高考化学元素周期律综合试题及答案
一、元素周期律练习题（含详细答案解析）
1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同 ) ，非金属性最强的是
_____。
(2)c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h 元素的原子结构示意图为 __________，写出 h 单质的一种用途 :__________。
(4)b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示 )。
(5)a、 g、 j 的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式 )，写出其溶液与g 的氧化物反应的离子方程式 :___________________________________ 。
【答案】 Ar F HNO3
制光电池
2 3-2
-
2 Mg>C>O KOH AlO+2OH =2AlO+H O
【解析】
【分析】
由元素周期表可知， a 为 Li、 b 为 C、 c 为 N、 d 为 O、 e 为 F、f 为 Mg 、 g 为 Al、 h 为 Si、 i 为 Ar、 j 为 K。
【详解】
（1） 0 族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar； F 元素的非金属性最强；
（2） c 为 N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；
（3） h 为 Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14， Si 的原子结构示意图为；Si 单质的一种用途是可以制光电池；
（4） b 为 C、d 为 O、 f 为 Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层
数越多原子半径越大，故b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；
（5） a 为 Li、 g 为 Al、 j 为 K， K 的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物
的碱性越强，故a、 g、j 的氢氧化物中碱性最强的是KOH； g 的氧化物为Al2O3， Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2 O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
2．短周期主族元素X、Y、 Z、 W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子， Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广
泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（）
A．最高正价由低到高的顺序：Z、 W、X、Y
B．原子半径由大到小的顺序：Z、 W、 X、 Y
C． Z、 W 分别与 X 形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、 X、 W
【答案】 A
【解析】
【分析】
X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Y 是 F 元素； X 原子最外层有 6 个电子， X 是 O 元素； Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z 位于第三周期、Ⅲ A 族， Z 是 Al 元素； W 的单质广泛用作半导体材料，W 是 Si 元素。
【详解】
A．主族元素最高正价等于族序数(O、F 除外 )， F 没有正价，故 A 错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺
序： Al>Si>O>F，故 B 正确；
C． Al2O3是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成硅
酸盐， SiO2也能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故 C 正确；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
HF>H2O> SiH4，故 D 正确；
故选 A。
【点睛】
本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟
是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。
3．NaClO、 NaNO3、 Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。
（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是______________；原子核外最外层 p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_____________ 。
（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石
蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式 _____________ （填化学符号）；每摩尔铝粉可处
理 _____________gNaNO2。
（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO 消毒液，装置如图（电极都是石墨）。
电极 a 应接在直流电源的 _____________ 极；该装置中发生的化学方程式为
_____________
（4） Na2SO3溶液中存在水解平衡SO23+H2O HSO3+OH设计简单实验证明该平衡
存在 __________________。 0.1mol/L Na 2SO3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计） PH 如下。
时刻①②③④
温度 / ℃25304025
PH9.669.529.379.25
升温过程中PH 减小的原因是_____________；①与④相比；C(HSO3）① ____________④（填“>或”“<）”.
【答案】 O N AlO
234.5正
222
，2NaCl+2H O2NaOH+H+Cl
Cl2+2NaOH→ NaCl+NaClO+H2向溶液中滴加酚酞，发现变红温度升高， Kw 变大， c(H+)增大， pH 变小（ Na2SO3被氧化）>
【解析】
【分析】
（1）电子层数越少，半径越小，电子层数相同，质子数越多半径越小；p 亚层的电子数
3 ，p亚层上电子自旋状态只有一种；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨
道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；
（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐；铝粉除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生氨气，反应方程式是2Al+NaNO 2 +NaOH+H 2 O=2NaAlO 2NH 3；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为使氯气与氢氧化钠充分反应， a 极应生成氯气；
（4）由于该水解平衡的存在，使Na2SO3溶液显碱性；水电离吸热，升高温度，水的电离
平衡正向移动；①与④相比，温度相同，①的pH 大于④，说明④中HSO3浓度减小。
【详解】
（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，Na、 Cl、 S 有 3 个电子层，半径较大，O、N 有2个电子层，且O 的质子数大于N，所以半径较小的原子是O；根据洪特规则，当电子排布
在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态
相同，所以p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是N；
（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐，产物中铝元素的存在形式是AlO 2；铝粉除去工业废水中的 NaNO2，反应方程式是2Al+NaNO2+NaOH+H2O=2NaAlO2NH3，根据方程式 1molAl 粉处理 0.5mol NaNO2，质量是 0.5mol × 69g/mol=34.5g；
（3） a 极氯离子失电子生成氯气，所以 a 极是阳极，应接在直流电源的正极；用石墨电极电
解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该装置
通电
中发生的化学方程式为2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；（4）该水解平衡的存在，Na2SO3使溶液显碱性，向溶液中滴加酚酞，发现变红，则证明
该平衡的存在；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，变小；①与④相比，温度相同，①的pH 大于④，说明④中①>④。
Kw 变大， c(H+ )增大，HSO 3浓度减小， c ( HSO3）
pH
4．比较下列性质（用“＞”、“=、”“＜”填空）
①半径 P ________F
②酸性 H3PO4 ________ H2SO4
③碱性 Mg （ OH）2 ________Al（OH）3
④稳定性H2S ________ H2O
⑤还原性 H2S ________ HCl
⑥氧化性Cl2 ________Br2．
【答案】 > < > < > >
【解析】
【分析】
①根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；
②根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；
③根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；
④根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；
⑤根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；
⑥根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。
【详解】
①P 和 F 分别位于周期表第三周期和第二周期，P 原子核外有 3 个电子层， F 原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：＞；
②P 和 S 位于同一周期， S的非金属性大于 P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水
化物的酸性越强，
故答案为：＜；
③Mg 的金属性大于Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，
故答案为：＞；
④O 的非金属性大于S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，
故答案为：＜；
⑤C l 的非金属性大于 S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原
性越弱，
故答案为：＞；
⑥Cl 的非金属性大于 Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，
故答案为：＞。
5． 下表为元素周期表的一部分，表中列出 12 种元素在周期表中的位置，请回答：
族 Ⅰ A
ⅡA
Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A
ⅥA Ⅶ A
周期
一 ①
二
⑦
⑨ ?
三 ② ④ ⑥
⑧
⑩
四
③
⑤
?
（1）这 12 种元素中，化学性质最不活泼的元素是 ______（填元素符号或化学式，下
同），得电子能力最强的原子是 ______，常温下单质为液态的非金属单质是
____________。
（2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是 ________________，
（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式 ________。写出⑧⑩两种元素最
高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________ 。
（ 4
）写出⑨⑩ ? 与①形成的化合物中沸点最低的化学式 ______
酸性最强的化学式
_______。
（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：
__________________ 。②和⑥两种
元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 _____________。
（6）用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程 ________________________ 。
【答案】 Ne F Br 2
2K ＋ 2
＋
＋ H 2 －
34
2H O ＝2K ↑＋ 2OH
HF HPO HCl HBr 2Mg ＋
2
－ ＋ Al(OH)3
－ ＋ 2H 2
2MgO ＋ C OH 2 O
CO
＝ AlO
【解析】 【分析】
由元素在周期表中位置，可知①为
H 、②为 Na 、③为 K 、④为 Mg 、⑤为 Ca 、⑥为 Al 、⑦
为 C 、⑧为 P 、⑨为 F 、⑩为 Cl 、? 为 Br 、 ? 为 Ne 。【详解】
（1）稀有气体 Ne 最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中
F 的非金属性最 强，得电子能力最强；已知元素中常温下单质为液态的非金属单质是
Br ；
2
故答案为： Ne ； F ；
＋
－
2K+2H 2O=2K +H 2 ↑+2OH ； Br 2 ；
2
）上述元素中 K 的金属性最强，失去电子能力最强，
K 与水反应生成 2
，离子方
（ KOH 和
H
＋
－
；
程式为 2K+2H 2O=2K +H 2↑+2OH
＋
－
；
故答案为： 2K+2H 2O=2K +H 2↑+2OH
（ 3）同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单的气态氢化物越稳
定，最高价含氧酸的酸性越强，⑦为C 、⑧为 P 、⑨为 F 与 H 形成为氢化物分别为 CH 4、
3
HF 。⑧为 P ⑩为 Cl ，非金
PH 、HF ，非金属性 F>C>P,形成的简单化合物中最稳定的分子式
属性 Cl>P 4
34
34
，所以最高价含氧酸的酸性酸性： HClO ＞ H PO ，故答案为： HF ； H PO ；
（4）⑨⑩ ? 与 H 形成为氢化物分别为 HF 、HCl 、 HBr ，由于 HF 分子之间存在氢键，使的沸点大于 HCl ， HCl 和 HBr 的结构相似，但 HCl 的相对分子质量小、分子间作用力弱，使
HF
HBr 的沸点大于 HCl ； Br 原子半径大于 Cl 、 F ，使 H-Br 键的键能最小、容易断裂，所以
HF 、 HCl 、 HBr 中酸性最强的是
HBr ，故答案为： HCl ； HBr ；
（5） Mg 与 CO 2 反应生成 MgO 和 C ，化学方程式为 2Mg ＋CO 2 2MgO ＋C ； Na 、 Al 最高
价氧化物的水化物分别为强碱
NaOH 和两性氢氧化物 Al （ OH ） 3，二者反应生成 NaAlO 2 和
H 2O ，离子方程式为 OH －
＋ Al(OH)3＝ AlO 2－
＋ 2H 2O ；
故答案为： 2Mg ＋ CO 2
－
＋ Al(OH)3
2
－
＋ 2H 2
2MgO ＋ C ； OH ＝ AlO O ；
（ 6） F 与 Ca 形成离子化合物 CaF 2，用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程
。
故答案为：
【点睛】
。
本题考查元素周期表与元素周期律的应用，侧重于元素周期表和周期律的考查，学习中注
意把握元素周期表的组成和元素周期律的递变规律，易错点（ 6），用电子式表示 CaF 2 的形成过程，注意：电子是由氟失给钙，箭头的起点和终点位置易错，离子化合物的电子式
中[] 加在阴离子或原子团上。
14
14
16
35
235
238
6．Ⅰ .在 6 C 、 7 N 、 8 O 、 17 Cl 、 92 U 、 92 U 中：
（ 1） ___和_____的质量数相等，但不能互称为同位素。
（ 2） ___和____的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有
______种元素。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（ 3） Y 的分子式为 ________。
（4）图中 X 的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是
________(用化学方程式表示 )；该变化体现出： S 非金属性比 O____(填 “强 ”或 “弱 ”)。用原子 结构解释原因：同主族元素从上到下， __________，得电子能力逐渐减弱。
（5） Z 与图表中某物质反应生成
SO 2 的化学方程式是 ______________________。
14 C 1414
C
16
弱电子层数增多，原子
【答案】67 N68 O 5 SO3 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
半径增大Na2SO3＋ H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
【解析】
【分析】
Ⅰ. (1)同位素中核素质子数相同；
(2)中子数 =质量数 -质子数；一种元素符号对应一种元素；
Ⅱ.(3)Y 为 S 元素 +6 价的氧化物；
(4)H2S 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为 S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自
上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
(5) Z 为 S 元素 +4 价的盐，可以与硫酸反应生成SO2。
【详解】
Ⅰ. (1)同位素中核素质子数相同，因此质量数相等，但不能互称为同位素的核素为146 C 和
14
7 N ，故答案为：146C ；147 N ；
(2)中子数 =质量数 -质子数，上述核素的中子数分别为8、 7、 8、 18、 143、146，因此146C 和
16
8 O 的中子数相等，但质子数不相等，二者不是同一种元素；一种元素符号对应一种元
素，因此上述一共有 5 种元素，故答案为：14
6 C ；168 O ；5；
Ⅱ. (3)Y 为 S元素 +6 价的氧化物 SO ，故答案为： SO ；
33
(4)X 为 H2S，H2S 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应为 2H2S＋ O2=2S↓＋2H2O，所以 S 非金属性比 O 弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，
从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：2H2S＋
O =2S↓＋2H
2O；弱；电子层数增多，原子半径增大；
2
(5)Z 为 S 元素 +4 价的盐，如 Na SO ，可以与硫酸反应生成SO ，化学方程式为
232
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑ +H2 O，故答案为：H2 SO4+Na2 SO3=Na2 SO4+SO2↑ +H2O。
【点睛】
本题注意区分Ⅰ ，①不同核素可能具有相同的质子数，如21 H、31 H ；也可能具有相同的中子数，如146 C 、168 O ；也可能具有相同的质量数，如146 C 、147 N；
②同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；
③同位素之间可形成不同的同位素单质，如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、 D2、T2、 HD、 HT、 DT，他们的物理性质(如密度 )有所不同，但化学性质几乎完全相同；
④同位素之间可形成不同的同位素化合物，如水分子有H2O(普通水 )、 D2O(重水 )、 T2O(超重水)等，他们的相对分子质量不同，物理性质 (如密度 )有所不同，但化学性质几乎完全相同。
7．1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化
学家的艰辛努力，历经 142 年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在
联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）元素 Ga 在元素周期表中的位置为：___（写明周期和族）。
（2） Sn 的最高正价为 ___， Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为___， As 的气态氢化物为 ___。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___（填化学式）。
②H3AsO4、 H2SeO4的酸性强弱： H3AsO4 ___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。
③氢化物的还原性：H2 O___H2S
=”）。
（填“＞”、“＜”或“
（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。
A B C D
. 优良的催化剂. 半导体材料. 合金材料. 农药
（5）① Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。
②硒（ Se）化铟（ In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的
是___（填字母）。
A.原子半径： In＞Se
B.In 的金属性比 Se 强
C.In 的金属性比 Al 弱
D. 硒化铟的化学式为InSe2
③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se 被溶液中的 HClO氧化为 H2322
SeO及 CuCl ，反应中HClO与 Cu Se 的物质的量之比为 ___。
（6）请设计实验比较C、Si 的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和 NaHCO3溶液、饱和 Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选
择）。
实验步骤实验现象与结论
在试管中加入 ___，再加入 ___，将生成气体通过
现象： ___；结论：非金属性
C＞ Si ___洗气后，通入___；
【答案】 4，Ⅲ A+4 HClO43
＜＜ B AB
AsH HF
4：1CaCO 固体盐酸NaHCO 溶液Na SiO 溶液生成白色胶状沉淀
3323
【解析】
【分析】
【详解】
（1） Ga 和 Al 同主族，在Al 的下一个周期，即第四周期，第Ⅲ A 族，故答案为：4；Ⅲ A；
（2） Sn 和碳同主族，最高价是+4 价； Cl 的最高价是 +7价，最高价氧化物对应水化物的化
学式为 HClO4
；As
和
N
元素同主族，所以最低负价是-
3
价，
As
的气态氢化物为
AsH3
；
故答案为： +4； HClO4； AsH3；
（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减
弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为： HF；
②As 和 Se 同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、
H2SeO4的酸性强弱： H3AsO4＜ H2SeO4，故答案为：＜；
③氢化物的还原性： H2 O＜ H2S，故答案为：＜；
（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；
（5）①硒的原子序数为 34，是硫的同主族元素，位于S 的下方，则位于周期表第四周期
ⅥA 族， Se2Cl2的电子式为；故答案为：
。
②铟（ In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA 族，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：In＞ Se，故 A 正确；
B．元素周期表中左下方元素的金属性强，则In 的金属性比Se 强，故 B 正确；
C．同主族从上到下金属性增强，则In 的金属性比Al 强，故 C 错误；
D．硒化铟的化学式为In2 Se3，故 D 错误；
故答案为： AB；
③Cu2Se 被溶液中的 HClO 氧化为 H2SeO3及 CuCl2，可知 Cl 元素的化合价由 +1 价降低为 - 1 价，Cu 元素的化合价由 +1 价升高为 +2 价、 Se 元素的化合价由 - 2 价升高为 +4 价，由电子
22142
守恒可知 HClO 与 Cu2 Se 的物质的量之比为
11
=4： 1，故答案为：4：1；
（6） C、Si 的非金属性强弱顺序为 C＞ Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应
中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过
NaHCO3溶液洗气后，通入 Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结
论：非金属性 C＞ Si。
故答案为： CaCO3固体；盐酸，NaHCO3溶液； Na2SiO3溶液；现象：生成白色胶状沉淀。
8．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
T M 层上有 6 个电子
X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是＋7 价
W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2
（1）元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。
（2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4＋，写出某溶液中含该微粒的电子式 _____，如何检验该
离子 _____。
（3）元素 Z 在周期表中的位置 _____，元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。
a.常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同
b.Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定
c.一定条件下， Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、 X、 Y、Z 四种元素的最高价
氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_____，理由是 _________。 Z 的最高价氧化物的水化物与W 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________ 。
【答案】146 C取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，在
试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+ 第三周期Ⅶ A 族 Cl b H+3+
2CO3 只有H2CO3 为弱酸，其余为强酸3H +Al(OH)3=Al +3H2O 【解析】
【分析】
根据题给元素性质或原子结构可知：
T 的核外电子数为16，为 S 元素； X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 为第二周期元素，为 C 元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为N2，氢化物的水溶液是 NH3· H2O，则 Y 为 N 元素；元素最高正价等于其族序数，则Z 为第Ⅶ A 元素， F 元素无正价，故 Z 为 Cl 元素；单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，该单质为金属 Al，故 W 为 Al 元素。据此进行分析判断。
【详解】
（1）146 C在考古工作中用于测定一些文物的年代，答案为：146 C ；
（2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4＋是 NH4+，其电子式为：；检验该离
子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的红
色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+。答案为：
；取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润的
红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+；
（3） Z 为 Cl 元素，在周期表中位于第三周期、第Ⅶ A 族。同一周期从左向右，元素的非金
属性逐渐增强，故Cl 元素与 S元素相比，非金属性较强的是Cl 元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：
a．单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系， a 项错误；
b．相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明Cl 元素的非金属性比较强， b 项正确；
c．单质能与 NaOH 溶液反应与相应元素的非金属性强弱没有必然联系， c 项错误；
答案选 b；
故答案为：第三周期Ⅶ A 族； Cl； b；
（4） T、 X、 Y、 Z 四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2SO4、 H2CO3、 HNO3和HClO ，其中 H CO 性质不同于其他三种，因为只有H CO 为弱酸，其余为强酸。 W 的最高42323
价氧化物的水化物为 Al(OH)3，与 HClO4反应的离子方程式为：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。答案为： H2CO3；只有 H2CO3为弱酸，其余为强酸；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。
【点睛】
对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但氟没有正价，氧无最高正
价，一般为零价或负价。
9．氮（ N）、磷（ P）、砷（ As）、锑（ Sb）、铋（ Bi）、镆（ Mc）为元素周期表中原子
序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置_____，288
Mc 的中子数为 _____。已知存在S S
115
P( ,红磷 )、 P( ,黑磷)、P(S,白磷 )，它们互称为 _____。
（2）热稳定性： NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的
化学式为_____是一种 _____酸 (填“强”或“弱”)。
（3） PH3
和卤化氢反应与3相似，产物的结构和性质也相似。写出3
NH PH 和 HI 反应的化学
方程式 _____。
（4） SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制 SbCl3溶液时应注意 _________。
【答案】第四周期第 VA 族173 同素异形体> H34343
AsO 弱PH + HI = PH I SbCl
+H O SbOCl↓ + 2HCl 用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体SbCl ，使用前才稀释到23
相应的浓度
【解析】
【分析】
（1）中子数 =质量数 -质子数；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
（2）元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）根据 NH3与 HCl 反应的方程式书写PH3和 HI 反应的化学方程式；
（4） SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸；
【详解】
（1）砷在周期表中的位置是第四周期第VA 族，115288Mc 的中子数为288-115=173 ； P(S，红磷)、 P(S S
，黑磷 ) 、 P( ，白磷 )，都是 P 元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；
（2）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性N>P>As，热稳定性： NH3＞ PH3，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为H34343434
是弱酸；
AsO ，酸性 H PO ＞ H AsO ，所以H AsO
（3）根据 NH3
与 HCl 反应的方程式，可知3反应的化学方程式是34
PH 和 HI PH + HI = PH I；
（4） SbCl3
能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸，反应方程式是
3 SbCl
+H O SbOCl↓ + 2HCl；增大盐酸浓度，水解平衡可逆向移动，抑制SbCl 水解，配制23
SbCl3溶液时应注意用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体SbCl3，使用前才稀释到相应的浓度。
10．周期表前四周期的元素A B C D E A
的核外电子总数与其、、、、，原子序数依次增大。
期序数相同， B 和 D 位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数， E 为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。
(1)B、C、 D 三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号 )， E 基态原子价层电子排布图为 _____。
(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子_________。
(3)已知 D 可形成 D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为 __。
(4)温度接近沸点时， D 的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的
分子量，原因是 _______。
3 2
]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E (CA
3 4
2+，利用这个性质可除
(5)无色的 [E(CA )) ]
去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。
(6)已知 E 和 D 形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为N A，则该晶体的密度为 _________ g/cm 3(列出计算表达式即可)。
【答案】 N＞ O＞ C N2O sp2V 形水蒸气中大部分的水分子因
为氢键而相互缔合，形成缔合分子4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O 64+16 4
a10-21 N A
【解析】
【分析】
A 的核外电子总数与其周期数相同，则 A 是 H 元素；
B 和 D 位于同一周期且未成对电子数
等于其周期序数，若两者都为第三周期，未成对电子数为3，符合条件的元素第三周期只
有一个，不符合题意，若 B 、 D 为第二周期，则核外有
2 个未成对电子，即 2p 2 和 2p 4
，所
以 B 为 C 元素， D 为 O 元素，则 C 为 N 元素； E 为第四周期元素，最外层只有一个电子， 次外层的所有轨道均充满电子，则 E 是 Cu 元素。
【详解】
(1)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第
VA 族元素第一电离能大于相邻元素，故 C 、 N 、 O 的第一电离能大小关系为： N ＞ O ＞ C ；
Cu 为 29 号原子，核外电子排布式为
[Ar]3d 104s 1，其价电子排布图为
；
(2)BD 为 CO ，含有 3 个原子，价电子数为
16，等电子体是指原子总数相等，价电子总数
2
2
相等的微粒，所以由以上元素组成的与 CO 2 互为等电子体的分子为 N 2O ；
(3)D 为 O 元素，所以 D 3+离子为 O 3+，中心氧原子的价层电子对数为
2+ 6-2 2-1 =2.5，按作
2
3 计算，所以为 sp 2 杂化，孤电子对数为 1，所以立体构型为 V 形；
(4)温度接近水的沸点的水蒸气中存在大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分
子，导致其测定值偏大；
(5) 3 2
]+
在空气中不稳定，立即被氧化为深蓝色的
[Cu(NH 3 4 2+ ，氧气作氧化
无色的 [Cu(NH )
) ] 剂，该反应应在氨水中进行，结合元素守恒可知该过程中还有氢氧根和水生成，离子方程
式为 4[Cu(NH 3)2]++O 2+8NH 3?H 2O=4[Cu(NH 3)4] 2++4OH -+6H 2O ；
(6))Cu 和 O 形成一种晶体，该晶胞中 1 1
Cu 原子个数 =4、 O 原子个数 =8× +6× =4，所以晶
8
2
胞的质量为 64+16
4
-73
，则该晶体密度
g ，该晶胞体积
N A
V=(a × 10cm)
64+16
4
m N A g
64+16 4 3 。
=
g/cm
=
10-213
= 10-21
N A
V
a
cm
a
【点睛】
同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族 (最外层全
满)、第 VA 族 (最外层半满 )元素第一电离能大于其相邻元素。
二、化学键练习题（含详细答案解析）
11．
现有 a ～ g7 种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：
（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是 ___（填序号，下同），元素的原
子间最容易形成共价键的是___。
A． c 和 f B． b 和 g C． d 和 g D．c 和 e
（2）下列由 a～ g7 种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8 电子稳定结构的是 ___（填序号）。
A． ea3B． ag C． fg3D． dg4
（3）由题述元素中的 3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物的电子式为___。
（4） c 与 e 可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：___，其含有的化学键类型为
___，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为___。
【答案】 B C CD Mg3N2离子键
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
【解析】
【分析】
首先确定a～ g 的 7 种元素具体是什么元素，
(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价
键；
(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；
(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是NH4Cl；
(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。
【详解】
根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分别为 H、 Na、 Mg 、 C、N、 P、Cl，
(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na 与 Cl 最容易形成离子键，故B 符合； c 为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则C 与 Cl 之间最容易形成共价键，故 C 符合，故答案为：B； C；
(2)各选项对应的分子分别为NH、HCl、 PCl 、 CCl ，其中 NH 、 HCl 中由于氢形成的是 2电
3343
子稳定结构，故不符合题意；而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成
共价键时，构成 PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8 电子结构，同理， CCl4亦符合题意，故答案为： CD；
(3)3 种非金属元素形成的AB 型离子化合物是NH Cl，其电子式为
4
，故答案为：；
(4)Mg 与 N 形成离子化合物Mg 3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和 NH4 Cl，故答案为： Mg3N2；离子键； Mg 3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。
12．
Q、 R、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q 的原子半径与 Z 的原子半径之比最小(不包括稀有气体)， R、 X、 Y 三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R 的一种单质的熔点最高，Y 与 Q、R、 X、 Z 均能形成多种常见化合物。(1)周期表中的位置：_________，其原子核外有______种不同形状的电子云。这五种元素
中，最外层有两个未成对电子的元素是________(用元素符号表示)。
(2)Q 分别与X、 Y 形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
(3)Q 与R 两元素组成的分子构型可能是________(填写序号)。
a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体
(4)元素X、 Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2 X 和Cu2 Y 可发生如下转化(其中 D 是淀粉水解的最终产物)：
非金属
X_______Y( “>”“<”)__________
。
填或，请用事实说明该结论：
【答案】第二周期第VA 族 2 C O H
< 2H2S+O2=2H2 O+S↓
2O>NH3 abd
【解析】
【分析】
Q、 R、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q 的原子半径与 Z 的原子半径之比最小(不包括稀有气体 )，则 Q 的原子半径最小，Z 的原子半径最大，所以Q 是 H 元素， Z 是 Na 元素； R、 X、 Y 三种元素的原子核外电子层数相同，这三种
元素处于第二周期，同一周期中R 的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R 是C 元素，Y 与Q、 R、 X、 Z 均能形成多种常见化合物，则Y 是O 元素，所以X 是 N元素。【详解】
根据上述分析可知Q 是H， R 是C， X 是N， Y 是O， Z 是Na 元素。
(1)X 是
布式为
N 元素，原子核外电子排布为2、 5，所以其处于第二周期第VA 族，其核外电子排
1s22s2 2p3，有 s、 p 两种轨道，故有两种不同形状的电子云，这五种元素中，最外层
有两个未成对电子的元素是 C 和O 元素；
(2)Q 分别与X、 Y 形成的最简单化合物是NH3、H2 O，元素的非金属性越强，其氢化物的稳
定性越强，O 的非金属性大于N 元素，所以氢化物的稳定性：H2O>NH3；
(3)Q 与 R 两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类物质，其中甲烷为正四面
体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，故合理选项是abd；
(4)X 是 N， Y 是 O，二者是同一周期的元素，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳
定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，活动性强的可以把活动性弱的置换出
来，所以可根据置换反应：2H2S+O2=2H2O+S↓，比较出元素的非金属性：N 【点睛】 本题考查原子结构与元素周期律的关系，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确 把握元素周期律的递变规律，掌握元素周期律的应用及判断方法。 13． X、 Y、 Z、 W 用作保护气， 四种短周期元素，其原子序数依次增大。X 的某种原子没有中子， Z 的最外层电子数和Y的最内层电子数相等，且四者的原子序数之和 为 Y 的单质可 37， 下列说法错误的是 A．X 与 Y 可形成 1:3 型或者 2:4 型的共价化合物 B． X 与 Z、 W 和 Z 都可形成2:1 型的离子化合物 C． Y 和 Z 的简单离子半径：Y>Z D． W 的含氧酸的酸性在同一周期和同一主族中都是最强的 【答案】D 【解析】 【分析】 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素，其原子序数依次增大。X 的某种原子没有中子，X 为 Y 的最内层电子数相等，H(氢 )，Y 的单质可用作保护气，Y 为 N(氮 )， Z 的最外层电子数和 且四者的原子序数之和为37， Z 为 Mg( 镁 )， W 为 Cl(氯 )。 【详解】 根据题意推测：X 为 H(氢)、 Y 为 N(氮 )、 Z 为 Mg(镁 )、 W 为 Cl(氯 )。 A．N和H 可以形成NH3，也可形成N2H4，二者都是共价化合物， A 正确； B． H 和 Mg 可形成 MgH2， Cl 和 Mg 可形成 MgCl2，二者都是2:1 型离子化合物， B 正确； － C． N3和 Mg 2+电子层数相同，但Mg 2+的原子序数更大，对核外电子的吸引能力较大，半径 较小，C 正确； D． Cl 的最高价含氧酸是同周期和同主族最强的， D 未说明最高价， D 错误。 故选C。 【点睛】 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，要全面掌握基础知识，有利于 基础知识的复习巩固。易错点D， D 未说明 Cl 是最高价。 14． 碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题： (1)在元素周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号 )，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。 (2)碳和硅的有关化学键键能如下所示： 化学键C-H C-O Si-H Si-O 键能 /kJ?mol-1413336318452 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________ 。 (3)天然硅酸盐都是由 [SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐 种类繁多。下图 a 代表 SiO44-， b、 c 是硅氧四面体形成的环状结构。 硅氧四面体中Si 的轨道杂化类型为____________；图 b 环状结构硅酸根的化学式为 ______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式 _____________ 。 (4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的 Borm-Haber 循环计算得到。 从上图可知， K 原子的第一电离能为_____ kJ/mol ， Br-Br 键键能为 ______kJ/ mol ， KBr 的晶格能为 ______kJ/mol ，晶格能越大，该晶体的熔点越 ______ 。 【答案】 Mg 相反C-H 键的键能大于 C-O 键， C-H 键比 C-O 键稳定．而 Si-H 键的键能却 远小于 Si-O 键，所以 Si-H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O 键sp3杂化 (SiO3 )36-n 3n2n- 离子晶体418.8 193.0 689.1 高 Si O 【解析】 【分析】 (1)由对角线规格可知，Li 与 Mg 性质相似， Mg 的原子核外 M 层电子有2 个，根据构造原理分析； (2)键能越小，化学键越不稳定，反应倾向于形成稳定性更强方向进行； (3)根据 Si 原子最外层电子数及结合的原子个数分析判断，根据 b 中含有的正四面体个数确定其化学式，再分析判断c，找出原子个数、电荷数目关系，得到物质是化学式通式； (4)根据晶体构成微粒判断晶体类型，根据有关概念判断化学键的键能、晶格能大小，利用 晶格能与物质熔沸点的关系判断物质熔沸点的高低。 【详解】 (1)在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是Mg ，该元素是 12 号元素，核外电子排布是 1s22s2 2p63s2，在同一轨道上最多容纳 2个自旋方向相反的电子，所以在Mg 原子基态原子核外 M 层电子 2 个电子的自旋状态相反； (2)由表中数据可知，C-H 键的键能大于C-O 键， C-H 键比C-O键稳 定．而 Si-H 键的键能却远小于Si-O 键，所以Si-H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O 键，所以SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物SiO2； (3)硅氧四面体中Si 原子与 4 个四面体， Si 原子轨道杂化类型为O 原子形成 sp3杂化； 4 个σ键，无孤电子对，因此其立体构型为正 b 中含有 3 个四面体结构，所以含有 3 个 Si 原子，含有的氧原子数为 9 ，含有氧原子数比 3 个硅酸根离子少 6 个 3，带有的电荷为： 3×(-2)=-6，该离子化学式是 (SiO 3)36-； c 中含有 6 个四面体结构，所以含有 6 个 Si 原子，含有的氧原子数为 18，含有氧原子数比 6 个硅酸根离子少 6 个 O ，带有的电荷为： 6× (-2)=-12；根据图示可知：若一个单环状离子 中 Si 原子数为 n(n ≥3)，则含有 n 个四面体结构，含有的氧原子比 n 个硅酸根离子恰好少 n 个 O 原子，即：含有 n 个 Si ，则含有 3n 个 O ，带有的负电荷为： n ×(-2)=-2n ，其化学式 为： Si n O 3n 2n-； (4)KBr 晶体由 K +、 Br -通过离子键结合形成离子晶体；根据示意图可知 K 原子的第一电离能 为 418.8kJ/mol ； 1 molBr 2 蒸气转化为 Br 气态原子吸收能量 96.5kJ ，则 Br-Br 键键能 2 96.5kJ/mol × 2=193.0kJ/mol ； 晶格能是气态离子形成 1mol 离子晶体释放的能量，则根据图示，结合盖斯定律可得 (89.2+418.8)+(15.5+96.5-324.7)kJ/mol-QkJ/mol=-393.8kJ/mol ，解得 Q=+689.1kJ/mol ；离子晶体的晶格能越大，离子之间的作用力就越强，断裂消耗的能量就越大，因此该晶体 的熔点越高。 【点睛】 本题考查核外电子排布、化学键键能、晶格能及其作用等，立足课本知识并适当拓展，考 查了学生应用概念进行分析和解决问题的能力。 (1)中 Mg 原子电子自旋方向要结合原子核 外电子排布规律分析，为易错点，注意晶格能对物质性质的影响。 15． 氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛． 1 尿素 [CO NH 2 ) 2 与氰酸铵 NH 4CNO 互为 ______ ；氰酸铵属于 ______ 化合物 ( 选 填： “离子 ”或 “共价 ”) 。 2 液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将 ______ 能量 ( ). 液 选填： “吸收 ”或 “释放 ” 氨可通过图 1 装置释放氢气，该过程中能量转化方式为______ 。 3 氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH 3 ，在一定条件下 发生反应： 6NO g 4NH 3 g ? 5N 2 g 6H 2O g 。 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ______ ( 不定项选择 ) 。 a.反应速率 ν( NH 3 ) ν( N 2 ) b. 容器内压强不再随时间而发生变化 c. 容器内 N 2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d. 容器内 n NO ： n NH 3 ： n N 2 ： n H 2O 6 ： 4： 5 ： 6 ②某次实验中测得容器内 NO 及 N 2 的物质的量随时间变化如图 2 所示，图中 ν( 正 ) 与 ν( 逆 ) 相等的点为 ______ ( 选填字母 ) 。 4 已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol 共价键释放的能量数据如表 共价键H H N H N N 能量变化/kJ mol1436390.8946 则合成氨反应：N 2 g 3H2g2NH 3 g VH ______kJ mol1 5 工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH 4HSO 3等产 品．若用1000kg 含 NH 3质量分数为17%的氨水吸收 SO2且全部转化为NH 4 HSO 3，不考 虑其它成本，则可获得的利润为______ 元(参照下面的价格表) 。 NH 3质量分数17%的氨水无水 NH 4HSO 3价格 ( 元 /kg) 1.0 1.8 【答案】同分异构体离子释放电能转化为化学能bc cd90.8 782 【解析】 【分析】 1 2分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；氰酸铵属于盐；气态转化为液态释放能量，电解是电能转化为化学能； 3① 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的 一些物理量也不变； ②达到平衡时ν( 正 ) 与ν( 逆 ) 相等； 4化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热 VH反应物总键能- 生成物总键能； 5 根据SO2NH3H 2O NH 4HSO 3进行计算。 【详解】 (1 )氰酸铵NH4OCN与尿素 [CO NH 2 )2的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体；氰酸铵属于盐，是离子化合物，故答案为：同分异构体；离子； 2 气态氨转化为液态释放能量，图 1 装置为电解装置，电解时电能转化为化学能，故答 案为：释放；电能转化为化学能； 3 ① a.该反应达到平衡状态时，5v(NH 3 )正 4v(N 2 )逆，没有指明正、逆反应速率，故 a 不能说明反应达到平衡状态； b.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反 应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以 b 能判断反应是否达到平衡状态； c. 容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故 c 能说明反应达到平衡状态； d.物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等 或者浓度不变，故 d 不能说明反应达到平衡状态；故答案为：bc； ②达到平衡时ν( 正 ) 与ν( 逆 ) 相等，各组分浓度不再变化，cd 点物质的量不再改变，故答案为： cd； 4化学反应中的反应热 VH 反应物总键能- 生成物总键能=946kJ/mol+3×436kJ/mol- 6× 390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，故答案为：90.8； 5 1000kg17%170kg ，设无水NH4HSO3的质量为x。 SO 2NH 3 H 2 O NH 4 HSO 3 ，根据方程式可知17g 氨气可生成 99g NH HSO ， 4 3 所以 有 1799 解得 x=990kg，990kg×1.8元 /kg-1000kg ×1.0元 /kg=782 元，故答案为：170kg x 782。 【点睛】 本题考查化学平衡状态、反应热以及化学方程式的计算等，题目难度中等，注意化学反应中的反应热 VH反应物总键能- 生成物总键能。 高考化学元素周期律的综合复习及答案解析 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题： 族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1① 2②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。 （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号 ．．．．回答）。 （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式 ．．．回答）。 （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式 ．．．回答）。 （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式 ．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。 （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。 （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： ___________________。 【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物 原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 【解析】 【分析】 根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】 （1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族； （2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F； （3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH； （4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF 最新高考化学的易错知识点总结 常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 常错点2 错误地认为胶体带有电荷。 辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。 常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 辨析同种元素的不同单质如O2和O3、金刚石和石墨是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1 辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。 辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1 常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。 十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学 专题二化学计量与化学计算 题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1) 题型二物质的量浓度及综合计算 (14) 题型一物质的量与阿伏加德罗常数 1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl- 【答案】D 【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V＝ ＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。 2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 3 g 3He含有的中子数为1 N A B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N A C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A 【答案】B 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。3 g 3He 的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子 高考化学元素周期律综合题附详细答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题： (1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。 (2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。 NH的氮原子提供的__________形成配位键。 (3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+ F的空轨道接受3 (4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中 键的数目为N。 __________A (5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N 【解析】 【分析】 X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。 【详解】 (1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4； (2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个； 高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0） 高考化学元素周期律综合题汇编 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是 _____。 (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。 (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。 【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 【解析】 【分析】 由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。 【详解】 （1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强； （2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3； （3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为 ；Si单质的一种用途是可以制光电池； （4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O； （5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。 2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱 __________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下： 已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。 （1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。 （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。 （3）“沉砷”过程中有如下反应： ①＜0 ②＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。 （4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。 （5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 2．一定条件下的可逆反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件， 可提高反应物中的活化分子百分数的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答： （1）A、D、F形成化合物的电子式。 （2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子 （3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。 永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( ) 高考热点专题训练 物质制备实验和探究实验（高考真题及模拟汇编）1．【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推 断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 （3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三：探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液 继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。 2020-2021备战高考化学与元素周期律有关的压轴题 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。 已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答： （1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________ （2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________ （3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________ Ⅱ.某实验小组做了如下实验： 请回答： （1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________ （2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分： _____。 【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑ CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛 【解析】 【分析】 Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答； Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水； (2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。 【详解】 Ⅰ. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C； Al4C3； (2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2； (3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑； 高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+ 高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021 化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。 ③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】 以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。 全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 族 周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②④⑩ 3⑤⑥⑦③⑧⑨ 回答下列问题： (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。 【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 【解析】 【分析】 从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。 【详解】 (1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：；O=C=O； (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是 高三化学知识点归纳大全分享 高三的日子是苦的，有刚入高三时的迷茫和压抑，有成绩失意时的沉默不语，有晚上奋战到一两点的精神双重压力，也有在清晨凛冽的寒风中上学的艰苦经历。在奋笔疾书中得到知识的快高三化学知识点1 元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 高三化学知识点2 锶离子 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 钡离子 ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法)： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。 高三化学知识点3 常用的去除杂质的方法10种 题型三综合实验探究 [专题强化训练] 1．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)： 相关信息如下表所示： 物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－ 3) 水溶性 TiCl4－25 136 1.5 易水解，能溶于有机溶剂 CCl4－23 76.8 1.6 难溶于水 (1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为__________(填仪器接口字母)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________________(按正确的顺序填入下列操作的字母)。 A．关闭分液漏斗活塞 B．停止加热，充分冷却 C．打开分液漏斗活塞 D．加热装置D中陶瓷管 实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。 (3)装置A中导管m的作用为_____________________________________________。 (4)装置C的作用为______________________________________________________。 (5)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (6)设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4： ________________________________________________________________________。 题型特训11第8题化学综合实验题A 1.(2019辽宁抚顺一模)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去)。 Ⅰ.氮化钙的制备 (1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母,装置不能重复使用)。 (2)C装置的硬质玻璃管中的现象 为。 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置A的作 用。 (4)若用下图装置F替代上述流程中的A装置,请补充以下实验步骤: ①检查装置气密性后,装入药品。 ②打开分液漏斗活塞,先点燃装置处酒精灯,再点燃装置 处酒精灯,反应一段时间。 ③先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。 (5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象。 Ⅱ.测定氮化钙的纯度 ①称取3.9 g反应后的固体,加入足量的水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00 mL。 ②取20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00 mL。 (6)所得固体中氮化钙的质量分数为。 2.(2019陕西咸阳三模)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+。发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物: ①检验上层清液中所含离子的种类,取上层清液,滴加,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。 ②经检验黑色固体为Ag,检验方法是取出少量黑色固体洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加(填试剂),产生(填现象)。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。 针对这两种观点继续实验,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (查阅资料可知,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) (3)实验中溶液变为红色的离子方程式为,产生白色沉淀说明存在(填离子符号)。 (4)对产生Fe3+的原因做如下假设。 2020-2021备战高考化学元素周期律的综合题试题 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题： 族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1① 2②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。 （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号 ．．．．回答）。 （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式 ．．．回答）。 （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式 ．．．回答）。 （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式 ．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。 （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。 （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： ___________________。 【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物 原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 【解析】 【分析】 根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】 （1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族； （2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F； （3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH； （4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF高考化学元素周期律的综合复习及答案解析
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