质量守恒定律教案
南通特殊教育中心杨晓莉
【设计理念】
本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。
【教学目标】
1、知识与技能
（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因.
（2）运用质量守恒定律解决实际问题.
2、过程与方法
（1）通过实验探究,使学生学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.
（2）使学生初步认识科学探究的方法。
3、情感态度与价值观
（1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。
（2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学
态度。
（3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。
【教学重点】
认识质量守恒定律,理解其涵义。
【教学难点】
质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】
仪器药品：
1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子
2、学生实验：电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小试管、
气球。
自制教具：水分子模型
【教学过程】
【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是什么？
【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？
【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。PPT出示教师：那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明）
称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？
讨论:实验怎么进行
小结：（1）用天平称量反应物的总质量
（2）让反应物反应
(3) 再称量生成物的总质量，进行比较
师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。
这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。这是一枚银白色铁钉。反应前先称出它们的总质量，记录。
现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。
生描述现象（铁钉表面出现了红色物质）。
师：如果反应时间足够长，溶液也会变色。这是课前老师做的实验，现在溶液变成了浅绿色，现象
师：得到什么结论？PPT出示
变色，有新物质生成，红色物质是铜，浅绿色物质是硫酸亚铁
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
师：生成新物质后质量有没有改变呢？再称量它们的总质量
得到什么结论？（反应前后总质量相等）
师：两次称量中，铁和硫酸铜变成了铜和硫酸亚铁，其它物质没有变化，而反应前后总质量相等。PPT分析过程。
师:你能得出什么结论？
参加反应的铁与硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。PPT
师：一个实验不足以说明问题，是不是所有的化学反应都有这样的结论呢？大家愿意亲自探讨一下吗?
请大家做盐酸和碳酸钠反应。
师：你准备怎么做呢？说说步骤
我们每张桌上都有碳酸钠和稀盐酸，请取两药匙碳酸钠放在烧杯中，取稀盐酸约10ml于试管，现在请大家开始实验
注意：操作过程要小心，不能让物质溅出造成误差
盐酸和碳酸钠反应（让盲生体验气体的生成）
讨论：学生描述实验现象，让盲生观察。
结论PPT出示
反应前后的总质量是什么关系？（变小了）
【设问】
铁和硫酸铜反应前后物质的总质量相等，而碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的总质量为什么变小了呢？【讨论分析】
因为在敞口情况下，碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出使反应后物质的总质量减小。也就是说二氧化碳我们没有称到。
【讨论】如果二氧化碳不排放出来，反应前后总质量是否相等呢？大家能不能改良实验设计再探究一下？
生：锥形瓶上加塞子，将生成的气体一起称量，反应前后质量应该相等。
师：有没有疑义？
启发：如果生成气体很多，瓶内压强增大，会有什么后果？
师：如何进一步改进？
如果在锥形瓶上套一个气球，我们称量反应前后的质量，应该不变，对吗？
师；老师为你们准备了这样的密闭装置：锥形瓶里装有碳酸钠，小试管里装有稀盐酸，锥形瓶口套上气球。
请大家验证反应前后质量关系。
结论：反应前的质量和反应后的总质量相同。
误差分析
结论：参加化学反应的碳酸钠和盐酸的质量和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量。PPT
对比：两个结论，说明什么？
师：说明只要不漏掉任何物质，反应前后各物质的质量总和应该相等
我们做了两个实验，事实上，无数实验都证明，只要不忽略任何反应物或生成物，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律
【板书】一质量守恒定律 1 内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律PPT
从实验过程说说运用质量守恒定律应注意什么？（要把所有反应物、生成物都计算在内，特别是有气体参加或生成的反应，不能忽略）
【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线发现并一次次的验证了这条定律。
【语音史实资料】：《质量守恒定律的发现》
师：为什么波义耳失败了，罗蒙诺索夫和拉瓦锡成功了呢？
波义耳未保证称量出所有物质的质量。后两者称出了所有物质的质量。
【思考】波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？
【启示】波义耳是著名科学家，一生有许多重大的发明发现，可他忽略了参加反应的氧气，质量守恒定律就与他失之交臂了，而罗另两位科学家，仅仅将敞口容器换成密闭容器就获得了成功。实验过程中小小失误就
导致了波义耳的失败。看来我们要养成严谨认真的学习习惯。
【提问】科学家和我们都得出了质量守恒
那为什么化学反应前后的物质的质量总和相等呢？
宏观物质的反应和微观分子原子的变化是密不可分的。
【分析回顾】：从分子原子的观点看化学变化的实质是什么？
分子化分为原子，原子再重新组合成新分子的过程
以水分解为例体验反应的微观过程。水里有无数水分子，我们以其中两个水分子为例。
盲生用分子模型演示
PPT演示：
你们发现了什么？
【结论】：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
【板书】 2 守恒原因 PPT
原子的种类不变；
原子的数目不变；
原子的质量不变
我们知道了质量守恒，也知道了为什么守恒，那我们能不能解决刚才的（生活中的）问题呢
【实践运用】：
1、有人说，铁生锈后质量比原来铁的质量大，这不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
2、蜡烛燃烧后质量减少，“损失”的质量到哪去了呢？这与质量守恒定律矛盾吗？
启示：物质不会无缘无故地产生，也不会无缘无故地消失。有物质消失，必然会有新物质生成。
【总结反思】
谈谈你的收获。
1、知道了质量守恒定律和为什么守恒
2、体会了科学探究的方法：
我们用实验探究的方法学习验证了一个重要定律——质量守恒定律，这是化学变化中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。同时我们还感受和体会了一种探索知识的过程，初步学习了科学探究的一般方法。那么，在化学用语上能用什么形式来体现质量守恒定律呢？我们下节课再来研究
【作业】 P96 2、3
《质量守恒定律》教师行为学生学习活动设计意图一、创设情景激趣导入 1、大屏幕播放视频破灭的“水变油”神话，为什么神话破灭了呢？ 2、多媒体再现两组实验情景：铁丝燃烧的实验 和铁与硫酸铜溶液反应的实验。 3、让回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据。 1、观看视频 2、回答上述情景是发 生的什么变化？ 3、展示自己的所知。 1、创设课堂情景，激发学 生兴趣 2、调动学生参与学习的积 极性。 二、提出问题 鼓励同学们根据已有的 化学知识和平时积累的生 活经验，对刚才举出的化 学反应中参加反应的各物 质的总质量与反应生成的 各物质的总质量之间有无 变化呢？ 思考培养学生大胆质疑精神。 三、猜想与假设
总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？ 2、教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。 3、教师适当点拨，突破难点。 （二）反思评价 1、提问：质量守恒定律是否对所有的化学反应都适应呢？ 2、展示：实验一稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在烧杯中进行、敞口）。 实验二稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在密闭体系中进行）。 实验三镁带在空气中燃烧应前后质量的测定。 实验四蜡烛燃烧前后质量的测定。 3、思考：发现了什么问题？谈谈你对发现的问题有哪些意见或建议。 2、学生观看动画 3、讨论、归纳小结。 1、思考 2、学生继续分组进行 实验，观察、讨论。 3、观察、讨论： (1)、上面四个实验的结果 与你实验前的预测相同 吗？为什么？ (2)、如果在燃着的镁带上 方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会怎样 问题得到逐步明晰和解 决，使知识得到构建。 2.在教师的指导下使学生 感觉到知识的掌握不再是 艰涩难懂的，而是充满乐 趣的探索过程。 1.再次激发学生对定律的 思索，以便使学生深入的 体会知识 2.加深对质量守恒定律的 理解 3.培养学生的创新意识 七、强调深化迁移应用
微观：分子的种类变 一个可能改变：分子总数可能改变。 (板书)二、应用 1、是非判断题(出示小黑板) 例：32克硫和50克氧气反应生成了82克二氧化硫。 思路：因为该反应是化合反应，所以生成的二氧化硫中氧、硫元素均来自硫单质和氧单质，则二氧化硫中S:O=1:1，即为参加反应的硫和氧气的质量比。所以32克硫和50克氧气反应，剩余50克－32克=18克氧气，生成二氧化硫质 量为32克+32克=64克 (强调)反应物的质量总和应为参加反应的反应物的质量。 2、自然现象解释 例：铁钉生锈质量增加、煤球燃烧后质量减轻。 (说明) 铁钉生锈主要是铁与空气中氧气反应生成铁锈，增加的是参加反应的氧气质量；煤的主要成分是碳(同时有少量的硫和不能燃烧的杂质)，煤燃烧主要是其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸入大气中，剩下煤灰的质量肯定小于煤的质量。减轻的是生成的二氧化碳的质量。具体回答问题可分三步：第一步写出反应表达式，第二根据定律指出参加反应的反应物的质量等于生成物质量总和，第三指明增加或减少的原因。 3、判断反应物(或生成物)的质量 例：已知A+B=C+D的反应中，A物质18克与若干克B物质 反应，生成了13克C和20克D，则参加反应的B物质质量为多少克？ 解题思路：因为反应物为A、B，生成物为CD所以依照质量守恒定律：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即18+m(B)=13+20 所以m(B)=15克 D、巩固练习（若时间紧可作为作业题） 1、2克氢气与8克氧气反应生成9克水，这句话是否正确？ 2、将12.25克氯酸钾和若干克二氧化锰混合加热生成了4.8克氧气，称得固体剩余物质量为10克，则生成物氯化钾 的质量为多少？二氧化锰的质量为多少？ 3、将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热，完全反应后得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为多少克？ 4、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，石蜡中一定含有元素和元素。 5、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D 、X3Y2 E、本节小结 今天，我们围绕质量守恒定律，学习了相关的知识，下节课我们将运用这些知识学习化学反应的表示方法。 F、作业布置 课本70页第1、2题 培养学生的知识应用能力。 将知识与生活相联系，引发学生 的学习兴趣。 从不同角度认识定律，培养学生求异发散的思维能力。 巩固加深对定律的理解。
化学史教学案例 质量守恒定律和阿伏加德罗定律是高一学生熟悉的两大基本定律，绝大多数学生，甚至是教师都认为这些定律无非是前人的经验总结而已。事实上质量守恒定律等基本定律的发现导致了原子学说的问世，阿伏加德罗定律的确立，对于确定分子组成、进而确定元素的相对原子质量具有重大意义。可以说没有阿伏加德罗定律就没有正确的相对原子质量、就没有周期律、没有近现代化学的发展。显然向学生揭示这些原理在学科发展中的重要作用极具教育价值。本案例以水为载体，把学生放在一个反思者的角度，在追寻元素、原子、分子等基本概念的历史生成过程中体会质量守恒定律、阿伏加德罗定律对化学发展的重大意义。 1水的组成元素的确定 疑问与反思：通过哪些实验能够确定水是由氢氧2种元素组成的? 学生：氢气与氧气燃烧的实验，以及电解水的实验都可以证明水是由氢氧2种元素组成的。 历史回眸： 1784年英国化学家凯文迪许发现氢气与氧气化合生成水； 1800年英国化学家尼科尔森电解水，在阴阳两级分别得到了氢气和氧气。 建立元素概念的艰难历程： 自古以来，人们一直认为水是组成世间万物的一种元素。例如：我国有“五行说”(金木水火土)，古希腊有“四元素说”(水土气火)。英国的物理学家一化学家罗伯特·波义耳最先认识到这种物质观是错误的。早在1661年波义耳就指出物质由元素组成，元素应该是不能用化学方法再分解为更简单的物质，这样一种实物。但是这种观点真正被人们接受是在100多年以后，1784年凯文迪许发现氢气与氧气化合生成水，1800年尼科尔森电解水实验的成功，人们才认识到水不是一种元素，逐步接受波义耳的元素观念。 历史的启示： 为什么在我们现在看来，再简单不过的一种常识性的知识，其发展历程却如此漫长而艰辛? 学生：启示1：要打破人们固有的认识是很困难的。启示2：人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的。 2水分子的确定 18世纪末至19世纪初，化学从定性研究转向定量研究，人们试图弄清化学反应中各反应物、生成物之间量的关系，由此化学计算被引入化学研究中，人们发现了很多化学基本定律。这些定律的发现，对于人们认识物质的组成有着怎样的帮助呢? 2.1化学计算的启示－近代原子学说的建立 疑问与反思：分析下面的计算，猜想科学家会从中发现哪些规律? 学生：科学家会从中发现质量守恒定律
教学目标 知识目标 通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因; 根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 能力目标 提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感目标 通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神; 使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。 教学建议 教材分析 质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。 教法建议 引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计： 1.创设问题情境，学生自己发现问题 学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么?学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。 2.体验科学研究过程、设计、实施实验方案 学生以小组探究方式，根据实验目的(实验化学反应前后物质总质量是否发生变化)利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。 3.反思研究过程、总结收获和不足 探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。 教学设计方案 课题：质量守恒定律
初三化学教案《质量守恒定律》 ?质量守恒定律?学案 【一】【是真是假】 1、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干这是人们经常用来赞美蜡 烛照亮别人，毁灭自已高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗? 2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价 格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗? 【二】【合作探究】 请你根据幻灯片上的问题作出选择， 我的观点是。 请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中： 实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论【三】【快速抢答】 判断正误，并说出理由。 1、 1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。 ( ) 2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。( ) [学法指导] ①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。
②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。 ③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。 【四】【前失后鉴】 1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放 在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。 (1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律? (2)说说你得到了什么启示? 【五】【探微求知】 (1) 你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧! (请以两个水分子为例) (2)说说你在贴图过程中的发现吧? 六、【知识运用】 1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：是真是假。 2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，那么理论上消耗掉氮气的质量为 吨。 3、植物的光合作用可用以下图表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。 七、【收获共享】 〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反
质量守恒定律 学习目标 1、知识与技能 (1)通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，让学生 知道什么叫质量守恒定律，理解其涵义。 (2)进一步巩固学习天平的使用。 2、过程与方法 (1)通过实验探究，认识科学探究的意义和基本过程，认识定量研 究在化学科学探究和发展中的重要地位和作用。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较、分 析、归纳、概括等方法获得正确的结论。 (3)初步培养学生的定量研究和分析推理能力。 3、情感态度与价值观 (1)增强探究兴趣，获得探究的乐趣。 (2)树立“物质不灭”的辩证统一观点。 (3)逐步养成善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的 科学精神。 教案重点、难点： 质量守恒定律涵义的理解及应用。 教案方法： 实验探究 教案设计思路
提出问题→作出假设→收集证据→讨论分析→提出假设→实验验证→得出结论→普遍规律→解决问题 教案过程 一．复习提问 利用原子、分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？ 二．引入新课 讲述：由分子构成的物质在化学变化中： 分子（分裂）→原子（重新组合）→新分子（聚集成）→新物质这说明在化学变化中分子本身发生了变化，而引起化学反应前后分子种类的变化，而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此，在化学变化中原子种类并没有改变。这是从质的方面研究化学变化。科学家们在研究空气的成分时，拉瓦锡首先把天平用于化学实验，重视化学反应前后物质质量的变化，使化学研究从定性研究走向定量研究。那么，我们能否用天平来测定化学反应前后物质的质量变化？从量的方面来研究化学反应，而化学反应前后各物质的质量有什么关系呢？这就是我们今天要探究的内容。 三．讲授新课 1．提出问题 讲述：在我们周围发生着各种各样的变化，其中很多是化学变化，在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新的物质，那么，反
《质量守恒定律》复习课教案 复习目标 1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。 3、能正确进行一些简单的计算。 复习重、难点 1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并且会使用质量守恒定律解决实际问题。 教学过程 一、常规听写强化记忆 导入：同学们能学元素符号，根据化合价原则就能写化学式，就能用化学式表达化学反应过程，也就是化学方程式，但是，书写化学方程式也是有原则的，一要根据客观事实，再一个就是一定要遵循质量守恒定律。这节课我们就来学习质量守恒定律的知识及其它的应用。 二、出示复习目标: 三、复习过程 1、检查课前复习阅读本课题的教学内容。 清楚实验探究过程。知道质量守恒定律的内容是什么。利用质量守恒定律能正确解释一些现象。 2、回顾探究实验，重点分析质量守恒定律的内容和守恒的原因，归纳出“六个不变”，“两个一定变”，“三个可能变”。引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。 3、质量守恒定律的应用类型（例题解析） 根据质量守恒定律解释生活、化学问题 1、判断并解释下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律. (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10克碳酸钙，充分反应后，烧杯中物质的总质量仍为110克. 2、成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。即能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 推断物质的组成和化学式 1、植物进行光合作用可简单表示为 H 2O + CO 2 = 淀粉 + O 2 由此判断：淀
《质量守恒定律》复习课教学设计 一、教学容分析 本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。本节的核心容即质量守恒定律及其在化学中的应用。质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。在中考中约占1.5-4分。 二、复习目标 知识与技能： 1.知道质量守恒定律的容及注意事项。 2.理解质量守恒定律的实质。 3.质量守恒定律在具体题型中的应用 4.质量守恒定律的实验探究 过程与方法： 在复习对知识点进行梳理，通过归纳总结形成知识网络。利用质量守恒定律解决相关问题。 情感态度价值观： 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 三、复习重难点 复习重点：质量守恒定律的探究及应用 复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用 四、教法：提问、讨论、探究等
板书设计质量守恒定律（复习） 理解—----适用围 探究—----方案设计 原因-—---微观解释
应用-—---典题分析 典型例题： 例1【2017·兰州】“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( ) A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 例2【2017·】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图15－1(图中的微粒恰好完全反应)。下列说确的是( ) 例4【2016 ·一模】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1 、t2 下列说法中不正确的是( ) A．乙物质一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4 例5【2017 质量分数如图15－3所示。则有关说法中不正确的是( ) A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
九年级化学专题五：化学变化及其表示 单元 2：质量守恒定律 一、教学目标 1、知识与技能： 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化 和量的变化全面理解化学变化的思维能力。 2、过程与方法： 在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化 学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。 3、情感态度与价值观： ①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于 实践、乐于创新的科学精神。 ②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。 二、教学重点与难点 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。 三、教材分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的 应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、 化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将 引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的 教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。 四、学情分析 （ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反 应。除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知 识。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处 于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。一部分学生有厌学的 趋向，对学习有抵触情绪。尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难 开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。 五、教学流程 创设情境，引发问题→ 分析推理，建立假说→ 设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→ 得出结论，分析结论→利用成果，解决问题 《创设情境，引发问题》 我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如， 将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完
质量守恒定律教案 一、教学目标 1、知识与技能 （1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因； （2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 （3）提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 2、过程与方法 3、情感、态度与价值观 （1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神； （2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。 二、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用。 三、教学过程 [复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？ [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一、质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。 [演示]：白磷燃烧前后质量测定。
1、观察记录 反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。 2、书写反应文字表达式 3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。 总结： 思考：通过以上几个实验你能得到什么结论 [板书]：实验二：Fe与CuSO 4 的反应 [实验]：演示课本第91页：实验 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO 4+Fe→FeSO 4 +Cu [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [演示]：盐酸与碳酸钠的反应镁条的燃烧 [实验]：演示课本第92页：实验5-15-2 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？ [目的意图]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2、质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。 ㈡质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？ [目的意图]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。
《质量守恒定律》 第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系； 然后 通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反 应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。 第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化 学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成 物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。 本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过 程中力争从以下几方面突破难点： 1．给学生提供更多的实验探究的机会； 2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会； 3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质； 4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究； 【知识与能力目标】 1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系； 2、理解质量守恒定律以及守恒的原因，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 3、知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。 【过程与方法目标】 1、初步学习用实验方法探究化学反应中的质量关系，进一步培养分析能力和计算能力； 2、能主动地与他人进行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。 【情感态度价值观目标】 1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用； 2、体验科学研究是获取知识的重要途径，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
质量守恒定律教学设计案例 一、教学设计思路 【学生分析】 本课题是在学生初步认识了一些化学反应以及从微观角度定性认识化学变化的实质之后，在化学学习中第一次从定量角度探究化学变化规律的教学实例。学生缺乏相应的认识和探究经验，有待引导和建立从量的角度认识化学反应的观念。但是，通过前面的教学，学生已经初步熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力，也初步掌握了讨论、探究、交流的学习方式。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需教师在教学过程中加以引导和培养。 【设计思路】 新课程改革要求我们培养学生的创新精神和实践能力，为学生的可持续发展打下坚实的基础，而化学学科在这一方面有着得天独厚的素材，对于所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，也正是一个培养学生这一方面素质的素材之一。如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生科学探究体验、锻炼学生实践能力的一个课题。因此，我做了如下安排： 一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。 二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。 三是创设学生的认知冲突。当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性，体验到认识的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。 四是用通俗易懂的生活实例（如螺栓螺母的不同组合，总质量不变）作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，实现形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解质量守恒的原因。 五是将更多地说话机会留给学生，让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力将得到更好的发展和提高。这种自主的学习过程，是一个知识和技能建构的过程，也是一个最容易产生体验的过程。 在教学设计中，我们追求“预设和生成”的统一，贯彻以学生的问题为线索来推动课堂的原则。备课中时时考虑学生会怎么想，多多做出针对学生各种反应的预设，上课时要随时抓住学生即时提出的问题，从学生的问题出发组织教学，坚持将学习的第一机会和权力交给学生，让课堂焕发生命的活力。比如，让学生换个角度，从量的方面对学过的反应提出问题，从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学的线索。不再由教师领着学生亦步亦趋，而是教师建立桥桩，让学生自己搭桥实现跨越。
质量守恒定律 第一课时 教学目标: 知识与技能 1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系； 2、能够对一些简单的反应从质量的角度做出正确的解释。 过程与方法 通过称量反应前后的质量，学习分析和断定反应物与生成物之间的质量关系。 情感?态度?价值观 树立猜想要有依据的意识，强化化学以实验为基础的观念，认识定量研究对化学发展很重要。 教学重点： 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 教学难点： 对一些简单的反应从质量的角度做出正确的解释。 教学方法：实验探究，分析讲解 教学仪器：天平2台，锥形瓶2个，带橡胶塞和气球的玻璃管一支，橡胶塞一个 教学药品：红磷，铁钉，硫酸铜溶液 教学过程： 【导入新课】 教师：在以往的学习中，我们已经知道，化学变化的特征是有新物质产生。当物质发生化学反应，旧的物质就变成了新的物质。大家能列举几个过去所学习的化学反应吗？ 学生： 例如蜡烛的燃烧，木炭在氧气中的燃烧…… 教师：通过这些反应，我们能够知道，蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳；木炭燃烧生成了二氧化碳；过氧化氢分解生成了水和氧气；等等。这一系列的反应直接告诉了我们，物质发生化学反应时生成了新的物质。但是能够生成多少新的物质呢？化学变化并没有直接告诉我们。可是我们知道，新物质是由旧物质转化而来的。要想知道生成多少新物质，我们就要弄清楚新旧物质之间有着怎样的质量关系，这个关系就是，反应前后物质的质量关系。 首先，对于一个反应，我们还不知道在反应前后，物质的质量是不是会发生变化。但是我们可以猜一猜。假设反应前后物质的质量没有变化，那就是说，反应前的物质质量与反应后的物质质量是…相等的。这是第一种情况。 即：M前= M后 假设反应前后物质的质量发生了变化，那会有几种情况？ 学生： 两种。一是反应前的物质质量大于反应后的物质质量。这是第二种情况。 即：M前>M后, 二是反应前的物质质量小于反应后的物质质量。这是第三种情况。 即：M前< M后 教师：还有其他的可能性吗？……，对，不会有了。这样，我们就通过分析，猜想出了三种可能的关系。那到底是哪种关系呢？要回答这个问题，只有一个办法，那就是…… 学生：
课题1 《质量守恒定律》教学设计 教材分析： 在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。 一、教学目标： 1．知识与技能 （1）理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题； （2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。 2．过程与方法 （1）通过实验和分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力； （2）通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。 3. 情感态度与价值观 （1）通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探究、严谨求实的科学态度； （2）对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育；
（3）培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。 二、教学重点： 对质量守恒定律含义的理解和运用 三、教学难点： 1．质量守恒定律的理解。 2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 四、教学思路： 增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。 五、教学方法：实验探究式法 六、教学过程： 教师活动学生活动 创设情境，引发问题:有一则广告“水变 汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让， 欢迎有识之士加盟”。同学们，假如你是 老板，你是否会加盟呢？谈谈你的想法。 相信通过本节课的学习，大家一定会做出科学明智的选择。 【介绍】在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何创设情境为接受新知识做好思想准备。
《质量守恒定律》教学设计 一、教学目标 (一)知识与技能目标 1、知道质量守恒定律的含义 2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系 (二)过程与方法目标 1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 (三)情感态度与价值观 1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。 二、重点，难点 1、重点：质量守恒定律的含义和应用 2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解 三、教学过程
4.5化学方程式（第一课时）班级：
《质量守恒定律》导学单姓名： 一、学习目标： 1、通过实验验证质量守恒定律，并进一步认识科学探究的意义和基本过程 2、学会从微观的角度认识质量守恒的本质原因 3、能应用质量守恒定律解决有关的化学问题 二、知识纲要： 三、 四、质量守恒定律的实质：
质量守恒定律的实质是的实质。从原子、分子的观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分解成，重新组合成的过程。在反应过程中，原子的、、没有发生改变。因此，在化学反应前后各物质的质量总和必然。 五、课堂练习： 1、下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 2、在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（） A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克 3、根据质量守恒定律2XY2+Y2=2Z，则X的化学式为（） A．XY B．XY2 C．X2Y D．XY3 4、光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有元素，还可能含有元素。 5、质量守恒定律可应用于（） A、自然界中所有变化 B、主要是物理变化 C、主要是指化学变化 D、主要是能量变化 6、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A、水结成冰前后质量保持不变 B、用30g白糖和70g水配制100g糖水 C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 7、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（） A、一定大于铁丝的质量 B、一定小于铁丝的质量 C、一定等于铁丝的质量 D、不能确定 8、（肇庆中考2011）、燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为（） A、O2 B、CO C、CO2 D、H2 9、（肇庆中考2007）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下： 则下列表述正确的是（） A、未测值为3g B、丙一定是催化剂 C、乙全部发生了反应 D、甲与乙反应的质量比为14：3 （赠品不喜欢可以删除）期末学生评语选粹
教案设计 第五单元课题1 质量守恒定律 教学目标： 1、理解质量守恒定律含义及运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。 2、通过化学反应的实质分析，培养学生定量研究问题和逻辑思维的能力。 3、通过探究活动培养学生的观察能力、探究能力、交流合作能力。 教学重、难点：质量守恒定律的理解及运用 教学方法：分组实验探究法 教具准备：多媒体电脑、实验必备的仪器及有关药品 课时安排：2课时 教学过程： （第一课时） [复习提问] 在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？ 投影：反应文字表达式 氯酸钾→氯化钾＋氧气 KClO3 KCl O2 氢气＋氧气→水 H2 O2 H2O 碳＋氧气→二氧化碳 C O2 CO2 [引言] 这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？ 讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化;对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。 [引入] 化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。 [设计与实施实验] 把学生分成两组进行讨论、实验 讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。 投影：
[归纳小结] 请学生发言，教师归纳 投影：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 师：强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”这些字眼。 投影：讲解关于质量守恒的化学史 俄罗斯科学家罗蒙诺索夫通过在密闭容器中焙烧金属的实验，在1784年7月5日写给数学家艾列尔的信中和1760年发表的文章中都谈到：“自然界所发生的一切变化都是这样一种情形，从一个物体中夺取了多少东西，在另一个物体中就加进了多少东西。”所以假如什么地方减少了若干物质，在另一地方就增加了若干物质。罗蒙诺索夫认为，化学变化中物质的质量是守恒的。法国化学家拉瓦锡在进行葡萄汁添加酵母发酵产生酒精和二氧化碳的实验时，进行了分析测量，得出葡萄汁和酵母中所含氢、氧、氮、碳元素的质量和生成的酒精和二氧化碳中所含的元素的质量相等。于是得出结论：“无论是人工的或自然的作用都没有创造出什么东西，物质在每一反应前的数量等于反应后的数量，这可认为是一个公理”。 [提问] 为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？演示：水分子分解动画，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。投影： 原子的种类不变参加反应的各物质的质量 原子是化学变化中之和等于反应生成的各物 的最小粒子原子的质量不变质的质量之和 师：反应前后物质的质量不变是因为在化学反应中原子的种类、数目和质量都没有变。 [提问] 是不是所有的化学反应都遵循质量守恒定律呢？
《质量守恒定律》教学案例 教学目标： 知识与技能 1.通过实验探究质量守恒定律，了解常见化学反应中质量关系。 2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 过程与方法 通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法。 情感态度与价值观 培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。 教学重点及难点： 对质量守恒定律含义的理解。 教学过程： （复习回顾）： 写出下列反应的文字表达式： （1）、红磷在氧气中的燃烧； （2）、过氧化氢制氧气：
（可以指定一个学生在黑板上板书出来，其他的同学将其完成在草稿纸上。） 引导：这些反应的文字表达式反映出反应物在一定的条件下转变为其他新物质，可以看出参加反应的是什么物质，生成的是什么物质，表示出在化学反应中质的变化，但是物质的总量有没有变化呢？在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系呢？（发现问题） 学生讨论并回答问题：提出猜想 猜想一：化学反应中反应物的质量小于生成物的质量。 猜想二：化学反应中反应物的质量等于生成物的质量。 猜想三：化学反应中反应物的质量大于生成物的质量。 好！同学们都有自己的观点，那么到底谁才是胜利者呢？下面我们通过实验来研究这一问题：怎样来设计一个实验证明我们的观点呢？ 学生自己看实验（从课本的92~94页的实验，）老师从旁指导，指出实验中应注意的问题。 方案一：红磷在氧气中的燃烧的实验，实验中引导学生找出反应物是红磷（固体）和氧气（气体），生成物是五氧化二磷（固体）哪要比较的是参加反应红磷与氧气的质量和与生成物五氧化二磷的质量进行比较。结合用红磷测定空气中氧气的含量实验，让学生试描述方案一中的实验现象，特别是气球在该实验中的作用及变化。
质量守恒定律教案 南通特殊教育中心杨晓莉 【设计理念】 本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。 【教学目标】 1、知识与技能 （1）理解质量守恒定律以及守恒的原因. （2）运用质量守恒定律解决实际问题. 2、过程与方法 （1）通过实验探究,使学生学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法. （2）使学生初步认识科学探究的方法。 3、情感态度与价值观 （1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。 （2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学 态度。 （3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。 【教学重点】 认识质量守恒定律,理解其涵义。 【教学难点】 质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 【教学准备】 仪器药品： 1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子 2、学生实验：电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小 试管、气球。 自制教具：水分子模型 【教学过程】
【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是什么？ 【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？ 【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。PPT 出示 教师：那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明） 称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？ 讨论:实验怎么进行 小结：（1）用天平称量反应物的总质量 （2）让反应物反应 (3) 再称量生成物的总质量，进行比较 师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。 这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。这是一枚银白色铁钉。反应前先称出它们的总质量，记录。 现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。 生描述现象（铁钉表面出现了红色物质）。 师：如果反应时间足够长，溶液也会变色。这是课前老师做的实验，现在溶液变成了浅绿色，现象师：得到什么结论？PPT出示 变色，有新物质生成，红色物质是铜，浅绿色物质是硫酸亚铁 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 师：生成新物质后质量有没有改变呢？再称量它们的总质量 得到什么结论？（反应前后总质量相等） 师：两次称量中，铁和硫酸铜变成了铜和硫酸亚铁，其它物质没有变化，而反应前后总质量相等。PPT 分析过程。 师:你能得出什么结论？ 参加反应的铁与硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。PPT 师：一个实验不足以说明问题，是不是所有的化学反应都有这样的结论呢？大家愿意亲自探讨一下吗? 请大家做盐酸和碳酸钠反应。 师：你准备怎么做呢？说说步骤 我们每张桌上都有碳酸钠和稀盐酸，请取两药匙碳酸钠放在烧杯中，取稀盐酸约10ml于试管，现在请大家开始实验 注意：操作过程要小心，不能让物质溅出造成误差 盐酸和碳酸钠反应（让盲生体验气体的生成） 讨论：学生描述实验现象，让盲生观察。