第十七章卤素
总体目标:
1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途
2。掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系
各节目标：
第一节卤素单质
1.了解卤素单质的物理性质，如:颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等
２.掌握卤素单质的化学性质,包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律;了解卤素单质的用途
３.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性
第二节卤化氢和氢卤酸
掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法
第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素
了解卤化物的分类;金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备
第四节卤素的含氧化合物
了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律
Ⅱ习题
一选择题
1．某元素的电势图为:E
Ａ
˚M4+－0.１5M2+—0.1４M,下列说法中正确的是( )
A。Ｍ2＋不能发生歧化反应Ｂ. M2+是强氧化剂
Ｃ. M是强还原剂 D. M4+与M 反应生成
M2+
2。碘的电子结构式是[Kｒ］5Ｓ25P5 ,指出下列哪种化学式的化合物不能存在（）
A.ＩＦ
5 Ｂ.IF
7
C．Na
3
H
2
IO
6
D。H
ＩＦ
3．下列关于(CN)
２
的反应中,不象卤素单质反应的是( )
A.(CN）
2 +H
2
O=＝ＨCN+HCNＯ B．可在空气中燃烧
C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D。与卤素反应生成CＮＣｌ、ＣNBr等
4．下列叙述正确的是（）
A．无论在酸性还是在碱性介质中,卤素电对X
２
|Ｘ¯不变
B。由于卤素阴离子(X¯)具有还原性,所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质
Ｃ。卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界
Ｄ。氟的电负性最大,所以F
2
分子中的共价键是所有共价键中最强的
5.在含Ｉ¯的溶液中通入Cl
2
，产物可能是( )
A。I
2和Cl¯ B.ClＯ
３
和Cl¯C。ICl
2
¯D。以上产物均
有可能
6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（)
A。O
２、O
３
和HＦ B。OF
2
和HF C.Ｈ
2
O
2
和HF D。以上诸种
7.冷的氯水中微粒的种类有( )
A。5种Ｂ.6种 C。7种Ｄ.8种
8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中,较轻卤素原子个数一般为（ )
A。1 B.2 C．1、3、5、7（奇数) D.2、4、6(偶数)
９.下列物质受热产生Cl
2
的是（）
Ａ.Ｃｌ
3O
5
Ｂ。CｌO
2
C。Cl
2
O
2
D。Cl
2
O
１0.关于SnCl
2和SnCl
４
的熔沸点高低，正确的是( ）
Ａ.ＳnCｌ
２高于SｎＣl
4
B。 SｎＣl
2
低于SnＣl
４
C。两者差不多一样高 D。外界条件不同,熔、沸点高低不同1１。制备Ｆ
2
实际所采用的方法是（）
A.电解ＨF B。电解CaＦ
2Ｃ。电解ＫHF
２
D.电解NH
4
F
12.实验室制备Cｌ
2
最常用的方法是( ）
Ａ.KＭnO
4与浓盐酸共热 B．MｎO
2
与稀盐酸反应
C。MnO
2与浓盐酸共热 D. KMｎO
4
与稀盐酸反应
1３.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化,下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是( ）
A。NａOH,浓Ｈ
２SO
4
B.CaＣl
2
,浓H
2
SＯ
4
C.H
2O，浓H
2
SO
4
D. 浓H
2
ＳO
４
，H
2
O
１4.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）
A.ＮaＣｌ与浓H
2SO
４
B．NaCl与ＭnO
2
C。ＮaCl与浓HNＯ
3 Ｄ。KＭｎO
4
与浓ＨCl
１5．实验室中制取少量HBｒ所采用的方法是( )
A．红磷与Bｒ
2混合后滴加H
2
O Ｂ。KBr固体与与浓Ｈ
2
SO
4
作用
C。红磷与Ｈ
2O混合后滴加Ｂr
２
D。Bｒ
2
在水中歧化反应
16.欲与KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是( ）
Ａ。H
2SO
４
Ｂ．ＨＡc C． HNO
３
D. Ｈ
３
PO
4
17.氢氟酸最好贮存在（）(吉林大学《无机化学例题与习题》）Ａ.塑料瓶中Ｂ。无色玻璃瓶中 C.金属容器中Ｄ。棕色玻璃瓶中1８。卤素单质中,与水不发生水解反应的是（ )
Ａ.F
２ B.Cl
２
Ｃ.Ｂr
２
Ｄ.I
2
1９.在热碱溶液中,Ｃl
2
的歧化产物为( ）(吉林大学《无机化学例题与习题》）
A。Cl—和ClO—B。 Cl—和ClO
2— C。Cl—和ClＯ
3
- D. Cl—和
ClO
4
－
20.卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（ ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A。 ClO
2 Ｂ。OF
2
Ｃ。I
2
O
5
D。I
2
O
７
2１。下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ )(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A．FeCl
3与KI B。FｅＣl
2
与Br
２
Ｃ.FｅCl
３与KBｒ D。KI与KＩO
3
22。下列有关卤素的论述不正确的是 ( ）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A。溴可由氯作氧化剂制得
Ｂ.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到
C。I
２
是最强的还原剂
Ｄ.Ｆ
2
是最强的氧化剂
二填空题
１.碘易溶于溶剂中,也易溶于盐溶液中，形成。２。将氯水加入溴化钾和碘化钾的混合溶液,首先析出色的,然后析出色的。
3。氢卤酸在一定压力下能组成，将氢卤酸蒸馏会达到不变。
４.歧化反应是指，卤素歧化反应类型有 ,判断歧化反应
的热力学依据是。
５。金属卤化物与生成化合物,称为，在IF
3、ＩＦ
5
中的
I的成键
轨道和分子的几何构型分别是 .
6。F,Cl，Br三元素中电子亲合能最大的是,单质的解离能最小的是。
７。键能F
2 Cｌ
2
,活泼性F
2
Cl
２
。
8。卤素单质的颜色为:F
2 ,Cl
２
,Br
2
，Ｉ
2
。(吉林大学《无
机化学例题与习题》)
9。Ｉ
2
溶于KI溶液中的颜色可能为，或，原因是。
1０。导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小，
而特别大．(吉林大学《无机化学例题与习题》) 三简答题
１。已知砹的元素电势图Ｅ
ＡAtO
3
¯1。5 HAtO1。0 １/2At
２
０.3 Ａｔ－判断
在酸性介质中,用Ｃr
2O
7
２-离子氧化Aｔ¯最可能产物。
２。Ｍn的电势图在极性溶液中为：
MnＯ
４¯0。5６4MnＯ
4
２-2．2６MnＯ
2
０.９5Mn
２
O
3
¯１.５1Mn２+—1。1８Mn
①写出可能发生歧化反应的方程式,并配平。
②写出MnO
4¯作为氧化剂与Na
2
SO
４
在不同ＰH值下的反应。
3.为什么不能用盐酸与铅反应制取AlCｌ
3
?
４。熔融的AlBｒ
3不导电，而ＡlＢr
３
的水溶液是电的良导体.
5. SnCl
4
在潮湿的空气中发烟（写出反应式）。
6。Ｆ的电子亲合能比Cｌ小，但F
２却比Cl
2
活泼,请解释原因。
7.四支试管分别盛有ＨＣl,HBr,HＩ，Ｈ
２SO
４
溶液。如何鉴别？吉大
8。漂白粉长期暴露于空气中为什么会失效？吉大9。为什么NH
4
Ｆ一般盛在塑料瓶中?
１0。说明I
2易溶于CCl
4
,KI溶液的原因。
四计算题
１．把氯水滴加到Br—，Ｉ-混合液中的现象是先生成I
2,I
2
被氧化成ＨＩO
３
，最
后生成Br
2
。（1）写出有关的反应方程式.(２）有人说：“电动势大的反应一定先发生”。你认为如何?
2。将0。100mｏlI
２溶解在1。０0Ｌ０。10０mol/ＬＫI溶液中而得到Ｉ
3
—溶液。
I 3—生成反应的Kc值为0。752,求I
3
-溶液中I
２
的浓度。
3。根据电势图计算在2９8K时，Bｒ
2在碱性水溶液中歧化为Br¯和BrO
3
¯的反
应平衡常数。
4.（１）向含Br¯、Cｌ¯的混合溶液中滴加AgNO
3
溶液，当AgCl开始沉淀时,溶液中［Br¯]／[Cl¯]的比值是多少？（2）向含Ｉ¯、Cｌ¯的混合溶液中滴加ＡｇN
Ｏ
３
溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中［Ｉ¯]/[Ｃl¯] 的比值是多少?
5。分离Cl¯,Br¯离子的方法是:加足量的AgNO
3
溶液使它们沉淀,经过过滤、洗涤
后，往沉淀上加足量的2mol/ｄm3NＨ
3·H
2
Ｏ,AｇＣl溶解而AgBr微溶。如果开始
的Cl¯浓度为Bｒ¯的５0０倍，问能否用这个方法分离Cl¯和Br¯?
参考答案
一选择题
１． B 2. D 3。Ｂ 4. C 5. D 6. Ｄ 7。Ｃ8。 C 9。
D 10. Ａ
１１.C 12。C 1３。C 14。D 15.C 16。Ｄ 17．A 18。Ａ 19.C 20。C 21.C ２2。Ｃ
二填空题
1。有机,I¯，配位离子I
3¯２。红棕,Br
2
,紫黑,I
２
3．恒沸溶液，溶液的组成和沸点４。自身氧化还原反应,两种,Ｅ
右
﹥Ｅ
左
5。卤素单质，多卤化物,平面三角形、三角双锥
6。Cl，F
2
7.＜,＞
8．浅黄,黄绿,棕红，紫黑 9。黄,红,棕,I
2
的浓度不同1０。F原子半径，H—F键的解离能
三简答题
1。提示:最可能的产物为AtO
3¯，因为E
Cr2O7
2-｜
Cr
3+ =１.3３,而E˚
AtO3 ¯
|
At¯
=1.1
９﹥E˚
HＡtO |
At¯
=0．６5﹥E˚
Ａｔ2
|
Aｔ¯
=0。3,而１。19﹤1。３3。
2。①发生歧化反应必须满足E
氧化型﹥E
还原型
,2H+ + Mｎ
2
Ｏ
3
¯＝= Mn2+ +MnO
2
↓+H
2
O
４H＋+３MnO
４２—＝=MnO
2
↓＋２MnＯ
4
— +２H
2
O
②ＭnO
4 -在酸性介质中还原为Mn2+ ，在中性中为MnO
2
，在强碱中为MnO
4
2- 。
３。由AlCl
3的水解及其Ａl(OH）
3
的不稳定性，∴最终得到Aｌ
2
O
3
。
4。提示：a.从Aｌ３＋极性能力及Br¯的特点进行考虑; ｂ。从AlBr
3
在水溶液中电离。
5． 提示:SnCl ４水解．
6。答：Ｆ的半径特殊的小,因而其Ｆ-电子密度较大，生成氟离子时,放出的能量较少。F 2却比C ｌ2活泼，原因是F 的半径小,氟原子非键电子对之间斥力较大而使Ｆ2的解离能比Cl 2小,氟化物的晶格能比氯大,能量更低。其次,在水溶液中,F -的水合热比Cl —大得多.
7。向四支试管中分别加入少许ＣＣl 4和KM ｎＯ4，C Ｃl 4层变黄或橙色的是HBr,ＣCl 4
层变紫的是HI,ＣCl 4层不变色，但ＫMnO ４褪色或颜色变浅的是ＨＣl ，无明显变化的是H 2ＳO 4。本题也可由生成沉淀的实验加以鉴别。
8。漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)２,在空气中易吸收C Ｏ２生成H ＣlO ， Ca(ClO)2＋ CO ２＋H 2O =＝C ａＣO 3+2HClO, HC ｌＯ不稳定,易分解放出O 2:２HClO =＝HCl+Ｏ2， 此外，生成的ＨＣl 与Ca(ＣlO ）2作用产生Ｃｌ2放出也消耗漂白粉的有效成分。 HCl+HC ｌO ==＝Ｈ2O+Ｃl 2↑ 漂白粉中往往含有C ａC ｌ2杂质，吸收ＣO 2的Ca(ClO)2也与C ａCl 2作用：Ｃa(ClO)2+2CO ２+ＣaCl ２===2 ＣaCO 3+2Cl 2.
9. NH ４F 水解生成NH 3和HF:NH 4F+ H 2O ===ＮＨ３ •H ２O+HF,HF 和SiO ２反应，使玻璃容器被腐蚀:Si Ｏ2 +4H Ｆ=＝＝Si Ｆ4↑＋ 2Ｈ2O 因而NH 4F 只能储存在塑料瓶中。
10.答:I 2是非极性分子,易溶于非极性溶剂CCl 4(相似相溶)。I 2和ＫＩ作用生成多卤离子Ｉ3—。 四 计算题
1.解:（1)Cl 2＋2I -＝=＝2C ｌ-＋Ｉ２ E 0(电池)= E 0(Cl 2/C ｌ－)-E 0（I 2／Ｉ
-
)=1.3６-0。５4=0。8２V 5C ｌ2+Ｉ2＋6Ｈ2O=２HI Ｏ3+10ＨCl
E 0
（电池）＝ E 0
(Cl 2/Ｃl -)—E ０
（HIO 3/I ２)=1。36—1。２=0.１6V C ｌ2+２Br －=2Cl —＋B ｒ2
E 0(电池）= E 0(C ｌ2／Ｃl -)—E 0（Br 2/Br —）=１。３6-１。08＝０.28V (2）反应发生的先后与反应速率有关。电动势的大小只与反应程度有关. 2．解： Ｉ2 ＋ I —3-
反应前 0。1 0.1 0
平衡时 0。1—x ０。１—x x Kc＝x／（０。1-x)2=０。752
求得:ｘ=0．０0752
故Ｉ
３—溶液中I
2
的浓度为:0．１—x =0。1—0。00７52＝0.09248mｏ
ｌ／L
3.解:ϕB°:BrＯ3¯0.5１9 Br2+1.065 Br¯
Ｂｒ
2在碱性水溶液中歧化为Bｒ¯和BrO
3
¯的反应为:
3Br
2
+6OHｒ¯+ BrＯ
３
¯+３H
2
O
29８K时,反应的平衡常数为:lｇＫ=nＥ0/０．05９2
=ｎ（ϕ右°—ϕ左°)/０。０592=5×（１。065—０.5１9）/0。０592=46.11
K=1。3０×1046
4．解:（1)若起始Ｃl¯,Ｂｒ¯浓度相差不大,加入ＡｇNO
3
溶液时先产生溶度积较小的ＡｇＢr沉淀，当ＡgCｌ开始沉淀时,溶液中如下平衡:
ＡｇBr(s)=Ａg+(aq)+ Br¯(aq) Kｓp（AｇBr）=［ Ag＋][ Bｒ¯]＝5.３5×１0-13
—)AｇＣl（ｓ）=Ag+(aｑ)+ Ｃｌ¯（aｑ） Ksp(AｇCl)=［ Ag+］［ Cl¯]＝1.7７×10—10
AgBr（s）+ Cl¯(aｑ)= AgCl(ｓ）+ Br¯(aｑ) Ｋ＝ Ksｐ(AgＢｒ)／Ksp(AgCl)
［Bｒ¯]/[Cl¯］＝K= Ksp(AｇBr)/ Ksp(AｇCｌ）
=5．35×１0—１3/1。77×10—10=3.02×10—3
Bｒ¯还没有沉淀完全。
(２)同理,在I¯和Cl¯混合溶液中滴加AgＮＯ
3
,AgCl开始沉淀时
［I¯]／［Cｌ¯］= K= Ksp(AgＩ)／Ksｐ(ＡgCl）
=8．５１×１０-17/1.77×10—１０＝4。81×１0-7
Ｉ¯已沉淀完全。
5。解：有关反应及平衡常数为
AｇCｌ(s)+２ＮH
3(aq)=Aｇ（ＮH
３
）
2
＋(aｑ)+ Cｌ¯(ａq）
Ｋ=Ｋsp(AgCｌ)×Ｋ
稳(Ag(NH
3
)2+）
AｇBr(s)+2NH
３(aq)=Aｇ(NH
3
）
２
＋(aq）+ Ｂｒ¯(ａq）
K＝Ksp(AｇBr)×K
稳(Ag(ＮH
3
)２+)
AｇＣl(s）+2NＨ
3(aq)＝Aｇ（NＨ
3
)
２
+(aｑ）+ Cl¯(aq)
—）AｇＢr(s）＋2NH
3（aｑ）＝Ag(NH
3
)
2
＋(aq)+ Br¯(aq)
ＡgCｌ（ｓ)+ Br¯(aq)=AgBr(s）+ Cl¯(ａq)
K= Kｓp（AgCl）/ Ksp(AｇＢｒ)
［Cｌ¯]/ [Br¯]= Ｋsp(AｇCl）/ Kｓp（AgBｒ）=１。７７×１0－10/５.３5×１0-1３=3。３1×102
因为Cl¯和Br¯的平衡浓度之比小于它们的初始浓度之比,所以在这种情况之下,不能用这个方法分离。
大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 现将A和B容器相连，让气体互相混合，计算： (1) 混合后的总压。(2) 每一种气体的分压。 (3) 在此混合物中氧气所占的摩尔分数。 12. 在1dm3的玻璃瓶中，装有100 cm3含HCl 10%的盐酸溶液(1.19g?cm－3)，在温度为27℃
无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期 课程考试试卷答案(A 卷) 课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级 专业： xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃, O H 2p = 1.227 kPa) A 、0.012 dm 3 B 、0.988 dm 3 C 、0.908 dm 3 D 、0.992 dm 3 答案：B 2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C 3、下列叙述正确的是 A 、 m r S ?= (∑ S ?生成物－∑ S ?反应物) B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = W C 、 某气相反应 m r G ?是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能) D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+ 值直接比较其热力学稳定性 答案：D 4、已知 Zn(s) +2 1O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ ·mol -1 Hg(l) +2 1O 2 (g) = HgO(s ，红) m r H ? 2 = -90.8 kJ ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ ·mol -1 ) A 、 442.3 B 、 260.7 C 、 -260.7 D 、 -442.3 答案：C 5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C 6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为 A 、0.36 B 、0.68 C 、0.45 D 、0.54 答案：B 7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序
无机化学综合试题16 一、选择题 A型题：在备选答案中只有一个最佳答案。 1．在含有固体AgCl的饱和溶液中，加入下列物质，使AgCl的溶解度上升的是( ) A．HCl B．AgNO3 C．KNO3 D．H2O 2．NH3水在下列溶液中电离常数最大的是( ) A．H2O B．冰HAc(l) C．KOH D．NaOH 3．某体系存在如下平衡，CO(g) + H2O(g) CO2 + H2 K1 CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) K2 CH4(g) + H2O CO(g) + 3H2(g) K3它们的平衡常数存在何种关系 A．K1 = K2×K3 B．K3 = K1×K2 C．K2 = K1×K3 D．K1×K2×K3 = 1 4．根据Lewis酸碱理论，下列物质中，哪一个是软酸 A．Na + B．Ag + C．I- D．NH4+ 5．H2S分子中S 的杂化方式是： A．不等性 sp2 杂化 B．等性sp2 杂化 C．不等性 sp3 杂化 D．等性sp3 杂化 6．土壤中含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关 A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．凝固点下降 D．渗透压7．电池反应PbSO4+Zn=Zn2+(c1)+Pb+SO42-(c2) 原电池符号为
A．(-)Z n│Zn2+( c1)‖SO42-( c2)│PbSO4(s)│Pb(+) B．(-)Pt│SO42-( c2)│PbSO4‖Zn2+( c1)│Zn(+) C．(-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+) D．(-)Zn│Zn2+( c1)│SO42-( c2)│PbSO4(s)│Pt(+) 8．的共轭碱是 A．B．C． D． 9．对于缓冲溶液的叙述，不正确的是： A．缓冲溶液能抵抗外加少量酸、碱、水而保持PH不变 B．选择缓冲对时，应选pKa与所需的PH相等或相近 C．当缓冲对的总浓度值固定，[酸]/[共轭碱]=1时，缓冲能力最小 D．当[酸]/[共轭碱]比值固定时，总浓度越大，缓冲能力越大 10．将下列溶液加水稀释1倍后，变化最小的是 A．B．C．D． 11．Fe2++3Ac- = [Fe(Ac)3]- 向体系中加入少量HCl，平衡移动的方向：A．向左B．向右C．不移动D．无法确定12．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是 A．溶解度小的物质先沉淀 B．溶解度大的物质先沉淀C．浓度积先达到的先沉淀 D．被沉淀离子浓度大的先沉淀13．下列物质中不能做配体的是： A．C2H5NH2 B．CH3NH2 C．NH4+ D．NH3 14．电池反应的正极属于下列哪一类电极 A．金属－金属离子电极B．气体－离子电极
再版前言 自2001年7月以来，《无机化学习题》在科大的大学一年级学生中使用已有五个年头了。许多刻苦钻研的学生几乎研究过该习题中的每一道题。我与TA也把该习题都做了参考答案。 在五年的使用过程中，学生对该习题提了不少意见和建议，在这次再版中，我们接受了这些意见，改正了该习题中的一些错误，去掉了一些重复性的习题，增添了一些难度较大的习题。另外，我们把原先的《Study Questions and Material Readings》一书中的Study Questions 拿出来，合并在该习题中，让学生使用起来更加方便。在该习题的Study Questions中，我们引入了参考文献（reference papers）的习题，这主要来自美国著名无机化学教授Cotton编写的《Basic Inorganic Chemistry》一书。培养大学一年级学生查阅和阅读参考文献，并能从文献中寻找正确答案的能力，对研究型大学的学生是一种非常必要的训练。学生做homework 是巩固知识的一个重要手段，是锻炼科学思维的重要方式。学生千万不要盲目追求完成多少道习题，关键在于提高做习题的效益。 怎样才能提高做习题的效率呢？这是大学一年级大学生常常思考的问题，也是许多学生在答疑时，常常问我的问题。在大学，根本不可能允许学生象中学那样用许多时间搞题海战术来巩固书本知识，学生必须根据大学授课的特点，调整自己的学习方法，抓住每门课目的纲，纲举目张，举一反三。 无机化学习题的内容与无机化学授课内容一样，也分成三大部分：化学原理、化学理论与描述化学。不管做哪一类习题，首先要掌握好该部分的基础知识，必须做到复习课堂和书本知识在前。不能设想，写不出化学平衡表达式或能斯特方程表达式可以解出化学平衡和电化学题目。 多年的教学经验告诉我，在解化学原理习题时，始终不要忘记物料平衡和电荷守恒，这是习题中不用告诉的永恒的条件；在解化学理论习题时，抓住元素在周期表的位置，并要善于比较，找出差别；在解描述化学习题时，抓住氧化—还原和酸碱两大反应类型，从理论上弄清楚元素各氧化态之间的性质差别，以及不同的结构会产生不同性质，即结构决定性质的道理。 这次再版的《无机化学习题》参考的主要国外教材，除了2001年版列出的书目外，还有以下几本主要参考书： 《Basic Inorganic Chemistry》(3rd edition) (F. Albert Cotton) 《Principles of Modern Chemistry》(5th edition) (David W. Oxtoby) 《Descriptive Inorganic Chemistry》(2nd edition) (Geoff Rayner Vanhan) 感谢张翠平女士为本习题付出的辛勤劳动，感谢2004级种莎莎和龚晓李同学对以前《无机化学习题》和《Study Questions and Material Readings》的错误的更正。 殷切希望同学在使用过程中提出宝贵意见和建议。 张祖德 2005年4月于科大
第十六章 思考题（部分，仅供参考） P603-思考题 7．铬(Ⅵ)的化合物 (1)氧化物和含氧酸 浓H 2SO 4作用于饱和的K 2Cr 2O 7溶液，可析出铬(Ⅵ)的氧化物——三氧化铬CrO 3： K 2Cr 2O 7＋H 2SO 4(浓) 2CrO 3↓＋K 2SO 4＋H 2O CrO 3（铬酐）是暗红色针状晶体，氧化性极强。 (2)铬酸和重铬酸的酸性 H 2Cr 2O 4和H 2Cr 2O 7都是强酸，但后者酸性更强些。铬酸盐和重铬酸盐CrO 42-和Cr 2O 72-在溶液中存在下列平衡： 2CrO 42- + 2H + 2HCrO 4- Cr 2O 72- + H 2O (黄色) (橙红色) 在碱性或中性溶液中主要以黄色的CrO 42-存在；在pH ＜2的溶液中，主要以Cr 2O 72- (橙红色)形式存在。 (3)重铬酸及其盐的氧化性 在碱性介质中，铬(Ⅵ)的氧化能力很差。在酸性介质中是较强的氧化剂，即使在冷的溶液中，Cr 2O 72-也能把S 2－、SO 32－和I －等物质氧化，例如： Cr 2O 72- + 3H 2S + 8H + 2Cr 3+ + 3S ↓+ 7H 2O Cr 2O 72- + 6Cl - + 14H + Δ 2Cr 3+ + 3Cl 2↑+ 7H 2O 固体重铬酸铵(NH 4)2Cr 2O 7在加热的情况下，也能发生氧化还原反应： (NH 4)2Cr 2O 7 Δ Cr 2O 3 + N 2 + 4H 2O 实验室常利用这一反应来制取Cr 2O 3。 (4)铬酸盐和重铬酸盐的溶解性 一些铬酸盐的溶解度要比重铬酸盐为小。当向铬酸盐溶液中加入Ba 2+、Pb 2+、Ag +时，可形成难溶于水的BaCrO 4(柠檬黄色)、PbCrO 4(黄色)、Ag 2CrO 4(砖红色)沉淀。 4Ag + + Cr 2O 72- + H 2O 2Ag 2CrO 4↓+ 2H + 氧化数为+3和+6的铬在酸碱介质中的相互转化关系可总结如下： H -Cr(OH)442-Cr Cr 2O 7 2- H -OH -+,氧化剂 铬(Ⅲ)和铬(Ⅵ)的鉴定 在Cr 2O 72-的溶液中加入H 2O 2，可生成蓝色的过氧化铬CrO 5或写成CrO(O 2)2。 Cr 3+ - Cr(OH)4- 22 OH -4 +22 CrO 5 (蓝色)
第十七章卤素 总体目标: 1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2。掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系 各节目标： 第一节卤素单质 1.了解卤素单质的物理性质，如:颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等 ２.掌握卤素单质的化学性质,包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律;了解卤素单质的用途 ３.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性 第二节卤化氢和氢卤酸 掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法 第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素 了解卤化物的分类;金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备 第四节卤素的含氧化合物 了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律 Ⅱ习题 一选择题 1．某元素的电势图为:E Ａ ˚M4+－0.１5M2+—0.1４M,下列说法中正确的是( ) A。Ｍ2＋不能发生歧化反应Ｂ. M2+是强氧化剂 Ｃ. M是强还原剂 D. M4+与M 反应生成 M2+ 2。碘的电子结构式是[Kｒ］5Ｓ25P5 ,指出下列哪种化学式的化合物不能存在（） A.ＩＦ 5 Ｂ.IF 7 C．Na 3 H 2 IO 6 D。H ＩＦ 3．下列关于(CN) ２ 的反应中,不象卤素单质反应的是( ) A.(CN） 2 +H 2 O=＝ＨCN+HCNＯ B．可在空气中燃烧
C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D。与卤素反应生成CＮＣｌ、ＣNBr等 4．下列叙述正确的是（） A．无论在酸性还是在碱性介质中,卤素电对X ２ |Ｘ¯不变 B。由于卤素阴离子(X¯)具有还原性,所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质 Ｃ。卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界 Ｄ。氟的电负性最大,所以F 2 分子中的共价键是所有共价键中最强的 5.在含Ｉ¯的溶液中通入Cl 2 ，产物可能是( ) A。I 2和Cl¯ B.ClＯ ３ 和Cl¯C。ICl 2 ¯D。以上产物均 有可能 6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（) A。O ２、O ３ 和HＦ B。OF 2 和HF C.Ｈ 2 O 2 和HF D。以上诸种 7.冷的氯水中微粒的种类有( ) A。5种Ｂ.6种 C。7种Ｄ.8种 8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中,较轻卤素原子个数一般为（ ) A。1 B.2 C．1、3、5、7（奇数) D.2、4、6(偶数) ９.下列物质受热产生Cl 2 的是（） Ａ.Ｃｌ 3O 5 Ｂ。CｌO 2 C。Cl 2 O 2 D。Cl 2 O １0.关于SnCl 2和SnCl ４ 的熔沸点高低，正确的是( ） Ａ.ＳnCｌ ２高于SｎＣl 4 B。 SｎＣl 2 低于SnＣl ４ C。两者差不多一样高 D。外界条件不同,熔、沸点高低不同1１。制备Ｆ 2 实际所采用的方法是（） A.电解ＨF B。电解CaＦ 2Ｃ。电解ＫHF ２ D.电解NH 4 F 12.实验室制备Cｌ 2 最常用的方法是( ）
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
简明无机化学第二版答案 【篇一：《无机化学》习题解析和答案】 》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。 2、参考书 《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化 学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。 《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。 《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994 年4月第3版。《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出 版社，2000年7月第1版。《无机化学习题精解》竺际舜主编， 科学出版社，2001年9月第1版 《无机化学》电子教案 绪论（2学时） 第一章原子结构和元素周期系（8学时） 第二章分子结构（8学时） 第三章晶体结构（4学时） 第四章配合物（4学时） 第五章化学热力学基础（8学时） 第六章化学平衡常数（4学时） 第七章化学动力学基础（6学时） 第八章水溶液（4学时）
第九章酸碱平衡（6学时） 第十章沉淀溶解平衡（4学时） 第十一章电化学基础（8学时） 第十二章配位平衡（4学时） 第十三章氢和稀有气体（2学时） 第十四章卤素（6学时） 第十五章氧族元素（5学时） 第十六章氮、磷、砷（5学时） 第十七章碳、硅、硼（6学时） 第十八章非金属元素小结（4学时） 第十九章金属通论（2学时） 第二十章 s区元素（4学时） 第二十一章 p区金属（4学时） 第二十二章 ds区元素（6学时） 第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时） 第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时） 第二十五章核化学（2学时） 1 ．化学的研究对象 什么是化学？ ● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛） ● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版)试题 内蒙古民族大学2022-2022学年一学期 课程考试试卷答案(e卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟成绩：XXX 专业：xxx 标题部分（本卷共53道题，100分，每道主要题都标有题量和总分）1。单选题（20 个子题，共20分）1。根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4 a、hso4 H 2No 3 HSO 4+阳性反应中的酸为 b、hno3 c、h2so4 d、 h2no3 答案：c 2.在298K下，poh值小于7的溶液为a和0.1moldm-3nh4cl b、0.1moldm-3hac和0.1moldm-3naac c、0.1moldm-3agno3 d、0.1moldm-3nahco3答案：d3、向0.10moldm-3hcl溶液中通h2s气体至饱和(0.10moldm-3)，溶液中s2?浓度为(h2s：ka1=9.1?10-8，ka2=1.1?10-12)a、1.0?10-18moldm-3b、1.1?10-12moldm-3c、1.0?10- 19moldm-3d、9.5?10-5moldm-3答案：a 4.在下列试剂中，a、Pb（NO 3）2B、Na 2SO 4C、H 2O D和NH 4ac可以增加PbSO 4（s）的溶解度。回答：D 5、用0.20moldm-3hac和0.20moldm-3naac溶液直接混合(不加水)，配制 1.0dm3ph=5.00的缓冲溶液，需取0.20moldm-3hac溶液为(pka(hac)=4.75) a、 6.4？102cm3 b、6.5？102cm3 c、3.5？102cm3 d、3.6？102cm3答案：D 6、下列过程中属于催化反应的是 a、 H 2和C 2H 4气体的混合物与铂粉接触形成添加剂B。H 2和O 2气体混合物的 反应由电弧引发 大连大学继续教育学院 学年学期《高等无机化学》试题 考试时间:90分钟 一选择题（2×20＝40分） A. 2; B. 3; C. 4; D. 以上答案都不对 2、CuS溶于KCN的主要产物之一是（） A. [Cu(CN)2]↓ B. [Cu(CN)4]2- C. [Cu(CN)2]- D. [Cu(CN)4]3- 3．10℃下A与B反应，每小时有5gA被转化，其它条件不变要使A每小时转化20g，则反应温度大约为（） A. 20℃ B. 30℃ C. 40℃ D. 无法估计 4．ClO3F的分子构型为：（） A. 四方锥 B. 八面体 C. 四面体 D. 平面四边形 5．下面哪一种说法最符合泡利(Pauli)原理（） A.电子的运动状态需要用四个不同的量子数来描述 B.同一原子中具有一组相同量子数的电子不能多于一个 C.同一原子中不可能有能量完全相同的电子存在 D.同一原子中每个电子的电子云伸展方向都不同 6．下列分子中偶极矩最大的是：（） A. H2O B. HF C. H2S D. HCl 7．La2(C2O4)3饱和溶液的浓度是1.1×10-6mol·L-1，其Ksp为：（） A. 1.2×10-12 B. 1.6×10-30 C. 1.6×10-34 D. 1.7×10-28 8．下列物质碱性最强的是：（） A. F- B. OH- C. NH2- D. H2O 9．下列物质属于超氧化物的是：（） A. BaO2 B. KO3 C. KO2 D. Na2O 10．下列物质不属于一元酸的是：（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3BO3 D. H2O 11．下列说法那种是错误的：（） A．固体物质溶于水均为熵增 B. 当△n(g)>0时，反应熵增 C. 熵与焓一样只能有相对值 D. 熵与Gibbs自由能的量纲相同 12．下列物质溶于水不能产生气体的是：（） A. PCl5 B. Al2S3 C. Al2(CO3)3 D. BF3 13．磁性最弱的配离子是：（） A. [FeF6]3- B. [Fe(CN)6]3- C. [Co(H2O)6]2+ D. [Co(CN)6]3- 14．下列哪种分子是极性分子：（） A. P4 B. S8 C. O3 D. PH3 15．已知反应PbS(s)+2HAc(aq)=Pb2+(aq)+H2S(aq)+2Ac-(aq)，该反应的K值为：（） A. Ksp·Ka1·Ka2/K2Hac B. Ksp·K2Hac / Ka1·Ka2 C. Ksp /Ka1·Ka2·K2Hac D. Ksp·Ka1 /K2Hac·Ka2 16．P和V分别代表压力和体积，则乘积PV是哪种物理量的单位：（） A. 熵 B. 力 C. 动量 D. 能量 17．0.2M甲酸溶液中，3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是：（）A. 9.6×10-3 B. 2.1×10-4 C. 1.25×10-6 D. 4.8×10-5 18．500K时，反应SO2+1/2O2=SO3的Kp=50。相同温度下，反应2SO3=2SO2+O2的Kp是：（） A. 100 B. 2×10-2 C. 4×10-4 D. 2.5×103 19．KMnO4被1mol的Fe2+还原为MnO2时，所需质量是其摩尔质量的多少倍（）A. 5 B. 1/5 C. 3 D. 1/3 20．制备MgCl2可以采用将MgCl2·H2O （） A. 高温下加热脱水 B. 在真空密闭容器中加热脱水 C．在HCl气流中加热脱水 C. 上面三种方法都不行 二填空题(1.5×24＝36分) 1命名下列离子：MoO42- ____________;Mo7O246______________; H2W12O402-____________。 2、B12H122-离子的构型是_________________体，构成这骨架的成键电子数共有______个。 3、络合物(C5H5)V(CO)4在液氨中能被金属钠还原产生负离子[(C5H5)V(CO)3]n-,n的值等于______;CO的伸缩频率在(C5H5)V(CO)4比在[(C5H5)V(CO)3]2-___________。 4、镁的络合物———叶绿素，它的分子骨架可表示为：____________________。 5、(C5H5)2Mo(NO)I的红外光谱指出有直线型的Mo—No基存在，根据EAN规则推出它的结构为：_______。 6、N2o与______分子是等电子体，且空间排布相同，其电子结构可表示为_________;它可用 第一章 一些基本概念和定律 本章总目标： 1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种,以及用来表示这三种聚集态的相关概念. 2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律. 各小节目标 第一节：气体 1：了解理想气体的概念,学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法. 2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算. 理想气体：忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引,分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的,不造成动能损失. 3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算. 第二节：液体和溶液 1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 错误!物质的量浓度符号：B c 单位1 mol L -•：溶液中所含溶质B 的物质的量 除以溶液的体积. 错误!质量摩尔浓度B B A n b m = ,单位：1mol kg -•：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量. 错误!质量分数B B m m ω= ：B 的质量与混合物的质量之比. 错误!摩尔分数B B n n χ= ：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比. 2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用. 第三节：固体 1：了解常见的四种晶体类型 2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响,比较其熔沸点差异. Ⅱ 习题 一 选择题： 1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压,则这种盐可能发生的现象是 无机化学例题与习题吉大版 A.气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响 2.严格的讲,只有在一定的条件下,气体状态方程式才是正确的,这时的气体称为理想气体.这条件是 A.气体为分子见的化学反应忽略不计 B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D.各气体分子间的引力,气体分子的体积忽略不计 3.在300K,把电解水得到的并经干燥的H 2和O 2的混合气体40.0克,通入60.0L 的真空容器中,H 2和O 2的分压比为 A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1 4.在下述条件中,能使实际气体接近理想的是 无机化学试题 一、选择题20分,每题2分 1.已知：298K时,反应 C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1 CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1 则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ; kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-1 2.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D. 3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+ 2FeCl 3 + Cu →2FeCl 2 + CuCl 2 2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2 SO 4 →2MnSO 4 + 5Fe 2 SO 3 + K 2 SO 4 + 8H 2 O 判断电极电势最大的电对是 Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu 4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是 A.三角形 B.平面三角形 C.直线形 D.四面体 5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是 和6 和9 C.9和18和18 6. 在配合物K3C O C13NO 23 中,中心离子的电荷是 A. +5 B. +4 C. +3 D.+2 7.下列氧化物中, 熔点最高的是 A. CaO B. MgO C. SO3 D. P2O5 8.原电池符号为： -Zn∣ZnS0 4c 1 ‖Fe 2 S0 43 c 2 , FeS0 4 c 3 ∣Pt+ 若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH 34 2+,这时电池电动势将 ; 《无机化学》试题学号：姓名:座号： 系别：年级：专业： 复核人: 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选 出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均 无分.每小题1分，共40分) 1、对于Zn/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将( ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8 B 18型 C 18＋2 D 9～17型 3、设氨水的解离平衡常数为。浓度为 mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液 中OH－的浓度(mol·L－1）为（） ABCD2 4、已知（Ag3PO4）= 1。4×10-16，其溶解度为( ) A 1。1×10—4mol·L—1; B 4.8×10—5mol·L-1； C 1。2×10—8mol·L-1； D 8。3×10—5mol·L—1 5、下列各组物质,能自发发生反应的是(） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1，2 C0,±1 D 0，±1, ±2 7、下列各分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知:Cr2O72—+1。36 Cr3+ -0。41 Cr2+ -0。86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O 11稀溶液依数性的本质是（） A。渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降D。凝固点降低 12要降低反应的活化能,可以采取的手段是( ） A。升高温度B。降低温度C.移去产物D. 使用催化剂 13如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应() A. 能自发进行B。是吸热反应 C. 是放热反应D。处于平衡状态 14.反应 A + BC,焓变小于零,若温度升高10℃，其结果是（ ) A.对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15.在HAc—NaAc缓冲溶液中,若［HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（） A。抗酸能力强于抗碱能力B。抗酸能力弱于抗碱能力C。抗酸能力等于抗碱能力D。无 法判断 16。在室温下，0.0001mol。L-1 NH3水溶液中的pKw是（） A. 14 B。10 C.4 D.8 17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（) A.Cl－B。NH4＋C。HCO3－D。H3O＋ 18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1NaCl溶液中(AgCl：K sp = 1.77×10－10 ）（） A.大B。小C。一样大D。无法判断 19.CaSO4在0.1mol.L—1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( ) A.略有减小B。略有增加C。相等D。无法判断 20。已知：Ksp,AgCl＝1。8×10－10，Ksp,Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的 混合溶液中，逐滴加入AgNO3时:（） A。先产生AgCl↓B。先产生Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀D。两者都不沉淀 21。在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是( ） A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C.绿色溶液 D.都不对 22。下列电对中Eφ值最大的是（) A．Eφ (Ag＋/Ag）B．Eφ（Ag(NH3)2+/Ag) C．Eφ（AgCl /Ag) D．Eφ (AgI/Ag) 23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是— ( ) A.—0.59 V B. -0。30 V C. 0.30 VD。0。59 V 24。4s电子的径向分布图有:( ) A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰 25。属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n,l，m,m s 取值正确的是( ) A. 3，2,1,0 B。3，2, -1，C. 3,3，1,D。3,1，2， 26.量子力学中所说的原子轨道是指（） 第十六章d区元素（一） 一、填空题 1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是W ，熔点最低的是Hg ，硬度最大的是Cr ，密度最大的是Os ，导电性最好的是Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。 2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。 3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的Cr(OH)4-。 4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到+6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。 5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为Cr2O3。KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。 6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是O2和Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为SO42-和MnO2。 7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的KMnO4和褐色的MnO2。8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为Fe2Cl6，其结构与金属Al 的氯化物相似。FeCl3能溶于有机溶剂。 9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入NaF 因生成FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题
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