离子反应
一：离子反应
概念：有离子参加或者生成的反应。
类型：离子互换的非氧化还原反应、离子间氧化还原反应。
发生特征：生成沉淀、挥发性物质、生成弱电解质、生成络合物、氧化还原反应。 离子方程式：实际参与反应的离子表示离子反应。
方程式书写：a.易溶、易电离的改写； b.单质、氧化物、气体、难溶物（加沉淀符号）；c.固体之间的反应（消石灰与氯化铵）或固体与特殊液体（铜与浓硫酸）反应不用离子方程式。 离子方程式判断：改写正确、守恒、反应条件。 离子检测：发生离子反应，生成沉淀、气体等。 离子共存：不能发生离子反应。
二：例题精选
1. 下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋
＋OH －
＋H ＋
＋SO 42－
=BaSO 4↓＋H 2O B ． CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋
＋H 2S=CuS↓＋2H ＋
C ． AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋
＋4NH 3·H 2O=-2AlO ＋4+
4NH ＋2H 2O
D ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋
＋HCO 3=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O
2. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋
＋S 2-Ag 2S↓
B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 2-
ClO ＋CO 2＋H 2O CO 32－
＋2HClO C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－
＋2H +
CO 2↑＋H 2O
D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-
3HSO ＋Ba 2＋
＋2-
OH
BaSO 3↓＋-
23SO ＋2H 2O
3. 以下离子方程式正确的是 （ ）
A ．氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2O
B ．等物质的量的KHCO 3和Ba(OH)2的溶液混合：-
3HCO +Ba 2++-OH
= BaCO
3↓+H 2O
C ．过氧化钠固体与水反应：2-
22O ＋2H 2O=4-
OH ＋O 2↑ D ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O
H 2S↑+2-
OH
4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A ．漂白粉溶液在空气中失效：-
ClO ＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3－
B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：-
2AlO ＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3
－
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：-
ClO ＋2Fe(OH)3=2-
24FeO ＋3-
Cl ＋H 2O ＋4H ＋
5. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋
+3-
23CO +3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B ．硫酸铜与烧碱反应：-
-+↓=+2424
S O )OH (Cu OH 2CuS O
C ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+-
-
D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-
+
4242BaS
O S O Ba
6. 下列离子方程式正确的是
A ．向盐酸中滴加氨水：H ++-
OH =H 2O
B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O
C ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2-3NO =3Cu 2＋
+2NO↑+4H 2O
D ．Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：-232O S ＋2Cl 2＋3H 2O ＝2-23SO ＋4-
Cl ＋6H ＋
7. 能正确表示下列反应的例子方程式是
A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2-
ClO +CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO B ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2-
ClO +SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：-
3HCO +Ca 2++OH —＝CaCO 3↓+H 2O D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++-
3NO =3Fe 3++NO↑+2H 2O
8. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是： A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3 B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3 C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3 D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C12
9. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．硫化钠水解： -
2S
+ 2H 2O = H 2S + 2-
OH
B ．过量 CO 2通入 Ca (ClO)2溶液中： CO 2 + H 2O + Ca 2+ ＝CaCO 3↓ + 2H +
C ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4 NH 3·H 2O = -
2AlO ＋ 4NH 4+ + 2 H 2O D ．NH 4HSO 4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2 :
NH 4+ + H + +-
24SO ＋ Ba 2+ + 2-
OH = NH 3·H 2O + BaSO 4↓+ H 2O
10. 下列离子方程式中正确的是( )
A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：
△
()2233222422Mg HCO OH Mg CO H O OH +-
--++=↓++
B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：
232442224222Ba OH Al SO BaSO AlO H o +-+--+++=↓++
C ．将足量的CO 2气体通入饱和Na 2CO 3溶液中(已知NaHCO 3的溶解度较小)：
232232CO CO H O HCO --++=
D ．向稀Fe(NO 3)2溶液中加入稀盐酸：
23322Fe
H NO Fe NO H O +
+-
+++=+↑+
11.
常
温
下
，
下
列溶液
中一定能大量共存的离子组是
( )
A ．含有大量S 2－
的溶液：-
ClO 、Na ＋
、-
Cl 、-
23CO
B ．能使pH 试纸变红的溶液：NH 4＋
、Na ＋
、-
24SO 、Fe 3+
C ．无色澄清溶液：-4MnO 、-
24SO 、K +、Fe 3+ D ．水电离产生的c (H ＋
)＝1×10－12
mol ／L 的溶液： -
23CO 、Na ＋
、-
Cl 、K +
12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、-
24SO 、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-
Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-
Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-
Cl 、H +
13. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A ．NH 4＋
、H ＋
、NO 3－、-3
HCO
B ．K + 、Al 3+、-24
SO 、NH 3·H 2O
C ．Na +、K +、-
23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-
COO CH 3、-
23CO 、OH
14. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A ．K +、Na +、-
3HCO 、-
3NO B ．Na +、-
24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、-
3NO 、Na +
15. 某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
16. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀时，都能产生白色沉淀的是
（ ）
A ．、、、
B ．、、、
+
2Fe +
K -24SO -
3NO +2Mg +4NH -24SO -Cl +Na +K -24SO -3NO +2Ba +Na -4MnO -24SO 42SO H +2Ba +2Mg -3NO -23CO +Na +3Al -Cl -2AlO
C ．、、、
D ．、、、
三、课后小结
一、离子反应方程式：
1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2．作用：①揭示反应的本质②一般可代表同一类反应。 3．注意：
①凡是难溶的或难电离的或气体或氧化物一律用分子式（化学式）表示，只有易溶且易电离的物质才拆写成离子.
②固体与固体、固体与气体、气体与气体及固体与浓H 2SO 4的反应不能写成离子反应式。 如：Cu 与H 2SO 4（浓）；NaCl （固）与浓H 2SO 4的反应均不写成离子方程式。 ③注意反应物的组成、滴加顺序。 4．常见错误及原因分析 (1)违背反应客观事实
如：Fe 2O 3与氢碘酸：Fe 2O 3＋6H +
→2Fe 3+
＋3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与I -发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl 2溶液中通Cl 2：Fe 2+＋Cl 2→Fe 3+＋2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入HI ：OH -＋HI →H 2O ＋I - 错因：HI 误认为弱酸。 (4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO -＋H +＋Cl -→OH -＋Cl 2↑ 错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。 如：H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液: Ba 2+
＋OH -＋H +
＋SO 42-→BaSO 4↓＋H 2O
正确：Ba 2+＋2OH -＋2H +＋SO 42-→BaSO 4↓＋2H 2O (6)“→”“
”“↑”“↓”符号运用不当
+
K +2Ba -Cl -
3HCO +4NH +2Ba +3Fe -Cl
如：Al3+＋3H2O
Al(OH)3↓＋3H+
注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。
5．典型例析：
解析：
(1)从Ca(HCO3)2组成可知，无论NaOH是否足量，均无法将Ca2+与HCO3-完全转变成CaCO3沉淀.即最终溶液中有HCO3-或CO32-过剩.当NaOH足量时，离子反应式为：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
(2)当加入Ca(OH)2少量时：
2HCO3-＋Ca2+＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
当加入Ca(OH)2足量时：HCO3-＋Ca2+＋OH-→CaCO3↓＋H2O
由此可知，尽管两种溶液混合时，溶液中离子种类相同，但因每一种物质有其固定的组成，加上用量不同，导致发生反应的情况不同，离子方程式有别。
二、离子间相互反应不能大量共存的情况有：
1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-；Ag+和Cl-；Cu2+和OH-。
2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-、HS-、 CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-、PO43-、弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如:S2-和Al3+；Fe3+和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子。
三、特殊条件要求某些离子不能大量共存:
1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH-不能大量共存:如pH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能大量共存: 如pH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4-离子大量存在的溶液中,I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I-离子大量存在的溶液中,Fe3+、MnO4-、H++NO3- 和ClO-等不能大量共存。
6.其它特殊条件:如:
①“加入铝能放出H2的溶液中”
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”
④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
⑤隐含条件:如“pH=1的溶液中, Ca2+、Fe2+、K+、NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。
课后练习
1.下列反应的离子方程式错误的是( )
A:氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4 NH3·H2O →AlO2-+4NH4++2H2O
B:用氨水吸收过量的二氧化硫:
NH3·H2O +SO2→NH4++HSO3―
C:碳酸钠溶液中加放过量的苯酚:
C6H5OH+CO32―→C6H5O-+HCO3―
D:次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:
ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
2.下列离子方程式书写正确的是
(A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体
2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
(B)碳酸钡中加入稀硫酸
BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O
(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
AlO2-+4H+→Al3++2H2O
(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
HCO3-+OH-→CO32-+H2O
3.下列离子方程式中，正确的是
A 在氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH- →Al(OH)3↓
B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液
Ba2++SO42-→ BaSO4↓
C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳
OH- +CO2→HCO3-
D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Ca2++HCO3- +OH-→CaCO3↓+H2O
4.下列离子方程式中正确的是
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A.2H++2e → H2
B.Fe2++2e → Fe
C.2H2O+O2+4e → 4OH-
D.Fe3++e → Fe2
6.下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.下列反应的离子方程式错误的是
A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH－→CO32－＋H2O
8.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A: Na+NO3-AlO2-SO42-B: Na+NO3-SiO32-K+
C: K+Cl-AlO2-CO32- D: Na+Cl-HCO3-Ca2+
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A Na+、HS-、Cu2+、Cl-
B HS-、Na+、OH-、K+
C K+、CO32―、Br-、AlO2―
D H+、Cl-、Na+、SO32―
10.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、HCO3―、Cl-、K+B、Al3+、AlO2―、HCO3―、Na+
C、Fe2+、NH4＋、SO42―、S2-
D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32―
12在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是
①Cl- ②NO3- ③SO42-④S2-
A ①②
B ②③
C ③④
D ①③
13.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋
B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
历年高考题II
1下列离子方程式书写正确的是
A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2
B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
CO2+2H2O+AlO2―→Al(OH)3↓+HCO3―
C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH4＋+HSO3―+2OH-→SO32―+NH3↑+2H2O
D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3―+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
2.下列离子方程式不正确的是
A:三氯化铁溶液跟过量氨水反应:
Fe3＋+3NH3· H2O→Fe(OH)3↓+3NH4＋
B:氢氧化钠溶液跟盐酸反应: OH-+H+→H2O
C:小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-→CO32-+H2O
D:氯气通入冷水中: Cl2+H2O→Cl-+ClO-+2H+
3.下列反应的离子方程式正确的是
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+→ Fe3++4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫:
NH3·H2O+SO2→ NH4＋+HSO3―
D、硝酸铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3·H2O → Fe(OH)3↓+3NH4＋
4.下列离子方程式不正确的是
A:氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+→NH4+
B:二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
C:硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓D:氯气通入冷的氢氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-→3Cl-+ClO-+H2O
5.能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
HCO3―+H＋→CO2↑+H2O
(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+→2Fe3＋+3H2↑
(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
(D)硫化钠水解:S2-+2H2O→H2S↑+2OH-
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A:向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2→HCO3―
B:用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2→2NH4＋+SO32―+H2O
C:硝酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3-+4NH3·H2O→AlO2―+4NH4＋+2H2O
D:向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量
H2S：Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+
7.下列离子方程式书写正确的是
A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO3－＋OH－→CO32－＋H2O
B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe3＋＋S2－→2Fe2＋＋S↓
C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClO
D氯化亚铁溶液中加入硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－→3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
8..下列反应的离子方程式正确的是
A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：
Al3＋＋3HCO3－→3CO2↑＋Al(OH)3↓
B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClO
C硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋→H2S↑
D钠和冷水反应：Na＋2H2O→Na＋＋H2↑＋2OH－
9.下列离子方程式书写正确的是
A:碳酸氢钙溶液加入等物质的量的氢氧化钠:
Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
B:碳酸钠溶液中加入等到物质的量的乙酸:
CO32―+2HAc → CO2↑+H2O+2Ac―
C:石灰水中通入过量的氟化氢:
Ca2++2OH-+2HF→ CaF2↓+2H2O
D:用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液: 2Cl-+2H2O?
?电解2OH- +Cl2↑+H2↑
?→
10..下列反应的离子方程式正确的是
(A)氯化铵溶于水:NH4++2H2O H3O++NH3·H2O
(B)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
(C)钾跟冷水反应:K+2H2O→K++2OH-+H2↑
(D)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2O
11..能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
(B)铁跟稀盐酸反应Fe+2H+→Fe2++H2↑
(C)碘化钾溶液跟适量溴水反应I-+Br2→2Br-+I
(D)铁跟硫酸铜溶液反应Cu2++Fe→Fe2++Cu
12.下列离子方程式中不正确的是
(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H＋→Ca2＋+2H2O+2CO2↑
(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I―+Br2→I2+2Br―
(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O→Na＋+2OH―+H2↑
(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2＋+Cl2→2Fe3＋+2Cl―
13.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+→H2O+CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+→NH4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H＋→Ca2++H2O+CO2↑
14.能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)铁跟盐酸反应：2Fe+6H＋→2Fe3＋+3H2↑
(B)磷酸二氢钙溶液和氢氧化钙溶液反应：
H2PO4―+2OH―→PO43―+2H2O
(C)碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO―+H2O+CO2↑
(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3―+4H+→Cu2++NO↑+2H2O
15.下列反应的离子方程式不正确的是
(A)醋酸加入氨水:
CH3COOH+NH3·H2O CH3COO―+NH4＋+H2O
(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag＋→Cu2＋+Ag
(C)碳酸钙加入醋酸：
CO32―+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO―+H2O
(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:
Fe3＋+SCN―→[Fe(SCN)]2＋
16.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O→2HCO3－＋SO32－
B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋→Al3＋＋H2↑
C硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O→H2S↑＋2OH－
D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋→H2O＋CO2↑
17.下列反应的离子方程式书写正确的是
A:向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:
Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B:金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-→AlO2-+H2↑
C:用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:
2OH-+CO2→CO32-+H2O
D:Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:
Fe3++H2S→Fe2++S↓+2H+
18.下列离子方程式书写正确的是
A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H＋→Fe2＋+H2S↑
D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O
19.下列反应的离子方程式正确的是
A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3→ CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- → H2O
C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+→ Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O → 2Na++2OH-+H2↑
20.能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+→Fe2++H2S↑
(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
(C)钠跟水反应:Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
21..在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是
(A)NH4＋、AlO2―、Na＋(B)Al3＋、OH―、Na＋
(C)Ca2＋、Cl―、Na＋(D)Na＋、CO32―、Cl―
22.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是
(A)Ag+、Cu2+、Ba2+(B)Ag+、Ba2+、Al3+
(C)Ag+、Al3+、Ca2+(D)Al3+、Mg2+、K+
23.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A Br－
B SO42－
C H2SO3
D NH4＋
24.下列各组离子：
(1)I―、ClO―、NO3―、H＋(2)K+、NH4+、HCO3―、OH―
(3)SO32―、SO42―、Cl―、OH―(4)Fe3+、Cu2+、SO42―、Cl―
(5)H+、K+、AIO2―、HSO3―(6)Ca2+、Na+、SO42―、CO32―
在水溶液中能大量共存的是
(A)(1)和(6)(B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)
25.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A Na＋Ba2＋Cl－SO42－
B Ｈ＋NH4＋Al3＋SO42－
C K＋AlO2－NO3－OH－
D H＋Cl－CH3COO－NO3－
26.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是
A:K＋、MnO4―、Cl―、SO42―B: Na＋、AlO2―、NO3―、CO32―
C: Na＋、H＋、NO3―、SO42―D: Na＋、SO42―、S2―、Cl―
27.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、Cl-、S2－
B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32－
D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
28.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
(A)NH4＋、NO3―、Al3＋、Cl―(B)Na＋、AlO2―、K＋、NO3―
(C)MnO4―、K＋、SO42―、Na＋(D)K＋、SO42―、HCO3―、Na＋
29..下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为
A: K+Na+HSO3-Cl-B: Na+Ba2+AlO2-NO3-
C: NH4+ K+Cl-NO3-D: K+Na+ClO-S2-
30.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A.SO42―
B.NO3―
C.SCN―
D.CO32―
31.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
(A)Al3+Ag+NO3―Cl―(B)Mg2+NH4+NO3―Cl―
(C)Ba2+K+S2―Cl―(D)Zn2+Na+NO3―SO42―
32.下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是
A.I-AlO2-Cl-CO32-
B.Na+K+NH4+Ba2+
C.Br-S2-Cl-CO32-
D.SO32-NO3-SO42-HCO3-
33.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、S2-、Cl-B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．K+、Na+、SO42-、S2O32-
34.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.Na+Ba2+Cl-SO42―
B.K+AlO2-NO3-OH-
C.H+NH4+Al3+SO42―
D.H+Cl-CH3COO-NO3-
35.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A: Al3＋Na＋NO3－Cl－B: K＋Na＋Cl－NO3－
C: K＋Na＋Cl－AlO2－D: K＋NH4＋SO42－NO3－
36.若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
A:SO42―B:S2―C:CO32―D:Cl―
37.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A: Na+Mg2+Cl-AlO2-B: SO32-SO42-H+Cl-
C: Fe2+Fe3+Cu2+Cl-D: H+Na+SO42-S2O32-
38.下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是
A: Na+HCO3-K+OH-B: Fe3+SCN-NH4+K+
C: Fe2+H+SO42-NO3-D: AlO2-OH-Na+NH4+
39.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是
A: NH4+ NO3-CO32-Na+B: Na+Ba2+Mg2+HCO3+
C: NO3-Ca2+K+Cl-D: NO3-K+AlO2-OH-
III.无机填空
1.(99上海25).某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念||，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。 2．了解离子反应的概念||，了解离子反应发生的条件||，并会判断离子在溶液中能否大量共存||。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质1．电解质与非电解质的比较 2 （1）电解质、非电解质均应是化合物||。金属属于单质||，故既不是电解质||，也不是非电解质||。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态||。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水后也导电||，却是与水 反应生成新物质后电离而导电的||，不是本身电离导电的||，故属于非电解质||。 （4）能导电的物质并不一定是电解质||，如铜、铝、石墨能导电||，但因其为单质||，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||，但其为混合物||，不属于电解质||。溶于水不能导电的物质可能是电解质 ||，如BaSO4 难溶于水||，但其溶于水的部分是完全电离的||，属于电解质||。 要点二、强电解质与弱电解质 1．强电解质与弱电解质的比较
要点诠释： 电解质的强弱是以电离的程度来区分的||，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系||。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小||，溶液的导电性很差||，但是由于都是离子化合物||，溶于水的部分是全部电离的||，是强电解质||。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH 溶液强||，但NH 3·H2O 属于弱电解质||。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式||，右边写电解质电离出的离子的化学式||，不同离子间用加号相连||。强电解质用“ ==|”|，弱电解质用“”||。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca（HCO3）2==Ca2++2HCO 3— CH 3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH-；H2O H++ OH- （2）电离过程中||，元素或原子团的化合价不变||。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价||。 （3）检查电离方程式书写是否正确时||，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等）||，而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）||。 （4）多元弱酸分步电离||，且第一步电离程度远远大于第二步||，如碳酸电离方程式： H2CO3 H++HCO 3―；HCO 3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出||，如氢氧化铁电离方程式：Fe（OH） 3 Fe3++3OH ― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸||。 HCl = H + + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱||。 NaOH = Na+ + OH-Ba（OH） 2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K + + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐||。 NH 4NO 3 = NH4+ + NO3-MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-Fe2（SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子||，所以||，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应||，像这样||，有离子参加的反应||，就叫做离子反应||。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小||。 3．发生条件：①生成难溶（或微溶）的物质||，如Al（OH）3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2 等||。 ②生成难电离的物质||，如弱酸、弱碱、水等||。 ③生成挥发性的物质||，如CO2、SO2、NH 3等||。 ④发生氧化还原反应：如Zn 与硫酸铜溶液：Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子||。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑ +H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O （1）书写离子方程式时||，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的
高考数学常考题型的总结（必修五） 对高三理科来说，必修五是高考的必考内容，它不仅要考查基础知识点，而且还要考查解题方法和解题思路的问题。同学们在复习过程中，一定要明白什么是重要，什么是难点，什么是常考知识点。对重难点要了如指掌，能做到有的放矢。同学们不仅要掌握课本上的知识点，更重要的要对知识点理解的有深度，对经典题型或高考常考题型掌握到相当熟练的程度。人们常说，只有你多于一桶水的能力，在考试过程中才能发挥出一桶水的水平来，否则，基本不可能考出相对理想的成绩来。 必修五主要包括三大部分内容：解三角形、数列、不等式。高考具体要考查那些内容呢？这是我们师生共同研究的问题。虽然高考题不能面面俱到，但是我们在复习的时候，一定要不留死角，对常考题型的知识点和方法能倒背如流。下面具体对必修五常考的型作一分解： 解三角形 解三角形是高考的必考知识点，每年都有考题，一般考查分数为5-12分。考查的时候，可能是选择题、填空题，或解答题，有时单独考查，有时会与三角函数，平面向量等知识点进行综合考查，难度一般不是很大，如果出解答题，一般是第17题，属于拿分题。 知识点：正弦定理、余弦定理和三角形的面积的公式。 正弦定理： R C c B b A a 2sin sin sin ===（R 为AB C ?的外接圆半径） 余弦定理：C ab c b a cos 22 2 2 =-+，B ac b c a cos 22 2 2 =-+，A bc a c b cos 22 2 2 =-+ （变形后） C ab c b a cos 2222=-+，B ac b c a cos 2222=-+，A cb a b c cos 22 22=-+ 三角形的面积的公式：A bc B ac C ab S ABC sin 2 1 sin 21sin 21===?。 知识点分解： （1）两边一角，求另外两角一边，可以用正弦定理，也可以用余弦定理，特别注意两种三角形的情况。 （2）两角一边，求另外一角和两边，肯定是正弦定理。 （3）等式两边都有边或通过转化等式两边都有边，用正弦定理。 （4）知道三边的关系用余弦定理。
高三化学一轮复习 ——离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原则 1. 一、难溶物不拆例I:向碳酸钙中加入过量盐酸错误：CO3 + 2H+= CO2 +H2(原因：CaC03隹溶于水，像BaSO4 . AgCL CU(OH)2 H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2++ + H2O 2. 二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生.原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4 MgC03 Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：S04 - Ca2+= CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 3. 三、弱电解质不拆 . 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：AI3+ + 3OH-=AI(OH)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、 CH3CO OH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学 式。正确：AI3+ + 3NH3?H2O=AI(OH)3 + 3NH4+ 4. 四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH- 5. ］五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐
酸。错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3,、HS- H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HC03- + H+ = C02 + H2注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSo4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与S04形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4? 6. 六、固相反应不拆例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2(原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反 应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O化学反应方程式) 7. 七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 重点二、离子方程式正误判断(六“看”) 1. 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。女口：2Fe+6H+—— 2Fe3++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。 Cu+2H+——Cu2++H2 ↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。 2. 看“——”、“=”、“T”、”等是否正确。如：H2S在水中发生电离的离子反应方程式 H2S——HS「+H+是错误的，因为H2S在水中发生部分电离，应当用“一”。 3. 看表示各物质的化学式是否正确。如： HC03_不能写成Cθ32~ + H+，HSO3_ 不可写
离子反应知识点归纳 一、电解质与非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。所含类型： ①酸：HCl、H 2SO 4 、HNO 3 、H 3 PO 4 、H 2 CO 3 、CH 3 COOH ②碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、NH 3 ·H 2 O、Fe(OH) 3 、 ③盐：NaCl、CaCO 3、NaHSO 4 、KNO 3 ④活泼金属氧化物：Na 2 O、CaO、MgO ⑤水 2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。所含类型： ①非金属氧化物：SO 2、SO 3 、CO 2 、CO、P 2 O 5 ②非酸性气态氢化物：NH 3 ③部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4 *补充知识点： ①电解质与非电解质均属于化合物。例如：HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。 ②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。b.在熔融状态下能导电。例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。 ③CO2等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用的 是它们与水反应的生成物H 2SO 3 、H 2 SO 4 ，而不是它们自己本身。所以CO 2 属非电解质。 ④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。 ⑤活泼金属氧化物（NaO、MgO）在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。 ⑥BaSO 4、CaCO 3 等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。 三、电离方程式 1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2.电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。 如：H 2SO 4 ==2H++SO 4 2- H 2 CO 3 H++HCO3- 注： ①正确拆分离子； ②离子符号的正确写法； ③电离出的离子的电荷数守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
高一离子反应知识点集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
专题二、离子反应与离子共存问题 概念性问题 一、电离 二、电解质非电解质 二、常见的电解质常见的非电解质 三、强电解质弱电解质 四、常见的强电解质常见的弱电解质 五、五大强酸常见的强碱 六、常见的弱酸常见的弱碱 离子反应的书写与意义 一、意义二书写、 三、不拆的物质：单质、气体、沉淀、氧化物、过氧化物、弱电解质、弱酸的酸式酸根（HCO 3－、H 2PO 4－、HPO 42－）不拆、微溶的物质在生成物里不拆、98%的浓硫酸、石灰乳、非 电解质等都不拆。 四、常见沉淀白色的沉淀：BaSO 3BaSO 4、AgCl 、CaCO 3、BaCO 3Fe(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2 Al(OH)3三溴苯酚 Fe(OH)3红褐色AgBr （淡黄色）AgI （黄色）Ag 3PO 4（黄色）Cu(OH)2蓝色CuS 五、颜色：Fe 2＋（浅绿色）；Cu 2＋（蓝色） MnO4-（紫色）Fe 3＋（黄色） 离子共存：1、复分解不共存（气体、水、沉淀） 2、弱电解质不共存 3、氧化还原不共存 4、盐类水解不共存 六、离子方程式的书写 金属单质1、把金属铁放入稀H 2SO 42、钠与水3、铁跟三氯化铁溶液反应
氧化物1、稀硫酸清洗铁锈2、过氧化钠与水反应 酸碱1、氢氧化镁与稀硫酸反应2、硝酸和氢氧化钠 3、CH 3 COOH溶液与NaOH溶液反应4、氢氧化铁和盐酸5、氢氧化铜与硝酸6、稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 7、氨水和稀H 2SO 4 的反应8、氨水与醋酸 9、氢氧化铜和稀盐酸反应10、澄清石灰水跟稀硝酸反应 盐和酸 1、碳酸钙溶于醋酸 2、石灰石与盐酸 3、石灰石与硝酸 4、亚硫酸钠跟硫酸溶液反应 5、硫化亚铁跟盐酸反应 6、醋酸钠溶液与稀硫酸 7、盐酸与碳酸钡反应8、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2 9、次氯酸钠溶液中通入过量CO 2 10、碳酸钠溶液与醋酸反应 11、硫化亚铁放入盐酸中12、硫化亚铁放入稀硫酸中 碱和盐 1、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 2、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 3、硫酸铝溶液与氨水 4、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 5、氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 酸式盐 1、用小苏打治疗胃酸过多 2、澄清石灰水与少量苏打溶液混合 3、碳酸氢钙与足量氢氧化钾溶液
离子反应过量、不足量问题 一、看似有量，实则无量： 1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水： 二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系 （一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。 2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。 3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。 4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。 5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。 6. 少量二氧化硫通入氨水中。 7. 过量二氧化硫通入氨水中。 8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。 9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。 10. 碳酸钠与少量盐酸反应。 11. 碳酸钠与足量盐酸反应。 （二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式 12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。 13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。 14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。 15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。 16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。 17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。 18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应 （三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。 19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中， 20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。 （四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物 21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。 22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。
23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。 24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。 三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。 25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应 26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。 27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。 28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。 29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。 30. 明矾与过量氢氧化钡溶液反应。 31. 明矾与少量氢氧化钡溶液反应。 32. 向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生的离子反应 33. 少量氢氧化钡与硫酸氢钠反应 34. 足量氢氧化钡与硫酸氢钠反应 35. 向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 36. 向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 37. 少量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应 38. 足量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应 四、上述存在用量关系的反应均可在反应中给定具体的用量 39. 物质的量相等的氢氧化钠与碳酸氢钙反应。 40. 物质的量相等的明矾与氢氧化钡反应。 41. 当n(FeBr2)：n(Cl2)=1:1时 42. 当n(FeBr2)：n(Cl2)=4:5时 43. 当n(FeI2)：n(Cl2)=4:5时 44. 将1mol/L 的NaAlO2溶液和L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式 45. 向L，2L的NaOH溶液中，通入标况下体积为的CO2气体 五、滴加顺序不同，发生的离子反应不同 46. 碳酸钠逐滴加入稀盐酸中： 47. 稀盐酸逐滴加入碳酸钠中：
离子反应 一、电解质概念的理解 1．电解质： 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 2．非电解质： 在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。 电解质与导电的关系是： (1)电解质不一定能导电。 (2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体NaCl是电解质，但不导电。 3．强、弱电解质： (1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。 (2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。 例： HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42- NaOH＝Na++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl- 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。 (3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。 例： H2S H++HS-NH3·H2O NH4++OH- 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水 二、离子反应 1．离子反应： 有离子参加或生成的反应。 酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。 例如： H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离： H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－ 溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ 例如： Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离： Na2SO4＝2Na++SO42— Ba(OH)2＝Ba2++2OH－ 溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。 又如： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应，Fe+Cu2+＝Fe 2++Cu，该反应虽不是复分解反应，但也是离子反应。 二、 三、2．离子反应的类型 ①离子互换形式的反应(复分解反应)
高考数学高考必备知识点 总结 Jenny was compiled in January 2021
高考前重点知识回顾 第一章-集合 （一）、集合：集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质：①任何一个集合是它本身的子集，记为A A ?； ②空集是任何集合的子集，记为A ?φ ； ③空集是任何非空集合的真子集； ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n －1个. n 个元素的非空真子集有2n －2个. [注]①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算：交、并、补. {|,}{|} {,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?U 交：且并：或补：且C （三）简易逻辑 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。 ①、原命题为真，它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真，它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真，它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。
若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为pq. 第二章-函数 一、函数的性质 （1）定义域： （2）值域： （3）奇偶性：（在整个定义域内考虑） ①定义：偶函数： )()(x f x f =-，奇函数：)()(x f x f -=- ②判断方法步骤：a.求出定义域；b.判断定义域是否关于原点对称；c.求 )(x f -；d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1
离子反应重难点归纳 重点一、离子方程式的书写原则 1．强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，如：硫酸、氢氧化钠等要拆成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式，如：碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。 2．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 3．多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。注意：中强酸归为弱 酸范畴，也不能拆。如：HSO 3—、H 2 PO 4 －、HPO 4 2－等。 4．氨水作为反应物写NH 3·H 2 O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可 写NH 3 (标↑号)。 5．固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H 2SO 4 、浓H 3 PO 4 与固体的反应不 能写离子方程式。 6．离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平。 7．一些特殊的反应，如：有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子 被一种物质氧化或还原、Ba(OH) 2与KAl(SO 4 ) 2 按不同比的反应等，要考虑并满足 反应物物质的量的比值。 重点二、离子方程式正误判断(六“看”) 1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6H+── 2Fe3++3H 2 ↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。 Cu+2H+──Cu2++H 2 ↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。 2．看“──”、“”、“↑”、“↓”等是否正确。如：H 2 S在水中发生电离的离子反应方程式 H 2S──HS－+H+是错误的，因为H 2 S在水中发生部分电离，应当用“”。 3．看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO 3－不能写成CO 3 2－+ H+，HSO 3 －不可写 成SO 3 2－+ H+等。
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
高考前重点知识回顾 第一章-集合 （一）、集合：集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质：①任何一个集合是它本身的子集，记为A A ?； ②空集是任何集合的子集，记为A ?φ； ③空集是任何非空集合的真子集； ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n －1个. n 个元素的非空真子集有2n －2个. [注]①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算：交、并、补.{|,} {|}{,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?I U U 交：且并：或补：且C （三）简易逻辑 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。 ①、原命题为真，它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真，它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真，它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。
若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为p ?q. 第二章-函数 一、函数的性质 （1）定义域： （2）值域： （3）奇偶性：（在整个定义域内考虑） ①定义：①偶函数：)()(x f x f =-，②奇函数：)()(x f x f -=- ②判断方法步骤：a.求出定义域；b.判断定义域是否关于原点对称； c.求)(x f -； d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 （4）函数的单调性 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1
离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 本质在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物 导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子 结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物 共同点均为化合物 注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡 相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++A n- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等. [例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液
高中化学离子反应知识点总结 考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1. 电解质、非电解质 强电解质、弱电解质
［例1］下列物质属于电解质的是（） 溶液 ［解析］ Na 2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3 与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。［答案］A 特别提醒： 1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、 SO3 的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。 2. 电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。 3. 判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。 考点二离子方程式的书写 1. 离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3. 离子方程式的书写： （1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来 - + 2- 2+ 写。如Cl 2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHC3O改写 Na+、HCO3-；NaHS4O应改写Na+,H+,SO42- ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改 写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3 的离子方程式为：2NH4Cl+Ca （OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3 无论浓稀，均应改写成离子符 号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4 溶液与BaCl2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化 学式来表示。上述化学方程式可改写成： Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl - =Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子符号：
离子反应 编稿：房鑫审稿：曹玉婷 【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质 （1）．电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
要点二、强电解质与弱电解质 1、 强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点 电离程度完全电离部分电离 电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡 表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“” 溶液中溶质 微粒 只有水合离子水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、 HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱 水：H2O 要点诠释： 电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH- ；H2O H++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。
河南省高中数学知识点总结 1. 对于集合，一定要抓住集合的代表元素，及元素的“确定性、互异性、无序性”。 {}{}{}如：集合，，，、、A x y x B y y x C x y y x A B C ======|l g |l g (,)|l g 中元素各表示什么？ 2. 进行集合的交、并、补运算时，不要忘记集合本身和空集的特殊情况。? 注重借助于数轴和文氏图解集合问题。 空集是一切集合的子集，是一切非空集合的真子集。 { } {} 如：集合，A x x x B x a x =--===||2 2301 若，则实数的值构成的集合为B Aa ? （答：，，）-? ?? ? ?? 1013 3. 注意下列性质： {} （）集合，，……，的所有子集的个数是；1212a a a n n （）若，；2A B A B A A B B ??== （3）德摩根定律： ()()()()()()C C C C C C U U UU U U A B A B A B A B ==， 4. 你会用补集思想解决问题吗？（排除法、间接法） 如：已知关于的不等式的解集为，若且，求实数x a x x a M M M a --<∈?5 0352 的取值范围。 ()（∵，∴·∵，∴·，，）335 30 555 50 15392522∈--
第2课时 离子反应及其发生的条件 [学习目标定位] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 一 离子方程式 完成下列实验，并填表： 离子反应及离子方程式 (1)离子反应是有离子参加或生成的反应。 (2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl 2和Na 2SO 4反应为例) ①“写”化学方程式，必须根据实验事实 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。 ②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H 2O 、CH 3COOH)、氧化物等]
2Cl－＋Ba2＋＋SO2－4＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。 ③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子 Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 ④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (4)离子方程式的意义 ①表示某一个具体的化学反应 CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②表示同一类型的离子反应 如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。 1.写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________； (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应________________________________________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________； (4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________； (5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。 答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 解析初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、
高中化学知识点总结 -第二章化学物质及其变化 一、重点聚集 1.物质及其变化的分类 2.离子反应 3.氧化还原反应 4.分散系胶体 二、知识网络 1.物质及其变化的分类 (1)物质的分类 分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有 关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变 化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。 (2)化学变化的分类 根据不同标准可以将化学变化进行分类： ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可 以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离 子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和 非氧化还原反应。 2.电解质和离子反应 (1)电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱 是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时 产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 (2)离子反应 ①有离子参加的一类反应称为离子反应。 ②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于 氧化还原反应。 (3)离子方程式 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能 表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一 个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量 守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、 失电子的总数还必须相等。 3.氧化还原反应 (1)氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化 学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。 (2)氧化剂和还原剂 反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反 应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。 在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 “升失氧还原剂降得还氧化剂” (3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4.分散系、胶体的性质 (1)分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分 散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 (2)胶体和胶体的特性 ①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体 在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳 体系。 ②胶体的特性