§3 – 3海水中的化学元素
——海水中的卤素元素
【教学目标】
使学生了解海水中卤素元素的相关知识。
【教学重点、难点】
1．卤素单质的物理性质。
2．卤素相关物质的化学性质。
【教学方法】
讲解探究、演示实验
【课程安排】
二课时
【教学过程】
第一课时
导入：上节课学习了海水中的基本元素及一种金属元素镁的相关知识。今天我们来学习海水中的一类非金属元素——卤素。
教师讲解：卤素包括氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）五种元素，其中砹元素是放射性元素，因此我们先不研究。其余四种都是海水当中具有的，且在元素中期表中是一列的位置关系，说明它们性质类似，因此我们称之为卤素，把它们放到一起研究。
学生自主探究1：阅读课本第99-100页了解卤素单质的物理性质，填
教师总结：由以上总结可知：氟、氯、溴、碘单质自上而下熔沸点渐
《开发海水中的卤素资源》知识梳理二 一、基础知识： 1、氟溴碘 卤素单质都有颜色，溴是色液体，有性，故保存采用水封法；碘为色固体，易。溴和碘都易溶于溶剂，溴水中滴加CCl4静置后，溶液出现，下层液体呈色；若在碘水中滴加苯（苯是一种难溶于水且密度比水小的有机溶剂）静置后，溶液出现，层液体呈紫红色。I2遇变蓝。F2把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因F2会与发生反应。HF能腐蚀，故应保存在瓶。 2、卤原子结构 卤素原子结构的共同点是最外层有个电子，所以在化学反应中易电子，具有性。它们的区别是随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，因此，非金属性也逐渐。结构决定性质。 3、卤素递变规律 ⑴元素非金属性：F Cl Br I ⑵单质氧化性：F2Cl2Br2 I2 ⑶阴离子还原性：I-Br-Cl-F-⑷氯化氢稳定性：HF HCl HBr HI ⑸氢卤酸酸性：HI HBr HCl HF ⑹单质的颜色：逐渐⑺单质的密度、熔沸点：逐渐 ⑻卤化银的颜色：逐渐 二、化学方程式： 1、溴和水反应 2、碘和氢氧化钠溶液反应 3、氟气与水反应： 4、铁粉与碘粉共热反应： 5、氯水与溴化钠溶液反应： 6、溴水与碘化钾溶液反应： 7、氯水与碘化钾溶液反应： 8、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应： 9、碘化钾溶液与硝酸银溶液反应： 10、溴化银见光分解： 11、碘化银见光分解：
三、氧化还原反应 1、下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是（） A．化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（） ??2Fe+3CO2 A. Fe+CuSO4?→ ?FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO?→ ??K2MnO4 +MnO2 +O2↑ C. AgNO3+NaCl?→ ?AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4?→ 3、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A. HCl→H2 B. CO2→CO C. FeCl3→FeCl2 D. SO2→SO3 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A．MnO4- →Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2 5、对于反应MnO2 + 4HCl(浓) ?→ ??MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂 C．HCl是还原剂D．若生成7.1 g Cl2，转移0.1 mol电子 6、对反应：C+2H2SO4（农）?→ ??2SO2↑+CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是（） A.浓H2SO4作氧化剂 B. C元素被氧化 C.S元素的化合价降低 D. 转移的电子数为2e 7、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C，就能有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（） A．氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 8、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A. SO2+H2O ?→ ?HCl+HClO ?H2SO3 B. Cl2+H2O?→ C. 3Fe+4H2O(g) ?→ ?2NaOH+H2↑ ?Fe3O4+4 H2↑ D. 2Na+2H2O?→ ??Cu+H2O，下列说法中正确的是（） 9、关于氧化还原反应CuO+H2?→ A. CuO是还原齐，H2是氧化剂 B. CuO是氧化剂，H2是还原剂 C. 反应中Cu的化合价没有改变 D. 反应中H的化合价没有改变 10、标出下列反应中电子转移的方向和数目 Cl2＋2KI→2KCl＋I22Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 3Cu＋8HNO3(稀) →3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O→2HNO3＋NO↑3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl 11、分析下面的氧化还原反应，标出反应中电子转移的方向和数目，并填空： 2KMnO4 + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2↑+ 8H2O ⑴氧化剂是，被氧化的元素是；当有1mol KMnO4参加反应，则有 g HCl参加反应，g HCl被氧化。 ⑵如在反应中生成1mol单质硫，则在反应中转移电子总数。
《海水资源的开发利用》教案设计 高一化学 一、教案背景 1.教学内容分析：化学研究和应用的一个重要目标就是开发和利用自然界中一切可能的物质资源和能量资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时,应该注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路。 ①本节从科学知识的角度，有利于学生将前面所学过的知识和技能进行必要的梳理、归纳和拓展。②从科学、技术和社会相互作用背景的角度，有利于学生加深体会化学在综合利用自然资源的作用，学会辨证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题，并培养做出明达决策的意识和能力。 2.学情分析： 知识方面：学生具备、必修模块所涉及的元素化合物知识、离子反应、氧化还原反应及元素周期律知识，知道物质分离的实验方法。 能力方面：学生有一定的网络搜索能力，获取信息的能力。 心理方面：高中生处于青春期，思维活跃，好奇心重、接受新信息的能力强，但注意力易分散。 二、教学目标 1、知识与技能： （1）知道从海水资源的特点，了解海水资源开发和利用的前景。 （2）了解海水资源开发中的化学反应原理及实验方法，掌握简单的海水资源开发利用的方法。 （3）揭示化学与可持续发展的重要关系。 （4）初步培养解决问题的能力、自主查阅资料的能力和信息素养。
2、过程与方法： （1）通过数据列表、图片、视频等多种形式的内容展现过程，认识海水资源的特点以及水资源和化学资源的获取方法及化学原理，从感性认识上升到理性认识。 （2）通过课前搜索、选择信息资源，课堂交流共享资源的过程，学会自主学习，合作学习。 3、情感态度与价值观： （1）感受化学知识在海水资源开发利用中的重要性，激发学生学习化学的热情，热爱化学。 与可持续发展的重要关系。 （2）提升爱护自然资源意识和合理开发意识。 三、教学重难点 1.教学重点 了解化学方法在海水资源开发中的作用。 2.教学难点 从海水中提取溴和检验海带中的碘元素的实验原理和方案设计的理解。 五、教学过程
第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时） 海水资源的开发利用 教学目标 1. 知识与技能目标 （1）了解海水中的资源情况，了解海水资源开发和利用前景。 （2）了解化学方法在海水资源开发中的作用，并掌握简单的海水资源开发利用的方法2. 过程与方法目标 帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。 3. 情感态度与价值观目标 揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。 教学重点海水中食盐的提取、溴的提取以及海带中碘的检验和提取 教学难点溴的提取以及海带中碘的检验和提取 教学过程 【引言】为什么中日在钓鱼岛问题上互不相让?钓鱼岛自古以来说是中国的，下面同学们来看下面的资料。由资料我们得知海水是名副其实的液体资源宝库!这节课我们就学习海洋资源的开发利用。海洋资源包括水资源、化学资源、生物资源、能源等，今天我们重点学习的内容是水资源、化学资源。现请同学们阅读教材P90倒数第二自然段，找出海水淡化的主要方法有哪几种？它们的优缺点是什么？并填写学案。 请两个学生回答问题，多媒体体展示结果。 【过度】海洋是诱人的宝藏，如何合理地开发利用，是化学的使命。那么，海水含有哪些化学元素呢？请看一组数据。 【投影】 【提问】假如你是开发商，你将选择怎样的开发方向？ 【小组活动】每4人一组讨论方案，最后小组代表发言。 （要求：1、你将开发哪种元素？理由。2、从海水中提取该元素的方法或初步方案？3、在化学原理上，你需要老师给予哪些方面的帮助？4、尝试用流程图表示提取方案。） 【讨论方案】（应抓住“海水提盐”这一学生熟悉的工业过程，体会“自然界获取物质的一般方法与思路”） 【讲述】1、感受化学工业（“海水提盐”是一个比较成熟的工业过程，深入剖析其过程，有利于对 “原理与方法”的掌握） 海水提取NaCl流程： 【小结】从自然界中获取物质的一般方法（化学原理）成分？提纯？成分？利用？ 成分？ 如何检验？
富集在海水中的元素——氯及卤族元素 A组 【1】（2019广东广州4月） 【答案】：A 【解析】A正确，B为同位素，C钾的金属性比钠强，D相差18 【评析】要求正确准确定位和分析同位素、质子数、中子数，以及熟练掌握元素周期表。 【2】（2010广东广州5月） I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 二I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表： 下列说法正确的是（） A.反应 B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小 C.设反应的平衡常数表达式是 D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 【答案】：B 【解析】A项反应热应小于0，B正确，C项分子分母搞反了，D项平衡常数K等于680 【评析】掌握平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。 【3】（2010广东广州4月）在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种 溶液除去（） A．饱和食盐水 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．澄清石灰水 【答案】：A 【解析】在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起， 所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱 和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体． 命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气． 【评析】氯气难溶于饱和食盐水． 有的考生只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能 与碱溶液反应． 【4】（2010广东广州4月）砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是（）A．砹单质有颜色 B．砹的化合物较稳定 C．砹单质不易溶于水 D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】：B 【解析】根据砹所在周期表位置，根据F、Cl、Br、I 同族元素的单 质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深，
开发海水中的卤素资源（7.3、7.4） 【关键词】1、氧化还原反应的概念2、氯气的性质、制法和用途3、氯化氢的性质、制法和用途4、氟氯溴碘的原子结构、性质递变规律、制法和用途 氧气能发生哪些反应？为什么氧气在这些反应中只做氧化剂？氧气是如何制备的？画出实验室制备氧气的装置图。 一、氧化还原反应的概念 1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？ 2、氧化剂、还原剂、氧化产物年、还原产物、被氧化、被还原、还原反应、氧化反应、电子转移的数目及方向 二、、氯气 画出氯的原子结构示意图，写出氯气的电子式。写出氯离子的电子式。 氯气的物理性质：。 请推测氯气的化学性质： 氯元素在自然界只有化合态存在，以氯离子的形式存在于海水中。想一想应该如何制备氯气？
氯气的工业制法： 三、氯化氢 氯化氢属于（填“电解质”或“非电解质”）。 盐酸的电离方程式： HCl的电子式： HCl的物理性质 HCl的制法 四、卤族元素 原子结构的异同 卤素单质物理性质、化学性质的比较 卤素单质的制备： HX的性质比较： 课后练习 一、氧化还原反应 1、下列说法正确的是（） A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强 C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。 2、盐酸具有的化学性质是（） A、只有还原性 B、只有酸性 C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性
3、下列粒子不具有氧化性的是（） A、Cl-- B、Cl2 C、H+ D、O2 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（） A、MnO4→ MnO2 B、Cl--→Cl2 C、H2S →SO2 D、Fe2+→Fe 5、在反应2KClO3→2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（） A、2个 B、6个 C、12个 D、5个 6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S →K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为 A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳 7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（） A、68g B、71g C、102g D、272g 8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（） A、Cl2 + 2NaOH →NaCl +NaClO +H2O B、2HClO →2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na →2NaCl D、MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 10、在反应2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（） A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 11、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A、Br-、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br- 12、在3Cl2 + 6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（） A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1 13、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元 素被还原；是氧化产物，是还原产物。 14、标出电子转移的方向和数目。 2FeCl3 + 2KI →2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3→4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 H2S + H2SO4(浓) →S↓+ SO2↑+ 2H2O 15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（） (A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ 二、氯气
第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
普通高中课程标准实验教材（山东科技出版社） 必修1 第三章自然界中的元素 第四节海水中的化学元素（第一课时） 一教材的理解 在本册教材编排体系中，“自然界中的元素”安排在“认识化学科学”和“元素与物质世界”之后。是学生在初中化学学习的基础上，进一步总结化学学科研究的基本方法和程序，理解化学研究对象丰富多彩性、广泛性之后，对人类研究、开发、利用自然界中的化学资源的学习。而本节安排是在自然界中常见元素（单种元素）的研究基础上，对海水中多种元素混合的研究，是单一元素研究的综合，从认知上体现化学内容学习从简单到复杂的思想，同时渗透其中自然界化学资源人类贡献，成为学生学习兴趣的激发点，为后继物质性质的研究和学习七推动和纽带的作用。 二教学目标 知识目标：知道海水中的化学元素种类多样性 了解食盐在生活、工业中的重要应用 理解海水提镁的化学原理及镁的化学性质 技能目标：在初中基础上进一步熟练掌握镁条燃烧的实验操作 初步学会利用网络资源搜集和整理资料 初步学会分析化学成分含量表及化学原理流程图 情感目标：感受海洋资源的丰富和对人类重大贡献 结合地方资源特点教学，树立热爱家乡情感 树立对资源合理（综合）开发、利用资源意识 三教学重点难点 重点：海水提镁的原理、镁的化学性质。 难点：氯碱工业原理、海水提镁中的化学变化、镁与二氧化碳反应。 四学情分析 学生在本节内容学习之前，学生在知识水平方面已经能够解释碳酸钙转化为氢氧化钙的变化原理，理解电解质和氧化还原的基本知识，基本上能够应用实验探究方式学习物质性质的策略；在技能水平上已经具有独立操作实验能力和初步网络检索技能；在情感体验性方面已初步具有感受讨论、合作交流学习方式对于个体发展认同，对身边的化学知识和现象有一定的关注。 五教学指导思想 以学生为主，在课堂中创设学生自主学习、积极主动教学的教学环境。充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，实现新知识与学生的已有知识融合。 六教学策略： 本节内容对学生而言，在知识的难度要求上不高，因此教学策略上主要是通过创设各种情境引发学习兴趣；通过资料补充提高学生阅读和信息提取能力；通过学生小组搜集资料进行小组汇报，提高学生资料的检索能力和表达水平；通过学生讨论培养学生多角度思考和分析问题的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。 七教材处理 根据教材分析和教学目标，本节课在教材内容上进行适当的处理：1、把原教材中氯化钠（食盐）的制取和用途提到对海水中化学元素的了解之前；通过学生熟悉的氯化钠在工业和生活中的广泛用途为支点，把学生引入到对海水中化学元素的了解、研究中去；2、把镁的用途和性质提到海水提镁之前；通过镁的广泛用途的知识支持，把镁有关化学知识和社会实
《富集在海水中的元素氯》第一课时教案 （人教版必修1 第四章第二节） 一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的 反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的 能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。 二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应 三、教学内容 本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的 反应等方面入手。 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、教学手段 实验教具、多媒体 五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2
氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归 纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质 颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图， 推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学 实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质 （1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯 元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气 的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。 [板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价
第二章沪科版化学高一上《开发海水中的卤素资源》教 案卤素资源教学设计 教材分析 地位：本章是整个高中阶段较为详细、全面地学习和研究一族元素的性质及其变化规律的一章，是一个典型的非金属元素族，本章为元素族概念的形成，同族元素性质递变规律，元素周期律的形成积累感性材料，是学习元素周期律、周期表知识的重要基础。 内容：本章教学内容分为 （1）以食盐为原料的化工产品：介绍食盐的提取，工业上电解饱和食盐水，盐酸、氢氧化钠的性质，氯化氢的溶解性及制法。 （2）氯气的性质及重要用途 （3）从海水中提取重要元素：学习镁、溴、碘的提取及溴、碘的溶解性、特性。卤族元素的物理性质及化学性质的相似形和递变性。 （4）进一步学习氧化还原反应，电离方程式，离子方程式，为今后各章节的学习打下重要基础。 教学中可增加氯气的实验室制法，将探究气体体积的规律内容放在物质的量的计算中学习。 教法与学法： 重视基础知识的落实和科学方法的培养。通过对氯气的性质、用途及实验室制法的学习，将其它卤素的性质与氯气的性质进行比较，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及变化规律，也为后面学习同族元素的性质提供了方法和研究思路。教师必须以学生为主体，精心设计问题、创设实验引导学生积极思考，让学生在学习的过程中感受、体验学习的方法，领会知识的内涵及本质。因此在本章的内容的教学中知识的掌物和方法的形成同等重要。 重视化学实验的教学功能。俗话说“百闻不如一见，百见不如一练”。只要能让学生动手的实验，就应该积极地创设条件让学生动手做，不能让学生动手做的实验，教师应该尽量演示。让学生在实验中观察思考，讨论分析，推理判断，自己去发现问题，解决问题和得出结论。使学生生动、活泼、主动地发展。 重视联系生产、生活实际。含卤化合物的介绍，海水资源的开发利用，氯碱工业等应紧密联系生产、生活实际，反映现代科技发展情况，是培养学生学习兴趣，增强学生学习
《开发海水中的卤素资源》单元检测题班级：姓名：学号：得分 相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分） 1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是 光照 A．Cl2 + H2O → HCl + HClO B．2HClO→ 2HCl+O2↑ C．Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓+ 2HClO 3．下列说法正确的是 A．氯化氢在空气中呈白雾 B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A (N A为阿佛加德罗常数) C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁 D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气 4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有 ①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气⑤HCl A．①③④B．①②⑤C．①④D．②④⑤5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是 A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐减弱 C．还原性逐渐减弱 D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定 6．下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是 A．氯水B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．淀粉溶液7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。现需要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。加入试剂和操作顺序是 A．①④②B．④②①③C．②④①③D．①②③④8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂
人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》 第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题 一、氯气 1．海水中含量最多的离子是 A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子 2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的 ①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 A．①②B．③④C．①③④D．①④ 3．关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧 5．制取氯水最好的方法是 6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液 7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与 8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl2 9．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱 11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解 12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是； (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是； 14．漂白粉是用Cl2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；②。 15．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题： （1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z 。 （2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 （3）写出③中反应的化学方程式。 （4）写出④中反应的化学方程式。 二、氯离子检验卤素 1在水溶液中能电离出大量氯离子的有 A．KClO3B．KClO C．AgCl D．KCl 2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液 3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳 4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
控江中学《开发海水中的卤素资源》单元检测题班级：姓名：学号：得分 相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分） 1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是 光照 A．Cl2 + H2O → HCl + HClO B．2HClO→ 2HCl+O2↑ C．Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O →CaCO3↓+ 2HClO 3．下列说法正确的是 A．氯化氢在空气中呈白雾 B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A (N A为阿佛加德罗常数) C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁 D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气 4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有 ①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气⑤HCl A．①③④ B．①②⑤C．①④ D．②④⑤5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是 A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 B．氧化性逐渐减弱 C．还原性逐渐减弱 D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定 6．下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是 A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液 7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。现需要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。加入试剂和操作顺序是 A．①④② B．④②①③C．②④①③ D．①②③④
第二章 开发海水中的卤素资源 §2.1 以食盐为原料的化工产品 一、海水晒盐 1．在海水浓缩的过程中，当海水密度达到1.21g/L —1.22g/L 时，析出的盐中，质量分数最高的是（ ） A ．CaSO 4 B.NaCl C.MgCl 2 D.MgSO 4 2．在粗盐的提纯过程中，用到的仪器是（ ） ①烧杯 ②试管 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤坩锅 ⑥酒精灯 ⑦漏斗 ⑧滤纸 ⑨圆底烧杯 A. ①②③⑤⑥⑨ B. ②③④⑥⑦⑧ C. ④⑥⑦⑧⑨ D. ①③④⑥⑦⑧ 3．该盐场利用盐田晒盐的优点有： ①充分利用自然资源 ②生产迅速 ③晒出的盐中氯化钠含量很高 ④充分利用该地区的地理条件，生产成本较低。 以上说法中正确的是（ ） A. ① B. ② C. ①和③ D. ①和④ 4．从化学知识的角度，说说从海水中提取食盐的过程是属于什么过程。 5．简述粗盐提纯的实验步骤。 二、中国现代化工之母——氯碱工业 6．电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（ ） A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极 7．用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（ ） A.点燃 B.加热 C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.干燥的淀粉碘化钾试纸 8．氯碱工业是以 为基本原料的基础化学工业。其中最重要反映的化学方程式是 ，把该反应的产物进一步加工成各种含氯的制品，如 、 、 、 等。 三、重要的化工原料——盐酸和烧碱 9．下列关于硫酸的电离方程式中，错误的是（ ） A. 22442H SO H SO +-→+ B.244H SO H HSO +-→+ C ．24222H SO H S O →+ D.882424H SO H S O +- →+ 10．工业上制氯化钠时，合成塔的燃烧器内，中心管道中通入的气体是（ ） A ．氢气 B.氯气 C.氧气 D.氯化氢气 11．下列因素与引发HCl 喷泉实验的原因无关的是（ ） A ．烧杯内HCl 气体的体积分数 B.烧杯容积的大小
第三讲海水中的化学元素 【知识回顾】(1)海水中、钠、镁、硫、、等11种元素为常量元素。 (2)完成下列化学方程式： ①FeCl2与Cl2反应：，氧化剂是，还原剂是。 ②FeBr2与Br2反应：，氧化剂是，还原剂是。 ③NaBr与Cl2反应：，氧化剂是，氧化产物是。 ④SO2通入溴水中：，氧化剂是，还原剂是。 一、海水提镁 (1)工业流程步骤：①加碱；②；③结晶、过滤、；④电解。 (2)主要反应：①。 ②。③。【思考】镁在空气中燃烧，镁做________剂，产物有________________；着火时________(填“能”或“不能”)用泡沫灭火器灭火。你对“CO2不支持燃烧”的说法有什么新的理解？ 【例】工业“海水提镁”的流程图如图所示： ①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得 到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水 MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答以下问题： (1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。 (2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式： ②________________________________________， ⑤________________________________________ (3)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是________。 A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应 (4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点。 二、氯、溴、碘的性质 1. 氯气的性质 (1)物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，易液化。
【考情解读】 1．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。 2．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。 3.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。 【重点知识梳理】 － 的检验一、卤素的性质及X ．溴、碘单质物理性质比较1 性质Br I 22紫黑色颜色 深红棕色 *]科学*[来源固体 状态液体 溶解度不溶解度不水来:xk.]来:+Z+X+X+K 溶解有机易易:.剂①易升华② 特易挥发有淀粉变蓝 2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋X===NaX ＋NaXO ＋HO(X ＝Cl 、Br 、22I)。 (2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na ＋X===2NaX(X ＝Cl 、Br 、I)。 2 －－－ 。，阴离子的还原性：Cl
高中化学-《开发海水中的卤素资源》测试题(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是（） A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 C．我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 2．在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A．SiO2SiCl4Si B．HClO Cl2 NaClO（aq） C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu D．Al Al(OH)3↓ Al2O3 3．玻璃导管中通有H2,点燃后插入盛氯气的集气瓶中,产生的现象是（） A．爆炸B．安静燃烧 C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭 4．下列化工生产不符合实际的是 A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧 C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠 5．如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后,C 处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液,则D瓶中盛放的溶液可能是 ①浓硫酸②NaOH溶液③H2O ④饱和氯化钠溶液
A．①③B．①②C．②③D．②④ 6．下列物质能与Br2发生置换反应的是 A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI 7．用漂粉精漂白时,对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是 A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸 8．新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量.在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法错误的是( ) A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性 B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中蛋白质发生了变性 C．N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料 D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于烃 9．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 10．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．A B．B C．C D．D
第2课时 海水资源的开发利用 一、海水水资源的开发利用 1．直接利用海水进行循环冷却； 2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 3．海水的蒸馏 (1)原理： (2)注意事项 ①烧瓶需垫石棉网加热。 ②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的23，也不能少于13 。 ③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。 ④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。 二、海水化学资源的开发利用 1．海水中的化学资源 海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。 2．海水制盐 海水――→日晒结晶 粗盐――→提纯精盐。 3．海带提碘 (1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。 (2)原理： 2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
4．海水提溴 (1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。 (2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。 5．海水提镁 (1)过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2 晶体――→电解(金属镁)。 (2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O ④MgCl 2(熔化)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 6．新能源的开发 (1)从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。 (2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。 一、海水中溴的提取 规律小结 海水提溴四个过程 1、海水中溴元素以Br －形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：