电池行业基本知识
锂电池属于什么行业：电池制造。锂电池芯过充到电压高于 4.2v 后，会开始产生副
作用。过充电压愈高，危险性也跟着愈高。锂电芯电压高于 4.2v 后，正极材料内剩下的
锂原子数量不到一半，此时储存格常会垮掉，让电池产生永久性的容量损失。
锂电池是一类由锂金属或锂合金为正/负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
锂电池大致可以分成两类：锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池不所含金属态的锂，并且就是可以电池的。可以充电电池的第五代产品锂金属电池在年问世，其安全性、比容量、自放电率为和性能价格比均强于锂离子电池。由于其自身的高技术建议管制，只有少
数几个国家的公司在生产这种锂金属电池。
主要材料
碳负极材料
实际用于锂离子电池的负极材料基本上都是碳素材料，如人工石墨、天然石墨、中间
相碳微球、石油焦、碳纤维、热解树脂碳等。
锡基负极材料
锡基负极材料可分为锡的氧化物和锡基复合氧化物两种。氧化物是指各种价态金属锡
的氧化物。
合金类
包括锡基合金、硅基合金、锗基合金、铝基合金、锑基合金、镁基合金和其它合金，也没有商业化产品。
纳米级
纳米碳管、纳米合金材料。
纳米氧化物
根据年锂电池新能源行业的市场发展最新动向，诸多公司已经开始使用纳米氧化钛和
纳米氧化硅添加在以前传统的石墨，锡氧化物，纳米碳管里面，极大地提高锂电池的充放
电量和充放电次数。
锂电池芯过装到电压低于 4.2v 后，可以已经开始产生副作用。过充电压愈低，危险
性也跟著愈低。锂电芯电压低于 4.2v 后，负极材料内剩的锂原子数量没一半，此时储
存格常会朦胧派，使电池产生永久性的容量损失。如果稳步电池，由于负极的储存格已
经装进了锂原子，时程的锂金属可以沉积于负极材料表面。这些锂原子可以由负极表面往
锂离子去的方向短出来树枝状结晶。这些锂金属结晶可以沿着隔膜，并使正负极短路。有
时在短路出现前电池就先核爆，这是因为在过放过程，电解液等材料可以水解产生气体，
使电池外壳或压力阀胀大断裂，使氧气进来与沉积在负极表面的锂原子反应，进而核爆。
因此，锂电池充电时，一定要设定电压上限，才可以同时兼顾到电池的寿命、容量、和安全性。最理想的充电电压上限为 4.2v。锂电芯放电时也要有电压下限。当电芯电
压低于 2.4v 时，部分材料会开始被破坏。又由于电池会自放电，放愈久电压会愈低，因此，放电时最好不要放到 2.4v 才停止。锂电池从 3.0v 放电到 2.4v 这段期间，所释
放的能量只占电池容量的 3%左右。因此，3.0v 是一个理想的放电截止电压。充放电时，除了电压的限制，电流的限制也有其必要。电流过大时，锂离子来不及进入储存格，会聚
集于材料表面。
电池知识大全 电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，被广泛应用于各种电子设备、交通工具和能源储备系统中。下面是关于电池的综合知识大全，涵盖了电池的种类、工作原理、应用领域以及相关的环保和安全问题。 一、电池的种类 1. 干电池：干电池是一种不可充电的电池，内部使用干态电解质。最常见的干电池包括碱性电池（如碱性锰电池）、锌碳电池和银氧化锌电池。 2. 镍镉电池（Ni-Cd电池）：镍镉电池是一种可充电电池，由金属镍、金属镉和碱性电解液构成。它具有较高的能量密度和较长的寿命，但含有有毒的重金属镉，对环境造成污染。 3. 镍氢电池（Ni-MH电池）：镍氢电池是一种可充电电池，使用金属氢化物作为负极材料，金属镍作为正极材料，碱性电解液导电。相较于镍镉电池，镍氢电池具有更高的能量密度和较少的环境污染。
4. 锂离子电池（Li-ion电池）：锂离子电池是一 种常见的可充电电池，使用锂离子在正负极之间的迁移实现电荷和放电。它具有高能量密度、轻量化和无记忆效应等优点，在移动设备、电动汽车等领域得到广泛应用。 5. 钠离子电池（Na-ion电池）：钠离子电池类似于锂离子电池，但使用钠离子作为电荷的传输媒介。相较于锂离子电池，钠离子电池有较低的成本和更广泛的资源供应，但能量密度稍低。 6. 燃料电池：燃料电池将化学能直接转化为电能，通常使用氢气作为燃料和氧气作为氧化剂。燃料电池具有高效率、无污染排放和可持续性等优点，适用于电动汽车和能源储备系统。 二、电池的工作原理 电池的工作原理基于电化学反应。它由两个电极（正极和负极）以及介于两者之间的电解质组成。当电池连接外部电路时，化学反应发生，产生电流。 1. 非可充电电池工作原理： - 正极反应：正极材料中的化学物质氧化，释放
电池基础知识培训 1、什么是电池？ 电池是一种能源。当它的两极（即正负极）连接在用电器上时，它的储存化学能在电池中直截了当转化成电能。电池可视为一个电化能转换体系，类似于内部燃烧引擎。内部燃烧引擎将化学能转换成机械能,为能达到转换的目标必须有两种物质的存在:燃料和氧气.一只加伏电池也须要两种物质进行转换,分别有不合成分的电化学活性极完成,两种电极浸泡在电解液中,电解液在个中起传导感化。个中的一个电极用金属比如钴酸锂，在电解液中形成正极；另一极由电子转导化合物构成，如二氧化锰、银氧、碳素粉等在电解液中形成负极。电化学体系不合，会形成不合的电池电压，一样在1.2-4V之间。当电池连接到一外部载体时，电能从该体系中输出，直到将储存的化学能全部转换为止。 2、一次电池和充电电池有什么差别？ 电池内部的电化学性决定了该类型的电池是否可充。依照它们的电化学成分和电极的构造可知，真正的可充电电池的内部构造之间所产生的反响是可逆的。理论上，这种可逆性是可不能受轮回次数的阻碍，既然充放电会在电极的体积和构造上引起可逆的变更，那麽可充电电池的内部设计必须支撑这种变更，然而一次电池仅做一次放电，它的内部构造简单的多且不须要支撑这种变更，是以，弗成以将一次电池进行充电，这种做法专门危险也专门不经济。假如须要反复应用，应选择轮回次数在500次阁下的充电电池，这种电池可成为二次电池或蓄电池。 3、一次电池和二次电池还有其它的差别吗？ 它们明显的差别确实是能量容量和自放电率。一次电池能量密度远比二次电池高。但它们的负载才能相对要小。二次电池具有相对较高的负载才能，可充电电池Li-ion ,跟着近几年的成长，具有高能量容量。不管何种一次电池的电化学体系属于哪种，所有的一次电池自放电率都专门小。 4、可充电便携式电池的优缺点是什么？ 充电电池寿命较长，可轮回500次以上，因此价格比干电池贵，但经常应用是较划算的。充电电池的容量比同规格的碱锰电池或锌碳电池低。另一缺点是因为它们接近恒定的放电电压，专门难推测放电何时停止。当放电停止时，电池电压会突然降低。假如在拍照机上应用，电池突然放完电，就不得不终止。但另一方面可充电池能供给的容量比大年夜部分一次电池高。但Li-ion电池却可被广泛地用在拍照器材中，因为它容量高，能量密度大年夜，以用随放电深度的增长而逐步降低的放电电压。 5、充电电池是如何实现他的能量转换？
<<電池的基本知識>> 一、什么是电池 1、电池的概念； 不必要伴随有机械运动，将各种能量转化为直流电能的发电装置。 2、物理电池： 通过物理变化将光能、热能等直接转变为电能的装置 3、化学电池： 将化学能直接转换为电能的发电装置 ①、组成化学电池的必要条件： a、必须把化学反应中的氧化过程（失去电子的过程）和还原（得到电 子）分隔在两个区域内进行。 b、正负极之间有离子性导电物质。 c、物质在进行氧化还原时，电子必须通过外线路。 ②、化学电池的电流是怎样产生的？ 化学电池主要由正极、负极和电解液三部分组成，以锂电池为例：阳极由石墨晶体、阴极由二氧化钴锂材料制成，在外电路接通时电子向正极 移动，这种移动便形成子电流，电池的电压大小由组成电池的正负极材 料决定，电池的正负极材料（活性物质）之间具有电势差，当电池使用 时，两极的电势就象具有水位差的水被接通一要，由高向低流，这样的 定向移动便形成了电流。 4、电池的种类（化学电池） 化学电池的种类有很多，但按它们的使用性能可以分为一次性电池与二次可重复使用电池（也叫蓄电池）两大类。 ①、二次电池：镍镉电池（Ni-Cd）、镍氢电池（Ni-MH）、铅酸电池、锂电池 （Li）.其中锂电池又包括：金属锂电池、液态锂离子电池、聚合物锂离子电池； ②、一次电池：糊式电池（如农村中常用的手电筒电池）、普通碳性锌-锰电 池、碱性电池（如电视上遥控器上用的5号7号电池）； 5、手机电池的结构： 手机电池一般由电芯、FUSE（或PTC）、保护板（或电路板）、五金片、外壳以及一些辅料组成。
从上表我们可以得出结论： ①、锂离子电芯具有工作电压高、体积小、重量轻、比能量高及优良的高低温 性能，它的缺点就是需保护电路，防止电芯过充过放，现已大量用于工作电压为3.6V的手机电池中; ②、镍氢电池优点：它无污染以及比能量高于镍镉电而取代镍镉电用于许多手 机电池中; ③、镍镉电池的优点就是具有优良过充、过放及大电流充/放电特征，但由于比 能量低及有污染而被淘汰（不用于手机）。 7、名词术语： ①、开路电压：开路电压是两极之间所联接的外线路处于断路时，两极之间的 电位差； ②、电芯内阻：又称全内阻，是指电流通过电池内部时所受到的阻力； ③、终止电压：电压下降到不宜再继续放电的最低工作电压称为终止电压； ④、电池容量：电池的容量是指一定放电制度下（I放、T放、V终一定）从电 池获得电量的值，单位常用安培小时（Ah）表示； ⑤、充电电压：蓄电池放电后，用一个大于开路电压的直流电源对它进行充电 时所选择的电压就是充电电压； 8、电池的连接 根据手机电池的电压与容量的需求，可以把电芯做串、并、混联三种。 a、串联电压升高、容量不变 b、并联电压基本不变、容量升高 c、混联电压、容量均升高 9、电芯在操作过程中的注意事项： a、电芯正负极不可通过金触物导通或将正负极导通，否则将可能出现短路 起火、爆炸等异常； b、锂电芯正负极的识别： 钢壳：外壳通常为负极，极冒为正极； 铝壳：外壳通常为正极，极冒为负极； 聚合物锂离子电池：铝带（即要点焊一片镍带的一端）为正极，镍带为 负极（可直接焊接） 10、手机电池的通用性能指标： a、电池容量（mAh）：就是电池内部储存化学能的多少，单位为毫安 时，也就是放电电流乘以放电时间，电池容量越高，使用时间越长， 当然休积越大。 b、电池内阻（mΩ）：内阻即电池内部各部分电阻之和，内阻大小影响 电阻的输出特性，内阻值越小越好，一般在100—200之间。 c、最大充电电流（mA）：锂离子电池的最大充放电电流一般为2— A，最大充放电电流反映电池的快速充放电能力。 3C 5 d、高低温性能：指电池在高温55度及低温-20度的环境条件下工作性 能，锂离子电池具有优良的高、低温性能，特别是高温放电性能，镍 氢电池稍差。 e、使用寿命：就是电池循环使用的时间，新国标规定电池的循环充放电 次数≥300次；旧标准规定为≥500次；使用寿命的长短取决于电芯
AGA HOLDING CO.,LTD （业务员培训资料） 电池基础知识 一.什么是电池 1.1.定义 化学电源俗称为电池。是一种将物质的化学变化所释放出的能量直接转化为低压直流电的装置。 1.2.电池种类 1.二次电池的种类：有锂离子、锂锰、镍氢、镍镉、铅酸二次电池等。我司常用锂离子电池（简称锂电）和镍氢电池（简称氢电）。锂离子电池又可分为：液态锂离子电池和聚合物锂离子电池。 2.二次电池按用途可分为：民用电池、动力电池、高温电池等。民用电池广泛应用于通讯设备、办公自动化设备、家用电器等方面，如用手机、笔记本电脑、数码相机、MP3随身听等。动力电池，如用于电动工具、玩具模型等，可高倍率放电。高温电池，用于应急及后备供电系统，可在较高温度（50℃）下充放电。 3.二次电池按形态分类，锂离子电池有方型、窄面圆角型、圆柱形、纽扣型等形态；镍氢电池有圆柱形、方型等形
AGA HOLDING CO.,LTD （业务员培训资料） 态。 1.3.电池的命名 方形锂电池的命名是根据它的厚度、宽度、长度来决定的。比如633448S，那就表示它的厚度是6.3mm，宽度是34mm,长度是48mm。 圆柱锂电池的命名是根据它的直径\长度来决定的。比如18650,它的直径是18mm,长度是65 mm; 1.4.电池名词 ●一次电池：指无法进行充电，仅能放电的电池，但一次电池容量一般大于同等规格充电电池，如锌锰、碱性干电池，锂扣电池，锂亚电池等。 ●二次电池：指可反复充电再循环的电池，如铅酸、镍镉、镍氢、锂离子、锂聚合物、燃料、锌、铝、镁空气电池等。 ●额定容量：指电池在充满电後，空载状态下放电至截止电压时，所能释放出的电能量，一般以mAh或Ah（1Ah = 1000mAh）符号来表示。但如果电池使用时连接负载及长期使用后，电池释放的电量会下降。容量由于充放电是在一定的C-倍率条件下进行的，因此电池的容量与C-倍率直接相关。通常情况下电池的标称容量是指0.2C条件下测试得到
电池基本常识 电池是人们生活和工作中经常使用的电源，由于其方便、便携、安全、坚固等特点，成为人们日常生活和工作中不可缺少的一部分。但是，许多人对电池的认识还不太深刻，因此本文将介绍电池的基本常识，以便大家了解和正确使用电池。 一、电池的基本原理 电池是一种将化学能转化为电能的装置。它通过化学反应的方法，在内部产生电流。通常由正极、负极、电解质和外壳四部分组成。在正极上发生氧化反应，从而获得电子，负极上发生还原反应，放出电子，因此在正负极之间形成了电势差，而外部使用时即可产生电流。 二、电池的分类 电池可以按不同的标准进行分类，如按形状可分为圆柱形、方形、扁平形、板式等；按化学反应原理可分为干电池、碱性电池、镍氢电池、锂离子电池等。其中干电池是最常见的一种电池，它的正极是二氧化锰，负极是锌，而电解液为氯化铵溶液。 三、电池的使用寿命及注意事项 电池的使用寿命与许多因素有关，如电池本身的容量、使用场合、环境温度等。一般情况下，电池的使用寿命在一年左右。为了延长电池使用寿命，应注意以下几点：
1、不要将电池混用，不同型号、不同品牌、不同化学类型的电池不能混用，否则会导致电池损坏，影响使用寿命。 2、不要将电池长时间存放在高温或低温环境下，一般最佳温度范围为20℃-25℃。 3、使用时应注意正负极的连接，避免反接或短路，这样会导致电池发热、气体爆炸等危险。 4、电池放电后要即时取出，不要长时间放置在电器内，以免电池失效或泄漏。 5、电池损坏后不要随意丢弃，应妥善处理，一般建议回收利用。 四、电池的环保问题 电池是一种易消耗品，每年全球消耗的电池达数十亿只，由此产生的废旧电池会对环境和人类健康造成潜在的威胁。因此，对于电池的环保问题，我们应该进行积极的控制和管理措施，具体措施包括： 1、减少电池使用量，使用充电电池或双节电池等可充电电池； 2、正确处理废旧电池，将其送到指定回收站点或加强处理以减少影响； 3、倡导环保行为，宣传环保主义，使更多的人意识到电池带来的环境问题，提高环保意识。 五、总结
电池基础常识
电池基础常识 (1) 第一节电池的定义及参数 (3) 一、电池的定义 (3) 二、电池主要性能参数 (3) 三、电池有关计算 (5) 第二节几种常用二次电池的性能比较 (6) 第三节锂电池的定义及分类 (7) 一、锂电池的定义 (7) 二、锂电池的分类 (7) 三、锂电池的主要特点 (8) 第四节锂离子蓄电池的结构与特性 (10) 一、锂离子蓄电池工作原理 (10) 二、锂离子蓄电池的构造 (11) 三、锂离子蓄电池的特性 (12) 四、锂离子蓄电池的控制 (13) 五、各类电池发展现状 (13) 第五节锂电池行业发展面临的挑战与对策 (16) 一、中国锂电池研发存在的主要问题 (16) 二、锂离子电池行业发展的制约因素 (16) 二、聚合物锂电池和磷酸铁锂电池发展前景被看好 (17) 第六节银通电池产品及其优势 (18)
第一节电池的定义及参数 一、电池的定义 电池（battery）指盛有电解质溶液和金属电极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间。随着科技的进步，电池泛指能产生电能的小型装置。如太阳能电池。电池的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻。 二、电池主要性能参数 内容 电池的主要性能包括电动势、额定容量、额定电压、开路电压、内阻、充放电速率、阻抗、寿命和自放电率。 电动势 电动势是两个电极的平衡电极电位之差，以铅酸蓄电池为例，E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In(αH2SO4/αH2O)。其中：E—电动势Ф+0—正极标准电极电位，其值为1.690 Ф-0—负极标准电极电位，其值为-0.356 R—通用气体常数，其值为8.314 T—温度，与电池所处温度有关F—法拉第常数，其值为96500 αH2SO4—硫酸的活度，与硫酸浓度有关αH2O—水的活度，与硫酸浓度有关从上式中可看出，铅酸蓄电池的标准电动势为1.690-（-0.0.356）=2.046V，因此蓄电池的标称电压为2V。铅酸蓄电池的电动势与温度及硫酸浓度有关。 额定电压 电池在常温下的典型工作电压，又称标称电压。它是选用不同种类电池时的参考。电池的实际工作电压随不同使用条件而异。电池的开路电压等于正、负电极的平衡电极电势之差。它只与电极活性物质的种类有关，而与活性物质的数量无关。电池电压本质上是直流电压，但在某些特殊条件下，电极反应所引起的金属晶体或某些成相膜的相变会造成电压的微小波动，这种现象称为噪声。波动的幅度很小但频率范围很宽，故可与电路中自激噪声相区别。 开路电压 电池在开路状态下的端电压称为开路电压。电池的开路电压等于电池在断路时（即没有电流通过两极时）电池的正极电极电势与负极的电极电势之差。电池的开路电压用V开表示，即V开=Ф+-Ф-，其中Ф+、Ф-分别为电池的正负极电极电位。电池的开路电压，一般均小于它的电动势。这是因为电池的两极在电解液溶液中所建立的电极电位，通常并非平衡电极电位，而是稳定电极电位。一般可近似认为电池的开路电压就是电池的电动势。 内阻 电池的内阻是指电流通过电池内部时受到的阻力。它包括欧姆内阻和极化内阻，极化内阻又包括电化学极化内阻和浓差极化内阻。由于内阻的存在，电池的工作电压总是小于电池
一、电池的化学知识 物质发生化学反应的种类有多种，其中一种是氧化还原反应，在这种反应中，实际是电子在反应物中的转移过程。通常把提供电子的物质叫还原剂，接受电子的物质叫氧化剂。在电池体系里，一般把这些还原剂或氧化剂统一称作活性物质，活性物质在电池体系中发生的氧化还原反应就是电池反应。原剂或氧化剂和导电骨架加工在一起，便成了电极，其中，还原剂电极发生电池反应时是失去电子，叫负极，而由氧化剂组成的电极在反应中则得到电子，叫正极，对于可充电的电池，正极又叫阴极，负极又叫阳极。当电极插入到相关的溶液时，便获得了一电势，一般称为电极电位.正极，负极处于一相同溶液体系之下是否有电位差，是能否发生电池反应的必要条件。 1.1. 电池的工作原理和分类 电池是将物质的化学能转变成电能的一种装置。电池工作时，负极（阳极）发生化学反应，给出电子，电子通过外部电子通道传到正极（阴极）并被其消耗，就这样，电池工作时，电子会源源不断的从负极（阳极）跑出来，通过外部电路到达正极（阴极），直到两电极中某一方被消耗完，电子才会停止转移。电子的定向流动便成为电流，最终获得电能。 1.2. 电池的组成 要使电池能连续工作，必需包含以下部分：电极，电解质，隔离物以及电池外壳。 1.2.1 电极一般由活性物质和导电骨架组成，如前所述，又分为正（阴）极和负（阳）极，是电池的核心部分，是电池产生电能的源泉，通过两极上活性物质和化学变化使化学能转变为电能，导电骨架主要起着传导电子和支撑活性物质的作用，又叫集流体。 1.2.2 电解质的一般作用是完成电池放电时的离子导电过程。电池工作时，负极提供的电子通过电池体系的外部电路到达正极从而提供电能，要实现这个能量转换过程，还必需要有一个内部离子导电过程以完成电流回路。离子的正向移动产生电流，电解质的导电就是通过其内部体系的离子迁移从而实施离子导电。 1.2.3 隔离物能常是指置于电池正负极之间的材料，其作用是阻止正、负极活性材料的直接接触，防止电池的内部短路，并能阻挡两极粉状物质的透过。对隔离物的要求必需是电子的良好绝缘体，并具足够过高的化学稳定性，但对离子的迁移阻力应尽可能的小。 1.2.4 电池的外壳是贮存电池其他组成部分的容器，起到保护和容纳其他组成部分的作用（有的电池是用电池活性材料做成，还参加电池反应）。所以一般要求壳体有足够的机械性能，且壳体材料不影响电池的其他组成部分，为防止壳体免受其他组成部分的影响，一般要求壳体材料有足够高的化学稳定性。 1.2.5聚合物电池的工作原理 锂离子电池用两种不同的锂离子嵌入化合物组成，充电时，锂离子从正极脱嵌经过电解质嵌入负极，负极处于富锂态，正极处于贫锂态，同时电子的补偿电荷从外电路供给到负极，保证负极的电荷平衡。放电时则相反，锂离子从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极。在充放电过程中，就是锂离子不断在阴、阳极之间穿行过程（嵌入和脱嵌），就象摇椅在摇一样，因此被形象称为“摇椅电池”。 二、基本术语 2.1一次电池(Primary battery): 电池仅能放电，当电池电力用尽时，无法再充电的电池.市售的碱性电池，锰干电池，水银电池等，皆属一次电池。
电池基础知识 1.概念 电池是一种能量转化与储存的装置，它通过反应将化学能或物理能转化为电能。电池即是一种化学电源，它由两种不同成分的电化学活性电极分别组成正负极。两电极浸泡在能提供媒体传导作用的电解质中，当连接在某一外部载体时，通过转换其内部的化学能来提供能源。 聚合物锂离子电池是一种二次电池的，二次电池是可以多次充放电使用的。一次电池是使用后不能多次充放电使用的电池，最常见就有是电池。 2.命名 一般聚合物锂电池外包装标识包括：公司代码、电池厚、宽、长 例如GRPLP502030 其中: GRP表示公司名称GREPOW LP表示Li-Polymer（锂聚合物）的缩写 50表示电池的厚度为5.0mm 20表示电池的宽度为20mm 30表示电池的长度为30mm 3.组成 聚合物锂离子电池组成有：电极（正负极）、电解液（LiPF6）、极耳（正负极耳）、隔膜、铝塑膜等。 电极是电池的核心部分，由活性物质和导电骨架组成。活性物质是指正负极中参加成流反应的物质，是决定化学电源基本特性的重要部分。一般锂电厂的正极活性物质都是钴酸锂；负极用的是碳材料：活性碳或石墨。 电解液是在电池内部正负极之间担负传递电荷的作用。电解液有下列特性： ①遇水产生强酸HF，HF具有腐蚀性，能腐蚀皮肤、包装膜及一些金属物品。 ②电解液在空气中会结晶，导致电解液性能下降，导电率降低，内阻增大。 ③电解液是有机溶剂，易燃。 极耳是导电柄，正负极耳分别连接电池内部的金属集流体（铝箔、铜箔）。 隔膜的作用是将电池正、负极隔开，防止两极直接短路。隔膜本身是不导电的，但电解质离子可以通过。因此要求隔膜必须具备以下性能： ①电绝缘性好； ②对电解质离子有很好的透过性，电阻低； ③对电解质具有化学稳定性和电化学稳定性； ④对电解质润湿性好； ⑤具有一定的机械强度，厚度尽可能小。 铝塑膜是聚合物电池的包装材料 4.制作流程 投料制浆涂布裁片焊接极耳卷绕压芯/ 叠片封装烘烤注液封口化一抽气封口折边化二（分容）点焊镍片检测（电压内阻外观）入库 5.性能 电池性能包括：电压、内阻、容量、自放电率、循环寿命、密封性能、安全性能、贮存性能、外观等。 电压：聚合物电池的工作电压范围为2.8-4.2V，额定电压为3.6V 内阻：是指电池在工作时，电流流过电池内部所受到的阻力。 容量：指在一定放电条件下，电池放电至截至电压时，放出的电量。即是电流与时间的积。一般用Ah或mAh表示。它直接影响到电池的最大工作电流和工作时间。 自放电率：电池在储存过程中，蓄电容量会逐渐减少，这种现象就叫自放电。
电池知识大全 2007年03月26日星期一 14:40 电池的简要分类 首先，给电池下一个不是很恰当的定义，电池是一种可以将化学能转化为电能，并且可以储存，释放的一类装置。 大众生活中说到的“电池”则通常是指两种情况：第一种情况是单体电池，即一支电池作为供电电源，比如“一节５号电池，一节７号电池，一节５号充电电池，等等”；第二种情况是指两只以上的单体电池组合成的电池组，即多支电池整体作为供电电源，比如“一块摄像机６Ｖ镍镉电池，一块爱立信手机用４．８Ｖ镍氢电池，一块数码相机用７．２Ｖ锂离子电池，一块笔记本电池用14.4V 锂离子电池”，这些电池为了达到使用条件要求的电压或者容量，将两支以上单体电池串／并联组合成拥有更高电压或者容量的电池组，通常也被人们叫做“电池”。强调区分单体电池和电池组的差异，会更有利于电池的使用维护。 电池的种类繁多，且各具特色。如果按照化学组成，我们常见到的有：锌-锰，锌-氧化汞，锌-氧化银，锌-空气，镍-镉电池，金属氢化物电池（镍氢电池），铅酸免维护蓄电池（电瓶），锂离子电池，锂-二氧化锰电池，锂-亚硫酰氯电池，锂-二氧化硫电池，燃料电池等等。如果按照外形一般常见的可分为：圆柱体，方形，纽扣（扁型）形，层叠形（严格来说算是纽扣电池组）。 下面说一说各种生活工作中常见电池的特点，和使用维护中的一些问题。 常用的一次性碱性电池 一次性锌锰碱性干电池，这种电池可算是全国产销量名列前茅，国内品牌众多，比如最最常见的“南孚，劲量，金霸王，GP超霸，牡丹”都是锌锰干电池的产销大户。这种电池价格比较便宜一般AA(5号)电池1.5-2.5元/支，且电量较好，储存时间长，温度适应条件好，电池公称电压1.5V，起始电压可达1.6V，连续放电至0.9V（1欧姆）可达两分半钟左右，适用于中小电流密度放电。缺点是一般内阻比较大，在放电电流过大的情况下，电化学极化增大，工作电压迅速下降，电池输出容量减少（这可能就是数码相机使用碱性电池拍照张数非常少，电池放电过快，并且电池放置一段时间后仍可正常使用的原因）。通常有人希望这种电池可以充电后再一次使用，事实上是可行的，现在多数锌锰碱性干电池的锰环结构理论上可以充电，而且充电效果还不错，曾经有朋友用国产智能微电脑充电器给南孚AA(5号)电池电池充电，结果充回了原电池容量的45%左右，还循环使用了4，5次。不过，不推荐大家给锌锰碱性干电池充电，毕竟一般的充电器不支持这个功能，而且给一次性电池充电容易带来电池过热，甚至爆炸的危险！现在一般的碱性电池都是含汞量非常低，但是随意丢弃对环境还是有危害，大家要有环保的意识，将电池丢入专门收集电池的电池回收桶，防止污染，保护环境。 普通纽扣电池和高伏层叠电池 纽扣电池也是很常见的电池，个子小，型号多，通常一个电池能弄出好几个型号
电池基本原理及基本术语 1.什么叫电池？ 电池（Batteries）是一种能量转化与储存的装置，它通过反应，将化学能或物理能转化为电能。根据电池转化能量的不同，可以将电池分为化学电池和物理电池。 化学电池或化学电源就是将化学能转化为电能的装置。它由两种不同成分的电化学活性电极分别组成正负极，由一种能提供媒体传导作用的化学物质作为电解质，当连接在某一外部载体上时，通过转换其内部的化学能提供电能。 物理电池就是将物理能转化为电能的装置。 2.一次电池与二次电池的有哪些区别？ 最主要的区别是活性物质的不同，二次电池的活性物质可逆，而一次电池的活性物质并不可逆。一次电池的自放电远小于二次电池，但内阻远比二次电池大，因此负载能力较低，此外，一次电池的质量比容量和体积比容量均大于一般充电电池。 3.镍氢电池的电化学原理是什么？ 镍氢电池采用Ni氧化物作为正极，储氢金属作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍氢电池充电时： 正极反应：Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O–e- 负极反应：M+H2O +e-→ MH+ OH- 镍氢电池放电时： 正极反应：NiOOH + H2O+e- → Ni(OH)2 + OH- 负极反应：MH+OH- →M+H2O+e- 4.锂离子电池的电化学原理是什么？ 锂离子电池正极主要成分为LiCoO2，负极主要为C，充电时， 正极反应：LiCoO2 → Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- 负极反应：C + xLi+ + xe- → CLix 电池总反应：LiCoO2 + C → Li1-xCoO2 + CLix 放电时发生上述反应的逆反应。
电池的基本知识 电芯的常识 ▪①镍氢 1.16-1.4V, n×(1.28+/-0.12V) 内阻≤25mΩ▪②锂电3.65-3.95V, n×(3.8+/-0.15V) 内阻≤70mΩ▪③特殊电压要求具体型号有: 9A9, 939, 620, C630, 820, R768等,其电芯电压要求在3.95-4.00V之间,是为了满足恒压点测试。稳压点电压太高会造成手机在充电时,手机显示电量满格闪烁报警等现象.▪④电芯厚度尺寸 ▪对某些电芯需进行厚度测试,,一般按电池内部空间决定，我们使用电芯厚度测试夹具进行。 ▪铝壳,A代表铝壳; 钢壳,S代表钢壳. ▪铝壳: 轻,强度低,外壳为正极; 钢壳: 重,强度高,外壳为负极. ▪电芯正极材料: 有石墨,焦炭的(内阻略大). ▪按外形分: 扁平长方形; 圆弧形; 长方形及扣式. ▪锂电池的型号中的6位数字,前两位为高度尺寸,中间两位为宽度尺寸(mm),例如BYD的063048AR电芯,其高为6mm,宽度为29.9mm长度为48mm,A表示铝壳,R 表示圆弧形.型号有四位数字表示其: 前两位为直径,后两位为带一位小数点高度尺寸.例如: LIR0225它的直径为20mm 高度为2.5mm 锂离子电池 ♦锂离子电池是以锂离子的储存与释放作为电能转换介质;是电能与化学能之间转换,现目前应用最广泛的是锂离子电池.现着重介绍一下锂锂离子电池的一些特征：♦A.其标称电压为 3.6V, 内阻≤70mΩ同体积的容量比镍氢高1至2倍,体积是镍镉的40-50%, 镍氢的20-30% ♦B. 高电压一个锂离子电池单体的工作电压为3.7V(平均值), 相当于三个串联的镍镉或镍氢电池. ♦C. 无污染锂离子电池不含有诸如镉,铅,汞之类的有害金属物质. ♦D. 锂离子电池不含金属锂(禁止在客机携带锂电池等规定的限制). ♦E.循环寿命高在正常条件下,锂离子电池的充放电周期可超过300次 ♦F. 无记忆效应记忆效应是指镍镉电池在充放电循环过程中, 电池的容量减少的现象. 锂离子电池不存在这种效应无需放电容量较高;循环次数长;自放电率低;储存时间长(大约为1至2年,但存放时间过久电芯内阻会增大,容量也会相应降低);♦G. 快速充电使用额定电压为 4.2V 的恒流恒压充电器可以使锂离子电池在一至两个小时内得到满充.放电稳定(呈现平滑线);重量轻;体积小及无公害等. 镍氢电池 ♦镍氢电池以氢氧化镍为正极,以能够自由吸收﹑释放氢气的储氢金属合金为负极. ♦特征: ♦A. 绿色能源镍氢电池不含镉﹑汞,是环保型化学能源. ♦B.与镍镉电池的相似性与镍镉电池有着相近的放电特性. ♦C.镍氢电池有着近两倍于镍镉电池的能量密度D. 500个充放电周期.标称电压为 1.2V, 内阻≤25mΩ 锂离子电池保护电路原理图
锂离子电池基础知识大汇总（电池人常识） 现已广泛被大家使用的锂离子电池是由锂电池发展而来的。所以在认识锂离子电池之前，我们先来介绍一下锂电池。 举例来讲，以前照相机里用的扣式电池就属于锂电池。锂电池的负极材料是锂金属，正极材料是碳材。按照大家习惯上的命名规律，我们称这种电池为锂电池。 锂离子电池的正极材料是氧化钴锂，负极材料是碳材。电池通过正极产生的锂离子在负极碳材中的嵌入与迁出来实现电池的充放电过程，为了区别于传统意义上的锂电池，所以人们称之为锂离子电池。 锂离子电池的广泛用途 发展高科技的目的是为了使其更好的服务于人类。锂离子电池自1990年问世以来，因其卓越的性能得到了迅猛的发展，并广泛地应用于社会。锂离子电池以其它电池所不可比拟的优势迅速占领了许多领域，象大家熟知的移动电话、笔记本电脑、小型摄像机等等，且越来越多的国家将该电池应用于军事用途。应用表明，锂离子电池是一种理想的小型绿色电源。 锂离子电池的主要构成 （1）电池盖 （2）正极----活性物质为氧化钴锂 （3）隔膜----一种特殊的复合膜
（4）负极----活性物质为碳 （5）有机电解液 （6）电池壳 锂离子电池的优越性能 我们经常说的锂离子电池的优越性是针对于传统的镍镉电池（Ni/Cd）和镍氢电池（Ni/MH）来讲的。那么，锂离子电池究竟好在哪里呢？ （1）工作电压高 （2）比能量大 （3）循环寿命长 （4）自放电率低 （5）无记忆效应 （6）无污染 以下是镍镉、镍氢、锂离子电池性能的对比： 镍氢电池和锂电池的区别镍镉电池和镍氢电池的区别 镍氢电池 镍氢电池是有氢离子和金属镍合成，电量储备比镍镉电池多30%，比镍镉电池更轻，使用寿命也更长，并且对环境无污染，无记忆效应。
（一）锂电池的构成 锂电池主要由两大块构成，电芯和保护板PCM(动力电池一般称为电池管理系统BMS)，电芯相当于锂电池的心脏，管理系统相当于锂电池的大脑。 电芯主要由正极材料、负极材料、电解液、隔膜和外壳构成,而保护板主要由保护芯片（或管理芯片）、MOS管、电阻、电容和PCB板等构成。 锂电池的产业链结构如下图： 电芯的构成如下面两图所示： 锂电池的PACK的构成如下图所示: （二）锂电池优缺点 锂电池的优点很多，电压平台高，能量密度大（重量轻、体积小）,使用寿命长，环保。 锂电池的缺点就是，价格相对高,温度范围相对窄，有一定的安全隐患（需加保护系统). （三)锂电池分类 锂电池可以分成两个大类：一次性不可充电电池和二次充电电池(又称为蓄电池）。
不可充电电池如锂二氧化锰电池、锂—亚硫酰胺电池。 二次充电电池又可以分为下面根据不同的情况分类。 1．按外型分:方形锂电池(如普通手机电池)和圆柱形锂电池（如电动工具的18650）；2．按外包材料分:铝壳锂电池，钢壳锂电池,软包电池； 3．按正极材料分:钴酸锂(LiCoO 2）、锰酸锂（LiMn 2 O 4 ）、三元锂（LiNi x Co y Mn z O 2 )、磷酸铁锂 （LiFePO 4 ); 4．按电解液状态分：锂离子电池（LIB）和聚合物电池（PLB）； 5．按用途分：普通电池和动力电池. 6．按性能特性分：高容量电池、高倍率电池、高温电池、低温电池等. （四）常用术语解释 1.容量(Capacity) 指一定的放电条件下可以从电池锂获得的电量。 我们在高中学物理是知道，电量的公式为Q=I*t，单位为库伦，电池的容量单位规定为Ah(安时）或mAh（毫安时）。意思是1AH的电池在充满电的情况下用1A的电流放电可以放1个小时. 以前的NOKIA的老手机的电池（像BL-5C）一般是500mAh，现在的智能手机电池800～1900mAh，电动自行车一般都是10～20Ah，电动汽车一般都是20～200Ah等。 2。充放电倍率（Charge—Rate/Discharge—Rate）
目录 第一讲电池的根底知识 (1) 1、电池的定义 2、化学电池开展历史 3、化学电池的分类 4、Ni-MH电池的根本构造及其作用 5、Ni-MH电池的工作原理 6、Ni-MH电池的主要性能参数及其测试放法 7、Ni-MH电池的成份及本钱的主要构成 8、我司电池的命名方法 第二讲电池的制造过程中的常识 (5) 第一讲电池的根底知识 第1节电池的定义 广义的电池〔Battery〕是一种将其它形式的能量直接转换为直流电的装置。电池按转换能量方式分两大类：一类是物理电池，如太阳能电池、飞轮电池；另一类是化学电池，即把化学能转变为电能的装置，一般又称化学电池或化学电源。 第2节化学电池开展历史 1、世界上电池的开展 1800年意大利科学家伏打〔V olta〕创造的"伏打电池"是世界上第一个电池； 1859年法国普兰特〔Plante〕创造铅酸蓄电池，这是世界上第一个可充电电池； 1868年法国勒兰社〔Leclanche〕创造锌锰湿电池〔电解液为NH4Cl溶液〕； 1888年Gassner改良后制成了干电池； 1899年瑞典的杨格纳〔Jungner〕镉镍蓄电池 1900年美国爱迪生〔Edison〕研制成功铁-镍蓄电池； 1943年法安德烈火〔Andre〕创造了锌银电池； 1947年美茹宾〔Ruben〕研制成功锌汞电池； 1970年出现了燃料电池〔H2/O2电池)； 1971年日本研制成了H2-Ni电池和Li电池； 1988年美国Ovonic公司率先研制成功金属氢化物镍电池； 1991年日本Sony公司Li+电池商品化；
1992年Li+聚合物电池问世。 2、我国电池工业的开展 1955年前，以干电池为主，1955年，根据中央军委的指示，"一五〞期间投资兴建国营七五五厂，开场生产Cd-Ni蓄电池；1987年，XX大学试制成功MH-Ni蓄电池；1998年，锂离子电池通过鉴定。目前我国已成为世界最大的电池生产基地。 3、电池开展方向 一次电池向绿色无汞碱锰电池方向开展；二次电池向Ni-MH、锂离子电池方向开展；铅酸电池向全密封免维护方向开展。 第3节化学电池的分类 化学电池按工作性质可分为：一次性电池、二次性电池、燃料电池和激活电池。 1、一次电池 该种电池又称为原电池，如果原电池中电解质不流动，那么称为干电池。由于电池反响本身不可逆或可逆反响很难进展，电池放电后不能充电再用。如碱性锌锰电池。 2、二次电池 又称为可充电电池，即充放电能反复屡次循环使用的一类电池。我们的Ni-MH电池就属于这二次电池。 3、燃料电池 该类电池又称为连续电池，将活性物质连续注入电池，电池可连续放电。如氢-氧燃料电池。 4、激活电池 又称为贮备电池，这类电池的正负极活性物质在贮存期不直接接触，使用前临时注入电解液或用其它方法使电池激活。如镁-银电池。 第4节Ni-MH电池的根本构造及其作用 镍氢电池由四个根本部件组成：电极〔正极和负极〕、电解液、隔膜和外壳。电极是电池的核心：由活性物质〔参加成流反响〕、导电骨架和添加剂组成；隔膜是构成电池的根本材料之一，它置于正负电极之间，起到既可以使两电极尽量靠近又可防止正负极活性物质接触短路的作用。要求隔膜电子绝缘、高度离子导电、厚度均匀、力学强度好、耐强碱和电化学稳定性好；电解液：离子导电，参与电化学反响；外壳：密封。 第5节Ni-MH电池的工作原理 Ni─MH电池是以金属氢化物为负极，羟基氧化镍电极为正极，碱液〔主要为KOH〕作为电解液。镍氢电池电极发生的化学反响如下： 充电时，正极反响：Ni(OH)2 + OH－→NiOOH + H2O +e 负极反响：M +H2O+ e →MH +OH－
新能源电池知识 新能源电池知识 随着能源危机和环境保护的日益凸显，新能源电池作为一种可再生的绿色能源技术，备受关注。本文将介绍新能源电池的基本概念、种类、工作原理以及应用领域。 一、基本概念 新能源电池是指利用太阳能、风能、水能等可再生能源进行储能并转化为电能供应给各种设备和系统的电池。与传统电池相比，新能源电池具有较高的能量密度、长循环寿命和低自放电率等优势。 二、种类 1. 太阳能电池板：太阳能电池板是利用光电效应将太阳光转化为电能的装置。它由多个光电池片组成，可将光能转化为直流电能。 2. 风能电池：风能电池是利用风能通过风轮转动进而驱动发电机产生电能的装置。它是一种利用风能进行发电的可再生能源技术。 3. 水能电池：水能电池是利用水的流动能量转化为电能的装置。常见的水能电池有水轮发电机和潮汐发电机等。 4. 生物质能电池：生物质能电池是利用生物质能源（如废弃物、沼气等）进行发电的装置。它能够有效利用生物质资源，实现能源的可再生利用。
三、工作原理 新能源电池的工作原理主要是利用化学反应将储存的能量转化为电能。以太阳能电池板为例，其工作原理如下： 1. 光电效应：太阳能电池板由多个光电池片组成，每个光电池片都是由两种半导体材料组成。当阳光照射到光电池片上时，光子激发了半导体材料中的电子，使其脱离原子从而形成电流。 2. 电荷分离：光电池片中的两种半导体材料具有不同的电荷特性，其中一种为P型半导体，另一种为N型半导体。当光子激发的电子在两种半导体材料之间传输时，会导致电荷分离，形成电势差。 3. 电流输出：当电子在光电池片中传输时，会通过金属导线形成电流。这样，太阳能电池板就能将光能转化为电能，并输出给外部设备或储存起来。 四、应用领域 新能源电池在许多领域都有广泛的应用，以下列举几个常见的应用领域： 1. 太阳能发电系统：太阳能电池板是太阳能发电系统的核心组件，可以广泛应用于家庭、商业和工业领域，为用户提供清洁、可再生的电能。 2. 风力发电系统：风能电池可应用于风力发电系统中，通过转化风
电池面试基本知识 1. 电池的基本原理 电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。它由正极、负极和电解质组成， 通过化学反应产生电荷，并使电流在电路中流动。 2. 电池的分类 根据电池的化学反应类型和结构特点，电池可以分为多种类型，常见的有：•碱性电池：采用碱性电解液，常见的碱性电池有碱性锌锰电池和碱性镍镉电池。 •铅酸电池：采用硫酸电解液，常见于汽车蓄电池。 •锂离子电池：采用锂离子电解液，常见于移动设备和电动工具。 •镍氢电池：采用氢氧化镍电解液，常见于无线电话和相机。 •镍镉电池：采用氢氧化镉电解液，常见于手提电话和应急照明。 3. 电池的工作原理 电池的工作原理是通过正负电极之间的化学反应来产生电能。在正极化学反应中，正极材料释放出电子，形成正极离子；在负极化学反应中，负极材料接收电子，并与正极离子发生反应。这些电子通过外部电路流动，形成电流。 4. 电池的容量和电压 电池的容量指的是电池能够提供的电能量，单位通常为安时（Ah）或毫安时（mAh）。容量越大，电池可以供电的时间就越长。 电池的电压是指电池正负极之间的电势差，单位为伏特（V）。不同类型的电 池具有不同的电压，一般常见的电压有1.5V、3.7V和12V。 5. 电池的充放电特性 电池有充电和放电两种状态，这两种状态下的特性有所不同。 •充电特性：在充电时，电池的正负极反应方向与放电时相反。充电时，电流从外部电源流入电池，促使化学反应逆转。充电时间的长短取决于电池容量和充电电流大小。 •放电特性：在放电时，电池的正负极反应方向与充电时相同。放电时，电流从电池流向外部电路，化学能转化为电能。放电时间的长短取决于电池容量和负载电流大小。
电池生产知识点归纳 电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域。在电池的制造 过程中，涉及到许多知识点和步骤。本文将对电池生产的一些关键知识点进行归纳，并介绍电池生产的基本步骤。 一、电池类型 1. 碱性电池：碱性电池采用氢氧化钾或氢氧化钠作为电解质，常 见的碱性电池有碱性锌锰电池、碱性镉镍电池等。 2. 酸性电池：酸性电池采用硫 酸作为电解质，常见的酸性电池有铅酸电池、镉铅电池等。 3. 锂离子电池：锂离 子电池是目前应用最广泛的一种电池，具有高能量密度和长寿命等优点。 4. 镍氢 电池：镍氢电池是一种环保型电池，具有高能量密度和较长的循环寿命。 二、电池生产的基本步骤 1. 原材料准备：电池的制造需要各种原材料，如电解液、正负极材料、隔膜等。在生产过程中，需要对这些原材料进行准备和处理。 2. 正负极材料制备：正负极材料是电池的核心部分，制备正负极材料是电池生产的关键步骤。正极材料一般由金属氧化物组成，负极材料通常是由金属或合金构成。 3. 电池组件的制造：电池组件的制造包括将正负极材料与隔膜进行叠放，形成电池的结构。这个过程需要严格的操作控制，以确保电池的性能和质量。 4. 封装和封装：电池组件制造完成后，需要对其进行封装和封装。这个过程包括将电池组件放入外壳中，并密封好，以防止电池内部的化学物质泄漏。 5. 质量检测：电池生产完成后，需要进行质量检测以确保电池的性能和品质。质量检测包括电池容量、电压、内阻等参数的测试。 6. 包装和出厂：经过质量检测合格的电池将进行包装，并出 厂销售。 三、电池生产中的关键技术 1. 正负极材料的优化：正负极材料的选择和优化对 电池性能有重要影响。研究人员不断努力寻找更好的正负极材料，以提高电池的能量密度和循环寿命。 2. 电解液的研发：电解液是电池中起着导电和传递离子的作用。研发更好的电解液可以提高电池的性能和安全性。 3. 工艺控制：电池生产过 程中的工艺控制对电池性能和一致性具有重要作用。通过优化工艺参数，可以提高电池的质量和产能。 4. 循环寿命和安全性的改进：电池循环寿命和安全性是电池 制造商关注的重要问题。研究人员致力于改进电池的循环寿命和安全性，以满足不同应用的需求。 总结：电池生产是一个复杂而精细的过程，涉及到许多关键知识点和技术。只有通过不断的研究和创新，才能生产出性能优异、安全可靠的电池产品。电池作为一种重要的能量存储设备，将继续在各个领域发挥重要作用，为人们的生活和工作提供便利。
电池基本知识问答 1、什么叫电池？ 答：电池是将物质化学反应产生的能量直接转换成电能的一种电化学装置。 2、什么叫原电池？ 答：原电池是指经过放电后，不能用一般的充电方法使其复原而继续使用的电池，也叫一次电池。 3、什么叫蓄电池？ 答：蓄电池是指可通过充电方法使两极活性物质复原而可再次放电的电池，也叫二次电池。 4、什么叫干电池？ 答：干电池是指电解液不流动的电池，通常是指锌锰电池。 5、什么叫电解池？ 答：电解池是一种将电能转变为化学能的电化学装置，电池充电时相当于电解池。 6、什么叫电子导体？ 答：电子导体是指依靠物质内部的自由电子在外加电场作用下作定向运动而导电的导体，也叫第一类导体。 7、什么叫离子导体？ 答：离子导体是指依靠物质中存在的可移动离子在外加电场作用下作定向
移动而导电的导体，也叫第二类导体。 8、什么叫电解质？ 答：一定条件下具有离子导电性的物质称为电解质。 9、什么叫电极？ 答：电极是指由两类导体即电子导体和离子导体串联成的导电体系，也叫半电池，通常为了方便，把构成电极的金属导体部分或极板称为电极。 10、什么叫正极，什么叫负极？ 答：在一个电化学装置中，电位较高的电极称为正极，电位较低的电极称为负极。 11、什么叫阳极？什么叫阴极？ 答：通俗地讲，发生氧化反应的电极叫阳极，发生还原反应的电极叫阴极。 12、什么叫电池充电？ 答：借助于外直流电源，将电能输入电池，迫使其内部发生电化学反应的过程叫电池充电。 13、什么叫电池放电？ 答：电池内部发生电化学反应产生电能并向外电路输出电能的过程叫电池放电。 14、在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子还是失去电子，氧化数（或化 合价）是升高还是降低，进行的是氧化反应还是还原反应？