化学方程式与离子方程式归纳(专题3) 1.氧化铝的两性(离子方程式)
2.氢氧化铝的两性(离子方程式)
3.铝溶于氢氧化钠溶液
4.铝溶于非氧化性强酸(如盐酸、稀硫酸)
5.氯化铝溶液中加入过量氨水
6.氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
7.氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量
8.偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
9.稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量
10.偏铝酸钠溶液中缓慢通入二氧化碳气体至过量
11.氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
12.偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸
13.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体
14.Al3+和AlO2-不能大量共存的原因
15.实验室用铝盐制氢氧化铝
16.实验室用偏铝酸盐制氢氧化铝
17.常用的两种治疗胃酸过多的药物的反应原理(小苏打和氢氧化铝)
18.工业上从铝土矿提取铝涉及的反应有：
19.工业上焊接钢轨涉及的反应
20.利用铝热反应冶炼金属锰的化学方程式
21.高炉炼铁涉及的三步反应：
还原剂的生成:
炼铁主反应(以赤铁矿为例)：
造渣(除脉石中的二氧化硅)：
22.铁分别与氯气、溴单质、碘单质反应
23.铁与硫磺反应
24.铁在空气中燃烧
25.铁与高温水蒸气
26.铁与非氧化性强酸反应：
27.湿法炼铜：
28.铁溶于氯化铁溶液：
29.铜与氯气反应
30.铜与硫磺反应
31.铜与氧气反应
32.铜与可溶性银盐反应：
33.工业印刷电路板涉及的反应：
34.氧化亚铁溶于非氧化性强酸
35.三氧化二铁溶于非氧化性强酸
36.四氧化三铁溶于非氧化性强酸
37.氢氧化亚铁的制备
38.氢氧化铁的制备
39.氢氧化亚铁溶于非氧化性强酸
40.氢氧化铁溶于强酸
41.新制的氢氧化亚铁暴露在空气中发生的反应
42.三价铁离子的检验
43.氯水与氯化亚铁溶液的反应
44.溴水与氯化亚铁溶液的反应
45.双氧水与氯化亚铁溶液的反应
46.氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应
47.锌与氯化铁溶液的反应
48.如何除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁？
49.如何除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁？
50.新制亚铁盐溶液中加入少量铁粉的原理是什么？
51.氧化铜溶于稀盐酸
52.氯化铜溶液中通入硫化氢气体
53.铁、铜混合物中加入氯化铁溶液，先后发生的反应是
54.铁、氧化铁溶于稀盐酸，先后发生的反应是
55.氯化亚铁溶液中加入数滴硫氰化钾溶液，无明显现象，滴入少量氯水后，溶液呈血红色，涉及的反应为
【化学】复习专题——化学方程式知识点归纳（word）1 一、化学方程式选择题 1．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（） A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2 【答案】B 【解析】 【分析】 根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。 【详解】 A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； B、根据化学式CH2O2，可知该物质中 C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意； C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．该反应中共有3种分子 B．该反应中分子数减少 C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2 + 3 2 【详解】 A、根据微观示意图，该反应中共有甲、乙、丙3种分子，故A正确，不符合题意；
) 九年级上册化学方程式总结 化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 1 反应现象 2 类 型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 红磷在空气中燃烧 硫在空气中燃烧 碳在空气中燃烧（充分） 铁在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 氢气在空气中燃烧 铝在空气中反应 碳在空气中不充分燃烧 一氧化碳在空气中燃烧 生石灰化成熟石灰 二氧化碳溶于水 过氧化氢分解制氧气 实验室用高锰酸钾制氧气 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2O 5 S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O 4 Al + 3 O 2 ==2 Al 2O 3 2 C + O 2 ( 不足点燃 2 CO 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 2 H 2O 2 MnO 2 2 H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 碳在空气中燃烧发红，放热 铁在空气中不能燃烧。 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应 在空气中保持红热 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热 氢气在氧气中燃烧与空气中相同 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al 2O 3） 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生 成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 在氧气中燃烧与空气中相同。 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 化 合 反 应 14 15 16 水通电分解 氧化汞受热分解 氯酸钾分解制氧气 2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 2 HgO △ 2 Hg + O 2↑ 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl + 3 O 2↑ 正极氧气，负极氢气 生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃 分 解 反 应 17 18 19 20 用石灰石烧生石灰 碳酸易分解 氢气还原氧化铜 碳还原氧化铜 CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ H 2CO 3==== CO ↑+ H 2O H 2 + CuO △ 2 Cu + H 2O C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ 这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？ 取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量 10：1 的比放在研钵中充分研磨，使 之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色 精灯）加热 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 碳还原氧化铁 铁和硫酸铜反应 实验室制氢气 镁和硫酸反应 锌和盐酸反应 镁和盐酸反应 铁和盐酸反应 铁和硫酸反应 铝和硫酸铜反应 铜和硝酸银反应 实验室制二氧化碳 一氧化碳还原氧化铜 二氧化碳和石灰水反应 甲烷在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧 一氧化碳还原三氧化二铁 3 C + 2 Fe 2O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 ==Mg S O 4 + H 2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Mg + 2 HCl == MgCl 2 + H 2↑ Fe + 2 HCl==FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2 A l + 3 CuSO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO 3 == Cu （NO 4）2 + 2 Ag CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O CO +CuO 加热 Cu + CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O C 2H 5OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O 3 CO +Fe 2O 3 高温 2 Fe + 3 CO 2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 金属较快溶解,并放出气体 有气泡产生 金属较快溶解,并放出气体 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡 金属逐渐溶解 产生少量气体 金属逐渐溶解 产生少量气体 铜表面有着一层银白色固体 白色固体减少 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产生淡蓝色的火焰 玻璃管 A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 红棕色固体逐渐减少 铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 溶液颜色不变 得到无色溶液 溶液由无色变为浅绿色 溶液由无色变为浅绿色 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝 溶液由无色渐渐变为蓝色 生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清 在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 B 中的现象：澄清石灰水变浑浊 置 换 反 应 特 殊 类 型
化学方程式书写专题训练一、初中化学方程式 １、化合反应 ①氧气与金属单质的反应：镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 铜在空气中受热： 铝在空气中形成氧化膜： ②氧气与非金属单质的反应： 碳在氧气中充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧： 磷在空气（氧气）中燃烧： 硫粉在空气(氧气)中燃烧： 氢气中空气(氧气)中燃烧： ③煤炉中的反应： 煤炉的底层： 煤炉的中层： 煤炉的上部：（有蓝色火焰） ④其它：生石灰制熟石灰 二氧化碳和水反应 ２、分解反应 ①生成氧气的反应： 加热高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰混合加热 过氧化氢和二氧化锰混合 电解水 氧化汞受热分解 ②生成二氧化碳的反应 高温煅烧石灰石 碳酸不稳定 ３、置换反应 ①锌、镁、铁、铝分别与盐酸、硫酸的反应（共8个） ②生成金属的反应 氢气还原氧化铜
碳还原氧化铜 焦炭还原氧化铁： 铁与硫酸铜溶液反应（湿法冶金术）铝与硫酸铜溶液反应 ③铜与硝酸银溶液的反应 ４、复分解反应 ①金属氧化物与酸反应 氧化铜与盐酸 氧化铜与稀硫酸 氧化铁与盐酸 氧化铁与稀硫酸 ②酸与碱的中和反应 盐酸与氢氧化钠溶液 盐酸与氢氧化钙溶液 盐酸与氢氧化铝 硫酸与氢氧化钙溶液 硫酸与氢氧化钠溶液 ③酸与碳酸盐的反应 实验室制二氧化碳 碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应 ④其它 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 ５、其它反应 ①碱与非金属氧化物的反应 氢氧化钠溶液与二氧化碳 *氢氧化钠溶液与二氧化硫 *氢氧化钠溶液与三氧化硫 氢氧化钙溶液与二氧化碳 ②一氧化碳的还原性 还原氧化铜 还原氧化铁 还原四氧化三铁 ③有机物的燃烧 沼气（天然气）的燃烧 酒精（乙醇）的燃烧
学科教师辅导学案 学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课内容 T ——离子反应与离子方程式 C ——离子共存 C ——离子反应过量问题 星 级 ★★★★★ ★★★★ ★★★★★ 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 （1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 （2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 （3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二：离子反应方程式 1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 （2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。 （3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 限时小测 T ——离子反应与离子方程式
2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应） ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 ③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴
专题 25 化学方程式 一、选择题 1．【2017湖南邵阳】下列化学方程式及其反应类型都正确的是 2 2．【2017重庆A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是 3．【2017重庆A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分 C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应 4．【2017浙江绍兴】下列属于置换反应的是 A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO 5．【2017浙江嘉兴】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 H 2
2KCl+3O 6．【2017浙江杭州】工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是 A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应 7．【2017四川内江】下列反应属于复分解反应的是 A．CO2+ H2O==H2CO3B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 8．【2017四川内江】下列化学方程式书写错误的是 A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D．3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 9．【2017山东临沂】下列化学方程式书写正确的是 A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C．C+2CuO高温2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 10．【2017江苏扬州】下列属于置换反应的是 A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO △ Cu+H2O C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 11．【2017天津】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 12．【2017天津】下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳 初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。 初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧 化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应 化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳） 化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。
高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳 1、钠在空气中被氧化4Na+0 2 = 2N Q O 2、钠在氧气中燃烧2Na+0丿* Na 2Q 3、钠与硫研磨爆炸2Na+S= NaS (爆炸) 4、钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H20+CuSG Cu(0H》J + Na z SO + H2T 5、钠与乙醇反应2CHCH0卅2Na-->2CHCH0N升Hd 6工业制钠2NaCl (熔融)命2Na+Cl 2 T 7、过氧化钠与水反应2Na2Q+2H0= 4Na0H+0 8、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2Q+2C0= 2NaC0+Q 9、过氧化钠与二氧化硫反应Na2Q+S0= NaSQ 10、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4NaQ+6H0+4FeC2=4Fe(0Hp+8NaCI+0T (多种写法) 11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体2H 2S+NQ= S J +NaS+2HQ(多种写法) 12、碳酸氢钠受热分解2NaHCQ 仝Na 2 C0 + C0T + H2O 13、碳酸氢钠与强碱反应(写离子方程式) HC0+0H= C(3 +F20 14、碳酸氢钠与强酸反应(写离子方程式) HC0+H= CO T +H0 15、碳酸氢钠与少量石灰水反应Ca 2++20H+2HC0 = CaCQj +2HO+C0「 16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2++0H+HC0= CaCOj +HQ 17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na 2 CQ + CO + H 2 0 = 2NaHC0 18、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na CO + HCI = NaHCQ+NaCI 19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na CO + 2HCI= CO2T+ H 2O +2NaCI 20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液CeT+HC0+0H= CaC(J +H0 21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液CeT+2HC0+20H= CaC(J +2HO+C0 22、电解饱和食盐水2NaCI +2H 2O 血 2Na0H + CI 2 T +H T 23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na2S203+ 2HCI= 2NaCI+ SQ T+ H 2 0 +S J 24、镁在氮气中燃烧3Mg+N点Mg 3N2 25、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CQ2Mg0+C 26、镁与沸水反应Mg+2H0匚Mg(0H) 2+IH T 27、氮化镁与水反应MgN+6140 = 3Mg(0H) J +2NHT 28、工业制镁MgCI 2 (熔融)二Mg + CI 2 T 29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液Mg +20H= Mg(0H) J 30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg++2HCQ+40H= Mg(0H? J +2C?-+2H0 31、铝在氧气中燃烧4AI+30 2 2AI2Q 32、铝与氢氧化钠溶液反应2AI+2Na0H+220= 2NaAIQ+3H T 33、铝热反应2AI+Fe 2O 丄AI 2C3+2Fe 34、铝与硫蒸气反应2AI+3S _ = AI2S3 35、硫化铝与水反应AI 2S3 +6H20= 2AI(0H)3 J +3HS T 36、氧化铝与酸反应AI 2Q+6H = 2AI3 ++3H0 37、氧化铝与强碱溶液反应AI 20+20H = 2AIO2-+H0 38、实验室制取氢氧化铝AI3+ +3NH?H0= AI(0H)a J +3NM 39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AICI 3 +3Na0H少量)=AI(0H)a J +3NaCI 40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AICI 3+4Na0H过量)=NaAIQ +3NaCI+ 2H0 41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸NaAI0 2 +HCI(少量)+巴0 = AI(0H)a J +NaCI 42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAIQ +4HCI(过量)=AICI 3 + NaCI + 2H 20 43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAIQ + AICI 3 + 6H2O = 4AI(0H) 3 J + 3NaCI 44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸AI(0H) 3 +3HCI= AICI 3 +3H0
专题11 化学方程式 1．【吉林省长春市南关区2019届九年级上学期期中】已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易发生下列反 应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，根据上述信息，回答下列问题。 （1）浓硝酸见光不稳定，属于其_____（选填“物理”或“化学”）性质； （2）此反应的基本类型属于_____反应； （3）浓硝酸需要密封且_____保存。 【答案】化学分解避光 【解析】（1）通过硝酸光照能生成水、二氧化氮和氧气，属于化学变化，浓硝酸见光不稳定，所以是化学性质；（2）该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；（3）由题意可知浓硝酸见光易分解，需要要密封、避光保存。 2．【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】从C、H、O、N、Al、Fe六种元素中选择适合的元素，按要求用化学用语填空： （1）两个铵根离子：_____。 （2）相对分子质量最小的氧化物：_____。 （3）写一个化合反应的化学方程式：_____。 【答案】2NH4+H2O C+O2CO2 【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，两个铵根离子可表示为2NH4+；（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2CO2；3．【河南省南阳市淅川县2019届九年级上学期期末】知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道下列四个化学反应： ①C+O2=CO2②2CO+O2=2CO2③CH4+2O2=2H2O+CO2 （1）通过比较，我们发现上述三个反应有许多相似之处，请你任意写出它们的两点相似之处：①______； ②______； （2）干粉灭火器的主要灭火原理是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,该反应与上述三个反应也有相似之处，相似之处为：______。
碱金属： 1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 3、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ 4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 铝： 1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ 3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式： AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O ※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。 （9）、电解法制铝：2Al 2O 3（熔融）===== 4Al +3O 2↑ 铁： 1、铁与氧气反应：3Fe +2O 2 Fe 3O 4 2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl 2 2FeCl 3 3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑ 离子方程式：Fe+2H + = Fe 2++H 2↑ 5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2 离子方程式：Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+ 6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl 2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 9、热还原法制铁：Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2 卤素： 1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl 2 2NaCl 电解 冰晶石 ???高温高温点燃点燃点燃
第四章化学方程式专项训练 【例题精选】： 例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是 解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。 答案：D 例2对于化学方程式的意义叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水 解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。 答案：C 例3下列描述符合质量守恒定律的是 A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳 B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳 C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳
高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
化学方程式 1．从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。 （1）化合反应：___________________________________________； （2）分解反应：___________________________________________； （3）置换反应：___________________________________________； （4）复分解反应： ①中和反应：_____________________________________________； ②酸与盐的反应：________________________________________； ③碱与盐的反应：________________________________________； ④盐与盐的反应：________________________________________. 【答案】 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3CaO+CO2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓ 2．甲醇汽油是一种廉价、清洁的车用燃料,它的使用可以减少汽车尾气对环境的污染。某工厂以甲烷为原料合成甲醇(CH3OH),并将多余的氢气用于合成氨(NH3)。请回答有关问题。 （1）甲烷(CH4)和水蒸气在一定条件下制得一氧化碳和氢气,此反应的化学方程式为 ____________________________。 （2）一氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇,此反应的化学方程式为__________。 （3）高温高压、催化剂的条件下,氮气和氢气合成氨,此反应的化学方程式为______________________。【答案】 CH4+H2O CO+3H2 CO+2H2CH3OH N2+3H22NH3 【解析】（1）化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2（2）化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH（3）化学反应前后各种原子个
最新化学方程式知识点(大全)经典 一、化学方程式选择题 1．根据化学方程式不能获得的信息有（） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 【答案】B 【解析】 【分析】 根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。 【详解】 根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。 2．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为() A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮 【答案】D 【解析】 【详解】 浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。 3．为快速降低空气污染物SO2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（） A．CaCO3B．Na2CO3C．H2O D．CaO 【答案】A 【解析】 2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2，根据质量守恒定律知，X 的化学式是CaCO3。故选A。 4．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律
C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 【答案】D 【解析】 A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误； D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。故选D。 5．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。 6．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（） A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是可分的 C．此反应有三种新物质生成 D．参加反应的两种分子的个数比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
高考必考化学离子方程式大全 下面是常考的化学离子方程式，建议熟记： 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体： Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式： Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式： CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式： Cl2+H2O H++Cl-+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12
化学反应方程式 专题训练 1．用化学方程式回答下列问题： (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解） （1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ） （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ） （4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ） （5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ） （6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ） 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2， 另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答： 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示： (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 ________________ . 6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO 4)解毒,原因是(写化学反应方程式)