{品质管理品质知识}高三化学质量检测

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2009年高三第一次复习质量检测

化学试题

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。

。

2．选择题答案一律填写在答题卡上，否则无效

．．

第Ⅰ卷（选择题共42分）

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Ca:40

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染

C．推广垃圾的分类存放、回放、处理

D．大量使用农药化肥，提高粮食产量

2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②B．③④C．①③D．②④

3．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是

（）

A．根据金属活动顺序表，判断金属能否转换出稀硫酸中的氢

B．根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何

者先发生反应

D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

4．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[化学式FeO（OH）]和黄钾铁矾[化学式KFe3(SO4)2(OH)n]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2006世界大十新闻之首。已知两种矿物中铁的价态想同，则黄钾铁矾中n值为（）

A．4B．5C．6D．7

5．右图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的部分元素，下列叙述正确的是（）

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的性质最稳定

C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>d

D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

6．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构

——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状

．．．．．态．。下列说法中正确的是（）

A．Al13、Al14互为同位素

B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C．Al14最外层电子数之和为42，与第IIA族元素原子的性质相似

D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

7．下列离子方程式书写正确的是（）

A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(液)Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl－

B．硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++S2－=CuS↓

C．氯化铁水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．含0.4mol硝酸与0.3mol硫酸的混合稀溶液与足量铜反应转移电子数为0.3N A

B．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+

C．在镁与二氧化碳的反应中，1mol镁失去的电子数为2N A

D．1mol氢氧根离子中含有8N A个电子

9．下列各组离子可能大量共存的是（）

A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO、MnO

B．能与金属铝反应反应放出氢气的溶液中：K+、NO、Cl－、NH

C．含有大量OH－的无色溶液中：Na+、Cu2+、[Al(OH)4]－、SiO

D．常温下水电离出的离子浓度符合c(H+)·c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO

10．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是（）A．Na2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

11．已知可逆反应aA+bBcC，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

D．该反应的正反应是吸热反应

12．25℃时，体积为V a、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V b、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，V a

13．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数K SP（CaF2）=1.46 ×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）

A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1

B．K SP（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF2沉淀产生

D．以上说法均不正确

14．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝

缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。

下列有关SF6的推测正确的是（）

A．SF6易燃烧生成SO2

B．SF6是极性分子

C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构

D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

2009年高三第一次复习质量检测

化学试题答题卷

班级________姓名________得分________

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

第II卷（非选择题共58分）

二、（本题包括2小题，共16分）

15．（4分）下列说法正确的是。

A．用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘

B．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒醮取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH 试纸上，再与标准比色卡比较

E．浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

F．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液

G．不慎将少量浓碱沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，多后涂上硼酸溶液

H．给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应略向上倾斜（约45°角）16．（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I—IV所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为；与实验Ⅲ

相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）；

A．IV比Ⅲ复杂

B．IV比Ⅲ安全

C．IV比Ⅲ操作简便

D．IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能

（3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：

①当石灰水过量时，其离子方程式是；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式

为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；

A．比较这两种元素的常见单质是沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；

（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B 2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。

②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼——空气

燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%

—30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为：

。

右图是一个电解装置示意图，假设使用肼—空

气燃料电池作为本装置中的电源，铜片质量减轻128g，

则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气

L（假设空气中氧气体积含量为20%）。

18．（10分）为测定碳酸钙样品（含杂质二氧化硅）的纯度，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ：①称取碳酸钙样品mg②用c1mol·L—1盐酸V1mL（过量）溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2mol·L—1NaOH溶液滴定，恰好用去V2mL

方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品mg②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m1g.

方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品mg②加入c1mol·L—1盐酸V1mL（过量）溶解样品③过滤

并取出滤液④在滤液中加入过量c3mol·L—1Na2CO3溶液V3mL⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m2g。

根据以上实验方案，回答下列问题：

（1）方案I中碳酸钙纯度计算公式为。

（2）方案Ⅱ中高温锻烧样品应在（填写仪器名称）中进行；为保证实验的准确性，整个实验过程中至少要称量次。

（3）方案Ⅲ中不需要的数据是（填选填编号）。

A．c3、V3B．c1、V1C．m2D．m

（4）方案Ⅲ中为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。

A．精确测定Na2CO3溶液中体积为V3mL

B．精确配制Na2CO3溶液浓度为c3mol·L—1

C．将步骤③所得沉淀洗涤，洗液并入④中

（5）方案IV：称取碳酸钙样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理，在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。

四、（本题包括2小题，共20分）

19．（10分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）K的电子式为，所含的化学键有。

（2）①若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为。

②若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为

。

（3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为。

②若将标准状况下2.24LF通入150mL1mol·L—1的K溶液中。写出所得溶液中各

粒子浓度关系（与①中原理不同的一个等式）。

20．（10分）在80℃时，0.40mol的N2O气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K 。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时

N2O4物质的量的变化曲线。

参考答案

一、选择题（每小题3分，共42分）

二、（共16分）

15．BCGH（共4分，每项1分，漏选一项扣1分，错选一项扣1分）

16．（12分）（1）II（1分）

（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）D（1分）

（3）NaHCO3（2分）；

（4）Ca2++OH－+HCOCaCO3↓+H2O（2分）Na2CO3（2分）

取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO（2分）（四个要点“操作、试剂、现象、结论”缺一即不得分）

三、（共22分）

17．（1）氧（1分）BC（1分）

（2）HSO+H+SO2↑+H2O；（2分）

（3）HS－+OH－S2－+H2O（2分）

（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）N2(g)+4H2O(g)△H=－641.5kJ·mol－1（2分）

②O2+2H2O+4e－4OH－（2分）112（2分）

18．（10分）（1）（29分，其它合理答案同样给分）

（2）坩埚四（各1分）（3）AB（2分）（4）C（2分）（5）（共2分，仪器1分，药品1分）

四、（共20分）

19．（10分）（1）（1分）离子键和共价键。（1分）

（2）①2Fe3++6H2O+6Na=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑（2分）②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

（3）①[Na+]+[H+]=[OH－]+[HSO]+2[SO]（2分）

②2[Na+]=3[H2SO4]+3[HSO]+3[SO]

或2[H+]+[HSO]+3[H2SO4]=[SO]+2[OH－]（2分）20．（10分）（1）0.0020mol·L－1·s－1（2分）

（2）1.8mol·L－1（2分）

（3）变浅（1分）

（4）D（1分）AB（2分）

（5）（2分）

高二（20）测试成绩分布：

93分：1人

80-90：5人

70-80：9人

60-70：12人

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