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本书根据最新复试要求并结合历年复试经验对该题型进行了整理编写，涵盖了这一复试科目该题型常考及重点复试试题并给出了参考答案，针对性强，由于复试复习时间短，时间紧张建议直接背诵记忆，考研复试首选资料。
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一、2020年南开大学化学学院无机化学考研复试核心题库之简答题精编
1．鉴别下列各组磷的含氧酸盐：
(1)和(2)和
(3)
和(4)和
【答案】(1)加溶液，生成黄色的沉淀而生成白色的沉淀。
(2)加溶液，生成黑色的Ag沉淀
而生成黄色的沉淀。
或者，加酸性溶液，使褪色。
(3)加溶液，生成白色沉淀，而无沉淀生成。
(4)加溶液，生成白色沉淀，生成黄色沉淀。或者，用可使蛋白凝固来鉴别。
2．反应的耦合可以使不能进行的反应通过其他的途径得以进行。根据以下热力学数据解释：不能由和直接制备，在加入炭粉条件下却可以制备。
【答案】如果不加炭粉，制备反应为
由于，反应不能进行。
加入炭粉之后，反应为
由于，反应可以自发进行。
3．在相同温度时，五个基元反应的正、逆反应的活化能数据如下表：
表
(1)正反应的是__________;
(2)放热最多的反应是__________;
(3)正反应速率常数最大的反应是__________;
(4)反应可逆性最大的反应是__________。
【答案】(1)A。
(2)D，且其绝对值最大。
(3)B最小。
(4)C相差最小。
4．的空间构型是三角锥形，键角略小于是四面体形，键角是。试解释。
【答案】P为杂化，中心原子为四面体形，有一孤对电子，所以为三角锥形，且孤对电子的电子云密度大，其电子的排斥力大于成键的电子之间的排斥力，因此的键角略小于。Si为杂化，中心原子为四面体形，每个杂化轨道都参与成键，所以为四面体形，键角等于。
5．解释下列现象：
(1)为什么形成配合物的能力：d区元素＞f区元素＞s区元素？
(2)为什么锕系元素形成配合物能力大于镧系元素？
(3)镧系元素的原子半径在Eu和Yb出现“反常”(双峰现象)，为什么其离子半径却无此现象？
【答案】(1)d区元素的特点是：半径较小，电荷较高，有未充满电子的价d轨道。这些离子与配体形成的配位键不仅有较强的电价键成分，而且也有较强的共价键成分，因为d区元素未充满电子的价d轨道能量较低，可有效地接受配体的孤电子对，形成共价配键。另外，d区元素离子形成配合物时产生的CFSE，也是其配合物具有高稳定性的原因之一。
f区元素离子的特点是：其内层的4f或5f轨道被外层电子较有效地屏蔽起来，因而难以参与成键。可以认为，f区元素离子与配体之间只形成电价配键。因f区元素离子所带的电荷比s区元素离子的高，所以它们形成电价配键比s区元素的强。
(2)锕系的5f轨道比镧系的4f轨道伸长的较多，5f轨道可在一定程度上参与共价键的形成。
另外，前面部分的锕系元素，一般以较高的氧化态形式存在，这也有利于配键的形成。
(3)Eu 和Yb的价电子构型为和，由于f轨道电子半满和全满屏蔽作用较大，核对最外层6s电子吸引力减小，所以这两元素的原子半径变大。但对于镧系元素的离子来说，其最外层6s电子都已失去，f轨道变成外数第二层轨道，而在中性原子中f轨道是外数第三层轨道。外数第二层轨道对核电荷的屏蔽作用比外数第三层轨道小，所以其离子半径不出现明显的反常。
6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaCIO时，得到蓝色溶液，说明碘化钾转化为A；加入过量NaCIO时，则得到无色溶液B；然后酸化B溶液并加入少量间体,则A的蓝色复原；当过量时蓝色又褪去成为无色溶液C；再加入溶液,A溶液蓝色又出现。试推测A、B
和C各为何物?写出各步反应的方程式。
【答案】。
7．煤里都含有硫(一般为0.5%～3%,最髙达5%),煤燃烧时硫先变成，然后进一步氧化成。为了减少对大气的污染，有人设想在煤里掺入价廉的生石灰，让它与反应生成，使固定在煤渣中。试问这种设想能否实现？
已知
【答案】
这是(-，-)型反应，高温不利于反应进行,其转向温度为
该反应在以下可自发进行。煤燃烧一般炉温在左右，所以从热力学角度来看，此设想是可以实现的。目前一些高硫煤的燃烧，的确有人采用此法来降低污染。
8．某污染空气中CO浓度为(物质的量之比)。试用下列各种单位表示它的浓度(设总压100kPa ，温度)：(1)摩尔分数；(2)每升空气中的；(3)CO的分压。
【答案】(1)
(2)
(3)