关于高考化学的学霸笔记
一、基本概念和理论
1. 原子理论：了解原子的结构，包括原子核、电子和质子。熟悉各种元素的原子序数、原子质量和原子半径等基本属性。
2. 分子理论：理解分子是构成物质的基本单位，知道分子的质量、体积和形状等属性。了解分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。
3. 化学键理论：理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。熟悉化学反应中键的断裂和形成过程。
4. 化学反应速率和化学平衡：掌握化学反应速率的概念和表示方法，了解影响反应速率的因素。理解化学平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动等。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，熟悉常见的氧化还原反应类型。
二、有机化学
1. 有机物的分类和结构特点：了解有机物的分类方法，熟悉各类有机物的结构特点。
2. 有机物的性质和变化：掌握各类有机物的物理性质和化学性质，熟悉有机物的变化过程，如烷烃的裂解和聚合等。
3. 有机合成和降解：了解有机合成的基本方法，熟悉有机物的降解过程，如酯的水解、蛋白质的分解等。
三、无机化学
1. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族和原子序数等。了解元素周期律，能够预测元素的性质。
2. 重要元素及其化合物：掌握重要元素及其化合物的性质和变化，如钠、钾、铝、铁、铜等。熟悉它们的氧化物、氢氧化物、盐等的性质和用途。
3. 配合物理论：理解配合物理论的基本概念，掌握配合物的组成、结构和性质等。
四、化学实验
1. 实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。了解实验室安全规则和事故处理方法。
2. 实验技能：掌握常见化学实验技能，如熔点测定、沸点测定、分光光度计的使用等。熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 实验设计：能够根据实验目的设计实验方案，进行实验操作并记录数据，进行分析得出结论。
五、化学计算
1. 化学计量学：掌握化学计量的基本概念和方法，如物质的量、摩尔质量、气体常数等。熟悉化学方程式的计算方法。
2. 化学反应中的能量计算：掌握盖斯定律及其应用方法，能够根据能量变化计算反应热。了解绿色化学的理念和实践。
3. 化学分析计算：掌握滴定分析法、重量分析法等化学分析方法的基本原理和操作过程。能够根据实验数据计算样品的组成和含量。
六、化学与生活
1. 生活中的化学：了解日常生活中常见的化学知识，如食物中的化学成分、化妆品的化学成分、日用品的化学成分等。
2. 环境化学：了解环境化学的基本知识，如空气污染、水污染、土壤污染等。熟悉环境保护的基本措施和方法。
3. 化学与健康：了解化学物质与人体健康的关系，如药物中的化学成分、食品添加剂的种类和作用等。熟悉保持健康的化学方法。
七、化学反应类型
1. 分解反应：了解分解反应的定义和特点，熟悉分解反应的类型和实例。
2. 化合反应：了解化合反应的定义和特点，熟悉化合反应的类型和实例。
3. 置换反应：了解置换反应的定义和特点，熟悉置换反应的类型和实例。
4. 复分解反应：了解复分解反应的定义和特点，熟悉复分解反应的类型和实例。
5. 取代反应：了解取代反应的定义和特点，熟悉取代反应的类型和实例。
6. 加成反应：了解加成反应的定义和特点，熟悉加成反应的类型和实例。
7. 消去反应：了解消去反应的定义和特点，熟悉消去反应的类型和实例。
八、化学实验技术
1. 色谱技术：了解色谱技术的原理和应用，如薄层色谱、气相色谱、高效液相色谱等。
2. 光谱分析：了解光谱分析的原理和应用，如原子光谱、分子光谱等。熟悉各种光谱分析方法的特点和应用范围。
3. 质谱分析：了解质谱分析的原理和应用，如质谱仪的工作原理、质谱图的解析等。能
够根据质谱图推测化合物的结构。
4. 核磁共振技术：了解核磁共振技术的原理和应用，如核磁共振波谱仪的工作原理、核磁共振图谱的解析等。能够根据核磁共振图谱推测化合物的结构。
5. 电化学分析：了解电化学分析的原理和应用，如电位滴定法、极谱法等。熟悉各种电化学分析方法的特点和应用范围。
6. 热分析技术：了解热分析技术的原理和应用，如热重分析、差热分析等。能够根据热分析结果判断化合物的性质和结构。
7. 材料化学：了解材料化学的基本概念和分类，如金属材料、非金属材料、复合材料等。熟悉各种材料的组成、结构和性质特点。
8. 高分子化学：了解高分子化学的基本概念和高分子聚合物的合成方法，如加聚反应、缩聚反应等。熟悉高分子聚合物的结构和性质特点。
高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容 在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。 高一化学知识点归纳 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 三、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 https://www.doczj.com/doc/b719150235.html, 四、以物质的量为中心的物理量关系
高中化学计算题学霸总结(含答案) 高中化学计算题学霸总结（含答案） 阳光老师：祝你学业有成 一、计算题（本大题共30小题，共240.0分） 1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。 答案】消耗HCl的物质的量： 设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。 该混合物中铝、铁的物质的量： 根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有： m1/m2 = 2/3 m1 + m2 = 100g 解得m1 = 40g，m2 = 60g 铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质 的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。 解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。 答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。 设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O 根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。 CO2的质量分数为： 答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。 解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
高中化学学霸笔记整理 一、笔记概述 本笔记旨在为高中化学学习者提供一份全面、细致的化学学习笔记，旨在帮助学生们更好地理解和掌握高中化学知识，提高化学成绩。本笔记涵盖了高中化学的主要知识点，包括化学反应、物质性质、元素周期律、化学实验等，旨在帮助学生们形成系统化的化学知识体系。 二、笔记内容 1. 化学反应 （1）氧化还原反应：氧化还原反应是高中化学的核心概念，需要掌握氧化剂和还原剂的性质以及它们在化学反应中的作用。 （2）酸碱反应：酸碱反应是高中化学中常见的反应类型，需要掌握酸和碱的性质以及它们在化学反应中的作用。 （3）复分解反应：复分解反应是高中化学中另一种常见的反应类型，需要掌握生成物和沉淀、气体、水等物质的性质以及它们在化学反应中的作用。 2. 物质性质 （1）金属元素：需要掌握常见金属元素的性质，包括它们的物理性质和化学性质。 （2）非金属元素：需要掌握常见非金属元素的性质，包括它们的物理性质和化学性质。 （3）有机化合物：需要掌握常见有机化合物的性质和反应类型。 3. 元素周期律
（1）周期表结构：需要掌握周期表的结构和元素之间的关系。 （2）元素性质的变化：需要掌握元素性质随着原子序数的变化而变化的规律。 4. 化学实验 （1）实验基本操作：需要掌握实验的基本操作方法，如称量、加热、搅拌等。 （2）实验安全：需要了解实验安全的重要性，并掌握常见危险品的处理方法。 三、笔记整理方法 1. 分类整理：将知识点按照类别进行整理，如化学反应、物质性质、元素周期律、化学实验等。这样可以帮助学生更好地理解和记忆知识。 2. 重点突出：在整理笔记时，要突出重点和难点，可以用不同的颜色笔进行标注和强调，以便更好地理解和记忆。 3. 图文并茂：在整理笔记时，可以加入图片、表格等直观的表达方式，以便更好地理解和记忆知识点。 4. 及时复习：笔记只是一种辅助工具，要真正掌握知识，还需要不断地复习和巩固。因此，建议学生在课后及时复习笔记，并在整个学习过程中不断地巩固和深化。 四、应用技巧 1. 注重理解：在阅读和理解知识点时，要注意挖掘知识点的本质和内涵，而不是仅仅记住表面信息。只有真正理解了知识，才能更好地应用知识。
物质的组成、性质和分类 1．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO 均 为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯 化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四 氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、 氨水均为混合物 【错因分析】不熟悉酸性氧化物的概念，错误地认为非金属氧化物都是酸性氧化物，则会错选 A；不知道分散系的分类标准,则会错选 B；不理解电解质的概念，则会错选 C。为避免错解，先应明确概念的落脚点，再分析所给物质的组成和性质,判断其与概念的落脚点是否一一对应。 【参考答案】D 物质的分类内容涉及面广，但难度不大，多属于识记方面
的内容.掌握一些高频考点考查的物质的类别或特殊物质， 对快速解题很有帮助. （1）同种元素组成的物质不一定是单质，如 O2与 O3组成的气体时混合物，金刚石和石墨。 （2）同位素形成的单质混合在一起可以是纯净物，如 H2和 D2. （3）强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物,如 AlCl3是共价化合物。 （4）能电离出 H+的物质不一定是酸,如 NaHSO4属于盐；溶于水显碱性的物质 不一定是碱，如 NaCO3.盐
中一定有酸根离子,有酸根离子的不一定为盐，如 H2SO4。 （5）碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （6）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO。 （7）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如 SiO2。 1.物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是 A.金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn 的 最高价氧化物均为碱性氧化物 B.非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si 的最高价氧化物均为酸性氧化物 C.在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、 CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH 均为电解质 D.高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋 白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物 【答案】B 常见物质的成分不清导致错误归类 2.下列关于物质分类 的说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属
高中化学必修一手抄学霸笔记 高中化学必修一是非常重要的科目之一，许多学生在这门学科上 都会遇到诸多的困难，但是手抄学霸笔记就可以帮助你轻松地应对考试。下面是我总结的，关于高中化学必修一手抄学霸笔记的详细内容。 一、化学的基本概念 1.1 什么是化学？ 化学是来研究物质的性质、结构和变化规律，从而进一步探索物质的 本质和运动规律的科学。 1.2 什么是基本粒子？ 基本粒子是构成物质的最基本单位，从内到外依次为：夸克、质子、 中子、电子。 1.3 什么是物质？ 物质是有一定的质量、体积、形状，占空间而存在的物体。 二、原子结构和元素周期性 2.1 原子结构的基本组成 原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。 2.2 原子的质量数和原子序数的概念 原子的质量数是指原子核中质子和中子的总数。原子序数是指原子核 中质子的个数。 2.3 原子的亚稳态和放射性 原子在稳定态下，质子数和中子数之比比较均匀。如不均匀，则会形 成亚稳态。亚稳态的原子就是放射性的。 2.4 元素周期性的基本概念 元素周期性是指周期表中，按原子序数递增有规律地变化的规律。 三、化学键和化学反应 3.1 化学键的类型 化学键的类型有共价键、离子键和金属键。 3.2 化学反应的基本概念
化学反应是指原子、离子、分子之间互相转化的现象。 3.3 化学反应的判断方法 化学反应的判断方法有酸碱中和试验、放热和吸热等。 四、物质的量和溶液 4.1 物质的量的概念 物质的量是指物质的质量和粒子数之间的比例。 4.2 摩尔质量的概念 摩尔质量是指物质的相对分子质量、相对分子量、相对原子质量、相对原子量等的摩尔计算值。 4.3 溶液的类型 溶液的类型有饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液等。 以上是我总结的高中化学必修一手抄学霸笔记的内容，希望对大家有所帮助。总的来说，高中化学必修一的学习需要理论和实践相结合，需要多花时间去做题、实验和总结。同时，还要注意平时积累，抓住化学的基础知识，才能更好地掌握该学科。
高中化学计算题学霸总结（含答案） 阳光老师：祝你学业有成2 题号一总分 得分 一、计算题（本大题共30小题，共240.0分） 1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 溶液体积变化忽略不计。求： 反应中消耗HCl的物质的量。 该混合物中铝、铁的物质的量。 【答案】消耗HCl的物质的量： ； 设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al 2 6 x 3x Fe 1 2 y 2y ，解得：，。【解析】 【分析】 本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。 2.在由和组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集 到不考虑溶解，试计算原混合物中的质量分数。
【答案】的物质的量为：， 设的物质的量为x，的物质的量为y， 由方程式， 可知， ，， 解得：，， 的质量分数为： 答：原混合物中的质量分数为。 【解析】 【分析】 本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。 【解答】 的物质的量为：， 设的物质的量为x，的物质的量为y， 由方程式， 可知， ，， 解得：，， 的质量分数为： 答：原混合物中的质量分数为。 3.计算 质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。 有含为，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。 在，固体完全分解生成、、，若所得混合气体对的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为______； 用含m、d的代数式表示的摩尔质量为______。
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中含有，则该矿泉水中的物质的量浓度为______。 【答案】：2：1；9：8：2；15：10：9； ；32； ；； 。 【解析】 【分析】 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握摩尔质量与相对分子量的关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。 【解答】 质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为：：：2：1；它们所含氢原子数之比为：：：8：2；所含质子数之比为：：：10：9； 根据化学式可知中，所以含有的的物质的量为：，所以的摩尔质量为；当摩尔质量以作单位，数值上等于其相对分子质量，即的相对分子质量为78，所以R的相对原子质量为； 根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为，故混合气体的物质的量为： ；根据方程式可知碳酸氢铵的物质的量为：，则的摩尔质量为： ； 的物质的量为，溶液体积为，则的物质的量浓度为：。 4.已知氧的同位素有：、。
不清楚基态与激发态的关系 1．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是 A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1 【错因分析】一般情况下，核外电子排布不符合构造原理的原子都是非基态原子，原子不稳定，但要注意 洪特规则特例，如 Cr 和 Cu。易错选 A、B 或 C 【参考答案】D 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量 的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。但处于 激发态的原子不稳定，当电子从激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，通常以光(辐射) 的形式释放出来。 1.在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a 种，元素的基态原子最外
层电子数是未成对电子数 2 倍的元素有b 种，则a :b 的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 核外电子的运动状态判断出错 2.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。下列有关电子云 的说法正确的是 A.概率密度的大小体现了电子数目的多少 B.概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小 C.基态 C 原子的 1s 电子的电子云和 2s 电子的电子云完全相同 D.基态 Li 原子的 1s 电子的电子云和 2s 电子的电子云形状不同 【错因分析】对电子云的定义不明确。电子云包含两方面：半径大小和电子云形状，电子云与填充的电子
关于高考化学的学霸笔记 一、基本概念和理论 1. 原子理论：了解原子的结构，包括原子核、电子和质子。熟悉各种元素的原子序数、原子质量和原子半径等基本属性。 2. 分子理论：理解分子是构成物质的基本单位，知道分子的质量、体积和形状等属性。了解分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。 3. 化学键理论：理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。熟悉化学反应中键的断裂和形成过程。 4. 化学反应速率和化学平衡：掌握化学反应速率的概念和表示方法，了解影响反应速率的因素。理解化学平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动等。 5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，熟悉常见的氧化还原反应类型。 二、有机化学 1. 有机物的分类和结构特点：了解有机物的分类方法，熟悉各类有机物的结构特点。 2. 有机物的性质和变化：掌握各类有机物的物理性质和化学性质，熟悉有机物的变化过程，如烷烃的裂解和聚合等。 3. 有机合成和降解：了解有机合成的基本方法，熟悉有机物的降解过程，如酯的水解、蛋白质的分解等。 三、无机化学
1. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族和原子序数等。了解元素周期律，能够预测元素的性质。 2. 重要元素及其化合物：掌握重要元素及其化合物的性质和变化，如钠、钾、铝、铁、铜等。熟悉它们的氧化物、氢氧化物、盐等的性质和用途。 3. 配合物理论：理解配合物理论的基本概念，掌握配合物的组成、结构和性质等。 四、化学实验 1. 实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。了解实验室安全规则和事故处理方法。 2. 实验技能：掌握常见化学实验技能，如熔点测定、沸点测定、分光光度计的使用等。熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。 3. 实验设计：能够根据实验目的设计实验方案，进行实验操作并记录数据，进行分析得出结论。 五、化学计算 1. 化学计量学：掌握化学计量的基本概念和方法，如物质的量、摩尔质量、气体常数等。熟悉化学方程式的计算方法。 2. 化学反应中的能量计算：掌握盖斯定律及其应用方法，能够根据能量变化计算反应热。了解绿色化学的理念和实践。 3. 化学分析计算：掌握滴定分析法、重量分析法等化学分析方法的基本原理和操作过程。能够根据实验数据计算样品的组成和含量。
学霸总结高一到高三超详细“物化生”学习技巧！让你理综完美 逆袭！ 综占高考总分值的半壁江山，从某种意义上来讲，“理综”分数的高低，直接决定高 考的成败，得“理综”者得高考！但是，很多同学理综科目只能拿到一百多、两百出头的 分数，失分甚是严重！今天，给大家分享高一到高三超详细的物化生学习技巧，让你轻松 得高分。 化学 很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书。但我们首先需要清楚的是，提高 化学成绩不是一天两天就能提高上去的。我们可以将化学学习的主要内容分为：元素化学、反应原理、有机化学、化学实验四大部分。 1. 化学元素 元素是化学中最琐碎的一块内容，各版教材里面，都是按照元素种类进行分别的讲解，换言之，就是把每一种元素分别有什么反应、有什么性质都一一讲解，学生去理解和记忆。 所以在这种背景下，显而易见的一个特点就是：元素化学要记的细节特别多，而对于 一种元素又要掌握它的多种相关物质，知识点显得杂而碎。所以我们必须有针对性的给出 一些可操作性强的方法： 1.自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。 比如说，通过一周的学习，这时老师把碱金属这一块差不多讲完了，在复习的时候就 要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。 需要强调的是“自行”，很多同学喜欢直接看一些教辅资料上已经归纳好的类似框图 而不愿自己动手画，建议是先自己画一遍之后与参考资料对比，一来自己画过的印象远比 看书深刻，二来很可能你的确掌握了90％的内容，但是如果自己没有画过一遍，就可能发现不了剩下那10％的漏洞。 2.上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。 元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆 去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试 常出的。
实验班学霸笔记 实验班学霸笔记是一种由实验班学霸们整理和编写的笔记，通常涵盖了他们在学习过程中的重点、难点和疑点。这些笔记通常包括对课程内容的详细解释、对例题的解析、对考试重点的梳理等，旨在帮助其他学生更好地理解和掌握相关知识点。 实验班学霸笔记的价值在于，它们是由一群在学习方面有丰富经验和高度敏锐的学生编写的，因此往往具有很高的参考价值。这些笔记不仅可以帮助学生们更好地理解课程内容，还可以帮助他们掌握学习方法和技巧，提高学习效率。 然而，需要注意的是，每个人的学习方法和理解能力都不同，因此实验班学霸笔记并不一定适合所有人。在使用这些笔记时，学生们应该根据自己的实际情况进行选择和使用，以便更好地适应自己的学习需求。 当然，以下是一些实验班学霸笔记的样例，涵盖了不同学科和主题。 1. 数学实验班学霸笔记 数学是实验班学霸们普遍认为比较难的一门学科。以下是一份数学实验班学霸笔记的样例： * 代数部分：详细解释了代数的基本概念、方程求解、因式分解等知识点，并附有大量的例题和解析。 * 几何部分：重点介绍了平面几何和立体几何的基本定理和性质，并提供了大量的图形和证明过程。
* 函数与导数部分：详细解释了函数的概念、性质和图像，以及导数的定义和计算方法，并提供了大量的例题和解析。 2. 物理实验班学霸笔记 物理是实验班学霸们普遍认为比较有趣的一门学科。以下是一份物理实验班学霸笔记的样例： * 力学部分：详细解释了牛顿运动定律、动量守恒、机械能守恒等知识点，并提供了大量的例题和解析。 * 电磁学部分：重点介绍了电场、磁场、电磁感应等知识点，并提供了大量的图形和实验现象的描述。 * 光学部分：详细解释了光的直线传播、折射、反射等知识点，并提供了大量的实验现象和解析。 3. 化学实验班学霸笔记 化学是实验班学霸们普遍认为比较繁琐的一门学科。以下是一份化学实验班学霸笔记的样例： * 元素周期表部分：详细解释了元素周期表的结构、周期律、元素性质等知识点，并提供了大量的图表和解析。 * 有机化学部分：重点介绍了有机化合物的结构、性质、合成等知识点，并提供了大量的实验现象和解析。 * 化学反应部分：详细解释了化学反应的基本原理、反应速率、平衡常数等知识点，并提供了大量的例题和解析。
高考学霸的笔记(一) 1. 强化基础知识 •在学习某一门学科的时候，不要一味追求高级内容，而要先打牢基本概念和基础知识 •强化基础知识可以帮助学生更好地理解高级内容，并提高学习效率 •建议教师在教学中注重基础知识的讲解和强化，并针对学生的掌握情况进行巩固练习 2. 知识点串联 •帮助学生将知识点进行串联，形成一个有机的体系，而不是孤立地记忆每一个知识点 •教师可以在课堂上进行知识点的归纳总结，并进行案例分析和概念解释，帮助学生更好地掌握知识点之间的联系 3. 解析高考真题 •高考是学生们最重要的考试，因此，教师可以通过解析过去几年的高考真题，帮助学生了解考试内容和难度，并帮助学生针对性地复习和备考 •解析高考真题也可以帮助学生了解一些解题技巧和方法，提高答题效率和准确率 •教师可以将解析后的高考真题作为课堂练习，帮助学生尝试解决类似的问题
4. 科学健康的学习习惯 •学霸们通常都具有科学健康的学习习惯，例如制定计划、定时休息、保持好的饮食和睡眠习惯等等 •教师可以帮助学生养成好的学习习惯，并培养学生的自学能力，让学生不仅仅是在课堂上学习，还要注重课外自主学 习 5. 不断挑战自己，追求更高水平 •学霸们通常都有一个共同点，那就是不断挑战自己，追求更高的学科水平 •教师可以通过组织学科竞赛、创新课程设计等方式，激励学生不断挑战自己，追求更高水平 •同时也要注意及时为学生提供反馈和指导，让学生能够针对性地调整自己的学习方向和方法 6. 重视思维能力和实践能力的培养 •高考对于学生的思维能力和实践能力也有一定的考察，因此，在教学中要重视这方面的培养 •教师可以通过课堂讨论、研究性学习、实验探究等方式，激发学生的思维活力，提高学生的实践能力 •相应地，教师要适时给予学生肯定和鼓励，增强学生的自信和热情
衡水中学学霸手写笔记 今年的升学政策改革，令衡水中学的学生们热切期盼着拿到理想的升学成绩，为了达到目标，学霸们都积极努力，背书记笔记，睡前复习，学习起来十分刻苦。 每天清晨5点钟，学霸们就已经开始拿起笔记本，利用上课时间记笔记，对老师的讲话有着笔记的精确表达，思想的逻辑清晰；化学课上，学霸们可以把复杂的实验过程细致的把握，每个步骤记录下来，同时也可以把老师的具体解释记录下来，以便记忆。 学习知识不但只能听课，在学霸们眼里，课外也是一个不可缺少的学习空间，在课外他们把学习内容想起来，把老师讲课精要记录下来，通过分析，以此来更深入的理解老师的话语。 与此同时，学霸们每天也在一定的时间安排图书馆的学习，把课堂上的疑惑解开，体会作者的思路，读书不但帮助他们更深入的理解课堂内容，还可以让他们看到一些大师的视角，在此基础上对未来创新思维，以此来提升自己的学习水平，达到超越同学的水平。 学霸手写笔记有一套自己的独特方法，他们会把自己掌握的内容整理成一种图表，以自己易于理解的形式重新组织，将老师的话语融入到背景当中，以此来更容易的记忆，而重要的知识点，学霸们会在笔记中用特殊的字体，字号和颜色，甚至把不容易理解的知识用图表来表示等等，既视觉又能记忆的方式，把笔记的内容分解，控制自己的知识体系。 学霸们的学习成果正是出自在他们努力的记录下来的笔记，这些
笔记都有各自的一言一笔，可以让他们在考试中牢记知识点，主动解答题目，也是他们未来成功的基石，因为他们知道只有记录，才能拥有更多的知识。 贴切的说，衡水中学的学霸们就是一份努力的结晶，他们受到了家长和老师的关注培养，他们的认真记笔记，也许只是一种习惯，但每一次的记录，对于学习的深入都是必要的，作为一份积极努力的标记，他们为了未来的梦想而孜孜以求，他们的行动，激励着当下所有正在努力奋斗中的学子！
【高中化学必修1学霸笔记】高中化学 必修一笔记 高中化学必修一笔记 必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式高中化学必修一笔记 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
高中化学必修1学霸笔记 高中化学必修一笔记(一) 1. 药品存放安全 ① 固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶 ② 酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞 ③ 氧化剂和还原剂不能一起存放 2. 常见意外事故处理 ① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸 ② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液 ③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗 ④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或__中和，再用水冲洗 3.药品的取用 固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立 块状：镊子、药匙一横二送三慢立 液体：直接倾倒或用滴管取 4.实验仪器的注意事项 试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处 先预热再加热，防止试管骤冷炸裂
烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀 溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底 烧瓶：(圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶)都可以用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质 ①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网 ②液体加入量不能超过容积的1/2 蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液 ①可以直接加热，但不能骤冷 ②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3 ③取放蒸发皿应使用坩埚钳 坩埚：用于固体物质的高温灼烧 ①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热 ②取放坩埚要用坩埚钳 ③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀 ④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下 酒精灯：失火时要用湿布盖灭 4.混合物的分离和提纯 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠
蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发 玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅 粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42- NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质 注意： ① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸 ② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度 ③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网 ⑤ 连接顺序由下至上，由左到右 ⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂 ⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去(冷凝管脏) (实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发) 沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验： Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)
化学键题型学霸总结一（含答案） 阳光老师：祝你学业有成 题号一二三四五总分 得分 一、单选题（本大题共24小题，共72.0分） 1.下列关于化学键的叙述中，正确的是 A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键 C. 的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断、氢键，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，题目难度不大。 【解答】氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误； B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B正确； C.的挥发破坏了分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误； D.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有 非极性键，故D错误； 故选：B。 2.固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子 层结构，电子式为如图所示： 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 属于共价化合物 C. 只含有离子键 D. 只含有共价键 【答案】A 【解析】
本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断，难度不大，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。 【解答】 A.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确； B.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误； C.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误； D.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D 错误。 故选A。 3.下列说法中正确的是 离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键 固体中阳离子和阴离子的个数比是 共价化合物中不含离子键，一定只含共价键 稳定性：，沸点： 和HCl溶于水破坏相同的作用力 非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力。 【解答】 离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及共价键，
Earlybird Z b 物质结构和元素周期律 1. 现有下列9种微粒： 1 H 、 2 H 、1 3 C 、1 4 C 、14 N 、56 Fe 2 、56 Fe 3 、16 O 、16 O 。按要求完成以下各题： 1 1 6 6 7 26 26 8 2 8 3 （1） 1 H 、 2 H 、 3 H 分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。 1 1 1 （2） 互为同素异形体的微粒是 。 （3） 对于 A X n ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)： ①Z 、n 、b 相同而A 不同： ； ②A 、n 、b 相同而Z 不同： ； ③A 、Z 、b 相同而n 不同： ； ④Z 、n 、A 相同而b 不同： 。 【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。紧扣概念即可正确解答此类题目。 【参考答案】（1）核素 同位素 （2） 16 O 和16 O 8 2 8 3 （3）① 1 H 、 2 H (或1 3 C 、1 4 C ) ② 14 C 、14 N 1 1 6 6 6 7 ③ 56 Fe 2 、 56 Fe 3 ④ 16 O 、16 O 26 26 8 2 8 3
1.元素、核素、同位素之间的关系 2.同位素的“六同三不同” 3.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物 同位素同素异形体同分异构体同系物 概念 质子数相同，中子数不 同的同一种元素的不同 原子之间互为同位素 同种元素组成的结构 不同的单质之间互为 同素异形体 分子式相同，结构 不同的化合物互 为同分异构体 结构相似，在分子组成 上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称 同系物对象原子之间单质之间 一般为有机 化合物之间 有机化合物之间化学 性质 几乎完全相同 相似，一定条件下可以 相互转变 可能相似也可能 不同 相似实例 1 H、 2 H、 3 H 1 1 1 金刚石与石墨、C60； 红磷与白磷 CH3COOH 与 HCOOCH3 甲烷、乙烷、丙烷；乙 烯、丙烯；甲酸、乙酸 1.具有广泛用途的60Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如56Co 、57Co 、58Co 、 27 27 27 27