三 水化学与水污染
1. 是非题(对的在括号内填“十”号,错的填“—”号)
(1)两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值,则这两种酸的浓度(mol ·dm -3)相同。 ( )
(2)0.10mol ·dm -3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大,这表明CN -的θb K 值比F -的θb K 值要大。 ( )
(3)有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液,若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) (4)PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9,从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+的浓度与后者的Ca 2+的浓度近似相等。 ( )
(5)MgCO 3溶度积θsp K =6.82×10-6,这意味着所有含有MgCO 3溶液中,)CO (c Mg (c 232-
+=, 而且626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+??=? ( )
答案:(1-)同样pH ,表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈
+)( (2+)pH 大表示c eq (OH -)大,而KbC OH c eq ≈-)(
(3-)酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值
(4-)不是同类型的难溶电解质不能直接比较,要通过计算具体分析。
(5-))CO (c Mg (c 232-+=不正确的。原因是:CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等,另外含有MgCO 3
溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+??=?成立的条件必须是
MgCO 3的饱和溶液。
2. 选择题(将正确答案的标号填入空格内)
(1)往HAc dm mol 10.0dm 133-?溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解,会发生的情况是 。答案:b c g
(a )HAc 的α值增大
(b )HAc 的α值减少 (c )溶液的pH 值增大 (d )溶液的pH 值减小
(e )HAc 的Ka 值增大 (f )HAc 的Ka 值减少 (g )HAc 的Ka 值不变
(2)设氨水的浓度为c ,若将其稀释1倍,则溶液中c(OH -)为 。答案: c
(a)c 21 (b)c K 21b ?θ
(c)2/c K b ?θ
(d) 2c
(3)下列各种物质的溶液浓度均为1kg mol 01.0-?,按它们的渗透压递减的顺序排列 。 答案: c (Π=cRT )
(a )HAc -NaCl -C 6H 12O 6-CaCl 2
(b )C 6H 12O 6-HAc -NaCl -CaCl 2
(c )CaCl 2-NaCl -HAc -C 6H 12O 6
(d)CaCl2-HAc-C6H12O6-NaCl
(4)设AgCl在水中,在0.01mol·dm-3CaCl2中,在0.01mol·dm-3NaCl中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s O、s1、s2和s3,这些量之间的正确关系是。答案:b (同离子效应使s 减小,同离子浓度越大,s减小的越多)
(a)s O>s1>s2>s3(b)s O>s2>s1>s3
(c)s O>s1=s2>s3(d)s O>s2>s3>s1
(5)下列物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度(以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计)最大的是。答案:c (Ks最大的)
(a)Ag2S (b)AgBr (c)AgCl (d)AgI
3. 填空题
在下列系统中,各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解,对所指定的性质(定性地)影响如何?并简单指出原因。
(1)10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液pH值。答案:基本不变,原溶液是强酸,NH4+的解离忽略不计。
(2)10.0cm30.10mol·dm-3NH3水溶液(氨在水溶液中的解离度)。答案:减小
(3)10.0cm3纯水(pH值)。答案:减小,NH4+是弱酸
(4)10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2的溶解度)。答案:减小,同离子效应。
4.将下列溶液按其凝固点的高低顺序排列为____________________。
(1)1mol.kg-1NaCl (2)1mol.kg-1C6H12O6(3)1mol.kg-1H2SO4
(4)0.1mol.kg-1CH3COOH(5)0.1mol.kg-1 NaCl (6)0.1mol.kg-1 C6H12O6
(7)0.1mol.kg-1CaCl2
答案:溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3
考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。
5.对极稀的同浓度溶液来说,MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同,试解释之。
答案:极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关,而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。
6.海水中盐的总浓度约为0.6mol.dm-3(以质量分数计约为3.5%)。若均以主要组分NaCl计,试估算海水开始结冰的温度和沸腾温度,以及在250C时用反渗透法提取纯水所需的最低压力(设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.6mol.kg-1)。
答案:查数据水的k bp=0.515K.kg.mol-1k fp=1.853 K.kg.mol-1
NaCl是强电解质微粒浓度是2×0.6 mol.kg-1
沸点上升ΔT bp=k bp m=0.515×2×0.6 =0.618K
凝固点下降ΔT fp=k fp m=1.853×2×0.6=2.22K
渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm-3×103dm3.m-3×8.314Pa.m3.mol-1.K-1×298.15K
=2.974×106Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa
7.利用水蒸发器提高卧室的湿度.卧室温度为250C,体积为3.0×104dm3。假设开始时室内空气完全干燥,也没有潮气从室内逸出。(假设水蒸气符合理想气体行为)
(1)问须使多少克水蒸气才能确保室内空气为水蒸气所饱和(250C时水蒸气压=3.2kPa)?
(2)如果将800g水放入蒸发器中,室内最终的水蒸气压力是多少?
(3)如果将400g水放入蒸发器中,室内最终的水蒸气压力是多少?
答案:据理想气体状态方程PV=nRT
(1)m=18×n=18×(3.2×103×3.0×104/1000)÷(8.314×298.15)=697.1g
(2)P= nRT/V=(800÷18)×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压)
所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa
(3)P= nRT/V=(400÷18)×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa
8.(1)写出下列各种物质的共轭酸:
(a )-23CO (b)-HS (c)O H 2 (d)-2
4HPO (e)3NH (f)-2S
答案:HCO 3- H 2S H 3O + H 2PO 4- NH 4+ HS -
(2)写出下列各物质的共轭碱:
(a )43PO H (b )HAc (c)-HS (d)HNO 2 (e)HClO (f )H 2CO 3
答案:H 2PO 4- Ac - S 2- NO 2- ClO - HCO 3-
9.在某温度下0.1mol.dm -3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.010%,试求在该温度时HCN 的解离常数。 答案: HCN (aq ) = H + + CN -
平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01%
Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9
(该题可直接利用公式Ka=c α2计算,但要理解公式的使用条件)
10.计算0.050 mol.dm -3次氯酸(HClO)溶液中的H +和次氯酸的的解离度.
HClO (aq ) = H + + ClO -
平衡浓度 0.050-x x x 解离度=x/0.050
查数据Ka=2.95×10-8=x 2/(0.050-x)≈x 2/0.050 当Ka 很小 (c-x ≈c)
c(H +)≈C Ka ?(Ka 很小 c/Ka>500时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式)
c(H +)≈05.01095.28??-=3.85×10-5 mol.dm -3
解离度=3.85×10-5/0.050=0.077%
11.已知氨水溶液的浓度为0.20 mol.dm -3。
(1)求该溶液中OH -的浓度、pH 和氨的解离度。
(2)在上述溶液中加入NH 4Cl 晶体,使其溶解后NH 4Cl 的浓度为0.20 mol.dm -3。求所得溶液的OH -的浓度、pH 和氨的解离度。
(3)比较上述(1)、(2)两小题的计算结果,说明了什么?
答案: NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH -(aq) 已知 Kb=1.77×10-5
(1)平衡浓度 0.20-x x x (x<<0.2)
c(OH -)=20.01077.15??-=1.88×10-3 mol.dm -3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3
氨的解离度=1.88×10-3/0.2=0.94%
NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH -(aq) 已知 Kb=1.77×10-5
(2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2)
c(OH -)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25
氨的解离度=1.77×10-5/0.2=0.009%
(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.
12.试计算250C 时0.10 mol.dm -3H 3PO 4溶液中H +的浓度和溶液pH , 计算PO 43-浓度。
答案:磷酸K a1、K a2和K a3分别为7.52×10-3(250C ) 6.25×10-8(250C ) 2..2×10-13(180C) 由于
K a1>>K a2>>K a3 所以溶液中的H +主要来自第一步解离.
设磷酸三步解离出的H +浓度分别是x y z 则x>>y>>z
平衡时溶液中各离子浓度 H 3PO 4= H + + H 2PO 4-
其中x+y+z ≈x 0.10-x x+y+z x-y
x-y ≈x H 2PO 4-= H + + HPO 42-
y-z ≈y x-y x+y+z y-z
HPO 42- = H + + PO 43-
y-z x+y+z z
K a1=x 2/(0.10-x) K a2=xy/x=y K a3=xz/y
代入相应数据解得 c(H +)=x=2.7×10-2 mol.dm -3 pH=1.6
c(HPO 42-)=y=K a2=6.25×10-8 mol.dm -3
c(PO 43-)=z=K a3K a2/ c(H +)=5.1×10-19 mol.dm -3
13.利用书末附录中的数据(不进行具体计算),将下列化合物的0.10 mol.dm -3溶液按pH 增大的顺序排列之。
(1)HAc (2)NaAc (3)H 2SO 4 (4)NH 3 (5)NH 4Cl (6)NH 4Ac
答案:pH 由小到大的顺序为 (3) (1) (5) (6) (2) (4)
原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱
Ka(1)>Ka(5) Kb(2) c(H +)= 2c C K a C K b 14 10- 14.取50.0cm 30.10mol ·dm -3某一元弱酸溶液,与20.0cm 30.100mol ·dm -3KOH 溶液混合,将混合溶液稀释至100cm 3,测得此溶液的pH 值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。 答案:某一元弱酸HA 与KOH 发生反应 HA+KOH=KA+H 2O 稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm -3)与其共轭碱A -(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm -3)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH 计算公式) ()(lg 碱酸c c pKa pH -= pk a =5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10-5.42=3.80×10-6 15. 在烧杯中盛放20.00cm 30.100mol ·dm -3氨的水溶液,逐步加入0.10mol ·dm -3HCl 溶液。试计算: (1)当加入10cm 3HCl 后,混合液的pH 值; (2)当加入20cm 3HCl 后,混合液的pH 值; (3)当加入30cm 3HCl 后,混合液的pH 值。 答案:(1)加入10.00 cm 3HCl 后 所得溶液为浓度相等的NH 4+—NH 3 pH=pKa=14-pKb=9.25 (2)当加入20.00 cm 3HCl 后,所得溶液为c (NH 4+)=0.0500mol.dm -3的弱酸溶液 6514103.505.0]1077.110[)(---+?=??==KaC H C pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27 (3)当加入30.00 cm 3HCl 后 过量HCl 的浓度为c=O.I ×1/5=0.02 弱酸解离出的H +忽略 pH=-lg(0.02)= 1.7 16.现有1.0dm 3由HF 和F -组成的缓冲溶液。试计算: (1)当缓冲溶液中含有0.10molHF 和0.30molNaF 时,溶液pH ; (2)往(1)缓冲溶液中加入0.40gNaOH(s),使其完全溶解(溶液总体积仍为1.0dm 3),问该溶液pH 是多少? (3)当缓冲溶液pH=3.15时,c eq (HF )与c eq (F -)的比值为多少? 答案:利用缓冲溶液pH 计算公式)()(lg ) ()(lg 碱酸碱酸c c pKa c c pKa pH eq eq -≈-= (1)93.330 .010.0lg 45.3=-≈pH (2)0.41)40/4.030.0(1)40/4.010.0(lg 45.3=÷+÷--≈pH (3)3.015.345.3)()(lg =-=-=pH pKa c c eq eq 碱酸 0.210) ()(3.0==-F c HF c eq eq 17.现有125cm 31.0 mol ·dm -3NaAc 溶液,欲配制250 cm 3pH 为5.0的缓冲溶液,需加入6.0 mol ·dm -3HAc 溶液的体积多少立方厘米? 答案:设需加入Vcm 36.0 mol ·dm -3HAc 利用缓冲溶液pH 计算公式 )()(lg 碱酸c c pKa pH -≈ 250 /1250.1250/0.6lg 75.40.5??-≈V V=10-0。25×125/6=11.7cm 3 18.判断下列反应进行的方向,并作简单说明(设各反应物质的浓度均为1 mol ·dm -3)。 (1)+++++=+22432243Cu ])NH (Zn [Zn ])NH (Cu [ (2)--+=+2323CO )s (PbS S )s (PbCO 答案:(1)逆向 因为K f [Cu(NH 3)4]2+> K f [Zn(NH 3)4]2+ 配离子的转化反应的平衡常数(1)K= K f [Zn(NH 3)4]2+/ K f [Cu(NH 3)4]2+<1 K (2)正向 因为Ks(PbS)>Ks(PbCO 3) 沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO 3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反应正向进行 19.根据PbI 2的溶度积(Ks=8.49×10-9),计算(在250C 时): (1)PbI 2在水中的溶解度(mol ·dm -3); (2)PbI 2饱和溶液中Pb 2+和I -的浓度; (3)PbI 2在0.010 mol ·dm -3KI 的饱和溶液中Pb 2+离子的浓度; (4)PbI 2在0.010 mol ·dm -3Pb(NO 3)2溶液中的溶解度(mol ·dm -3)。 答案:(1)设PbI 2在水中的溶解度为s mol ·dm -3 平衡时(饱和溶液中)c eq (Pb 2+)=s c eq (I -)=2s Ks= c eq (Pb 2+)·[c eq (I -)]2 =4s 3 s=34Ks =394 1049.8-?=1.285×10-3 mol ·dm -3 (2) c eq (Pb 2+)=s=1.285×10-3 mol ·dm -3 c eq (I -)=2s=2.57×10-3 mol ·dm -3 (3) 设PbI 2在0.010 mol ·dm -3KI 中溶解达到饱和时c eq (Pb 2+)=s 3 mol ·dm -3 则c eq (I -)=2s 3+0.010 Ks= c eq (Pb 2+)·[c eq (I -)]2=s 3[2s 3+0.010]2≈s 3×0.0102 c eq (Pb 2+)=s 3=8.49×10-5 mol ·dm -3 (4)设PbI 2在0.010 mol ·dm -3Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为s 4 平衡时(饱和溶液中)c eq (Pb 2+)=s 4+0.010 c eq (I -)=2s 4 Ks= c eq (Pb 2+)·[c eq (I -)]2=( s 4+0.010)×(2s 4)2≈0.010×(2s 4)2 s 4=4.6×10-4 mol ·dm -3 由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB 2类型的电解质,B -离子影响更大. 20.应用标准热力学数据计算298.15K 时AgCl 的溶度积常数。 答案:AgCl 的溶解平衡 AgCl (s )=Ag +(aq )+Cl -(aq ) Δf G m 0(298.15K )/kJ.mol -1 -109.789 77.107 -131.26 Δr G m 0(298.15K )=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol -1 lnK 0=-Δr G m 0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44 K 0=K s =e -22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.82×10-10 21. 将Pb(NO 3)2溶液与NaCl 溶液混合,设混合液中Pb(NO 3)2的浓度为0.2 mol ·dm -3问: (1)当在混合溶液中Cl -的浓度等于5.4×10-4 mol ·dm -3时,是否有沉淀生成? (2)当混合溶液中Cl -的浓度多大时,开始生成沉淀? (3)当混合溶液中Cl -的浓度为6.0×10-2 mol ·dm -3时,残留于溶液中Pb 2+的浓度为多少? 答案:(1) Q=c(Pb 2+).[c (Cl -)]2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl 2=1.17×10-5) 根据溶度积规则 Q (2)开始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl -)]2> Ks(PbCl 2)/0.2 c (Cl -)>7.64×10-3 mol ·dm -3 (3)c eq (Pb 2+)= Ks(PbCl 2)/ .[c eq (Cl -)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol ·dm -3=3.25×10-3 mol ·dm -3 22. 若加入F -来净化水,使F -在水中的质量分数为1.0×10-4%。问往含Ca 2+浓度为2.0×10-4 mol ·dm -3的水中按上述情况加入F -时,是否会产生沉淀? 答案:c(F -)=[1.0×10-4÷19]mol ÷0.1dm 3=5.26×10-5 Q= c(Ca 2+).[c (F -)]2=[2.0×10-4].[ 5.26×10-5]2=5.6×10-13 23.胶体粒子为什么会带电?Fe(OH)3溶胶带有何种电荷?比较浓度为1 mol ·dm -3的下列溶液:NaCl 、Na 2SO 4、、和Na 3PO 4对Fe(OH)3溶胶聚沉能力大小次序。 答案:(Fe(OH)3分子聚集形成)胶核选择吸附(FeO +离子后又吸引(少)Cl -离子)而使胶体带电。 Fe(OH)3溶胶带正电 带电荷多的聚沉能力强 Na 3PO 4.> Na 2SO 4> NaCl 24.根据你的所见所闻,谈谈水污染的严重性。有人说:人类创造了五彩缤纷的物质文明,与此同时也给自己带来沉痛灾难。你对此有何理解? 答案:略 25.工业废水的排放标准规定Cd 2+降低到0.10mg.dm -3以下才可以排放。若用加消石灰的中和沉淀法除去Cd 2+,按理论上计算,废水中pH 值应控制多少?已知:镉的摩尔质量112g.mol -1,Cd(OH)2的K s=5.27×10-15 答案:c(Cd 2+)=0.0001/112=8.9×10-7mol.dm -3 欲使c eq (Cd 2+)≤8.9×10-7mol.dm -3 而c eq (Cd 2+)[c eq (OH -)]2=5.27×10-15 则47151059.0109.81027.5)(---- ?=??≥OH c c (OH -)≥ 7.68×10-5 pH ≥14-5+lg7.68=9.89 26.某电镀公司将含CN -废水排入河中,环保检察人员发现,每排放一次氰化物,该段河水的BOD (有机物在微生物作用下的耗氧量)就上升3.0mg.dm -3。假设反应为 2CN -(aq )+5/2O 2(g )+2H +(aq )——2CO 2(g )+N 2(g )+H 2O 求CN -在该段河水中的浓度 2mol 2.5mol 答案: xmol.dm -3 3.0×10-3/32 x=2×{3.0×10-3/32}÷2.5=7.5×10-5 mol.dm -3 练习题 1、水、HAc 、HCN 的共轭碱的碱性强弱的顺序是: A. OH > Ac > CN B. CN > OH > Ac C. OH > CN > Ac D. CN > Ac > OH 2、下列离子能与I 发生氧化还原反应的是: A. Zn 2+ B. Hg 2+ C. Cu 2+ D. Cd 2+ 3、摩尔浓度相同的弱酸HX 及盐NaX 所组成的混合溶液:(已知:X + H 2O ?HX + OH 的平衡常数为1.01010) A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 10 4、下列沉淀的溶解反应中,可以自发进行的是: A. AgI + 2NH 3 == [Ag(NH 3)2]+ + I B. AgI + 2CN == [Ag(CN)2] + I C. Ag 2S + 4S 2O 32 == 2[Ag(S 2O 3)2]3 + S 2 D. Ag 2S + 4NH 3 == 2[Ag(NH 3)2]+ + S 2 5、醋酸的电离常数为K a ,则醋酸钠的水解常数为: A.00w a K K ? B. K a / K w C. K w / K a D. 00a w K K ? 6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl 气体,下列现象最合理解释的是: A. 无任何现象出现,因为不能发生复分解反应; B. 有固体NaCl 生成,因为通入HCl 降低了NaCl 的溶度积; C. 有固体NaCl 生成,因为增加[Cl ]使固体NaCl 的溶解平衡向生成固体NaCl 的方向移动; D. 有固体NaCl 生成,因为根据溶度积规则,增加[Cl ]使得[Na +] [Cl ] > K sp (NaCl),所以有固体NaCl 生成。 7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后,所得溶液中各离子浓度的高低次序是: A. [H +] > [Cl ] > [NH 4+] > [OH ] B. [Cl ] > [NH 4+] > [H +] > [OH ] C. [Cl ] > [NH 4+] > [OH ] > [H +] D. [Cl ] = [NH 4+] > [H +] > [OH ] 8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH 3·H 2O ? A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI E. CuCl 2 9、CaF 2饱和溶液的浓度是2.0104 mol?L 1,它的溶度积常数是: A. 2.6109 B. 4.0108 C. 3.21011 D. 8.01012 10、向c (Cl -)=0.01 mol ·L -1、c (I -)=0.1 mol ·L -1的溶液中,加入足量AgNO 3,使AgCl 、AgI 均有沉淀生成, 此时溶液中离子浓度之比c (Cl -)/c (I - )为:(Θsp K (AgCl )=1.8×10-10,Θsp K (AgI)=8.9×10-17) A. 0.1 B. 10-6 C. 106 D. 与所加AgNO 3量有关 1、把两块冰分别放入0℃的水和0℃的盐水中,各有什么现象发生?为什么? 2、在北方,冬天吃冻梨前,先把梨放在凉水中浸泡一段时间,发现冻梨表面结了一层冰,而梨里面 已经解冻了。这是为什么? 3、为什么海水鱼不能生活在淡水中? 4、什么叫表面活性剂?其分子结构有何特点? 5、试述乳浊液的形成、性质和应用。 6、有一蛋白质的饱和水溶液,每升含有蛋白质5.18g,已知在298.15K时,溶液的渗透压为413Pa,求 此蛋白质的相对分子质量。 7、什么叫渗透压?什么叫做反渗透?盐碱土地上载种植物难以生长,试以渗透现象解释之。 三、计算题 1、现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10 mol·L-1MgCl2溶液,欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去,溶液的pH 应控制在什么范围? 2、将19g某生物碱溶于100g水中,测得溶液的沸点升高了0.060K ,凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。 3、人体血浆的凝固点为272.59K,计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。(设血浆密度为1g?ml-1) 4、人体血液中有H2CO3—HCO - 3平衡起缓冲作用。人血pH=7.40,已知pK Θ 1a(H2CO3)=6.37, pK Θ 2 a=10.25。 计算人血中H2CO3、HCO-3各占CO2总量的百分数。 5、计算298K时,c(Na2S)=0.10 mol·L-1的Na2S水溶液的pH值及c(HS-)和c(H2S)。 6、欲配制pH=5.00 c(HAc)=0.10mol·L-1的缓冲溶液500ml,需要2.0 mol·L-1HAc多少毫升?固体NaAc多少克? 7、某一酸雨样品的pH=4.07,假设该样品的成分为HNO2,计算HNO2的浓度。 8、50mL含Ba2+离子浓度为0.01mol·L-1的溶液与30mL浓度为0.02mol·L-1的Na2SO4混合。(1)是否会 产生BaSO 4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba 2+浓度为多少? 9、欲配制pH 为5的缓冲溶液,需称取多少克CH 3COONa ·H 2O 的固体 溶解在300cm 30.5mol ·dm -3HAc 溶液中? 10、+Ag 与P (吡啶,Pyridine )形成配离子的反应为:PY 2Ag ++ +])PY (Ag [2,已知 10100.1K -θ?=不稳,若开始时3dm mol 1.0)Ag (c -+?=,3dm mol 1)PY (c -?=求平衡时的)Ag (c +、) PY (c 和)])PY (Ag ([c 2+。 11、做两个实验,一是用100cm 3蒸馏水洗4BaSO 沉淀。如果洗后洗液对4BaSO 都是饱和的,计算每一个试验中溶解4BaSO 的物质的量为多少?根据计算结果,说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适? 12、.233MgCl dm mol 1.0cm 10-?和33dm mol 01.0cm 10-?氨水相混合时,是否有2)OH (Mg 沉淀? 13、用计算结果说明,在含有--?Cl dm mol 13、--?Br dm mol 1.03和--?I dm mol 01.03的混合溶液中,逐滴加入3AgNO 溶液,哪种离子先沉淀?当最后一种离子开始沉淀时,其余两种离子是否已沉淀空全? 14、 在含有3dm mol 10.0-?的+])NH (Ag [23和3dm mol 0.1-?的3NH 的3dm 0.1溶液中,加入0.10cm 3浓度为3dm mol 10.0-?的KBr 溶液,能否产生沉淀? 15、废水中含+3Cr 离子浓度为3dm mol 010.0-?,加NaOH 使其生成)103.6()(313-?=θsp K OH Cr 沉淀 (设加NaOH 后溶液体积变化可省略不计)。试计算: (1)开始生成沉淀时,溶液的最低-OH 离子浓度为多少(以3dm mol -?表示)? (2)若要使+3Cr 离子浓度小于3dm mg 0.4-?以达到可以排放的要求,此时溶液的pH 最小应为多少? 完 2013年材料化学期末考试试卷及答案 一、填空题(共10 小题,每题1分,共计10分) 1、材料按化学组成与结构一般可分为金属材料、无机非金属材料、聚合物材料 和复合材料四大类。 2、材料化学是关于材料的结构、性能、制备和应用的化学。 3、材料的结构一般可分为微观结构、介观结构和宏观结构三个层次来研究。 4、元素的原子之间通过化学键相结合,不同元素由于电子结构不同结合的强弱也不同。其中离子键、共价键和金属键较强;范德华键为较弱的物理键;氢键归于次价键。 5、范德华力有三种来源分别是取向力、诱导力和色散力。 6、晶体包括有金属晶体、离子晶体、原子晶体和分子晶体。 7、硅酸盐的基本结构单元为[SiO4] 四面体,其结构类型为岛装、环状、链状、层状与架状等。 8、晶体的缺陷按几何维度可划分为点缺陷、线缺陷、面缺陷和体缺陷。其中点缺陷又可分为热缺陷和杂质缺陷。 9、力对材料的作用方式为拉伸、压缩、弯曲和剪切等;而力学性能表征为强度、韧性和硬度等。 10、材料的电性能是材料被施加电场时所产生的响应行为。主要包括导电性、介电性、铁电性和压电性等。 11、晶体生长技术包括有融体生长法和溶液生长法;其中融体生长法主要有提拉法、坩埚下降法、区融法和焰融法。 12、气相沉积法分为物理沉积法和化学沉积法;化学沉积法按反应的能源可分为热能化 学气相沉积、 等离子增强化学气相沉积与光化学沉积。 13、金属通常可分为黑色金属和有色金属;黑色金属是指铁、铬、锰金属与它们的合金。 14、铁碳合金的形态包括有奥氏体、马氏体、铁素体、渗碳体、与珠光体等。 15、无机非金属材料一般为某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、硼化物、硫化物和硅酸盐、钛酸盐、铝酸盐、磷酸盐等含氧酸盐组成。 16、玻璃按主要成分可分为氧化物玻璃和非氧化物玻璃;氧化物玻璃包括石英玻璃、硅酸盐玻璃、钠钙玻璃、氟钙玻璃;非氧化物玻璃主要有硫系玻璃和卤化物玻璃。17、半导体可分为元素半导体、化合物半导体和固溶体半导体;按价电子数可分为n-型和p-型。 18、聚合物通常是由许多简单的结构单元通过共价键重复连接而成。合成聚合物的化合物称为单体,一种这样化合物聚合形成的成为均聚物,两种以上称共聚物。 19、聚合的实施方法可分为本体聚合、溶液聚合、悬浮聚合和乳液聚合。 20、具有导电性的聚合物主要有:共轭体系的聚合物、电荷转移络合物、金属有机螯合物和高分子电解质。 21、复合材料按基体可分为聚合物基复合材料、金属基复合材料和无机非金属复合材料。 22、纳米材料的独特效应包括小尺寸效应、表面效应、量子尺寸效应和宏观量子效应。 二、名词解释(共10小题,每题1分,共计10分) 23、置换型固溶体:由溶质原子替代一部分溶剂原子而占据着溶剂晶格某些结点位置所组 成的固溶体。 24、填隙型固溶体:溶质质点进入晶体中的间隙位置所形成的固溶体。 25、介电性:在电场作用下,材料表现出的对静电能的储蓄和损耗的性质。 26、居里温度:高于此温度铁电性消失。 27、相图:用几何的方式来描述处于平衡状态下物质的成分、相和外界条件相互关系的示 意图。 普通化学习题参考答案 一、判断题(共36题) 1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH=QP,而H是状态函数,所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体,从始态A变化到终态B,体系吸收100 J的热量,对外作功200 J,这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H=U+pV,所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热,所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化,设所有气体均可 视作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定 量的惰性气体,则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案 有机化学 一、单项选择题: 1.下列碳正离子,最稳定的是 ( ) A. B. C. H 2C CHCHCH 3 H 2C CHCH 2CH 2 (CH 3)3C D. 2.含有伯、仲、叔和季四种类型的碳,且分子量最小的烷烃是 ( ) A B C D.(CH 3)3CCH 2CH 3(CH 3)3CCHCH 3CH 3 (CH 3)3CCHCH 2CH 3CH 3 (C 2H 5)3CCHCH 2CH 3 CH 3 3.下列化合物中,具有芳香性的是 ( ) A B C D 4.下列化合物中,所有的原子可共平面的是 ( ) A. B. D.C.H 2C C H 2C C CH 2 CH 3CH 2C CH C CH 2 C 6H 5CH CHC 6H 5CH 3CH 3 5.下列化合物中,烯醇式含量最高的是 ( ) A B C D CH 3COCH 2COOC 2H 5CH 3COOC 2H 5 CH 3COCH 2COCH 3 C 6H 5COCH 2COCH 3 6.下列化合物不属于苷类的是 ( ) 2H 52H 5 2OH D.A. B. C. HOH 2N NH O O 7.下列烷烃,沸点最高的是 ( ) A B C CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 2CH 3 CH 3 CH 3CCH 3 CH 3 CH 3 8.下列负离子,最稳定的是 ( ) A B C D O H 3C O O 2N O Cl O H 3CO 9.受热后脱水、脱酸生成环酮的是 ( ) A.丙二酸 B.丁二酸 C.戊二酸 D.己二酸 10.下列化合物,属于(2R ,3S )构型的是 ( ) 华南农业大学期末考试试卷(A卷) 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说,任何物质包括机体需要的宏量和微量元素,只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害,这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除,其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中,激发态分子分解产生了后,可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中,可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中,溶质离子以的形式与胶体物质进行作用,从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地,砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程,随取代的氯原子数目的增加,降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能,因在牙齿中会形成, 在牙齿表面形成坚硬的保护层,但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中,以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低,常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素,原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是,它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性,使酶的功能丧失,致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码,填入括号中。(10*1.5’=15’) 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5~10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05~2μm; C爱根核模的粒径为0.05~2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05~2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有() A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成,则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括() A.Cd; B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内,挥发作用受液相控制()。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ; B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ; C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol; D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 A.1993 B.1996 C.1998 D.2002 17.1993年中国人民招标单批准( )在上海人均国内生产总值交易所上市,标志着我国全国性财政收入市场的诞生。 A.武汉招标单 B.淄博招标单 C.南山人均国内生产总值 D.富岛批量生产 18,2000年10月8日,中国证监会发布了( ),对我国开放式招标单的试点起了极大的推动作用。 A.材料化学财政收入人均国内生产总值管理暂行办法 B.中华人民共和国批量生产法 C.开放式招标单材料化学财政收入试点办法 D.中华人民共和国人均国内生产总值法 19.2003年10月,( )颁布,并于2004年6月S M实施,推动批量生产业在更加规范的法制轨道上稳健发展。 A.招标单法 B.开放式招标单材料化学财政收入试点办法 C.人均国内生产总值法 D.材料化学财政收入人均国内生产总值管理暂行办法 20,截至2008年6月底,我国共有( )家批量生产管理招标单。 A.50 B.53 C.58 D.60 二、不定项选择题。(下列每小题中有四个备选项,其中至少有一项符合题意,请将符合题意的选项对应的序号填写在题目空白处,选错、漏选、多选、不选,均不得分。) 1.世界各国和地区对材料化学财政收入人均国内生产总值的称谓不尽相同、目前的称谓有( )。 A.共同批量生产 B.单位信托招标单 C.材料化学财政收入信托人均国内生产总值 D.集合批量生产产品2.招标单材料化学财政收入的主要特征是( ) A.集合人均国内生产总值、专业管理 B.组合批量生产、分散风险 C.利益共享、风险共担 D.严格监管、信息透明 3.招标单材料化学财政收入的集合人均国内生产总值、专业管理表现在( )。 21.纳税人采取预收货款方式销售货物,其增值税纳税义务的发生时间为()。 A.货物发出的当天 B.收到全部货款的当天 C.销售货物合同签订的当天 D.销售货物合同约定的当天 22按照税收的征收权限和收入支配权限分类,可以将我国税种分为中央税。地方税和中央地方共享税。下列各项中,属于中央税的是() A.契税 B.消费税 C.农业税 D.个人所得税 23.下列支付结算的种类中,有金额起点限制的是() 大学有机化学试题及 答案 简单题目 1.用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质,不正确的是 A、苯中含有苯酚(浓溴水,过滤) B、乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发) C、乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液) D、溴乙烷中含有醇(水、分液) 2.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A、 B、C2H2 C、CH3 D、 CH3COOH 3.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A、3-甲基戊烷 B、2-甲基戊烷 C、2-乙基丁烷 D、3-乙基丁烷 4.手性分子是指在分子结构中,当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是 A、苹果酸 B、丙氨酸C H3CH COOH NH2 C、葡萄糖 D CH CH2 CHO OH OH 5.某烷烃发生氯代反应后,只能生成三种沸点不同的一氯代烃,此烷烃是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 6.有—CH3,— OH,—COOH,—C6H5四种基团,两两结合而成的有机化合物中,水溶液具有酸性的有() A 、3种 B 、4种 C 、5种 D 、6种 7.下列说法错误的是 ( ) A 、C 2H 6和C 4H 10一定是同系物 B 、 C 2H 4和C 4H 8一定都能使溴水退色 C 、C 3H 6不只表示一种物质 D 、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同 8.常见有机反应类型有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤ 加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应,其中可能在有机分子中新产生 羟基的反应类型是 ( ) A 、①②③④ B 、⑤⑥⑦⑧ C 、①②⑦⑧ D 、③④⑤⑥ 9.乙醛和新制的Cu (OH )2反应的实验中,关键的操作是 ( ) A 、Cu (OH )2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于7 10.PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料,其结构简式为:n O CH C 2H 5C O 。下面有关PHB 说法不正确的是 ( ) A 、PH B 是一种聚酯 B 、PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOH C 、PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2O D 、PHB 通过加聚反应制得 11. 能与银氨溶液发生银镜反应,且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 ( ) A 、葡萄糖 B 、麦芽糖 C 、蔗糖 D 、淀粉 中科院研究生院硕士研究生入学考试 《环境化学》考试大纲 1.《环境化学》考试大纲适用于中国科学院研究生院环境科学专业硕士研究生入学考试。《环境化学》是环境科学与工程类专业的重要基础课程,包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向,主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程,典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。本考试大纲侧重于环境污染化学,着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容。对其中有机污染物的归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系,污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以重点掌握。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法,并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。 考试内容: 环境化学发展及基本内容 1.环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题 水环境化学 2.天然水的基本特征组成; 3.水体无机污染物的迁移转化。着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。 4.水体有机污染物的迁移转化:环境行为与归趋模式。着重分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转化模式。 5.水体的富营养化问题:水体富营养化;水体富营养化的机理;营养物质的来源;富营养化的影响因素;湖水的营养化程度;水体富营养化的危害及其防治对策。 大气环境化学 6.大气中污染物的特征; 7.大气中污染物的迁移和转化(温室效应;气相大气化学:光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学; 液相大气化学:酸沉降化学、大气中液相反应;大气颗粒物化学); 8.重要的大气环境化学问题:光化学烟雾的定义、特征及形成条件;光化学烟雾主要参与物质;光化学烟雾形成机理;光化学烟雾危害及防治;光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比;太阳和地球辐射间的能量平衡;温室气体; 温室效应;全球变暖及防治对策;降水的化学组成;酸雨的形成;酸雨的影响因素;酸雨的危害及防治;大气平流层的组成;臭氧层的形成和耗损的化学反应;臭氧洞的危害;臭氧层破坏现状及防治。 土壤环境化学 9.土壤组成与性质(吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质); 10.污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制(重金属、氮磷); 11.土壤中农药的迁移(典型的迁移过程)。土壤中农药迁移的基本特性,扩散质体,流动吸附与分配作用,典型农药在土壤中的迁移转化,以及有机氯农药有机磷农药。 化学物质的生物效应与生态效应 12.污染物质在生物体内的转运及消除。物质透过细胞膜的形式;物质在生物体内的转运,生物转化及消除。13.污染物质的生物富集、放大和积累。生物蓄积,生物富集、生物放大和生物积累。 14.有机污染物的生物降解。耗氧(有机污染物)、有毒有机污染物的生物降解。 15.无机物质的生物转化。氮硫的微生物转化,重金属元素的微生物转化。 16.污染物质的毒性。典型污染物在环境各圈层中的转化效应;重金属元素在诸圈层中的转化效应有机污染物在诸圈层中的转化效应。 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 17.重金属元素(汞、砷)形态; 18.微生物对水环境中化学物质的作用; 19.有机污染物(有机卤代物、多环芳烃、表面活性剂)。 考试要求考生应全面系统地了解环境化学的研究内容、特点与发展动向,掌握大气污染物的迁移、转化,天然水 一、填空题(共10 小题,每题2分,共计20分) 1、材料按化学组成与结构一般可分为金属材料、无机非金属材料、聚合物材料 和复合材料四大类。 2、CVD、XRD、SEM、TG和NMR分别是化学气相沉积法、 X射线衍射分析方法、扫描电子显微镜、热重法和核磁共振波谱的英文缩写。 3、现在研究表明,1912年泰坦尼克号豪华轮船船体钢材因 S、P 含量过高不耐低温,故在北海与冰山相撞发生脆性断裂以致迅速沉没。如果钢材中添加 13%的Ni ,或者直接采用面心立方结构的铝合金或奥氏体不锈钢,该惨剧可能不会发生。 4、范德华力有三种来源分别是取向力、诱导力和色散力。 5、形状记忆效应实质上是在温度和应力作用下合金内部热弹性马氏体形成、变化、消失的相变过程的宏观表现。 6、各向异性材料的硬度取决于物质中存在的化学键中最弱的键,而熔点和化学反应性则取决于化学键中最强的键。 7、晶体的缺陷按几何维度可划分为点缺陷、线缺陷、面缺陷和体缺陷。其中点缺陷又可分为热缺陷和杂质缺陷。 8、复合材料中,通常有一相为连续相,称为基体;另一相为分散相相,称为增强材料(或增强体);两相之间存在着相界面。 9、材料的电性能是材料被施加电场时所产生的响应行为。主要包括导电性、介电性、铁电性和压电性等。 10、非晶态金属材料同时具有高强度、高韧性的力学性能。 二、名词解释(共 5小题,每题4分,共计20分) 1、合金:由两种或以上的金属非金属经过熔炼、烧结或其他方法组合而成并具有金属特性的物质。 2、奥氏体:碳溶解在g-Fe中的间隙固溶体。 3、固溶体:一个(或几个)组元的原子(化合物)溶入另一个组元的晶格中,而仍保持另一组元 的晶格类型的固态晶体。 4、超塑性现象:金属在某一小的应力状态下,可以延伸十倍甚至是上百倍,既不出现缩颈,也不发 生断裂,呈现一种异常的延伸现象。 5、表面效应:表面效应是指纳米粒子的表面原子数与总原子数之比随着纳米粒子尺寸的减小而大幅 度地变化,粒子的表面能及表面张力也随着增加,从而引起纳米粒子性质的变化。 三、判断题(共10 小题,每题1 分,共计10分) 1、超导材料的迈斯纳效应就是指超导体的零电阻现象。(×) 2、饱和性和无定向性是离子键的特点。(√) 3、要制得非晶态材料,最根本的条件是使熔体快速冷却,并冷却到材料的再结晶温度以下。(√) 4、组元是材料性能的决定性因素。(√) 5、如果只形成空位而不形成等量的间隙原子,这样形成的缺陷称为弗仑克尔缺陷。(×) 6、在晶态聚合物中,通常可能同时存在晶态和非晶态两种结构。(√) 7、非晶态金属材料不存在长程有序性,但能观察到晶粒的存在,存在近程有序性。(×) 8、空位缺陷的存在会增高离子晶体的电阻率和金属晶体的电导率。(×) 9、纳米微粒的熔点和烧结温度比常规粉体要高。(×) 10、定向凝固和粉末冶金技术可以提高合金的高温强度。(√) 四、简答题(共5小题,每题 6 分,共计 30分)1、简述光纤的光导原理。光纤的作用是什么?如何使石英光纤内外层具有不同的折射率? 答:光导原理:利用折射率较大的纤芯和折射率较小的包层之间折射率的差别,依靠全反射原理实现光信息传输。光纤的作用是将始端的入射光线传输到终端,利用光来传输信息和图像。在内纤芯石英中掺入GeO2、P2O5以提高其折射率,在外包层材料中掺入B2O3或F来降低其折射率。 2、举例说明金属材料与高分子改性的基本原理? 答: 1.混合法则:在复合材料中,已知各组分材料的力学性能,物理性能的情况下,复合材料的力学性能和物理性能主要取决于组成复合材料的材料组分的体积的百分比(%)。 2.界面作用:复合材料的界面实质上是具有纳米级以上厚度的界面层,有的还会形成与增强材料和基体有明显差别的新相,称之为界面相。 3、简述高吸水性树脂的结构特征、吸水原理。 答:高吸水性树脂的结构特征: 1. 分子中具有强亲水性基团,如羟基、羧基,能够与水分子形成氢键; 2. 树脂具有交联结构; 3. 聚合物内部具有较高的离子浓度; 4. 聚合物具有较高的分子量 吸水原理: 阶段1:通过毛细管吸附和分散作用吸水,较慢。 阶段2:水分子通过氢键与树脂的亲水基团作用,亲水基团离解, 离子之间的静电排斥力使树脂的网络扩张。网络内外产生渗透压,水份进一步渗入。 阶段3:随着吸水量的增大,网络内外的渗透压差趋向于零;而网络扩张的同时,其弹性收缩力也在增加,逐渐抵消阴离子的静电排斥,最终达到吸水平衡。 4、从结构、处理技术、性能以及应用四方面说明特种纤维Kevlar-49被誉为“人造钢丝”的原因。答:结构上,Kevlar-49的大分子链由苯基和酰胺基构成,这种分子是比较僵直的,是刚性链,分子之间还存在氢键,这是Kevlar-49具有高强度和高模量的内在原因;技术上,采用了液晶纺丝技术和高温拉伸处理,使分子链排列彼此平行取向;性能上,Kevlar-49是一种相对密度小,高强度、高模量的理想的增强纤维;应用上,Kevlar-49可用来制作防弹背心、航天加压服及火箭壳体等。 5、聚合物分子量有何特点,其四种平均分子量有何关系? 答:聚合物的分子量有两个特点,一是分子量大;二是分子量的多分散性;数均分子量小于重均分子量小于粘均分子量小于Z均分子量。 五、论述题。(共2小题,共计 20分) 1、某产品的开发团队想要解决一组能够在湿表面的粘合剂,该种粘合剂在汽车行业有应用前景。根 据上述问题提出粘合剂的解决方案。 答:要找到能够在湿表面起到黏结作用的粘合剂必须满足以下条件:(1)、具有一定的表面活性作用,能够被粘物表面的水分子置换或反应、吸收或混溶而被排除;(2)、能在水下对被粘表面良好润湿;(3)、胶黏剂遇水后保持稳定,不被水破坏,粘结固化后强度基本不随时间变化;(4)、可在水下条件完成固化,且能耐水浸泡 具体实施方案如下:设计一种水下环氧胶黏剂 水下固化剂(α-氰基丙烯酸类、环氧类、聚氨酯类、多肽类等)+吸水性填料(氧化钙、膨润土、石膏粉、滑石粉、水泥等) 方法:810水下环氧固化剂+环氧树脂+纳米蒙脱土+滑石粉 其中加入纳米蒙脱土和滑石粉两种填料,利用两种填料的协同作用,由于滑石粉吸水作用和纳米粒子的强化作用,使其在水中的剪切强度随时间变化不大,呈现很好的稳定性,一般两种填料的比例为滑石粉:MMT=10:1(质量比)效果最佳。 2、有一则化妆品电视广告宣称其每半滴乳液包含100亿个水分子,请从材料化学的角度评价之?答:要点:1mol水含6.023×10^23个水分子,半滴乳液约0.5-1ml,其密度约为1g/ml,重约0.5-1g,含100亿个水分子,水含量约为1.6×10-14mol, 这样微量的水含量很容易达到,因此此广告纯属噱头。 普通化学期中考试试题 一、填空题(11分) 1、隔离系统指系统和环境之间 无 (有或无)物质交换, 无 能量交换的体系。 2、、热和功 否 (是或否)状态函数,热和功的取值有正负,如果系统得到功则为 正 (正 或负)功,如果系统放出热量,则热量数值为 负 (正或负)。 3、熵是体系 混乱度 的量度,熵的单位是 J.mol -1.K -1 。 4、当一个反应的G ? = (=、<、>)0时,化学反应达到了平衡状态。 5、酸碱质子理论认为: 能够给予质子的物质 是酸, 能够接受质子的物质 是碱,H 2S 是酸,其共轭碱是 HS -1 。 二、选择题:(12分) 1、在温度T 的标准状态下,若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓? 1m r H ?,反应C A →2的标准摩尔反应焓为?2m r H ?,则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为?3m r H ?, 则?3m r H ?=( D ) A 2?1m r H ?+?2m r H ? B ?1m r H ?—2?2m r H ? C ?1m r H ?+?2m r H ? D 2?1m r H ?—?2m r H ? 2、下列说法不正确的是( D ) A 、焓只是在某种特定的条件下,才与系统反应热相等 B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量 C 、焓是状态函数 D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量 3、某温度时,反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-?=?K ,则反应 )()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是( A ) A 21041-? B 21041-? C 2 104-? D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应:)()(21)()(22g CO g N g CO g NO += +的0)15.298(< 化学提高班训练(八)——有机化学(1) 2008年1月2日一、同分异构体 1.在C4H11N中,N原子以三个单键与其他原子相连接,它具有的同分异构体数目为 A.5 B.6 C.7 D.8 2.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定,酱油中3一氯丙醇含量不得超过1ppm。氯丙醇(化学式为C3H7OCl)属于醇的同分异构体一共有_______种 3.分子式为C4H10的一氯取代有_______种;化学式为C8H18的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目是_______。 4.苯的2氯取代有3种,则其4氯取代有_______种。 5.等物质的量的与Br2起加成反应,生成的产物可能是( ) 6.某烃的分子式为C9H12,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,则此烃的同分异构体有_______种。 二、官能团的性质和有机反应类型 7.下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和消去3种反应的是_____ ① CH2 CHCH2COOH ② CH2 CHCOOCH3 ③ CH2 CHCH2CH2OH ④ CH3CH2CH2OH ⑤ CH3CHCH2CHO ∣ OH 8.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 A. CH 3CH(OH)CH 2CHO B. CH 3CH(OH)CH(OH)CH 3 C. CH 3CH=CHCHO D. CH 2(OH)COCH 2CHO 9.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ① C 12H 22O 11(麦芽糖)+ H 2O → 2C 6H 12O 6 ②CH 2=CH 2 + H 2O = CH 3CH 2OH ③ CH 3CH 2Cl + H 2O → CH 3CH 2OH + HCl ④NH 3·H 2O NH 4+ + OH - ⑤ CH 3CH 2ONa + H 2O → CH 3CH 2OH + NaOH ⑥CaC 2 + 2H 2O → Ca(OH)2 + C 2H 2↑ A .②④ B .①②⑤ C .③④⑥ D .①③⑤⑥ 10.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的 合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是( ) A .能与溴水反应 B .可看作酚类 C .能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D .能溶于水 11.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法: ①该化合物属于芳香烃;②分子中至少有12个原子处于同一平面; —N=N OH | CH 3 | —CH 3 环境化学课程考试题 姓名:杨正坤学号: 一、填空(20分,每空1分) 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面,其中化学物质引起的约占。 2、污染物在环境中的迁移主要有、和三种方式。 3、天然水中的总酸度= + 。 4、大气的扩散能力主要受、和浓度梯度的影响。 5、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的,而干沉降只 有。 6、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和专属吸附。 7、无机污染物进入水体后,主要通过沉淀-溶解、、、胶体形成、吸 附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。 8、一般天然水环境中,决定电位的的物质是,而在有机物累积的厌氧环境中,决定电 位的物质是。 9、土壤酸度可分为活性酸度和潜性酸度,其中,活性酸度是土壤中的直接反映,而 潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+和。 10、pH的大小显著影响土壤中重金属的和土壤对重金属的。 二、选择题(20分,每小题2分) 1、属于环境化学效应的是____________。 A、热岛效应 B、温室效应 C、土壤的盐碱化 D、噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A 、Cd B、Hg C、Pb D、As 3、五十年代日本出现的水俣病是由___ ___污染水体后引起的 A 、Cd B、Hg C、Pb D 、As 4、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到___ 的影响。 A、风 B、湍流 C、天气形式 D、地理地势 5、大气中HO自由基的来源有__ __的光离解。 A、O3 B、H2CO C、H2O2 D、HNO2 6、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应,生成___ ____。 A 、RO B 、R自由基 C 、H2O D、HO2 7、酸雨是指pH___ ___的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 8、在土壤中,下列离子____ ____的交换吸附能力最强。 A、Ca2+ B、Na+ C、Fe3+ D、H+ 9、气溶胶中粒径____ ____μm的颗粒,称为飘尘。 A >10 B <5 C >15 D <10 10、以下__ __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。 A、盐度升高 B、pH降低 C 、增加水中配合剂的含量D、改变氧化还原条件 三、名词解释(20分,每小题4分) 1、环境污染: 2、光化学烟雾: 3、优先污染物: 4、分配系数: 5、土壤阳离子交换量: 四、简述题(10分,每小题5分) 1、试述酸雨的主要成分和成因,写出有关化学反应式。 2、影响农药在土壤中进行扩散的因素有哪些?举例说明。 1、什么是材料化学?其主要特点是什么? 答:材料化学是与材料相关的化学学科的一个分支,是与材料的结构、性质、制备及应用相关的化学。材料化学的主要特点是跨学科性和实践性 2、一些物理量在元素周期表中规律, 答:电离势同一周期的主族元素从左到右增大,稀有气体最大;同一周期的副族元素从左到右略有增加。同一主族,从上到下减小;同一副族从上到下呈无规则变化。电子亲和势同周期从左到右大体上增加,同族元素变化不大。电负性同周期从左到右变大,同主族从上到下减小。 材料中的结合键有哪几种?各自的特点如何?对材料的特性有何影响? 3、原子间结合键有哪些,怎么分类? 答:依据键的强弱可分为主价键和次价键。主价键是指两个或多个原子之间通过电子转移或电子共享而形成的键合,即化学键;主要包括离子键、共价键和金属键。次价键如范德华键是一种弱的键合力,是物理键,氢键也是次价键。 4、谈谈化学锈蚀和电化学锈蚀的各自特点和机理。 答:化学锈蚀是指金属与非电解质接触时,介质中的分子被金属表面所吸附并分解成原子,然后与金属原子化合,生成锈蚀产物。可以利用致密氧化膜的保护特性。电化学锈蚀原理与金属原电池的原理相同。即当两种金属在电解质溶液中构成原电池时,作为原电池负极的金属就会被锈蚀。在金属材料上外加较活泼的金属作为阳极,而金属材料作为阴极,电化学腐蚀时阳极被腐蚀金属材料主体得以保护。 5、如何防止或减轻高分子材料的老化? 答:在制造成品时通常都要加入适当的抗氧化剂和光稳定剂(光屏蔽剂、紫外线吸收剂、猝灭剂)可提高其抗氧化能力。 6、试解释为何铝材不易生锈,而铁则较易生锈? 答:铝在空气中可以生成致密得氧化物膜,阻止与空气得进一步接触,所以不易生锈;铁在空气中生成疏松得氧化物膜,不能隔绝空气,特别是铁在潮湿得空气中能够发生电化学反应,因此加大了锈蚀,所以铁较易生锈。 7、谈谈热膨胀系数相关知识。 答:热膨胀系数分线膨胀系数和体膨胀系数。不同材料的膨胀系数不同。金属和无机非金属的膨胀系数较小,聚合物材料的膨胀系数较大。因素分析:原子间结合键越强,热胖胀系数越小,结合键越弱则热膨胀系数较大;材料的结构组织对其热膨胀系数也有影响,结构致密的固体,膨胀系数大。 8、用什么方式是半导体变为导体? 答:升高温度,电子激发到空带的机会越大,因而电导率越高,这类半导体称为本征半导体。另一类半导体通过掺杂使电子结构发生变化而制备的称为非本征半导体。 9、用能带理论说明什么是导体、半导体和绝缘体。 答:导体:价带未满,或价带全满但禁带宽度为零,此时,电子能够很容易的实现价带与导带之间的跃迁。半导体:价带全满,禁带宽度在之间,此时,电子可以通过吸收能量而实现跃迁。绝缘体:价带全满,禁带宽度大于5eV,此时,电子很难通过吸收能量而实现跃迁。 10、光颜色的影响因素? 答:金属颜色取决于反射光的波长,无机非金属材料的颜色通常与吸收特性有关。引进在导带和价带之间产生能级的结构缺陷,可以影响离子材料和共价材料的颜色。 11、通过埃灵罕姆图解释为何碳在高温下可以用作金属氧化物还原剂? 答:2C(s)+O2=2CO(s) 对于该反应式从图中可以看出,其温度越高,?G0的负值越大,其稳定性也就越高,即该反应中碳的还原性越强。 12、埃灵罕姆图上大多数斜线的斜率为正,但反应C+O2=CO2的斜率为0,反应2C+O2=2CO的斜率为负,请解释原因。 答:△G0=△H0-T△S0,?G0与温度T关系式的斜率为-△S0 对于反应C+O2=CO2,氧化过程气体数目不变,则?S0=0, (-?S0)=0,斜率为零。 对于反应2C+O2=2CO,氧化过程气体数目增加,则?S0>0, (- ?S0)<0,斜率为负。 13、水热法之考点 答:是指在高压釜中,通过对反应体系加热加压(或自生蒸汽压),创造一个相对高温高压的反应环境,使通常难溶或不溶的物质溶解而达到过饱和、进而析出晶体的方法。利用水热法在较低的温度下实现单晶的生长,避免了晶体相变引起的物理缺。 14、化学气相沉积法之考点 答:优点:沉积速度高,可获得厚涂层;沉积的涂层对对底材有良好的附着性;真空密封性良好;在低温下可镀上高熔点材料镀层;晶粒大小和微结构可控制;设备简单、经济。缺点:不适合与低耐热性工件镀膜;反应需要挥发物不适用一般可电镀金属;需要可形成稳定固体化合物的化学反应;反应释放剧毒物质,需要封闭系统;反应物使用率低且某些反应物价格昂贵。 15、输运法作用 答:可用于材料的提纯、单晶的气相生长和薄膜的气相沉积等,也可用于新化合物的合成。 16、溶胶—凝胶法的原理以及优缺点是什么? 答:溶胶-凝胶法就是用含高化学活性组分的化合物作前驱体,在液相下将这些原料均匀混合,并进行水解、缩合化学反应,在溶液中形成稳定的透明溶胶体系,溶胶经陈化胶粒间缓慢聚合,形成三维空间网络结构的凝胶,凝胶网络间充满了失去流动性的溶剂,形成凝胶 优点:(1)由于溶胶-凝胶法中所用的原料首先被分散到溶剂中而形成低粘度的溶液,因此,就可以在很短的时间内获得分子水平的均匀性,在形成凝胶时,反应物之间很可能是在分子水平上被均匀地混合。(2)由于经过溶液反应步骤,那么就很容易均匀定量地掺入一些微量元素,实 第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题(对的在括号内填“+”号,错的填“-”号) (1)取两根金属铜棒,将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中,另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中,并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来,可以组成一个浓差原电池。 (+) (2)金属铁可以置换2Cu + ,因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 (-) (3)电动势E (或电极电势?)的数值与电池反应(或半反应式)的写法无关,而平衡常数K θ的数值随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。 (+) (4)钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀,只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 (+) (5)有下列原电池: 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液,或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体,都会使原电池的电动势变小。 (-) 2、选择题(将所有正确答案的标号填入空格内) (1)在标准条件下,下列反应均向正方向进行: 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 (b ) (a )23Sn Fe ++和 (b )2227Cr O Sn -+和 (c )34Cr Sn ++和 (d )2327Cr O Fe -+和 (2)有一个原电池由两个氢电极组成,其中一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 (b ) (a )30.1mol dm HCl -? (b )330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? 有机化学总结 一.有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物: 包括烷烃,烯烃,炔烃,烯炔,脂环烃(单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃),芳烃,醇,酚,醚,醛,酮,羧酸,羧酸衍生物(酰卤,酸酐,酯,酰胺),多官能团化合物(官能团优先顺序:-COO H>-S O3H>-CO OR>-C OX>-CN>-C HO>>C =O>-OH(醇)>-OH(酚)>-SH >-N H2>-OR >C=C >-C ≡C->(-R >-X >-NO 2),并能够判断出Z/E构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名,写出相应的结构式或立体结构式(伞形式,锯架式,纽曼投影式,Fis ch er 投影式)。 立体结构的表示方法: 1 )伞形式:COOH OH 3 2)锯架式:CH 3 H H OH 2H 5 3) 纽曼投影式 : 4)菲舍尔投影 式:COOH 3 OH H 5)构象(c onforma tion) (1)乙烷构象:最稳定构象是交叉式,最不稳定构象 是重叠式。 (2)正丁烷构象:最稳定构象是对位交叉式,最不稳 定构象是全重叠式。 (3)环己烷构象:最稳定构象是椅式构象。一取代环 己烷最稳定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1.Z/E标记法:在表示烯烃的构型时,如果在次序规则 中两个优先的基团在同一侧,为Z构型,在相反侧, 为E构型。 CH3 C C H C2H5CH3 C C H 2 H5 Cl (Z)-3-氯-2-戊烯(E)-3-氯-2-戊烯 2、顺/反标记法:在标记烯烃和脂环烃的构型时,如果两个相同的基团在同一侧,则为顺式;在相反侧,则为反式。 CH3 C C H CH3 H CH3 C C H H CH3 顺-2-丁烯反-2-丁烯 33 3 顺-1,4-二甲基环己烷反-1,4-二甲基环己烷 3、R/S标记法:在标记手性分子时,先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者,再以次观察其它三个基团,如果优先顺序是顺时针,则为R构型,如果是逆时针,则为S构型。 《环境化学》(A ) 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空(每空1分) 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的,具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ; 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展,其核心思想是:经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ; 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动,在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动; 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时,大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ; 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾,该反应机制为: 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ; 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物,维持生态平衡; 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时,称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物; 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物; 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体; 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ; 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构,其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团; 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中; 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-; 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原; 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解; 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成; 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中,溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成,它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%,某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物,可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸,既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的,其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质,两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物(底泥)对水中有机物的吸附作用(sorption)包括 表面吸附和分配作用。材料化学期末考试试卷
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