配合平衡习题及答案
一、判断题：
1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。（）
2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。（）
3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。.............. （）
4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。.........................................................................................................................（）
5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。（）
二、选择题：
1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。
(A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。
2. 下列金属中，延展性最好的是........................................................... （）。
(A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。
3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是............................................. （）。
(A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应；
(C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。
4. 下列化合物中易溶于水的是............................................................. （）。
(A) Cu2O ；(B) CuCl ；(C) CuCl2 ；(D) CuI 。
5. 下列离子分别与Hg2+ 反应不生成沉淀的是........................ （）。
(A) 少量I- ；(B) OH-；(C) Sn2+；(D) Cl-。
6. 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是( )
(A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S
7. 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是( )
(A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)2
8. 组成黄铜合金的两种金属是( )
(A) 铜和锡(B) 铜和锌(C) 铅和锡(D) 铝和铜
9. Cu＋的磁矩是( )
(A) 3.88 (B) 5.0 (C) 2.83 (D) 0
10. 下述有关银的性质的正确论述是( )
(A) 从稀盐酸中置换出氢(B) 从浓盐酸中置换出氢
(C) 从氢碘酸中置换出氢(D) 从稀硫酸中置换出氢
11. 要从含有少量Cu2＋离子的ZnSO4溶液中除去Cu2＋离子最好的试剂是( )
(A) Na2CO3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn
12. 能共存于溶液中的一对离子是( )
(A) Fe3＋和I－(B) Pb2＋和Sn2＋(C) Ag＋和PO43－(D) Fe3＋和SCN－
13. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是( )
(A) 氨水(B) NaOH (C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO3
14. Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成( )
(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS
15. 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是( )
(A) 所得溶液成蓝色；
(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液；
(C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；
(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。
16. 下列描述银的性质中，正确的是( )
(A) 能与浓HCl作用放出氢(B) 能与氢碘酸作用放出氢
(C) 能与稀硫酸作用放出氢(D) 能与沸水作用放出氢
17. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是( )
(A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸(B) 铜的红色氧化物和过二硫酸
(C) 铜的红色氧化物和稀硫酸(D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸
18. 因Ag 中常含有少量的铜，在制备AgNO3时必须除去Cu ，可用的方法是( )
(A) 控制温度热分解含Cu(NO3)2的AgNO3
(B) 向AgNO3溶液中加新制备的Ag2O
(C) 电解AgNO3溶液
(D) (A) (B) (C)均可
19. 精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO4作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的pH 值( )
(A) 改变不大(B) 明显增大(C) 明显减小(D) 无法判断
20. 加NH3·H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是( )
(A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2＋(C) [Hg(NH3)2]＋(D) HgNH2Cl+Hg
21. 在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋杂质，需加入最合适的试剂是( )
(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) ZnCO3 (D) Zn
22. 下列的阳离子中，能与Cl－离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是( )
(A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)
23. 下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是( )
(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi
24. 黄色HgO 低于573 K 加热时可以转化成红色HgO，这是因为( )
(A)加热改变了结构类型(B)加热使晶体出现了缺陷
(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用
25. 氧化锌长时间加热将由白色变成黄色，这是由于加热过程( )
(A) 产生异构化(B) 晶粒变小
(C) Zn2＋对O2－的极化作用增强(D) 晶体出现了缺陷
26. 下列各对离子用4 mol·dm－3 NaOH 溶液可分离的是( )
(A) Cu2＋，Ag＋(B) Cr3＋，Zn2＋(C) Cr3＋，Fe3＋(D) Zn2＋，Al3＋
27. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是( )
(A) Ag2O (B) Cu(OH)2 (C) HgO (D) Cd(OH)2
28. 能共存于酸性溶液中的一组离子是( )
(A) K＋，I－，SO42－，MnO4－(B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－
(C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－(D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－
29. 不能用H2S( 在0.3 mol·dm－3 HCl溶液中)分离的下述离子对是( )
(A) Bi3＋，Pb2＋(B) Zn2＋，Cu2＋(C) Ni2＋，Cd2＋(D) Ni2＋，Cu2＋
三、填空题：
1. 在饱和的Hg2 (NO3 )2 溶液中，逐滴加入浓HCl ，开始有??????色的???????生成，继续加浓HCl 有???????????和?????????生成。
2. 氢氧化铜是?????色固体，?????溶于水。氢氧化铜?????溶于浓的氢氧化钠溶液，????溶于氨水.。
3 .铬绿的化学式是________，铬酐的化学式是________，铬铁矿的主要成分为________，红矾钠的化学式是_________。
4. Hg 的价层电子构型为?????????，能形成氧化值为???????和??????的化合物。较稳定的汞氧化物为????????????。
5. 向Al2(SO4)3和CuSO4混合溶液中放入一个铁钉，发生反应后可生成___________ 。
6. Al3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，____________ 能溶解。在NH3水中，_______________能溶解。
7. 在Ni(OH)2，Cu(OH)2，Ga(OH)3和Mn(OH)2中，______________________和________________________ 是两性氢氧化物。
8. 红色不溶于水的固体____________________与稀硫酸反应，微热，得到蓝色__________溶液和暗红色的沉淀物___________ 。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色___________溶液。加入适量的KCN 溶液生成无色的____________溶液。
9. Cu＋在水溶液中_______________ ，容易发生歧化反应，其反应方程式是
____________________________________________________________________ ，所以一价铜在水溶液中只能以____________物和____________物的形式存在。
10. 氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是：_________________________________________________________________。
11. 在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是：____________________________________________________________________。
12. 在等浓度(mol·dm－3)等体积的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液中，分别加入同浓度、等量(为适量)的AgNO3溶液均生成沉淀，沉淀依次分别是_______；________；__________。
13. 填写下列物质的颜色：Cu(CN)2－______________，VO2＋____________________，
Cu2O ___________________________，MnO42－_____________________________。
14. CuSO4是杀虫剂，和白灰混合使用的原因是____________________________________
___________________________________________________________________。
15. 某含铜的配合物，测其磁矩为零，则铜的氧化态为_____________________；黄铜矿(CuFeS2)中铜的氧化态为________________________________________。
16. 金溶解于王水中的化学反应方程式是__________________________________________ ___________________________________________________________________
17. Cu2＋和有限量CN－的化学反应方程式是____________________________；Cu2＋和过量CN－作用的化学方程式是__________________________________。
18. 把单质铁放入FeCl3，CuCl2混合液，任其反应达平衡后。
(1) 没有固态物，溶液中的阳离子为________________________________；
(2) 有固态铁、铜，溶液中的阳离子为_____________________________；
(3) 有固态铜，溶液中的阳离子为__________________________________；
(4) 溶液中有显著量Fe3＋，则其他阳离子可能是______________________；
(5) 溶液中“没有”Cu2＋，则其他阳离子为____________________________。
19. 完成下列反应方程式：
(1) Cu2＋+ NH2OH + OH－→ ______________________________________________
(2) Ag＋+ Sn2＋+ OH－(过量) → ___________________________________________
四、问答题：
1. 某黑色固体(A) 不溶于水，但可溶于H2SO4 溶液生成蓝色溶液(B)。在(B) 中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀(C)。(C) 溶于过量氨水生成
深蓝色溶液(D)。(D) 中加H2S 饱和溶液生成黑色沉淀(E)。(E) 可溶于HNO3。试确定各字母所代表的物质，并写出相应的反应方程式。
2. 硝酸汞溶液与少量的氯化亚锡溶液反应。
3. 已知E( Hg2+ / Hg22+ ) = 0.920 V，E( Hg22+ / Hg ) = 0.793 V，K([ HgI4]2- ) =
1029.83。(1) 计算E([ HgI4]2-/ Hg22+ ) 和反应Hg22+ + 4 I- [ HgI4]2- + Hg 的标准平衡常数。(2) 若Hg22+和I－的初始浓度分别为0.10 mol·L-1 和 1.0 mol·L-1 ，计算平衡时各离子的浓度。
4. 某种含铜的合金3.00 g ，溶解后制成250 cm3近中性溶液，取该溶液2
5.0 cm3，加入过量KI ，析出的碘与0.0500 mol·dm－3的Na2S2O3 溶液22.5 cm3完全反应(原子量：Cu 63.54)。
(1) 写出反应方程式；(2) 计算合金中铜的百分含量。
5. 将溶于液态HF 的KrF2和金反应可以得到一种化合物A ，将A 缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B，经化学分析，A 和B 的化学成分分别为：
A：Kr 20.29 % ，Au 47.58 % ，F 32.13 % ；
B：Au 67.47 % ，F 32.53 % 。
(1) 试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态(Kr在A中为+2
价)；
(2) 分别写出由KrF2与Au反应制取化合物A ，以及由A热分解获得化合物B的反
应方程式。(原子量：Kr 83.8，Au 197.0 ，F 19.0 .)
6. 向100 cm3Cu(IO3)2的饱和溶液中加入足量的KI 溶液，立即生成I2，然后用Na2S2O3 溶液滴定生成的I2，问需0.11 mol·dm－3的Na2S2O3溶液多少?
(已知Cu(IO3)2的Ksp= 1.1×10－7)
7. 1.84 g氯化汞溶于100 g水，测得该水溶液的凝固点为-0.126℃，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的形式。(氯化汞摩尔质量为272 g·mol－1，Kf = 1.86 K·kg·mol－1 )
8. 已知K稳[Zn(EDTA)2－] = 3.9×1016，KspZnS = 2.0×10－24
问：(1) 由Na2[Zn(EDTA)] 组成的溶液，其中含有[Zn(EDTA)2－]配离子浓度为0.010 mol·dm－3，若向该溶液中加S2－能否生成沉淀?
(2) 如果维持溶液中[EDTA4－] = 0.10 mol·dm－3，[S2－]= 0.10 mol·dm－3，此
时[Zn(EDTA)2－] 的浓度是多少?
答案
一1.对2.错3.错4.对5.错
二.1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.A 7.A 8.A 9.D 10.C 11.D 12.B
13.D 14.C 15.C 16.B 17.C 18.D 19.A 20.D 21.D 22.C 23.A
24.C 25C 26.A 27.B 28.B 29.D
三.1.白Hg2Cl2沉淀HgCl2Hg
2.淡蓝不可不
3.Cr2O3CrO3FeOCrO3Na2Cr2O7
4.5d106s2 +1 +2 HgO
5. Cu H2FeSO4
6.Al3PO4 AgCl
7. Ga(OH)3Cu(OH)2
8.Cu2O CuSO4Cu [Cu(NH3)4]2+[Cu(CN)4]2-
9.恒定2Cu+ Cu2++Cu 不容物配合物
10. [Cu(NH3)4] ++ O 2?[Cu(NH3)4]2+
11.2[Ag(NH 3)2]++HCHO+2OH -=2Ag+HCOONH 4+3NH 3+H 2O
12.Ag 3PO 4 Ag +
13.绿色 淡蓝色 红色 绿色
14.制波尔多液
15.+1 +1
16.Au+4HCl+6HNO 3=HAuCl 4+NO+2H 2O
17. Cu 2＋+2CN －= Cu(CN)2- Cu(CN)2+2CN －= Cu(CN)43-
18.(1)Fe 2+ Cu 2+
(2)Fe 2+
(3)Fe 2+
(4) Fe 2+ Cu 2+
(5) Fe 2+
19.[Cu(NH 2)4](OH)2
四1.A:Cuo B:CuSO4 C:Cu(OH)2 D:[Cu(NH3)4]SO4 E:CuS
2.Hg(NO3)2+SnCl2=Hg2Cl2+Sn(NO3)4
3. E ([ HgI 4]2- / Hg 22+ )=0.92-
965002293314.8??ln1029.83=0.112v lgK=059
.0112.02059.0?=nE K=6.26?103
Hg 22+ + 4 I - [ HgI 4]2- + Hg
0.1-X 1.0-4X
因为K=6.26?103
所以[I -]=0.6 [HgI 4]2-=1.23?10-4molL -1
4.(1)2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+NaI
2Cu 2++4I 2=2CuI+I 2
(2)0.71/3=23.67%
5.(1) +5 +5
(2)5F 2+2KrF 2+Au →2AuKrF 7
AuKrF 7→AuF 5+KrF 2
6.X(2X)2=1.1×10－7 X=1.4×10－
2
IO 3- ------- 5 Na 2S 2O 3
2.8×10－3 1.4×10－2=V .0.11
V=12.7ml
7.HgCl 25H 2O
8.(1)K=K 稳 [Zn(EDTA)2－] KspZnS= 7.8×10－-8 所以没有沉淀生成
(2) 7.8×10－-8mol
配合平衡习题及答案 一、判断题： 1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。（） 2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。（） 3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。.............. （） 4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。.........................................................................................................................（） 5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。（） 二、选择题： 1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。 (A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。 2. 下列金属中，延展性最好的是........................................................... （）。 (A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。 3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是............................................. （）。 (A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应； (C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。 4. 下列化合物中易溶于水的是............................................................. （）。 (A) Cu2O ；(B) CuCl ；(C) CuCl2 ；(D) CuI 。 5. 下列离子分别与Hg2+ 反应不生成沉淀的是........................ （）。 (A) 少量I- ；(B) OH-；(C) Sn2+；(D) Cl-。 6. 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是( ) (A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S 7. 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是( ) (A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)2 8. 组成黄铜合金的两种金属是( ) (A) 铜和锡(B) 铜和锌(C) 铅和锡(D) 铝和铜 9. Cu＋的磁矩是( ) (A) 3.88 (B) 5.0 (C) 2.83 (D) 0 10. 下述有关银的性质的正确论述是( ) (A) 从稀盐酸中置换出氢(B) 从浓盐酸中置换出氢 (C) 从氢碘酸中置换出氢(D) 从稀硫酸中置换出氢 11. 要从含有少量Cu2＋离子的ZnSO4溶液中除去Cu2＋离子最好的试剂是( ) (A) Na2CO3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn 12. 能共存于溶液中的一对离子是( ) (A) Fe3＋和I－(B) Pb2＋和Sn2＋(C) Ag＋和PO43－(D) Fe3＋和SCN－ 13. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是( ) (A) 氨水(B) NaOH (C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO3 14. Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成( ) (A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS 15. 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是( ) (A) 所得溶液成蓝色； (B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液； (C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀； (D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。
相平衡习题答案 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
第五章相平衡 姓名：学号：班级： 1、同温下过冷水的蒸汽压高于冰的蒸汽压（ ? ） 2、水的三相点处体系自由度为0 （ ? ） 3、二组分体系在最低恒沸点时f =1 （ ? ） 4、恒沸物是一个化合物（ ? ） 5、二组分体系在恒沸点时其气液两相组成相同（ ? ） 6、在室温和大气压力下，纯水的蒸汽压为P?，若在水面上充入N2（g）以增加外压，则纯水的蒸汽压下降。（ ? ） 7、小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。（ ? ） 8、Clausius-Clapeyron方程可适用于下列哪些体系 ( A. D ) A. I 2(s) ? I 2 (g) B. C(石墨) ? C(金刚石) C. I 2 (s) ? I 2 (l) D. I 2(l) ? I 2 (g) E. I 2 (g)(n, T1, p1) ? I2(g) (n, T2, p2) F. I 2(l) + H 2 (g) ? 2HI(g) 9、物质A和B的体系可构成低共沸混合物E，已知T b ?（B）> T b ?（A）。若将任 意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是（ C ） A．纯B B.纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定 10、若A与B可构成高共沸混合物E，则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是（ D ） A．纯B B.纯A C. 高共沸混合物E D. 不一定 11、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化（ A ） A．升高 B.降低 C. 不变 D. 不一定 12、进行蒸汽蒸馏的必要条件是什么（ A ） A．两种液体基本不互溶 B.两种液体的蒸汽压都较大 C. 外压小于101Kpa D. 两种液体的沸点相近 13、二组分的低共熔混合物是几相（ B ） A．一相 B.两相 C. 三相 D. 四相
第五章 相平衡 一、填空题 1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、NaCl(S)和含有稀盐酸的NaCl 饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是＿＿＿＿＿＿＿。 4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K ）： ()()()g CO s CaO s CaCO 23+= ()()()()g O H g CO g H g CO 222+=+ ()()()g H s CaCO s CaO g CO g O H 232)()(+=++ 则该系统的自由度数为＿＿＿＿＿＿。 5、含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿， 自由度数为＿＿＿＿。 6、在氢和石墨的系统中，加一催化剂，H 2和石墨反应生成n 种碳氢化合物，此系统的独立 组分数为＿＿＿＿＿＿。 7、完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =0.4的溶液在 气液平衡时，x B （g ）、x B （l ）、x B (总)的大小顺序为＿＿＿＿＿＿。将x B =0.4的溶液进行 精馏时，塔顶将得到＿＿＿＿＿＿。 8、对于渗透平衡系统，相律的形式应写成＿＿＿＿＿＿。 9、NH 4Cl 固体分解达到平衡时，())()(s Cl NH 34g NH g HCl +=，系统的独立组分数为＿ ＿＿，自由度为＿＿＿。 10、将AlCl 3溶于水中，全部水解，生成Al(OH)3沉淀，此系统自由度数f=＿＿＿＿。 11、已知100o C 时水的饱和蒸气压为101.325KPa,用公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出25o C 时 水的饱和蒸气压。 答案 1、2 2、0 3、2
相平衡练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。（） 2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x 呈线性关系。（） B 3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。（） 4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二 纯组分的蒸气压之间。 ( ) 5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达 到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成 正比。（） 6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。 ( ) 7、在一个给定的体系中，物种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（） 8、自由度就是可以独立变化的变量。（） 9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（） 10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。( ) 二、选择题 1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。 （1）必低于 K； （2）必高于 K； （3）取决于水与有机物的相对数量； （4）取决于有机物相对分子质量的大小。 2、已知A(l)、B(l)可以组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统， 则将某一组成的系统精馏可以得到：( )。
（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。 3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。 （1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。 4、硫酸与水可形成H 2SO 4 H 2 O(s)，H 2 SO 4 2H 2 O(s)，H 2 SO 4 4H 2 O(s)三种水合物， 问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种( ) (1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存 5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的 (1) 与化合物一样，具有确定的组成； (2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变； (3) 平衡时，气相和液相的组成相同； (4) 其沸点随外压的改变而改变。 6、将固体NH 4HCO 3 (s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH 4 HCO 3 按下式分解并 达到平衡： NH 4HCO 3 (s) = NH 3 (g) + H 2 O(g) + CO 2 (g) 系统的组分数C和自由度数F为：( )。 (１)Ｃ＝２，F ＝１；(２)Ｃ＝２，F＝２； (３)Ｃ＝１，F＝０； (４)Ｃ＝３，F＝２。 7、在101 325 Pa的压力下，I 2在液态水和CCl 4 中达到分配平衡(无固态碘存在) 则该系统的自由度数为：( )。 (1)F=1； (2)F=2； (3)F=0； (4)F=3。 8、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。 （1）有最高恒沸点的系统； （2）不具有恒沸点的系统； （3）具有最低恒沸点的系统。
相平衡练习题 1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：答a ； (a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3 注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，相律还是否适用？ 2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ???及，常压下将 23Na CO (s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：答d ； （a ）冰 （b ）232Na CO 10H O(s)? （c ）232 Na CO 7H O (s)? （d ）232 Na CO H O (s)? 3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱 （b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律 （c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间 （d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。 答a 4．自由度为零，意味着：答（c ） （a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变 （c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存 5.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的沸点下降，则该组分在气相中的相对含量（ ）它在平衡液相中的相对含量。答a a.大于 b. 小于 c.等于 d. 不确定 6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时，体系自由度F 是 答a a.0 b.1 c.2 d.4 7．在一定压力下，某二组分系统能形成最低恒沸物，该恒沸物的组成（c ） a.与系统组成有关 b.与温度有关 c.与压力有关，压力一定时为定值 d.恒定不变，是化合物 8. 在一定压力下，A 和B 能形成最低恒沸物C ，设恒沸物的组成为x ，则对组成为x B (x B >x)的混合物进行普通精馏，最后得到（c ） a. A 和B b. A 和C c. B 和C d.无法确定 例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如 图所示。由相图回答： （1）系统中x （A ）﹦0.68时：开始沸腾的温度约为 ℃，最初馏出物中B 的摩尔分数约 图16
配位滴定练习题有答案
第七章配位滴定法练习题 一、选择题 1、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（） A、Mg2+量 B、Ca2+量 C、Ca2+、Mg2+总量 D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 2、准确滴定单一金属离子的条件是（） A、lgc M K′MY≥8 B、lgc M K MY≥8 C、lgc M K′MY≥6 D、lgc M K MY≥6 3、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（） A、lgcK'MY≤ 8 B、溶液中无干扰离子 C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂 D、反应在酸性溶液中进行 4、EDTA 滴定Zn2+时，加入NH3-NH4Cl可（） A、防止干扰 B、控制溶液的pH值 C、使金属离子指示剂变色更敏锐 D、加大反应速度 5、取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是( )（用CaCO3 mg/L表示） A、20mg/L B、40 mg/L C、60 mg/L D、80mg/L 6、配位滴定终点所呈现的颜色是（） A、游离金属指示剂的颜色 B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色 C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D、上述A与C的混合色 7、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（） A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大 B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大 C、pH值愈大，酸效应系数愈大 D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大 8、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（） A、配位掩蔽法 B、控制酸度法 C、沉淀分离法 D、解蔽法 9、EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（） A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小 10、EDTA法测定水的总硬度是在pH=( )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( )的缓冲溶液中进行。 A、4-5 B、6-7 C、8-10 D、12-13 11、用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是（）
第八章配位平衡习题 一.选择题 1、配位数是（） A.中心离子(或原子)接受配位体的数目 B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和 C.直接与中心离子(或原子)配位的配位原子的总数 D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目 2、乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为（） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 3、下列叙述正确的是（） A.配合物由正负离子组成 B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成 C.配合物由内界与外界组成 D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 4、关于配位体，下列说法中不正确的是（） A.配位体中具有孤对电子，与中心离子（或原子）形成配位键的原子称为配位原子 B.多齿配位体只有两个配位原子 C.只含一个配位原子的配位体称为单齿配位体 D.配体的特征是能提供孤对电子 5、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是（） A.溴化二氯·四氨钴酸盐（Ⅱ） B.溴化二氯·四氨钴酸盐（III） C.溴化二氯·四氨合钴（Ⅱ） D.溴化二氯·四氨合钴（III） 6、下列说法中正确的是（） A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强 B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强 C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子 D.内界中有配位键，也可能存在共价键 7、下列配合物中，属于螯合物的是（） A.[Ni (en)2]Cl2 B.K2[PtCl6] C.(NH4) [Cr (NH3)2 (SCN)4] D.Li[AlH4] 8、下列关于螯合物的叙述中，不正确的是（） A.有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物 B.螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多 C.形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性一定越好
第五章相平衡练习题 一、判断题： 1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 2．单组分系统的物种数一定等于1。 3．自由度就是可以独立变化的变量。 4．相图中的点都是代表系统状态的点。 5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的 值。 6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。 10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 12．恒沸物的组成不变。 13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。 14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 15．三组分系统最多同时存在5个相。 二、单选题： 1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： (A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。 2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求： (A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间； (C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。 3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： (A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ； (C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。 4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来： (A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功； (C) 不能做有用功；(D) 不能判定。 5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： (A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种： (A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种；(D) 0 种。 7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体
第五章相平衡 姓名：学号：班级： 1、同温下过冷水的蒸汽压高于冰的蒸汽压（√） 2、水的三相点处体系自由度为0 （√） 3、二组分体系在最低恒沸点时f =1 （?） 4、恒沸物是一个化合物（?） 5、二组分体系在恒沸点时其气液两相组成相同（√） 6、在室温和大气压力下，纯水的蒸汽压为P*，若在水面上充入N2（g）以增加外压，则纯水的蒸汽压下降。（?） 7、小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。（?） 8、Clausius-Clapeyron方程可适用于下列哪些体系？( A. D ) A. I2(s) ? I2(g) B. C(石墨) ? C(金刚石) C. I2(s) ? I2(l) D. I2(l) ? I2(g) E. I2(g)(n, T1, p1) ? I2(g) (n, T2, p2) F. I2(l) + H2(g) ? 2HI(g) 9、物质A和B的体系可构成低共沸混合物E，已知T b*（B）> T b*（A）。若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是（ C ）A．纯B B.纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定 10、若A与B可构成高共沸混合物E，则将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，塔顶馏出物应是（ D ） A．纯B B.纯A C. 高共沸混合物E D. 不一定 11、压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化（A ） A．升高 B.降低 C. 不变 D. 不一定 12、进行蒸汽蒸馏的必要条件是什么？（A ） A．两种液体基本不互溶 B.两种液体的蒸汽压都较大 C. 外压小于101Kpa D. 两种液体的沸点相近 13、二组分的低共熔混合物是几相？（B ） A．一相 B.两相 C. 三相 D. 四相 14．今将一定量的NaHCO3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡： 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
第九章 配位化合物与配位滴定法习题 1.是非判断题 1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。 1-2配合物由内界和外界组成。 1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。 1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。 1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。 1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。 1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。 1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。 1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。 1-10在螯合物中没有离子键。 1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。 1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。 1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。 1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。 1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。 1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。 1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl - 的平衡常数为K 1/K 2。 1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3 [Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。 1-19已知θ?[Fe 3+/Fe 2+]=，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θ?的计算式为：θθθθ θ??c O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+?+＋（＝ 。 1-20已知Hg 2++2e=Hg ，θ?=；[HgCl 4]2-+2e=Hg+4Cl -，θ ?= 电池反应 [HgCl 4]2-Hg 2+ + 4Cl - 的平衡常数计算式为()20.850.38lg 0.0592 K θ?-= 。 1-21 EDTA 滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1：1的配合物。 1-22能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多。 1-23金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。
物理化学《相平衡》习题及答案 2-3 选择题 1、水煤气发生炉中共有)()()()(22g CO g CO g O H s C 、、、及)(2g H 5种物质，它们能发生下述反应：)(2)()(2g CO s C g CO ?+，)()()()(222g O H g CO g H g CO +?+，)()()()(22g CO g H s C g O H +?+，则此体系的组分数、自由度为（ C ） A.5、3 B.4、3 C.3、3 D.2、2 2、物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（ C ） A.纯A B.纯B C.低共沸混合物 D.都有可能 3、克拉贝隆-克劳修斯方程适用于（ C ） A.)()(22g I s I ? B.)()(金刚石石墨C C ? C.),,(),,(222112p T g I p T g I ? D.)()(22l I s I ? 4、将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫色气体出现。若温度维持不变，向容器中充入氧气使之压力达到100kPa 时，将看到容器中（ C ） A.紫色变深 B.紫色变浅 C.颜色不变 D.有液态碘出现 5、在一定温度下，水在其饱和蒸汽压下汽化，下列各函数增量中那一项为零（ D ） A.U ? B.H ? C.S ? D.G ? 6、在一定外压下，多组分体系的沸点（ D ） A.有恒定值 B.随组分而变化 C.随浓度而变化 D.随组分及浓度而变化 7、压力升高时，单组份体系的沸点将（ A ） A.升高 B.降低 C.不变 D.不一定 8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（ A ） A.两种液体互不相容 B.两种液体蒸汽压都较大 C.外压小于101kPa D.两种液体的沸点相近 9、液体A 与液体B 不相混溶。在一定温度T ，当有B 存在时，液体A 的蒸汽压为（ B ） A.与体系中A 的摩尔分数成比例
无机化学练习（四）配位平衡 一. 判断题：（√×） 1．配合物均由含配离子的内界和外界离子组合而成。 ---------------------------------------------------------（×）2．配体的配位原子数等于配位数。----------------（）3．配位数是中心离子结合的配体个数之和。----（×）4．某一配离子的K dθ值越小，该配离子的稳定性越差。（×）5．以d２sp３和sp３d２杂化轨道成键的配离子具有不同的空间构型。--------------------------------------------（×）6．配位数为4的配合物的空间构型不全是正四面体。 -----------------------------------------------------------（）7．配离子的电荷数等于中心离子的电荷数---------- ( ×）8. 中心离子都带正电荷，而配离子都带有负电荷。 --------------------------------------------------------- （×）9. 对于不同类型的配离子，K fθ值大着，配离子越稳定。 ----------------------------------------------------------- ( )
10. 配位数相同，同一中心离子所形成的螯合物比普通配 合物要稳定。-------------------------------------- （） 二．选择题： 1．下列关于配合物的说法，错误的是------------------（C ） A. 中心离子与配体以配位键结合 B. 配位体是具有孤对电子的负离子或分子 C.包含配离子的配位化合物都易溶于水 D. AgBr沉淀可以溶于Na2S2O3溶液 2．在[Co（C2O4）2（en）]ˉ中，中心离子的配位数是------------------- ------------------- ------------------（ D ） A．3B．4 C．5D．6 3. 下列化合物中，属于配合物的是----------------------（C ） A. (NH4)2Fe(SO4)2 B. Na2S2O3 C. [Fe(CO)5] D. KAl(SO4)2 4. 下列分子或离子中，不能作为配体的是---------------（ A ） A. H+ B. F- C. S2O32- D. C2O42- 5. 下列配体中，属于多齿配体的--------------------------（ D ）
《分析化学》配位平衡练习题 一、填空 1、EDTA溶液的浓度 是、、、、、、浓度的总和。 2、EDTA法可测定离子，在测定这些离子时，主要的是要控制溶液的。 3、K稳值越大，表明配合物越；K不稳越大，表明配合物越，但对于 配合物，方可根据K稳或K不稳比较其稳定性。 4、由于的现象称为酸效应，它可 用定量表述。 5、由于的现象称为配位效应，它 可用定量表述。 6、配合物的酸效应系数与配合物的表观稳定常数之间的关系式是。 7、溶液酸度越大，αY（H）越，[Y]越，EDTA的配位能力则越。 8、考虑了酸效应、配位效应等副反应的稳定常数称为，它可以说明配合物稳 定程度。 9、由于EDTA与金属离子反应时有释出，故配位滴定多以将溶液的pH 控制在一定范围内。 二、选择 1、下列几种说法正确的是（） A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大 B、pH值愈大，EDTA的配位能力越强 C、酸效应系数愈大，滴定曲线上滴定突跃越大 D、EDTA的配位能力与溶液的酸度无关 2、EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（） A．酸效应系数越大，配合物越稳定B．酸效应系数越小，配合物越稳定 C．酸效应系数越小，配合物越不稳定 D．酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响 3、在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（） A．酸效应系数越大，络合物的稳定性越大 B．酸效应系数越小，络合物的稳定性越大 C．pH越大，酸效应系数越大D．酸效应系数越大，滴定突越范围越大 4、使MY稳定性增加的副反应有（）
A ．酸效应 B ．共存离子效应 C ．羟基化效应 D ．混合配位效应 5、EDTA 配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ ） A ．酸 B ．碱 C ．缓冲溶液 D ．盐 6、在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的酸度将（ ） A 、增大 B 、减小 C 、不变 D 、与金属的价态有关 7、酸效应系数正确的表达式是（ ） A ．αY （H ）=Y c Y ][ B ．αY （H ）=Y c Y H ][2 C ．αY （H ）=][Y c Y D ．αY （H ）=] [2Y H c Y 8、EDTA 与金属离子配位的主要特点有（ ） A ．因生成的配合物稳定性很高，故EDTA 配位能力与溶液酸度无关 B ．能与所有金属离子形成稳定配合物 C ．无论金属离子有无颜色，均生成无色配合物 D ．反应生成具有五个五元环螯合物 三、判断 1、表观稳定常数随溶液酸度的增大而减小。（ ） 2、配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。（ ） 3、酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。（ ） 4、EDTA 配位滴定中加入适当的缓冲溶液，目的是加快配位反应的速度。（ ） 5、配合物的稳定常数可用K 稳与K 不稳表示，则K 稳=K 不稳。（ ） 6、任何金属离子的配位滴定都要求控制在一定酸度范围内进行。（ ） 四、简答 什么叫表观稳定常数？ 五、计算 计算pH=3.0和6.0时，CuY 的表观稳定常数。
大学高等教育配位平衡习题及答案 一、判断题： 1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。（） 2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。（） 3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。........ （） 4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体，Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。.........................................................................................................................（） 5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为 4 的螯合物。（） 二、选择题： 1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................（）。 (A) PbO；(B) Bi3+；(C) NaClO；(D) (NH4 )2 S2O8。 2. 下列金属中，延展性最好的是..................................................... （）。 (A) 银；(B) 金；(C) 铜；(D) 锌。 3. 下列反应中，配离子作氧化剂的是....................................... （）。 (A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应；(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应； (C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应；(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。 4. 下列化合物中易溶于水的是....................................................... （）。 (A) Cu2O ；(B) CuCl ；(C) CuCl2 ；(D) CuI 。 5. 下列离子分别与Hg2+ 反应不生成沉淀的是.................. （）。 (A) 少量I- ；(B) OH-；(C) Sn2+；(D) Cl-。 6. 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是( ) (A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S 7. 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是( ) (A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)2
物理化学第六章相平衡习题 一、选择题 1. 若A和B能形成二组分理想溶液，且T B*>T A*，则A和B在达平衡的气、液相中的物质的量分数（）。 (A) y A>x A，y B 配位平衡和配位滴定法自测题 一.填空题 1.钴离子Co3+和4个氨分子、2个氯离子生成配离子，它的氯化盐的分子式为， 叫做。 2.溴化一氯?三氨?二水合钴(III)的内界为，外界为。 3.四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)的化学式为。 4.在[RhBr2(NH3)2]+中，Rh的氧化态为，配位数为。 5.K[CrCl4(NH3)2]的名称是，Cr的氧化数是，配位数是。 6.配离子[PtCl(NO2)(NH3)4]2+中，中心离子的氧化数为，配位数为， 该化合物的名称为。 7.螯合物是由和配位而成的具有环状结构的化合物。 8.在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，存在下列平衡：Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+。(1) 若向溶液中加 入HCl，则平衡向移动；(2) 若向溶液中加入氨水，则平衡向移动。 9.[PtCl(NO2)(NH3)4]CO3名称为，中心离子的氧化数为，配离子 的电荷数为。 10.KCN为剧毒，而K4[Fe(CN)6]无毒，这是因为。 11.金属离子M溶液的pH值增大时，副反应系数αY(H)，αM(OH)， 条件稳定常数K MY’的变化趋势是。 12.配位滴定中，若金属离子的原始浓度为0.01 mol/L，且以目视观察指示剂颜色变化的方 式确定终点，只有当，才能进行准确滴定(误差小于0.1%)。 13.由于EDTA分子中含有和两种配位能力很强的配位原子，所以它能 和许多金属离子形成稳定的。 14.配位滴定所用的滴定剂本身是弱酸或弱碱，容易给出或接受质子，因此试液的酸度引起 滴定剂的副反应是严重的。这种由于离子的存在，而使配体参与反应能力降低的现象被称为酸效应。 15.EDTA酸效应曲线图中，金属离子位置所对应的pH值，就是滴定这种金属离子所允许 的。 16.配位滴定的直接滴定过程中，终点时试液所呈现的颜色是的颜色。 17.在酸性及弱碱性条件下，EDTA与金属离子形成配合物的过程中，因有放出， 应加控制溶液的酸度。 18.由于某些微量金属离子的存在，导致在配位滴定过程中，加入过量的EDTA滴定剂，指 第九章配合物和配位平衡 1.指出下列配合物的内界、外界、形成体、配位体和配位原子及形成体的配位数。 (1) [Cr(NH3)6]Cl3(2) [CoCl(NH3)5]Cl2(3) K2[SiF6] (4) K[PtCl5(NH3)] (5) [Cu(NH3)4][PtCl4] 解： (1)三氯化六氨合铬(Ⅲ) (2)二氯化五氨?氯合钴(Ⅲ) (3)六氟合硅(Ⅳ)酸钾(4)氨?五氯化合铂(Ⅳ)酸钾 2.写出下列配合物的化学式 (1)三氯?一氨合铂(Ⅱ)酸钾(2)二氯化六氨合镍(Ⅱ) (3)六氟合铝(Ⅲ)酸钾(4)五羰基铁(5)五氰?一羰合铁(Ⅱ)酸钠 解： (1)K[Pt(NH3)Cl3] (2)[Ni(NH3)6]Cl2(3)K3[AlF6] (4)Fe(CO)5 (5)Na3[FeCO(CN)5] 8. 10mL0.10 mol?L-1 CuSO4溶液与10mL6.0 mol?L-1 NH3?H2O混合并达平衡，计算溶液中Cu2+、NH3及[Cu(NH3)4]2+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.010molNaOH固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成？ 解：混合瞬间c(Cu2+)=0.10? 10 1010 + ＝0.05 mol?L-1 c(NH 3)=6.0? 101010+＝3.0 mol ?L -1 设有Cu 2+ 与NH 3全部反应后Cu(NH 3)42+解离了x mol ?L -1反应。 Cu 2+ + 4NH 3 ? Cu(NH 3)42+ 1 4 1 平衡浓度/ mol ?L -1 x 2.80＋4x 0.05-x 22+34f 34243(())K ( Cu(NH ))()()c Cu NH c Cu c NH θ+ += ? 124 0.052.3010=(2.804) x x x -?+，x=3.54?10-16 mol ?L -1 c(Cu 2+)=3.54×10-16 mol·L -1，c(NH 3)=2.80 mol·L -1, c(Cu(NH 3)42+)=0.05 mol·L -1 c(OH -)=0.010 0.020＝0. 50 mol·L -1 Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2 1 2 1 2+2-2c (C u ) c (O H )=K ( C u (O H ))sp θ ? c(Cu 2+)×(0.50)2=2.2×10-20，c(Cu 2+)=8.8×10-20， 溶液中c(Cu 2+)浓度为3.54×10-16 mol·L -1，大于产生Cu(OH)2所需浓度，所以有Cu(OH)2沉淀生成。 9. 0.108gAgBr 固体能否完全溶解于100mL1.00 mol ?L -1的氨水中？ 解： +-AgBr Ag +Br +--13 ( A g B r )=c (A g )c (B r ) =5.310sp k θ?? Ag ++2NH 3?Ag(NH 3)2+ AgBr 全部转化后c(Ag(NH 3)2+)=0.108 /0.1108 =0.01 mol·L -1, 设有x mol·L -1AgBr 溶解 AgBr+2NH 3? Ag(NH 3)2++Br - 0.01 0.1 0 0 0.1-2x x x x 2/( 0.1-2x)2=K sp ?K f =5.3?10-13?1.67?107=8.85?10-6 x/( 0.1-2x)= 2.97?10-3 x=2.95?10-4 (mol·L -1)(完整版)配位平衡和配位滴定法
习题第九章 配合物和配位平衡
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