2020年高考化学模拟试题精编(二)
一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．下列对有关文献的理解错误的是( )
A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑
B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2
C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
8．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( )
A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃
C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A
B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A
D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A
11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( )
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>X
C．Y、Z的氧化物都有两性
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯
化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列
说法中不正确的是( )
A．H＋从电解池左槽迁移到右槽
B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑
C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑
D．FeCl3溶液可以循环利用
13．25 ℃时，H 2CO3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.0×10
－11。常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入40
mL 0.1 mol/L HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因
逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况
如图所示。下列说法正确的是( )
A．在同一溶液中，H2CO3、HCO－3、CO2－3能大量共存
B．a点时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO2－3)
C．当pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)
D．当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，溶液的pH＝10
二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(本题包括3小题，共43分)
26.(14分)Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其他黑色物质)。探究过程如下：
Ⅰ.提出假设：假设1.黑色粉末是CuO；假设2.黑色粉末是Fe3O4；假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ.设计探究实验：
方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是____________________，相关反应的离子方程式____________________________。
方案二：查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)2＋4＋4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________现象，则假设2成立；若产生____________________________________现象，则假设3成立。
方案三：学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以
确定样品的组成。回答下列问题：
(1)下列实验步骤的先后顺序是________(填序号)。
①打开止水夹②关闭止水夹③点燃C处的酒精喷灯④熄灭C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯
在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是________________________________________________________________________。
(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设________(填“1”“2”或“3”) 正确。
27．(14分)二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F) 为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4＋能与F－结合成CeF4－x＋
x，也能与SO2－4结合成CeSO2＋4
②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取：Ce4＋＋n(HA)2Ce(H2n－4A2n)＋4H＋，而Ce3＋则不能
回答下列问题：
(1)CeCO3F中铈元素的化合价为________，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(答出两点即可)。
(2)“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是
_____________________________________________________；
“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。
(3)“反萃取”时加入H 2SO 4的作用是________________________________________； 加入H 2O 2的作用是______________________________(结合离子方程式说明)。
(4) 浸渣经处理可得Ce(BF 4)3，在KCl 溶液中加入Ce(BF 4)3，发生如下反应：Ce(BF 4)3(s)＋3K ＋(aq)3KBF 4(s)＋Ce 3＋(aq)一定温度时，Ce(BF 4)3、KBF 4的K sp 分别为a 、b ，若上述反应体系中K ＋的物质的量浓度为c mol/L ，则Ce 3＋的物质的量浓度为________ mol/L 。
28．(15分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个
重要战略方向。
(1)科学家提出由CO 2制取C 的太阳能工艺如图所示。 若“重整系统”发生的反应中n FeO
n CO 2＝6，则Fe x O y 的化学
式为________________________________________，
“热分解系统”中每分解1 mol Fe x O y ，转移电子的物质的量为________。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在
一个1 L 密闭恒容容器中分别投入1.5 mol CO 2、5.0 mol H 2，发生
反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 4(g)＋4H 2O(g) ΔH ；在不同温度
下，用传感技术测出平衡时H 2的物质的量变化关系如图所示。
①该反应的ΔH ________0(填“>”“<”或“不能确定”)。
②在T A 温度下的平衡常数K ＝________。
③提高CO 2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________________________________________(列举1项)。
④在T A 温度下，其他条件不变，起始时若按1 mol CO 2、2 mol H 2、1 mol C 2H 4(g)、2 mol H 2O(g)进行投料，此时v (正)________v (逆)(填“>”“ <” 或“＝”)。
(3)用氨水吸收CO2制化肥( NH4HCO3)。
①已知：NH3·H2O(aq)NH＋4(aq)＋OH－(aq) ΔH1＝a kJ/mol
CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq) ΔH2＝b kJ/mol
H2CO3(aq)＋OH－(aq)HCO－3(aq)＋H2O(l) ΔH3＝c kJ/ mol
则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为________________________________________________________________________；
②已知常温下相关数据如表：
K b(NH3·H2O) 2×10－5
K a1(H2CO3) 4×10－7
K a2(H2CO3) 4×10－11
则反应NH＋4＋HCO－3＋H2O－===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________。
(二)选考题(共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)
35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
(1)基态磷原子价电子排布图为________。
(2)元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。
(3)食品添加剂NaNO2中NO－2中心原子的杂化类型是________，NO－2互为等电子体的分子的化学式为_____________________________________________________(写1种即可)。
(4)N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_________________________________。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是________，三溴
化硼键角是________。
②磷化硼晶体晶胞如图1所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。
该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是________，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为N A。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图2中虚线圆圈表示P原子的投影)，用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)________。
36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示
(1)A属于芳香烃，其名称是________；C中官能团的名称是________；由G生成H的反应类型为________。
(2)试剂a的结构简式是________，试剂b为________；由C生成D的化学方程式为__________________________________。
(3)下列说法正确的是________。
A．E中含有3种官能团
B．1 mol H与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH
C．由F生成G的反应是消去反应
D．1 mol G最多可以与3 mol H2发生加成反应
(4)与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有________ 种(包括C本身)。
2020年高考化学模拟试题精编(二)
7．B 8D 9．D 10．C 11．A 12．B 13．D
26．
方案一：固体溶解，产生无色气体，并在试管上方变为红棕色3Fe3O4＋28H＋＋NO－3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O或可能有CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
方案二：只有红褐色沉淀红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色
方案三：(1)①⑤③④②检验装置中氢气的纯度(2)3
27．
答案：(1)＋3 将矿石粉碎，增大接触面积；提高焙烧温度；增大氧气(或空气)浓度
(2)(HA)2不溶于水，且与水不反应，Ce4＋在(HA)2中的溶解度更大F－、SO2－4
(3)增大平衡体系Ce4＋＋n(HA)2Ce(H2n－4A2n)＋4H＋中c(H＋)，促使平衡逆向移动，有利于“反萃取”的进行将＋4价铈还原成＋3价铈，Ce3＋不能被萃取，有利于Ce3＋进入水层而分离(4)ac3/b3
28．
(1)Fe3O4 2 mol(2)①<②0.5③增大压强或增大H2(g)浓度④> (3)①NH3·H2O(aq)＋CO2(g)NH＋4(aq)＋HCO－3(aq) ΔH1＝(a＋b＋c) kJ·mol－1②1.25×10－3
35．
(1)
(2)N>O>B (3)sp2杂化SO2、O3(4)N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强(5)①三角锥形120°②面心立方最密堆积4 B
42×4
N A·a×10－103
(3)或36．