酸碱盐概念考试

酸碱盐的概念练习

3．下列各组中的两类物质分别溶于水中，不可能产生同一种离子的是 ( )

A．结晶水合物和酸 B．碱和盐

C．酸和盐 D．碱和酸

4.下列电离方程式书写正确的是( )

5．下列物质在水溶液中能电离出硫离子的是（）

A．NaHSO4 B．Na2S04 C．Na2S D．N．Na2S03

6．氯化氢在水溶液中能电离出氯离子的是（ )

A．氯化氢分子的运动 B．水分子的作用

C．通电的结果 D．本身存在H’和Cl一

7．下列各组离子，属于酸的电离产物的是（）

A.OH－，Ca2＋

B.NO3－，H＋

C.ClO3－，K＋

D.H＋，SO42－，Na＋

8．(2001年南通市中考题)下列说法正确的是

A．盐的组成元素中一定不含氢元素

B．任何溶液中阴、阳离子的总数一定相等

c．能导电的溶液中一定存在自由移动的离子

D．凡能电离出氢氧根离子的化合物一定是碱

1．写出下列化合物在水溶液里的电离方程式：

(4)硫酸铝

2．填写下列物质的化学式及类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)。

3．(长沙市2001年中考题)在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含氢、氧两种元素的是——，一定只含两种元素的是——。

三、简答题

你认为下列两句话正确吗?简述理由。

“凡是能电离出金属离子的化合物就是盐”；

“凡是盐一定会电离出金属离子”。

一、选择题

1．(山西省2001年中考题)下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是

A．HCl B．Na2S04 C．H2S04 D．HN03

王(2001年天津市中考题)含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是

3．(2001年海南省中考题)酸、碱、盐、氧化物四类物质一定都 ( )

A．含有氧元素 B．含有金属元素

C．是化合物 D．能溶于水

5．下列各组物质中，属于盐且含有相同酸根的是

A ．硫酸铵、硫化铵

B ．盐酸、氯酸

C ．硫酸亚铁、硫化亚铁

D ．氯化铵、食盐

6．(常州市2002年中考题)下面关于酸、碱、盐组成

的叙述中，正确的是 ( )

A ．酸至少有三种元素组成

B ．含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素

C ．盐中一定含有金属元素

D ．酸或碱中一定含有氢元素

7．(安徽省2001年中考题)某化合物中不含C 、H 两种元素。它可能属于 ( ) A ．有机物 B ．盐 C ．酸 D ．碱

12．为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子，目前市售的“蒸馏水”、“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期，大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是( ) A 精盐B 漂白粉C 钙和镁的碳酸氢盐D ．胆矾

1．现有金属离子A”与酸根离子ROZ ；一，写出由它们组成的酸、碱、盐的电离方程式。 酸： 碱： 盐：

(1)用两种元素组成的化合物有三种，都属于——。(选填：酸、碱、盐、氧化物。下 同)

(2)用三种元素组成的化合物有——种，分别属于——。 (3)由四种元素组成一种化合物的化学式是…。

第二节 几种常见的酸

2．(武汉市2002年中考题)小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气放置一段时间后，质量增加的是 ( B )

A ．汽水

B ．浓盐酸

C ．浓硫酸

D ．浓硝酸

4．盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的 ( ) A ．能与碱反应 B ．能与金属反应

C ．能与金属氧化物反应

D ．能与石蕊试液反应 7．下列稀释浓硫酸的操作正确的是（ c ）

物质名称 氯化钾 氢氧化钠 氢气 硝酸 氧化铜

化学式 类别

8．检验盐酸和可溶性氯化物，所采用的试剂是(b )

A．硝酸银溶液和稀硝酸 B．氯化钡溶液

C．氯化钡溶液和稀硝酸 D．硝酸银溶液

1．(大连市2002年中考题)盐酸是——气体的水溶液。浓盐酸露置在空气中会形成____水雾____，过一段时间后，溶液中溶质的质量分数__不变__(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是_____________________。

2．(大连市2002年中考题)三支试管中分别盛有氯化钾溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液，为了鉴别它们，可向三支试管中分别滴人少量紫色石蕊试液，使石蕊试液显红色的是________溶液，使石蕊试液显蓝色的是__________溶液，不能使石蕊试液变色的是_________中性_____溶液。

3．(广东省2002年中考题)在一些胃药中，常常含有氢氧化铝[Al(OH)3]的成分，它在人的胃内起的作用是______________，其反应的化学方程式为_____________________。

4．据报道，今年2月，在北京发生了一起大学生以浓硫酸伤熊事件，致使动物园内五只黑熊被严重烧伤。用你所学的化学知识，分析报道中“烧”的含义：______________________。

6．含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H+、Cl一和S2-离子，则杂质的化学式为_____. 1．为什么用盐酸可以除铁锈?工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宦过长，为什么?

2.(常州市2002年中考题)如右图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯。其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH 稀溶液。问：

(1)放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象?

(2)该现象说明浓盐酸有哪些性质?(只需列举2条性质)

____________________________________

四、实验题

1．(辽宁省2000年中考题)请完成鉴别稀硫酸、稀盐酸、氯化钠三种溶液的实验报告：

供选试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试满、硝酸银溶滴、氢化蜘溶满础酪铀法沽

实验内容与步骤观察到的现象结论

(1)用三支试管分别取适量的三

种溶液，各滴人几滴紫色石蕊试

液，振荡，观察现象

(2) 其中一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中无明显现象。

2．(苏州市2001年中考题)按图昕示丽磊j可万再再蟊磊耳丽磊两f证泵丽移忑药耐，可

以看到锥形瓶中出现——、——的现象，同时u形管中

——。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将 浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水中，并不断搅动。

3．(济南市2002年中考题)某气体可能由H 2、CO 、C02、H 20、HCl 中的一种或几种组成，为 确定其成分，进行如下实验：

气体通过有关装置时观察到的现象如下：

装置编号 A B C D

E

试剂

硝酸银溶液 澄清石灰水

氧化铜粉末 澄清石灰水

无水硫酸铜

现象 无明显变化

变浑浊 变红色 无明显变化

变蓝色

试推断：

(1)该气体中一定含有C02；

(2)该气体中一定没有：CO ，理由是：D 中未变浑浊： 五、计算题

1．现将一表面带锈的铁片3g 投入到稀硫酸中，完全反应后，收集到气体0．1g=试计算： (1)铁片上铁锈的质量； (2)没生锈前铁片的质量：

2．(潍坊市2002年中考题)向50g 质量分数为14．6％的盐酸中，加A--定量20％的烧碱溶液恰好完全中和：求所得溶液中溶质的质量分数。

1．两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间，则( )

A ．浓盐酸的溶质质量分数变大

B ．浓硫酸的溶质质量分数变大

C ．浓盐酸对杯底的压强变大

D ．浓硫酸对杯底的压强变大

2．分别向含有下列离子的溶液中滴加少量稀硝酸，该离子数目不会改变的是 ( )

3．下列物质中，跟过量稀硫酸反应后溶液中仍有白色沉淀出现的是 ( ) A ．石蕊试液BCuO 粉末CBaC l2溶液DNaOH 溶液

4．(河南省2001年中考题)向盛有Fe 、Cu 的烧杯中加入过量稀心S042-所得溶液中的溶质有( )

A．1种 B．4种 C．2种 D．3种

5．在下列四种基本反应类型中，反应物和生成物均不可能存在单质的是 ( )

A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6．(扬州市2001年中考题)实验室有两瓶失去标签的试剂：饱和食盐水和蒸馏水i，有下列鉴别方法：①观察颜色②测定密度③滴加Ad03溶液④滴加BaCl2溶液⑤浸泡新鲜青菜叶。以上方法，你认为可行的是 ( )

A.②③④B．①③④ C．①③⑤ D．②③⑤

7．(南昌市2001年中考题)等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成正二价金属的硫酸盐和氢气。生成氢气的质量(纵坐标mH)与反应时间(横坐标￡)的关系如右图，则据图可知，下列结论正,确的是 ( )

A．相对原子质量：M大于N

B．B．相对原子质量：N大于M

C．金属M 比N活泼

D．D.金属N比M活泼

8.广西壮族自治IX 2001年中考题)把下列物质加入稀硫酸中，得不到蓝色溶液的是)

A.Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D.CuS04

11．(潍坊市2002年中考题)能满足如图变化要求的物质

甲是 ( )

A．Cu B．Fe203

C．Mg D．CuO

二、填空题

1．某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、c三支洁净试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管中加入盐酸，试纸显__________色；往B试管中通人干燥的氯化氢气体，试纸________色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是他向C的试管中加入一种化学式为________的物质，他之所以加这种物质的理由是_______________。

2．指出下述实验操作中的两个错误：某同学在配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确地加入一定量的浓硫酸．燕量小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅匀。

错误1_____________________________；

错误2．____________________________

3．(陕西省2001年中考题1一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、c三袢无色液体。当喷洒A时，滤纸上无明显变化：再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小瘩：最后喷洒C H寸，小猫渐渐消失。回答下列问题：若滤纸上的小猫是Na0H，则无色液

A是______________

B是____________

C是_______

2．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑。某学生设计了两个方案：

两方案中较好的是——(填序号)理由是_______；你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：_______：

2．课外活动小组甲、乙、丙三位学生各自设计用相同质量的铜制取Cu(N03)2的实验方案：

五、计算题

酸的通性 PH值

PH酸的一些性质

l，一些食物的近似pH如下：牛奶6．3-6．6；苹果2．9—3．3；葡萄3．5-4．5；鸡蛋清7．6~8．O。其中略显碱性的一种食物为( )。

A．牛奶 B．苹果 C．葡萄 D．鸡蛋清

2．下列溶液中酸性最强的是( )

A．pH=1 B．pH=5 C．pH=14 D．pH=7

4．人体中几种体液的正常pH范围如下表：

唾液胃液血液小肠液胆汁

6.6～7l 0.9—1.5

7.35—7.45 7.6 7,1—7.3

其中碱性最强的是( )

A．唾液 B．血液 C．小肠液 D．胆汁

6．江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性，下列作物不适宜江西省种植的是( )

作物甘草西瓜柑桔茶树

7.2—8.5 6.0～7.0 5.0—7.0 5.0—5,5

最适宜生长的

土壤pH范围

7．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱液和清水浸泡；可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量的( )。

A．白酒 B．食盐 C．食醋 D．纯碱

8．下列曲线图中能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是( )。

11．测定溶液的酸碱性可用_______，测定溶液的酸碱度可用_______。

12．若用pH试纸测定白醋的酸碱度时先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋的实际pH比较_______；若用pH试纸测定氢氧化钠溶液的酸碱度时，先将试纸用蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与实际pH比较____。(填“偏大”、“偏小或相等)。

15．“……有一些花的颜色是红的，蓝的或紫的。这些花里含的色素叫花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”。小红在阅读此段文字后，做了如下家庭小实验：将一朵喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品，喇叭花变成了红色，请你根据以上实验现象回答下列问题：

(1)肥皂水的pH____7(填“>”、“=”或“<”)；

(2)小红所选的调味品可能是_________；

(3)喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的：性质相似。

16．某种牵牛花清晨是粉红色，下午却变为蓝紫色。。这是由于牵牛花中含有一种遇酸变红，遇碱变蓝的色素。牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内的——含量增高，细胞液呈酸性；白天则由于——作用，细胞内C02含量降低，花由粉红色变成蓝紫色。该色素的这种性质与实验室中常用的指示剂________性质相似。．

19．某校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样用酸度计每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示。

时间5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30

pH 4.95、4.94 4.94 4.88 4.86 4.85

(1)所降雨水________(填“是”或“不是”)酸雨，在测定的时间内雨水的酸性——(填“增强”或“减弱”)。

(2)经调查，这一地区有一个硫酸工厂和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤(煤中含有硫元素)。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?你认为应采取什么措施。

6．比较分析题：右网为北方某重工业地区环保部门绘制的四年来全年降雨的平均pH变化示意图，请回答下列问题：(1)四年来所降雨水呈 (填“酸”或“碱”)性增强趋势；

(2)为改变这种状况，请你提出一条合理化建议：

8．向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间，纵坐标表示反应的有关变化情况，正确图像是 ( )

9．质量相同的下列物质，分别与足量的相同质量的稀硫酸充分反应，所得溶液的质量最大的是( )

A. Ba(NO3 )2

B. K2C03

C. Mg

D. Cu( OH)2

10下列各组物质反应后，溶液质量增加的是( )

A．稀硫酸、镁条 B．氯化钠溶液、硝酸银溶液

C．稀硫酸、氢氧化钠溶液D碳酸钠溶液、稀盐酸

11．有x、Y、z三种金属，将x、Y和z分别浸入稀硫酸中，z溶解，x、Y不溶解；将x浸人Y的硫酸盐溶液中，在x的表面有Y析出，则x、Y、z的金属活动性按由强到弱的顺序为 ( ) A．Z、Y、X B．Y、Z、X C．Z、X、Y D．Y、X、Z

12．下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质是 ( ) A．CuS04(过量)、Al、Na2S04 B．Fe(过量)、Cu(N03)2、Al203 C．Zn(过量)、KN03、AgNO3 D．Cu(过量)、FeSO4、H2S04

7．有两片质量相等的铁片．使其中一片跟足量的稀硫酸起反应，另一片先煅烧成氧化铁，然后也跟足量的稀硫酸起反应，用两种方法制得的铁盐的质量________(选填：“相等”或“不相等”) 8．(福州市2000年中考题)已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是________(填序号)。

A．硫酸铜 B．氧化钙C．硫酸锌 D．氢氧化铜

上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式

(1)________________；(2)________________。

三、简答题：目前社会上有一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质)假冒黄金进行诈骗活动。现请你设计一实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论。

四、实验题

1．(陕西省2002年中考题)初三化学兴趣小组用实验证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，请帮他们完成下列实验报告(实验目的、实验结论略)。

实验用品实验步骤实验现

象

(1)试管、带导管的

(1)将碎鸡蛋壳(1)

单孔塞、铁架台

(2) (2)

(2)碎鸡蛋壳、稀盐

酸、澄清石灰水

2．进行下列3组实验(如下图所示)。

(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有(至少答3条)：

①_______________②．______________

③．__________________

(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实验应用(至少答 3条)：

①_____________②______________

③_________________

3．利用下列图示的实验装置，测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数：

根据实验装置回答下列问题：

(1)装置B的作用是___，装置F的作用是___。

(2)装置C中盛装的试剂是___。

(3)假设试样中的杂质不反应，且B、c、E装置吸收均完全。取20g试样，若实验前称得U型管E和U型管F中氯化钙的质量为100．8g，充分反应后称得u型管E和u型管F中氯化钙的质量为104．4g，则试样中氧化铜的质量数为_______。

(4)若取消F装置，那么测得的试样中氧化铜的质量分数比实际试样中氧化铜的质量分数_______。(填“偏大”或“偏小”)

五、计算题甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

甲乙丙

取用金属混合物的质量(g) 10 10 20

取用稀硫酸的质量(g) 100 120 l00

反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12

计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；

(2)甲制得硫酸亚铁的质量；

(3)该稀硫酸中溶质的质量分数。

1．下列物质与Ca0，Na20归为同一类的是

A．K20 B．C02 C．P205 D．SiO2

5．向稀盐酸中滴加NaOH溶液，下列四种情况符合右图所示图像的纵坐标是 ( )

A.溶液的质量 B．溶液的体积

C．溶液的pH值 D．溶液的导电性

9．有X、Y、Z三种金属，把x投入YCl2溶液中，X表面有Y析出，得到XCl2溶液的质量比YCl2溶液质量增加；把Y投入Z(N03)2溶液中，Y的表面析出Z，得到Y(N03)2溶液质量比Z(N03)2溶液质量减少。下列判断正确的是 ( )

A．金属活动性顺序是X>Y>Z B．相对原子质量是X>Y

10．向AgN03、Cu(N03)2、Mg(N03)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 ( )

11．(重庆市2001年中考题)分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、 H2S04溶液；

②Zn、Cu、MgS04溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnS04溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是 ( )

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

1．向22g含杂质的石灰石(杂质不溶于盐酸)中，加入99．8g的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体8．8g，试回答：

(1 )写出碳酸钙与稀盐酸的反应的化学方程式______________________________；

(2)根据已知条件列出求碳酸钙质量(x)的比例式____________________________________；

(3)反应后滤出杂质，则所得氯化钙溶液溶质的质量分数为________________________。、

(完整版)酸碱盐单元测试题以及答案2013

化学酸碱盐测试题月日 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ①苛性②碳酸⑧浓盐酸（） ④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（） A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1， 可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（） A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04 15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸

酸碱盐口诀

酸碱盐口诀 《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。 1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。 3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。 4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。 5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。 6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。 8.金属活动性顺序的意义及应用口诀： <1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。” <2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。” 说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。 9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。 10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶

初三化学酸碱盐测试题和答案

初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙

酸碱盐

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐 举例说明： 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水） 盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） 酸碱盐的通性： 酸的通性： 有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 碱的通性： 有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性： 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐酸碱盐的读法： 酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCL,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 上面是复制来的,也不知道你想问什么样的内容:) 一般分酸碱盐的读法： 酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCL,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙

九年级化学酸碱盐单元测试题(含答案)

九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04

酸碱盐的定义及分类

班级：组别：姓名：组内评价：教师评价：（等第） 课题：酸、碱、盐的定义及分类 【学习目标】1.了解酸、碱、盐的分类 2.能够根据化学式对该物质进行分类 【重点难点】理解酸，碱，盐的初步概念 【自主学习】教师评价：（等第） 请同学们仔细阅读教材、认真自学，然后回答下例问题：（这部分要求同学 们通过预习来独立完成，如不能独立完成，整理好不明白的问题） 写出下列物质的电离方程式 1.酸H2SO4 HCl HNO3 2.碱NaOH KOH Ba(OH)2 3.盐 Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 观察上面的电离方程式，你能发现酸、碱、盐分别有什么特点吗？ 酸： 碱： 盐： 【我的疑问】（通过自学你还有哪些疑问？请记录在这里，以便课堂与同学们讨论交流） 【合作探究】（这部分要求同学们在课堂完成，可以讨论、交流） 4.某物质在水中发生电离产生了H+，该物质一定是酸吗？ 5.某物质在水中发生电离产生了OH-，该物质一定是碱吗？ 6.我们在判断某物质是酸、碱还是盐时，应该注意哪些问题？

7. 请你将物质进行简单的分类，完成以下空白 1. 以下物质 NaCl 固体、铜棒、铁丝、NaOH 固体、铅笔芯、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀盐酸、NH 4Cl 固体 能导电的有 ； 固体不能导电，但其水溶液能导电的是 ； 属于酸（溶液则指其溶质）的是 ； 属于碱（溶液则指其溶质）的是 ； 属于盐（溶液则指其溶质）的是 。 2. 写出下列物质的化学式，并注明物质的类别。 碳酸 （ ）；五氧化二磷 （ ）； 碳酸钠 （ ）；氢氧化铝 （ ）； 氯化亚铁 （ ）；硫酸亚铁 （ ）； 碳酸钙 （ ）；氯化铁 （ ）； 氢氧化钠 （ ）；氢氧化镁 （ ）； 【学习日记】 如： 如： 如： 如：

酸碱盐氧化物定义及通性

酸碱盐氧化物的定义及通性 一、酸 1、酸的定义：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。 2、酸的通性：⑴、使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）：酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色；无色酚 酞试液遇酸不变色。 ⑵、酸呈现酸性（pH值小于7） ⑶、酸可以和处于金属活动性顺序表（H）前面的活泼金属的单质发生置换反应（氧化性酸除外）反应方程式为： 酸+金属→盐+氢气（2HCl+Fe==FeCl2+H2↑、H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑） ⑷、酸可以跟碱性氧化物或某些金属氧化物反应反应方程式：酸+碱性（金属）氧化物-→盐+水 （3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O） ⑸、酸可以与碱发生酸碱中和反应反应方程式：酸+碱==盐+水（HCl+NaOH==NaCl+H2O） ⑹、酸可以与某些盐反应生成酸和另一种新盐反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（要按照复分解反应的条件来 判断是否发生反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 二、碱 1、碱的定义：化学上指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 2、碱的通性： 非可溶性碱能与酸发生反应，例如：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 可溶性碱的通性： ⑴、碱呈现碱性（pH值大于7）：碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红； ⑵、碱可以与酸性氧化物发生反应反应方程式：碱+酸性氧化物==盐+水例如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(注意：酸性氧化物不等于非金属氧化物) ⑶、碱可以与酸发生中和反应（基本上都是放热反应）（见酸的通性的（5）） ⑷、碱可以与某些盐反应，生成新盐和新碱反应方程式：碱+盐==新盐+新碱例如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH 反应条件：①满足复分解反应发生条件（生成物中有沉淀、气体或水）②反应物必须溶于水，例如下 面的反应：CaCO3+Ba(OH)2==BaCO3+Ca(OH)2此反应虽然满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水 三、盐 1、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物 2、盐的通性： ⑴、某些盐溶液可以与金属反应反应方程式：盐溶液+金属==新的金属+新盐例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(注 意：反应条件:①只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来；②与金属发生反应是 在盐溶液中，而不是与盐晶体反应；③其中所指的金属不包括钾钙钠) ⑵、某些盐可以与酸发生反应反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（复分解反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 ⑶、某些可溶性盐可以与可溶性碱发生反应反应方程式：盐（可溶）+碱（可溶）==新盐+新碱（复分解反应） 例如：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓ ⑷、盐（可溶）+盐（可溶）==新盐+新盐（复分解反应）例如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2NaCl 四、氧化物 1、氧化物的定义：氧化物通常是指其构成只含有两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则 为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物 2、氧化物的通性： ⑴、非金属氧化物（CO、NO除外）： ①跟水反应，生成相应的酸：例如 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱反应，生成盐和水例如 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ⑵、金属氧化物： ①跟水反应，生成相应的碱（反应条件：对应的碱可溶于水的金属氧化物才能跟水反应）例如 K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ②跟酸反应，生成相应的盐和水（反应条件：金属氧化物无论是否溶于水均可溶于酸中）例如 Na2O+HCl==NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(完整版)★酸碱盐练习题

酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（） Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸 Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质， 右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（） Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上， 调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与 事实相符合的是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】

人教版九年级化学酸碱盐测试题

一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸

酸碱盐基础概念+练习(经典)

酸 一、酸的定义和分类 酸： 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸的电离： 二、常见的酸 盐酸（氢氯酸） 硫酸 化学式 HCl H 2SO 4 形成 H 2+Cl 2 HCl SO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 （酸雨形成的原理） 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、 制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发 性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发

有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 ②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 ② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应） a)这里不包括浓硫酸和硝酸。 b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ c)【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。 3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应） a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解 反应的发生条件，所以反应一定发生。 b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O c)【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

(完整版)酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）

初中化学酸碱盐知识

酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2.酸的通性：盐酸HCl硫酸H2SO4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

初中酸碱盐的定义及分类学案

课题：酸、碱、盐的定义及分类 【学习目标】1.了解酸、碱、盐的分类 2.能够根据化学式对该物质进行分类 【重点难点】理解酸，碱，盐的初步概念 【自主学习】教师评价：（等第） 请同学们仔细阅读教材、认真自学，然后回答下例问题：（这部分要求同学 们通过预习来独立完成，如不能独立完成，整理好不明白的问题） 写出下列物质的电离方程式 1.酸H2SO4 HCl HNO3 2.碱NaOH KOH Ba(OH)2 3.盐 Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 观察上面的电离方程式，你能发现酸、碱、盐分别有什么特点吗？ 酸： 碱： 盐： 【我的疑问】（通过自学你还有哪些疑问？请记录在这里，以便课堂与同学们讨论交流） 【合作探究】（这部分要求同学们在课堂完成，可以讨论、交流） 4.某物质在水中发生电离产生了H+，该物质一定是酸吗？ 5.某物质在水中发生电离产生了OH-，该物质一定是碱吗？ 6.我们在判断某物质是酸、碱还是盐时，应该注意哪些问题？ 7.请你将物质进行简单的分类，完成以下空白

1. 以下物质 NaCl 固体、铜棒、铁丝、NaOH 固体、铅笔芯、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀盐酸、NH 4Cl 固体 能导电的有 ； 固体不能导电，但其水溶液能导电的是 ； 属于酸（溶液则指其溶质）的是 ； 属于碱（溶液则指其溶质）的是 ； 属于盐（溶液则指其溶质）的是 。 2. 写出下列物质的化学式，并注明物质的类别。 碳酸 （ ）；五氧化二磷 （ ）； 碳酸钠 （ ）；氢氧化铝 （ ）； 氯化亚铁 （ ）；硫酸亚铁 （ ）； 碳酸钙 （ ）；氯化铁 （ ）； 氢氧化钠 （ ）；氢氧化镁 （ ）； 如： 如： 如： 如：

(完整版)酸碱盐测试题

酸碱盐测试题 、选择题（本题包括16 个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3 分共36 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1、下列试剂瓶应有标志的是（） A．氯化钠B ．蒸馏水C ．浓硫酸D ．葡萄糖 2、由N2、CO、CO2组成的混和气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH 溶液后（假设每次 反应都能进行完全），气体的组成变为（） A．N2、CO2 B．N2 C．CO2、CO D．N2、CO 3、下列验证“ CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性 均良好）（） 4、下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是（） A．氢氧化钠烧碱NaOH B ．碳酸钠Na 2CO3 火碱 C．氢氧化钙Ca（OH ） 2 石灰石D ．碳酸钙CaCO3 熟石灰 5、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品（）A. 食盐B. 味精C. 食醋D. 香油 6、实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（） A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B ．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中 C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D ．少量氨水保存在烧杯中 7、下列关于H2SO4 性质描述中，不属于酸的通性的是（） A．使紫色石蕊溶液变红 B ．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D ．与Mg反应放出氢气

8、下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ A．石灰水B．浓硫酸 C ．浓盐酸D ．烧碱溶液 9、下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（） 10、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A．用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害 B．施用大量农药减少病虫害 C．用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪 D．医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒 11、在下列各组物质中，每组的3 种物质两两之间都能发生化学反应的是（）①Cu、稀疏酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3 溶液③ C、CO、Fe2O3． A．① B．② C．①③ D．②③ A．向pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液 B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物 C．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸 13、甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合 A．O2、CuO、H20 B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH C．FeSO4、FeCI2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2 14、下列四个实验方案设计不合理的是（）

酸碱盐的定义

酸碱盐的定义 酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 盐：酸根离子与金属离子或者铵根离子的化合物，叫盐 举例说明： 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水） 盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵） 什么是解离 所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程 举例说明： H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-) H2SO4====2H+ + SO4(2-) HCl==== Cl- + H+ 酸碱盐的通性 酸的通性： 有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 碱的通性： 有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性： 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判ǎ 苡肽承┧幔 睿 畏从?

还能和其他某些化合物反应 酸碱盐的读法 酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3叫碳酸氢钠 碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙 下面详细说明： 酸的性质 酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）

酸碱盐测试题附答案

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O 9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（）

酸碱盐测试题附答案

酸碱盐测试题附答案 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT

《酸碱盐》测试题附答案 1、下列说法正确的是（） A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3、下列物质中属于碱的是（） A、KOH B、Cu(OH)2CO3 C、KHCO3 D、K2SO4 4、下列物质属于盐的是（） A、 CuO B、Cu(OH)2 C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 5、下列关于盐酸的叙述正确的是（） A、盐酸就是液态氯化氢 B、纯净的盐酸是浅黄色液体 C、浓盐酸在空气里会冒白烟 D、盐酸有腐蚀性 6、下列物质中不属于酸类的是（） A、硫酸 B、硝酸银 C、硝酸 D、盐酸 7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（） A、铁 B、氯化镁 C、氢氧化钠 D、硝酸银 8、下列化学反应方程式中正确的是（） A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑ B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑ D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O

9、下列不属于复分解反应的是（） A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑ B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓ 10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A、氯化钠溶液 B、氯化氢气体的水溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸钾溶液 11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（） A、AgNO3 B、Fe2O3 C、CuO D、Na2CO3 12、下列关于酸的叙述中，正确的是（） A、电离时能产生氢离子的化合物 B、能与金属反应生成氢气的化合物 C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物 D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物 13、下列金属中，活动性最强的分别是（） A、Ag B、Zn C、Cu D、Fe 14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（） A、Au B、Al C、Fe2O3 D、BaCO3 15、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（） A、Mg B、Zn C、Ca D、Fe 16、下列说法中错误的是（） A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应 B、中和反应属于复分解反应 C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应