第二课时蒸馏和萃取
(1)已知水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78℃，分别加热水和乙醇，乙醇首先变为气体，分别同时冷凝水蒸气和乙醇蒸气，水蒸气首先变为液体。
(2)把乙醇加入水中，乙醇溶(填“溶”或“不溶”)于水，现象为得到无色透明溶液；把煤油加入水中，煤油不溶(填“溶”或“不溶”)于水，现象为液体分为上、下两层。
(3)向NaCl溶液中先后加入AgNO3溶液和稀硝酸，其现象是：有白色沉淀产生，反应的化学方程式为AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。
一、蒸馏
1．依据
混合物中各组分的沸点不同。
2．作用
除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
3．装置(制取蒸馏水)
(1)写出A、B所代表仪器的名称：A：圆底烧瓶、B：冷凝器。
(2)说明冷却水流动方向：下口进水，上口出水。
二、萃取和分液
1．概念
(1)萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
2．主要仪器
分液漏斗和烧杯。
3．操作(萃取碘水中的碘)
装液方法：用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞。
现象：液体分层，有色层在上层。
振荡方法：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过
来振荡，使两种液体充分混合。
静置方法：将分液漏斗放在铁架台上静置。
现象：液体分层，上层：无色，下层：紫红色。
分液方法：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的
小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；
上层液体从分液漏斗上口倒出。
1．在蒸馏实验中，下列说法不．正确的是()
A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
B．冷凝器中冷却水的流向是从上向下流
C．加入沸石的作用是防止液体暴沸
D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
分析：在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸气的温度，A正确。冷凝器中冷却水的流向采用“逆流”原理，应是从下向上流，B错误。C、D正确。
答案：B
2．将下列分离物质的实例与所选择的分离方法连线。
分离实例分离方法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 A.蒸馏法
(2)分离水和汽油的混合物B．萃取分液法
(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)
和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物C．分液法
(4)从碘的水溶液里提取碘D．过滤法
答案：(1)—D，(2)—C，(3)—A，(4)—B
3．[双选题]下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是()
A．CCl4和水B．汽油和食用油
C．汽油和NaOH溶液D．酒精和水
分析：分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体，汽油是常用的有机溶剂，能够溶解食用油，而酒精和水是互溶的，故B、D两组不能用分液漏斗分离。
答案：BD
4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)蒸馏过程中，蒸馏烧瓶不必垫石棉网加热()
(2)蒸馏过程中，冷凝器中冷却水的流向是上进下出()
(3)利用分液法，可以分开水和花生油的混合物()
(4)I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘()
(5)用汽油萃取碘水中的碘，静止分层后，含碘的汽油层在下层()
答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×
1．改进装置
当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：
2．注意事项
(1)装置的安装：
由下到上，由左到右。
(2)气密性的检验：
连接好装置，在冷凝器的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有水柱生成，则气密性良好。
(3)冷凝器的使用：
冷凝器中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水。
(4)在使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片或沸石，以防止瓶内液体暴沸，产生危险。
[例1]将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。
(1)写出A、B、C所代表仪器的名称：A：__________；B：__________；C：__________。
(2)写出A仪器的进水口：______，出水口：________。
(3)用字母表示装置的连接顺序：____________________________________________。
(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是______________________________
________________________________________________________________________。
[解析](1)仪器的名称A为冷凝器；B为蒸馏烧瓶；C为锥形瓶。
(2)冷凝器的进出水方向一般是下进上出，所以冷却水应该从c进入，从d流出。
(3)装置的连接顺序应是从下到上，从左到右。
(4)在蒸馏过程中，向蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
[答案](1)冷凝器蒸馏烧瓶锥形瓶
(2)c d(3)e—i—h—a—b—w
(4)防止液体受热时暴沸
解答本题要注意以下两个方面的失误
(1)冷凝器进出水的流向易错答为d进水，c出水。
(2)蒸馏烧瓶易错答为支管烧瓶。
1．分液漏斗使用前必须检查是否漏液
2．萃取剂的选择
(1)与另一种溶剂互不相溶；
(2)与被萃取的物质不发生反应；
(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
3．分液操作的注意事项
(1)振荡：要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。
(2)分液：
①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。
②分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，保证内外大气压强相等，有利于液体流出。
③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
[例2]海水中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素，某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
______―→______―→______―→A―→H―→______―→E―→F
(2)上述E步骤的操作中应注意________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述G步骤操作的目的是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
[解析](1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：
A―→H―→()―→E―→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A―→H―→(G)―→E―→F。前三个步骤应为：查漏―→装液―→振荡，即C―→B―→D。
(2)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。
(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意使漏斗内部与外界大气相连通。
(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。
[答案](1)C B D G
(2)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出
(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出
(4)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多
(1)从水溶液中萃取时常用的萃取剂：①苯、汽油(或煤油)：难溶于水，密度比水小；②CCl4：难溶于水，密度比水大。由于酒精与水互溶，故酒精一般不作从水溶液中萃取物质的萃取剂。
(2)萃取和分液往往结合起来操作，打开活塞前属于萃取，打开活塞后属于分液。
1．(对应考点一)以下实验装置一般能用于分离物质的是()
A．只有①②B．只有②③
C．只有①③D．①②③
解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；
③为过滤，用于固体与液体的分离。D项正确。
答案：D
2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()
A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C．冷水从冷凝器上口入，下口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。
答案：D
3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水的密度大
D．不溶于水，且必须比水的密度小
解析：假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；
②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。
答案：B
4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()
A．上层液体经漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。
答案：C
5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”或“蒸馏”等)。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：________、蒸发、结晶、________。
(3)除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：
________________________________________________________________________。
解析：(1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大，应选择蒸馏的方法将二者分离。
(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体，因此考虑结晶法分离。将混合物在较高温度下溶于水，得到NaNO3的饱和溶液，然后蒸发，使溶剂水减少，因为KNO3的量少还没有达到饱和，不会析出KNO3，而NaNO3已达到了饱和，将析出NaNO3，趁热过滤，就能将两者分开。
(3)除去KCl溶液中的K2SO4，即要除去SO2－4而不能引入新的杂质离子，因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液，然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2]，最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl。
答案：(1)蒸馏(2)溶解过滤
(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
(1)过滤：分离难溶性固体和液体；蒸发：分离可溶性固体和液体；蒸馏：利用沸点不同，除去挥发、难挥发或不挥发杂质；分液：分离两种互不相溶的液体。
(2)蒸馏时温度计的水银球位置要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水的水流方向与蒸气的流出方向相反。
(3)萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
(4)分液时旋开活塞用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭分液漏斗的活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
(5)检验Cl－先加AgNO3溶液，再加入稀HNO3，检验SO2－4先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列仪器常用于物质分离的是()
A．①③⑤B．②③⑤
C．②④⑤D．①②④
解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
答案：B
2．下列混合物的分离方法不可行的是()
A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．互溶的液态混合物可用分液的方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
解析：分液是把两种互不相溶的液体分离开的操作方法，C错误。
答案：C
3．[双选题]下列实验操作中错误的是()
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
解析：蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，然后用余热蒸干，A错误；萃取剂的选择只要与原溶剂互不相溶，且与被提取物质不发生化学反应即可，与密度无关，D错误。
答案：AD
4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不．正确的是()
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分层时上层为水层，下层为四氯化碳层，分液时，碘的四氯化碳溶液从下口流出，水从分液漏斗上口倒出。
答案：D
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
解析：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：
(1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；
(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；
(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其分离；
(4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离；
(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。
解析：根据物质的性质，并结合分离方法的原理进行分析判断。
答案：(1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液
7．(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误
①____________，②__________。
(2)A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。
解析：对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：①仪器的连接顺序，②温度计的位置，③冷却水的流向(进出口)，④防暴沸的措施。
答案：(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处 ②冷却水进出口反了 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片)
8．(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
海藻――→灼烧
海藻灰――→浸泡
悬浊液――→①
含I －
的溶液――→②X ――→③
Y ―→晶态碘 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知氯水中含有Cl 2，②中发生反应的化学方程式为 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2 回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称： ①______________，③____________。
(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F 中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。
(3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是______。
(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。 A ．试管 B ．瓷坩埚 C ．坩埚钳
D ．蒸发皿
E ．酒精灯
解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。
(2)CCl 4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl 溶液，注意不含Cl 2和I 2。 (3)分液后得到碘的CCl 4溶液，然后用蒸馏的方法得到I 2。 (4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。
答案：(1)过滤 萃取 (2)无 密度大 紫红(或紫) KCl (3)分液、蒸馏 (4)B 、C 、E
第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏和萃取 知识点一：蒸馏 1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2. 实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。 蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。 蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3 中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm 和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。 应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。 应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和 30×200mm 3种）。
《蒸馏和萃取》教学教案必修1第一章第一节课时2 教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作 ②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项 ③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能 ④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法 教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作 难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料 教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法可得到比较纯 的盐水，大家想想如果我们要把盐水变成淡水，该怎么做呢？看过电影《少年派》的举个手，派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢？当年郑和下西洋，那么长一段时间，他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题？ 【展示】用课件放照片，加深了解。 【提问】在做汤的时候，大家观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不同，这水珠什么成分呢？为什么会有水珠呢？ 【学生】这是因为汤沸腾之后，水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢？这个过程在化学上我们称为蒸馏，是一种分离 混合物的方法，那么是分离什么样的物质呢？ 【学生】分离沸点不一样的混合物。 【过渡】是的，所以蒸馏是一种分离提纯的方法，上节课学过过滤和蒸发两种分 离提纯的方法，本节课将学习另外两种分离提纯的方法：蒸馏和萃取。 1.蒸馏的原理 【讲解】蒸馏原理：互溶的液体沸点不同，加热使沸点低的液体组份汽化，再冷 凝为液体加以收集，以分离液体混合物。 【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗，有哪些地地方不同呢？ 【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝，蒸发是物理现象，蒸馏是物质提纯的 方法。 【讲解】是的，蒸发和蒸馏有本质性的区别，（放映ppt）通过这个表格来了解 它们的区别： 蒸发蒸馏 实 验 装 置 图 原理液体汽化的过程 利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液 体收集 本质物理现象物质提纯方法 目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体
《蒸馏和萃取》教学教案 教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作 ②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项 ③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能 ④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法 教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作 难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料 教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂过滤的方法可得到比较纯 的盐水，大家想想如果我们要把盐水变成淡水，该怎么做呢看过电影《少年派》的举个手，派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢当年郑和下西洋，那么长一段时间，他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题 【展示】用课件放照片，加深了解。 【提问】在做汤的时候，大家观察过锅盖吗锅盖上有水珠，这水珠与汤不同，这 水珠什么成分呢为什么会有水珠呢 【学生】这是因为汤沸腾之后，水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢这个过程在化学上我们称为蒸馏，是一种分离混 合物的方法，那么是分离什么样的物质呢 【学生】分离沸点不一样的混合物。 【过渡】是的，所以蒸馏是一种分离提纯的方法，上节课学过过滤和蒸发两种分 离提纯的方法，本节课将学习另外两种分离提纯的方法：蒸馏和萃取。 1.蒸馏的原理 【讲解】蒸馏原理：互溶的液体沸点不同，加热使沸点低的液体组份汽化，再冷 凝为液体加以收集，以分离液体混合物。 【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗，有哪些地地方不同呢 【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝，蒸发是物理现象，蒸馏是物质提纯的 方法。 【讲解】是的，蒸发和蒸馏有本质性的区别，（放映ppt）通过这个表格来了解 它们的区别： 蒸发蒸馏 实 验 装 置 图 原理液体汽化的过程 利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液 体收集 本质物理现象物质提纯方法 目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体
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1S 1-1-2 蒸馏和萃取 一、蒸馏 1. 原理 利用混合物中个组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。 2. 仪器及装置图 3.注意事项 （1）蒸馏时，在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。 （2）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。 （3）分离多种液体时使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。（制取蒸馏水则用烧瓶即可，无需温度计） （4）烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3 ~2/3 之间。 （5）给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。 （6）装置组装顺序：从下到上，从左到右。 4．应用（制取蒸馏水） 二、萃取和分液 1.原理 （1）萃取 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 （2）分液 把两种互不相溶的液体分开的操作。（例如：分离四氯化碳和水） 2.实例（用四氯化碳萃取碘水中的碘） （1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台 （2）步骤 1
3.注意事项及说明 （1）分液漏斗使用前一定要检漏，方法如下： 在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，如不漏，正立后把瓶塞旋转1800，再倒置看是否漏水。 （2）萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂与水互不相溶 ②萃取剂和溶质不发生反应 ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 （3）分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时，要将上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。保证漏斗内外气压相同，同时使漏斗下端紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下。 ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。 （4）常见萃取剂 苯、汽油：无色液体，难溶于水，密度小于水。 四氯化碳：无色液体，难溶于水，密度大于水。 （5）溴、碘的性质 均易溶于有机溶剂，在水中的溶解度不大。 碘的四氯化碳溶液呈紫红色；溴的四氯化碳呈橙色。 （6）由于酒精与水互溶，故酒精一般不做萃取剂。
第3课时蒸馏与萃取 一、蒸馏 1．原理 利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。 2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图 (2)实验操作 ①检验Cl－ 在试管中加入少量自来水，滴入____________________________，试管中产生_____。说明自来水中含有Cl－。 ②蒸馏 在100 mL烧瓶中加入约________体积的自来水，再加入几粒__________(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。 ③再次检验Cl－ 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入______________________________，试管内__________。说明制得的蒸馏水不含Cl－。 二、萃取和分液 1．原理
(1)萃取 利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将____________的液体分开的操作。 2．主要仪器：__________、________、____________。 3．用四氯化碳萃取碘水中的碘 (1)加萃取剂 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。____________在下层。 (2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_______，显______色。 (4)分液 待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准______)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。
《蒸馏和萃取》知识 总结
第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏和萃取 知识点一：蒸馏 1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2. 实验仪器 ①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。 蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。 蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。 应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。 使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。应接管的下口直接伸入承接容器内。 ④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100°C，水银温度计有量程为200°C和量程为360°C两种规格。 使用时应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 ⑤锥形瓶：充当承接容器，由于口径较小，能减少液体挥发，比烧杯适合作承接容器。也有人把锥形瓶与应接管的组合称为接收器。 【要点提示】实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按由下至上，从左到右的顺序。 ②蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。 ③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的走向要从低处流向高处，即如图1-3所示下口进水，上口出水，千万不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。 ④测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁。测蒸汽温度时液泡应在液面以上。测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管（精确地说，温度计的液泡的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。如图1-3所示）。
1.1.2化学实验基本方法(第2课时)——蒸馏和萃取
第册第一章（单元）第一节，共 3 课时 课题实验课：蒸馏和萃取 知识目标1、知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取； 2、掌握蒸馏和萃取的原理以及适用范围； 3、Cl-的检验 技能目标1、掌握蒸馏和萃取的实验装置并熟悉其操作技能； 2、能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案 重 点 难 点 蒸馏和萃取的掌握和应用、Cl-的检验。 教学过程组织过程： [引入]上节课我们学习了过滤和蒸发这两种混合物分离与提纯的方法。今天，我们继续来学习两种混合物分离与提纯的方法——蒸馏和萃取。下面，我们来看一个资料，地球上的水资源非常丰富，但可供我们人类使用的淡水资源却不足1%，对于地球上这么大面的水资源，我们可以用什么方法将她转
化为可供我们使用的淡水资源呢？ [生]海水淡化 [提问]海水淡化是全球的一个重要项目。而它应用的是什么方法？ [生]蒸馏 [师]同学们从课本P7找出蒸馏的原理。 [生]利用混合物中各组分沸点不同，除去液态混合物中易挥发、不挥发、难挥发的杂质的方法。 [讲解]这里需要同学们笔记：蒸馏是用于分离液态混合物，且各组分的沸点差一般要求大于30℃。[师]下面，我们来看蒸馏的整个实验装置图。现在请同学们根据从下到上，从左到右的方向把蒸馏装置中所用到的仪器名称说出来。 [生]铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 [提醒]区分圆底烧瓶和蒸馏烧瓶、冷凝管也叫冷凝器、锥形瓶用于盛装液体时叫锥形瓶、用于间接加热时叫平底烧瓶。 [师]下面，我们来看整个蒸馏操作中的注意事项。同学们可翻开《问鼎学堂》P11<要点一> [投影展示] 蒸馏注意事项：
《蒸馏和萃取》教学教案 蒸发 利用沸点不同，沸点低的先汽化，在冷凝成液 体收集 物质提纯方法
2. 蒸馏的实验装置 【课件放映】在之前学过的过滤、蒸发操作当中有一些需要注意的地方，细节，同样在蒸馏的实验操作当中有哪些我们需要注意的呢？ 气密性检查： 连接好装置，在冷凝器的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段水柱，则气密性良好。 实验操作注意事项： ①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置与支管口下端位于同一水平线上，用于测馏出物的沸点。 ③蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2 3，也不能少于1 3。 ④为了确保馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管中通冷却水，然后才能加热。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，以使馏出物充分冷却。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。 ⑥蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水、拆除仪器。拆除仪器的顺序和装配的顺序相反，先取下锥形瓶，然后拆下尾接管、冷凝管和蒸馏烧瓶。 几种新仪器的用途： ● 蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏或分馏的仪器。 ● 直形冷凝管：主要用于沸点低于140℃的液体蒸馏、分馏操作。（高于140℃ 的一般用球形冷凝管，冷凝效果更好） ● 球形冷凝管：一般用于有机化合物的气体合成装置中的回流作用。 ● 尾接管：又名牛角管，通常和冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。（比 导管内部接触面积大，冷凝效果好） 3. 习题 例题1、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）
A. 在蒸馏烧瓶中盛约2 3体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 例题2、已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL ，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( ) A ．蒸馏 B ．升华 C ．过滤 D ．蒸发 例题3、下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( ) A ．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B ．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C ．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D ．蒸馏烧瓶必须垫石棉网 例题4、将下面实验操作注意事项填写完整 ①蒸馏烧瓶中的液体不得超过容积的，在加热时蒸馏烧瓶里面应放入 ，防止溶液。 ②冷凝管中冷却水从 口进，从口出。 ③蒸馏完毕，应先，再。 例题5、现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： 物质 化学式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm 3) 水中溶解性 甲 C 3H 6O 2 -98 57.5 0.93 可溶 乙 C 4H 8O 2 -84 77 0.90 可溶 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。 例题6、请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。 4. 萃取的原理 a) 萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质 从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。 b) 分液：将萃取以后两种互不相溶的液体分开的操作。 c) 萃取剂：用来进行萃取的溶剂。 d) 萃取剂的选择原则：与原溶剂互不相溶，更不能与溶质和原溶剂发生反 应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 5. 萃取的实验装置 ①装液：将原溶液和萃取剂依次装入分液漏斗，盖好瓶塞。 ②振荡：用压住分液漏斗的口部，捏住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ③静置：把分液漏斗放在上，静置。 ④分液：待后，将打开，或使对准漏斗上的小空打开上活塞，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体慢慢沿烧杯内壁流下，上层液体从倒出。
第一节 第3课时 蒸馏、萃取和分液学案 [核心素养发展目标] 1.通过蒸馏水的制备、碘水中碘的萃取的学习，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl － 检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。 2.初步学会蒸馏、萃取、分液操作的实验技能，能设计实验方案，进行实验探究。具有严谨求实的科学态度和创新意识。 一、蒸馏 1．蒸馏实验原理 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2．实验室制取蒸馏水 (1)下图为实验室制取蒸馏水的装置图，请指出图中序号所示各仪器的名称： (2)实验注意事项 ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右 。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的13～ 23 之间，不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。 ⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。 (3)蒸馏水中Cl － 的检验 3．实验装置的改进 (1)已知C 3H 6O 2的熔点为－98 ℃，沸点为57.5 ℃；C 4H 8O 2的熔点为－84 ℃，沸点为77 ℃，二者都可溶于水，则分离二者的互溶混合物，可采用蒸馏的方法，但需要增加温度计。(填仪器名称) (2)当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，其实验装置改进如下：
①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 ②温度计水银球的位置是与蒸馏烧瓶支管口的下缘相平。 ③制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100_℃，加热至沸腾即可。 蒸馏操作简记口诀 隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。 需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。 例1如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。 (2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是____________。 (3)指出图中两处明显的错误： ①____________________；②______________________。 (4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？ ________________________________________________________________________。 答案(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)沸石(或碎瓷片)防止加热时液体暴沸(3)①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口的下缘相平处②冷却水进出口位置反了(4)先撤酒精灯解析对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有以下几点：①仪器的连接顺序；②温度计的位置；③冷却水的流向(进出口位置)；④防暴沸的措施。 【考点】蒸馏 【题点】蒸馏实验的综合 例2工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题： (1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是______。
1.1.2 蒸馏和萃取教案人教必修１ 一、教材分析： 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面：（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标 （一）知识与能力 1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握其操作技能。 （二）过程与方法：体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。 （三）情感态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 三、教学重点、难点 教学重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。 教学难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。 四、教学过程： 【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变
为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？ 【展示】海水变淡水 【引】做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？ 【讲】汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？ 【过】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 【板书】(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) 【过】首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程 【板书】1、蒸馏 【引入】我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 【实验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 【讲】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ (不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。) 【小结】实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 【投】 (1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其
第一节化学实验基本方法 （第3课时蒸馏和萃取） 【明确学习目标】 1、初步掌握蒸馏、萃取与分液操作的基础知识和基本技能，了解分液漏斗、冷凝管的正确使用方法。（学习重点） 2、了解Cl－离子的检验方法。 3、初步学会根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案。 【相关知识点回顾】 初中化学实验中，哪些实验用到漏斗？这些漏斗是不是同种类型的？ 【预学能掌握的内容】 二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏 ①定义和适用范围：蒸馏是利用液体混合物中各组分的不同，给液体混合物加热，使其中的一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离相差较大的液体混合物。 ②蒸馏实验装置图如右，请按从上 ．． 到下，从左至右 ．．．．．．．的顺序写出实验所用仪 器： 。 ③操作注意事项： A．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好 不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3；B．为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量；C．冷却水从进从出；D．温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近处。 （2）萃取 ①定义和适用范围：萃取是利用溶质在两种的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。
②所用仪器：。 ③实验步骤：装液、振荡、静置、分液 CCl4 ④注意事项：振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要紧靠烧杯的内壁。 ⑤萃取剂的选择：A．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。 B．萃取剂与原溶剂不互溶。C．萃取剂与溶液不发生反应。 （3）Cl－离子检验的方法：取少量待检溶液，滴入和溶液，产生现象。 【预学中的疑难问题】 二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取 〖交流展示〗 小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。 〖合作探究1〗 小组合作完成课本P8“实验1－3”，完成表格填写，思考、讨论如下问题：（1）实验中三个步骤的目的分别是什么？
第二课时蒸馏和萃取 (1)已知水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78℃，分别加热水和乙醇，乙醇首先变为气体，分别同时冷凝水蒸气和乙醇蒸气，水蒸气首先变为液体。 (2)把乙醇加入水中，乙醇溶(填“溶”或“不溶”)于水，现象为得到无色透明溶液；把煤油加入水中，煤油不溶(填“溶”或“不溶”)于水，现象为液体分为上、下两层。 (3)向NaCl溶液中先后加入AgNO3溶液和稀硝酸，其现象是：有白色沉淀产生，反应的化学方程式为AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。 一、蒸馏 1．依据 混合物中各组分的沸点不同。 2．作用 除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 3．装置(制取蒸馏水) (1)写出A、B所代表仪器的名称：A：圆底烧瓶、B：冷凝器。 (2)说明冷却水流动方向：下口进水，上口出水。 二、萃取和分液 1．概念 (1)萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。 2．主要仪器 分液漏斗和烧杯。 3．操作(萃取碘水中的碘)
装液方法：用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞。 现象：液体分层，有色层在上层。 振荡方法：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过 来振荡，使两种液体充分混合。 静置方法：将分液漏斗放在铁架台上静置。 现象：液体分层，上层：无色，下层：紫红色。 分液方法：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的 小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下； 上层液体从分液漏斗上口倒出。 1．在蒸馏实验中，下列说法不．正确的是() A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝器中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网 分析：在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸气的温度，A正确。冷凝器中冷却水的流向采用“逆流”原理，应是从下向上流，B错误。C、D正确。 答案：B
第2课时蒸馏和萃取 课程目标, 1．掌握蒸馏和萃取操作的原理。 2．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 3．学会Cl－的检验方法。 图说考点, [新知预习] 一、蒸馏 1．原理 利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2．实验室制取蒸馏水 实验目的实验操作现象结论 自来水 中离子 的检验 出现不溶于稀硝酸的白色 沉淀 自来水中 含有Cl－ 水的 蒸馏 圆底烧瓶中水沸腾，冷凝管 中有无色液体凝结，并通过 牛角管流入锥形瓶中 锥形瓶中 收集到蒸 馏水
蒸馏水 中杂质离子的检验无任何现象产生 蒸馏水中 不含Cl－ 1．原理 (1)萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。 (2)分液：将两种互不相溶的液体分开的操作。 2．萃取碘水中的碘 [即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中。( ) (2)检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。( ) (3)用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴。( ) (4)分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。( ) 答案：(1)×(2)×(3)×(4)√
2．下列实验操作中，不属于混合物分离方法的是( ) A．过滤B．蒸馏 C．溶解 D．分液 答案：C 3．有关萃取操作的说法中不正确的是( ) A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大 C．溶质溶于萃取剂中所得溶液不一定有颜色 D．分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液从漏斗上口倒出 答案：D 4．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( ) A．试管、蒸发皿 B．试管、烧杯 C．试管、平底烧瓶 D．蒸发皿、圆底烧瓶 解析：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。 答案：A 5．填写蒸馏装置的主要仪器名称 答案：(1)圆底烧瓶(2)石棉网(3)沸石(4)冷凝管 (5)牛角管 技能素养 找出装置与操作错误，分析原因，并把握准蒸馏实验关键点。
第三课时蒸馏与萃取 [教学目的]让学生掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、所用仪器、操作方法和实验注意 事项。 [教学难点] 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。 [教学重点] 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。 [教学过程]上节课我们学习了过滤与蒸发这两种物质分离、提纯方法的内容。这节课我们继续学习另外两种重要的分离、提纯方法，蒸馏和萃取。首先，我们来学习蒸馏法。[板书] 2、蒸馏和萃取 （1）蒸馏： 定义：分离沸点相差较大的液体混合物。 [讲解] 请大家看这个实验：在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸，再加入硝酸 银溶液。（现象：有白色沉淀生成。） 这个实验是检验Cl-的常用方法，所以，通过该实验说明了自来水中存在Cl-，那是因为我们常用氯气来对自来水进行杀菌消毒。那我们要如何除去自来水中的Cl-而得到纯净水呢？ 通常我们可以使用蒸馏的方法来达到目的，制取蒸馏水。 蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，从液体混合物中得到沸点低的液体纯净物，除去难挥发或不挥发的杂质的方法。 [提问] 现在请大家看实验室制取蒸馏水的装置。看看这个装置从下到上、从左到右分别是由那些实验仪器组成，有哪些是大家以前没见到过的？ [学生回答] 酒精灯、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶组成。 [板书] 仪器：酒精灯、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶 [讲解] 给学生看蒸馏烧瓶、冷凝管，讲解其构造及使用方法。 [演示] 演示实验装置的装配过程。（注意：1、由上至下，由左至右；2、温度计的位置； 3、冷凝水下进上出等） [讲解] 由于条件限制和时间关系，蒸馏的操作过程就不在这里进行了。如果我们按照 表格中的各个实验步骤进行实验后，我们再取少量蒸馏出来的蒸馏水，再在其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，我们就会发现没有沉淀生成，这说明蒸馏水中已经不含有Cl-了。因此，说明用蒸馏的方法我们能除去自来水中的Cl-，得到纯净的蒸馏水。 那么，在蒸馏过程中我们应该注意些什么问题呢？ 第一、必须在圆底烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）；（使溶液受热均匀，防止在蒸馏过程中 溶液暴沸） 第二、我们在冷凝管中中通入的冷凝水要从下口进，从上口出；（使水能充满冷凝管，起到更好的冷凝作用，温度均匀，防止冷凝管破裂）
第二课时 蒸馏和萃取 [课标要求] 1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。 3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。 1．蒸馏原理 利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。 2．蒸馏的装置及主要仪器 写出下图中仪器名称 3．蒸馏水的制取 实验目的 实验操作 现象 结论 1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。蒸馏时温度计的水 银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃 取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。 蒸 馏
自来水中离子的 检验 出现不溶于稀硝酸的白 色沉淀 自来水中含有Cl －水的提纯 圆底烧瓶中水沸腾，冷 凝管中有无色液体 凝 结，并通过牛角管流入 锥形瓶中 锥形瓶中收集到 蒸馏水 蒸馏水中杂质离 子的检验 无明显现象产生蒸馏水中无Cl－ [特别提醒] 用AgNO3溶液检验自来水中的Cl－时要用稀HNO3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。 1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。是什么原因呢？ (2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ 提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。 (2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。 2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？ 提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 3．某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－吗？ 提示：不一定；原溶液中也可能含有CO2－3等杂质离子。 1．蒸馏实验的操作步骤 (1)检查蒸馏装置的气密性。 (2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。 (3)向冷凝管中通入冷却水。 (4)给蒸馏烧瓶加热。
蒸馏和萃取课时作业 基础巩固 1. 在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B．温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下 C．冷凝水应该是下口进上口出，与蒸气的流向相反 D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 2.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是() A．上层液体经漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与外界相通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必打开活塞把气体放出 3.下列各组物质能用分液法分离的是() A．乙醇与水 B．香油与食盐水 C．黄河水中的泥沙与水 D．从食盐水中获得食盐 4.自来水中因含少量的Cl－而无法用于某些溶液的配制，实验室为了除去Cl－而获得纯净水，可采用的方法是() A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 5. [2017·东北师大附中月考] 下列混合物的分离方法不可行的是() A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离 C．互溶的液态混合物可用分液的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 6. [2017·武汉三中期中] 图1-1-5是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
A B C D 图1-1-5 (1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________；从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。 (2)装置A中①的名称是____________，冷却水的流向是____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______________________________________。 能力提升 7.下列化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B．过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗下端与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 8.下列实验操作中错误的是() A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，然后用余热蒸干