第一部分专题十三
一、选择题
1．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移
C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2
D．CO2分子中含有极性键和非极性键
解析：本题考查Na2O2与CO2的反应，意在考查考生的分析能力。该反应中
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；根据知，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol e－，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，个数比为1∶2，C项正确；CO2分子的结构式为O===C===O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。
答案：C
2．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是()
A．铝与V2O5发生铝热反应
B．镁粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉与CuO混合物在试管中加热
D．水蒸气通入足量Na2O2粉末
解析：本题主要考查物质之间的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg 投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量可能会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g) ＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。
答案：C
3．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()
A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
B．甲中沉淀一定比乙中的少
C．甲中沉淀可能比乙中的多
D．乙中沉淀可能比甲中的多
解析：本题考查了铝盐与强碱和弱碱的反应，意在考查考生利用所学知识分析、解决问题的能力。Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均为一元碱的水溶液，根据加入的碱溶液的量及实验现象进行分析，可能出现以下两种情况：①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al(OH)3，则甲、乙中的现象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的碱溶液均过量，过量的NaOH会使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解，而加入氨水的烧杯中生成的Al(OH)3不会溶解。综上分析，只有D项符合题意。
答案：D
4．(2015·辽宁五校联考)常温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
B．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋浓度不变
C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
解析：本题侧重考查盐类水解及复分解反应，意在考查考生对盐类水解知识的掌握情况及对图象的分析能力。硫酸铝为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液呈酸性：
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，A项错误；a→b段，发生反应H＋＋OH－===H2O，c(H＋)减小，pH增大，但加入了NaOH溶液，溶液总体积增大，故Al3＋浓度减小，B项错误；b→c段，pH变化不大，主要发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；c点后pH发生突变，NaOH 过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，d点pH>10，NaOH远远过量，D项错误。
答案：C
5．(2015·河南八市联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()
A．1000aρ
46a＋m mol·L－1B．
4ρ
46a＋m
mol·L－1
C．1000aρ
50a＋m mol·L－1D．
1000aρ
45a＋m
mol·L－1
解析：本题主要考查了钠、铝的性质和溶液浓度的计算，意在考查考生的分析判断能力和计算能力。Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)
＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的体积为46a＋m
1000ρL，所得溶液的物质的
量浓度为1000aρ
46a＋m
mol·L－1。故本题选A。
答案：A
6．(2015·山东淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是()
A．电解熔融AlCl3获取金属铝
B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石获取金属铁
D．电解饱和食盐水获取金属钠
解析：AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，不能电解，金属铝是利用电解熔融的氧化铝来获得的，A项错误；电解MgCl2溶液得到氢氧化镁而得不到金属镁，
B项错误；CO在高温时还原铁矿石得到金属铁，C项正确；电解饱和食盐水得到氢氧化钠，而不是金属钠，D项错误。
答案：C
7．(2015·山东烟台一模)在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()
A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．pH＝1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、Br－
C．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、SO2－3、S2－、Cl
D．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4
解析：A项，溶液中有H＋说明溶液显酸性，在酸性溶液中NO－3有强氧化性，会氧化Fe2＋，不能大量共存；B项，pH＝1的溶液显酸性，NH＋4、Al3＋、SO2－4、Br－均不反应；C项，ClO－具有氧化性，SO2－3、S2－具有还原性，因发生氧化还原反应而不能共存；D项，与铝反应产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，两种环境下HCO－3都不能大量存在。
答案：B
8．(2015·福建厦门大学附中三模)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部B．①⑤
C．②③④D．②③④⑤
解析：①二者发生氧化还原反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；②过量Ba(OH)2
溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀；④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。
答案：C
9．(2015·甘肃部分普通高中第一次联考)有五种饱和溶液：①Ba(NO3)2溶液
②Ca(OH)2溶液③NaAlO2溶液④Na2CO3溶液⑤溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()
A ．①②③④⑤
B ．②③④⑤
C ．③④⑤
D ．③④
解析：H 2CO 3的酸性比HNO 3弱，所以CO 2与Ba(NO 3)2溶液不反应；过量的CO 2通入Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO 3)2，无沉淀产生；CO 2与NaAlO 2溶液反应生成Al(OH)3沉淀；CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中，生成的NaHCO 3溶解度小于Na 2CO 3，故以沉淀形式析出；CO 2通入溶有NH 3的饱和NaCl 溶液中，生成的NaHCO 3溶解度小，故以沉淀形式析出。
答案：C
10．(2015·合肥一模)将CO 2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH 、Ba(OH)2和KAlO 2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO 2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
( )
A ．a ～b 段与c ～d 段所发生的反应相同
B ．b ～c 段反应的离子方程式是：2AlO －2＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 2－3
C ．O ～a 段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O
D ．d ～e 段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
解析：本题考查元素化合物之间的反应，意在考查考生根据化学图象分析化学反应先后顺序的能力。根据题意，O ～a 段的反应为：Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ；a ～b 段的反应为：2KOH ＋CO 2===K 2CO 3＋H 2O ；b ～c 段的反应为：2KAlO 2＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋K 2CO 3；c ～d 段的反应为：K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2KCO 3；d ～e 段的反应为：BaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ba(HCO 3)2，A 项错误。
答案：A
11．(2015·河南八市联考)中学常见物质A 、B 、C 、D 存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A 的个数为( ) A ――→D B ――→D
C
①金属钠 ②硫单质 ③NH 3 ④Na 2CO 3 ⑤AlCl 3溶液 ⑥单质铁
A．3 B．4
C．5 D．6
解析：本题主要考查了常见元素及其化合物之间的转化，意在考查考生灵活应用所学知识的能力和综合分析问题的能力。当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当A为单质铁时，D可以为HNO3，此时B、C分别为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，符合转化关系。本题选D。
答案：D
12．(2015·山东理综)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是() A．AlCl3B．Na2O
C．FeCl2D．SiO2
解析：AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成，加入Ba(HCO3)2溶液中因发生双水解反应而同时生成气体和沉淀：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A正确；Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀，但无气体产生，B错误；Fe与Cl2直接反应生成FeCl3，C错误；SiO2与Ba(HCO3)2溶液不反应，D错误。
答案：A
二、填空题
13．(2015·西安八校联考，8分)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是Na 2O 和Na 2CO 3的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：
______________________________。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：
______________________________。
(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，
_____________________成立。你的理由是：______________________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：______________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________________________。
解析：本题考查了Na 与CO 2反应的实验探究，意在考查考生对化学实验方案的分析和评价能力。(1)Na 2O 、Na 2CO 3溶于水所得溶液均呈碱性，因此不能通过加入无色酚酞试液后溶液变红判断白色物质为Na 2O 。(2)～(3)方案2的①中产生白色沉淀，说明白色物质中有Na 2CO 3，②中滴加无色酚酞试液溶液不变红色，说明白色物质中无Na 2O ，因此白色物质为Na 2CO 3。(4)根据Na 转化为Na 2CO 3可知，Na 作还原剂，则CO 2作氧化剂转化为C ，化学方程式为：4Na ＋3CO 2=====点燃2Na 2CO 3＋C 。(5)丙同学的观点不正确，因为反应物为Na 、CO 2，不含氢元素，故不可能生成NaOH 。
答案：(1) Na 2CO 3溶液显碱性，也会使酚酞变红
(2)Na 2CO 3
(3)假设2 方案2的①中出现了白色沉淀，说明有CO 2－3，②中加酚酞无明显
现象，说明无Na 2O
(4)4Na ＋3CO 2=====点燃
2Na 2CO 3＋C
(5)不同意，因为反应体系中无氢元素(或其他合理答案)
14．(2015·昆明二检)镁及其化合物有广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含SiO 2及少量FeCO 3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：
(1)加入H 2O 2氧化时，发生反应的离子方程式为
______________________________。
(2)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要________(填序号)。
①蒸发皿 ②坩埚 ③泥三角 ④石棉网
(3)在一定条件下CO(NH 2)2可与H 2O 反应生成CO 2和一种弱碱，反应的化学方程式为______________________________。
(4)25 ℃时，加入CO(NH 2)2至开始产生沉淀，溶液的pH ＝10时，c (Mg 2＋)＝________mol·L －1。已知：25 ℃K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
(5)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO 。下左图为反应温度对纳米MgO 产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为________。
(6)Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如上右图。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为
______________________________。
解析：本题以化工流程为载体，考查元素化合物的性质、实验基本操作、溶度积计算和原电池理论，意在考查考生综合应用化学知识和理论解答化学问题的能力。(1)菱镁矿中含有FeCO3，加入稀硫酸后溶液中含有还原性的Fe2＋，再加入过氧化氢时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，过氧化氢被还原为水，书写离子方程式时要注意使电荷守恒。(2)用氨水调节溶液pH，Fe3＋以Fe(OH)3的形式析出，故滤渣2为Fe(OH)3，该物质煅烧分解生成氧化铁和水；实验室煅烧固体用坩埚，坩埚需要放置在泥三角上。注意：蒸发用蒸发皿，煅烧用坩埚。(3)由两种反应物和生成物之一CO2，结合元素守恒可知生成的弱碱为氨水。(4)K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)×(10－4)2＝1.8×10－11，故c(Mg2＋)＝1.8×10－3 mol/L。(5)由图象可得出50 ℃时，MgO产率最高，且高于50 ℃，粒径减小幅度较小，即高于50 ℃，温度对粒径影响不大，故最佳温度为50 ℃。(6) Mg－H2O2电池工作时，Mg电极为负极，石墨电极为正极，正极上H2O2得电子发生还原反应生成OH－。
答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)Fe2O3②③
(3)CO(NH2)2＋3H2O===CO2↑＋2NH3·H2O
(4)1.8×10－3(5)50 ℃
(6)H2O2＋2e－===2OH－
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
精品试卷 高中化学学习材料 （灿若寒星 **整理制作） 高三化学 2016 ． 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分，考试时间为90 分钟。 注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题，共42分) 选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 ) 1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中描述的化学反应是可逆反应 B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2．下列说法正确的是 A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾 D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载
最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧
绝密★启用前 2016年普通高等学校全国统一考试（四川卷） 英语 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2．考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后．将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5个小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.￡19.15. B.￡9.18. C.￡9.15. 答案是 C。 1. What will Lucy do at 11:30 tomorrow? A. Go out for lunch. B. See her dentist. C. Visit a friend. 2. What is the weather like now? A. It’s sunny. B. It’s rainy. C. It’s cloudy. 3. Why does the man talk to Dr. Simpson? A.To make an apology. B. To ask for help. C. To discuss his studies. 4. How will the woman get back from the railway station? 5. What does Jenny decide to do first? A. Look for a job. B. Go on a trip. D. Get an assistant. 第二节（共15小题：每小题1.5分，满分22.5分）
高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
2016年四川省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．（3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） 选 项 实验操作和现象结论 A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性 C在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI D某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定 含有SO42﹣A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（） A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣ B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣ C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4．（3分）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
高考化学一轮复习 化学工艺流程试题汇编（学生版） （14分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。 （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。 （2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A 点以前）的离子方程式是。 （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。 资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。 ②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。 a. 95~100℃加热蒸发，直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶 （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =+ （将方程式补充完整） ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。 2.（2016年西城区期一模） 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。 （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 ①X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应 补充的物质是_______（选填字母）； a．CaO b．HCl c．Na2CO3 ②X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。 （4）测铝土矿中铝元素含量： I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1 III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为 0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图） 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁
2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理，深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1．物理性质 通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ______________________________________ ___(________色烟)； __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：______________________________________________________， ②制取漂白粉：_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。深度思考： 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？
考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L mol ·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为 D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L ·L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－ 3的离子数之和为 | C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变90 38Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下， g 乙醛所含σ键数目为 C ．标准状况下， L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 、 C ．标准状况下， LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子
2016上海高考化学真题（精编） 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 考点：考查氧化还原反应概念。 3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。 考点：考查元素化合价判断及化学式书写。 4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 【答案】C 考点：考查物质熔沸点高低比较方法。 5．烷烃的命名正确的是 A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。 考点：考查烷烃的命名方法。
【学习目标】1、记住铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 2、记住氧化铜、氢氧化铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 【重点难点】 重点难点：铜及其化合物的化学性质 【使用说明及学法指导】 1、完成预习案，形成铜及其化合物完整的知识体系。 预习案 一、知识梳理 1．单质铜 (1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导____性和导____性。 (2)化学性质 ①与非金属反应：在加热条件下，与______反应生成____色的______，与Cl2反应生成________。 ②与盐溶液的反应：与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCl3反应生成________和________。 ③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2＋和NO、NO2、SO2等。 (1)物理性质：____色____溶于水的固体。 (2)化学性质：Cu(OH)2属于________性，能与____反应生成盐和水。 二、基础自测： 1、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗 透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 探究案 合作探究： 1、物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿 的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G 为红色沉淀。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________；
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
2019年高考化学一轮复习注重专题复习 复习之前应该了解清楚考纲的相关要求，查字典化学网为大家分享了化学一轮复习注重专题复习，请考生关注。 命题基本趋势:回归课本，难度稳定。 第一，试题难度总体上保持基本稳定，题型保持基本不变。第二，化学实验仍将是考查的重点，而且今年特别强调了化学要多考查三个试题能力。 第三，试题仍然关注社会热点，联系生活实际，注重化学发展的前沿。 阅卷中反映出的问题: 1.学生对理综试卷的总体把握不够，做题时间安排不合理，因此不少学生要么答题显得马虎仓促，有的甚至空题不做。 2.答题不规范。本次调考化学试题有个明显特点，就是部分题目后面附加小括号，并对解题提出一定的要求。但相当一部分粗心的学生没看清题目要求，一味按照自己的习惯和想法答题，结果导致失误。比如有的题目要求写出物质的名称，并要求用汉字表示，但部分学生却用化学式表示；有的题目要求写离子方程式，但部分学生写成了化学方程式；有的题目要求用汉字大于、小于表达，但很多学生却用化学符号、表达。 3.改卷中还发现学生会而不对、对而不全的现象较严重，原因就在于表述不严谨，话没说到点子上。这一现象主要反映
在第二卷的实验题型上，该题难度属于中档，但在文字描述过程中，部分学生罗罗嗦嗦没有切中要害，有的学生回答得过于简单，思路不够清晰。 4.经常训练的题目却往往丢分。本次调考的化学试题，不少题目可谓是熟脸，学生在日常训练中会碰到，但就是这样的题丢分也最频繁。这说明，学生在训练过程中满足于一知半解，没有真正领会掌握。 备考建议 1.考试应该有好的心态，要努力克服非智力因素的影响。 2.在平时训练中注重将错题归类，并重新研究掌握。 3.试卷中有一部分属于送分题，学生解题时切记看清答题要求，规范答题。 4.最后一个月的复习过程中，学生不宜实施题海战术，最好是根据自己的实际情况进行专题练习。 5.在平时自我测验中，学生最好自我限时，提高自己的解题速度。 6.实验题一向是考查的重点，从今年的趋势看，学生应高度重视课本实验。 化学一轮复习注重专题复习的内容分享到这里，希望对大家复习有所帮助。
2020年高考化学分专题训练习题 专题1物质的量 保分卷① 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。 1．[2019·北京西城区模拟]下列说法正确的是( ) A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023 D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024 2．[2019·云南曲靖一中月考]在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) ①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数 A．①②③B．①②⑤ C．③④⑤ D．①④⑤ 3．[2019·安徽皖南八校联考]25℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是( ) A．俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L－1 D．上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g，该稀硫酸不属于电解质 4．[2019·四川乐山调研]用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A C．1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为N A D．在反应11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A 5．[2019·江西抚州临川一中月考]下列实验操作或仪器选择正确的是( ) A．配制200 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 g B．配制1 mol·L－1H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1 mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释 D．称量4.0 g NaOH固体，溶解于1 L水中，即可配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液 6．[2019·四川资阳高中诊断考试]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是