第二章 第一节《物质的分类》 （第2 课时） 长铁一中 谭惠平 教学目标 1．了解分散系的含义和分类； 2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； 3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别； 4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。 重点难点 胶体的性质及应用、分散系的本质区别 课型及基本教学思路 课型：探究式、启发式 思路： 分散系及其分类 常见的胶体 Fe(OH)3胶体的制备 [问题1]怎么证明制得的分散系就 是胶体而非浊液或溶液 [科学探究1]:胶体与溶液的区别 ①丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有[问题2 为什么？] ②分散质粒子大小关系：浊液＞ 胶体＞溶液 胶体、溶液、浊液的比较 练习
教学过程 [思考与交流1] 将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？ 将它们静置一段时间后，有什么区别？ [归纳与整理1] 相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系定义） 溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定； 不同点：CuSO 4 泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。（引出分散系的分类） 二、分散系及其分类 1．分散系及其组成 ①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。 ②组成分散质：被分散的物质 分散系 分散剂：起容纳分散质作用的物质 [溶液（CuSO4溶液）和浊液（泥浆水）是两种不同的分散系。豆浆属于哪类分散系呢？] 2．分散系的分类 溶液：澄清、透明且均一、稳定 ( 实例：食盐水) Ⅰ）分散系胶体：澄清、透明且较均一、较稳定 ( 实例：豆浆、牛奶) 浊液：不澄清、不透明且不均一、不稳定 ( 实例：泥浆) [思考与交流2] 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有几种组合方式？并举例。 [归纳与整理2] Ⅱ）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： Ⅰ）常见的胶体 牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、蛋清、胶水 Ⅱ）胶体性质的探究 胶体的制备 ①Fe(OH) 3 [实验步骤]取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH) 3
第一节元素与物质分类(预习案)№22 -------胶体的性质和应用 高一化学组2010.10.18 [自主探究] 一、一种重要的混合物————胶体 1．分散系：把一种（或多种）物质分散在________________叫做分散系，前者属于被分散的物质称作_____________，后者起容纳分散质的作用，称作__________ 2.当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质微粒的大小来分类，可把分散系分为___________、______________、__________。 3.分散质微粒的直径___________的分散系叫做溶液，分散质微粒的直径___________的分散系叫做浊液，分散质微粒的直径在_______________范围的分散系叫做胶体。 4.三种分散系的比较 5.常见的胶体分散系 ①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体 ②卤化银胶体。 ③土壤胶体。 ④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。 ⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。 ⑥烟、云、雾。 二．胶体的性质 1.胶体定义： 2.胶体的性质 （1）丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方
向观察，可以看到______________________，这个现象称作______________或________________。 这是由于胶体微粒对可见光的___________形成的。 丁达尔现象可用于区别_________和__________。 （2）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。胶体聚沉的条件有：①_______________；②_______________；③________________。 3．胶体的提纯：（阅读课本37页胶体与渗析） 4.Fe(OH)3胶体的制备：（课本39页第4题） （1）向沸水 ．．．．．．．．．即．．中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热至液体呈透明的红褐色可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。 FeCl3 +3H23（胶体） +3HCl 5.胶体的应用 （1）盐卤点豆腐； （2）明矾净水； （3）FeCl3溶液用于伤口止血。 （4）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。 预习检测 1．(双)下列分散系属于胶体的是（） A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒 2．（双）不存在丁达尔现象的分散系是 ( ) A．纯水 B. 蔗糖溶液 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液 3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．分散质直径在1nm-100nm之间 B．产生丁达尔现象 C．胶体微粒不能穿透半透膜 第二节元素与物质的分类(2)课内探究案№23
简单分类法及其应用 第一课时简单分类法及其应用 教学目标： 1、知识与技能： （1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。 （2）、归纳总结能力的培养。培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。 2、过程与方法： 引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 3、情感、态度与价值观： （1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。 （2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 （3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。 教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类 教学过程： 【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找？图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？ 学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。 老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？同样的运用了分类的方法。那么物质又是怎么被分类的呢？分类的方法有哪些呢？今天我们就来学习一下。 【板书】第二章第一节简单分类法及其应用 【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？ 【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？ 【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。 【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，这是判断一个反应是否是化合反应的唯一标准，用一个简单的公式表示就是A+B=AB；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，用一个简单公式表示就是AB=A+B；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，同样用一个简单公式表示
第1节 元素与物质的分类 ．物质的分类： 例1 ．下列物质中肯定为纯净物的是( ) A ．只由一种元素组成的物质 B ．只由一种原子构成的物质 C ．只由一种分子构成的物质 D ．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 例2．今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在相应的表格内。三种物质分别为：（1）O 2、Cl 2、S 、N 2 （2）Fe 、Na 、Al 、Si （3）NO 、CO 2、SO 2、P 2O 5 1．什么是分散系、分散质、分散剂？ 分散系怎样分类？ 2．胶体的性质 （1）丁达尔现象：用一束光通过盛有F e(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向观察，可以看到______________________，这个现象称作______________或________________。这 物质 纯净物 单质 化合物 __________，如Na 、Mg 、Al __________，如Cl 2、N 2、O 2 ___性氧化物，例SO 2、___性氧化物，例Na 2O 、CaO 氧化物 酸 碱 盐 __________ 混合物 _________ ___________
是由于胶体微粒对可见光的___________形成的。丁达尔现象可用于区别_________和__________。 （2）电泳：在_______________的作用下，胶体微粒做_________移动，这种现象成为电泳。电泳现象说明_____________带电荷。 （3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。胶体聚沉的条件有：①_______________；②_______________；③________________。 3．胶体的应用 将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___________色，得到的是_______；反应的离子方程式为___________________________________；用此分散系进行实验：将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________________，这种现象称为_______________________。 【重点难点解析】 【知识整理与框架梳理】 (1) 胶体是一种混合物，其分散质微粒粒度在1-100nm之间,可以通过滤纸,但不能通过 半透膜; (2) 光线通过胶体时有丁达尔现象;用于鉴别胶体和溶液。 (3) 胶体分散质微粒带同种电荷,在外加电场作用下，能发生电泳现象; (4) 在胶体中加入电解质会发生聚沉 1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）
物质的分类、分散系、胶体超级详细教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
简单分类法及其应用 第一课时简单分类法及其应用 教学目标： 1、知识与技能： （1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。 （2）、归纳总结能力的培养。培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。 2、过程与方法： 引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 3、情感、态度与价值观： （1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。 （2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 （3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。 教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类 教学过程： 【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书 学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。 老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢同样的运用了分类的方法。那么物质又是怎么被分类的呢分类的方法有哪些呢今天我们就来学习一下。 【板书】第二章第一节简单分类法及其应用 【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？ 【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？ 【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。 【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，这是判断一个反应是否是化合反应的唯一标准，用一个简单的公式表示就是A+B=AB；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，用一个简单公式表示就是AB=A+B；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，同样用一个简单公式表示
个人收集整理仅供参考学习 1节物质地分类必修一第二章第课前预习学案 预习目标：一、. 预习物质分类地方法和意义；初步掌握胶体地定义和主要性质预习内容：二、常用地地物质分类法（一）、CONa 、SO、K交叉分类法：对同一物质按不同地标准分类，如对NaCO、1343222、.四种盐分类KSO42. 盐以组成其中地阳离子为标准分类： _______________盐和_______________（1） . _______________盐和_______________盐以组成其中地阴离子为标准分类：（2） 盐；________盐，又属于_______________既属于在交叉分类法中NaCO_____3（）32 盐_____________盐，又属于_______________KSO既属于422、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质地组成对物质分类：混合物 金属物质单质 非金属氧化物纯净物 酸无机化合物 碱 化合物盐 有机化合物 分散系、胶体（二） 1、分散系及其分类 （1）分散系地概念：把_____________分散在_____________________中所得地体系.（2）组成： 分散质：____________________________________________________地物质 分散剂：____________________________________________________地物质 (3) 分类 a 按照分散质和分散剂所处地状态，可分为_____种分散系; b 按照分散质粒子大小分类 溶液：分散质粒子小于__________________ 胶体：分散质粒子介于________________之间 浊液：分散质粒子大于_______________ 1 / 4 个人收集整理仅供参考学习 2、胶体地制备和性质 （1）Fe(OH)胶体地制备方法3用烧杯取一定量地蒸馏水，加热至_________；然后向_____水中加入1~2mlFeCl饱和溶3 液.继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)胶体.3反应方程式：
物质的分类和胶体 一、教学目标 1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2、知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液 二、知识解析 1、物质的分类 2、分散系及其分类 分散质 1）.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系 分散剂 分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的 ， 叫做分散系。 分散质： 的物质称作分散质。 分散剂：起 作用的物质称作分散剂。 2）.分散系的分类 液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。 3、胶体
1）定义：粒子大小在之间的分散系叫做胶体。 2）胶体的性质 （1）丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线方向上观察到一条，这种现象叫做丁达尔效应。可以用来区分胶体和溶液 （2）聚沉现象加热，搅拌，加浓溶液可以使胶体沉淀 4、胶体的应用 1）常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、肥皂水、豆浆等。 2）胶体的应用 ①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。 ②土壤的保肥作用③江河入海口处形成三角洲 ④明矾净水原理、污水的处理。⑤工业除尘 ⑥误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。 ⑦制备纳米材料的有效方法之一。． 练习 1.下列事实与胶体性质无关的是-------------------------------------------（） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是-----------------------------（） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 3.下列物质肯定为纯净物的是 A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质 C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质 4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是---------（） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 5.下列物质中属于纯净物，化合物，无机化合物，盐，钙盐的是---------------------（） A.石灰水 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4 6.下列各物质，在物质分类里前者从属于后者的一组是---------------------（） A. 纯净物，混合物 B.氧化物，化合物 C. 单质，化合物 D.金属单质，非金属单质 7.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是--------------------------------（）A．Na2CO3B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2 8.下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D． FeSO4 真题 （2008）下列物质属于纯净物的是 A．氯水B．液氯C．海水 D．盐酸 (2009109)下列物质属于混合物的是( ) A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢(2010109)下列物质属于纯净物的是 ( ) A．海水 B.胶体 C.铝热剂 D.氯化钠(2010608)下列物质分类不正确的是 ( ) A．纯碱属于碱类 B.漂白粉属于混合物 C.氧化铜属于氧化物 D.淀粉属于天然高分子化合物
胶体和物质的分类 1．下列事实与胶体知识有关的是（） ①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲； ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路； ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞； A．①②⑤B．①③④⑤ C．①②③④⑤D．全部都无关 2．在物质分类中，前者包含后者的是（） A．氧化物、化合物B．化合物、电解质 C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物 3、下列说法正确的是( ) A.同种元素组成的物质一是纯净物 B.一种化合物分子中至少含有两种不同的原子 C.化学反应过程中一定有物质变化，不一定有能量变化 D.通过化学反应可以制备出一种新核素 4、下列有关物质的分类或归类正确的是( ) ①混合物：浓硫酸、漂白粉、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A.①③ B.②④ C.②③④ D.③④ 5．下列现象或应用中，不涉及胶体知识的是（） A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 B．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 7．下列说法正确的是（） A．由同一种元素形成的物质一定是纯净物 B．元素由游离态转化合态，一定被氧化 C．较活泼金属一定可以把较不活泼的金属从盐溶液中置换出来 D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 8．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（） ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4 ③向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸 A．①②③B．②③⑤C．①②③⑤D．①③⑤ 9．下列表述正确的是( ) ①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺 ④明矾能使水中的悬乳物凝聚，可做净水剂 ⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生 ⑦开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 A．①③④⑤⑥B．①②④⑥⑦ C．②④⑤⑥D．全部 12、在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（） 元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的 质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离 子所带的正电荷总数 A ①②③④ B ①②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②③⑤⑥ 13、下列关于胶体的叙述正确的是( ) A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 20.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( ) A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 21、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( ) A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐22．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是( ) A．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒 24. 关于胶体的性质，下列叙述中正确的是（） A．所有的胶体分散质都带有一定的电荷 B．可用渗析来分离胶体分散质和沉淀颗粒 C．胶体中通过一束光，可看到“光亮的通路”，这叫丁达尔效应 D．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 25．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是( ) A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 26．下列说法正确的是( ) A．同种元素组成的物质一定是纯净物 B．分子组成相同的物质一定是同种物质 C．混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质
物质的分类练习题 1．只含有一种元素的物质（） A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质 2．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH 3.下列物质分类的正确组合是（） 4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示 5．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 6.有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤碳酸钠粉末⑥蔗糖晶体⑦熔融氯化钠 请用序号填空： a上述状态下可导电的是____。b．属于电解质的是____。c．属于非电解质的是____。d．上述状态下的电解质不能导电的是_______。 7.Na2CO3俗名纯碱，下面是采用不同分类法对纯碱的分类，不正确的是（） A.Na2CO3是酸式盐 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐 8.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_________，属于碱的是______, 属于酸的是________，属于盐的是_________ 9.胶体和其它分散系的本质区别是（） A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷 10.下列叙述正确的是
《新课标》高三化学(人教版)第一轮复习单元讲座 第二章化学物质及其变化 第一讲物质的分类 教学目标： 1 ?通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用； 2 ?理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握Fe(0H)3胶体的制备方法； 3 ?通过回顾初中有关知识，掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属及酸、碱、盐、氧化物的概念； 4 ?理解溶液的涵义与组成，掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。 教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。 教学难点：胶体。 课时安排：两课时 一、元素与物质分类 物质的基本组成成分是_______________ ，单质是指由__________ 组成的物质，而化合物 是由_______ 组成的物质。元素在自然界中以两种形态形式存在：一种是_____________ ，一种是 二、物质的分类 1 、根据物质的组成分类： ___________________________________________ 。 2、根据在水溶液中或熔融状态能否导电，可将化合物分为 _____________ 和___________ 。 3、根据在某些反应中的表现可将反应物分为_______________________ 。 三、一种重要的混合物-----胶体 1、分散系、分散质、分散剂 什么叫分散系？__________________________ 溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分 散质分别是什么？___________ 其本质区别是什么？_________________________________ 。 分散系的分类：______________________________________ 。 2、胶体 (1) 概念：______________________________________。 (2) 胶体的制备 胶体制备的一般思路：______________________________________ 。 Fe (OH 3胶体的制备：___________________________________________________________ 3、胶体的提纯基本方法：_______________________________________________________
-物质的组成、变化和分类
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[主干知识·数码记忆] 物质的组成与变化 一、小试能力知多少(判断正误) (1）(２011·新课标高考）1．00 ｍｏｌ NaCｌ中含有6.０２×10２3个NaCｌ分子。(×) (2)(2011·山东高考)煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。(×) (3)（2０11·浙江高考）化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律。(√) (4)(２010·山东高考)通过化学变化可以实现16O与18Ｏ间的相互转化。(×） 二、必备知识掌握牢 1．物质的构成 (1)有些物质是由原子构成的，如:铁、氩气等。 (２)有些物质是由分子构成的,如:O2、NH3等。 (3)有些物质是由离子构成的，如：NａCl、Bａ(ＯH）2等。 2.物质的变化 (1）物理变化: 物理变化是没有新物质生成的变化，原物质分子保持不变。常见实例:金属导电、蒸馏、吸附、升华、焰色反应、胶体聚沉等。 (2)化学变化： ①化学变化是有新物质生成的变化,实质是物质中原子重新组合,伴随着旧键的断裂和新键的形成,有新物质生成。常见实例：同素异形体之间的相互转化、干馏、电解质溶液导电、钝化、煤的气化和液化、石油的裂化和裂解等。 ②原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。如同位素之间的相互转化不属于化学变化。 ③化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学
变化,如HＣl溶于水，氯化钠在熔融状态下的电离等是物理变化。 三、常考题型要明了 考查化学与生产、生活的关系典例 考查化工生产的原理演练１ 考查化学反应的实质演练2 [典例] （２01３·山东高考)化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( ) A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 Ｃ.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 [解析] 聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致,A错误;煤的气化和液化都是化学变化，B 错误;碳纤维是碳的单质，C错误；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖,然后在酵母作用下转变为酒精,都是化学变化，D正确。 [答案] D ———————————错误!——————————— 物理变化与化学变化的判断方法 ————————————————————————— [演练１] (201２·重庆高考)化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 Ｄ.炼油厂用分馏法生产汽油 解析：选Ｄ N2+H２错误!ＣO2+Ｆe、FｅS2错误!ＳO3H２SO４，显然以上过程都涉及
重难点2 溶液、胶体和浊液三种分散系的比较 分散系溶液胶体浊液 悬浊液乳浊液 分散质粒子直径大 小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒子结构分子、离子较多分子的集 合体或大 分子大量分子聚集 成的固体 颗粒 大量分子聚集 成的液体 液滴 特点均一透明多数均一透 明，较稳 定不均一、不透 明，久置 沉淀 不均一、不透 明，久置 分层 稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能 能否透过半透膜能不能不能 实例食盐水、蔗糖 溶液Fe(OH)3胶体、 淀粉胶体 泥水、石灰乳油水混合物 鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 【特别提示】 （1）分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均 一、稳定都由此决定。 （2）溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。 （3）按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶)，液溶胶如Fe(OH)3胶体]和气溶胶(如雾、云)。 ★★★ 【重难点考向一】分散系的概念辨析 【例1】下列说法中正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．溶液是电中性的，胶体是带电的 D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7 m之间，因此纳米材料属于胶体
【答案】B 【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。 【重难点点睛】（1）胶体是分散系，由分散质和分散剂组成，属混合物。 （2）胶体呈电中性，胶体微粒一般带同种电荷，有的胶体微粒如淀粉胶体微粒不带电荷。 （3）除去胶体中的小分子或离子用渗析法，除去胶体中的悬浮颗粒用过滤法。 （4）分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。 【重难点考向二】胶体的鉴别 【例2】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( ) A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 【答案】A 1．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9-10-7m (l-100nm)之间的是( ) A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】B 【解析】A．溶液中分散质微粒直径小于1nm(小于10-9m )，故A错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间(介于10-9-10-7m )，故B正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm(大于10-7m )，故C错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm(大于10-7m )，故D错误；故选B。 2．下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液 B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液
《物质的分类》教学设计
第二章第一节物质的分类 第二课时胶体及分散系 一、问题导引 1.阅读教材第22页有关内容，什么是分散系、分散质和分散剂？ 2.按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的使用方式有哪些？并各举一两例？ 3.例举日常生活中的丁达尔效应？如果没有丁达尔效应地球上将是什么情形？ 二、学习过程 （二）分散系及其分类 1、几个概念 分散系 分散质 分散剂 2、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型，试举例： 3、按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）： 溶液（其中的溶质粒子通常） 分散系胶体（其中的胶体粒子通常 _____________ ） 浊液（其中的粒子通常 ______________ ）
思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是什么？___________________________ 4、胶体的性质有等，这是鉴别________和________的常用方法。 思考：胶体为什么比较稳定？ 如何使胶体聚沉？ 5、日常生活中，我们见到过哪些胶体，哪些运用到胶体的性质？试举例说明。 三：典题训练 2. Fe(OH)3胶体的制备： 操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸 现象：体系变色 操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较 前者： 后者： 1）.将上述得到的Fe(OH)3胶体和泥浆水进行过滤 Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异；泥浆水过滤后得澄清透明的液体2）.用激光笔照射Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体：效应 四：精讲点拨 1.分散系具有多样性 溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂 2.油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液 3. 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 五：归纳小结与反思
第一节物质的分类及转化 第一课时物质的分类胶体 [明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。2.了解同素异形体。3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。4.会制备Fe(OH)3 胶体，会鉴别胶体与溶液。 学生自主学习 根据物质的组成和性质分类 1．同素异形体 (1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。 (2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。 (3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。 2．根据物质的组成分类 (1)交叉分类法 ①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 ②举例： Ⅱ.某些盐的交叉分类 (2)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。 ②举例：
3．根据物质的性质分类 (1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。 (2)举例：根据性质对氧化物进行分类 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成
(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。 ②分散系按照分散质粒子直径大小分类 2．胶体的制备和特征 (1)Fe(OH)3胶体的制备 制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。 (2)胶体的特性——丁达尔效应 当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□ 12溶液。 1．在科学研究中分类法的意义何在？ 提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
高中化学《物质的分类》教学设计 教学目标 1.感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法;了解两种常用的、具体的分类方法:“交叉分类法”和“树状分类法”; 2.能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类; 3.知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应; 重点难点 常见化学物质及其变化的分类方法; 教学过程 [思考与交流] 图书馆里有许许多多的书籍,为什么你能够很快就找到你所需要的书?图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作?大超市里有成千上万种商品,为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品? [思考与交流] 1.请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类,并与同学交流。 2.请从其他方面收集一些应用分类方法的例子,讨论对它们进行分类的目的和意义。[归纳与整理] 1.在分类的标准确定之后,同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以,分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,发现物质及其变化的规律。 [思考与交流] 对于纯净物Na2CO3,从其组成的阳离子来看,它属于什么盐?从阴离子来看,又属于什么盐? [归纳与整理] 第一节物质的分类 一、简单分类法及其应用
1.化学物质的分类 (1交叉分类法 Na2CO3钠盐 Na2SO4钾盐 K2SO4硫酸盐 K2CO3碳酸盐 [归纳与整理] 1.将事物进行分类时,按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。 2.在认识事物时,运用多种分类方法,可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。 3.对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。 [思考与交流] 1.对于化学物质,如果按照所含物质种类的多少,可以怎样分类? 2.对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果? [归纳与整理] (2树状分类法 [实践与探究] 1、查阅资料并与同学合作,为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。 2、选择熟悉的物质,制作一张交叉分类图。 提示:氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类,化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。 [思考与交流] 1.在初中我们学习过四种基本化学反应类型,它们是按照什么标准进行分类的?将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢? [归纳与整理] 2.化学反应的分类:
物质的分类（粘在教材P24—25） 单质 金属单质。如Na Mg Al Fe Hg 非金属单质。如H 2 N 2 O 2 F 2 Cl 2 He Br 2 I 2 S 氢化物 非金属元素的气态氢化物（H 为+1价）。如HCl H 2O H 2S NH 3 CH 4 金属元素的氢化物（H 为—1价）。如NaH CaH 2 纯 按 酸性氧化物(酸酐)——与水反应只生成酸、与碱反应生成盐和水。非金属的氧化物 组 金属的高价氧化物。如CO 2 SO 2 SO 3 SiO 2 P 2O 5 Mn 2O 7 成 碱性氧化物（金属的低价氧化物——与水反应只生成碱、与酸反应生成盐和水）。如 净 和 氧化物 Na 2O CaO MgO FeO Fe 2O 3 CuO 性 两性氧化物（与强酸强碱都能反应生成盐和水）。如Al 2O 3 （第三章学习） 质 不成盐氧化物（不能与酸、碱反应生成盐和水）。如CO NO 物 分 酸 强酸（都易溶于水、在水溶液中完全电离）。如HCl H 2SO 4 HNO 3 HBr HI HClO 4 弱酸（在水溶液中少部分电离）。如HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S H 2SiO 3 HClO (中强酸H 2SO 3H 3PO 4 也属于弱酸类） 碱 强碱（活泼金属的氢氧化物，在水溶液中完全电离）。如KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 化 弱碱（在水溶液中少部分电离）。NH 3 H 2O M g (O H )2～AgOH(不活泼金属的氢氧化物) 正盐（由碱根离子和酸根离子组成）。如NaCl Na 2SO 4 Na 2CO 3 Na 2SO 3 Na 2S Na 3PO 4 合 盐 酸式盐（由碱根离子和酸式根离子组成）。如N a H S O 4 NaHCO 3 NaHSO 3 NaHS 碱式盐(由碱根离子和OH —、酸根离子组成，相当于由碱和盐组成)。如Cu 2(OH)2CO 3 物 复盐（由多种碱根离子和酸根离子组成，相当于由多种盐组成）。如KAl(SO 4)2 按结 离子化合物（一般含金属阳离子或NH 4+的化合物，即金属的化合物和铵盐） 构分 共价化合物 电解质——在水溶液或熔化状态能自身电离出离子而导电的化合物，如酸、碱、盐、金 按电离 属的化合物。强酸、强碱、常见的盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。 与否分 非电解质——在水溶液和熔化状态都不能自身电离出离子而导电的化合物。如非金属的 氧化物、NH 3、乙醇和蔗糖等绝绝绝大部分有机物 混合物——如溶液、胶体、悬浊液（固液混合物）、乳浊液（不溶的液液混合物）等。 【注】1、酸的分类还有：一元和多元（二元、三元）酸、含氧酸和无氧酸、挥发性酸(如HCl HNO3)和难挥发性酸(如H 2SO 4)、氧化性酸(如HNO 3 浓H 2SO 4 HClO)和非氧化性酸(如HCl 稀H 2SO 4 H 2CO 3 H 3PO 4)。 2、电解质、非电解质的前提条件是化合物、纯净物，所以单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。 如Fe Cu C Cl 2 NaCl 溶液 稀H 2SO 4 。 3、Na 2O 2不是碱性氧化物，NO 2不是HNO 3的酸酐。 分散系(混合物)之：胶 体 一、三种分散系的比较 注：①溶液、胶体、浊液的本质区别、划分依据——分散质粒子的大小。溶液、胶体、浊液的化学组成可 以相同、但是其分散质的大小不同，如氢氧化铁沉淀、氢氧化铁胶体。 ②1～100nm 等于10—9～10—7m 。 物 质