元素周期表
【学习目标】
1.了解原子序数与原子结构间的关系||。
2.了解元素周期表的编排原则||，知道周期和族的表示方法||。
3.了解元素周期表的基本结构||，知道主族和副族的概念||。
4.能从整体上把握元素周期表的结构||，会正确表示元素在周期表中的位置||。
5.以碱金属元素和卤族元素为例||，了解原子结构与元素性质之间的关系||，认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性||。
6.知道核素和同位素的涵义||。
【要点梳理】
要点一、元素周期表的编排
1．门捷列夫制作第一张元素周期表的依据
（1）将元素按照相对原子质量由小到大依次排列||。
（2）将化学性质相似的元素放在一个纵行||。
要点诠释：
①门捷列夫（1834—1907||，俄国化学家）是元素周期表的创始人||。它所制作的元素周期表||，揭示了化学元素间的内在联系||，使其构成了一个完整的体系||，成为化学发展史上的重要里程碑之一||。
②随着科学发展||，人们逐渐认识到门捷列夫给周期表中元素排序的依据存在缺陷||，真正科学的依据是元素原子的核电荷数（即质子数）||。
2．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数||。
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中）
要点诠释：
存在上述关系的是原子而不是离子||，因为离子是原子失去或得到电子而形成的||，所以在离子中：核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数||。
3．现在的元素周期表的科学编排原则
（1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行||，称为周期；
（2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行||，称为族||。
要点二、元素周期表的结构
要点诠释：
（1）周期：元素周期表有7个横行||，也就是7个周期||。前三周期叫短周期||，后四个周期叫长周期||。
（2）族：常见的元素周期表共有18个纵行||，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行||。把其中的第8、9、10三个纵行称为Ⅷ族||，其余每一个纵行各称为一族||，分为七个主族、七个副族和一个0族||，共16个族||。
族序数用罗马数字表示||，主族用A、副族用B||，并标在族序数的后边||。如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……
（3）第18纵行的氦最外层有2个电子||，其它元素原子的最外层都有8个电子||，它们都已达到稳定结构||，化学性质不活泼||，化合价都定为0价||，因而叫做0族||。
（4）元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行||，包括了第Ⅷ族和全部副族||，共60多种元素||，全部为金属元素||，统称为过渡元素||。
（5）在周期表中根据组成元素的性质||，有些族还有一些特别的名称||。例如：第ⅠA族：碱金属元素；第ⅡA族：碱土金属元素；第ⅣA族：碳族元素；第ⅤA族：氮族元素；第ⅥA族：氧族元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素||。
（6）第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15种元素||，为了使元素周期表的结构紧凑||，放在第ⅢB族；但实际上每种元素都占有元素周期表的一格||，所以另外列出||，放在元素周期表的下方||。
3.周期表与原子结构的关系
（1）周期序数＝电子层数
（2）族序数＝最外层电子数（对主族而言）
（3）原子序数=质子数
要点三、元素的性质与原子结构
应用元素周期表||，以典型金属元素族（碱金属）和典型非金属元素族（卤族元素）为例||，运用理论探究和实验探究的方法||，达到掌握元素的性质与原子结构关系的目的||。重点掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和递变性||。
1．碱金属元素
元素名称元素符
号
核电荷
数
原子结构示意图最外层电
子数
电子层
数
原子半径/
nm
锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186 钾K 19 1 4 0.227 铷Rb 37 1 5 0.248
铯Cs 55 1 6 0.265
要点诠释：
（1）碱金属元素原子结构的特点：
①相同点：碱金属元素原子的最外层都有1个电子||，
②不同点：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同||。
（2）碱金属元素性质的相似性和递变性
①相似性：由于碱金属元素原子最外层都只有一个电子||，所以都容易失去最外层电子||，都表现出很强的金属性||，化合价都是+1价||。
②递变性：随着核电荷数的递增||，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多||，原子半径逐渐增大||，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱||，失电子能力逐渐增强||，故从锂到铯||，金属性逐渐增强||。
注：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度||，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较||。
（3）碱金属单质的性质
①化学性质：碱金属单质都能与氧气等非金属单质反应||，生成对应的金属氧化物等化合物；都能与水反应||，生成对应的金属氢氧化物和氢气；并且随着核电荷数的递增||，碱金属单质与氧气、水等物质的反应越来越剧烈||。
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2K+2H2O==2KOH+H2↑
实验探究：对比钾、钠与氧气、水的反应
实验内容现象结论或解释
与氧气反应钠在空气中燃烧钠开始熔化成闪亮的小球||，着火燃
烧||，产生黄色火焰||，生成淡黄色固
体
化学方程式：
2Na+O2Na2O2
钾在空气中燃烧钾开始熔化成闪亮的小球||，剧烈反
应||，生成橙黄色固体
化学方程式：
K+O2KO2（超氧化钾）
碱金属与水反应钠与水的反应钠块浮在水面||，熔化成闪亮小球||，
四处游动嘶嘶作响||，最后消失
化学方程式：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
钾与水的反应
钾块浮在水面||，熔成闪亮的小球||，
四处游动||，嘶嘶作响||，甚至轻微爆
炸||，最后消失
化学方程式：
2K+2H2O==2KOH+H2↑
||，
并且使用前要用滤纸把表面煤油吸干||。
b．对钠、钾的用量要控制；特别是钾的用量以绿豆粒大小为宜||。否则容易发生爆炸危险||。
c．对碱金属与水反应后的溶液||，可用酚酞试液检验生成的碱||。
②物理性质
碱金属单质颜色和状态密度／g·cm－3熔点／℃沸点／℃
锂（Li）银白色、柔软0.534 180.5 1347
钠（Na）银白色、柔软0.97 97.81 882.9
钾（K）银白色、柔软0.86 63.65 774
铷（Rb）银白色、柔软 1.532 38.89 688
铯（Cs）略带金属光泽、柔软 1.879 28.40 678.4
要点诠释：
相似性：除铯外||，其余都呈银白色；都比较柔软；有延展性；导电性和导热性也都很好；碱金属的密度都比较小||，熔点也都比较低||。
递变性：随着核电荷数的递增||，碱金属单质的密度依次增大（钾除外）；熔沸点逐渐降低||。
2．卤族元素
（1）原子结构的特点
要点诠释：
①相同点：最外层电子数都是7个||。
②不同点：核电荷数和电子层数不同||。
（2）卤族元素性质的相似性和递变性
①相似性：最外层电子数都是7个||，化学反应中都容易得到1个电子||，都表现很强的非金属性||，其化合价均为－1价||。
②递变性：随着核电荷数和电子层的增加||，原子半径逐渐增大||，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱||，元素原子的得电子能力逐渐减弱||，元素的非金属性逐渐减弱||。卤素单质的氧化性逐渐减弱||。
注：元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱||，或单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断||。
（3）卤素单质的物理性质
卤素单质颜色和状态密度熔点／℃沸点／℃
F2淡黄绿色气体 1.69 g / L（15℃）－219.6 －188.1
Cl2黄绿色气体 3.215 g / L（0℃）－101 －34.6
Br2深红棕色液体 3.119 g / cm3（20℃）－7.2 58.78
I2紫黑色固体 4.93 g / cm3113.5 184.4
要点诠释：
随着核电荷数的递增||，卤素单质的颜色逐渐加深；状态由气→液→固；密度逐渐增大；熔沸点都较低||，且逐渐升高||。
（3）卤素单质的化学性质
F2＋H2＝2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸||，生成的氟化氢很稳定
Cl2＋H22HCl
光照或点燃发生反应||，生成氯化氢较稳定
Br2＋H22HBr
加热至一定温度才能反应||，生成的溴化氢较稳定
I2＋H2△
2HI
不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定||，在同一条件下同时分解
为H2和I2||，是可逆反应
随着核电荷数的增多||，卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱||，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱：HF>HCl >HBr >HI；元素的非金属性逐渐减弱：F>Cl>Br>I||。
②卤素单质间的置换反应
实验内容将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液
的试管中||，用力振荡后加入少量四氯化碳||，振
荡、静置||。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中
||，用力振荡后加入少量四氯化碳||，振
荡、静置||。
现象静置后||，液体均分为两层||。上层液体均呈无色||，下层液体分别呈橙色、紫色||。静置后||，液体分为两层||。上层液体呈无色||，下层液体呈紫色||。
方程式①2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
②2KI+Cl2==2KCl+I2
③2KI+Br2==2KBr+I2
结论随着核电荷数的增加||，卤素单质的氧化性逐渐减弱：Cl2>Br2>I2（4）卤素的特殊性
①氟无正价||，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼||，遇水生成HF和O2||，能与稀有气体反应||，氢氟酸能腐蚀玻璃||。氟化银易溶于水||，无感光性||。
②氯气易液化||，次氯酸具有漂白作用||，且能杀菌消毒||。
③溴是常温下唯一液态非金属单质||，溴易挥发||，少量溴保存要加水液封||，溴对橡胶有较强腐蚀作用||。
④碘为紫黑色固体||，易升华||，碘单质遇淀粉变蓝||。
要点四、核素、同位素
1．质量数：
如果忽略电子的质量||，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加||，所得的数值叫做质量数||。
要点诠释：
（1）1个电子的质量约为1个质子质量的1/1836||，所以原子的质量主要集中在原子核上||。
（2）1个质子的相对质量为1.007||，1个中子的相对质量为1.008||，其近似整数值均为1||。
（3）质量数的表达式：质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
（4）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称||。
（5）精确的测定结果证明||，同种元素的原子的原子核内||，质子数相同||，中子数不一定相同||。
（6）是原子符号||，其意义为：表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子||。
2．核素：
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素||。
要点诠释：
（1）核素概念的外延为原子||，这里的原子泛指导电呈电中性的原子和带有电荷的简单阴、阳离子||。如与为同一种核素||。
（2）绝大多数的元素都包含多种核素||。
（3）有的核素在自然界中稳定存在||，而有的核素具有放射性而不能在自然界中稳定存在||。
3．同位素：
质子数相同而中子数不相同的同一元素的不同原子互称为同位素||。
要点诠释：
（1）同一元素的不同核素互称为同位素||。如1H、2H、3H都是氢的同位素||，见下表：
氢元素的原子核
质量数（A）原子名称原子符号应用
质子数（Z）中子数（N）
1 0 1 氕11H——
1 1
2 氘2
1
H或D 用于制造氢
弹
1 2 3 氚31H或T
（2）“同位”即指核素的质子数相同||，在元素周期表中占有相同的位置||。
（3）许多元素都有同位素||，如、、是氧的同位素||。
（4）同位素中||，有些具有放射性||，称为放射性同位素||。如就是碳的放射性同位素||。
（5）同位素中||，有的是天然的||，有的是人造的||。如元素周期表中原子序数为112号的元素的各同位素都是人造的||。
（6）天然稳定存在的同位素||，相互间保持一定的比率||。
（7）同位素的化学性质几乎相同||，其原因是同位素的质子数相同||，原子核外电子排布相同||。
（8）元素的相对原子质量||，就是按照该元素各核素原子所占的一定百分比算出的平均值||。
（9）同位素的应用：在日常生活中||，工农业生产和科学研究中有着重要的用途||。如考古时利用测定一些
文物的年代||，2
1H和3
1
H用于制造氢弹||，利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等||。
要点五、相对原子质量
1.核素（原子）的相对原子质量
国际上||，以一种C 原子（12C ）质量的1/12作为标准||，其他原子的质量跟它相比较所得的比值||，就是这种原子的相对原子质量||。即：M （X ）=
12
1
)()(12
C m X m ||。
2.核素的近似相对原子质量：即核素原子的质量数||。
3.元素的相对原子质量
我们平常所说的某种元素的相对原子质量||，是按照该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量以及所占的原子百分比计算出的平均值||。 例如：
某元素有多种不同核素如下： 核素： A1X 、A2X 、A3X …… 核素的质量数： A 1 、A 2 、A 3 ……
核素的相对原子质量： B 1 、B 2、 B 3 ……
各核素原子的原子个数百分比： a% 、b%、 c% …… 元素的相对原子质量： B 1×a%＋B 2×b%＋B 3×c%＋…… （其中a%+b%+c%+…=1） 4.元素的近似相对原子质量
元素的近似相对原子质量：A 1×a%+A 2×b%+A 3×c%+…（其中a%+b%+c%+…=1） 5.示例分析
氯核素 质量数 核素的近似相对原子质量 核素的相对原子质量 天然核素的原子数目百分数||。
35 35 34.969 75.77%
37 37 36.966 24.23%
氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45 氯元素的近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.5||。
【典型例题】
类型一：元素周期表的结构 例1．下列叙述中正确的是（ ）
A ．除0族元素外||，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B ．除短周期外||，其他周期均有18种元素
C ．副族元素中没有非金属元素
D ．碱金属元素是指第ⅠA 族的所有元素 【答案】C
【解析】短周期中||，O 、F 无正价||，A 项不正确；第六周期有32种元素||，B 项不正确；副族元素全部是金属元素||，C 项正确；碱金属元素是指除H 外的第ⅠA 族所有元素||，D 项不正确||。故答案为C 项||。
【总结升华】根据元素周期表的结构分析||，元素周期表中只有主族和0族中有非金属元素||，第ⅡA 族全部是金属元素||，过渡元素全部是金属元素||。 举一反三：
【变式1】在元素周期表中||，第三、四、五、六周期所含元素种数分别是（ ）
A ．8、18、32、32
B ．8、8、18、18
C ．8、18、18、32
D ．18、18、32、32 【答案】C
【变式2】短周期元素中非金属元素共有（ ）
A ．9种
B ．10种
C ．12种
D ．13种
【解析】短周期元素中包括：H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar共13种非金属元素||。
例2．在现有的元素周期表中||，同一周期的ⅡA、ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是（）
A．1 B．11C．18D．25
【答案】C
【解析】在同一周期的前提下||，二、三周期中ⅡA、ⅢA的元素原子序数相邻||，其差为1；四、五周期中ⅡA、ⅢA的元素之间多了10种过渡元素||，所以其原子序数之差为11；六、七周期中第ⅢB族分别是镧系、锕系元素||，分别包括15种元素||，所以第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为25||。
【总结升华】元素周期表共有18个纵列||，可分为16个族||。其中第8、9、10三个纵列称为第Ⅷ族||，其它每个纵列称为一族||，包括七个主族、七个副族和一个0族||，其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列||，需要总结理清||。
举一反三：
【变式1】国际无机化学命名委员会在1989年做出决定||，建议把长式元素周期表原先的主副族及族号取消||，由左至右改为18列||。如碱金属元素为第1例||，稀有气体元素为第18列||。据此规定||，下列说法错误的是（）A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
C．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
D．在所有列中||，第3列的元素种类最多
【答案】B
【变式2】甲、乙是周期表中同一主族相邻的两种元素||，若甲的原子序数为x||，则乙的原子序数不可能为（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18
【答案】B
【变式3】已知A、B是元素周期表中同主族相邻两元素||，A、B所在周期分别有m、n种元素||。若A的原子序数为x||，则B的原子序数可能为（）
①x+m ②x―m③x+n④x―n
A．①③B．①④C．②③D．①②③④
【答案】D
【解析】若A、B为ⅠA族或ⅡA族元素：当A在B之上||，则B的原子序数为x+m；当A在B之下||，则B的原子序数为x－n||。若A、B为ⅢA～ⅦA族元素：当A在B之上||，则B的原子序数为x+n；当A在B之下||，则B的原子序数为x－m||。
类型二：根据原子序数确定元素在周期表中的位置
例3．114号元素（289Uuq）是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家2019年用钙轰击钚获得||，是迄今为止已知的最稳定同位素||，半衰期达30秒||，相比之下||，是超铀元素中异乎寻常的长寿核素||，似乎正在证实稳定岛理论的预言||。下列关于该元素的说法中不正确的是（）
A．该元素为放射性元素B．该元素属于过渡元素
C．该元素位于第七周期ⅣA族D．该元素的主要化合价有+4、+2
【答案】B
【解析】根据元素周期的结构确定该元素在周期表中的位置及有关性质||。从周期表看||，83号后的元素全部为放射性元素||，A项正确；周期表中第七周期最后一种元素0族元素的原子序数为118||，则可以确定该元素位于第七周期ⅣA族||，不属于过渡元素||，B项不正确||，C项正确；该元素位于ⅣA族||，与碳同主族||，主要化合价有+4、+2||，D项正确||。
【总结升华】熟悉元素周期表的结构||，熟记各周期0族元素的原子序数||，就能利用上述方法根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置||。
举一反三：
【变式1】元素周期表是一座开放的“元素大厦”||，元素大厦尚未客满||。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
【解析】元素周期表中||，第七周期若排满||，最后一种元素原子序数为118||，119号元素应位于第八周期第IA 族||。
【变式3】下列各组中的元素用原子序数表示||，其中都属于主族的一组元素是（）
A．14、24、34 B．26、31、35 C．5、15、20 D．11、17、18
【答案】C
类型三：碱金属元素
例4．下列对碱金属性质的叙述中||，正确的是（）
A．单质都是银白色的柔软金属||，密度都比较小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气
D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
【答案】C
【解析】铯单质略带金色光泽||，A项不正确；锂在空气中燃烧主要生成Li2O||，B项不正确；碱金属单质均能与水反应生成碱和氢气||，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低||，D项不正确||。
【总结升华】根据碱金属物理性质、化学性质的相似性和递变性分析||，同时注意其中的特殊性||。
举一反三：
【变式1】钾的金属活动性比钠强||，根本原因是（）
A．钾的密度比钠小
B．钾原子的电子层比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D．加热时||，钾比钠更易气化
【答案】B
【变式2】下列关于碱金属某些性质的排列中||，正确的是（）
A．原子半径：Li C．熔点、沸点：Li 【答案】A 【解析】按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序||，碱金属的原子半径依次增大||，A项正确；密度Na>K||，B项不正确；单质熔、沸点依次降低||，C项不正确；还原性依次增强||，D项不正确||。 类型四：卤族元素 例5．按氟、氯、溴、碘四种元素的顺序||，下列性质的递变规律不正确的是（） A．单质的密度依次增大 B．单质的熔、沸点依次升高 C．Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D．单质都能与H2化合||，且逐渐变难 【答案】C 【解析】卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序||，其密度依次增大||，熔沸点依次升高||，所以A、B都正确；卤素单质都能与H2化合生成对应的氢化物||，但按F2、Cl2、Br2、I2顺序依次变难；单质的氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2 ＞I2||，所以Cl2可将KBr溶液中的Br－氧化成Br2||。 【总结升华】掌握同一主族元素原子及单质从上到下的性质递变性||，并善于与碱金属元素对比||，是学习知识和培养各种能力的关键||。 举一反三： 【变式1】下列关于卤化氢的说法中不正确的是（） A．卤素原子半径越大||，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大||，氢化物越不稳定 C．卤化氢的稳定性为：HF＞HCl＞HBr＞HI D．卤素单质与氢气越难反应||，生成物越不稳定 【答案】A 【变式2】砹是原子序数最大的卤族元素||，根据卤素性质的递变规律||，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）A．砹的非金属性在卤素中是最弱的||，At－易被氧化 B．砹在常温下为白色固体 C．砹单质的熔点在卤素单质中最高 D．砹单质易溶于四氯化碳等有机溶剂中 【答案】B 【变式3】随着卤素原子半径的增大||，下列递变规律正确的是（） A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强 【答案】B 【解析】随着卤素原子半径的增大||，单质的熔沸点逐渐升高||，A项不正确；卤素离子的还原性逐渐增强||，B 项正确；气态氢化物稳定性逐渐减弱||，C项不正确；单质的氧化性逐渐减弱||，D项不正确||，故答案为B项||。类型五：核素、同位素 例6．根据原子结构及元素周期律的知识||，下列推断正确的是（） A．35 17 Cl2与 37 17 Cl2氧化能力相近||，二者互为同位素 B．78 34 Se与 80 34 Se所含质子数相同||，中子数不同 C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 【思路点拨】A.质子数相同||，中子数不同的原子互称同位素；B．质量数=质子数+中子数；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱； D．电子层数越多||，离子半径越大||。 【答案】B 【解析】A．质子数相同||，中子数不同的原子互称同位素||，35 17 Cl2与 37 17 Cl2是氯元素的单质||，不是同位 素||，故A错误；B．78 34 Se与 80 34 Se所含质子数均为34||，中子数分别为44、46||，故B正确；C．同主族元素 形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱||，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律||，故C错误；D．电子层数越多||，离子半径越大||，Na+有两个电子层||，Cl﹣有三个电子层||，则半径：Cl﹣＞Na+||，故D错误||。故选B||。 【总结升华】本题考查了同位素||，原子结构、元素的性质的变化规律||，题目难度不大||，注意把握非金属性和半径的比较方法||。 举一反三： 【变式1】下列关于12C和13C说法正确的是（） A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体 C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素 【答案】A 【解析】12C 和13C 质子数相同||，中子数不同||，二者互为同位素||。 【变式2】34Se 是人体必需微量元素||，克山病就是由于人体内硒缺乏引起的||。下列关于78Se 和 80Se 的说法正确的是（ ） A ．78Se 和 80Se 互为同素异形体 B ．78Se 和 80Se 互为同位素 C ．78Se 和 80Se 分别含有44和46个质子 D ．78Se 和 80Se 都含有34个中子 【答案】B 【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质||， 78Se 和 80Se 互为同位素||，不是同素异形体||，A 项不正确||，B 项正确；78Se 和 80Se 都含34个质子||，分别含有44和46个中子||，C 项和D 项均不正确||。 类型六：核素、元素的相对原子质量 例7、氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素||，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（ ） A ．75.77%表示35Cl 的质量分数 B ．24.23%表示35Cl 的丰度 C ．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37Cl 的质量数 【答案】C 【解析】本题考查同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解||。34.969和75.77%分别表示35Cl 的相对原子质量和丰度||。 【总结升华】元素丰度即元素的原子在自然界中所占的原子个数百分比||，元素的相对原子质量是按照该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量以及所占的原子个数百分比计算出的平均值||。 举一反三： 【变式1】设某元素某原子核内的质子数为m||，中子数为n||，则下述论断正确的是（ ） A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为m+n C ．若碳原子质量为Wg||，此原子的质量为（m+n ）Wg D ．核内中子的总质量小于质子的总质量 【答案】A 【解析】题目所给仅是一种核素的相对原子质量||，不能确定元素的相对原子质量||，因为元素的相对原子质量是各种同位素的相对原子质量与其原子个数百分比乘积所求出的平均值||。质量数等于质子数加中子数||，m+n 仅是这种元素的质量数||，不是元素的相对原子质量||，故A 中的论断是正确的||，B 中的论断是不对的||。C 中的论断是不对的||，核素的相对原子质量是某原子质量与原子质量1/12的比值||，而不是与原子质量的比值||。D 中的论断是不准确的||，中子的总质量不一定小于质子的总质量||。 【变式2】铜有两种天然同位素63Cu 和65Cu||，参考铜的相对原子质量63.5||，估算63Cu 的平均原子百分含量约是（ ） A ．20% B ．25% C ．66.7% D ．75% 【答案】D 【解析】根据质量守恒||，满足此式的是63Cu 和65Cu 的原子个数百分数分别为X 、Y||，则有63X+65Y=63.5（X+Y ） ||，可知X ︰Y 应为原子个数比||，用十字交叉法得出的是原子个数比：||，故的原子个数百分含量 为 %1005 .05.15 .1?+=75%||。 【变式3】氯元素中有和两种天然、稳定的核素||，和的原子个数比为3∶1||。由和构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（ ） A ．6∶6∶1 B ．3∶3∶1 C ．6∶3∶1 D ．9∶3∶1 【答案】C 【变式4】某元素的一种同位素X 的原子质量数为A||，含N 个中子||，它与1H 原子组成H m X 分子||。在a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ） A ． )(m N A m A a +-+mol B ．)(N A A a -mol C ．)(N A m A a -+mol D ．)(m N A A a +-mol 【答案】A 【解析】同位素X 的质量数为A||，中子数为N||，其质子数为（A-N ）||，H m X 分子中所含质子数为（A-N+m ）||，a g H m X 的物质的量为m A a +mol||，则a g H m X 中所含质子的物质的量是)(m N A m A a +-+ mol||，答案为A 项||。 最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小; 3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运 人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08] 必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O 高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2： 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式： 高一化学知识点总结人教版 对于很多刚上高中的同学们来说，高中化学是噩梦一般的存在，其知识点非常的繁琐复杂，让同学们头疼不已。下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结，希望能帮助到大家! 人教版高一化学知识点总结1 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A==Z+N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 人教版高一化学知识点总结2 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝 2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子) 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： (1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。 (2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学 绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。 高一化学重点知识点总结归纳 【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差 5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。 例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是 高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 由于知识点较细，以下内容若有误。欢迎老师和同学们留言指正。 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 高中必修一化学知识点 第一章 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行 高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 高一化学重点知识点总结三篇 高一化学重点知识点总结(一) 一.化学实验安全 1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理. (2)烫伤宜找医生处理. (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理. (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. (5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖. (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴.二低.三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴.碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl 和KNO3混合物 三.离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3.稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl.BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂 注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是〝适量〞,而应是〝过量〞;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去. 五.物质的量的单位――摩尔 高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） 第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 最新高一化学知识点总结三篇 高一化学是高中化学知识的基础，如果基础没打好，以后的学习就会遇到很大的阻碍，所以同学们一定要善于总结知识点，多加复习。下面就是给大家带来的高一化学知识点，希望能帮助到大家！ 1.物质的组成 从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有: (1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。 (2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。 (3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。 2.物质的分类 (1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。 (2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。 氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题: ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。 ③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO) 高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧， 人教版高一化学知识点总结 精彩回答 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 高中有机化学方程式总结 一、烃 1. 烷烃 —通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应 ①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl （3）分解反应 CH 4 C+2H 2 2. 烯烃 —通式：C n H 2n 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应 ①乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O ②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3. 炔烃 —通式：C n H 2n-2 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 ①乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O ②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n 点燃 光 光 光 光 浓硫酸 170℃ 点燃 催化剂 △ 催化剂 加热加压 催化剂 CH 2－CH 2 图1 乙烯的制取 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ 催化剂 △ Br CH 2—CH 催化剂 Cl 催化剂 CH=CH 催化剂 △ 高温 溴的CCl 4可用于鉴别烯烃和烷烃，也可用于除去烷烃中混有的烯烃。 制得的C 2H 4中往往混有CO 、CO 2、SO 2等气体 电石中含有的CaS 与水反应会生成H 2S ，可用CuSO 4或NaOH 溶液将 H 2S 除去最全高一化学知识点总结5篇
人教版高一化学必修化学方程式汇总
高一化学必修一第三章化学方程式归纳
高一化学知识点总结人教版
高一化学重点知识点总结归纳
高中化学方程式总结(超全)
高中化学知识点总结
最新高一化学知识点总结
高中化学方程式总结(全)
高一化学重点知识点总结三篇
高中化学方程式汇总情况
高一化学知识点总结
高一下化学方程式汇总
最新高一化学知识点总结三篇
高一化学方程式总结大全
人教版高一化学知识点总结
高中有机化学方程式总结
相关主题
文本预览