短周期元素推断题的常见突破口
位置与结构
周期序数等于族序数两倍的元素是锂（Li）
最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫（S）
次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁（Mg）
次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠（Na）
族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O
只由质子和电子构成的元素原子是H（1H）
含量与物理性质
地壳中质量分数最大的元素是氧（O），其次是硅（Si）
地壳中质量分数最大的金属元素是铝（Al）
其单质是人工制得纯度最高的元素是硅（Si）
其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳（C）
其气态氢化物最易溶于水的元素是氮（N）。在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3 其氢化物沸点最高的非金属元素是氧（O）
常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯（F、Cl）
所形成的化合物种类最多的元素是碳（C）
在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳（C）
其单质是最易液化的气体元素是氯（Cl）
其单质是最轻的金属元素的是锂（Li）
其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯（Cl）
化学性质与用途
单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟（F）
其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是氮（N）
NH3 + HNO3 = NH4NO3
其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫（S）
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是磷（P）
其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟（F）
其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧（O）
能导电的非金属单质有石墨（C）和晶体硅（Si）
能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁（Mg）
CO2 + 2Mg ===== C + 2MgO
N2 + 3Mg ===== Mg3N2
巩固练习：
已知氖的近似平均相对原子质量为20.18，它由两种同位素“混合”而成，其中一种同位素20Ne占91%，求另一种同位素的符号。
20gAO32-中核外电子数比质子数多0.5NA个，求元素A的相对原子质量。
已知自然界中的硼元素有10B和11B两种稳定同位素，硼元素的近似相对原子质量为10.8，求硼元素中两种同位素的原子个数比。
AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成的化合物。
已知：①x、y、z均为正整数，x+y+z=13且x＜y＜z；
②取0.05mol该化合物与过量的氨水反应，产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色絮状沉淀R且R既能溶于强酸又能溶于强碱；
③同温同压下，20mL由B、C两元素组成的M气体，完全燃烧时需40mLO2，燃烧产物为CO2和H2O。
通过分析判断可知这三种元素分别是：A ___________ B ____________ C ____________
气体M的化学式是___________，该化合物的化学式是_____________
中考化学物质推断题常见题型 一、叙述式推断题 1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。 答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠 2.白色粉末A 由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的三种混合而成。把A 加入到适量水中后，可得到白色沉淀B 和溶液C ，则：（1）若B 能全部溶于稀硝酸，A 的成分为___________； （2）若B 只能部分溶于稀硝酸，A 的成分为__________________；（3）若B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为____________；（4）溶液C 中一定存在的溶质是________________。 答案：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl 3. 有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是氯化物，它们能够发生以下反应： （1）A 、B 的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C 、D 的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液； （3）A 和D 混合后无明显现象。 则A 、B 、C 、D 四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。 答案： Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 4．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验： （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。 答案：氢氧化镁、氯化钡 碳酸钠、硫酸钠 硝酸钠 5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH —、CI — 、NO3— 和CO32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。 答案： 碱性 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3— 6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。 答案：（1）Na SO BaCl CaCO 2423、、；（2）Na SO BaCl Na CO 24223、、；（3） 332242CaCO CO Na BaCl SO Na 、、、
专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I (1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出由一种氢化物制取CD气体的化学方程式______________________________________。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________。 (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：____________________________________。 (4)F B C D E的原子半径顺序：（化学符号表示） F D E的离子半径顺序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． (1)请写出Z在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生E，写出该反应的化学方程式：____ _________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________． (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是____________________________；由X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________________。 (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反
最棒的化学元素周期表记忆法 原子序数用数字桩定位，原子量取四位有效数字: 1 H氢1.0079————1—轻椅移点动动吧轻:氢，椅:H，移点动动吧:1.008 1大树：将大树旁边的椅子移点动动吧。 2 He氦4.0026 ————2—黑孩食点东东喳黑:He，孩:氦，食点东东喳:4.003 3 Li锂6.941————3—鲤里六点就食药鲤:Li，里:锂，六点就食药:6.941 4 Be铍9.0122————4—是皮球店领婴儿是:Be，皮球店领婴儿:铍9.012 5 B硼10.811————5—避朋移动点花衣避:B，朋:硼，移动点花衣:10.81 6 C碳12.011————6—诗叹鱼儿点淋浴诗:C，叹:碳，鱼儿点淋浴:12.01 7 N氮14.007————7—恩淡遗弃电铃矣恩:N，淡:氮，遗弃电铃矣:14.01 8 O氧15.999————8—偶养鹦鹉顶久久偶:O, 养:氧, 鹦鹉顶久久:15.99 9 F氟18.998————9—活佛一拔顶久久活:F,佛:氟,一拔顶久久:18.99 10 Ne氖20.17————10—那奶按铃顶一切那:Ne,奶:氖,按铃顶一切:20.17 10移动手机:那个奶奶真厉害,一按铃声能顶一切。 11 Na钠22.9898————11—那那儿儿点QQ 那:Na,钠,儿儿点QQ:22.99 12 Mg镁24.305————12—美国美饿死顶生意美国:Mg,美:镁,饿死顶生意:24.31 12婴儿:美国人爱美，饿死也要顶住做婴儿的生意。 13 Al铝26.982————13—爱一流二流点久吧爱:A,一:l,流:铝,二流点久吧:26.98 13医生:爱医生当然要一流二流点久吧 14 Si硅28.085————14—思归恶霸顶灵柩思：Si，归：硅，恶霸顶灵柩，14钥匙：恶霸头顶着灵柩想回家，是不是拿钥匙要死? 15 P磷30.974————15—披鳞山林定酒吃披：P，鳞：磷，山林定酒吃:30.97，林冲在十五的圆月夜披鳞带甲上山林定酒吃，酒瘾来了。 16 S硫32.06————16—蛇留嫦娥叮咛路蛇:S，留：硫，嫦娥叮咛路32.06，16信号灯:蛇留住嫦娥，再三叮咛要小心路，一路有信号灯。 16 S硫32.06————16—蛇留嫦娥叮咛路蛇:S，留：硫，嫦娥叮咛路32.06，16信号灯:蛇留住嫦娥，再三叮咛要小心
中考化学物质推断题类型讲解及专项练习 推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。 其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 在平时，必须具备一些“有用”有知识，如（仅列一部分）： 1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO。22＋3＋ 2、含Cu的溶液呈蓝色，含Fe的溶液呈黄色。 3、CuSO粉未为白色，但它的晶体――CuSO?5HO（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又244会变成白色（CuSO）。4 4、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)。32 5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO。4下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题： 例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。 分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。 （1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。 （2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。 所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有 硝酸钠。 [练习] 某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3） 最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。 二、方程式叙述型推断题： 例2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1) A+B→C+HO (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E →C+HO (4)E+BaCl→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 22根据上述变化关系，推2 (3) B+D
推断40 **测试试卷 一、推断题 1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。 （1）I的电子式为____________； （2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。 （3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。 （5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是： （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为 （7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式 2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？
⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。 6. 通常 已知：E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题。 （1）结构简式：A ；B 。 ? D ； （2）化学方程式：C?→ ?G 。 F?→ 7. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________(填离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是_____________。
推断题突破口 1．物质的特征颜色 黑色：木炭、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色：红磷、Fe2O3、HgO 白色：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4等。CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶于水的固体 紫红色：Cu 黄色：硫黄、金 暗紫色：KMnO 4固体 蓝色：CuSO4·5H2O 银白：多数金属单质，如Mg、Fe、Al、Ag、Zn 紫色：石蕊溶液 无色：水、过氧化氢溶液、酚酞溶液等 三大有色溶液 蓝色：Cu2+ 铜盐溶液: CuSO4Cu(NO3)2 CuCl2 浅绿色：Fe2+ 亚铁盐溶液: FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2 黄色：Fe3+ 铁盐溶液: Fe2(SO4)3Fe(NO3)3 FeCl3 九大沉淀 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色 氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色 碳酸钙CaCO3白色 碳酸钡BaCO3 白色 氢氧化镁Mg(OH)2 白色 氢氧化铝Al(OH)3 白色 碳酸银Ag2CO3 白色 硫酸钡BaSO4 白色 氯化银AgCl 白色 2. 一些物质的俗称 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠；Na 2CO 3 纯碱、苏打；NaHCO 3 小苏打；Hg 水银；CO 2 干 冰；CaO 生石灰；Ca(OH) 2熟石灰、消石灰；CaCO 3 石灰石、大理石；CH 4 沼气、 瓦斯、天然气；C 2H 5 OH 酒精 3．物质的气味和状态 常温下为液态的氧化物：水、过氧化氢溶液等。有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl 挥发性液体：浓盐酸、浓氨水。
元素推断试题专题练习 1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。 （1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。 X Y Z W （2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y 第一讲：气体物质的鉴别、检验和除杂第二讲：物质推断题的题型及解题技巧第三讲：天平平衡问题 1 第一讲：气体物质的鉴别、检验和除杂 ：热身知识 常见气体主要化学性质注意点 助燃性支持燃烧O 2①可燃性H2②还原性一般情况下①不燃烧，也不支持CO2燃②与澄清石灰水鉴 C不稳定③与水反 CO 可燃除C中CO 22 ③毒性与血红蛋白结合可燃性CH 4无水硫酸铜白色与硫酸铜反应HO 2挥发性水溶液呈酸性HCl H SO的生成水溶液呈酸性SO322，欲使制得 或1.实验室制氧气的方法有 欲制得较纯净的氧装置, 的气体干燥，可通过 收集氧气。气通常采用 ，检验此气体常 2.植物光合作用需要的气体是。除去此气体最好，现象是用 溶NaOH 。（选择用，原因是 法体的方验室制该气实澄液或清的石灰水）。，体可通过净使是，欲制得纯的气 . 装置 3 3、实验室制氢气的方法是，若用浓盐酸制取氢气后果是 4.有CH、CO、H三种纯净的气体，分别燃烧后， 将生成24的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置）， 再通过澄清的石灰水（B装置）,则： （1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体 是 （2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 （3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 4.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味 的气体是，干燥此气体可选 用。 专题突破：鉴别 例题1．为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（D） A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中 4 C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 训练：现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如 _ 。 4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题： （1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。 （2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。 （3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。 （4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式 为，同时还有少量的生成。 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。 （3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因： （4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。 （8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。 （9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。 6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。 （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。 7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这 三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y 化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验 室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X：；Z：；M：。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。 (3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。 (4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。 用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。 ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。 8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为 无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反 应条件和部分产物略去)。试回答： (1)E的电子式是。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学 式是。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。 推断40 **测试试卷 、推断题 1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。 （1）________________________ I的电子式为； （2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________ 。 （3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为_________________________ 。 （4）_______________________________________________________________________ 写出一个由化合反应生成L的化学方程式_____________________________________________ 。 （5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CHC00至pH=7后，所得溶液中离子 浓度的大小关系是： （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为 （7）在J的溶液中加入酸化H2Q的离子方程式 2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？ 马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。 2004 年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险 处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死 伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。 3?酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象依次写出可能有的化学方程式 4. A —F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化 又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题： （1）有机物的名称：A. ，B ，D. 。 （2）有机物的结构简式：E , F o （3）反应B C的化学方程式是 （4） C D的反应类型属于反应。C + E f F的反应类型属于反应。 5. 某溶液中可能含有Na+、K+、Br「、SQ「、CO2「等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作： a .用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色； b溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色； c ?溶液中加入过量的稀硫酸后，无 气体放出；再加Ba（OH）2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白： ⑵上述a—c的操作中，是错误的，理由是 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到 +7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 高中化学推断题--突破口归纳 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素. 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素. 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar. 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素. 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等. 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素. 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素. 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He. 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素. 14、O是族序数是周期数3倍的元素. 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素. 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素. 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 北京市2012-2014年中考化学分类汇编 常见物质的推断题 30．（6分）（2014?北京）下列字母A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2﹣3种元素组成． （1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是火碱（烧碱，苛性钠）． （2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2． （3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是Fe，O，锥形瓶中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． （4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． （1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是NaOH； （2）红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目要求是2﹣3种元素组成； （3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素且发生的是复分解反应；有气泡产生且可燃，判断生成了氢气且发生的是置换反应，说明反应物中含有氢元素，故可推断是生锈的铁与D 稀盐酸反应； （4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠． 故答案为： （1）火碱（烧碱，苛性钠） （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）Fe，O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 22．（2012?北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入 初中化学推断题的常见突破口 1、物质的颜色、状态 （1）固体颜色 黑色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4 红色Cu、Fe2O3、红磷 淡黄色S粉 绿色Cu2(OH)2CO3 蓝色CuSO4·5H2O 红紫色KMnO4 白色氧化物：CaO、MgO、P2O5 、Al2O3等。 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液 黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-的溶液 （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2 红褐色Fe(OH)3 白色BaSO4、AgCl、 Mg(OH)2、CaCO3、、BaCO3 、MgCO3 特征现象BaSO4 AgCl不溶于稀硝酸 CaCO3 BaCO3溶于稀硝酸放出气体 Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶于稀硝酸不产生气体 2、物质的反应条件 点燃: （有O2参加的反应） 通电: （电解H2O） 催化剂:（KClO3、H2O2分解制O2） 高温:【CaCO3分解；C还原CuO; C与CO2、、CO还原Fe2O3 3、物质的特征反应现象 (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2 (2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或H2，固体是C。 (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 (4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是H2O (5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 (6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是P (红磷或白磷) (7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且蓝紫色火焰的是S硫 (8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是S硫 (9)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH 4、物质的某些特性 (1)常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3等； 物质推断题的题型及解题技巧 1、文字叙述型推断题： 给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序,寻找并抓住”题眼”，逐步分析"筛选"。 例1、有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论： （1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀,上层溶液为无色. (2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。 原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡,一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 2、框图型推断题： 这类题型一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。 例2:现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A,进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： (1)无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为 ,钡盐B的化学式 为。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、。 3、表格型推断题： 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出各未知物，这类题型可采用：列表对照法解答。 例3：40．A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示: A B C D X白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象 稀硝酸沉淀不消失 沉淀消失 有气体产生 沉淀不消失无现象 回答： （1）物质X的化学式是_________. （2）物质B是_______________，加入X后反应的化学方程式是__________________,加稀硝酸后,沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。 （3）为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。 4、方程式叙述型推断题： 例4：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1)A+B→C+H2O （2)C+KOH→D↓(蓝色）+E （3）B+D→C+H2O (4）E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ； B ； C ; D ； E ; F . 1.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 、D 同主 族，C 、E 同主族，D 、E 、F 同周期。A 、B 的原子最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等。 A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）： （1）A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。 （2）A 与B 两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。 （3）C 、A 两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键， 该化合物的电子式为 。 （4）E 、F 两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事 实是 。 （1）Na （2） （3） （4）Cl 酸性：HClO 4＞H 2SO 4 或稳定性：HCl ＞H 2S 等 (只要合理就得2分) 2.X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础 元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号 表示)。 (2)X 与Z 形成的3∶1的化合物A ，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B 反应的 化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。 (3)硒是人体必需的微量元素，与L 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学 式为 。该元素固体单质与H 2反应生成0.5 mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量，请写出1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式 。 (4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ， R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应 式： ；由R 生成Q 的化学方程 式： 。 (1) Al ＞C ＞N ＞O ＞H(2分) (2) NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(2分) 酸(1分) NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋(2分) (3)H 2SeO 4(2分) Se(s)＋H 2(g)===H 2Se(g) ΔH ＝＋29.74kJ·mol －1 (2分) (4) Al －3e －＋3HCO － 3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(2分) 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(2分) 3.W 、X 、Y 、Z 是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 、Y 的氧化物 是导致酸雨的主要物质，X 原子最外层电子数等于电子层数，Z 元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。 （1）W 位于元素周期表第______周期第______族。W 的气态氢化物稳定性比 2H O(g)______（填“强”或“弱”）。 （2）Y 有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （写化学式）。 N H H H H + 常见物质推断题突破口 方法一：根据物质的特殊颜色推断 1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag 3PO 4浅黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3红褐色 黑色：C 、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性物质）、CuO 、PbS 、Ag 2O 棕黑 紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑 2.有色溶液： Cu 2+蓝、 MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、NO 2－ 浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I 2的有机溶液 紫红 3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色） 4.物质的状态、气味硬度等： 呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2 常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。 刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2、臭鸡蛋气味的气体：H 2S 地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe 、硬度最大的单质：C （金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C 方法二、根据特征反应现象推断 1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色） 2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气 ??→?（由白色→灰绿→红褐色） 4.能在空气中自燃：P 4 5.在空气中变为红棕色：NO 6.能使石灰水变浑浊：CO 2、O 2 7.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。 11.加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ 12.遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32— 13.遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32— 14.遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2— 15.与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2 16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2 17.两种气体通入水中有沉淀的是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH 4NO 3） 18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3 ②相互促进水解()()()()()??? ?? ??↓?? →?↓+↑?? →?↓+↑??→?- ----+32322323233222与OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H ③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸 19．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 知识准备：依据特征结构 1．正四面体型分子：CH 4、SiH 4、CCl 4、SiCl 4、P 4等。 2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 3．平面型分子: 苯、乙烯等。 4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na 2O 2）、二硫化亚铁（FeS 2）等。一推断题常用的突破口教材
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