普通化学第五版 第一章 习题答案
1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）
2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）
3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容
4..答案：根据已知条件列式
K C g K g J g mol
g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.012210003226111
1
-+???-=????----- C b =849J.mol -1
5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.31
1
=????--
6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3
→)(243s O Fe )(3s FeO ×2
（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6)
17.166
)
1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----=
mol kJ q p
7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV
w ‘
=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ
8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解
NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)
（2）生成1.00mol 的HCl
H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)
25℃
25℃
（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华
CO 2(s) CO 2(g)
（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)
AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)
9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化)
(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ
(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0
(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0
10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1
（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1
（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是
NH 4+(aq)
（4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1
11.答案 查表)15.298(K H m f θ?/kJ.mol -1 -74.81 0 -135.44
-92.31
)15.298(K H m r θ
?
= (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.87kJ.mol -1
)15.298(K U m r θ?=)15.298(K H m r θ
?-(4-5)RT
=(-429.87+8.314×298.15/1000 )kJ.mol -1=
(-429.86+2.48 )kJ.mol -1
=-427.39kJ.mol -1 体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol -1
－78℃
25℃
12.答案正辛烷的M=114.224g.mol-1
q v.m=-47.79kJ.g-1×114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.
正辛烷完全燃烧的反应式
C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样△r Hθm与q v.m才能对应起来)
△r Hθm(298.15K) ≈q p.m= q v.m + (8-12.5)RT
= -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15
=-5470kJ .mol-1
13.答案CaCO3的煅烧反应为CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g)
△f Hθm(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51 估算1mol反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol-1
煅烧1000kg石灰石△H=[178.32 kJ.mol-1/100g.mol-1 ]×1000×103g =178.32×104 kJ
标准煤的热值为29.3MJ.kg-1 消耗标准煤178.32×104 kJ/[29.3×
103kJ.kg-1]=60.8kg
14.答案燃烧反应C2H2 + 5/2O2 = 2CO2+ H2O（l）
△f Hθm(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83
(1)kJ.mol-1 反应热Q= -1229.58kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q= -1229.58/26 kJ.g-1
C2H4 + 3O2 = 2CO2+ 2H2O（l）
△f Hθm(298.15K)/kJ.mol-152.26 -393.51 -285.83 1410.94/28
(1)kJ.mol -1 反应热Q= -1410.94 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1反应热Q=-1410.94/28 kJ.g -1
根据计算结果乙烯(C 2H 4)完全燃烧会放出热量更多 15. 答
)15.298(K H m r θ
?
= -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5)
=-8780.4 kJ.mol -1
(注意数据抄写要正确,符号不要丢)
16.答：1mol 反应进度q p 与q V 之差别q p -q V =∑RT g B )(ν=（1-3）×8.314×298.15/1000
= -4.957 kJ.mol -1
q p = q V -4.957 kJ.mol -1
定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.
17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根
据盖斯定律运算求解) C+O 2=CO 2 ΔC H= -393.5 H 2+1/2O 2=H 2 O ΔC H=-285.8
CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 20 ΔC H= -890.4
根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系
(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-Δf H m 0(CH 4) Δf H m 0(CH 4)=-74.7 kJ.mol -1
18.答：(有机化学中 一个定域C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C 其氢化焓的观测值与一个定域C=C 氢化焓乘以双键个
数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定)
苯的离域焓=(-120)×3 -(-208)=-152 kJ.mol-1
(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C降低了152 kJ.mol-1)
第2章化学反应的基本原理与大气污染
1. 答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）
2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a
3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大
减小，增大增大
（2）
（3）答案：氟里昂，NO X、HCl；CO2；NO X和SO2
4. 答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵>液体>固体分子量大的熵大
5.（1）溶解少量食盐于水中。答案：正
（2）活性炭表面吸附氧气。答案：负
（1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正
6. 答案：由定义可知Fe 2O 3的1.2.742)15.298(--=?mol kJ K G m f θ
1.7.77)15.298(--=?mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ
?-4),15.298(32O Fe K G m f θ?
),15.298(43O Fe K G m f θ
?=
3
1
[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1 7.答案：查表 水的1.129.237)15.298(--=?mol kJ K G m f θ
过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=?mol kJ K G m
r θ
>0 所以在298.15K 的标准态时不能自发进行.
8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)
1
1..)15.298(--?K mol J K S m r θ1
.)
15.298(-?mol
kJ K G m r θ
（1）)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 （2）)()()(2)(22g H aq Zn aq H s Zn +=+++ -23.0 -147.06 （3）)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 （4）)(2
1)()(2l Br s Ag s AgBr += -51.4 96.9
9.答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2(3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O （g ）
1
1..)15.298(--K mol J K S m θ 5
2.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 21
3.74 52.3 2×
130.684 51.55 2×188.825
1
.)
15.298(-?mol
kJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0
0 2×(-241.818)
1
1..)15.298(--?K mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25
(3)115.532
1
.)15.298(-?mol kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191
(3)97.064 Tc>
)
15.298()
15.298(K S K H m r m r θθ
?? (1)2841K 903K
(3)840K(温度最低,合适)
10．答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l)
)K 15.298(S m r θ?
1
1..)15.298(--K mol J K S m θ
360.2 205.138 213.74 69.91 =11×
1
.)
15.298(-?mol
kJ K H m f θ -2225.5 0 -393.509 -285.83
=?)15.298(K H m r θ
-5640.738
=+?)3715.273(K G m r θ
-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1
()15.298(K G m
r θ
?=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大) 做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ 11.答案： 查表
1
1..)15.298(--K mol J K S m θ
197.674 130.684 186.264 188.825
)K 15.298(S m r θ?=-214.637
1
.)
15.298(-?mol
kJ K H m f θ
-110.525 0 -74.81
-241.818=?)15.298(K H m
r θ
-206.103 ≈?)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ
?-523K ×)K 15.298(S m r θ?
=（-206.103）-523K ×（-206.103÷1000）
= -93.85 kJ.mol -1
58.21523
314.81000
)85.93(523)523()523(ln =??--=??-=K R K G K K m r θ
θ
937.9303.2/58.2158,211035.21010?====e K θ
12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ）
起始 n/mol 8 4 0
n （始）=12mol
平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x
n （平衡）=（12-x ）mol
根据PV=nRT T V 一定时
（平衡）
（始）
（平衡）始）P P n n =(
220
300
1212=-x 2x=6.4mol
S O
2
的转化率=6.4/8=80%
=?=))(())(())((22223θθθθp
O p p SO p p SO p K eq
eq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()
1002208.84.6(22????
(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方
便计算)
13.答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol （最少量）
)
()()()()
)(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eq
eq eq eq eq
eq ===θ
θ
θ
=x 0.1=0.36 x=2.78mol
需要H 2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ1K
θ2K
973
1.47
2.38 0.618
1073 1.81 2.00 0.905 1173 2.15 1.67 1.287
1273 2.48
1.49 1.664
答：反应3的标准平衡常数 θ
θ
θ
2
13K K K = （如上）
(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)
15．答案：利用公式21121
2
))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ?-?=θθθ
求θ2K
代入数据50015.298314.8)
15.298500(100031.9210
9.4ln 16
2??-?-=?θ
K =-15.03 θ
2K =1603.15109.4??-e =1.4×1
010
16.答案：查数据计算
)g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+
1
1..)15.298(--K mol J K S m θ
213.74 130.684 197.674 188.825
)K 15.298(S m r θ?=42.075J.mol -1.K -1
1
.)
15.298(-?mol kJ K H m f θ
-393.509 0 -110.525 -241.818
=
?)15.298(K H m r θ
41.166kJ.mol -1
≈
?)873(K G m r θ
)
15.298(K H m r θ
?-873)
15.298(K S m r θ
??=41.166kJ.mol -1-873K ×
0.042075kJ.mol -1.K -1
=4.434 kJ.mol -1
=
?-=RT K G K K m r )873()873(ln θθ
873314.81000
434.4??-=-0.61
54.061.0==-e K θ
=Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =12712776
76??=0.358 (Q =?m r G Q RT K G m r ln )873(+?θ θ K Q RT ln ==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol -1=-2.98 kJ.mol -1 因为m r G ?<0 所以此条件下反应正向进行 17.答案：吕·查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是)(TK G m r ?<0 温度对平衡常数的影响有两个公式: R S T R H K m r m θ θθ ?+ ?-=1ln (1)适用于某一给定反应温度对K0的影响。 RT TK G TK K m r ) ()(ln θ θ ?-= (2)适用于温度一定的前提下不同反应比较， ) (TK G m r θ ?越 正K 0越小。 18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO （g ）+Cl 2（g ） 2NOCl （g ） （1）写出该反应的速率方程。 （因为是元反应，可根据反应式直接写出）)(2)(2 Cl NO c kc =υ （2）该反应的总级数是多少？ （ n=2+1=3级） （3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率如何变化？ （体积增大后浓度各变为原来的1/2 υ υ8 1)21()21 ()(2)('2 ==Cl NO c c k 速率变为原来 的1/8 （4）如果容器体积不变而将NO 的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？（ υ υ9)()3()(2)('2 ==Cl NO c c k 速率变为原来的9倍） 19．答案：根据一级反应的特征 kt c c =0 ln t 51009.24594 ln -?= t=35254h=1468 天=4年 20．答案：根据阿仑尼乌斯公式 2112) 1()2() (ln T RT T T Ea k k T T -= 代入相应数据得 1000 900314.8) 9001000(10004.167ln ) 900()1000(??-?= K K k k =2.237 ===237.2) 900()1000() 900()1000(e k k V V K K K K 9.36 21.答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等， 所以速率的比与所需时间成反比。根据阿仑尼乌斯公式 2 112) 1()2() (ln T RT T T Ea k k T T -= 代入相应数据得 300 290314.8) 290300(ln ) 290()300(??-= Ea k k K K 300 290314.8) 290300(5001515ln ??-= Ea Ea=1.10 300290314.803.3ln -???mol J =80184J.mol -1=80.2kJ.mol -1 22.答案：根据阿仑尼乌斯公式 A T R Ea k ln )1 (ln +-= 假定催化剂对A （指前因 子）无影响时，在一定温度下，有无催化剂对速率常数的影响： RT Ea Ea k k )(ln 21) 1()2(-= =298314.81000 )5475(??-=8.476 476.8) 1() 2(12e k k v v ===4798≈4.8×103 23.答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H 2O)或减小p(CO) 或减小p(H 2) (2) 升高温度；增p(H 2O) 其中升高温度使θK 及k(正)、k(逆)都增大；总压力或分压的改变对θK 及k(正)、k(逆)都无影响。 （依据是： R S T R H K m r m θ θθ ?+ ?-=1ln A T R Ea k ln )1 (ln +-= ） 24.答：查标准热力学数据 )()(2 1 )(2122g NO g O g N =+ 1 1..)15.298(--K mol J K S m θ 191.50 205.138 210.761 )K 15.298(S m r θ?=12.442J.mol -1.K -1 1 .) 15.298(-?mol kJ K H m f θ 0 0 90.25 )15.298(K H m r θ ?=90.25kJ.mol -1 ≈?)1573(K G m r θ ) 15.298(K H m r θ ?-1573K ) 15.298(K S m r θ ??=90.25-1573× 0.01244=70.68 kJ.mol -1 1573) 1573()1573(ln ??-=R K G K K m r θ θ =1573 314.870680?-= -5.4 34.5105.4--?==e K θ )()(2 1 )(2122g NO g O g N =+ 1mol 空气反应达到平衡时物质的量分数 0.78-x 0.21-x 2x p(总)=p 0 2 1 ] /)21.0(/)78.0[(/(2θθθθP P x P P x P P x K 总总总） -?-= 2 1)] 21.0)(78.0[(2x x x --= 2x=0.00182mol 如果该反应的速率不是很慢的话,由计算可知,反应达到平衡时,空气中NO 的物质的量分数达到0.00182，对环境造成的污染是不可忽视的。 第三章 水化学与水污染 1. 答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)( （2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC OH c eq ≈ -)( （3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。 （5-）)CO (c Mg (c 232-+ =不正确的。原因是：CO 32-水解使 Mg 2+与CO 32不相等， 另外含有 MgCO 3溶液中也可以有MgCl 2或 Na 2CO 3等。 626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c --- +??=?成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。 2. （1）答案：b c g （2）答案： c （3）答案： c （Π=cRT） （4）答案：b （同离子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多）（5）答案：c (Ks最大的) 3.（1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液pH值。答案：基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。 （2）10.0cm30.10mol·dm－3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）。答案：减小 （3）10.0cm3纯水（pH值）。答案：减小，NH4+是弱酸 （4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度）。答案：减小，同离子效应。 4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。 5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。 6．答案：查数据水的k bp=0.515K.kg.mol-1k fp=1.853 K.kg.mol-1 NaCl是强电解质微粒浓度是2×0.6 mol.kg-1 沸点上升ΔT bp=k bp m=0.515×2×0.6 =0.618K 凝固点下降ΔT fp=k fp m=1.853×2×0.6=2.22K 渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm-3×103dm3.m-3×8.314Pa.m3.mol-1.K-1×298.15K =2.974×106Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa 7.答案：据理想气体状态方程PV=nRT （1）m=18×n=18×（3.2×103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa （3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa 8.（1）答案：HCO3-H2S H3O+H2PO4-NH4+HS- （2）答案：H2PO4- Ac-S2-NO2-ClO-HCO3- 9.答案：HCN（aq）= H+ + CN- 平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01% Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9 (该题可直接利用公式Ka=cα2计算,但要理解公式的使用条件) 10.HClO（aq）= H+ + ClO- 平衡浓度0.050-x x x 解离度=x/0.050 查数据Ka=2.95×10-8=x2/(0.050-x)≈x2/0.050 当Ka很小(c-x≈c) c(H+)≈C Ka?(Ka很小c/Ka>500时酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式) c(H+)≈05.0 .28? ?-=3.85×10-5 mol.dm-3 95 10 解离度=3.85×10-5/0.050=0.077% 11.答案： NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH - (aq) 已知 Kb=1.77×10-5 (1)平衡浓度 0.20-x x x (x<<0.2) c(OH - )=20 .01077.15??-=1.88×10-3 mol.dm -3 pH=14-pOH=14+lg1.88× 10-3=11.3 氨的解离度=1.88×10-3/0.2=0.94% NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH -(aq) 已知Kb=1.77×10-5 (2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2) c(OH -)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25 氨的解离度=1.77×10-5/0.2=0.009% (3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低. 12.答案：磷酸K a1、K a2和K a3分别为7.52×10-3(250C) 6.25×10-8(250C) 2..2×10-13(180C) 由于K a1>>K a2>>K a3 所以溶液中的H +主要来自第一步解离. 设磷酸三步解离出的H +浓度分别是x y z 则x>>y>>z 平衡时溶液中各离子浓度 H 3PO 4= H + + H 2PO 4- 其中x+y+z ≈x 0.10-x x+y+z x-y x-y ≈x H 2PO 4-= H + + HPO 42- y-z ≈y x-y x+y+z y-z HPO 42- = H + + PO 43- y-z x+y+z z K a1=x 2/(0.10-x) K a2=xy/x=y K a3=xz/y 代入相应数据解得 c(H +)=x=2.7×10-2 mol.dm -3 pH=1.6 c(HPO 42- )=y=K a2=6.25×10-8 mol.dm -3 c(PO 43-)=z=K a3K a2/ c(H +)=5.1×10-19 mol.dm -3 13.答案：pH 由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减弱碱 Ka(1)>Ka(5) Kb(2) c(H + )= 2c C K a C K b 1410- 14.答案：某一元弱酸HA 与KOH 发生反应 HA+KOH=KA+H 2O 稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm -3)与其共轭碱 A -(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm -3)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH 计算公式) ()(lg 碱酸c c pKa pH -= pk a =5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10-5.42=3.80×10-6 15. 答案：(1)加入10.00 cm 3HCl 后 所得溶液为浓度相等的NH 4+—NH 3 pH=pKa=14-pKb=9.25 (2)当加入20.00 cm 3HCl 后，所得溶液为c （NH 4+）=0.0500mol.dm -3 的弱酸溶液 65 14 103.505.0]10 77.110[ )(---+ ?=??==KaC H C pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27 （3）当加入30.00 cm 3HCl 后 过量HCl 的浓度为c=O.I ×1/5=0.02 弱酸解离出的H + 忽略 pH=-lg(0.02)= 1.7 16.答案：利用缓冲溶液pH 计算公式)() (lg ) ()(lg 碱酸碱酸c c pKa c c pKa pH eq eq -≈-= （1）93.330 .010.0lg 45.3=-≈pH （2）0.41 )40/4.030.0(1)40/4.010.0(lg 45.3=÷+÷--≈pH （3）3.015.345.3) () (lg =-=-=pH pKa c c eq eq 碱酸 0.210) ()(3 .0==- F c HF c eq eq 17.答案：设需加入Vcm 36.0 mol ·dm -3HAc 利用缓冲溶液pH 计算公式 ) () (lg 碱酸c c pKa pH -≈ 250 /1250.1250 /0.6lg 75.40.5??-≈V V=10-0 。25 ×125/6=11.7cm 3 18. 答案：（1）逆向 因为K f [Cu(NH 3)4]2+> K f [Zn(NH 3)4]2+ 配离子的转化反应的平衡常数(1)K= K f [Zn(NH 3)4]2+/ K f [Cu(NH 3)4]2+<1 K （2）正向 因为Ks(PbS)>Ks(PbCO 3) 沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO 3)/ Ks(PbS)>1K>Q(=1) 所以反应正向进行 19.答案：(1)设PbI 2在水中的溶解度为s mol ·dm -3 平衡时（饱和溶液中）c eq (Pb 2+)=s c eq (I -)=2s Ks= c eq (Pb 2+ )·[c eq (I -)]2 =4s 3 s=3 4 Ks =3 9 4 1049.8-?=1.285×10-3 mol ·dm -3 (2) c eq （Pb 2+）=s=1.285×10-3 mol ·dm -3 c eq (I -)=2s=2.57×10-3 mol ·dm -3 (3) 设PbI 2在0.010 mol ·dm -3KI 中溶解达到饱和时c eq (Pb 2+)=s 3mol ·dm -3 则c eq (I -)=2s 3+0.010 Ks= c eq (Pb 2+)·[c eq (I -)]2=s 3[2s 3+0.010]2≈s 3×0.0102 c eq (Pb 2+)=s 3=8.49×10-5 mol ·dm -3 (4)设PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为s4 平衡时（饱和溶液中）c eq(Pb2+)=s4+0.010 c eq(I-)=2s4 Ks= c eq(Pb2+)·[c eq(I-)]2=( s4+0.010)×(2s4)2≈0.010×(2s4)2s4=4.6×10-4 mol·dm-3 由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B-离子影响更大. 20.答案：AgCl的溶解平衡AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq） Δf G m0（298.15K）/kJ.mol-1-109.789 77.107 -131.26 Δr G m0（298.15K）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol-1 lnK0=-Δr G m0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44 K0=K s=e-22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.82×10-10 21.答案：(1) Q=c(Pb2+).[c (Cl-)]2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl2=1.17×10-5) 根据溶度积规则Q (2)开始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl-)]2> Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl-)>7.64×10-3 mol·dm-3 (3)c eq(Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .[c eq(Cl-)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol·dm-3=3.25×10-3 mol·dm-3 22.答案：c(F-)=[1.0×10-4÷19]mol÷0.1dm3=5.26×10-5 Q= c(Ca2+).[c (F-)]2=[2.0×10-4].[ 5.26×10-5]2=5.6×10-13 23.答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）胶核选择吸附（FeO+离子后又吸引（少）Cl-离子）而使胶体带电。 Fe(OH)3溶胶带正电 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？ （A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B） 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 目录lin 湛 第一章绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？ 答案： NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+,K+,Br－, Cl－离子各1mol。由于CH4与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： 写出下列化合物的Lewis电子式。 答案： 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。 答案： 根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？ 答案： 电负性O>S,H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。 下列分子中那些可以形成氢键？ b. CH3CH3 c. SiH4 d. CH3NH2 e. CH3CH2OH f. CH3OCH3 答案： d. CH3NH2 e. CH3CH2OH 醋酸分子式为CH3COOH，它是否能溶于水？为什么？ 答案：能溶于水，因为含有C=O和OH两种极性基团，根据相似相容原理，可以溶于极性水。 第二章饱和烃 卷心菜叶表面的蜡质中含有29个碳的直链烷烃，写出其分子式。 答案：C29H60 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d)中各碳原子的级数。答案： a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonane b. 正己烷 hexane ,3－二乙基戊烷 3,3－diethylpentane －甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctane e.２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane(iso-butane) ,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane(neopentane) 第三章 习题解答 1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b θ (2)错误。原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。 2．I=1/2∑CiZi 2 =1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol ·L -1) 51 .3 101.3%31100.1][ % 31 1 , 500 / , 20 3.432 =?=??===-=???--+pH c H c k k c K c K a a a w a a ααα αθ θ θ按近似式计算 4. 应加入碱。原因：H 2S HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减 小[H +]，使平衡右移，故应加碱。 5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。 101.13.0)1097.2()1012.1(] [][][] [] [][ 10 97.23.01.01091.8][][][ ] [] [][ 6. 9 812222228 82121 2---+ -- -- +-+---+- -+- +?=???=?=∴?= +??=??=?=∴?=+?H HS K S HS S H K S H HS H S H K HS S H HS H K HS H S H a a a a θ θ θ θ 7．NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-, CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3 8. 质子酸：HCl 质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH - 两性物质：[Al(H 2O)4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O 9. 否。原因：pH=-lg[H +] 10. pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 =C HCl pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 =C NaOH 两者混合后， [OH -]≈1.0×10-3 故 pH ≈11.0 11．pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是 婴儿胃液[H +]的3980倍。 兰州化学化学化工学院 结构化学试卷及参考答案 2002级试卷A —————————————————————————————————————— 说明： 1. 试卷页号 5 , 答题前请核对. 2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头： h Planck常数J·s=×10-123N=×10mol -31m=×10 电子质量kg e-34 0-9-12, n: 10 p : 10 词头：—————————————————————————————————————— 一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分） 注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判 [ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅 [ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定 B．可以同时精确测定 C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 Yθφ)图,[ ] 3. (θφ的变化A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位,θφ的变化,反映原子轨道的角度部分随空间方位即波函数角度分布图，B. C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 [ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： 21111 C. 2p2s2s2p B. 1sA．-2-，何者具有最大的顺磁性 , OO , O[ ] 5. 对于222-2- C．O A． B．OO222[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH与苯环之间仍有一定程度的共轭。据2此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 -的分子轨道与N相似：] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN[2 A．轨 高一化学必修1 课后习题参考答案 第一章第一节 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体 7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 铁粉过滤Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过滤FeSO 4 溶液 蒸发 结晶 9．1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略 5． 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 大学基础化学课后习题 解答 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】 大学基础化学课后习题解答 第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础 2-1 什么是状态函数它有什么重要特点 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ?、θ c m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义 2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。 （2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ?、θr m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的 θf m G ?、θf m H ?、θm S 。 （3）θr m G ?＜0的反应必能自发进行。 2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θ r m H ?。若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热 多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g) θr m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ?＜0则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发 普通化学期中考试试题 一、填空题（11分） 1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。 2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正 或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。 3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol -1.K -1 。 4、当一个反应的G ? = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。 5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 HS -1 。 二、选择题：（12分） 1、在温度T 的标准状态下，若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓? 1m r H ?，反应C A →2的标准摩尔反应焓为?2m r H ?，则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为?3m r H ?， 则?3m r H ?=（ D ） A 2?1m r H ?+?2m r H ? B ?1m r H ?—2?2m r H ? C ?1m r H ?+?2m r H ? D 2?1m r H ?—?2m r H ? 2、下列说法不正确的是（ D ） A 、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等 B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量 C 、焓是状态函数 D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量 3、某温度时，反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-?=?K ，则反应 )()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是（ A ） A 21041-? B 21041-? C 2 104-? D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应：)()(21)()(22g CO g N g CO g NO += +的0)15.298(< 人教化学必修2课后习题答案（刘亚俊校） P11 1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。 2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li ； (2) 14 6 C 14 7N ；(3)23 11Na 24 12Mg 。 6．7．8．略 9． 4Li+O 2 点燃 2Li 2O 10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA ；丙 Na 三 IA ； 丁 Al 三 IIIA （2）甲与乙 ：C+O 2 点燃 CO 2 乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △ Na 2O 2 乙与丁：4Al+3O 2 △ 2Al 2O 3。11．12．略 P19 1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。 2．B 3．C 4．(1)金属性K ﹥Na (2)金属性Al ﹥B （3）非金属性Cl ﹥P （4）非金属性Cl ﹥S （5）非金属性O ﹥S 5．（1）酸性 HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2 （3）碱性Mg （OH ）2 ﹥A l (O H )3 6．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。 8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素； （2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数； （3）C+O 2 点燃 CO 2 4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+O 2 △ 2O 2 4Al+3O 2 △ 2Al 2O 3。 9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。 10．略。11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA 族；金属元素。 P24 1．略2．C 3．D 4．D 5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。 6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7．略 8．以极性键结合的有 NH 3、CH 4、SO 2；以非极性键结合的有F 2和O 2。 9．（1）HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4中存在极性共价键，NaF 、MgCl 2、CaO 中存在离子键，NaOH 中含有离子键和极性共价键，H 2、Cl 2中含有非极性共价键。 （2）属于离子化合物的有：NaF 、MgCl 2、CaO 、NaOH 属于共价化合物的有：HCl 、CO 2、H 2O 、CH 4。 P28 1 绪论习题参考答案 1. 从教材中可以找到下列术语的答案 2. HCl 、CH 3OH 、CH 2Cl 2和CH 3OCH 3为极性分子；Cl 2和CCl 4为非极性分子。 3. 参照表1-7 ，可以写出下列化合物的Lewis 结构式 4.亲核试剂： Cl -， -CH 3；亲电试剂：AlCl 3，C 2H 4，CH 4，ZnCl 2，BF 3，CH 3CN ，Ag +， H +，Br +， Fe +， +NO 2，+CH 3；既是亲核试剂又是亲电试剂：H 2O ，CH 3OH ，HCHO 。 5.属于酸的化合物：HBr ，NH 4+；属于碱的化合物：CN -；既是酸又是碱的化合物：NH 3，HS -，H 2O ，HCO 3- 6. 按照碳骨架分类，芳香族化合物为：（1）（2）（3）（4）；脂环(族)化合物为：（5）（6）；开链化合物为：（7）（8）。按照官能团分类，羧酸：（2）（3）（6）（7）；醇：（1）（5）（8）；酚：（4）。 7.按照碳骨架分类，除了(2)和(5)之外都属于不饱和化合物。属于哪一族？(略) 2 烷烃习题参考答案 1 (1) 1° 1°1° 1°2° 2°3° 3°2-甲基-3-乙基己烷 (2)1°1°1°1°2°2°2°3°3°2°3-甲基-5-乙基庚烷 (3) 1° 1°1° 1° 1° 2°2°2°2°2° 3°4° 3,6-二甲基-3-乙基辛烷 (4) 1° 1° 1° 1°1° 1°2°2°2°2°2°3°3° 3°3° 3,5-二甲基-6-异丙基癸烷 (5) 2,3,5,5,7-五甲基辛烷 (6) 2,4,4-三甲基-5-乙基辛烷 (7) 2,7-二甲基-7-乙基壬烷 (8) 2,11,14-三甲基-7- 乙基十六烷 2 (1) (2) (3) (4) (5)CH CH 3CH 3 H 3 C (6) 3 解：烷烃分子间的作用力主要是色散力，随着分子质量增加，色散力增大，使沸点升高。各异构体中，一般是直链烷烃的沸点最高，支链愈多沸点愈低。故沸点：正癸烷＞正庚烷＞正己烷＞2-甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷 4解：含单电子的碳上连接的烷基越多，自由基越稳定，自由基越稳定则形成产物的机会越多。自由基的稳定性次序为： ·C(CH 3)3 ＞ ·CH(CH 3)2 ＞ ·CH 2CH 3 ＞ ·CH 3 5解：C n H 2n+2 = 72，所以n = 5。该烷烃的构造式为： CH 3CHCH 2CH 33 6（1）正己烷 Cl Cl Cl 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 CH 32CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 22CH 2CH 3 （ 2 ）2-甲基戊烷 （3）2,2-二甲基丁烷 CH 3CH 3CH 3CH 2CCH 2CH 3 CH 2CCHCH 3 CH 3CCH 2CH 2 Cl Cl CH 3 CH 33 7解： 8 解：四种典型构象中分子内能最低的是对位交叉式(a)，因为它的两个大基团(CH 3-和Cl-)相距最远，扭转张力最小；分子内能最高的是全重叠式(d)为它的两个大基团相距最近，扭转张力最大；其他两种构象的内能处于上述两种构象之 第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? 结构化学题库及答案 一选择性 晶体结构 1. 金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数(B) A. 4 B.8 C.12 D.16 2. 在CsCl 型晶体中, 正离子的配位数是(B) A.6 B.8 C.10 D.12 3. 对于NaCl 晶体的晶胞体中所含的粒子, 下列哪种说法是正确的(D) A. 一个Na+和一个Cl- B.二个Na+和二个CI- C.三个Na+和三个Cl- D.四个Na+和四个CI- 4. 已知NaCl 晶体属于立方面心点阵式, 故其晶胞中喊有的结构基元数为(C) A.1 B.2 C.4 D.8 5. 在晶体中不会出现下列哪种旋转轴(D) A.2 次轴 B.3 次轴 C.4 次轴 D.5 次轴 6. 对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列说法正确的是( A) (A) 四个三次轴(B)三个四次轴(C)六次轴(D)六个二次轴 7. 石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用？( D) (A) 金属键(B)共价键(C)配位键(D)分子间力 8. 在晶体中，与坐标轴c 垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个？(A) (A)(001) (B) (010) (C)(100)(D)(111) 9. 用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的那种现象？ ( A) (A)晶面的反射(B)晶体的折射(C)电子的散射(D)晶体的吸收 10. Laue 法可研究物质在什么状态下的结构？( A) (A)固体(B)液体(C)气体(D)等离子体 11. 某元素单质的晶体结构属于A1 型面心立方结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？( D) (A) 一个原子 (B)两个原子(C)三个原子(D)四个原子 12. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种？( C) (A)原子晶体(B)离子晶体 (C)分子晶体(D)金属晶体 13. X 射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种？( C) (A)X射线的粒子不带电(B) X射线可使物质电离而便于检测 (C) X 射线的波长和晶体点阵面间距大致相当 (D) X 射线的穿透能力强 第一章 化学反应热 习题与解答 1．说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θm r H ?(T) Θ m f H ?（T ） ξ 答：V Q ：等容反应热； m r H ?(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；Θm f H ?(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。 2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？ （1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。 3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？ 答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。 4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？ 答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又 加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。 在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？ 答： （5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g) Θ ?m f H /（kJ ? mol -1） 0 226.7 -393.5 -241.8 ? r H Θm =∑ ?f H Θm (生成物)－Θ ∑ ?m f H （反应物） △r H Θ m =2×(-393.5) + (-241.82) – 226.7 – 0 = - 1255.5 kJ ·mol - 1 因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或切割金属。 6．通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷），硅的氢化物（硅烷）是高能燃料[ 已 知B 2H 6（g ）的Θm f H ?＝36.56 kJ ·mol -1，B 2O 3（s ）的Θ m f H ?＝-1132.55 kJ ·mol -1；SiH 4（g ）的Θm f H ?＝34.31 kJ ·mol -1，SiO 2（s ）的Θ m f H ?＝-910.7kJ ·mol -1 ]。 解： B 2H 6（g ） + 3O 2(g) = B 2O 3（s ） + 3H 2O （g ） Θ ?m f H ／（kJ ·mol -1） 36.56 0 -1132.55 -241.82 △r H Θ m = -1132.55+3×(-241.82) – 36.56 – 0 = - 1894.57 kJ ·mol - 1 SiH 4（g ） + 2O 2(g) = SiO 2（s ） + 2H 2O （g ） Θ ?m f H ／（kJ ·mol -1） 34.31 0 -910.7 -241.82 △r H Θ m = -910.7 + 2×(-241.82) – 34.31 – 0 = - 1428.65 kJ ·mol - 1 上述两个反应都放出大量热，因此B 2H 6（g ）和SiH 4（g ）可以作为高能燃料。 普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ； 结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略 第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0； 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论 5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P； 6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S； 7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？ 第一章化学反应热 教学内容 1．系统、环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。 知识点与考核点 1．系统（体系） 被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界） 系统以外与之密切相关的部分。 系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。 系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）； 封闭体系（系统与环境之间没有 ．．能量交换）； ．．物质交换，只有 孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换） . 学习帮 系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为 的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相 系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相 可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数 状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。 状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程 式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程 系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径 完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮 大学基础化学课后习题解答(1) 大学基础化学课后习题解答 第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础 2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？ 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、?H 、?S 、?G 、θ f m H ?、θc m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、 θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义？ 2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。 （2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的 θr m G ?、θ r m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的θf m G ?、θf m H ?、θm S 。 （3）θr m G ?＜0的反应必能自发进行。 2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θ r m H ?。若在密闭的容器中反应，生成 同样量的Hg （l ）需吸热多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g) θ r m H ?=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布 斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)， θr m H ?＜0则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发 2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。则θ f m H ?（MgO ，298K ）等于 600.21 kJ·mol -1 。已知M(Mg)=24.3g ﹒mol -1。 2-11 已知298.15K 和标准状态下 (1) Cu 2O(s) +1/2O 2(g)2CuO(s) θ m r H ?= -146.02kJ·mol -1(完整版)大学化学基础实验复习题
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