常见的酸和碱（一）教学设计
一、教学目标
1.识记酸、碱、盐的定义，并利用定义判断物质的类别。
2.理解酸碱盐溶液导电的原因，并能写出电离方程式。
3.酸碱指示剂的变色情况。
4.记忆浓盐酸、浓硫酸的性质。
二、重点
1.酸、碱、盐的定义。
2.鉴别浓硫酸和浓盐酸。
3.浓硫酸的稀释方法。
三、难点
物质类别的判定
四、教学过程
（一）复习
一价硝酸、氢氧根二价硫酸、碳酸根
三价磷酸根正一价是铵根
（二）电离
【实验视频】
（三）酸碱盐的定义
酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：电离出离子是金属离子和酸根离子的化合物。
练习【一】
（四）酸碱指示剂
1.定义：遇到酸性物质和碱性物质，显示不同颜色的物质，如石蕊、酚酞。
2.变色：（1）紫石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝（酸里红、碱里蓝）
（2）无色酚酞遇酸性物质不变色，遇碱性物质变红
练习【二】
（五）常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸
（1）物理性质浓盐酸：黄色、有刺激性气味，打开瓶塞有白雾（挥发性）浓硫酸：无色、无味、粘稠状液体（吸水性）
（2）用途：人体胃液中有盐酸，可帮助消化；浓硫酸有吸水性，可作干燥剂。（3）浓硫酸的化学性质------腐蚀性
（4）浓硫酸的稀释:酸入水
（5）浓硫酸的事故处理
2.练习【三】
五、作业
第二节几种常见的酸 （2课时） 一.知识教学点 1.盐酸、稀硫酸的性质和用途. 2.常见的酸、碱指示剂。 3.浓硫酸的稀释及一些特性。 4.硝酸的性质和用途。 5.复分解反应。 二.重、难、疑点 1.重点：盐酸的性质及用途。 2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。 3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？ （2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？ 三.教学过程 [导入]：由复习提问引入新课。 [板书]：一.盐酸（HCl） [演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。[提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者 的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？ [学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。 [板书]：1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。 工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。 2.盐酸的化学性质 [演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。 结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱 溶液变红色。并由此得出： [板书]：（1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 [复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律： [板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气） 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ [演示实验]：做实验8 -7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师 提示，请学生自己写出化学方程式。 [板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O [教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理．酸碱指示剂的变
色原理 专题简介 ---
团队。精益求精问问原创：SOSO 小虾编辑整理及扩充 人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜 。这种借助其颜色变色来指示溶液pH色。于是，人们就利用它们来确定溶液的 的物质叫做酸碱指示剂。pH 石蕊酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分 子 的溶和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH 液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。代HIn例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。如果用表石 蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]） （注：←=→代表可逆符号，下同）． 石蕊什么情况下变色？使溶分子是其存在的主要形式，在酸性溶液里，液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移） 在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向
右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸变红 PH<5.0 遇碱变蓝 PH>8.0
石蕊是什么物质? 石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊精蕊石含中蕊石于由是用作剂示指起． (C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸 在中性溶液中：[HZ]=[Z-]
初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第1课时酸碱指示剂和常见的酸 知能演练提升 能力提升 1.(2019重庆中考B卷)假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。下列物质最可能是“强水”的是() A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸 2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)() 3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是() A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO
4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是() A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤 5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是() A.生石灰与水 B.铁粉与稀盐酸 C.硝酸铵与水 D.碳酸钙与稀盐酸 6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。 (1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。 7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。 (1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。 A.塑料 B.钢筋 C.铜片 D.玻璃 (2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。 8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的 是。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是。 ②下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。 A.Cu B.Mg C.Al D.Ag 9.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。 (1)复习酸的化学性质:
九年级酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 （ C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 《 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂B．还原剂 C.催化剂D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 ] 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI 、Ba(OH)、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn(NO)
《常见的酸》 本节主要了解酸碱盐的概念，以及常见的酸中盐酸和硫酸的物理性质，重点内容是理解酸的的化学性质，以及具有相似化学性质的原因。 【知识要点】 一、酸碱盐的概念 1．电离 物质溶于水（或熔化状态）离解成自由移动离子的过程。 一般可以用电离方程式来表示这个过程， 比如：NaCl==Na+ + Cl- HCl == H+ + Cl- 2．酸碱盐的定义 （1）．酸 定义：电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 构成：由氢离子（H+）和酸根离子构成 NaHSO4不是酸 （2）．碱 定义：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物 构成：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子（OH－）构成 Cu2(OH)2CO3不是碱 （3）．盐 定义：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物 构成：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子构成 NaHSO4、Cu2(OH)2CO3都属于盐 二、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液
利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。 三、常见的酸 1、盐酸、硫酸的物理性质 盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。 纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸的密度比水大。沸点高，难挥发。 2、浓硫酸的特性 （1）、吸水性 敞口放置的浓硫酸可以从空气中吸收水分，所以浓硫酸可以做干燥剂。 （2）、脱水性 浓硫酸可以把某些物质中含有的氢元素和氧元素按照水的组成比脱去这叫脱水性，因此浓硫酸具有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。 注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 3、盐酸、硫酸的用途 盐酸是重要的化工产品，可以用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸是重要的基本化工产品之一。可用于制造化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、金属除锈等。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。 4、盐酸、硫酸等酸的化学性质 ⑴酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。 ⑵酸与活泼金属的反应 酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈，但不是所有的金属都可与酸发生反应。 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课时1 酸、碱与指示剂作用 【教学目标】 1、知识与技能 ①了解什么是酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。 ②掌握石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变蓝，并会用酸碱指示剂来鉴别物质的酸、碱性。 ③了解酸碱指示剂的发现过程，学会自制指示剂。 2、过程与方法 主要通过实验探究法，进一步认识与体验科学探究的过程与方法，并总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液分别能使酸性碱性物质变成什么颜色。 3、情感态度价值观 通过实验探究培养学生的动手能力、观察能力和实事求是的科学态度，激发学生的好奇心，培养学生学习的兴趣，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神，还注重培养学生关注和热爱生活的情感。 【教学重点】 掌握石蕊溶液和酚酞溶液能使酸性碱性物质的变色情况，并且能够利用酸碱指示剂来鉴别物质。 【教学难点】 引导学生通过自主探究总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液使酸性、碱性物质的变色情况，利用指示剂鉴别溶液。 【课前准备】 将学生分成六组，组内进行明确的分工合作。 实验仪器：烧杯、胶头滴管、六孔井穴板、研钵 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、乙醇和水的体积比为1:1的溶液、自来水紫甘蓝
【教学过程】 教师活动学生活动设计意图1、导入新课(酸碱指示剂的发现) 【讲述】这节课我们将要学习新的知识，在讲课之前， 老师先变一个小魔术，大家仔细看哦，奇迹就在一瞬间。 大家看，我拿的烧杯里是无色透明的液体，我称之为“白酒”我有一瓶神奇的魔液，大家看它也是无色透明，但是我把它滴到我的白酒中，白酒就会发生神奇的变化。 学完本节内容你们就知道其中的奥秘了。我们今天就一起学习《酸碱与指示剂作用》观看魔术 感到惊奇 用小魔术“白 酒”变“红酒” 导入新内容的 学习，减少学生 学习的枯燥，提 高学生学习的 兴趣。 2、通过展示图片，让学生了解生活中常见的酸和碱 3、实验探究指示剂使酸碱性物质变色情况 【讲述】我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色，紫色石蕊在这里的作用是指示物质的酸碱性。 【总结】其实像石蕊溶液这样能够指示物质的酸碱性的溶液就叫做酸碱指示剂，通常也简称为指示剂。除了石蕊溶液，酚酞也是常用的指示剂。 【提问】那石蕊溶液和酚酞溶液指示物质的酸碱性是怎么指示的呢？下面我们将探究石蕊和酚酞分别遇酸和碱的变色情况。 【讲述】现在请同学们看到课本的实验10-1，按照课本的实验步骤，根据导学案里面的自主探究实验一的内容进行实验，将实验现象记录写在导学案自主探究实验一，并总结出指示剂使酸、碱性物质的变色情况。 【引导】从各组中选择代表来发言，描述实验现象，并进行适当的引导，得出结论。【投影实验现象】 【投影】结论作好课堂笔记 【探究】按照导学案的 内容进行实验，把观察 到的现象，写在导学案 相应的内容中 【交流】交流各组观察 到的实验现象，并得出 结论 从以前做过 二氧化碳与水 反应的实验入 手，有助于学生 对指示剂的理 解。通过学生自 主实验探究，运 用归纳总结的 方法，获得化学 知识和实验技 能，培养学生观 察和实验能力， 还有助于培养 实事求是、严肃 认真的科学态 度和科学的学 习方法。
一、酸碱指示剂 酸碱指示剂是指在一定pH范围内能显示一定颜色的试剂。这类指示剂多是弱的有机酸、有机碱或是两性有机物。它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂的酸式与碱式之间发生转化，从而引起颜色的变化。 1.酸碱指示剂的主要类型。 (1)硝基苯酚类。 硝基苯酚类指示剂具有比较显著的酸性。邻位和对位硝基苯酚以及α-、β-和γ-二硝基苯酚属于这类指示剂。以对位硝基苯酚为例，它的变色反应为： (2)酚酞类。 酚酞类指示剂呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。以酚酞为例，它是4，4′-二羟基三苯甲醇-2〃-羧酸的内酯，无色，几乎不溶于水。有碱存在时，内酯开环生成二钠盐，由于发生分子内部重排，形成醌式结构，颜色呈玫瑰红色。当遇浓的强碱时，形成无色的三钠盐。其变化关系如 (3)磺代酚酞类。 磺代酚酞类指示剂呈弱酸性，酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝等皆属这一类。它们在不同pH溶液中的颜色变化也是基于形成不同的电离平衡，例如，酚红的变色反应为： (4)偶氮化合物类。 酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸盐，显黄色；在酸性溶液中，磺酸盐转化为磺酸，磺酸分子内的磺酸基能与碱性的二甲基形成具有醌式结构的内盐，显红色，其变色反应为： (5)石蕊。 石蕊是一种有机酸，从地衣类植物提取得到，组成复杂。在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈现紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在，在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。 2.酸碱指示剂的作用原理。
酸碱指示剂在溶液中存在着下列平衡关系： 色点。 pH由pK a+1到pK a-1时，能看到酸式色变为碱式色。因此pH=pK a±1就是指示剂变色范围，也叫变色域。不同的指示剂，其电离常数是不同的，所以它们的变色范围也就不同。但这是理论计算的结果，实际使用的各种指示剂的变色范围并不是计算出来的，而是实验中观察得出的。由于人眼对各种颜色的敏感度不同，所以观察结果与理论计算是有差别的；再则，不同的人对颜色观察的敏感度也不同，因此同一种指示剂常有不同的观察结果。 3．常见酸碱指示剂的性质及配制方 表1—3常见酸碱指示剂的性质及配制方法 续表 4．混合指示剂。 在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在较窄的范围内，有时实验中要求指示剂能在不同的pH下显示出不同的颜色，这就可采用混合指示剂。混合指示剂有两种：一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更锐。另一种混合指示剂是由某种指示剂和一种惰性染料（如次甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等）组成的。 表1—4常用混合指示剂 续表 二、氧化还原指示剂 指示氧化还原滴定终点的指示剂叫做氧化还原指示剂。 1．氧化还原指示剂的类型。 (1)本身发生氧化还原反应的指示剂。 在氧化还原滴定过程中，氧化还原指示剂在一定的电位时将发生氧化还原反应，它的氧化态和还原态具有不同的颜色。当指示剂被氧化或被还原时，就会由一种颜色变成另一
《创新能力》学科竞赛培训 九年级化学 酸碱盐专题2—4讲 专题一 物质的推断 1． 由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲 能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成 盐和水；丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na 2O 或SO 2 均能发生化合反应。则下列推论中正确的是（ ） A 、甲一定是Na 2SO 4 B 、乙一定是NaOH C 、丙一定是H 2SO 4 D 、丁一定是H 2O 2． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4，反应后滤出不溶物。向 滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ） A 、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁 B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁 C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜 D 、滤液中一定有FeSO 4，不可能有H 2SO 4 3． 丹砂（HgS 、红色）在空气中加热能生成水银（22 HgS O Hg SO +?+），而 水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又 还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的 成分是（ ） A 、Hg B 、HgO C 、HgS D 、不能确定 4． 一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种 或几种，今取10.6g 样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g 样品，加入足 量的盐酸，完全反应生成4.4gCO 2，则下列判断正确的是（ ） A 、样品中只含有杂质NaHCO 3 B 、样品中不含杂质KCl C 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2 D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 3 5． 往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后 再过滤，不可能存在的情况是（ ） A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ 6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：
九年级化学常见的酸和碱练习 一、选择题 1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( ) A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用 C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的 2．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性 3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( ) A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠 C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应 4．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰 5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( ) A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液 6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( ) A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色 7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应 8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水 二、填空和简答题 9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。 10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________ _____________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。 11．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。12．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一 层______________色物质，该物质的化学式为______________。 三、实验题 14．按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。 (1)你可观察到什么现象？答： 2)分析产生上述现象的原因。答： 3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？答：
常见的酸碱指示剂 教学目标 依据知识技能、过程方法、情感、态度和价值观确定以下三维目标： ?学生知道运用生活经验对溶液进行分类。 ?学生知道能通过溶液的酸碱性进行分类。 ?学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。?学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法。?通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应用。 ?学生掌握某些常见日用品或蔬果制作酸碱指示剂的方法。 ?激发学生探索酸碱物质的兴趣和从事科学研究的热情。 教学重点、难点 重点：学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。 难点：学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法；通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应 用。 教学方法 情景创设法、直观教学法、观察实验法和小组讨论法。 教学材料和手段： 演示实验材料： ①一块用稀硫酸画着苹果的白布，一瓶紫甘蓝汁，蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖，试管6个，白色卡纸。 ②自制酸碱指示剂：紫甘蓝叶、500毫升烧杯、玻璃棒、酒精灯、装有紫甘蓝汁的试管3个。 学生实验材料： 小组实验材料：分装有稀盐酸、氢氧化钠和蒸馏水的2套试管A、B和C，紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖。 媒体选用：借助多媒体设计 教学过程： 情景创设：（2’） （教师活动）教师先出示一些生活中常见溶液的图片，而后请同学依据生活经验对它们进行分类？分类后教师告之学生也可以依据溶液的酸碱性进行分类。而后出示一块白布，问学生:“布上有什么？”当学生回答没有看见任何东西时，教师用紫甘蓝汁轻轻地喷洒，当白纸上显示红色的花朵后，告之学生将通过今天的学习找到有关该问题的答案，以此引出课题。 （学生活动）学生猜测。
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A 在不同条件下能够转化成B 或C ；（2）A 和稀硫酸反应有D 生成；（3）在 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
九年级化学《常见的酸》教案 教学目标： 1、通过实验探究、交流讨论、归纳小结、阅读教材了解浓盐酸的一些基本性质和用途，并掌握浓盐酸的挥发性和保存方法。 2、通过实验探究、思考交流、归纳小结认识浓硫酸特性。 3、通过实验探究、讨论交流、联系应用了解稀释浓硫酸的方法，并知道浓硫酸的保存方法。 4、认识到实验规范操作及实验安全的重要性。 教学重点：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性和腐蚀性，实验规范操作的重要性 教学难点：浓硫酸的腐蚀性
课后适当练习题，不 要太难，达到巩固知 识的目的，又增强学 生学习自信。 练习： 1．下列说法错误的是（） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B．浓盐酸在空气中会白雾 C．氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加 D．浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小 2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（） A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性 3．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是 （） A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶 液 C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 4．将浓硫酸滴在石蕊试纸上，可观察到试纸（） A ．变红B．变黑C．先变红再变黑D．变黑后变红 5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图 （1）写出上图中，a、b两种仪器的名称： a____________，b___________。 （2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。 【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的 浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有 ___________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意： _______________________________________________ 响了整个流程。反应出应变力不强。还有些实验可以有改进，不一定是教材上的，也可以分 组让学生进行观察，提前说好规则。学无止境，每一节课有不同的上法，力求不断突破自己， 以真正提高课堂效率，学生受益。
生活中常见的溶液 常见的酸碱指示剂(一) 上海市娄山中学刘季宏一、教学目标 1．知道对溶液的科学分类可以按照其酸碱性分为酸性、碱性和中性溶液。 2．认识实验室常用的两种指示剂：石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的变色情况。 3．懂得要移取少量的溶液进行酸碱性测定而不能污染待测溶液。 4．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性，认识常见的酸性溶液和碱性溶液。 5.了解指示剂发现过程中所体现的科学精神，激发从生活中发现不同的指示剂。 二、重点与难点 【重点】1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂判断溶液的酸碱性。 【难点】1.正确记录石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的颜色变化。 2.实验操作中防止对待测溶液的污染和指示剂滴管的交叉污染。 三、教学准备 【器材】 活动一：生活中的一些溶液图片。 活动二：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管6、2试管酸性溶液（稀盐酸）、2试管中性溶液（蒸馏水）、2试管碱性溶液（稀氢氧化钠）。 活动三：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管3、溶液A（稀盐酸或稀硫酸）、溶液B（稀氢氧化钠或石灰水）、溶液C（蒸馏水）、学生自带待测溶液2-3种。【资源】 活动三：补充实验报告 活动四：PPT课件。 四、内容组织 【教学流程】 【活动设计】 活动一：对生活中一些溶液的分类
活动目标： 1.学会将已有的关于溶液的知识和经验进行归类。 活动二：石蕊和酚酞试液的变色 活动目标： 1．通过实验操作,认识石蕊和酚酞两种常用试液遇不同酸碱性的溶液的颜色变化。
活动三：判断溶液的酸碱性 活动目标： 1．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性。 2．通过自主探究，认识生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。 活动四：酸碱指示剂的发现与应用 活动目标： 了解指示剂的发现过程，激发从生活中发现不同的指示剂。 五、训练与评价 【举例】“补充实验报告”（见附件1、2） 【说明】 1．建议使用2课时完成本节教学，两种试液与pH试纸的使用分开，比较有利于学生认识
三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）大部分金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）大部分非金属氧化物+碱 → 盐+水（CO 例外） （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸
课题1《常见的酸和碱》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂； 2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。 （二）过程与方法 通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 （三）情感态度与价值观 自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。 二、教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、教学难点 帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。 五、教学过程 环节教师活动学生活动设计意图 新课引入2分钟[提问]：生活中，哪些物质给你留下 了酸的印象？ [小结]：像这些有酸味的物质通常都 含有一类特殊的化合物——酸。 [提问]：谁在家洗过衣服，你洗衣服 时有什么感觉？ 学生会举出很多例子，比如各种 带酸味的水果、各种酸酸的饮 料、醋等等，兴趣高涨 多个学生起来说自己的感受洗 衣液有滑滑的感觉。 由学生的 生活经验 引入，激 发学生学 习新知识 的热情
这些都是我们生活中的酸和碱，从这节课开始我们就来学习常见的酸和碱。 新新课讲授26分钟[提问]：怎样确定这些物质是酸，还 是碱？ [追问]：在化学上我们能否用品尝、 触摸的方法来识别酸或碱呢？化学 上采用什么方法确定酸和碱呢？ 用紫色石蕊能不能确定酸和碱呢？ 活动与探究1： P50页酸碱指示剂在不同酸碱性溶液 中的反应 [提问]：根据上述实验现象，你得出 哪些结论？ [小结]：像石蕊溶液这样能跟酸或碱 溶液起作用而显示不同颜色的试剂， 叫做酸碱指示剂。 科学家是怎样发现酸碱指示剂的 呢？阅读课本51页“酸碱指示剂的 发现” 学生展开讨论，交流猜测的方 法：可以用尝、触摸等方法。 学生讨论会想到二氧化碳溶于 水后的溶液中含有碳酸，它能使 紫色石蕊试液变红。思考、讨论 提出猜想——可以用紫色石蕊 来区别酸和碱。 学生根据所提供的仪器、药品进 行实验，认真观察并如实把实验 现象填入课本表中 学生归纳总结得：紫色石蕊溶液 能跟酸或碱溶液起作用而显示 不同颜色，酚酞同紫色石蕊一样 跟酸或碱溶液起作用而显示不 同颜色。 学生认真阅读资料卡片后，交流 从中学会了什么，得到了什么启 示。 体验探究 过程，学会 用实验获 得新知识 的方法。建 立从实践 上升到抽 象的思维， 从理论的 高度来认 识酸碱指 示剂。学习 科学家锲 而不舍、一 丝不苟的 精神。[提问]：生活中除了紫罗兰，课前大 家搜集到的红色或紫色的花瓣和果 实是不是也可以作指示剂呢？ 你能设计一个的方案试试吗？ 探究活动2 自制酸碱指示剂 [提问]：所制四种指示剂中，哪些变 色效果好些？ [拓展应用]：花为我们的生活增添了 无限的生机和活力。请你谈一谈为什 么会出现“万紫千红的花”？ 学生先独立设计实验方案，然后 进行小组交流，各小组代表发言 提出小组的实验方案。 分组制取自己搜集到的花瓣和 果实的酒精浸出液，再分别滴入 前面四种溶液中，记录实验结 果，由同学们讨论交流，比较所 制四种指示剂中，哪些变色效果 好些。 学生兴致高昂的讨论，各抒己见 亲身感受 制作化学 药品的乐 趣，培养学 生主动探 索的能力， 相互交流 合作的精 神，体会生 活中处处 有化学。反思与小结 通过这节课的学习，你有什么收获、 体会和想法？还有哪些疑问？ 学生对自己这节课的学习进行 反思，概括各自所得，提出本节 课的困惑。 培养归纳 总结能力 和语言表 达能力 练习与实践 在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥 皂水、蔗糖水、清洁剂、自来水等物 质，用自制指示剂检验它们的酸碱性 学生课后完成练习 学会用理 论来指导 实践，真正 做到学以 致用。 课课堂小结2分钟1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。 2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。3．酸碱指示剂的发现：英国科学家――波义耳