高一化学上册知识小结
化学小结之一： 第二周期元素中，电子总数为
10 的小结
1) 分子 ＣＨ ４
ＮＨ３ Ｈ
2
ＯＨＦ Ｎ e （原子）
2)
离子
阳离子Ｎ a + 、Ｍ g 2＋
、Ａｌ ３＋ 、ＮＨ ４ ＋、 Ｈ３Ｏ＋
、Ｈ 2Ｆ
＋
阴离子Ｎ ３— 、Ｏ ２—
、Ｆ — 、ＯＨ —
、ＮＨ ２ —
3)
注意 A. 11 个质子 10 个电子有
Ｎ a + ＮＨ ４
＋
Ｈ３Ｏ
＋
Ｈ２Ｆ
＋
B. 10
个质子 10 个电子有
ＣＨ ４
ＮＨ
３
Ｈ Ｏ ＨＦ Ｎ e
2
C. 9
个质子 10 个电子有
Ｆ
—
ＯＨ
—
ＮＨ ２ —
其中 A 、 B 、 C 具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。
化学小结之二： 关于漂白小结
1) ＳＯ 2 漂白 有色物质＋ＳＯ
2
无色物质 ( 加热后分解又有色 )
2) Ｎａ 2Ｏ 2、 H 2Ｏ 2 、ＨＣｌＯ（潮湿氯气、漂白粉）漂白
有色物质被氧化褪色
3)
浓ＨＮＯ ３
石蕊→变红→氧化褪色
（非漂白）
活性炭、硅藻土
吸附有色物质
（非漂白）
化学小结之三： 溶解性归类（主要针对硫化物）
1)
不溶于水，不溶于稀酸（
HCl 、 H 2SO 4 的） 如： C U S Ｃ U 2S Hg 2 S Ag 2S HgS( 前者均为黑色 ) AgCl B
a
SO 4（注：可
发生弱酸制取强酸特例如
H S+CSO==CS ↓ + H SO ）
2
U
4U
24
2)
不溶于水，溶于稀酸（ HCl 、 H 2SO 4 的）
如 FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐 CaCO 3 B a CO 3, 亚硫酸盐、硅酸盐??Ｃ
aCl 2+CO 2+H 2O 不反应弱酸不能制取强酸。
3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应）
如Ｋ ２
Ｓ
Ｎ a Ｓ
（ＮＨ
４ ）
２ Ｓ
2
化学小结之四： 离子组不能大量共存的规律小结
1) 结合生成沉淀而不能大量共存
Ａ g + 与 Cl
－
、Ｂ a 2+ 与ＳＯ ４ ２－ 、Ｃ a ２
+ 与ＣＯ ３ ２－ 、Ｂ a 2+ 与ＣＯ ３ ２－
、Ｆ e 2+ 与Ｓ 2
－
、Ｃ u 2+与ＯＨ
－
、
Ｆ e ３
+与ＯＨ －
、Ｈ + 与Ｓ２Ｏ
３ ２－
、Ｈ + 与Ｓ i Ｏ ３ ２－
2) 结合生成气体而不能大量共存
Ｈ + 与Ｓ
２－
、Ｈ + 与ＳＯ ３２－
、Ｈ + 与ＣＯ ３ ２－
、Ｈ + 与ＨＣＯ ３－
、ＮＨ ４ ＋
与ＯＨ －
3) 结合生成难电离的物质而不能大量共存
Ｈ + 与ＯＨ － 、Ｈ + 与Ｓ ２－ 、、Ｈ + 与 ClO － 、Ｈ + 与 ＣＨ 3ＣＯＯ －、ＮＨ ４＋ 与ＯＨ －
4)
发生氧化还原反应而不能大量共存
３ +
２－
３ +
－
-
－ 、 MnO - 与 I
－
、Ｈ
+
与Ｓ Ｏ
２－
、
Ｆ e 与Ｓ
、Ｆ e 与 I
、 MnO
与 Br
２ ３
4
4
ＳＯ ３ ２－ 与氧化剂、Ｆ e 2+与ＮＯ ３
－
（Ｈ +）
5) 结合生成络合物而不能大量共存
３ +
－
+
－
+
与ＮＨ ４ ＋
（ＯＨ －
２ +
＋
（ＯＨ －
） ３ +
－
Ｆ e 与Ｃ ６Ｈ ５ Ｏ 、Ａ g 与 CN 、Ａ g ）、Ｃ u 与ＮＨ ４ 、Ｆ e 与ＳＣＮ
6) 因互相促进水解而不能大量共存
Ａ l 3+ 与ＣＯ ３２－ 、Ａ l 3+ 与ＨＣＯ ３ － 、 ( Ｆe ３ +同) 、Ａ l 3+与Ｓ ２－ 、ＮＨ ４＋ 与Ａ l Ｏ ２－ 、Ａ l 3+与Ａ l Ｏ ２ －
7)
弱酸式根离子不能和Ｈ + 或ＯＨ －
大量共存
Ｈ + 与ＨＣＯ － 、ＯＨ － 与ＨＣＯ － 、Ｈ + 与ＨＳ － 、ＯＨ － 与ＨＳ － 、ＯＨ － 与Ｈ ＰＯ
－
+
与Ｈ ＰＯ
－
３ ３ ４ 、Ｈ
４
2
2
8)
题中明确为无色而不能存在
３ +
2+
２ +
-
Ｆe
（棕黄色）、Ｆ e
（绿色）、Ｃ u （蓝色）、 MnO （紫色）
4
9)
隐含条件：ＰＨ＝０（强酸性）即大量Ｈ
+
；ＰＨ＝１４（强碱性）即大量ＯＨ
－
。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
水中电离出Ｈ +=10-12 或ＯＨ －
=10-12 时，可能是酸性或碱性。 化学小结之五：
熔沸点大小比较规律
一、从晶体类型看 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1）一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。
2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如
C-C 、 C-S S -S I
II
3）离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高，
如Ｎ Ｆ＞Ｎ ＣＩ＞Ｎ Ｂ r ＞Ｎ Ｉ
如Ｍ g ＣＩ ＞Ｎ
a
a
a
a
a
2
ＣＩ 如Ｘ＋ＣＩ 2＝ＸＣＩ 2＋Ｑ
１
Ｙ＋ＣＩ 2＝ＹＣＩ 2＋Ｑ ２
Ｑ １ ＞Ｑ ２ 键能ＸＣＩ 2＞ＹＣＩ 2
4）金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂＞钠＞钾＞铷＞铯
如铝＞镁＞钠
5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如Ｃ
１－４
气Ｃ ５－１６ 液Ｃ １６以上 固
如Ｆ 2＜ＣＩ 2＜Ｂ r 2＜Ｉ 2
氦＜氖＜氩＜氪＜氙（单原子分子，不含化学键）
如：烃＜卤代烃（氯代烃＜溴代烃＜碘代烃）＜醇＜羧酸（含有氢键）
6）存在氢键的一般熔沸点高，如ＨＦ＞ＨＩ＞ＨＢ r ＞ＨＣＩ如Ｈ ２ Ｏ＞Ｈ ２Ｔ e ＞Ｈ ２ Ｓ e ＞Ｈ ２ Ｓ 注意 : 分子间形成氢键 , 熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。
二、从状态上看：常温下 固态＞液态＞气态 如Ｉ 2 ＞Ｈ ２Ｏ＞ＨＣＩ三、从结构上看：
直链的、排列紧密的熔沸点高，如 : 正丁烷＞异丁烷。
化学小结之六： 离子化合物小结
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1，物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属） 。
2，共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。
3，离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。
4，非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。
5，构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。
6，原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。
7，由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱
的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如 AlCl 3）。
-
+2+
2-
-
+2+3+
2-
-
+2+
8. 电子层结构相同的离子： H 、 Li 、 Be （与 He ）；O 、F 、 Na 、 Mg 、 Al （与 Ne ）；S 、 Cl 、 K 、 Ca （与 Ar ）。
9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有： NH 4Cl 铵盐类 10.含有非极性和键极性分子有： H 2O 2 乙烯、乙炔等 11.含有极性键的非极性分子有：
CCl 4 、CO 2、 CH 4
12.离子化合物中一定含有离子键
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
13.含极性共价键的离子化合物：碱、含氧酸盐、铵盐
14.含非极性共价键的离子化合物：
Na + [O-O]2-Na +、过氧化钾、 FeS 、 CaC 电石、苯酚钠
2
2
15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。 16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物： NH 4NO 3 、NH 4Cl 等。
化学小结之七：常温下不共存气体小结
1．HS 与 SO ； 2.NH 与 HCl(HBr 、 HI) 3.NO 与 O 4. H S(HBr 、 HI) 与 Cl
2
(F ) 5.H 与 F
2
2
3
2
2
2 2 2
化学小结之八： 单质与碱溶液的反应
1． 生成氢气： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H 2↑ Zn+2NaOH+H 2O===Na 2ZnO 2+2H 2↑ Si+2NaOH+HO===Na 2SiO 3+2H 2↑
2．
发生岐化反应： Cl +2NaOH===NaCl+NaClO+ HO
3Cl
+6NaOH===5NaCl+NaClO 3H 2O
2
2
2 3
3Br +6NaOH===5NaBr+NaBrO 3H O
3I
+6NaOH===5NaI+NaIO+ 3H 2O
2
3
2
2
3
3S+6NaOH===2NaS+Na 2SO 3+ 3H 2O
3. 跟水反应： Na 、 K 、 Ca 、 F 2 等 2H 2O+2F==4HF+O 2
化学小结之九： 气体干燥除杂质
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1． 氢气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶
2． 二氧化碳中含氯化氢和水：依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶 3． 二氧化碳中含二氧化硫： 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶
4． 硫化氢中含氯化氢和水：依次通过盛饱和 NaHS 的洗气瓶；盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管
5． 氨气中有水：盛碱石灰（
NaOH 、 CaO ）的干燥管
6．
氯气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶
化学小结之十：化学键与晶体结构
从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系：
化学小结之十一：气体的干燥：常用干燥剂及其应用注意事项
类别干燥剂可被干燥的气体注意事项
酸性浓 H2 SO4N2、 O2、 Cl2、 H2、 CO、 CO2、浓硫酸有强氧化性和酸性，不能
SO2、 HCl、 NO、 NO2、 CH4、用来干燥有还原性或有碱性的
C2H4、C2H2气体 NH3
干燥剂P2O5H2S、 HBr、 HI、及其它酸性、无强氧化性，但有酸性、可以干
中性气体燥有还原性、无碱性的气体
中性干无水 CaCl2H2、 O2、 N2、 CO、 CO2、 SO2、不能干燥 NH3（因它可与 NH3形
燥剂HCl、 CH4、 H2S成八氨合物，使被干燥的 NH3大
量损失）乙醇
碱性干生石灰氢氧化钠碱NH3等酸性的气体都不能干燥（氯气
燥剂石灰（ NaOH、CaO）等）
化学小结之十二：液氯、氯水与盐酸区别
液态的氯气称液氯，分子式为Cl 2，属纯净物，呈黄绿色 .
氯水为氯气的水溶液, 由于部分Cl 2与水发生反应 :Cl 2+H2O == HCl+HClO,所以，成分复杂存在三种分子，H2O、Cl 2、HCl0、+---
HCl 和 O2, 所以新制氯水中 Cl 2、（ O2忽略）和四种离子： H 、Cl、ClO、OH由于 HClO分子不稳定 , 在光和热条件下分解为
HClO多 H+离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯
水，Cl 2、 HClO少， H+浓度大，所以， PH值降低，氧化性弱，酸性强，甚至完全转化为稀盐酸. 氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是 H+与之作用的结果，但变红的试纸又会慢慢地褪为无色，这是 HClO氧化的结果 .
盐酸是 HCl 的水溶液，存在+-+-
H O分子， H与 Cl . 无 HCl 分子存在。（区别液态 HCl，只有 HCl 分子，无H与 Cl、H O分
22子，纯净物。） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
化学小结之十三：卤素单质在不同溶剂中的颜色
常温下水中苯中CCl中汽油 C H OH(酒精 )
425
F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应
Cl 2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色
Br 2深棕红色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红
I 2紫黑色深黄→褐紫→深紫紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕
注：颜色随溶度不同而略有变化、常用：碘水（棕）黄色；碘在 CCl4中紫红色；溴水橙色；溴在 CCl4中橙红色；也有其他颜色
化学小结之十四：HX X 的实验室制法反应原理
2
(1)HF:CaF 2+浓 H2SO CaSO+2HF ↑
44
铝皿
500 ℃以上
(2) HCl:NaCl(固)+ 浓 HSO NaHSO+HCl↑2NaCl(Na SO+2HCl ↑
固)+浓 HSO
2442424
(3) HBr: NaBr+H 3PO4( 浓)NaH2PO4+HBr↑(4) HI:KI+H3PO4（浓）KH2PO4+HI↑
X2 ( 除 F2外 ) 的实验室制法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)
Cl 2
① MnO+4HCl （浓）
MnCl
2
+2H O+Cl ↑
②2KMnO+16HCl （浓） ==2KCl+2MnCl +8H O+5Cl ↑
2
2
2
4 2 2 2
③ 2NaCl+3H 2SO 4（浓） +MnO 2
2NaHSO 4+Mn SO 4+2H 2O+Cl 2
↑
或： 2NaCl+2H SO （浓） +MnO
Na SO+MnSO+2H O+Cl ↑
2
4
2
2
4
4
2
2
(2)Br 2
① 2KBr+Cl 2 ==2KCl+Br 2 ② 4NaBr+2HSO 4( 浓)+MnO 2 2Na 2 SO 4+MnBr 2+Br 2+2H 2O
或 2NaBr+2H 2SO 4( 浓 )+MnO 2 Na
2
SO 4+ MnSO 4+Br 2+2H 2O
(3)I 2
① 2Kl+Cl
2
== 2KCl+I
2
② 2Kl+Br
2
==2KBr+I 2
化学小结之十五： 能使 KI-淀粉试纸变蓝的有
Cl 2 、 Br 2、Ｉ ２ 、ＮＯ ２ 、Ｏ ３ 、ＨＮＯ ２ 、氧化剂（ＨＮＯ ３
、ＫＭ ｎＯ ４、Ｆ ｅ Ｃｌ ３ ??）
注： Br 2 蒸气和ＮＯ ２ 都棕红色区别用Ａ ｇＮＯ ３ 溶液
化学小结之十六：四类晶体的比较
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
晶体微粒
阳离子、阴离 原子
分子
金属离子、自由电子
子
微粒间相互作用
离子键
共价键 分子间作用金属键
力 (范德华力 )
实例
Ⅰ A 、ⅡA 与Ⅵ 金刚石、晶体 干冰 (CO 2)等 镁、铝、铁等
A 、Ⅶ A 形成化 硅、SiO .2、SiC 、
合物, 强碱,B 、BN 等
大部分盐
物
熔沸点
熔点较高、沸 熔沸点很高 熔沸点低
多数高、少数低
点高
理 硬度 硬、脆
高硬度 硬度小 有硬, 有软 性 导电性
固态不导电,差 差
易
质
熔化或溶于
水导电
导热性
不良 不良 不良 良
机械加工性能
不良
不良
不良
良 (延展性好 )
化学小结之十七： 类（拟）卤物质 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1)
（ CN ） 2 （ SCN ） 2 、 ICl 、 IB 、 B Cl(后三者与水反应是非氧化反应 )
r r
2) 基础 Ｃ l 2+Ｈ ２Ｏ == HCl+ HClO Ｃ l 2+2NaOH==NaCl+NaClO+Ｈ２ Ｏ
MnO 2 +4 HCl （浓）
Mn Ｃl 2+Ｃ l 2↑ +2Ｈ ２Ｏ
3)
推论 1（ CN ） 2+Ｈ２Ｏ == H CN + H CNO （ CN ） 2 +2NaOH==Na CN +Na CNO+Ｈ２Ｏ
MnO 2 +4 HCN （浓）
Mn （ CN ） 2 +（CN ） 2↑ +2Ｈ２ Ｏ 4)
推论 2
ICl +Ｈ ２Ｏ == HCl + H IO ICl +2NaOH==NaCl +NaIO +Ｈ ２Ｏ
2 Mg+2 ICl== Mg Ｃ l 2 + MgI 2
化学小结之十八：卤素单质及化合物的特性 F 元素：
①最外层电子数比次外层多
5 个；
②除 H 后前 18 号元素中原子半径最小；
③无正价；④不能被任何物质氧化；
⑤能与水反应置换水中的氧；
⑥ CaF 2 难溶、 AgF 溶于水； ⑦无含氧酸；⑧ HF 为弱酸。
Cl 元素：
①最外层比次外层少一个电子，比最内层多
5 个电子；
②有多种化合价— 1、 +1、+3、 +5、 +7； ③对应的含氧酸有 HClO 、 HClO 2、 HClO 3、 HClO 4；
④ HClO 4 是目前发现的含氧酸中的最强酸。
其他
（ 1） F 原子半径小 , 获电子能力强 , 是最强的非金属单质 , 无正价、 F 与氧的化合物为 OF 2，无含氧酸 .
(2) F 2 与 H 2 反应剧烈 , 低温暗处发生爆炸 . (3) F 2 可以与稀有气体中的 Xe 、 Kr 等作用生成相应的氟化物、
XeFe 2、 XeF 4、XeF 6 等 .
（ 4） HF 的分子量小于 HCl ，但沸点较 HCl 高 , 这里 HF 分子间形成氢键缘故 .
沸点 HF> HI >HBr> HCl
(5) 酸性 Hl>HBr>HCl>HF （弱酸）
稳定性 HF>HCl>HBr>Hl, 其生成由易 →难为： HF>HCl>HBr>HI
(6)AgCl （白） AgBr( 浅黄 ) 、Agl( 黄 ) ，但 AgF 为无色晶体，前几者都不溶于水，也不溶于
HCl 和 HNO, 但 AgF 能溶于水
3
得无色溶液。
(7) F 2、 HF 气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装.
SiO 2+2F 2 ===SiF 4↑ + O 2↑ SiO 2+4HF=== SiF 4 ↑ +2H 2O
(8) 氧化性比较：Ｆ
２ ＞Ｏ ２ ，故能置换出水中的氧Ｆ ２ ＋２Ｈ ２ Ｏ＝＝４ＨＦ＋Ｏ ２ ↑ F
2能分解水放出 O ，故 F
2 2
不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来
.
(9) 氯气、液氯均无漂白性
. 氯水中因为存在
HClO 分子，该分子见光分解，放出氧化性极强的新生态
O 2，能使许
多有色有机物褪色，即漂白 .
(10) HClO 4 是最强 的酸，其 酸酐 Cl 2 O 7, 不能 用 Cl 2 与 O 2 直接制备，酸性
HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO, 氧 化性
HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4, 稳定性 HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO.
(11) Br 2 在常温下为液态，并且是唯一的一种液态非金属单质.
(12) 液态 Br 2 有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂以抑制
Br 2 挥发 .
(13) 溴蒸气与 NO 2气体同是红棕色气体，均能使湿润的
KI 淀粉试纸变蓝，因此不能用 KI 淀粉试纸鉴别，可用水
或 AgNO 3溶液或 CCl 4 鉴别 . (14) 碘水能使淀粉变蓝， I 2 晶体易升华，是固体单质中唯一双原子分子
. Ｉ ２ （紫黑色）易升华，Ｂ r ２ （红棕色）易
挥发，ＣＩ ２ （黄绿色）易液化，Ｆ ２
（浅黄绿色）（原因Ｘ
２
分子晶体，结构相似，分子量大，熔沸点高）
Ｃ a
Ｘ ２
中，除Ｃ a Ｆ ２
难溶于水外，其余都易溶于水
化学小结之十九： 比较微粒半径大小的几条规律
1) 同一周期主族元素的原子半径，由左至右逐渐变小
2) 同一主族元素的原子半径，由上至下逐渐增大（电子层多半径大） 3)
同一原子：原子半径比它的阳离子半径大，原子半径比它的阴离子半径小
如 r Na
＞
r Na +
r Cl ＜ r Cl -
4) 电子层结构相同的离子，核电荷数大的离子半径小或离子电荷数高的离子半径小
如 N 3—
＞ O 2—
＞ F —
＞ Ne ＞ Na +
＞ Mg
2+
＞ Al
3+
5)
同一元素的原子的不同离子，电荷大离子半径小
如Ｆ e 2+
＞Ｆ e
3+
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m