第一节 钠及其重要化合物
[知 识 梳 理]
知识点一 钠的性质
钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点：
1．物理性质
(1)钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。
(2)保存：
少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。
2．化学性质
(1)钠与氧气的反应
①常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。课本实验2－1的现象是什么？
②加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。实验2－2的现象是什么？
(2)钠与水的反应
反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。
知识点二 钠的氧化物
1．氧化钠的性质
氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应的化学方程式：
(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；
(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；
(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
2．过氧化钠的性质实验2－3
写出下列反应的化学方程式：
(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。
知识点三碳酸钠和碳酸氢钠
如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，请完成下列知识点：
1．物理性质
2.化学性质
(1)热稳定性
现象：加热Na 2CO 3，澄清石灰水无明显现象；
加热NaHCO 3，澄清石灰水变浑浊。
结论：Na 2CO 3性质稳定，NaHCO 3不稳定，受热易分解，反应方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑
＋H 2O 。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
①Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O 。
②NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O__。
(3)与碱(氢氧化钠溶液)反应：
①Na 2CO 3与NaOH 不反应。
②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
NaHCO 3既能和强酸反应，又能和碱反应。
(4)酸碱性
Na 2CO 3、NaHCO 3的水溶液均显碱性
知识点四 焰色试验
元宵节的焰火，缤纷多彩，焰火的颜色究竟从何而来？带着这个问题，完成下列知识点：
1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。
2．操作
3．几种金属的焰色
焰色试验是物理变化，表现的是元素的物理性质。
微判断
(1)钠与O 2反应时条件不同，产物也不相同。( )
(2)Na 2O 和Na 2O 2均为白色固体，属碱性氧化物。( )
(3)Na 2O 和Na 2O 2中氧的化合价分别为－2和－1价。( )
(4)碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性。( )
(5)在Na 2O 2――→CO 2①Na 2CO 3――→CO 2②
NaHCO 3转化中，①、②两反应均为化合反应。( ) (6)焰色试验是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
微训练
1．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )
A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出
B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
解析 钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，故C 选项错误。
答案 C
2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )
A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOH
B ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水
C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2
D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物
答案 C
3．下列物质露置于空气中，不发生变化的是( )
A ．Na 2O
B ．Na 2O 2
C ．NaHCO 3
D ．Na 2CO 3·10H 2O
答案 C
4．Na 2CO 3和NaHCO 3是重要的化工原料，请回答：
(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为________________________________________________、
________________________________________________。
(2)除去
Na 2CO 3固体中少量NaHCO 3的方法，写出化学方程式
________________________________________________。
(3)两物质的焰色试验分别为________色、________色。
答案 (1)CO 2－3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O
HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O
(2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
(3)黄 黄
微思考
1．将一块钠切开放在空气中发生的一系列变化是什么？写出有关反应的化学方程式。 提示 变暗→小液滴→晶体→粉末
4Na ＋O 2===2Na 2O
Na 2O ＋H 2O===2NaOH
2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O
Na 2CO 3＋x H 2O===Na 2CO 3·x H 2O
Na 2CO 3·x H 2O===Na 2CO 3＋x H 2O
2．将一小块钠放入CuSO 4溶液中能否置换出铜？写出有关反应的化学方程式。
提示 否。虽然Na 的性质比Cu 活泼，但是当将Na 放入CuSO 4溶液中时，Na 首先与水反应生成NaOH ，故无法置换出Cu 。钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的NaOH 再与盐溶液发生反应。化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
3．钠与酸溶液能否发生反应？写出与盐酸的反应。
提示 能。钠与H 2O 反应的实质是钠与水电离出的H ＋的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离出的H ＋的置换反应，且更剧烈，如2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
学习任务1 钠与水及酸、碱和盐溶液的反应
【情景素材】
一位老师利用身边简单易得素材设计出了钠与水反应的装置如下。
实验用品
塑料果汁瓶(500 mL)、眼药水瓶、(珍珠奶茶)吸管、大头针、医用针头、胶布。 制作方法
1)在塑料果汁瓶的上部开一小孔，孔径不要太大，使其恰能插入吸管；
2)将吸管从小孔插入果汁瓶，下端接近瓶底，上端高于瓶口，吸管与瓶的接口处用胶布封好，以保持良好的气密性；
3)用大头针在眼药水瓶上戳出若干小孔，制成喷头；
4)将“喷头”固定在吸管的上端，并用胶布封好，保证良好的气密性；
5)在瓶盖下方固定一大头针，针头朝瓶内；另在瓶盖上方固定一医用针头，针头朝瓶外。这样，一个钠与水反应的简易装置就做成了(图1)。
图1 钠与水反
应的简易装置
实验操作
用橡胶塞堵住向上的医用针头，保证整个装置的气密性。在果汁瓶中装满水(留少许空隙)，并滴入几滴酚酞，在瓶盖的大头针(针头朝内的)固定一小块金属钠，迅速盖上瓶盖并旋紧。
请结合该实验，回答下列问题：
1．请描述该实验的实验现象，并给出解释？
提示实验现象及解释
1)钠与水剧烈反应，钠逐渐脱离大头针，快速游动并隐隐有火花，瓶壁发热证明有大量热生成；
2)瓶中水面逐渐下降，且喷头处有水喷出，证明有难溶于水的气体生成，水面上方气压逐渐增大，水从眼药水瓶中压出，好似“喷壶”；
3)水的颜色从无色变成粉红色，证明有碱性物质生成；
4)拔掉瓶盖上方针头的橡胶塞，用燃着的火柴靠近针头，可以听到轻微爆鸣声。
2．如将H2O改为盐酸，现象有何不同？
提示Na与盐酸反应更为剧烈。
3．如将H2O改为CuSO4溶液，现象有何不同？
提示除上述现象外，会出现蓝色沉淀。
钠与酸、碱、盐溶液反应的实质：
【例题1】将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是先与H2O反应( )
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸
C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液
解析A项钠与水反应产生氢气，而生成的NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀；B、C项，只能产生氢气；D项既能产生氢气，又能生成Mg(OH)2白色沉淀。
答案 D
变式训练1 将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．有气体产生
B．有沉淀产生石灰水是饱和的
C．有银白色金属产生
D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动
解析该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，B项所述现象也会出现。
答案 C
学习任务2有关Na2O2与CO2、H2O的反应
【情景素材】
过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。
请回答：
(1)人呼出的CO2、H2O均可与Na2O2反应，写出其相关方程式：
提示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)现有两包淡黄色粉末。分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？
提示可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易反应，分别取少量粉末，滴加少量蒸馏水，观察。有气体产生的是过氧化钠。
1．掌握过氧化钠的三个注意点
(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。
(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO2－3、Fe2＋、酸碱指示剂等。
(3)Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
2．Na2O2与H2O的反应过程分析
Na2O2与水的反应可分为两个过程：
①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
②2H2O2===2H2O＋O2↑
所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。
3．Na2O2与H2O、CO2的反应四大关系
(1)物质的数量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的数量之比均为2∶1。
(2)固体质量的关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；
可以看作发生相应的反应Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。
(3)电子转移关系
不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以有1个O2生成时，转移的电子均为2个。
(4)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【例题2】200 ℃时，CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体中CO2与H2O的质量为( )
A．8.8 g，14.4 g B．8.6 g，14.6 g
C．8.0 g，15.2 g D．8.5 g，14.7 g
答案 A
变式训练2 下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
答案 B
学习任务3Na2CO3与NaHCO3
【生活情景】
小苏打和食用纯碱在日常生活当中，是很容易混淆的两种物质，食用纯碱也叫苏打、面碱、碱起子。小苏打也叫“苏打粉”、“重曹”。小苏打和食用纯碱在日常生活当中用途是完全不同的。
在制作面食上两者表现不同。
食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会经常用到它。
小苏打作用比较温和。适量使用无刺激性。可以让食物蓬松多孔口感更好。
在对肉类的使用方法上两者表现不同。
食用纯碱能促进肉质软化，缺点是有股难闻的碱味。纯碱可泡软干货；小苏打可破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。
请回答下列问题：
1．Na2CO3与NaHCO3固体加热时都产生气体吗？
提示Na2CO3稳定性强受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会产生气体。
2．分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？
提示CaCl2能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而NaHCO3溶液不会产生沉淀。
3．分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？
提示NaHCO3溶液与稀HCl反应更剧烈。
1．Na2CO3与盐酸反应
(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)
2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl＋ Na2CO3===NaCl＋ NaHCO3
HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O
结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
2．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
3．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
4.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
Na2CO3
①CO2、H2O；②H＋（少量）
①固体（加热）；②溶液（NaOH）
NaHCO3
【例题3】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是( )
注意Na2CO3、NaHCO3性质对比
①取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
②取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①②B．③④
C．②③D．④⑤
解析①中NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；④中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。
答案 C
变式训练3 关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A．它们的数量相等时，跟足量的盐酸反应，生成相同数量的CO2
B．它们的数量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的数量相同
C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na＋
D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生等量的CO2
解析A项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；B项，根据化学方程式，消耗盐酸为2∶1；C项，质量相等时，电离出的Na＋的数目不等；D项，应是数量相等时，产生等量的二氧化碳。
答案 A
学习任务4(核心素养)物质的鉴别
一、知识要点
物质鉴别的原则：
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象。
二、核心素养
【素养解题】
[典例示范] 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ( )
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
[鉴别问题解题思维模型]
答案 A
三、对点训练
1．下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期露置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
解析钠不能从盐溶液中置换出金属。
答案 D
2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
解析Na2O2与酸反应时除了生成盐和水外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A 项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确； Na2O反应中无氧气产生，不能作供氧剂，D项错误。
答案 C
3．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 ( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，固体增重4 g
解析在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e－。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢元素的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
答案 B
4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是( )
A ．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B ．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C ．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO 2量一样多
D ．二者在一定条件下可以相互转化
解析 Na 2CO 3的热稳定性更强；等质量的Na 2CO 3与NaHCO 3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO 2的量不同，相同质量时，NaHCO 3产生的CO 2量多。
答案 C
5．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是________________________。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。
①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体
A ．①②③④
B ．②③④①
C ．②③①④
D ．③②④①
(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是________。
A ．①②
B ．①②③
C ．①③
D ．①④⑤
(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。
(5)将一小块钠投入到FeCl 3溶液中，发生反应的有关化学方程式为___________________________________。
解析 (1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na
在空气中放置的变化过程为Na ――→O 2Na 2O(变暗)――→H 2O NaOH(白色固体)――→H 2O 潮解
表面形成溶液――→CO 2Na 2CO 3·10H 2O(白色固体)――→风化Na 2CO 3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有97.8 ℃，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中
燃烧的火焰为黄色。(4)ρ煤油＜ρNa＜ρH2O。(5)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。
答案(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中
(2)B (3)D (4)A
(5)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl[或2FeCl3＋3H2O＋
6Na===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl]
[合格练]
1．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( ) A．HCl B．K2SO4
C．NaOH D．CuSO4
解析对于A、B、C，都是消耗Na，产生H2，2Na→H2；投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH、放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。
答案 D
2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
答案 B
3．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是( )
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
解析对上述物质加热，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能
与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。
答案 B
4．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总的数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定
D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定
解析Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为：
由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。
答案 D
5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先Na2O2会与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，过量的Na2O2会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
答案 B
6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等数量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
解析 NaHCO 3与同浓度盐酸的反应比Na 2CO 3更剧烈，B 错误。
答案 B
7．下列对焰色试验实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A ．仅有③不正确
B ．仅有④不正确
C ．仅有⑤不正确
D ．全对
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；⑤焰色试验除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。
答案 D
8．过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是
( )
A ．Na 2O 和Na 2O 2
B ．Na 2O 2和Na 2CO 3
C ．Na 2CO 3
D ．Na 2O
解析 在题中所给出的两种物质中NaHCO 3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生
的化学反应为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，2Na 2O 2＋
2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。因NaHCO 3是过量的，又充分加热，有足够的CO 2使Na 2O 2最终全部转化为Na 2CO 3，过量的NaHCO 3也完全分解成Na 2CO 3，而Na 2CO 3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na 2CO 3。
答案 C
9．①纯净的碳酸钠a g ；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g ，两者相比下列各种情况的描述正确的是( )
A ．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大
B ．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO 2多
C ．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大
D ．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na ＋的浓度大
解析 同质量的Na 2CO 3比NaHCO 3耗酸量要多，但是产生的CO 2要少，故A 、B 项均错误；同
质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO 3沉淀的质量就大，C 项正确；同质量的Na 2CO 3比NaHCO 3所含Na ＋多，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na ＋
浓度大，故D 项错误。
答案 C
10．下图为几种物质的转化关系，其中A 为金属，B 为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A 元素。
(1)写出下列物质的化学式：
B________，C________，E________，F________。
(2)写出下列各步反应的化学方程式：
C→E____________________________________________；
C→F____________________________________________；
F→C____________________________________________。
解析 推断题的关键是找突破口，根据A 为金属，B 为淡黄色固体粉末，可知A 为Na ，B 为Na 2O 2，前后联系，可知其他物质。
由钠的性质，可知，D 、E 分别为Na 2O 、NaCl 、NaOH 中的一种，由Na 2O 2的性质可知，C 必为Na 2CO 3，则F 为NaHCO 3，由Na 2CO 3→E 可知，E 为NaOH 或NaCl ，由D→C 知，E 为NaOH 时，D 只能为Na 2O ；当E 为NaCl 时，D 可以为Na 2O 或NaOH 。
答案 (1)Na 2O 2 Na 2CO 3 NaOH(或NaCl) NaHCO 3
(2)Na 2CO 3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2NaOH(或Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O)(答案合理即可) Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
11．A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色试验均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成一种可燃性气体。而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A 、C 、F 的化学式
A________；C________；F________。
(2)写出F 和H 反应的化学方程式__________________________________
_______________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D＋盐酸________________________________________________；
②B＋水____________________________________________________。
解析 由焰色试验为黄色，且A 、B 、C 、D 均与盐酸反应生成E ，知E 为NaCl ，B 还生成一种可燃性气体知B 为Na ，C 、D 还生成气体H 使澄清石灰水变浑浊，知C 、D 为Na 2CO 3或NaHCO 3，F 和H(CO 2)反应生成C 和另一种气体，则F 为Na 2O 2、C 为Na 2CO 3，因而D 为NaHCO 3，D 和A 反应可生成Na 2CO 3，则A 为NaOH 。
答案 (1)NaOH Na 2CO 3 Na 2O 2
(2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
(3)①HCO －3＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑
②2Na＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑
12．A ～H 为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：
(1)G 的化学式为________，每生成1个G 转移电子________个。
(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。
(3)写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C ＋D ：___________________________________，
F ＋C ：__________________________________________。
解析 可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是NaHCO 3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na 2O 2，通常状况下的无色液体可能是H 2O 。联系图中的转化关系即可推得：
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 、
G 、
H 分别是NaHCO 3、CO 2、H 2O 、Na 2CO 3、O 2、Na 、Na 2O 2、NaOH 。 答案 (1)Na 2O 2 2 (2)②③
(3)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
[能 力 练]
13．现有NaHCO 3和Na 2CO 3·x H 2O 的混合物，为了测定x 的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl 2、碱石灰均足量)。
(1)B 装置的作用是________________________________________。
(2)C 装置的作用是_________________________________________。
(3)若在装置A 的试管中装入NaHCO 3和Na 2CO 3·x H 2O 的混合物3.7 g ，用酒精灯加热到反应完全，此时B 管增重1.89 g ，C 管增重0.22 g ，则x 的值为________。
(4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？ 解析 B 管增重1.89 g 是产生的水的质量，H 2O 来自于NaHCO 3的分解和Na 2CO 3·x H 2O 的失水；C 管增重0.22 g 是产生的CO 2的质量，由CO 2的质量可求出NaHCO 3的质量及其产生H 2O 的质量。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
2×84 g 44 g 18 g
0．84 g 0.22 g 0.09 g
即Na 2CO 3·x H 2O 的质量为3.7 g －0.84 g ＝2.86 g ，
Na 2CO 3·x H 2O 含水：1.89 g －0.09 g ＝1.80 g ，
在Na 2CO 3·x H 2O 中
M （Na 2CO 3）M （H 2O ）＝10618x ＝2.86 g －1.80 g 1.80 g ＝1.06 g 1.80 g
，得x ＝10。 答案 (1)吸收反应中生成的水 (2)吸收反应中生成的CO 2 (3)10 (4)在C 装置后再加一个装有碱石灰的U 形管
14．200 ℃时，11.6 g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后固体质量增加了
3.6 g ，则原混合物中CO 2和H 2O 的质量比为__________。
解析 设其中CO 2和水蒸气的质量各为x g 、y g ，根据化学方程式有 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 Δm
88 32 56
x
56x 88
2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑ Δm 36 32 4
y 4y 36
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】 1.元素周期表的结构； 2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。
钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是（） A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（） ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（） A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋ 5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（） A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（） A、汞 B、银 C、钠 D、铁 7、下列实验操作正确的是（） A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（） A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2 C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO4
教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应
第三章有机化合物 第三节生活中常见的有机物 3．1 乙醇 武威十八中王勇刚 一、教材分析 1.教材内容分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。2．教材地位与作用 乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。 二、教学目标 知识与技能：了解乙醇的组成、结构及主要性质。加深认识乙醇在生产生活中的重要用途。 过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分 析归纳，概括总结能力与语言表达能力。 情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步 形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提 升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。 三、教学重难点分析
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时
高中化学人教版必修一《钠的性质》教学案例 合肥十三中李华军 案例背景 钠是典型的金属元素，钠和钠的化合物在日常生活、生产中的应用非常广泛。对钠的性质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究碱金属性质相似性及其变化规律的需要。同时，为学生正确掌握金属元素的学习方法打下坚实基础。 依据课程目标的标准，主要的学习目标是： 1、了解钠的物理性质、化学性质，尤其是钠与氧气、水反应的现象和原理。 2、理解钠的原子结构特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观结构对其性质的影响。 3、了解钠的保存、存在、制法与用途，初步形成正确认识和使用化学物质的意识。 4、通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和透过现象看本质的探究精神。学会在活动与探究中发现问题、分析问题、解决问题。 案例设计 设计思路： 本节课以焰火表演展现生活场景，并引出安全事故“火灾”，提出问题：“在火场附近仓库堆放着大量的金属钠，让现场的消防员也感到害怕。”到底钠有什么样的性质，会让久经考验的消防员都感到害怕呢？从而引出本节课的学习目标：了解金属钠的性质与应用，学会正确的看待、使用化学物质。 本节课用一系列问题引导学生展开对钠的性质的研究。如钠与水能不能反应，反应的现象怎样，说明什么问题？让学生自己进行钠与水的反应，观察实验现象，分析原因，总结钠的物理性质，推断钠与水反应的产物并书写反应方程式。再进一步追问：为什么钠与水反应可能引起爆炸？怎样避免这些现象发生？如在钠的化学性质讨论结束后，提问钠在上述反应中化合价的变化，所起的作用是什么？为什么钠表现出强还原性，与结构有什么关系？ 在实验探究过程中，关注实验操作的规范性指导，加强实验安全教育，帮助学生正确认识化学物质，正确使用化学物质。 教学过程：
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
乙酸教学设计路桥中学陈彩莲 一、设计思想: 食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。 二、教材分析: 乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 三、学情分析: 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。 四、教学目标: 1、知识与技能目标 ①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。 ②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。 2 、过程与方法目标 ①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。 ②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。 ③培养学生解决实际问题的能力。 3、情感、态度与价值观 ①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。 ③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。 五、重点难点: 1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应 2、教学难点：酯化反应的实质 六、课前准备: 教具及用品：乙酸分子模型、冰醋酸、稀醋酸、乙醇、浓硫酸、石蕊、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液、试管、铁架台、酒精灯、导管。 七、教学过程： [引入]非常高兴今天有机会来到这里上课，相信我们能够成功合作。听说三门有句老话，我说上句，不知道大家能否接上下一句：“好---做---酒，坏---做---？”（学生接上：“坏做醋”。）对，在酒中存在着某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙酸，酒就有了酸味了。 今天我们就学习和醋有关的知识。 [板书]——乙酸 [引导]大家能否结合生活经历和已有知识，说说对醋的了解与用途 学生展开。（调味品、流行性感冒时期或非典时期用醋消毒杀菌） [讲述]普通食醋中含有3%—5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。 乙酸在初中的时候就提过，即有机酸。有机酸中都含有一个基团羧基（-COOH），类似与醇中都含有羟基(-OH)。醛中含有醛基（-CHO），像这些基团反映了有机化合物的共同特性的，我们把它叫做官能团。副板书（羧基-COOH –OH –CHO,官能团） [问]乙醇分子是由乙基和羟基组成。乙酸是有机酸，含有羧基。既然它称作乙，那乙酸分子中应该总共有几个碳？（2个），那与羧基相连接的应该是甲基还是乙基？（甲基）展示乙酸的球棍模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。 [板书]一、分子结构 分子式、结构式、结构简式（文字自己先写上，再让一个学生上台来写） [投影]乙酸的结构：分子式结构式结构简式及官能团-COOH [讲述]注意羧基中的-OH受碳氧双键的影响，其不同于醇中的羟基，所以应该把它与碳氧双键一起看成一个整体. [过渡]结构决定了它的性质，下面让我们来了解一下乙酸的性质。 __________________________________________________
钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化 记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时， 当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
一．金属钠 1．钠的物理性质 颜色硬度密度熔点导电导热性 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属单质（如与O2，Cl2反应）反应： 与O2常温： 点燃： 与Cl2 (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物 (1)．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 与CO2反应
目录（人教版） 2 第一章物质结构元素周期律.............................................................. 第一节元素周期表 ....................................................................... ..... 2 第二节元素周期律 ....................................................................... ... 20 第三节化学键 ....................................................................... ........... 33 39 第二章化学反应与能 量 ........................................................................ 第一节化学能与热
39 第二节化学能与电能...................................................................... 46 第三节化学反应速率与限度 .......................................................... 55 62 第三章有机化合物 ....................................................................... ......... 第一节最简单的有机物——甲烷.................................................. 62 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料.................................. 75 第三节生活中常见的两种有机物 (88) 第四节基本营养物
第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课时） 本节教材分析： （一）知识脉络 通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。 （三）新教材的主要特点： 新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 一、教学目标 （一）知识与技能目标： 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、 核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
高中化学必修一钠及其化合物 要点一：钠单质的重要性质及其应用 1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小 比水的 ,比煤油的 。 良好 2.化学性质 从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。 （1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与 O 2反应?????==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ： 加热时，化学方程式为： 常温下，化学方程式为 （2）与水的反应 ①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小； 溶：钠的熔点较低，且反应是放热的； 游：生成的气体推动钠移动； 响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。 要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH ③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④ 变成粉末 Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O
综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。 （3）与酸的反应 2Na+2H+=====2Na++H2↑ a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。 b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。 （4）与盐的反应 与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。 b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。 写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式： 3.工业制备与保存 钠的制取及保存 4.钠的重要用途 典型例题 1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（） A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误； B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确； C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2 Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误； D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。故选：B。
学科教师辅导学案 教学内容 T ----- 氧化还原反应 】?化合反应：__________________________________________________________________________________________ 2. 分解反应：__________________________________________________________________________________________ 3. 直换反应：__________________________________________________________________________________________ 4. 复分解反应：________________________________________________________________________________________ 5. 各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2 ①； ②； ③； ④o 考点一：氧化还原反应
1 .化学反应与元索化合价的变化 在某些化学反应中，元素得到电子,化合价；失去电子,化合价0元素化合价升高总数笠壬元素化合价降低的总数。 2. 定义：在反应过程中有元素的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素的反应称为还原反应。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题导思】 1、氧化反应或还原反应能单独存在吗? 2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？ 3. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 5 .氧化还原反应概念的演变
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物 一、钠 1、物理性质 银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。 2、化学性质 （1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。 ①钠与氧气反应 常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O 燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应 化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应 化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水） ①钠与水、酸反应的实质上均是和H + 反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na + +2OH — +H 2↑、2Na ＋2H + ＝2Na + ＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释 现象 解释 a 浮在水面上 钠的密度比水小 b 熔成闪亮的小球 钠与水反应放热，钠的熔点低 c 四处游动，发出“嘶嘶”声 钠与水剧烈反应生成气体 d 反应后溶液由无色变为红色 钠与水反应生成碱性物质 （3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑ ②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？ 点燃 点燃 加热
第一节氧化还原反应 ●教学目标 ．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 ．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 ．使学生了解氧化剂和还原剂。 ．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 ●教学重点 用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 ●教学难点 ●课时安排 共课时 ●教学方法 ●教学过程 ［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成２的四个化学方程式。 ［板书］ 第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 一、化学反应类型 ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］＋ ＋、＋＋两反应属何种基本反应类型? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。 ［过渡］那么＋＋反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析) ［板书］.氧化还原反应 ［讨论］完成下列表格 高温 点燃 高温
［板书］ ［讨论］从得失氧角度分析，在＋＋反应中失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应? ［小结］在以上反应中发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。 ［设问］在＋反应中，对于镁来说，的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗? ［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此是氧化反应的说法是片面的。 ［设问］究竟如何理解反应中的还原反应? ［思考］＋、ａ＋ｌａｌ、＋ｌｌ三反应是否属于氧化还原反应? ［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。 ［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度．．．．．划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。如在 反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?有待于进一步的研究和学习。 ［布置作业］预习并思考。 ［板书设计］ 第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 一、化学反应类型 .基本反应类型 . 得氧 点燃 得氧 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
【教材版本】 新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。 【课标分析】 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 【教材分析】 本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。 通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 【学情分析】 学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。 【教学目标】 知识与技能： 1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系； 2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。 过程与方法： 具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 情感态度与价值观： 1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力； 2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观； 【教学重点】 用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。 【教学难点】 实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。
篇一：高中化学必修2全部教案 高中化学必修2全部教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排 第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键 2课时本章复习2课时 第一节元素周期表（第1课时） 三维目标 知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。 教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？ 生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期表 师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视 生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。