关于物质的分类知识点总结
今天，就为大家高一化学知识点，希望对大家有用。
从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:
(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是
纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有
同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构
成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子
和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。
(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据
有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物
的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。
③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)
以上就是xx为大家带来的高一化学必修一第一次月考复习知识点：物质的分类，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。
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专题一、物质分类(天津近年中考试题) (2008)4.北京2008年奥运会“祥云”火炬所用得燃料为丙烷(C 3H 8),则丙烷属于 A 、.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质 (2009)2.下列物质中,属于纯净物得就是 A.洁净得空气 B.汽水 C.液态氧 D.水泥砂浆 (2010)5.下列物质中,属于纯净物得就是 A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁 (2011)2.下列物质中,属于纯净物得就是 A.石油 B.液态氧 C.食醋 D.水泥砂浆 (2012)3.下列物质中,属于氧化物得就是 A.O 2 B.H 2O C.KMnO 4 D.Ca(HCO 3) 2 (2013)17.(6分)化学就是在分子、原子水平上研究物质得组成、结构、性质及其应用得一门基础自然科学。 (1)现有H 、O 、S 、K 四种元素,从中选择合适得元素,根据下面物质分类得要求, 组成相应类别物质得化学式,填在下图中得横线上。 (2)下表列出了部分元素得原子结构示意图。请回答下列问题: O Mg S Cl 氧原子得核电荷数为 ,硫原子在化学反应中易 (去”)电子,由镁元素与氯元素组成化合物得化学式为 ,氧元素与硫元素化学性质具有相似性得原因就是它们得原子 相同。 A. 海水 B. 水泥砂浆 C. 干冰 D. 汽水 A. 食醋 B. 液氮 C. 空气 D. 石油 (2016)3.下列物质中属于混合物得就是 A.河水 B.氯酸钾 C.三氧化硫 D.五氧化二磷 其她省市有关物质得分类得中考试题 1、(益阳)2015年5月28日,广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后,许多中小学校为预防传染病得扩散,要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液得主要成分就是次氯酸钠(NaClO),则NaClO 属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2、 (苏州)分类就是学习与研究化学得常用方法。下列物质分类正确得就是 A 、有机物:甲烷、二氧化碳 B 、盐类:烧碱、纯碱 C 、混合物:自来水、冰水共存物 D 、氧化物:水、二氧化锰 +8 2 2 8 7 +172 8 6 +16 2 8 2 +12
高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、
Fe、Ga。 5. 同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质 物理性质 （1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。 （3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质
题型1 物质的组成、性质、分类 1、(浙江13届海宁市高三9月模拟)下列物质的分类结果全部正确的是（） A．苯酚——有机物纯碱——盐水——氧化物 B．淀粉——混合物胆矾——纯净物漂白粉——化合物C．液氯——非电解质碳酸钙——强电解质醋酸——弱电解质D．金刚石——原子晶体食盐——离子晶体二氧化硅——分子晶体2．(14届福州一中期中考试)下列关于氧化物的叙述，正确的是 ( ) A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 3． 混合物非电解质碱酸式盐 A 漂白粉Cl 2氨水NaHCO 3 B 福尔马林苯Cu 2(OH) 2 CO 3 明矾 C 胆矾SO 2纯碱NH 4 Cl D 食醋C 2H 5 OH 苛性钾NaHSO 4 4．(广西省柳州市20XX届高三10月模拟考)下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液导电能力可能比稀硫酸强 C．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3 ，是电解质 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 5. (河北高三第一次月考)下列各组物质的分类正确的是（） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、 冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO 2、CC1 4 、CH 2 C1 2 、对二甲苯④同位素： 1H+、2H 2、3H⑤同素异形体：C 60 、C 80 、金刚石、石墨⑥同系物：CH 2 O 2 、C 2 H 4 O 2 、 C 3H 6 O 2 、C 4 H 8 O 2 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯，二乙酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确 6．(常州市新桥中学09高三10月考)用右图表示的一些物质或概念间的从属关X Y Z A 苯的同系 物 芳香烃 芳香族化合 物 B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化合物化合物 D 碱性氧化 物 金属氧化物氧化物 7.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时 将等物质的量的FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后 加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列 X Y Z
高中化学常见物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1. 金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2. 非金属单质 氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、 二、化合物 1. 有机化合物： 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2. 无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1. 金属氧化物 氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2. 非金属氧化物 水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为 碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1. 碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、 氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、 碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2. 酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸：
物质的分类 九年级化学教案 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质 酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸 其他氧化物 化合物碱 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(cuso4 •5h2 o)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外） 九年级化学教案 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。co2 ，so2 ，so3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。cao na2 o mgo fe2 o3 cuo 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，bao k2 o cao na2 o溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 cao+h2o=ca（oh）2 bao+h2o=ca（oh）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ｐｈ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nｈ＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（hcl、hno3 ）、 二元酸（h2 so4 、h2 s、h2 co3 ）和三元酸（h3 po4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为：
物质的组成、性质和分类 最新考纲 考向分析考点一物质的组成和分类 Z 真题感悟 hen ti gan wu (课前) 1．(2017·北京·6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(A) A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 属于有机物，B项错误；茶叶的主要成分为茶多酚(属于酚类)、生物碱、氨基酸、有机酸等，属于有机物，C项错误；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D项错误。 2．(2018·江苏·6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(A) A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 [解析]A错：Fe3＋遇SCN－溶液显红色。 3．(2018·江苏·3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(D) A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 [解析]D对：CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂。A错：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关。B错：SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行折射和全反射，与其熔点和硬度无关。C错：Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。 4．(2016·全国Ⅱ·26)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： (1)联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为_－2__。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。 [解析](1)N2H4中原子间以共价键结合，其电子式为。N2H4中H为＋1价，由各元素化合价代数和为0，可确定N为－2价。(2)反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。 R 弱点突破 uo dian tu po (课堂) 知能补漏 1．警惕物质组成、分类中的“四大误区” (1)误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。 ①某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如C4H10的结构有两种，正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。 (2)误认为能电离出H＋的物质一定是酸。如NaHSO4是一种盐。 (3)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物等。 (4)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 2．拓展延伸 高中化学涉及的基本概念比较多，可设题的角度还有： (1)反应类型：四大基本反应类型、氧化还原反应等。 (2)物质概念：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，溶液、胶体和浊液，酸性氧
物质的分类知识点及题型（含答案） 一、常见的分类方法：（1）交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。 举例 ： Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4 无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2O 酸式盐 （2）树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法 举例 ： （3）化学反应的分类： ?? ? ?? ????? ???? ??? ?????? ?还原反应氧化反应失氧根据反应中物质得氧或分解反应化合反应的多少根据反应前后物质种类 复分解反应置换反应类别根据反应物和生成物的化学反应 二、分散系及其分类： 1、几个概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散质：分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质； 分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2、分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 物质 混合物：NaCl 溶液 纯净物 金属单质：Cu Hg 非金属单质：S H 2 单质 化合物 碱：Ca(OH)2 NH 3·H 2O 盐：CaCO 3 酸：H 2SO 4 CH 3COOH 氧化物：CaO H 2O
3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。三种分散系的比较： 4、胶体及其性质 （1）定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，叫胶体。 ②将烧杯中蒸馏水加热至沸腾； ③向沸水中滴加1~2mL FeCl3饱和溶液； ④继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl （3）性质：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉 【专题要点】 物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。 【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质； 【教法指引】 复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注 重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。
专题1：物质的简单分类 一、单选题（共12题；共24分） 1.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。这里的“石碱”是指（） A. KOH B. KAl(SO4)2 C. KHCO3 D. K2 CO3 2.胶体是日常生活中常见的分散系。下列分散系属于胶体的是（） A. 矿泉水 B. 稀鸡蛋清水溶液 C. 生理盐水 D. 葡萄糖溶液 3.下列说法正确的是() A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 盐中不一定有金属元素 C. 由同种元素组成的物质一定是单质 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 4.下列属于电解质的是（） A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁 5.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物混合物电解质非电解质 A . 纯盐酸水煤气硫酸干冰 B . 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫 C . 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙 D . 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠 A. A B. B C. C D . D ） A B C D 强电解质NaC l H2SO 4 CaF2石墨 弱电解质 HF BaSO 4HCl O NH-H2 O 非电解质 Cl2CS2CCl4蔗糖 A. A B. B C. C D. D 7.秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的（） A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 8.下列关于分散系的叙述不正确的是()
A. 分散系的分类： B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 9.下列说法正确的是（） A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有 D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 10.下列有关物质分类的说法正确的是（） A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质 D. 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸 11.化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（） A. 用可见光束照射能区别溶液和胶体 B. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉 C. 盐碱地(含较多Na2CO3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D. 将废铁屑加入FeCI,溶液中可用于除去工业废气中的Cl2 12.下列关于氧化物的叙述正确的是（） A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. CO2是碱性氧化物 C. 碱性氧化物都能与碱反应 D. 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应 二、填空题（共3题；共12分） 品名浓缩菠萝汁 配料水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等 果汁含 量 ≥8０％ 生产日 期 标于包装袋封口上 其中属于着色剂的有________；属于调味剂有________；属于防腐剂的有________，富含维生素有________．
物质的分类
1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 2.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 注意：由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如O 2 、O 3 ）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物。比如金刚石和石墨。 3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 5．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物 6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O= H 2SO 3 SO 3 + H 2O= H 2SO 4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na 2O MgO Fe 2 O 3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K 2O CaO Na 2 O溶于水立即跟水反 应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的pH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法： 酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO 3 ）、二元 酸（H 2 SO 4 、H 2 S、H 2 CO 3 ）和三元酸（H 3 PO 4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H 2 SO 4 ,HNO 3 , H 3 PO 4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H 2 S名称为：氢某酸） 鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 8.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH) 2,NaOH, Ba(OH) 2 ，氨水）它们的溶液 无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH) 3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜 （Cu(OH) 2 ↓） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
物质的分类 一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质 类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
专题一物质的组成.构成和分类 专题一物质的组成、构成和分类 一、物质的构成与组成 1 2 二、物质的分类 1．物质的分类 物质的分类关键要掌握物质的分类标准，并将分类系统化，从整体上掌握彼此的归属和特征。 2．几组概念比较 (1)混合物与纯净物。 区别：纯净物只由一种物质组成(由分子构成的纯净物，只由一种分子构成)，性质确定，有固定的熔点、沸点、密度等；混合物由两种或两种以上的物质组成(由分子构成的混合物，分子不止一种)，无固定的熔点、沸点，各物质保持各自的性质。 (2)单质与化合物。 区别：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、氦气、铁、铜等；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氢氧化钠、高锰酸钾等。 联系：单质和化合物都属于纯净物，都由一种物质组成。某些单质在一定条件下可以化合生成化合物，某些化合物在一定条件下可以分解成单质。 (3)无机物与有机物。区别：组成上，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物属于无机物外，无机物一般都不含碳元素，而有机物必含碳元素；性质上，无机物与有机物往往有较大的差异。 联系：化合物分为无机化合物与有机化合物两大类，一定条件下，两者可相互转化。 三、化学式的确定 要想写出某物质的化学式必须知道两个量：一是元素的种类，二是原子个数比。 确定化学式的一般方法有(或化学式确定的题型)：
1．由化合价原则确定化学式：正价左、负价右，将正负化合价绝对值相约最简后， 将其交叉写在元素符号或原子团右下角。 2．由元素质量比确定原子个数比，根据相对分子质量确定化学式。 3．由化学方程式或质量守恒定律，计算原子个数，确定化学式。 4．由物质中某元素的质量分数的大小确定物质的化学式、据化合价来确定化学式。 四、元素化合价判断的方法 化合价判断的原则是化合物中各元素正、负化合价的代数和等于零，常见的元素化合 价的判断方法： 1．根据化学式求元素的化合价； 2．根据根(或原子团)的化合价求其中某一元素的化合价。 五、化学式计算的总思路 a类计算是化学式的基本计算。即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质 量比或某元素的质量分数。 b类计算是化学式计算的逆运算。如由化合物中元素的质量比或质量分数，求元素的 原子个数比，进而确定化学式；或由相对分子质量计算化合物中未知元素的相对原子质量，由化合物中某元素的质量分数计算未知元素的相对原子质量，进一步确定该未知元素，从 而得到化学式。 考向一物质的组成与构成 【例1】(2019·山东临沂)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人 体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下 列关于维生素C的说法中错误的是( )。 A．维生素C属于有机物 B．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3∶4∶3 C．维生素C的相对分子质量为176 D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 解析：从维生素C的分子式C6H8O6可以直接看出，该物质由C、H、O三种元素组成，属于有机物，每个分子中含有6个碳原子、8个氧原子、6个氢原子，故A、D对；C、H、 O三种元素的原子个数比为3∶4∶3，而不是质量比，B错；维生素C的相对分子质量为 12×6＋8＋16×6＝176，C对。
二、物质的分类及转化 1、物质的分类 (1) (2)酸性 (3) (4) (5)练习1、下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H 原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子 E. 金属氧化物都是碱性氧化物 F. 酸酐一定是氧化物 G ．凡非金属氧化物都是酸性氧化物 H ．凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸 练习2、判断下列物质所属类别 氨气 、水 、硫化氢 、 氯化氢 、氧化钠 、氧化铝 、 二氧化碳 、五氧化二磷 、 二氧化硫 、氯化镁 、氯化亚铁 、 氯化铁 、氯化铵 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氢氧化铁 、硫酸 、 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO 2+ CaO= 碱性氧化物+H 2O →可溶性碱 Na 2O+ H 2O = 碱性氧化物+酸→盐+ H 2O Na 2O +HCl= 碱性氧化物+酸性氧化物→盐 Na 2O+CO 2= 酸+金属→盐+氢气 H 2SO 4+Fe= 酸+碱性氧化物→盐+ H 2O H 2SO 4+ CuO=
酸+碱→盐+ H 2O H 2SO 4+ Ba （OH ）2= 酸+盐→盐+ 酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发） H 2SO 4+Ba(NO 3)2= H 2SO 4+Na 2CO 3= 碱+酸性氧化物→盐+ H 2O NaOH+CO 2= 碱+酸→盐+ H 2O NaOH+ H 2SO 4= 碱+盐→盐+ 碱（反应物均可溶、生成物之一为难溶或难 《练习》 1.下列含有相同元素的化合物组是 A.O 2 O 3 B .CO CO 2 C.KCl AlCl 3 D.NaHCO 3、NaHSO 4 2.下列属于纯净物的是 A.盐酸 B.空气 C.Fe 3O 4 D.大理石 3．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的 是： （ ） 锌 1.5mg ，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指 A.分子 B.原子 C.元素 D.物质
高中化学物质的分类知识点总结 高中化学物质的分类知识点总结 一、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4.元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。 （3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、Fe、Ga。 5.同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚）。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、-NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子
2.1 元素与物质分类 一、元素与物质的关系 1.物质的组成 从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的基本组成部分 从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。 其中由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体 2.元素组成的方式 ⑴每一种元素都能自身组成单质，有的元素还能形成多种单质， 如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。 ⑵绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物， 如水（H2O）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。 ⑶相同的元素也可以组成不同的化合物， 相同元素构成的气体：CO与CO2、SO2与SO3 相同元素构成的液体：H2O与H2O2、 相同元素构成的固体：Fe2O3与Fe3O4、KMnO4与K2MnO4、 (NH4)2CO3与NH4HCO3等。 3.元素的存在形态 ⑴游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态， ⑵化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态 4.元素的化合价 (1) 化合价规律：单质化合价为0，化合物化合价代数和为0 (2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H的化合价一般为+1价， O的化合价一般为-2价 (3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不同
二、物质的分类 溶液悬浊液（如泥水混合物） 分散系浊液 混合物乳浊液（如油水混合物） 胶体[如Fe(OH)3胶体] 其他如漂白粉等 金属(如Na) 物质单质 非金属(如C) 有机化合物 酸性氧化物(如CO2) 纯净物碱性氧化物(如Na2O) 氧化物两性氧化物(如Al2O3、ZnO) 不成盐氧化物(如NO、CO) 化合物过氧化物(如Na2O2、KO2) 强酸(如HCl、HNO3) 按电离程度中强酸（如H3PO4） 弱酸(如CH3COOH) 酸一元酸(如HCl) 按电离出的H+数二元酸(如H2SO4) 无机化合物多元酸(如H3PO4) 可溶性碱(如NaOH) 按溶解性 不溶性碱[如Cu（OH）2] 碱一元碱(如NaOH) 按电离出的OH-数二元碱[如Ba(OH))2] 多元碱[如Fe(OH)3] 正盐(如Na2CO3) 盐酸式盐(如NaHCO3) 碱式盐[如Cu2(OH)2CO3] 复盐[如KAl(SO4)2] 1、酸性氧化物与碱性氧化物： (1) 概念： 能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如CO2、SO2 能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如Na2O、CaO (2) 注意事项 金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样的酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，甚至金属氧化物都可能是酸性氧化物（如Mn2O7）
八年级上：物质的分类知识点 分子和原子 一、 分子和原子的异同 二、 验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 三、 从微观角度解释问题 1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成。 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的 物质 混合物 单质（由同种元素组成的纯净物） 其中一种元素是氧元素的是氧化物）
分子。 四、 物质的组成 1. 宏观角度： 水是由氢元素和氧元素组成的。 铁是由铁元素组成的。 2. 微观角度： 。 水分子由氢原子和氧原子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 。 3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 4. 第三节 水的净化 一、水的净化方法 1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。 2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 ? 以达到净水的目的。 ? 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物， 但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。 ? 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。 3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净 物。 4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2） 等。 5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸 的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。 二、过滤（见下图） 【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】 1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。 “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、