子式 化合价O(-2) O(-1) 阴、阳离子个数 1:2 1:2 比 颜色、状态白色固体淡黄色粉末
钠和钠的化合物 1、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的最佳方法是: A.通入二氧化碳气体 B.加入氯化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 2、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是 A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl2 3、把CO2通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3 4、下列物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是 A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2CO3(NaHCO3) D.NaOH(NaHCO3) 5、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A.减小、减小 B.减小、增大C.增大、增大 D.增大、减小 6、某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.HCO3- B.Na+ C.Ba2+D.NO3- 7、下列叙述中正确的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 8、将0.4gNaOH和1.06 gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 9、下列离子方程式中,正确的是 A.在氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3- D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、下列各组物质的溶液,不用其他试剂,也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A.AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B.K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C.Na2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl D.KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 11、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的化合物 一、 学习目标分析 1. 2. 教学目标 知识与技能: ①. 认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质(与水、二氧化碳反应),了解其用途。 ②. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质(溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应),知道它们性质的差异,了解其用途。 过程与方法: ①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。 ②.应用实验探究方法,深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。 ③. 体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。 情感态度价值观: 使同学们体会到以实验事实为依据,实践出真知的乐趣,指导同学们要用 联系的观点看化学物质世界,同时指导学生学会在合作中学习,在群体中发展。 引入侯氏制碱法,进行化学史的教育,激发民族自豪感。 二、 教学重点、难点分析 学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后,已经知道氧化钠、过氧化钠的存在,因为在第二章第一节的学习中的实践活动中已对 Ca —CaO —Ca(OH)2—CaCO 3作了总结,同学们可递推出氧化钠的性质,但对过氧化钠同学们是陌生的,因此过氧化钠的性质是重点。碳酸钠、碳酸氢钠同学们在初中阶段已经学习过,但对它们的性质认识不足,因此帮助同学们用对比实验的方法认识它们在性质上的差异性是教学重点。 教学重点 过氧化钠的性质;碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的异同 教学难点 碳酸钠和碳酸氢钠性质的鉴别 三、教学方法 实验探究法 讨论法 合作学习 四、 教学媒体 实验用品、电脑投影
五、板书计划 板书设计 钠的化合物 一、过氧化钠的主要性质 1、过氧化钠与水反应 2、过氧化钠与二氧化碳反应 二、碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质 1、两者水溶液的碱性 2、两者与酸反应 3、两者的热稳定性 六、教学反思
钠及其化合物的性质 1. 教学重点 1.从钠原子结构特征认识钠的化学性质;2Na O 和22Na O 的对比,23Na CO 与3NaHCO 比较;碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2.对实验现象的分析及钠的化学性质;23Na CO 与3NaHCO 的鉴别,23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2.难点聚焦 一.钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色,易跟氧起反应,但产物较复杂,如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等. 金属钠跟水反应生成氢气的实验,用拇指堵住试管口倒放入烧杯中,这样的操作对学生来讲,不熟练可能会使一部分空气进入试管.所以在正式做收集气体的实验之前,教师可安排学生练习几次放入试管的操作.如果操作还是有困难,可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口,放入水中后再拔去橡皮塞.本实验也可以用水槽代替烧杯,这样口径比较大,操作方便. 注意在实验时不能取用较大的钠块.这是因为钠的性质很活泼,它跟水反应时放出大量的热,甚至能使周围的水沸腾,因此钠同时也跟水蒸气反应.如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住,不能游动,放出的热不易扩散,会使氢气着火燃烧,甚至还会发生小爆炸,使生成的氢氧化钠飞溅出来. (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时,为了保证倾斜的空气能够流通,玻璃管不能太细,而且装入玻璃管中的钠粒不能太大.待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时,稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程.实验时如果没有太粗的玻璃管,也可用去底的试管代替.注意本实验中所用的钠块,应去掉其表面的氧化物,否则燃烧时会使试管壁显黑色,影响对实验现象的观察. 2.碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些,这样受热比较均匀,分解也比较完全,澄清的石灰水变浑浊后,应将盛石灰水的试管移去,因为若通入过多的二氧化碳,会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中,使浑浊现象消失. 当实验结束时,一定要先移去装有石灰水的烧杯,再熄灭酒精灯,以防止水倒流,使试管炸裂. 3.碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行: 取相同式样的100 mL 细口瓶两只,各注入25 mL 1.0 moL ·L -1 HCl 溶液.再取两只气球,一只装入 1.0 g 无水碳酸钠,另一只装入1.0 g 碳酸氢钠,分别套在两只细口瓶的口上. 实验时,掀起两只气球,使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中,比较反应的剧烈程度,碳酸氢钠的反应剧烈得多,碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多. 4.焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的,为了能够便于观察,最好用无色火焰,所以用煤气灯较好,因煤气灯的火焰本身颜色较微弱,干扰较小.一般酒精灯火焰呈杂色,可向学生作适当说明,每做一次实验,都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净,再在火焰上灼烧至无色,才可继续做实验.做焰色反应实验时,要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧,使形成的火焰较长,焰色反应现象比较明显. 焰色反应实验也可采用下述方法进行: 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花,蘸些酒精,在酒精灯火焰上点燃,向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液. 如无铂丝,可用无锈洁净的铁丝代替,也能得到较好的效果. 做焰色反应实验时,溶液的浓度大一些为好,浓度太小呈现的焰色很快消去,不易观察,做实验时,
金属钠及其化合物教 案
教学过程 一、课堂导入 收集于网络,如有侵权请联系管理员删除
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质,来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络,如有侵权请联系管理员删除
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构:钠原子最外层只有一个电子,在化学变化中易失去最外层电子,呈现很强的金属性,在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小(0.97g/cm3),熔点低(97℃),硬度小,质软,可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质:从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 (1)钠与非金属反应:2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O(钠先熔化成小球,再燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体) (2)钠与水(冷水)反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上,钠的密度比水小 熔成小球,钠的熔点低,反应放热 在水面上迅速游动,逐渐变小,最后消失,反应产生的气体推动小球运动 收集于网络,如有侵权请联系管理员删除
与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈,反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。有碱性物质生成 (3)钠与酸反应: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ (4)钠与碱反应:实质是钠与水的反应 (5)钠与盐反应:Na与盐溶液一般不发生置换反应,但与熔融的盐可发生置换反应。(如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl) Na放入盐溶液时,先与水反应,它包括两种情况:(1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液;(2)如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应, 例如:将Na放入CuSO4溶液中,反应剧烈,有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出,生成的Cu(OH)2是难溶性碱,受热易分解,所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。(Cu(OH)2CuO+H2O) 通电 4、工业制钠:电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途:在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络,如有侵权请联系管理员删除
第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 一、三维教学目标: 【知识与技能】 1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。 2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。 3、能够写出相应的化学方程式。 【过程与方法】 1、通过对Na2O和Na2O 2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较,培养学 生的实验意识和操作技能。 2、通过对实验现象的观察,培养学生的观察能力和分析问题能力。 3、通过知识的比较、归纳,培养学生自主学习获取知识的能力。 【情感态度价值观】 1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙,激发学生学习化学的兴趣。通过 实验,提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。 2.激发学生的求知欲望和学习期望;培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点: 重点:钠的化合物的性质 难点:Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写 三、教学方法:实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、实验准备: 仪器:试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架 试剂:Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水 五、教学设计: 教师活动学生活动设计意图 【教师表演小魔术】将一 小团脱脂棉伸入盛有可乐 的小烧杯中,没有明显变化,在脱脂棉中包入少量固体,再伸入小烧杯中,立即燃 烧起来。 【教师导入新课】今天,我们就一起来学习钠的化合物。 【板书】 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠: 【打出PPT】表1 观看 学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。 引导学生注重新旧知识之间的联系。并渗透研究问题的科学方法。
第3讲物质的量气体摩尔体积 [考纲要求]1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 考点一物质的量、气体摩尔体积 1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数 2.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆 特别提醒(1)物质的量规范表示方法:
(2)摩尔质量(M)(单位:g ·mol-1),在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(3)使用气体摩尔体积时应注意:①物质是否是气体;②是否指出温度和压强。(4)标准状况是指:0 ℃、1.01×105 Pa 。 1.根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题: (1)1molNaCl 和1molHCl 所含的粒子数相同吗? (2)阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗? (3)摩尔质量、相对分子质量、1mol 物质的质量三者的区别和联系。 (4)标准状况下,1mol 气体的体积是22.4L ,如果当1mol 气体的体积是22.4L 时,一定 是标准状况吗? 2.有关物质的量的计算 (1)2molCO(NH 2)2中含________molC ,________molN ,________molH ,所含氧原 子跟________molH 2O 所含氧原子个数相等。 (2)①标准状况下,22.4LCH 4;②1.5molNH 3;③1.806×1024个H 2O ;④标准状况下, 73gHCl 所含H 原子个数由多到少的顺序是______________________。 (3)2.3gNa 中含________mole -,在跟足量水反应中产生标准状况下的H 2______L 。 (4)含0.4molAl 2(SO 4)3的溶液中,含________molSO 2-4,Al 3+物质的量________ 0.8mol(填“>”、“<”或“=”)。 3.设N A 为阿伏加德罗常数,如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ,则b g 该气体在标准 状况下的体积V (L)是() A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A b a D.22.4pb aN A 物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质 量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。
教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析,培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一: 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质,使知识系统化
环节二: 钠的新型化合物的研究,通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物,熔融态能导电,电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1,具有强烈失电子趋势,是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多,常因反应热使氢气燃烧,是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强,如:与氨起反应生成胺化钠(NaNH2);400℃ 时,氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为:首先在氮气氛围下将钠熔融,熔融完毕后,将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收),高速搅拌,升温通氢气。 写出有关反应方程式: 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体,能与水较缓慢的反应生成NaBO2,且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下,常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au,已知,反应后硼元素以BO2-形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成。 制备过程: 1.用偏硼酸钠(NaBO2)、石英砂(SiO2)、金属钠和氢气,在一定条件下反应, 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应,后与金属钠和氢气,在450 ~500℃温度和( 3.04~5.07)×105Pa 压力下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式: 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”,在真空中加热不爆炸,可逐渐分解为金属钠及氮气,是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中,当发生车祸时迅速分解放出氮气,撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式: 环节三
钠及钠的化合物 一、钠的性质 1.钠在元素周期表中的位置:第三周期IA 族。 原子结构示意图: 2. 物理性质:质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性,密度比水小、比煤油大, 熔点低。 3. 化学性质: 性质 化学方程式 有关反应现象 原因或结论 与与非金属反应 O 2(常温) 4Na+O 2=2Na 2O 2 切开小块钠,先看到银白色而后变暗 钠块在常温下即可被氧气氧化 O 2(加热) 2Na +O 2=====点燃 Na 2O 2 黄色火焰,生成淡黄色固体 钠块在点燃的情况下可以与氧气反应,且生成物与常温时的生成物不同 Cl 2 2NaCl 黄色火焰,白烟 钠块可以与氯气反应 S 2Na+S=Na 2S 研磨混合物,爆炸 钠块可以与S 反应 与H 2O 反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 浮:钠块浮在水面上 游:钠块在水面上游动 熔:钠块熔化为小球 响:发出嘶嘶声或爆鸣声 红:溶液变红 密度比水小 有气体生成 反应放热,钠的熔点低 生成气体 生成物显碱性 与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 若HCl 不足再与H 2O 反应 与H 2O 相似(更剧烈) 与盐溶液反应: (1)与氯化铵反应: Na + 2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑ (2)与NaCl 稀溶液反应: 2Na +2H 2O=2Na + +2OH -+H 2↑ (3)钠与CuSO 4溶液反应: 2Na+2H 2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+ H 2↑ (1)有氢气和氨气逸出 (2)有氢气生成 (3)有氢气和蓝色沉淀 生成 反应实质:Na 与H 2O 先反应,生成物再与盐溶液反应 制备 2NaCl(熔融) 2Na+Cl 2↑ 8 +11 2 1
《金属钠的性质与应用》的教学设计 汪纪苗 宁波市鄞州中学 一、设计思想 、生活即化学,化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路,倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学,体现从“生活走进化学,从化学走向社会”,“从自然走进化学,从化学走向应用”的编写思路,表达了生活即化学,化学即生活的教学思想,化学不再只是一门科学性的高中课程,而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学,从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 、课堂的动态生成思想 走进新课程,教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程,有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时,考虑最多的往往是目标意识:这个课如何达到预定目标,完成教学任务。却很少去想学生的体验,去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么,学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此,课堂上,教师不要急于教给学生什么,也不要满足于教给学生什么。重要的是,要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃,天高任鸟飞”的广阔发展时空,要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息,从而产生动态课程效果。 、实验探究教学思想 现代化学教学观认为,化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能,更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练,以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣,形成求学所必需的质疑态度和批判精神,从而培养创新意识和创造能力。 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上,通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法,对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索,进行探究其规律的学习,有力地解释客观事实的实验属性,从而有效地强化学生的创新意识,拓展学生的创新思维,提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中,把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段,要求课堂教学尽可能用实验来开展,变演示实验为学生实验,变验证性实验为探究性实验,使学生亲自参与实验,激发和培养学生的科学兴趣,充分发挥学生的实验的能动性,引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。 二、教材分析 .《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。 《课程标准》的要求:.根据生产生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求:①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质,②了解
教学设计 一、教学目标: 1.知识目标: ⑴知道Na 及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标: 培养学生创造性思维与探究能力,以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标: 通过师生研讨,培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路
教学方法:学案导学法。 通过课前学案指导等过程,诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景,学生利用所学知识完成测评练习巩固所 学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。 2、课件准备:教师制作课件、多媒体教学平台。 六:教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软,可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃,鲁科版第9 页),沸点为882.9℃。钠虽为金属,密度(0.97g/cm3,鲁科版第9 页),却比水小。当然身为金属,钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化: 先变暗;生成的是(写化学式,下同),再变白;生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液,这是NaOH 潮解的缘故。(此时溶液中
在默默地进行着:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块;生成的是,最后变成粉末;这种现象在化学上称为风化,写出风化过程对应的化学方程式:。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2 反应,无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O,只要参与反应的Na 的质量相等,则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”,下同)。得到的Na2O2 固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。 02.一定条件下,取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和,则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和Na2O2 D.都正确 03.(2016 上海虹口高三一模题)如图,倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即 倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内, 火星四溅,烧杯内出现大量白烟
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3,并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布,理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色:银白色,有金属光泽; 密度:ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油); 熔点:低于100℃; 硬度:质地柔软,可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H + 等 -e - Na + (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温:4Na +O 2===2Na 2O 点燃:2Na +O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2:2Na +Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式:2Na +2H 2O===2Na ++2OH - +H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应,生成NaOH 和H 2,NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱, 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取:电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na +Cl 2↑。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源,制作高压钠灯。
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物 适用学科高中化学适用年级高中一年级 适用区域全国通用课时时长(分钟)60分钟 知识点金属钠的性质与应用;钠的化合物的性质与应用 教学目标 知识与技能:1、金属钠的性质,用途;2、钠氧化物的性质与用途;3、钠的氢氧 化物的性质以及用途;4、钠盐(碳酸钠、碳酸氢钠为例)的性质与用途。 能力过程与方法:类比碱金属元素的学习,学习有关钠,钠氧化物,氢氧化物,以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观:通过比较,总结知识的方式,培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点钠的过氧化物的性质,钠盐的性质、用途 教学难点有关钠氧化物,钠盐的相关计算 2
教学过程 一、课堂导入 3
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质,来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 4
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构:钠原子最外层只有一个电子,在化学变化中易失去最外层电子,呈现很强的金属性,在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小(0.97g/cm3),熔点低(97℃),硬度小,质软,可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质:从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 (1)钠与非金属反应:2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O(钠先熔化成小球,再燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体) (2)钠与水(冷水)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上,钠的密度比水小 熔成小球,钠的熔点低,反应放热 5