广州市高二上学期期末化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共27题；共55分)
1. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列反应符合图示的是（）
A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气
B . 锌与稀硫酸的反应
C . 酸碱中和反应
D . 二氧化硫的催化氧化反应
2. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是（）
A . Zn是负极，Ag2O是正极
B . Zn是正极，Ag2O是负极
C . 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
D . 工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大
3. （2分） (2017高一上·上海期末) 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1①； H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有关上述反应的叙述错误的是（）
A . Ql＞Q2
B . 反应物总能量均高于生成物总能量
C . 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
D . 反应①生成2 molHCl（l）时放出Q1热量
4. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列说法，错误的是（）
A . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
C . 我国目前最主要的能源是煤炭
D . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
5. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列关于各图像的解释或结论错误的是（）
A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态
C . 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D . 由丁可知：将℃的A,B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等
6. （2分）(2017·大庆模拟) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol?L﹣1 ，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol?L﹣1 ，则下列叙述正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . x+y＜z
C . B的物质的量浓度减小
D . C的体积分数降低
7. （2分）(2016高一下·大同期中) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．以下说法正确的是（）
A . 负极发生的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e﹣=4OH﹣
C . 原电池是将电能转变为化学能的装置
D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
8. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C . 化学方程式系数a＜c＋d
D . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大
9. （2分）(2015·博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
B . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
C . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
10. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）
A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+
B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）
C . 浓度均为0.1mol?L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小
11. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ，则（）
A . x为弱酸，Vx B . x为强酸，Vx>Vy C . y为弱酸，Vx D . y为强酸，Vx>Vy 12. （2分）25℃时，水中存在平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（） A . 加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低，Kw不变 B . 加入少量固体CuSO4 ， c （H+）增大，Kw不变 C . 加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变 D . 加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 13. （3分） (2018高三下·泰州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（） A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态 B . 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C . 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 D . 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度丁T1 14. （2分） (2016高二下·大连开学考) 常温下，将0.1mol?L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol?L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）lg2=0.3． A . 1.7 B . 2.0 C . 12.0 D . 11.7 15. （2分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol?L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（） A . 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 B . A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol?L﹣1 C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A D . D点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+） 16. （2分）下列化学用语错误的是（） A . NaHS在水中电离:NaHS=Na++HS- 、HS-+H2O H3O++S2- B . Al(OH)3电离:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH- C . Na 2SO3水解：SO3 2-+ 2H2O H2SO3 +2OH- D . HCl电离：HCl =H++Cl- 17. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列离子方程式正确的是（） A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O C . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ 18. （2分） (2014高二下·资阳期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A . 常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、 C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- D . 常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42- 19. （2分） (2017高二下·新津开学考) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L﹣1 B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣） C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol?L﹣1 20. （2分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是（） A . V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－) B . V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－) C . V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋) D . V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋) 21. （2分）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ．则在5.0%的Na2SO4溶液中（假设溶液的密度为1g?cm﹣3），Ba2+的最大浓度是（） A . 4.2×10﹣10 mol?L﹣1 B . 8.4×10﹣10 mol?L﹣1 C . 3.1×10﹣10 mol?L﹣1 D . 5.8×10﹣10 mol?L﹣1 22. （2分）镁﹣次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO﹣+H2O+2e ﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（） A . 该电池中镁为负极，发生还原反应 B . 电池工作时，OH﹣向正极移动 C . 该电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣ D . 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 23. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固 体 观察到红色变浅 证明Na2CO3溶液中存 在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO3溶液 的pH pH约为5HSO3-电离大于水解 C 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶 液中分别滴加酚酞 NaCl溶液不变色， Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：Si D 向盛有10滴0. 1mol/L AgNO3溶液的试管中滴 加0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生 成，再向其中滴加0. 1mol/L KI溶液 有黄色沉淀生成Ksp(AgI) A . A B . B C . C D . D 24. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（） A . 利用排空法收集CO2 B . 收集氧气 C . 制备并检验氢气的可燃性 D . 浓硫酸稀释 25. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0 C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点 D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3?H20 溶液，n＞100 26. （2分） (2018高三上·河北期末) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（） 选项实验目的实验操作 A称取3.0gNaOH固体先在托盘上各放一个小烧杯，然后在右盘上添加3g砝码，左盘上添加NaOH 固体 B制Fe(OH)3 胶体将FeCl3 浓溶液滴入沸水中，并不断搅拌 C除去Cu中混有的少量Si将固体混合物溶于过量的NaOH溶液中，然后过滤、洗涤、干燥 D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 A . A B . B C . C D . D 27. （2分）关于小苏打溶液的表述正确的是（） A . c（Na+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3） B . c （Na+）+c （H+）═c （HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c （OH﹣） C . HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度 D . c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+） 二、填空题 (共3题；共20分) 28. （7分）(2018·衡水模拟) Ⅰ．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y ，是一种新型高效的净水剂。工业流程如下： 回答下列问题： （1）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为________、________。 （2）滤液混合后“蒸发”的作用是________。 （3）“电解”时阳极的电极反应式为________。 （4） PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·L-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是________。 （5）Ⅱ．25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为________。 （6）常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝________。 29. （7分）常温下，现有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空： （1） 当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：________； （2） 当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：________； （3） 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：________； （4） 体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH 溶液的体积关系为：________； （5） 当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为________； （6） 当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为________； （7） 将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为________． 30. （6分） (2016高二下·无锡期末) 25℃时，取0．1mol?L﹣1HA溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1） 混合溶液的pH=8的原因________（用离子方程式表示）； （2） 混合溶液中由水电离出的c（H+）________ （选填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol?L﹣1NaOH 溶液中由水电离出的c（H+）； （3） 混合液中：c（HA）+c（A﹣）=________mol?L﹣1； （4） 25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（选填“＞”、“＜”、“=”）； （5） 相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序________（填字母）． A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl （6） 某温度下，V1L pH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V1：V2=________（溶液体积变化忽略不计）． 三、实验题 (共1题；共7分) 31. （7分） (2016高一下·青海期末) 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题： （1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl ①该电池的负极反应式是________； ②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极（填“正”或“负”）； ③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________． （2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示． ①该电池工作时，b口通入的物质为________． ②该电池负极的电极反应式________． ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有________ NA个电子转移． （3） Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：________． 四、计算题 (共1题；共5分) 32. （5分）已知25℃时，Ksp（FeS）=8.1×10﹣17 ，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe﹣56，S﹣32）． 参考答案一、选择题 (共27题；共55分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 26-1、 27-1、 二、填空题 (共3题；共20分) 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 28-6、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、 29-6、 29-7、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 30-5、 30-6、 三、实验题 (共1题；共7分) 31-1、 31-2、 31-3、 四、计算题 (共1题；共5分) 32-1、 广东省广州市广东实验中学2020-2021学年高二上学期月考化学试 题 一、单选题 (★★★) 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．和反应的中和热，则和反应的中和热 B．的燃烧热是则反应的 C．已知石墨比金刚石更稳定，则可知C(石墨)=C(金刚石)， D．一定的温度和一定的压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放热，热化学方程式为 (★★★) 2. 中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是（） A．用量筒量取盐酸时仰视取液，测得的中和热偏小 B．装置中的大小烧杯之闻填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同 (★★★) 3. 汽车尾气无害化处理时发生反应2NO(g) + 2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g)，且降温反 应物的转化率增大。下列说法正确的是（） A．该反应△H＞0 B．降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染 D．升高温度，该反应的平衡常数K将减小 (★★) 4. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s02468 n(SO3)/mol00.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是A．反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡向逆反应方向移动 C．在该条件下达到平衡后继续反应一段时间，SO2的转化率大于90% D．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大 (★★★) 5. 在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)?H 2(g)+I 2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥体系温度不再变化 A．①③④⑤B．①②④⑥C．①②③⑤D．①③④⑥ (★★) 6. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和 平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（） A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应m+n＜p C．图3中，点3的反应速率v正＞v逆 D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 高二下学期数学期末考试试卷(文科) (时间：120分钟，分值：150分) 一、单选题(每小题5分，共60分) 1．把十进制的23化成二进制数是( ) A. 00 110(2) B. 10 111 (2) C. 10 110 (2) D. 11 101 (2) 2．从数字，，，，中任取 个，组成一个没有重复数字的两位数，则这个两 位数大于 的概率是( ) A. B. C. D. 3．已知命题 p ：“1a ，有2 60a a 成立”，则命题 p 为( ) A. 1a ，有260a a 成立 B. 1a ，有2 60a a 成立 C. 1a ，有2 60a a 成立 D. 1a ，有2 60a a 成立 4．如果数据x 1 ，x 2 ，…，x n 的平均数为x ，方差为s 2 ， 则5x 1＋2，5x 2＋2，…，5x n ＋2的平均数和方差分别为( ) A. x ，s 2 B. 5x ＋2，s 2 C. 5x ＋2，25s 2 D. x ，25s 2 5．某校三个年级共有24个班，学校为了了解同学们的 心理状况，将每个班编号，依次为1到24，现用系统抽样法，抽取4个班进行调查，若抽到的最小编号为 3，则抽取的最大 编号为( ) A. 15 B. 18 C. 21 D. 22 6．按右图所示的程序框图，若输入 81a ，则输出的i =( ) A. 14 B. 17 C. 19 D. 21 7．若双曲线2 2 221(,0)y x a b a b 的一条渐近线方程为 34 y x ，则该双曲线的离 心率为( ) A. 43 B. 53 C. 169 D. 259 8．已知 01,0,a a x 且，命题P ：若11a x 且，则log 0a x ，在命 题P 、P 的逆命题、P 的否命题、P 的逆否命题、P 这5个命题中，真命题的个数 为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9．函数f(x)＝ ln 2x x x 在点(1，－2)处的切线方程为( ) A. 2x －y －4＝0 B. 2x ＋y ＝0 C. x －y －3＝0 D. x ＋y ＋1＝0 10．椭圆 2 2 1x my 的离心率是 32 ，则它的长轴长是( ) A. 1 B. 1或2 C. 4 D. 2或4 11．已知点P 在抛物线2 4x y 上，则当点P 到点1,2Q 的距离与点P 到抛物线 焦点距离之和取得最小值时，点 P 的坐标为( ) 2019年高二数学下册期末测试题答案及解 析 2019年高二数学下册期末测试题答案及解析 【】多了解一些考试资讯信息，对于学生和家长来讲非常重要，查字典数学网为大家整理了2019年高二数学下册期末测试题答案及解析一文，希望对大家有帮助。 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，合计50分) 1、若，其中、，是虚数单位，则( ) A、-4 B、4 C、0 D、数值不定 试题原创 命题意图：基础题。考核复数相等这一重要概念 答案：A 2、函数，则( ) A、B、3 C、1 D、 试题原创 命题意图：基础题。考核常数的导数为零。 答案：C 3、某校高二年级文科共303名学生，为了调查情况，学校决定随机抽取50人参加抽测，采取先简单随机抽样去掉3人然后系统抽样抽取出50人的方式进行。则在此抽样方式下，某学生甲被抽中的概率为( ) A、B、C、D、 试题原创 命题意图：基础题。本题属于1-2第一章的相关内容，为了形成体系。等概率性是抽样的根本。 答案：D 4、下列函数中，导函数是奇函数的是( ) A、B、C、D、 试题原创 命题意图：基础题。考核求导公式的记忆 答案：A 5、若可导函数f(x)图像过原点，且满足，则=( ) A、-2 B、-1 C、1 D、2 试题原创 命题意图：基础题。考核对导数的概念理解。 答案：B 6、下列说法正确的有( )个 ①、在对分类变量X和Y进行独立性检验时，随机变量的观测值越大，则X与Y相关可信程度越小; ②、进行回归分析过程中，可以通过对残差的分析，发现原始数据中的可疑数据，以便及时纠正; ③、线性回归方程由n组观察值计算而得，且其图像一定经过数据中心点; ④、若相关指数越大，则残差平方和越小。 高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1 广东省广州市2019届高三上学期期末调研测试 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题： 1.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A. 氮肥均含有NH4+ B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化 C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】A项，除了含有铵根NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误； B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确； C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。 故选A。 【点睛】本题考查自然界中氮循环，涉及氮肥、自然固氮和侯氏制碱法等知识，易错点有氮肥不只是铵态氮肥，还有硝态氮肥和尿素等，全面掌握基础知识是解题的关键。 2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B. 1mol该化合物完全燃烧时消耗10 mol O2 C. 所有碳原子均处同一平面 【2019最新】精选高二地理下学期期末考试试题2 高二地理试题 时间：90分钟总分：100分 一、单项选择题（每题1.5分，共60分） 1、读“地球经纬网略图”(下图,虚线为极圈及回归线),回答下题。 图中乙地位于甲地的 A.西北方向 B.东北方向 C.东南方向 D.西南方向 2、下面四幅图中位于低纬度并联系两大洋的海峡是 A④. B. ③ C. ② D. ① 读两岛屿简图,完成3--4题。 3、图中 A.两岛均位于北半球 B.左图比右图比例尺大 C.甲岛实际面积比乙岛大 D.甲岛位于乙岛西北方向 4、甲、乙两岛相同的地理特征是 ①聚落分布②地形特征③水系形态④地域文化 A、①② B、③④ C、①④ D、②③ 下图示意某地等高线地形(单位:米),等高距为20米。据此完成5--6题。 5、图示区域最大高差可能是 A.100m B.80m C.120m D.140m 6、该地产业布局最合理的是 A.发展特色种植 B.发展滨海旅游 C.开展山坡养殖 D.加大水能开发 读图,完成7-8题。 7、造成甲乙两地自然带差异的主要因素是 A.大气环流 B.纬度位置 C..洋流 D、地形 8、下列四图能正确表示丙地气候特征的是 9、甲、乙两地冬季降水较多,共同的影响因子有 ①太阳辐射②大气环流③山地地形④沿岸暖流 A.①② B. ③④ C.②③ D.①④ 10、甲、乙两地所在区域的耕作制度差异较大,但主要粮食作物相同,其主要影响因素是 A.光照 B.土壤 C.降水 D. 地形 读图中①②③④线段均为该大洋中的洋流,完成11-12题。 11、若②③洋流流向刚好相反时,下列描述正确的是 A、印度半岛为旱季 高二数学下学期期末考试试题 第Ⅰ卷 一、选择题：每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．若),0(,∞+∈b a ，则“12 2 <+b a ”是“b a ab +>+1”的（ ）． （A ）必要非充分条件； （B ）充分非必要条件； （C ）充要条件； （D ）既不充分也不必要条件． 2．经过点（0，0），且与以（2，－1）为方向向量的直线垂直的直线方程为（ ）． （A ）02=+y x ； （B ）02=-y x ； （C ）02=+y x ； （D ）02=-y x ． 3．已知动点P （x ，y ）满足y x y x +=+-2 2 )1(，则点P 的轨迹是（ ）． （A ）椭圆； （B ）双曲线； （C ）抛物线； （D ）两相交直线． 4．（文科）给出以下四个命题： ①如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行； ②如果一条直线和一个平面内的两条直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面； ③如果两条直线都平行于一个平面，那么这两条直线互相平行； ④如果两条直线同垂直一个平面，那么这两条直线平行． 其中真命题的个数是（ ）． （A ）4； （B ）3； （C ）2； （D ）1． （理科）对于任意的直线l 与平面α，在平面α内必有直线m ，使m 与l （ ）． （A ）平行； （B ）相交； （C ）垂直； （D ）互为异面直线． 5．若关于x 的不等式a x x <++-11的解集为?，则实数a 的取值范围为（ ）． （A ）)2,(-∞； （B ）]2,(-∞； （C ）),2(∞+； （D ）),2[∞+． 6．已知直线l ：2+=ax y 与以A （1，4）、B （3，1）为端点的线段相交，则实数a 的取值范围是（ ）． （A ）31- ≤a ； （B ）231≤≤-a ； （C ）2≥a ； （D ）3 1 -≤a 或2≥a ． 7．已知圆C ：4)2()(2 2=-+-y a x )0(>a 及直线l ：03=+-y x ．当直线l 被圆C 截得的弦长为3 2时，则=a （ ）． （A ）2； （B ）22- ； （C ）12-； （D ）12+． 8．已知点A （3，2），F 为抛物线x y 22 =的焦点，点P 在抛物线上移动，当PF PA +取得最小值时，点P 的坐标是（ ）． （A ）（0，0）； （B ）（2，2）； （C ）（－2，－2） （D ）（2，0）． 9．（文科）已知0>a ，0>b ， 12 1=+b a ，则 b a +的最小值是（ ）． （A ）24； （B ）223+； （C ） 22； （D ）5． 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 2020-2021学年广东省广州市越秀区高二上学期化学期末试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，共20题，共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项: 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迩的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名; 同时填写考 生号、座号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干 净后，再选涂他答案标号; 不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 不按以上要求作符的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-l C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Pb-207 第Ⅰ卷（共44分) 一、单项选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．在298K、100kPa时，已知: 2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)△H2 2H2O(g)+2Cl2(g)==4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3=△H1-2△H2B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-△H2D．△H3=△H1+2△H2 2．下列关于氨水的说法正确的是 A．氨水是碱，其中不含H+B．氨水的导电性比NaOH溶液弱 C．室温下的稀氨水中，K w= 1×10-14D．某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质 3.对于0.1 mol/L NH4Cl溶液，下列说法正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl—) C．(NH4+)+c(OH—)=c(Cl—)+ c(H+) D．c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—) 4．常温下，下列说法正确的是 A．pH = 4 的醋酸中c(H+)= 4.0 mol/L B．pH = 2的盐酸与pH = l的盐酸中c(H+)之比为1:10 C．pH= 1的盐酸与pH= 1的硫酸中c(H+)之比为lⅠ2 D．0.l mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中c(H+)之比为lⅠ2 5．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程．该催化反应历程示意图如下。下列说法借误的是 A．Ⅰ→Ⅰ放出能量并形成了C一C键 B．CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂 C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 高二语文 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准号证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 “法与时转则治，治与世宜则有功”（《韩非子》），这种强调法度顺应时代变化而变化的思想作为文化自新的一种体现，在汉代法律思想嬗变及传统社会法律思想确立的过程中展现得淋漓尽致。 汉初，统治者在法律思想上明确提出了“以道统法”之说，表明黄老学说也肯定法律在治国中能发挥积极的作用，但同时强调在制定和实施法律时，要遵循“道”的原则和精神。汉初黄老思想家对法家理论采取了较为理性的态度，既批判严刑苛法对社会关系的破坏作用，又认识到立法制刑、悬赏设罚具有分别是非、明辨好恶、审察奸邪、消弭祸乱的积极意义。而道的核心观念之一就是“无动而不变，无时而不移”，所以汉初又提出“法随时变”的观点，这也与法家“法与时转则治”的理论相契合。受黄老思想影响，汉初往往“木诎于文辞”者被重用，“吏之言文深刻，欲务声名者，辄斥去之”，“口辩”“文深”甚至成为晋职的障碍。黄老政治对汉初经济的恢复居功至伟，但无为而治繁荣了经济的同时，也造成社会矛盾的不断酝酿、积聚。在这种情况下，汉武帝采取积极有为的态度应对各种社会问题，在政治、军事等方面都进行了顺应时代的变革和创新。在这样的时代背景之下，黄老之学显然已经不再适应社会的变化，儒家思想进而 高二数学下期末测试题 及答案 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8- 2014高二数学下期末测试题2 班别： 姓名：__________成绩： _____ 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。 1、函数()2 2)(x x f π=的导数是 A. x x f π4)(=' B. x x f 24)(π=' C.x x f 28)(π=' D. x x f π16)(=' 2.已知0＜a ＜2，复数z a i =+(i 是虚数单位)，则|z |的取值范围是 3．2 (sin cos )x a x dx π +?＝2,则实数a 等于 A 、－1 B 、 1 C 、－ 4、复数13z i =+，21z i =-，则复数1 2 z z 在复平面内对应的点位于 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 5、5位同学报名参加两个课外活动小组，每位同学限报其中的一个小组，则不同的报名方法共有 A ．10种 B ．20种 C ．25种 D ．32种 6.已知命题12222112-=++++-n n 及其证明： （1）当1=n 时，左边＝1，右边＝1121=-所以等式成立； （2）假设k n =时等式成立，即12222112-=++++-k k 成立， 则当1+=k n 时，122 12122 22111 1 2 -=--=+++++++-k k k n ，所以1+=k n 时等式也 成立。 由（1）（2）知，对任意的正整数n 等式都成立。 经判断以上评述 A ．命题、推理都正确 B 命题不正确、推理正确 C ．命题正确、推理不正确 D 命题、推理都不正确 7.小王通过英语听力测试的概率是31 ，他连续测试3次，那么其中恰有1次获得通过 的概率是 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共23题；共46分) 1. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列措施不符合“绿色化学”思想的是（） A . 循环使用物料 B . 用水代替有机溶剂 C . 直接排放电镀废水 D . 发展原子利用率达到100%的化学反应 2. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物 B . 只含有一种元素的物质一定是单质 C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象 D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应 3. （2分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（） A . H2O与D2O互为同位素 B . 氘(D)原子核内有1个中子 C . H2O与D2O的物理性质不相同 D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种 4. （2分） (2017高二上·包头期末) 以下命题，违背化学变化规律的是（） A . 石墨制成金刚石 B . 煤加氢变成人造石油 C . 水变成汽油 D . 海水淡化可以缓解淡水危机 5. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子中存在π键的是（） A . H2O B . CH4 C . NH3 D . CO2 6. （2分） (2018高一上·汕头期末) 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是（） A . 3.8g B . 4.8g C . 5.6g D . 6.0g 7. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（） A . 原子核内有10个中子的氧原子： O B . 氧的原子结构示意图： C . NaCl的电子式： D . 质量数为37的氯原子： Cl 8. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（） 高二下学期期末考试英语试题 第二部分：阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C、D）中，选出最佳选项。 A Hotel rooms come in a variety of styles and price ranges. Despite differences m decoration and price, one thing most hotels have in common is a set of rules. Failure to obey these rules can result in fees or fines to cover hotel room damages, removal from the hotel or possibly even arrest. Smoking Some hotels are completely non-smoking. Some hotels designate smoking and non-smoking rooms. If you smoke in a non-smoking room, you will likely be fined hundreds of dollars and possibly asked to leave. Number of Guests Most regular hotel rooms are designed for two adults. If you have more than two people staying in the room, the hotel will likely charge an additional fee for each extra guest, though some hotels let children stay free. Do not put more than four adults in the room unless the hotels policy permits that many people. Or you might be fined or removed from the hotel Hotel Reservations Requirements Most hotels require a major credit card to reserve the room. You can pay cash at the end of your stay, but do not be surprised if there is a temporary charge on your card for a few days after your stay. Most hotels authorize a security deposit on your card to cover any possible damages to the room. Once the hotel confirms that the room is undamaged and that you do not break any hotel policies, your security deposit will be refunded. Breaking the Law You cannot break the law in your hotel room, just as you cannot break the law in your own home or in public. Do not do drugs or commit any other criminal act in the hotel room. If you do, you will likely be arrested. Noise Most hotels have a noise policy you must obey. If you are being too loud you will usually get a warning. If the noise continues and more complaints are issued, you will likely be kicked out of the hotel, regardless of what time it is. 21. What is the main purpose of this passage? 重庆市区县高二数学下学期期末考试试题文 本试卷共23题，共150分，共4页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 己知复数z 满足（1－2i ）z = 5，则z = A.1＋ C.5 D.25 2.若集合{}{}20,230A x x B x x x =>=+-<，则A B = A.（－3，0） B. （－3，1） C. （0，1） D. （0，3） 3.命题“2 ,2x x R x ?∈<”的否定为 A.2 ,2x x R x ?∈> B .2 ,2x x R x ?∈< C.2 ,2x x R x ?∈≥ D.2 ,2x x R x ?∈> 4.函数()2ln f x x x =-的单调递减区间是 A.（－∞，2） B. （0，2） C. （0，+∞） D. （2，+∞） 5. 己知变量x ，y 的取值如下表： 由散点图分析可知y 与x 线性相关，且求得回归方程为??y 0.7x a =+，据此预测：当x=9时，y 的值约为 A.5.95 B .6.65 C.7.35 D.7 6.己知命题P ：单位向量的方向均相同，命题q ：实数a 的平方为负数。则下列说法正确的是 A.p q ∨是真命题 B. p q ∧是真命题 C. (p)q ?∨是假命题 D. p (q)∧?是假命题 7.执行如图所示的程序框图，输出的结果为 A. －58 B .－59 C.－179 D. －180 8.在一次随机试验中，己知A ， B ， C 三个事件发生的概率分别为0.2， 0.3， 0.5，则下列说法一定正确的是 A. B 与C 是互斥事件 B. A ＋B 与C 是对立事件 C. A ＋B ＋C 是必然事件 D. ()0.3P A B 0.5≤+≤ 9.规定()() a a b a b b a b ≥??=?b>0，c ，d 为实数，若函数f(x)=ax 3 +bx 2 +cx+d 在R 上单调递增，则c a b +的取值范围是 A.（0， 16） B. （0，+∞） C. （1 6，+∞） D. （6，+∞） 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。 13.复数1z i = （i 为虚数单位）的共扼复数是 14.数据3，4，3，2，1，5的标准差为 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 广东省广州市高二上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共50分) 1. （2分）下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（） A . 中和反应要吸收能量 B . 化学反应中有物质变化也有能量变化 C . 右图所示的反应为放热反应 D . 化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量 2. （2分） (2016高二上·福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（） A . v（O2）=0.01 mol?L﹣1?s﹣1 B . v（NH3）=0.02mol?L﹣1?s﹣1 C . v（H2O）=0.06 mol?L﹣1?min﹣1 D . v（NO）=0.03mol?L﹣1?s﹣1 3. （2分）在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2． A . ②⑦ B . ②⑤⑦ C . ①③④⑦ D . ②⑤⑥⑦ 4. （2分）下列图示与叙述正确的是（） A . 表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线 B . 表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）?3 C （g）+ D （s）的影响且甲的比乙的压强大 C . 表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆） 一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，第1?8小题只有一项符合题目要求，第9?12小题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得 2分，有选错或不选的得 分 。 ） 1. 一带电粒子所受重力忽略不计，在下列情况下，对其运动的描述正确的是 A.只在匀强磁场中，带电粒子可以做匀变速曲线运动 B.只在匀强磁场中，带电粒子可能做匀变速直线运动 C.只在电场中，带电粒子可以静止 D.只在电场中，带电粒子可以做匀速圆周运动 2.如图所示，a 、b 为两根平行放置的长直导线，所通电流大小相同、方向相反。关于a 、b 连线的中垂线上的磁场方向，画法正确的是 3.如图所示，电源内阻不可忽略。已知定值电阻R1=10Ω ,R2=8Ω。当开关S 接位置1时，电流表示数为0.20 A 。当开关S 接位置2时，电流表示数可能是 A.0.28A B.0.25 A C.0.22A D.0.16A 4.从地面以速度0υ竖直上抛一质量为m 的小球，由于受到空气阻力，小球落回地面的速度减 为0υ/2。若空气阻力的大小与小球的速率成正比，则由此可以计算 A.上升阶段小球所受重力的冲量 B.下落阶段小球所受空气阻力的冲量 C.小球加速度为0时的动量 D.下落阶段小球所受合力的冲量 5.如图所示，足够大的光滑绝缘水平面上有三个带电质点A 、B 和C 、A 和C 围绕B 做匀速圆周运动，恰能保持静止，其中A 、C 和B 的距离分别是L 1和L 2。不计三质点相互之间的万有引力，则下列分析正确的是 A.A 、C 带异种电荷，A 和C 的比荷之比为3 21)( L L B.A 、C 带同种电荷，A 和C 的比荷之比为3 2 1)( L L广东省广州市广东实验中学2020-2021学年高二上学期月考化学试题(wd无答案)
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