江苏省扬州市2010届高三第二次模拟考试
化 学
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Zn 65 Ag 108
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是 A ．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B ．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C ．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D ．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车 2．下列有关化学用语使用正确的是
A ．醛基的电子式：
B ．原子核内有8个中子的碳原子：
C ．钾离子结构示意图：
D,2—甲基一1一丙醇的结构简式：
3.在碘酸钠(3N a IO )的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(236N a H IO )。下列有关该反应的说法错误的是
A ．在该反应中碘酸钠作还原剂
B ．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠
C ．反应中生成1 mol 236N a H IO ，转移2mol 电子
D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
4．下列有关实验操作的叙述正确的是
A ．实验室利用右图所示装置制取并收集氨气
B ．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 。试纸上测定溶液pH
C ．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K
D 。在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚 5．下列有关物质性质的叙述正确的是
A ．浓硫酸能干燥22,H C l ，CO 等气体，说明浓硫酸具有吸水性
B ．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性
C ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是还原性糖
D ．2S iO 既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF 溶液，说明2S iO 是两性氧化物 6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．0.1 mol ／L 3A lC l ，溶液中含有的C l -
数为0．3N a B ．标准状况下，11．2 L 的乙烯中含有的共用电子对数为N a C ．常温下，1 mol 2O 和3O 的混合气体中所含氧原子数为2．5N a D ．13．0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N a 7．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A ．PH=1的溶液中：
B ．含有大量Fe3+的溶液中：
C ．加入A1能放出2H 的溶液中：
D ．水电离产生的
8．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数；A 与C ，B 与D 均为同主族元素。下列叙述正确的是 A ．四种元素的原子半径：A>B>C>D
B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D
C ．C 元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA 族
D ．B 、D 的最高价氧化物中，B 、D 与氧原子之间一定均为单键
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分) 9．下列离子方程式正确的是 A ．向水中通人氯气：
B ．向明矾溶液中加过量氨水：
C ．向Ca(：HC03)2溶液中滴加少量Na0H 溶液：
D ．向Na2Fe04溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生
10．下列说法中正确的是
A ．钠的金属性比镁强，故可用Na 与2M g C l 溶液反应制取金属镁
B ．明矾[]422()12K A l S O H O ?在水中能形成3()A l O H 胶体，可用作净水剂 。
C ．硬水含有
，煮沸可以完全除去其中的
D ．2B a C l 溶液能使含酚酞的
，溶液红色褪去，原因是2B a C l 溶液呈酸性
11．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是
A ．分子式为
B ．不能与3F e
C l 溶液发生显色反应
C ．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D ．1 mol 麦考酚酸最多能与3 tool NaOH 反应 12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A ．O ．1 mol ／l ．pH=9的2N a N O 溶液中．： B ．等pH 的氨水、KOH 溶液、2()B a H O 溶液中：
C ．向43N H H C O 溶液中滴加NaOH 溶液至pH=7：
D ．将10 mI_0.1mol ／I ．23N a C O 溶液逐滴滴加到10 mL 0．1 moL ／l 。盐酸中：
13．在其他条件不变时，改变某一条件对A ：(g)+3B ：(g)≠2AB ，(g) 化学平衡状态的影响，
得到如右图所示的变化规律(图中T 表示温度)。下列结论正确的是
A ．a 、c 两点2A 的转化率相等
B ．正反应一定是吸热反应，且21T T >
C ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比为1：3
D ．向a 点的平衡体系中加入2A ，可达到b 点的平衡状态
14．．500 mL 332()K N O C u N O 和的混合溶液中c 3N O -
6。O mol ／I 。，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4．L 气体(标准状况)。下列说法正确的是 A ．原混合溶液中c(K +
)为2 moL/L B 。上述电解过程中共转移4 mol 电子
C ．电解得到的Cu 的物质的量为0．5 m01．
D ．电解后溶液中c(H +
)为4 mol ／I 。 三、非选择题(本题包括6小题，共66分)
15．(12分)CoCl2·6H20是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe 、AL 杂质)制取COCl2·6H20的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：
○2，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110-120°C~，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸’’直接溶解含钴废料，其主要优点为_________ 。
(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______。
(3)操作I包含3个基本实验操作，它们是_______ 和过滤。
(4)制得的需减压烘干的原因是_______。
(5)为测定产品中含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的
AgN03溶液，过滤，洗涤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是_______。
(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的，采用的方法是________．
16．(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为
请回答下列问题：
(1)反应I的产物是______(填化学式)。
(2)反应Ⅲ的离子方程式是________。
(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ________。
(4)炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是__________． (5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样
品与足量，溶液完全反应后，用浓度为0．02000 mol ／L 的，标准溶液滴定
至终点，消耗
，溶液25．00mL 。已知：
①通人溶液，发生反应的离子方程式为______。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为______
17．(10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。
(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的2N O -
，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去2N O -
离子的离子方程式是 _______．
(2)废水中的N 、P 元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的 4
N H
+和4P O +
，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(0H)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中时，溶液中
(已知埘
)
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为
。该方法中需要控制污水的pH 为7．5-10，
若pH 高于10．7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 _____。与方法一相比，方法二的优点是 _____ 。
(3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
该反应的总化学方程式为 ________ 。
18．(8分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中主要污染物(CO 、NO ；、碳氢化合
物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
尾气转化的反应之一：△H= _____ 。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
①在实验过程中除空燃比不同外，需控制其他
条件：汽车尾气的流速、______ 等必须相同。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的
转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比为
________(选填a、6、c、d)时，催化剂对汽车尾气
的催化效果最好。
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如
下图所示，该电池中的电解质为氧化钇一氧化钠，
其中2
O-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是______。
A．负极的电极反应式为：
B．工作时电极b作正极，2
O-由电极a移向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越大
19．(14分)异嗯草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)从A一D过程中，反应①的目的是________。
(2)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_______。
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子。
(3)物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
(4)由G制备异愕草酮的反应中要加入试剂，X的结构简式为______。
(5) 是B的同分异构体。请设计合理方案，完成从
的合成路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
②合成过程中无机试剂任选：
③合成路线流程图示例如下：
20．(10分)右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生
产过程中发生的反应主要有：
(1)能使吸收塔内反应速率增大，且能提高3H N O ，产率的措施是______。 A ．适当升高温度
B ．适当增大吸收塔内的压强
C ．增大空气中2O 的浓度
D ．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
(2)在2L 密闭容器内充入0.50 mol NO 和0.25 mol 2O ，维持反应温度为800°C ，当反应达到平衡时，NO 的转化率为50％。则800°C 时反应2NO+2O 22N O
的平衡常数K= _____.
(3)某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸(密度为1．4 g ／cm3)。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使32,N H O 得以完全利用。回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______。 ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨? 四、选做题(本题包括1小题，共12分)
21．(12分)本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A 题评分。 A ．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(60C )的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mool 60C 分子中 键的数目为______ 。
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示)，硫离子的配位数是_______。 ③二氧化硒分子的空间构型为________。
(4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。
B．实验室甩乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。
请回答有关问题。
I．乙酸正丁酯粗产品的制备在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18．5 mL正丁醇和15．4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热使之反应。
(1)有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚
类物质。这种谱线为______。
(2)反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的
产率反而降低，其可能的原因是______。
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
(1)①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和
N a C O溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_____。
23
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，
取出有机层的操作是_______
(2)将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在________左右。
Ⅲ．计算产率
称量制得的乙酸正丁酯的质量为12．76 g，则乙酸正丁酯的产率为_______
江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的
分子量 质量与物质的量 公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8.对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国 际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是 A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族
10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确．．． 的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体 B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D ．以 和 为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量 B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO) D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表 示该反应的平均速率为 mol/(L ·min) 12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛 有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同 时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
江苏省扬州市邗江区中考语文试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、积累与运用（满分30分） (共8题；共30分) 1. （2分）(2014·济南) 下列词语中划线字的读音完全正确的一项是（） A . 讪笑（shàn）陨落（yǔn）痴想（chī）头晕目眩（xuán） B . 滞留（zhì）归省（xǐnɡ）哺育（pǔ）鲜为人知（xiǎn） C . 雷霆（tínɡ）阻遏（è）觅食（mì）忍俊不禁（jīn） D . 藩篱（fān）两栖（xī）推崇（chónɡ）油光可鉴（jiàn） 2. （2分） (2017七下·武威月考) 依次填入下面句中横线处的词语最恰当的一项是（） 读如春，你心便无冬；读如秋，你心中便挂满果实。从阴雨读出晴日，从暗夜读出________，从枯黄读出________，从沙漠读出清泉，你就读出了常人所读不到的________。读的最高境界是读出________，这样才能把被读的生命与自己的生命读在一起。 A . 霞云翠绿意境灵魂 B . 光明翠绿意义生命 C . 霞云丰润意义灵魂 D . 光明丰润意境生命 3. （2分） (2018八上·鸡西期末) 下列句子有语病的一项是（） A . 我们要崇尚科学破除学信。 B . 读经典作品会拓宽我们的视野。 C . 为了防止疫情不再反弹，上级要求各学校加强管理，制定严密的防范措施。 D . 在教师节庆祝大会上，学生们一起唱起了《明天我就成了你》这首歌。 4. （2分）下列有关文学常识及课文内容的表述，有错误的是（） A . 《蒹葭》选自《诗经》，这是我国最早的一部诗歌总集，收录了西周初年到春秋时期五百多年的诗歌作品305篇。 B . 英国哲学家弗兰西斯·培根在《论美》中谈到了美貌与美德的关系，告诉我们：只有把美的形貌和美的德行结合起来，美才会放射出真正的光辉。 C . 茅盾的《百合花》是一篇小说，其特点主要体现在两个方面：一是情节安排精巧合理；二是通过细节描写等多种方法，人物形象塑造得十分丰满。 D . 《囚绿记》选自陆蠡的散文集《囚绿记》。作者借赞美常春藤“永不屈服于黑暗”的精神，颂扬坚贞不屈的民族气节，抒发自己忠于祖国的情怀。 5. （2分）下面对这首诗歌理解分析不正确的一项是（） 山行
2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意；
B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】
江苏省扬州市邗江区xx 八年级物理上学期期末试题 (测试时间：100分 试卷满分：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，合计24分) 1．关于声现象，下列说法中不正确的是（▲） A ．吹笛子时，手指按住不同的孔便会发出不同的声音，说明声音是由振动产生的 B ．“引吭高歌”中的高是指响度大 C ．太空中宇航员能对话，不能证明声音可以在真空中传播 D ．超声波与次声波在15℃空气中的传播速度都是340m/s 2．如图所示的物态变化中，需要放热的是（▲） A ． 干冰变小 B ．干手机将手烘干 C ．树叶上的霜 D ．冰雪消融 3．下列光现象与日食的形成原因不同的是（▲） 4．明代诗人曾写下这样一首诗：“空手把锄头，步行骑水牛；人在桥上走，桥流水不流”。其中“桥流水不流”之句应理解成其选择的参照物是（▲） A.水 B.桥 C.人 D.地面 5．两支合格的温度计玻璃泡中所装的水银一样多，但细管内径不同。现将它们的玻璃泡同时插入同一杯热水中，那么（▲） A ． 内径细的水银柱升得较高，示数当然也较大 B ． 内径粗的水银柱升得较高，示数当然也较大 C ． 尽管内径不同，但水银柱升高的高度相同，示数也相同 D ． 内径细的水银柱升得较高，但两支温度计的示数相同 6．国庆假期，在河湖湾风景区内，小明戴着一副墨镜时，看到了一株“黑叶红花”的睡莲，他感到奇怪，于是取下墨镜，这时看到的却是一株绿叶白花的睡莲。请问，这幅墨镜的镜片的颜色可能是（▲） A ．黑色 B ．红色 C ．绿色 D ．白色 7.能正确反映水中的筷子看起来向上偏折的光路是（▲） A.小孔成像 C.手影游戏 D.树下阴影 B.水中倒影
2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋
[??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋
江苏省小高考化学
2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学
本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物 ２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸 ３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇 ４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2
５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（） ＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾 ８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境 ９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（） 于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2
一模考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 第I 卷(选择题 共126分) 一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为: V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢) A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量 B.VO 2是该反应的催化剂 C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H 增大 9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下 列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2 10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟 剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A.原子半径：W 11、已知:2FeSO 4·7H 2 O 高温 Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3 ↑+14H 2 O↑，用下图所示装置检验FeSO 4 ·7H 2 O的所有分 解产物，下列说法不正确的是 A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、Ba(NO 3 ) 2 溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K，缓缓通入N 2 ，再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法 不正确的是 A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B.通电一段时间后，溶液的pH减小 C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度 13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓 度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，K a (HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-) 26、(14分)AgNO 3 是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 七年级数学期末试卷 一、选择题（本大题共8个小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 1．2-的倒数是（ ） A ．2 B ． 21 C ．2- D ．2 1- 2．下列各组运算中，结果为负数的是（ ） A ．|3|-- B ．)2()3(-?- C ．)3(-- D ．2 )3(- 3. 下列计算正确的是( ) A ．2 77a a a =+ B ．y x yx y x 22223=- C ．235=-y y D ．ab b a 523=+ 4. 如图，将正方体的平面展开图重新折成正方体后，“祝”字对面的字是（ ） A ．新 B ．年 C ．快 D ．乐 5. 如图，表示点D 到AB 所在直线的距离的是（ ） A ．线段AD 的长度 B ．线段AE 的长度 C ．线段BE 的长度 D ．线段D E 的长度 6. 如图所示是由若干个相同的小立方体搭成的几何体的俯视图和左视图，则小立方体的个数 不可能是( ) A ．９个 B ．８个 C ．７个 D ．６个 7. 有理数数a 、b 在数轴上的位置如图所示，则化简a b a -+的结果为（ ） A ．b a +2 B ．b - C ． b a --2 D ． b 8. 通信市场竞争日益激烈，某通信公司的手机本地话费标准按原标准每分钟降低a 元后，再次下调了20%，现在收费标准是每分钟b 元，则原收费标准每分钟是（ ） A ．b a 45+ B ．b a 4 5 - C ．b a 5+ D ．b a 5- 二、填空题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分．） 9．扬州市某天的最高气温是6℃，最低气温是－2℃，那么当天的日温差是 ． 10．万里长城和京杭大运河都是我国古代文明的伟大成就，其中纵贯南北的京杭大运河修建 时长度大约为1 790 000米，是非常杰出的水利工程.将数据1 790 000米用科学记数法表示为 米． 11．若代数式－4x 6y 与x 2n y 是同类项，则常数n 的值为 ． 12．如图，已知AB∥CD，∠1=60°，则∠2= 度． (第７题图) b 0a 第4题图 第5题图 E D A 第6题图 左视图俯视图 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思 江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋ 6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质 2019年临沂市高三化学一模试题（有答案）可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75. 第I卷(选择题共42分) 选择题(本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D.碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 2.下列有关叙述正确的是 A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.和互为同位素，化学性质相似 C.根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.已知红磷比白磷稳定，则 3.下列有关实验的叙述正确的是 A.金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏 小 4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是 A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 B.Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末 C.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物 D.可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质 5.某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是 A.与乙酸互为同系物 B.含有两种含氧官能团 C.可使溴的四氯化碳溶液褪色 D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应 6.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是 A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I CI C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 D.制备KIO3的反应中氯元素被还原 7.下列说法正确的是 A.N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 初三语文期末测试卷2014.01 （总分 150分时间 150分钟） 一、积累与运用（33分） 1、下列各项加点字注音完全正确的一项是（）（2分） A．瞭．望（liáo）拮据．（jǖ）苔藓．（xiǎn）言简意赅．（gāi） B．铿锵．（qiāng）烘焙．（bai）苍劲．（jìng）空穴．来风（xu?） C．缱绻．（juǎn）诘．问（ji?）绯．闻（fěi）既往不咎．（jiù） D．肖．像（xiāo）深谙．（ān）创．伤（chuàng）深恶．痛疾（wù） 2、下列各句标点符号的使用完全正确的一项是（）（2分） A．本周的周记要求是认真观察一种自然现象（如雾、霜、雷、雨等），写出自己的独特感受。 B．挫折与磨难面前，你是做畏缩逃避的懦夫？还是做奋起搏击的勇士? C．我握过各种各样的手——老手、嫩手，黑手、白手、粗手、细手，但都未留下很深的印象。 D．“草堂留后世，诗圣著千秋。”是朱德1957年参观成都杜甫草堂时写的一幅对联。3、下列句子表意明确、没有语病的一项是（）（2分） A．小强自从告别了网吧以后，爸爸妈妈的脸上终于现出久违的笑容。 B．袁隆平为研究杂交水稻技术而不畏艰险、执着追求的精神和品质是值得我们学习的榜样。C．表现人性光辉的作品，魅力大多在于其中蕴含的道德力量，而这种力量代表着社会的正能量。D．我冒了严寒，回到相隔二千余里左右，别了二十余年的故乡去。 4、下列句子成语使用正确的一项是（）（3分） A．近日气温骤降，同学们对装有空调等取暖设备的图书馆趋之若鹜 ．．．．，一大早就背起书包去自习。 B．这道数学题经过老师的巧妙引导，答案已经呼之欲出 ．．．．。 C．12月26日,日本首相安倍晋三参拜靖国神社，对此，我们要警惕日本军国主义思想死灰复燃 ．．．．。 D．周末，同学们亲顾茅庐 ．．．．，去看望生病的张老师。 5、下列选项中正确的一项是（）（3分） A．《我的叔叔于勒》是英国作家莫泊桑的小说，全文以菲利普夫妇因于勒贫富而前后变化的态度为线索，组成令人惊叹的情节波澜，展现了金钱社会中人与人之间的冷酷关系。B．《诗经》是我国最早的一部诗歌总集，收录了从西周初年到春秋时期五百多年间的诗歌305首，按内容分为风、雅、颂三类，运用的表现手法是“赋、比、兴”。 C．《邹忌讽齐王纳谏》选自西汉刘向编写的编年体史书《战国策》，本文运用了设喻、类比的手法，表现了邹忌高超的语言艺术。 D．现代文学大师鲁迅在小说《故乡》中给我们塑造了很多经典人物形象：如在生活中变得麻木迟钝、与“我”有深深的隔膜的闰土，尖酸刻薄、自私自利的杨二嫂，粗俗迷信但又淳朴善良的长妈妈。 6、根据拼音写汉字。（用正楷依次写在田字格内，4分） 一位诗人曾说：?一粒沙里见世界，半瓣花上说人情。?一滴水珠里有浪花的影子，一声细语里有关爱的影子。一chóu（）莫展之时，朋友一句关切的xún（）问，就能驱散心中的阴mái（）；得意忘形之时，父母的一个怒目嗔视，便能沉diàn（） 身心。的确，任何小事物都藏有大世界，任何细微处都含有真感情，我们要用心体会。 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修） 一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温 馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图： D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应江苏省扬州市邗江区七年级数学上学期期末考试试题
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