《化学反应原理》知识点归纳要点

专题一：化学反应与能量变化

一、反应热、焓变

1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电离 ： 注意：

水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)2?8H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO

燃烧反应

金属与酸（或水）的反应

常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水

2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol

放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因：

宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________

微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________

二、热化学方程式

1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

2.书写热化学方程式时的注意点

（1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。

（3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq

（3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，可以是整数也可以是分数，但系数与ΔH 的值一定要相对应。

（4）要注明反应温度和压强，但中学化学中所用ΔH 的数据一般都是在101kPa 和25℃时的数据，因此可不特别注明；

（5）对于可逆反应，其ΔH 同样要与系数相对应，但若按系数投料反应，则由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比ΔH 的数值要小。

三、燃烧热、热值与中和热：

1．燃烧热：在1atm 下，1mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。（物质完全燃烧是指含有

注意：

放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。

的氮元素转化为N2（g），氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)

2、热值：在1atm下，1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。（糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪）

3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时（无沉淀或气体生成）的反应热。

H+（aq） + OH-(aq) == H2O(l) ; △H= —57.3kJ/mol

注意：（1）稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1molH2O时：

（2）浓硫酸的稀NaOH反应生成1molH2O时：

（3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O时：

四、反应热的测定：

1、用量热计进行测定

2、盖斯定律及其应用：一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。例题：科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

3、利用键能进行计算：

例题：.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：试计算该反应的反应热。

五、能源：

1、化石能源：煤、石油、天然气；缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。

2、新能源：太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等，特点：资源丰富、可再生，无污染或少污染。

六、化学能与电能的转化：

1、原电池与电解池的反应原理比较：

原电池：将自发进行的氧化还原反应分开在两极上进行，使电子的转移通过导线定向移动形成电流，从而实现化学能向电能的转变。

电解池：利用外电源使氧化还原反应（一般不能自发进行）分开在两极上进行，从而将电能转化为化学能。

2、原电池与电解池的构造比较：

电解池中：活性电极：惰性电极

提醒：有机物燃料电池：若电解质溶液为酸性溶液，则总是为“有机物+O2= CO2+ H2O”（再配平）

若电解质溶液为碱性溶液，则总是为“有机物+O2+ OH- = CO32-+ H2O”（再配平）

4、电解规律：

（1）阴阳两极的放电顺序：阴极：

阳极：

（注意阳极的电极材料，若材料是活性电极，则电极材料优先放电，溶液中的阴离子不能放电）

5、原电池原理和电解原理的应用：

（1）原电池原理的应用：

加快反应速率：

金属的腐蚀：化学腐蚀：

电化学腐蚀：钢铁的吸氧腐蚀：

钢铁的析氢腐蚀：

金属的防护：(1)覆盖保护层、(2)改变内部结构、

(3)利用原电池原理（牺牲阳极的阴极保护法）、(4)利用电解原理（外加电源的阴极保护法）

（2）电解原理的应用：

I:氯碱工业：实验原理：化学反应_________________________离子反应_________________________ 实验现象及产物的检验：阴极区：阳极区：

饱和食盐水的精制：泥沙、SO42-、Ca2+、Mg2+的去除：

II：铜的电解精炼（或其它金属的电解精炼）：粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au等杂质

原理：阳极：粗铜，电极反应：Cu-2e- = Cu2+(主要)，Zn-2e-=Zn2+ Fe-2e-=Fe2+( 次要) 阴极：纯铜 Cu2++2e-=Cu 电解质溶液：CuSO4溶液阳极泥：

III：电镀：阴极：镀件阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属阳离子的盐溶液作电镀液特点：理论上电镀液的组成及酸碱性保持不变

IV：电解熔融盐制活泼金属：

钠：阴极：阳极：

镁：阴极：阳极：

铝：阴极：阳极：

专题二：化学反应速率与化学平衡

一、化学反应速率

1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

注意：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指平均速率。

②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但都表示该反

应的反应速率。其数值之比等于化学计量数之比：对于反应：m A＋n B p C＋q D

则有：V A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q

③固体或纯液体（或溶剂）的浓度为常数，一般不用来表示反应速率

④同一个反应的速率在一段时间内：一般靠前时间段内的反应速率比靠后时间段内的反应速率

快，因为浓度随反应进行而减小。（但有些放热反应一开始由于温度升高，反应速率可能先加

快后再减慢。）

2．有效碰撞

（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向。（2）活化分子是指有可能发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。

（3）活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

3．影响化学反应速率的因素

影响速率的因素有内部与外部因素，内因由参加反应的物质的性质决定，是主要因素。

外部因素：当反应一定时，外部因素对反应的影响。

（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以增大反应速率。（从微观上看是单位体积内活化分子个数增多）

注意：①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响，但固体颗粒大小对反应速率有影响。纯液体浓度也可看成是一常数。

②对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正突然增大后减小，v逆不变后增大

（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以加快反应速率；降低温度可以减小反应速率。（从微观上看是增大了活化分子百分数）

注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。

②对可逆反应而言，升高温度可使正逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。（从微观上看是增大了单位体积内的活化分子个数）

注意：①对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。

（4）催化剂：使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）（从微观上

看是增大了活化分子百分数）

注意：①催化剂增大化学反应速率的原因是催化剂通过参与化学反应，改变了化学反应途径，（降低了反应的活化能）使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。

②酶的催化作用：

（5）其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应，粗锌比纯锌快（形成原电池）；激光、射线、超声波、紫外线等。二：化学反应的方向：

1、反应方向的判据：能量判据：能量从高到低，焓变ΔH<0

熵变判据：混乱度：从有序到无序，熵变ΔS>0

（熵变从小到大的过程：S→l→g；固体溶解；气体分子数增多）

2、反应方向的判断：ΔH<0、ΔS>0：反应自发进行

ΔH>0、ΔS<0：反应不自发

ΔH>0、ΔS>0：高温为自发

ΔH<0、ΔS<0：低温下自发

注意：①自发反应不一定在任何条件下都能发生，有些自发反应需要在一定条件下才能发生。

非自发反应并不是一定不能反应，在一定条件下，非自发反应也可能发生（如电解）

②反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定发生或发生的速率的大小。

三、化学平衡：一定条件下可逆反应达到最大反应限度时即达到了化学平衡。

1．化学平衡状态

（1）概念：化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

（2）特征：逆、等、动、定、变

2．平衡状态的判断

①同种物质的V正=V逆

②各组分的浓度（或百分含量或体积分数）保持不变（注意非相等或与系数成比例

③压强：等体反应_________ 非等体反应_________

恒容时气体密度：全部为气体物质_________ 部分为气体物质_________

气体的平均分子量：

体系的颜色： (体系的颜色变化是否一定有平衡的移动？)

3．化学平衡常数：生成物系数次方的乘积比上反应物系数次方的乘积

注意：①一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等无关。（温度升高，K值如何变化？）

②平衡常数反映了反应进行的程度，不表示速率的快慢，（不能说K越大，反应速率越快），一定温

度下，K越大，说明反应进行的越完全。

③对固体或纯液体，浓度视为常数。

④平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关：如：N

2+3H2 2NH3 K1=__________

2NH

3 N2+3H2 K2=__________；1/2N2 + 3/2H2 NH3 K3=___________

K1与K2的关系为______________；K1与K3的关系为_______________。

四、化学平衡的移动：化学平衡的建立是有条件的，暂时的，当条件改变时，平衡就有可能发生移动。1．平衡移动方向的确定：根据条件改变时，v正’和v逆’的相对大小

（1）条件改变时，若v正’>v逆’，平衡向正反应方向移动

若v正’

若v正’=v逆’，平衡不移动

（2）勒沙特列原理：改变影响化学平衡的一个条件，平衡总是向减弱这种改变的方向

移动。

2．影响化学平衡的因素

（1）浓度：①固体量的多少对平衡没有影响

②离子反应只有改变参与反应的离子浓度才会影响平衡

③增加一个反应物的浓度能增大其他反应物的转化率，而其本身的转化率则减小。

（2）压强：①压强仅对气体反应的平衡有影响。而且对气体体积相同的反应的平衡无影响。

②若在平衡体系中充入稀有气体

在等温等容条件下，对平衡无影响

在等温等压条件下，使平衡向气体体积扩大方向移动

（3）温度：

（4）催化剂：①催化剂通过参与反应改变化学反应途径加快化学反应速率

②催化剂在化学反应前后质量保持不变

③催化剂中毒

注意：（1）不要把化学平衡的移动和反应速率变化混为一谈

（2）不要把化学平衡的移动和常衡常数K值变化混为一谈

3．化学平衡移动的限度问题：新的平衡值总是介于原平衡值和突变值之间

4、等效平衡问题：

（1）：外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。

外界条件相同：通常可以是①同T同V，②同T同P

相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同（2）方法：极限转化后与原平衡比较。

同T同V时：非等体反应：极限转化后的物质投料与原平衡的投料完全相同。

等体反应：极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。

同T同P时：不管是等体反应还是非等体反应，极限转化后的物质投料比与原平衡的投料比相同即可。例题1、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）

A、1

B、2

C、3

D、4

例题2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：

（1）恒定T、V：（2）恒定T、P：

[1]若X=0，Y=0，则Z=___________。 [1]若X=0、Y=0，则Z____________。

[2]若X=0.75，Y=_______，Z=___________。 [2]若X=0.75,则Y________，Z_________。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是_________。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是_______。

例题3、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H 2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时

5、等效假设法的运用：对于同一个可逆反应，当涉及到物质的量改变时，一般考虑用等效假设法。

例题：1、一定温度下，将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器内，在一定条件下反应：

PCl

3+Cl2 PCl5。各物质均为气态，达到平衡时，PCl3转化率为a1

①若此时移走1molPCl3和0.5molCl2，相同条件下达到平衡，PCl3转化率为a2，则

A、a1>a2

B、a1

C、a1=a2

D、无法确定

②若此时充入2molPCl3和1molCl2, 相同条件下达到平衡，PCl3转化率为a2，则

A、a1>a2

B、a1

C、a1=a2

D、无法确定

③若此时充入2molPCl3和1molCl2,再次达到平衡，压强为P2，与第一次平衡的压强P1`相比，则

A、2P1>P2

B、2P1=P2

C、2P1

D、无法确定

6、有关化学平衡图像问题：

常见图像问题：（1）浓度----时间图像：

（2）速率----时间图像：

（3）平衡图像：转化率（或百分含量或浓度等）-----时间------温度（或压强）

分析方法：抓起点、拐点、终点；先拐先平；定一议二。

7、有关化学平衡的计算：设法列出“三个量”：起始量、变化量、平衡量。

其中“变化量”最关键，变化量之比等于系数比

8、速率理论和平衡原理的应用：合成氨工业：反应的特点和条件的选择：

硫酸工业中SO2的催化氧化：反应的特点和条件的选择：

专题三：溶液中的离子反应

一、弱电解质的电离平衡：

1、电解质与非电解质：电解质：

非电解质：

2、强电解质与弱电解质：强电解质：

弱电解质：

注意：电解质溶液导电能力的强弱：与溶液中离子浓度和离子所带电荷多少有关，而与溶质的溶解度大小

和电解质的强弱无关。

3、电解质的电离方程式书写：H2SO4： Ba(OH)2：

H2SO3： NH3?H2O：

KClO3： NaHCO3：

NaHSO4：（NH4）2Fe(SO4)2：

4、弱电解质的电离平衡的建立与特征：

5、弱电解质的电离平衡的影响因素：内因：电解质本身的强弱

外因：温度：

浓度：

同离了效应：

例题：2、相同PH、相同体积的一元强酸和一元弱酸比较：

例题：3、0.1mol/L的氨水，改变下列条件，下列各项如何变化？

6、电离平衡常数和电离度：

7、证明弱电解质的方法：如：证明醋酸为弱酸：

（1）导电性实验：测同浓度的HCl和CH3COOH的导电性：

（2）测溶液的PH：a、测0.01mol/L的CH3COOH的PH值：

b、测CH3COONa溶液的PH值：

c、将PH=1的CH3COOH稀释到100倍，测其PH值：

d、在PH=1的HCl中加入少量CH3COONa固体，测其PH值：

（3）与活泼金属反应的剧烈程度：等体积等浓度的HCl和CH3COOH中加锌：

（4）与碱反应：等体积等PH的HCl和CH3COOH分别与同浓度NaOH反应消耗NaOH的量：

二、水的电离平衡和溶液的酸碱性：

1、水的电离平衡：电离方程式：H 2O H+ + OH- 或2H2O H3O+ + OH-

2、水的电离平衡常数与水的离子积：

K=C（H+）?C（OH-）/C（H2O），由于水的浓度是一常数：C（H2O）=55.5mol/L

∴水的离子积K w = K?C（H2O）= C（H+）?C（OH-）

注：只要是在水溶液中，不管是酸性溶液还是碱性溶液，都存在水的电离平衡，则水的的离子积一定成立。

3、水的电离平衡的影响因素：

温度： T↑，水的电离平衡“→”， K

w：↑

如：25℃时Kw=1.0×10-14，当温度升高到100℃时Kw≈1.0×10-12(课本上是5.5×10-13,为了计算方便，我这里用了1.0×10-12)

加酸或加碱：

加盐：分情况讨论：

加酸式盐：分情况讨论：

4、溶液的酸碱性判断：若C（H+）>C（OH-），溶液呈酸性

看溶液中的C（H+）和C（OH-）的相对大小：若C（H+）=C（OH-），溶液呈中性

若C（H+）7碱性。

任何情况下的纯水一定呈中性：如：25℃时纯水PH=7或100℃时纯水PH=6

5、酸、碱溶液的PH值计算：

（1）PH值的大小与溶液酸碱性及C（H+）大小的关系：

（2）PH值使用范围一般在0~14之间，当C（H+）或C（OH-）>1mol/L时，则直接用浓度表示更方便。（3）有关溶液PH值的计算：

I：单一溶液的PH的计算

例1：求室温下纯水的PH=_______；100℃时纯水的PH=________。

例2：求0.01mol/L的HCl溶液的PH=________；0.01mol/LH2SO4的PH=________

例3：常温下PH=2的HCl和PH=2的H2SO4溶液中H+离子浓度大小关系为_______

例4：常温下0.5×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH________

归纳规律：若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。

II、溶液稀释后的PH的计算

1、强酸或强碱的稀释：

例1：将PH=2的稀盐酸加水稀释至100（即102）倍，则溶液PH=__，PH的变化值为_

例2：将PH=12的NaOH稀释至100（即102）倍，则溶液PH=__，PH的变化值为___

例3：将PH=5的盐酸稀释100倍，其PH为________

将PH=8的NaOH溶液稀释100倍，其PH为________

注意点：酸液或碱液无限稀释时________________________________________________

2、弱酸或弱碱的稀释

例4：将PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，PH为_________________；

将PH=10的氨水，稀释100倍，PH为____________________；

归纳规律：在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。

PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH≤5；PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤PH＜10。

例5、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是

A．氨水的PH大于氢氧化钠的PH B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH

C．都比原来小 D．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小

III、溶液混合后的PH的计算

两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。

1、两强酸混合后的PH的计算

例1、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于

A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7

2、两强碱混合后的PH的计算

例2：PH=10的NaOH溶液和PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，其PH=_________

归纳规律：

知识拓展——0.3规则（近似规则）

若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2或2 以上时，混合液的PH有如下近似规律：

两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；

两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。

如上述例1若用0.3规则，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.

3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算

例1、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于

A. 0.5

B. 1.7

C. 2

D. 13.2

根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。

⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。

⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总。

⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V总，

再求出c(H+)混。

⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。

例2：若强酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，当PH1+ PH2=___，溶液呈中性；

PH1+ PH2______，则溶液呈碱性；PH1+ PH2_________，则溶液呈酸性。

例3：若弱酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，且PH1+ PH2=14，则混合后溶液PH___

例4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是

A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液 B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水

C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液 D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液

IV：酸、碱液中水的电离分析：

例1：PH=2的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为_________mol/L

PH=12的NaOH溶液中，由水电离出来的H+浓度为_________mol/L

常温下某溶液中，由水电离出的C(H+)=1×10-10mol/L，该溶液的PH为___________

练习：1、某温度下纯水中C（H+）=2.0×10-7mol/L，则C（OH-）=_______mol/L

若温度不变向水中通入HCl得到0.02mol/L的HCl，则PH=____；溶液中C(OH-)=_____

2、有PH=12的KOH溶液10ml，要使它的PH降为11；（1）如果加水，应该加水___ml

（2）若加入PH=10的NaOH溶液应加____ml；

（3）若加入0.001mol/L的H2SO4，应加_____ml。

3、在常下，有PH=a的HCl和PH=b的NaOH溶液，取V a LHCl和V b LNaOH溶液混合恰好完全中和，（1）若a+b=14，则V a/V b=_______；（2）若a+b=13，则V a/V b=_______；

（3）若a+b=15，则V a/V b=_______；（4）若a+b>14，则V a/V b=_______（填表达式）；

4、PH=12的NaOH和PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的PH

A、=7

B、≥7

C、≤7

D、无法判断

5、常温下，若体积为V a、PH=a的某一元强酸与体积为V b、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且知V a

（2）a值可否等于5___，理由_________________________；（3）a的取值范围_______

三、酸碱中和滴定：

1、溶液酸碱性测定方法：酸碱指示剂法：

PH试纸法：PH试纸的使用方法和注意事项：

PH计法：

2、常用的酸碱指示剂及其变色范围：甲基橙：

酚酞：

石蕊：

3、酸碱中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）来测定末知浓度的碱（或酸）的实验方法。

（1）原理：

（2）关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。

（3）仪器：_______________________、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

注意：滴定管的构造：

（4）试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂（甲基橙或酚酞）

注意：指示剂的选择：

（5）仪器准备：滴定管（或移液管）：

锥形瓶：

（6）滴定过程：

（7）滴定终点的判断：

（8）数据的处理：

（9）实验误差的分析：以标准酸滴定末知碱为例：①末用标准酸润洗滴定管（）②滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失（）③滴定前读数正确，滴定后俯视读数（）④用待测碱液润洗锥形瓶（）

（10）其它滴定法拓展：

四、盐类的水解：

1、盐类水解的实质：盐电离出的“弱离子”与水电离出的H+或OH-离子反应生成弱电解质的过程，从而促

进了水的电离。

2、盐类水解的规律：_________________________________________________________________________。

3、盐类水解的离子方程式：CH 3COONa NH 4Cl Na 2CO 3 AlCl 3 CH 3COONH 4 AlCl 3+Na 2S AlCl 3+NaAlO 2 AlCl 3+NaHCO 3

思考：写出NaHCO 3溶液中存在的三个平衡：________________________________________________ 4、盐类水解的影响因素： 温度： 浓度：

酸或碱：

加弱离子： 5、盐类水解规律的应用： 判断离子浓度的相对大小： 制备盐的晶体： 配制盐的溶液：

判断对应酸或碱的相对强弱： 酸碱中和滴定时指示剂的选择： 某些盐溶液的分离与提纯：

日常生活中应用：泡沫灭火器、明矾净水、化肥施用、草木灰去油污等。 6、三大守恒问题： 电荷守恒： 物质料守恒：

水电离出的H +和OH -的1:1守恒：

五、沉淀溶解平衡：

1、物质的溶解度：固体： 气体：

2、沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到的平衡状

态。

3、沉淀溶解平衡方程式的书写：如Ca(OH)

2(S) Ca 2+ + 2OH - AgCl (S) Ag + + Cl -

4、沉淀溶解平衡的特征：

5、沉淀溶解平衡的影响因素： （1）内因：

（2）外因：比如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡： 温度： 加水：

加Ca(OH)2：

加CaO(恢复至原温度)： 加NaOH(恢复至原温度)： 加CaCl 2： 6、溶度积常数：

7、沉淀溶解平衡的应用： （1）沉淀的生成： （2）沉淀的溶解：

（3）溶液中除去杂质离子： （4）沉淀的转化：

大学农业气象学知识点汇总

农业气象学 第一章地球大气 1、大气圈：大气是指包围在地球表面的空气层，整个空气圈层称为 大气圈。 2、大气组成：干洁大气、水汽、气溶胶粒子。 3、水汽的作用：（1）在天气、气候中扮演了重要角色；（2）保温效 应 4、气溶胶粒子的作用：（1）保温；（2）削弱太阳辐射；（3）降低大气透明度 5、温室效应：是指大气吸收地面长波辐射之后，也同时向宇宙和地面发射辐射，对地面起保暖增温作用。 6、气象要素：表征大气状态（温度、体积和压强等）和大气性质（风、云、雾、降水等）的物理量成为气象要素。 7、大气垂直结构：对流层、平流层、中间层、热成层、散逸层。 （1）对流层特点：①气温随高度升高而降低。 ②空气具有强烈对流运动。 ③主要天气现象都发生于此。（天气层） ④气象要素水平分布不均匀。 （2）平流层：温度随高度的增加而升高。 （3）中间层：温度随高度增加而降低。 （4）热成层：温度随高度的增加而升高。 （5）散逸层：温度随高度升高变化缓慢或基本不变。 第二章辐射 1、辐射：通过辐射传输的能量称为辐射能，也常简称为辐射。 辐射的波粒二相性：波动性，粒子性。 2、辐射的基本度量单位 （1）辐射通量：单位时间内通过任意面积上的辐射能量，单位J/s 或W （2）辐射通量密度：单位面积上的辐射通量，单位J/（s ?^）或W/

m2 o （辐射强度：即单位时间内通过单位面积的辐射能量。） (3)光通量：单位时间通过任意面积上的光能，单位为流明(Im)。 (4)光通量密度：单位面积上的光通量，单位为(Im/ m2) 亦称为照 o 度，单位勒克斯(lx )。 3、辐射的基本定律： (1)基尔荷夫定律：在一定温度下，物体对某波长的吸收率等于该物体在同温度下对该波长的发射率。 (2)斯蒂芬一玻尔兹曼定律：黑体的总放射能力与它本身的绝对温度的四次方成正比。说明物体温度愈高，其放射能力愈强。 (3)维恩位移定律：绝对黑体的放射能力最大值对应的波长与其本 身的绝对温度成反比。表明物体的温度愈高，放射能量最大值的波长愈短。随温度增高，最大辐射波长由长波向短波方向位移。 4、太阳常数(S。)：当日地距离为平均值，太阳光线垂直入射的天文辐射通量密度，称为太阳常数。 5、太阳高度角(h)：太阳平行光线与水平面之间的夹角称为太阳高度角。 6、正午太阳高度角：一天中太阳高度角的最大值(当地正午12时的太阳高度角)。 7、正午太阳高度角随纬度、季节的分布规律。 (1)太阳高度角由直射点向两侧递减。 (2)夏至日：由北回归线向南北两侧递减(北回归线以北的地区达到一年中最大值，南半球各地达到一年中的最小值) (3)冬至日：由南回归线向南北两侧递减(北半球各地达到一年中最小值，南回归线以南的地区达到一年中的最大值) (4)春分、秋分：由赤道向南北两侧递减 8可照时数(昼长)：从日出至日落的时间长度，称为太阳可照时数。 9、日照百分率：实照时数与可照时数的百分比。 10、昼长岁纬度、季节的变化规律

高考中国地理知识点总结

中国地理 考点搜索 〖中国的地形〗 地形的总体特征。各类地形的特征和分布。地形对中国自然环境和经济发展的影响。中国地震带和火山的分布。 〖中国的气候〗 冬、夏季气温分布特点及其成因。年降水量的分布特点及其成因。季风活动对降水的影响。季风区和非季风区。气候的主要特征。主要气象灾害及其对生产、生活的影响。 〖中国的河流、湖泊和海洋〗 外流区和内流区。主要河流及其水文特征。湖泊的分布。主要湖泊。 长江概况；水系及水文特征；经济意义；开发利用和治理。 黄河概况；水系及水文特征；经济意义；开发利用和治理。 珠江的水系组成和水文特征。红水河水能资源的开发利用。 知识要点 第一节中国的地形 在学习中国主要地形时，应结合中国空白政区图，先将山脉画到图上，并写上名称，然后再填写出其两侧相应的地形区名称。 ⒈地势：西高东低，呈三级阶梯状 阶梯界线主要地形海拔 一昆、祁、横高原、盆地4000米以上 二↓三大高原、三大盆地1000－2000米 三雪、巫、太、大三大平原、三大丘陵500米以下 第三级阶梯向东，是我国大陆向海洋自然延伸的部分，是属于我国的近海大陆架，它包括渤海、黄海的全部，东海的大部分和南海的一部分。大陆架蕴藏着丰富的矿产资源（如石油、天然气）、海洋生物资源和化学资源等。 ⒉地势意义：――水汽输入、水运沟通、水能丰富（即“三水”） 地势决定河流流向，有利于海洋上湿润气流深入内地，形成降水；使我国许多大河滚滚东流，沟通东西交通，方便沿海和内地的经济联系，同时阶梯交界处落差大、水能资源丰富,但不利航运。 ［补充］位于我国一级阶梯和二级阶梯交界线上的水电站主要有：黄河的龙羊峡、刘家峡、李家峡等，长江及其支流上的龚嘴、二滩等；位于我国二、三级阶梯上的水电站有：黄河的小浪底等，长江上的三峡、葛洲坝等，西江上游的天生桥、龙滩、岩滩等。 ⒊地形特点：――地形多种多样，山区面积广大 五种基本类型都有，但以山地33%为多，高原26%，盆地19%，平原12%，丘陵10%，山区即包括山地、丘陵、崎岖高原部分占三分之二。 意义：

高三新课程一轮复习----化学反应原理全册知识归纳

专题一：化学反应与能量 变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量， 叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离：注 意： 水解：吸热反应 的发生不一定需要 常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如NH4Cl 与Ba(OH)2?8H2O 加热才能进行。

大多数的分解反应： CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应： C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与 注意： 放热反应不一定常温下 就自发进行，可能需要 加热或点燃条件。

水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 符号：用ΔH表示单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量

与新化学键生成所放出的能量不同，Δ H=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g、l、s、aq （3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表

农业气象学知识点要点讲解学习

农业气象学知识点要 点

3.五大气象要素，及其周期性变化，对农业生产的影响 答：气象要素：光：辐射、日照 热：温度 水：空气湿度、降水、蒸发 气：气压 风：风向、风速 4.辐射的特点：1、辐射要有温度；2、辐射是一种物质运动，具有能量、质量； 3、辐射可以产生热效应； 4、辐射具有二象性。即波动性和粒了性。 5.太阳高度角： 太阳高度角的计算：Sinh=Sin φSin δ+Cos φCos δCos ω 其中，φ为纬度。 δ为赤纬角，ω为时角。 赤纬角(δ) ：太阳直射到地球表面的一点到地心的连线与赤道面组成的夹角，即地球上太阳直射点所处地理纬度叫赤纬。在南北回归线之间变化，在北半球取正值，南半球取负值，即 –23.5°≤δ≤23.5° 。 时角与时间的关系：ω=（t-12）×15 ° 正午时刻太阳高度角：ω=0， h=90－φ+ δ 特殊日期正午时刻太阳高度角的计算：夏至日太阳高度角：h=90－φ+ 23.5° 冬至日太阳高度角：h=90－φ－23.5° 春、秋分太阳高度角：h=90－φ 太阳高度角的变化：日变化：日出、日落，h=0；正午，h=90° 年变化：在北半球：夏季太阳高度角大，冬季小。 计算武汉(30°N)二分、二至日出、日落时间和可照时间。 可照时间：从日出到日没的时间间隔，称为可照时数（昼长） 日出日没时角的计算： δ ?ωtg tg -=cos ? =152t ω

全天可照时间（t）为: φ为纬度。δ为赤纬角，ω为时角。ω=（t-12）×15 ° 春秋分日出正东、日没正西(春分、秋分日的赤纬为 0°) 夏至：δ=23.5°冬至：δ=-23.5° 第三章温度 1.土壤的热容量主要由什么决定？为什么？ 答：在一定过程中，物体温度变化1°C所需吸收或放出的热量，称为热容量。它取决于物质本身的性质与温度。分为容积热容量和质量热容量。 2.何谓导热率？它表示什么意义？ 定义：单位厚度间、保持单位温差时，其相对的两个面在单位时间内，通过单位面积的热量。单位：J/(m·s·℃) 导热率意义：表示物质内部由温度高的部分向温度低的部分传递热量的快慢的一种能力。 3.土壤导热率随土壤湿度如何变化？ 答;它随土壤湿度的增加而增大,导致潮湿土壤表层昼夜温差变化小 4.何谓导温率？它表示什么物理意义？ 定义：单位体积的土壤，在垂直方向上流入或流出J焦耳的热量时，温度升高或降低的数值，也称热扩散率。单位：m2/s K=λ/ Cv 意义：表示土壤因热传导而消除土层间温度差异的能力，直接决定土壤温度的垂直分布。 5.土壤的热容量、导热率、导温率三种热特性怎么变化 答：导温率语与热率成正比，与热容量成反比；在土壤湿度较小情况下，随着土壤湿度增大而增加，当土壤湿度超过一定数值后，导温率反而减小。 9.何谓温度的铅直梯度？它和干绝热直减率、湿绝热直减率有什么不同？ 答：气温垂直梯度：指高度每相差100m，两端温差，也称气温垂直递减率，或称气温直减率。单位℃／100m 。与干绝热直减率及湿绝热直减率是完全不同的概念，前者表示实际大气中温度随高度的分布，后两者指气块在升降过程中气块本身温度的变化率。 10.温带山区山体的什么部位最易引种亚热带作物？为什么？ 答：山腰。因为山腰易出现你逆温现象，能搞保证作物安全过冬。

中国地理复习知识点总结

中国地理知识要点总结 一、概况（认真参考地图册146---178页,按顺序随时翻阅） 1、重要的经纬线穿过的地形区和省区？ 45°N-------准噶尔盆地－（蒙古）－东北平原 40°N-------塔里木盆地－河西走廊－黄土高原－北京 35°N-------青藏高原（柴达木盆地）－秦岭－淮河 30°N-------雅鲁藏布江谷地－四川盆地－长江中下游平原 2、记住几条重要的地理分界线？（落实到地图上） 季风非季风：---------------大兴安岭－阴山－贺兰山－巴颜喀拉山－冈底斯山一线以东以南 800㎜等降水量线：-------秦岭—淮河一线到青藏高原东南部 400㎜等降水量线：-------大兴安岭西坡—张家口市—兰州---拉萨附近—喜马拉雅山东部 200㎜等降水量线：-------阴山---贺兰山---祁连山---巴颜喀拉山---冈底斯山 内外流区域界线：---------北段大兴安岭-阴山-贺兰山-祁连山一线，南段接近200MM 等降水量线 中国三级阶梯分界线：---一、二级：昆仑山—祁连山—横断山 二、三级：大兴安岭—太行山—巫山—雪峰山 3、秦岭-淮河一线意义？ 1）、黄土高原南界； 2）、0°等温线（亚热带与暖温带）、800MM 3）、亚热带常绿阔叶林和温带落叶阔叶林 4）、河流有无冰期 5）、水田与旱地、两年三熟与一年两熟、水稻和小麦杂粮的界线 6）、长江水系与黄河水系 二、中国的国土和疆域 1、简述中国的地理位置及意义？

2、读地图册142页图“熟记”我国34个省级行政区的名称、简称、行政中心、位置、范围？ 3、说出我国领土四至点？ 最北端：黑龙江漠河以北黑龙江主航道中心线（53°34′N） 最南端：南海南沙群岛上的曾母暗沙（4°N） 最东端：黑龙江与乌苏里江主航道中心线汇合处（135°E） 最西端：新疆帕米尔高原上（73°E） 4、熟读我国14个陆上邻国？说出新疆和云南的邻国？（新疆8个、云南3个） 三、中国的近海 1、比较我国四个海区？ 1）、位置最北、面积最小、水深最浅、盐度最低－渤海 位置最南、面积最大、水深最深、盐度最高－南海 2）、全部大陆架--渤海和黄海 3）、黄海－中国大陆与朝鲜半岛之间，北起鸭绿江口、南至长江口北岸。 4）、东海－我国大陆与我国我国台湾岛、日本的琉球群岛和九州岛之间，大陆架最宽。 南海－台湾海峡是南海与东海间的交通要道 2、我国潮滩的分布及开发利用？ 分布：40%分布在杭州湾以南沿海省区、60%以上分布于杭州湾以北沿海各省市； 开发利用：浙闽沿海---养殖贝类；苏北沿海---盐业、种植棉花、成为商品棉基地；上海金山石化—填海造陆； 3、我国海岸类型及分布？ 杭州湾以北——沙岸或泥岸为主-----海积地貌 杭州湾以南及山东半岛、辽东半岛——岩岸为主，水深，多良港-----海蚀地貌 4、我国近海油气田分布？（主要在大陆架） 渤海、黄海、东海、台湾浅滩、南海珠江口、莺歌海和北部湾等油气盆地。 5、长芦盐场的形成条件？台湾布袋盐场的形成条件？ 长芦盐场：北方为沙岸、泥岸，雨期短，春季至初夏气候干旱、蒸发量大，有利晒盐； 布袋盐场：位于台湾山脉的西侧、东南季风的背风坡，降水较少，纬度低、蒸发旺； 6、舟山渔场的形成条件？（前两个条件必写） 1）台湾暖流和黄、渤海冷水团在此交汇，海水易搅动，促使营养物质上浮，有利浮游生物繁殖，饵料充足；且水温适宜，冷暖水性鱼类在此交汇洄游，数量众多； 2）长江、钱塘江、甬江等大河入海，带来丰富的有机质和营养盐类，有利浮游生物繁殖，饵料充足，为多种鱼类提供良好的繁殖、索饵、洄游场所； 3）海区位于大陆架，海水浅、阳光足，可直射海底，有利海洋生物繁殖； 4）纬度适中，多优良避风港，有利捕捞； 7、潮汐能的分布？ 潮汐能主要集中在福建、浙江等沿海。

农业气象学-知识点-复习

绪论 1.什么是气象？什么是气象学？答：气象是大气各种物理、化学状态和现象的总称。 气象学是研究气象变化特征和规律的科学，是农业气象学的理论基础之一。 2.农业气象学的概念，研究内容？答：气象学是研究大气中各种物理现象和物理过程的形成原因，时、空分布和变化的科学。 研究内容：农业气象探测；农业气候资源的开发、利用和保护；农业小气候与调节；农业气象减灾与生态环境建设；农业气象信息服务；农业气象基础理论研究；应对气候变化的农业政策 3.农业生产与气象条件的关系？答a.大气提供了农业生物的重要生存环境和物质、能量基础b.大气提供农业生产利用的气候资源c.气象条件对农业设施和农业生产活动的全过程产生影响d.大气还影响着农业生产的宏观生态环境和其他自然资源e.农业生产活动对大气环境的反作用 第一章 1.什么是大气圈？答：整个空气圈层成为大气圈（地球表层是由大气圈、水圈、土壤圈，生物圈及岩石圈组成。大气是指包围在地球表面的空气层) 2.大气的成分答：干洁大气、水汽和气溶胶粒子 3大气污染的概念、环节.。答大气污染是指由于人类活动或自然过程，直接或间接地把大气正常成分之外的一些物质和能量输入大气中，其数量和强度超出了大气净化能力，以致造成伤害生物，影响人类健康的现象。环节：污染源排除污染物；大气的运送扩散；污染对象 4.大气污染防治的方法和途径答：工业布局和减排；煤烟型污染防治；减少交通污染；合理使用农药和化肥；绿色植物和覆盖。 5.什么是气温，气压，风，湿度，云 气温：通常就是指地面气象观测场内处于通风防辐射条件下的百叶箱中离地面1.5m处的干球温度表读数气压：是作用在单位面积上的大气压力，即等于单位面积上向上延伸到大气上界的垂直空气柱的质量。以百帕（hPa）为单位 风：空气运动产生的气流称为风 湿度：表示大气干湿程度的物理量。 云：云是悬浮在大气中的小水滴，过冷水滴、冰晶或它们的混合物组成的可见聚合体；有时也包含一些较大的雨滴，冰粒和雪晶，其底部不接触地面。 6.大气的垂直结构，对流层的作用 答：大气在垂直方向上分为对流层，平流层，中间层，热层和散逸层共五层。（P21） 对流层的特点及其作用：气温虽高度增高而降低。在不同地区、不同季节、不同高度，气温见底的情况是不同的。（2）空气具有强烈的对流运动。空气的垂直对流运动，高层和低层的空气能够交换和混合。使得近地面的热量、水汽固体杂质等向上运送。对层云致雨有重要作用。（3）气象要素水平分布不均匀。由于地流层受地面影响最大，而地表有海陆，地形起伏等性质差异，使对流层中温度、湿度、CO2等水平分布极不均匀。在寒带大陆上空的空气，因受热较少和缺乏水源就显得寒冷而干燥；在热带海洋上空的空气，因受热多，水汽充沛，就比较温暖而潮湿。温度，适度的水平差异，常引起大规模的空气水平运动。 第二章 1、太阳常数、四季形成的原因。太阳常数：在大气上界，当日地距离处于平均值，垂直于太阳入射光表面的太阳辐射时的辐射度。各地得到的太阳辐射的差异是产生一年四季变化的原因。 2、太阳高度角、赤纬、可照时数 太阳高度角：太阳平行光线与水平面之间的夹角称为太阳高度角。赤纬：太阳光线垂直照射地球的位置，以当地地理纬度来表示，称为赤纬。赤纬的变动范围是+23.5o—-23.5o。 可照时数：从日出到日落的时间长度，称为太阳可照时数。 3、什么是地球辐射？地面发射的长波辐射称为地面辐射，大气发射的长波辐射称为大气辐射，地面辐射和大气辐射的总称为地球辐射。

人教版九年级中国地理知识点归纳(20200804225834).pdf

人教,版,九年级,中国,地理,知识点,归纳,九年级中国地理地理复习知识要点 1．中国位于东半球、北半球、中纬度、北温带，亚洲的东部，太平洋西岸。 2．我国濒临的海洋自北向南依次是渤海、黄海，东海、南海，其中渤海、琼州海峡是我国 的内海。 3．我国共有34个省级行政单位，23个省，5个自治区，4个直辖市，2个特别行政区。 4．我国的行政区划分为省、县、乡三级。 5．夏季我国白昼最长的地方是漠河镇。冬季最冷的地方是黑龙江漠河镇 6．我国有56个民族、汉族人口占92%。55个少数民族，人口最多的是壮族。 7．少数民族最多的省是云南，人口最多的省是广东，最少的省是西藏自治区。 8．我国各民族分布的特点是大散居，小聚居、交错杂居。 9．我国人口的突出特点是人口基数大，人口增长快。 10．那达慕大会（蒙古族）；泼水节（傣族）；火把节（彝族）；开斋节（回族）； 雪顿节（藏族）； 11．为了控制人口数量，我国把实行计划生育作为一项基本国策。 12．我国的地势特点：西高东低，呈阶梯状分布。 13．我国气温分布的特点：冬季南北温差很大；夏季除青藏高原外，全国普遍高温。 14．我国的气候类型：热带季风气候，亚热带季风气候，温带季风气候，温带大陆性气候， 高原山地气候。气候的主要特点：①季风气候显著②气候复杂多样 15．我国降水分布的总趋势：从东南沿海向西北内陆递减。 16．①季风区和非季风区分界线：大兴安岭--阴山--贺兰山②二、三级阶梯分界线：大兴安岭---太行山--巫山---雪峰山③一、二级阶梯分界线：昆仑山--祁连山----横断山 17．秦岭、淮河分界线（1月0℃度等温线，河流有无结冰期分界线；亚热带和暖温带分界，亚热带季风气候与温带季风气候分界，800mm等降水线，湿润区和半湿润区分界，南北方分界，黄河与长江流域分界，亚热带常绿阔叶林与温带落叶阔叶林的分界） 18．我国的四大盆地：柴达木盆地海拔最高（“聚宝盆”），四川盆地，准葛尔盆地，塔里

《化学反应原理》全册教案

《化学反应原理》全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子 3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才 能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为 什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！ 这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子 的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体 积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的 大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则 一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位 时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化 剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有氧气 参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催 化剂在我们技术改造和生 产中，起关键作用，它主 要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？

中国区域地理知识点总结

、中国位置、疆域、行政区域 一、中国的地理位置 中国位于北半球、东半球：亚洲东部，太平洋西岸，亚欧大陆东部，海陆兼备陆域和陆疆。 1.海陆位置：亚洲东部，太平洋西岸，海陆兼备 2.领土四至：最北53度N 最南4度N 最东135度E 最西73度E 3.经纬跨度：大部分温带，少带热带，没有寒带。采用北京东八区时间 4.陆上疆界：自鸭绿江河口至北仓河口 5.海域和海疆：东临渤海、黄海、东海、南海及台湾岛东部太平洋海区，与6周隔海相望 6.中国内海：渤海 二、中国的国土构成 陆地面积960万平方千米，管辖300万平方千米海域 三、中国的行政区划 省、县、乡三级。省级23个省，5个自冶区，4个直辖市，2个特别行政区 2、中国人口和民族 一、我国人口概况 1、人口总数：世界上人口最多的国家13亿 2、人口分布特点：1）东南多，西北少2）平原盆地多，山地、高原少 3、人口特点：基数大；增长快；农业地区多，林牧业地区少；开发旱地多，开发晚地区少；沿江、滨海、沿铁路干线多，交通不便地区少。 二、民族分布特点 1、大杂居中，小聚居 2、汉族遍及全国，集中在东部，中部，少数民族分布在西北、西南、东北 3、中国地形 一、中国地势的特征 1、地形多种多样，以高原、山地为主： 地势西高东低，呈三级分布，一二级分界线：昆仑山――阿尔金山――祁连山－横断山：二三级分界级：大兴安岭――太行山――巫山――雪峰山 二、中国各有类地形的特征和分布 1.主要山脉 东西走向：天山－阿山昆仑山－－秦岭，南岭 东南－西南走向：大兴安岭－太行山－巫山―雪峰山，长白山－武夷山－台湾山脉 西北－东南走向：阿尔泰山，台湾山脉 南北走向，贺兰山，横断山，台湾山脉 弧形山脉，喜马拉雅山 2、四大高原 青藏高原：地势高，面积大，多雪山，冰川，河源

《应用气象学》课程复习提纲

知识点准备（题型：填空、选择、名词解释、简答） Chap1 绪论 1、开展应用气象学研究的意义 2、开展应用气象学研究的途径与方法 3、科学系统的行业气象指标，应具有的“三性”和“二化”主要是什么？ Chap2 农业气象 1、农业气象学概念 2、农业气象学研究的主要内容 4、太阳辐射对农作物生长发育和产量的影响——光强、光质、光周期几个方面涉足的基本概念、基 本理论。 5、热量条件对农作物生长发育和产量的影响----三基点温度、五基点温度、农业界限温度、积温、温 周期方面涉足的基本概念、基本理论 6、水分条件对农作物生长发育和产量的影响--作物的需水规律、大气降水的影响、土壤水分类型及 其有效性、田间持水量、凋萎湿度、水分关键期等基本概念 7、CO2对农作物生长发育和产量的影响-----农田上CO2 的日变化和垂直变化 8、农业上主要气象灾害类型及各灾害的分类 9、农业气候指标的表达形式及举例 Chap3 建筑工程气象 1、风与城市规划， 2、如何改善建筑日照条件 3、城市建设对局地气候的影响 4、采暖区划的气象指标 5、全国集中采暖区划标准及我国划分情况 6、采暖室外计算标准 7、冻胀划分及其强弱的表示方法 8、气象信息，天气预报在建筑施工中的应用 9、基本雪压、基本风速、基本风压定义 10、外场施工的天气影响 11、风速、风压在非规定高度处的计算 Chap4 交通运输与气象 1、飞行湍流、飞机积冰、海洋气象导航、公路翻浆、温度力、锁定轨温、飞机颠簸等定义 2、飞机飞行的基本原理及气温、风、气压对飞行的影响 3、高原机场跑道与一般机场跑道哪个更长？为什么？ 4、影响飞机飞行的气象要素以及机场关闭的标准 5、低空风切变定义及各类低空风切变对飞机飞行、起飞、降落的影响

2013年水产养殖类必修《鱼类学》重点资料

2013年水产养殖类必修《鱼类学》重点考点总结 第1篇第1章主要养殖鱼类生物学 一、名词： 1.群体效应：鱼体群居有利于群体中每一尾鱼的生长，并有相互促进的作用。 3.浮性卵：卵的比重小于水，它的浮力通过各种方式产生，许多鱼类的卵含有使比重降低的油球，如鲻、鲮；有的鱼卵卵径很大，卵粒小，但卵黄周隙很大。主要是海水鱼类。 沉性卵：卵的比重大于水，卵黄周隙较小，产出后沉于水底，一些产于石砾砂底的鱼卵即如此，如海鲇的卵为沉性，卵径11.7mm，重0.98g，油球很小。 漂流性卵：介于浮性卵与沉性卵之间，卵的比重稍大于水，卵产出后即吸水膨胀，有较大的卵间隙。这种卵在静水中下沉，稍有流水即能浮于水面，青鱼、草鱼、鲢、鳙、鲮、鳜鱼和短盖巨脂鲤等的卵属于这种类型。 粘性卵：卵的比重大于水，卵膜有粘性，粘附在水生植物或其它附着物上。鲤、鲫、鳊、鲂、鲴、泥鳅、胡子鲶、鲟、六线鱼、太平洋鲱、松江鲈、鰕鯱鱼等均产粘性卵。 4.滤食性：它们的口一般较大，鳃耙细长密集，其作用好比一个浮游生物筛网，用来滤取水中的浮游生物。 草食性：代表种类草鱼、团头鲂、长春鳊等，摄食器官咽喉齿，摄食方式吞切咽，食物类型水草和嫩陆草 杂食性：代表种类鲤、鲫、鲮、鲻、梭鱼、遮目鱼、鲴、罗非鱼、泥鳅、鮰、鳗鲡和黄鳝等，食物类型食谱范围广而杂，有植物性成分也有动物性成分 5、性逆转：鱼类在生命的不同阶段由雌到雄（或由雄到雌）发生性别转变的现象。 6、生殖洄游：当鱼类生殖腺发育成熟时，脑垂体和性腺分泌的性激素对鱼体内部就会产生生理上的刺激，促使鱼类集合成群，为实现生殖目的而游向产卵场所，这种性质的迁徙称为生殖洄游。 7、索饵洄游：即鱼从产卵区或越冬区游向摄食区的活动。 8、越冬洄游：：由摄食区到越冬区的行为。 二、知识点 1.鲢、鳙鱼的摄食器官结构与食性的适应性变化特点？ 鳃弧骨、腭褶、鳃耙和鳃耙管，摄食方式滤食，食物类型浮游动物。 2.主要养殖鱼类的食性与摄食器官。 鲢鳙：滤食型，鳃弧骨、腭褶、鳃耙和鳃耙管 草鱼、团头鲂、长春鳊：草食性，摄食器官咽喉齿，摄食方式吞切咽。 鲤、鲫、鲮、鲻、梭鱼、遮目鱼、鲴、罗非鱼、泥鳅、鮰、鳗鲡和黄鳝：杂食性。 牙鲆、大菱鲆：营底栖生活，主要以伏击方式摄食虾和小鱼，随着生长，逐渐以摄食鱼类、头足类和甲壳动物为主，常栖息于银鱼、沙丁鱼较集中的海域；肉食性。

中国区域地理知识点归纳

中国区域地理知识点归纳（一） 第一节〖中国的地形〗 地形的总体特征。各类地形的特征和分布。地形对中国自然环境和经济发展的影响。中国地震带和火山的分布。 第二节〖中国的气候〗 冬、夏季气温分布特点及其成因。年降水量的分布特点及其成因。季风活动对降水的影响。季风区和非季风区。气候的主要特征。主要气象灾害及其对生产、生活的影响。 第三节〖中国的河流、湖泊和海洋〗 外流区和内流区。主要河流及其水文特征。湖泊的分布。主要湖泊。 长江概况；水系及水文特征；经济意义；开发利用和治理。 黄河概况；水系及水文特征；经济意义；开发利用和治理。 珠江的水系组成和水文特征。红水河水能资源的开发利用。 京杭运河概况。 知识要点 第一节中国的地形 在学习中国主要地形时，应结合中国空白政区图，先将山脉画到图上，并写上名称，然后再填写出其两侧相应的地形区名称。 ⒈地势：西高东低，呈三级阶梯状 阶梯界线主要地形海拔 一昆、祁、横高原、盆地4000米以上 二三大高原、三大盆地1000－2000米 三大、太、巫、雪三大平原、三大丘陵500米以下 第三级阶梯向东，是我国大陆向海洋自然延伸的部分，是属于我国的近海大陆架，它包括渤海、黄海的全部，东海的大部分和南海的一部分。大陆架蕴藏着丰富的矿产资源（如石油、天然气）、海洋生物资源和化学资源等。 ⒉地势意义：――水汽输入、水运沟通、水能丰富（即“三水”） 地势决定河流流向，有利于海洋上湿润气流深入内地，形成降水；使我国许多大河滚滚东流，沟通东西交通，方便沿海和内地的经济联系，同时阶梯交界处落差大、水能资源丰富,但不利航运。［补充］位于我国一级阶梯和二级阶梯交界线上的水电站主要有：黄河的龙羊峡、刘家峡、李家峡等，长江及其支流上的龚嘴、二滩等；位于我国二、三级阶梯上的水电站有：黄河的小浪底等，长江上的三峡、葛洲坝等，西江上游的天生桥、龙滩、岩滩等。 ⒊地形特点：――地形多种多样，山区面积广大 五种基本类型都有，但以山地33%为多，高原26%，盆地19%，平原12%，丘陵10%，山区即包括山地、丘陵、崎岖高原部分占三分之二。 意义： ①有利影响：地形多种多样，为我国因地制宜发展多种经营提供了有利条件。如平原具有发展种植业的优势，高原具有发展畜牧业的良好条件，山区在发展林业、副业、旅游业和采矿业等方面具有优势。（我国山区面积广大，森林、矿产、水力、旅游资源丰富，所以在山区应大力发展林业，采矿业及旅游业。） ②不利影响：山区多，平原少，也给大规模商品化生产、生产管理带来了困难；同时，山区由于地形崎岖，交通闭塞，经济文化常常相对落后，并造成耕地资源不足。 总结：不同的地形区有不同的自然条件，利用方式也不同。如湿润半湿润的平原适宜发展耕作业；山区适宜发展林业、畜牧业和旅游业；干旱、半干旱的平原、高原则适宜发展畜牧业；干旱、半干旱区只有在有水灌溉的绿洲区、平原区才可发展种植业。 ⒋主要山脉：（落实到地图上） ⑴东北--西南走向，最西列是大兴安岭－太行山－－巫山－雪峰山；中间－列是长白山－武夷山；最东列是台湾山脉,其主峰玉山是我国东南沿海最高的山峰。 ⑵东西走向，最北列是天山－阴山；中间－列是昆仑山－秦岭；最南列是南岭。 ［注意］秦岭是划分我国南方与北方的重要地理界线。秦岭南北的自然地理环境、社会经济发展

气象学知识点总结(河北农业大学)

《气象学与农业气象学基础》 目录 绪论 第一节气象学与农业气象学 第二节大气的组成 第三节大气的结构 第一章辐射 第一节辐射的一般知识 第二节太阳辐射的基本概念 第三节太阳辐射在大气中的减弱第四节到达地面的太阳辐射 第五节地面有效辐射 第六节地面净辐射 第七节太阳辐射与农业生产 第二章温度 第一节土壤温度 第二节水层温度 第三节空气温度 第四节温度与农业生产的关系 第三章大气中的水分 第一节空气湿度 第二节蒸发 第三节水汽凝结 第四节降水 第五节人工影响天气 第六节水分循环和水分平衡 第七节水分与农业生产 第四章气压与风 第一节气压和气压场 第二节空气的水平运动——风第三节大气环流 第四节地方性风 第五节风与农业第五章天气与天气预报 第一节天气系统 第二节天气预报 第六章农业气象灾害 第一节农业气象灾書概述 第二节由水分条件异常引起的气象灾害第三节由温度异常引起的气象灾害 第四节由光照异常引起的气象灾害 第五节由气流异君导致的气象灾害 第七章气候与农业气候资源 第一节气候的形成 第二节气候带和气候型 第三节气候变迁 第四节中国气候特征和中国农业气候特点第五节中国农业气候资源 第六节农业气候生产潜力分析 第七节气候要素的一般表示方法 第八节季节与物候 第八章小气候 第一节小气候形成的物理基础 第二节农业小气候环境的改善 第三节农田小气候 第四节设施农业小气候 第五节农田防护林小气候

绪论 第一节气象学与农业气象学 一、气象学概念、研究内容与气象要素 1气象学（概念：研究大气中各种物理过程和物理现象形成原因及其变化规律的科学。） 物理过程：物质和能量的输送与转化过程，如大气的増热与冷却，水分的蒸发与凝结等； 物理现象：风、云、雨、雪、、冷、暖、干、湿、雷电、霜、露等。 2 研究内容 （1）物理气象学。它从物理学方面来研究大气中的过程和现象，揭露这些过程和现象发展的物理规律。 （2）天气学。在一定地区和一定时间内，由各项气象要素一定的结合所决定的大气状态，称为天气。研究天气过程发生发展的规律，并运用这些规律预报未来天气的学科，就是天气学。 （3）气候学。气候是在一较长时间阶段中大气的统计状态，它一般用气候要素的统计量表示。研究气候形成和变化的规律、综合分析与评价各地气候资源及其与人类关系的学科，就是气候学。 （4）微气象学。微气象学是研究大气层及其它微小环境内空气的物理现象、物理过程及其规律的科学，是物理气象学的一个分支。 二、气象要素（概念：表示大气状况和天气现象的各种物理量统称为气象要素。） 1.主要的气象要素有：气压、温度、湿度、降水、蒸发、风、云、能见度、日照、辐射以及各种天气现象。 三、农业气象要素学的定义、任务及研究方法 1.农业气象学概念：研究气象条件与农业生产相互作用及其规律的一门学科。 2.农业气象要素：在气象要素中和农业生产相关的称农业气象要素，包括：辐射、温度、湿度、风、降水等。 3.农业气象的研究内容： （1）农业气象探测：包括一起研制、站网设置、观测和监测方法等。 （2）农业气候资源的开发、利用和保护 （3）农业小气候利用与调节 （4）农业气象减灾与生态环境建设 （5）农业气象信息服务：气象预报与气象情报 （6）农业气象基础理论研究 （7）应对气候变化的农业对策 4.农业气象学的任务：（1）农业气象监测。（2）农业气象预报与情报（3）农业气候分区、区划、规划与展望 （4）农业气象措施、手段的研究（5）农业气象指标、规律、机制与模式的研究 5.研究方法：通过调查、观测、试验等结合完成。 6.平行观测法：（1）生长发育状况和产量构成 （2）主要气象要素、农田小气候要素、农业气象灾害的观测和田间管理工作的记载。 7.在平行观测的普遍原则和指导下，还采用下列方法： （1）地理播种法。（2）地理移置法或小气候栽种法。（3）分期播种法。 （4）地理分期播种法。（5）人工气候实验法。（6）气候分析法。 四、我国气象及气象学的发展简史 第二节大气的组成 一、大气的组成 大气（按成分）分类：干洁空气、水汽、气溶胶粒子 （一）干洁空气组成（25km以下）（%）

人教版九年级中国地理知识点归纳

九年级中国地理地理复习知识要点 1．中国位于东半球、北半球、中纬度、北温带，亚洲的东部，太平洋西岸。 2．我国濒临的海洋自北向南依次是渤海、黄海，东海、南海，其中渤海、琼州海峡是我国的内海。3．我国共有34个省级行政单位，23个省，5个自治区，4个直辖市，2个特别行政区。 4．我国的行政区划分为省、县、乡三级。 5．夏季我国白昼最长的地方是漠河镇。冬季最冷的地方是黑龙江漠河镇 6．我国有56个民族、汉族人口占92%。55个少数民族，人口最多的是壮族。 7．少数民族最多的省是云南，人口最多的省是广东，最少的省是西藏自治区。 8．我国各民族分布的特点是大散居，小聚居、交错杂居。 9．我国人口的突出特点是人口基数大，人口增长快。 10．那达慕大会（蒙古族）；泼水节（傣族）；火把节（彝族）；开斋节（回族）； 雪顿节（藏族）； 11．为了控制人口数量，我国把实行计划生育作为一项基本国策。 12．我国的地势特点：西高东低，呈阶梯状分布。 13．我国气温分布的特点：冬季南北温差很大；夏季除青藏高原外，全国普遍高温。 14．我国的气候类型：热带季风气候，亚热带季风气候，温带季风气候，温带大陆性气候，高原山地气候。气候的主要特点：①季风气候显著②气候复杂多样 15．我国降水分布的总趋势：从东南沿海向西北内陆递减。 16．①季风区和非季风区分界线：大兴安岭--阴山--贺兰山②二、三级阶梯分界线：大兴安岭---太行山--巫山---雪峰山③一、二级阶梯分界线：昆仑山--祁连山----横断山 17．秦岭、淮河分界线（1月0℃度等温线，河流有无结冰期分界线；亚热带和暖温带分界，亚热带季风气候与温带季风气候分界，800mm等降水线，湿润区和半湿润区分界，南北方分界，黄河与长江流域分界，亚热带常绿阔叶林与温带落叶阔叶林的分界） 18．我国的四大盆地：柴达木盆地海拔最高（“聚宝盆”），四川盆地，准葛尔盆地，塔里木盆地（面积最大） 19．三大平原：东北平原是黑土地（最大）、华北平原、长江中下游平原。 20．我国四大高原中，由风力作用形成的是黄土高原（沟壑纵横），地形比较平坦的是内蒙古高原，云贵高原（地形崎岖） 21．长江发源唐古拉山流入东海，有“黄金水道”和“水能宝库”之称，长江水能主要集中在上游河段，水能蕴藏量占全国1/3. 长江的分段：宜昌和湖口 22．黄河和长江都发源于青海省流经四川省。 23．黄河发源于巴颜喀拉山，流经9省区，注入渤海。黄河分段：河口和桃花峪。 24．治黄的关键是治沙，根本是中游水土保持。黄河的治理：上游：设立自然保护区，加强生态建设，兴修水库，植树种草；中游: 大力开展水土保持,植树种草,控制水土流失；下游: 修堤筑坝,加固大堤

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》全册导学案

苏教版高中化学选修四《化学反应原理》 全册导学案

专题一化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 【学习目标】 1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能 量变化的原因。 2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区 别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 3.初步学习测定化学反应的反应热的实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适 当措施减小误差。 4.知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。 化学反应中的焓变 【基础知识梳理】 【知识回顾】 下列变化属于放热反应的有属于吸热反应的有. ①氯酸钾分解制氧气②铝热反应 ③点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应⑥C与CO2的反应 常见的放热反应 （1）（2） （3）（4） 常见的吸热反应 （1）（2） （3）（4） 一、化学反应的焓变 1、定义：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。 焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号单位 2.能量变化的原因 （1）宏观?H= 总能量-- 总能量 （2）微观化学反应本质 ?H= 破坏键吸收能量—形成键放出能量 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 放热反应 破坏键吸收能量形成键放出能量?H0 吸热反应（填>,<或=） 【问题解决】已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O中的1molH-O键能放出436kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式。

埃及神仙鱼的挑选要点,埃及神仙鱼的品种简介

埃及神仙鱼的挑选要点,埃及神仙鱼的品种 简介 埃及神仙鱼的挑选要点 埃及神仙鱼 埃及神仙鱼在挑选的时候要非常的注意背鳍、尾鳍、臀鳍的伸长状况，有没有折断或缺陷，背鳍最好是有一支特别长的旗杆，整体看起来颜色不要太深。 有时候体色太深表示有寄生虫，这种幼鱼千万不要，还有姿态和体型等等都是考虑的重点，埃及神仙幼鱼和一般神仙幼鱼用肉眼就可以清楚的比较出来。可是和另一种近亲，俗称亚种埃及神仙比较就有一点麻烦了，根据德国鱼类学家记载身体纵排鱼鳞数是41-47片，背鳍下方曲线鱼鳞数是28-29片，而臀鳍上方曲线的鱼鳞数则是28-32片。 埃及神仙发病期几乎在刚下缸几周内或换新环境时才会发生，不明原因有拒食、紧迫、缩尾缩鳍、鱼鳍有血丝、断尾断鳍、霉菌通常一发生后，什么灵丹妙药我看都没什么用了。准备捞鱼尸吧！那是刚进口的埃及神仙带原生虫[学名：肠管鞭毛虫]加上紧迫而并发霉菌感染的疾病，所以选购时非常的重要，觉得有问题的鱼最好不要捉，捞鱼也要很小心不要捞起来断尾断鳍就不好了。 埃及神仙鱼选购

刚进口的埃及神仙幼鱼体质虚弱，常常生病。主要原因是舟车劳顿、环境拥挤、缺乏氧气、还有更严重的是因为原产地的渔民用毒鱼方式捉鱼，更危害幼鱼生命。所以在选购的时候一定要非常得小心才是，最好问一问老板鱼是那时候进来的，再观察看看一群鱼里头有没有生病的鱼（正常的埃及神仙不会缩鮨，而且十分贪吃）。一些小细节最好要十分留意，最好不要购买刚进口的幼鱼，建议你在水族馆进货一二星期后，鱼只稳定开始成群结队、觅食以后再仔细挑选，一次最好购足10只以上，会比较好养，毕竟埃及神仙是群居的鱼类。 挑鱼的时候，要非常的注意背鳍、尾鳍、臀鳍的伸长状况，有没有折断或缺陷，背鳍最好是有一支特别长的旗杆，整体看起来颜色不要太深，有时候体色太深表示有寄生虫，这种幼鱼千万不要，还有姿态和体型等等都是考虑的重点，埃及神仙幼鱼和一般神仙幼鱼用肉眼就可以清楚的比较出来。可是和另一种近亲，俗称亚种埃及神仙比较就有一点麻烦了，根据德国鱼类学家记载身体纵排鱼鳞数是41-47片，背鳍下方曲线鱼鳞数是28-29片，而臀鳍上方曲线的鱼鳞数则是28-32片。埃及神仙鱼的品种简介 埃及神仙鱼 埃及神仙鱼原产地为南美洲的委内瑞拉境内的欧利那可河和哥伦比亚的RioOrinoco流域及其上游的支流RioAtabapo均有发现。埃及神仙鱼的寿命一般在4-5年就算长寿了，最长的埃及神仙鱼寿命可以有8年左右，人工饲养埃及神仙鱼只要科学饲养，

高中自然地理知识点总结大全

第一单元 宇宙中的地球 一：地球运动的基本形式：公转和自转 地球自转和公转的关系： （1）黄赤交角：赤道平面和黄道平面的交角。目前是23o26＇ （2）太阳直射点在南北回归线之间的移动 二：地球自转的地理意义 （1）昼夜更替（2）地方时 （3）沿地表水平运动的物体发生偏移,北半球右偏,南半球左偏. 三：地球公转的地理意义 （1）昼夜长短和正午太阳高度的变化 ①昼夜长短的变化 北半球：夏半年，昼长夜短，越向北昼越长 ①太阳直射点在那个半球， 北极圈以北出现极昼现象 那个半球昼长，②赤道全年 冬半年，昼短夜长，越向北昼越短 昼夜平分，③春秋分日全球 北极圈以北出现极夜现象 昼夜平分 南半球：与北半球相反 ②正午太阳高度的变化 春秋分日：由赤道向南北方向降低 由太阳直射点向南北 随纬度的变化 夏至日：由23o26＇N 向南北降低 方向降低 冬至日：由23o26＇S 向南北降低 23o26＇N 以北在夏至日达到最大值 离直射点越近高度 随季节的变化 23o26＇S 以南在冬至日达到最大值 越大 南北回归线之间每年有两次直射 四：光照图的判读

（1）判断南北极，通常用于俯视图，判断依据为：从地球北极点看地球的自转为逆时针，从南极看为顺时针;或看经度,东经度递增的方向即为地球自转的方向. （2）判断节气，日期及太阳直射点的纬度晨昏圈过极点（或与一条经线重合），太阳直射点是赤道，是春秋分日；晨昏线与极圈相切，若北极圈有极昼现象为北半球的夏至日，太阳直射点为北纬23o26＇，若北极圈有极夜现象为北半球的冬至日，太阳直射点为南纬23o26＇ （3）确定地方时在光照图中，太阳直射点所在的经线为正午12点，晨昏线所包围的白昼部分的中间经线为12点，晨线与赤道交点经线的地方时为6点，昏线与赤道交点经线为18点，依据每隔15o，时间相差1小时，每1o相差4分钟，先计算两地的经度差（同侧相减，异侧相加），再转换成时间，依据东加西减的原则，计算出地方时 （4）判断昼夜长短求某地的昼（夜）长，也就是求该地在纬线圈上昼（夜）弧的长度，这个长度也可由昼（夜）弧所跨的经度数来推算 （5）判断正午太阳高度角先求所求地区与太阳直射点的纬度差，若所求地和太阳直射点在同一半球，取两地纬度之差，若所求地和太阳直射点不在同一半球，取两地纬度之和，再用90o-两地纬度差即为所求地的正午太阳高度 五：晨昏线与经线和纬线 （1）根据晨昏线与纬线相交判断问题 ①晨昏线通过南北极可判断这一天为3月21日或9月23日前后 ②晨昏线与南北极相切，北极圈内为昼，可判断这一天为6月22日前后，北半球为夏至日，北半球为夏季，南半球为冬季 ③晨昏线与南北极相切，北极圈内为夜，可判断这一天为12月22日前后，北半球为冬至日，北半球为冬季，南半球为夏季 （2）根据晨昏线与经线相交关系判断昼长和夜长 推算某地昼长或者夜长，求昼长时，在昼半球范围内算出该地所在地的纬线圈从晨线与纬线圈交点到昏线与纬线圈交点，所跨的经度除以15即该地昼长，如果图上只画了昼半球的一半，要注意，图中白昼所跨经度差的2倍，除以15才是该地的昼长 七：区时,地方时的计算 第一步:先求两地的经度差. 第二步:再求时间差,以每一度经度相差4分钟来算. 第三步：然后判断两地的东西方向,求东用加,求西用减.若求出的时间大于24小时，则减24，日期加1天，若时间为负值，则加24小时，日期减去1天.