氯及其化合物化学方程式和离子方程式
1、氢气在氯气中燃烧：
2、钠与氯气中燃烧：
3、铁在氯气中燃烧：
4、铜在氯气中燃烧：
5、氯气通入水中：
6、氯气用氢氧化钠溶液尾气吸收：
7、工业上制取漂白粉：
8、漂白粉在空气中失效：
9、漂白粉与盐酸反应：
10、次氯酸见光分解：
11、氯气通入氯化亚铁溶液中：
12、氯气通入碘化钾溶液中：
13、氯气通入亚硫酸钠溶液中：
14、氯气通入溴化钠溶液中：
15、氯气通入氢硫酸溶液中：
16、二氧化硫通入氯水中：
17、氟气通入水中：
18、溴和碘化钾溶液反应：
19、氯离子的检验：
20、氯气的实验室制法：
21、氯气的工业制法：
22、卤素单质在不同溶剂中的颜色
氯溴碘单质
水溶液中
CCl4中
非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3
高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2
高中化学必修一氯及其化合物 要点一：氯气 1、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。 2、氯气的化学性质 典型例题 1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、C 、E ． （2）写出下列化学方程式 a．由D生成F：； b．F与CO2反应：； c．D与水反应：． 【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E 为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则
（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2， F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑， D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑． 2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（） A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1 【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl 到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。 故选：D。 变式训练 1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（） ?及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； ?被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）； ?用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒； ?被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）； ?将人群转移到地势较低的地方； ?及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； ?常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒． A．????B．????C．????D．???? 2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（） A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2 要点二：氯水及次氯酸 1、氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O 四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO- 2、氯水的性质
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；
高一化学必修1专题练习―――氯 一．知识基础回顾：写出下列各步反应的化学方程式 二．基础知识练习： １．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用 A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液 ２．鉴别Cl-．Br-．I-可以选用的试剂 A．碘水．淀粉溶液B．氯水．四氯化碳 C．溴水．汽油D．硝酸银溶液．稀硝酸 ３．区别氯化氢气体和氯气不可以选用 A．硝酸银溶液B．湿润的淀粉KI试纸 C．湿润的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 ４．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是 A．溶解后所用玻璃棒未洗净B．定容时俯视液面 C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时加蒸馏水超过了刻度线 ５．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化 B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化 C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降 D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降 ６．下列关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小 ７．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（）
A ．利用紫外线杀死水中的细菌 B ．提高水温，有利金鱼生长 C ．增加水中氧气的含量 D ．促使水中的次氯酸分解 ８．下列物质中只含有Cl 2分子的是（ ） A ．氯水 B ．液氯 C ．盐酸 D ．食盐 ９．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2 ②H 2O ③Cl - ④HClO ⑤H +会减少的是 A ．①②④ B ．①②③ C ．①④ D ．②④ 10．下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最多的是（ ） A ．MnO 2+4HCl ?MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ B ．2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O C ．KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O D ．4HCl+O 2C 450CuCl 2 ?2H 2O+2Cl 2↑ 11．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（ ） A ．NaCl 饱和溶液 B ．AgCl 饱和溶液 C ．新制氯水 D ．KClO 3溶液 12．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ） A ．次氯酸可与碱反应 B ．次氯酸有漂白性 C ．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D ．次氯酸见光分解 13．Cl 2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（ ） A ．人畜应躲到低洼的地方去 B ．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 C ．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D ．人畜应多饮水 14．下列物质不能由单质直接反应制得的是 A ．HCl B ．Fe 3O 4 C ．PCl 3 D ．FeCl 2 15．验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A ．用干燥的蓝色石蕊试纸 B ．用干燥有色布条 C ．将气体通入硝酸银溶液 D ．用湿润的淀粉-碘化钾试纸 16．合乎实际并用于工业生产的是 A ．Na 在Cl 2中燃烧制NaCl B ．氯气溶于水制盐酸 C ．Cl 2与石灰乳作用制漂白粉 D ．H 2和Cl 2混合点燃制HCl 17．下列离子方程式书写正确的是 A ．氯气和水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO - B ．向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO -+CO 2+H 2O=HCO 3-+HClO C ．溴化钠与氯水反应：Br -+Cl 2=Br 2+Cl - D ．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2+4HCl=Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一） 钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生： ，当AlO2-消耗完后发生。 总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集 一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 2、氯气的性质
综合能力测试卷 一?选择题(共28小题) 1 .将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCI、NaCIO、NaCIO3共存体系?下列判断正确的是( ) A .与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol + _ B. n (Na ): n (Cl )可能为7：3 C. 若反应中转移的电子为n mol，贝U 0.15 v n v 0.25 D. n ( NaCl) : n (NaClO ) : n ( NaCIO3)可能为11 : 2: 1 2+ _ _ 2.向仅含Fe、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所 示.下列说法中正确的是( ) 2+ A .线段川代表Fe的变化情况 B. 线段I代表Br_的变化情况 C. a数值等于6 D .原混合溶液中n ( FeBr2) =4 mol 3 .下列说法正确的是( ) ①新制氯水的氧化性强于久置氯水； ②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸； ③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 ④检验Cl2中是否混有HCI气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去CI2气体中的HCI，可将气体通入饱和食盐水 A.①②③④⑤⑥ B.②③⑤ C.①②④⑤D .①③⑤
⑥干燥的CI2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的 CI2有漂白性. A.①②③④⑤⑥ B.②③⑤ C.①②④⑤D .①③⑤
4 ?时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域?测定含「浓 度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是 ①在中性溶液中，用溴将试样中「氧化成103「，将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使103「完全转化成|2 ③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I , 方程式为H2N - NH2+2l2~4「+N2T +4H + ④将生成的I萃取到水层后用①法处理. ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化. ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2Na2S2O3+12^Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后，则溶液中I 浓度放大为原溶液中I 浓度的（设放大前后溶液体积相等）（） A. 2 倍 B. 4 倍 C. 6 倍 D. 36 倍 5．化合物BrF x 能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（） A. BrF x是还原剂，HF是氧化产物 B. 水是氧化剂，02是还原产物 C. 若x=3，则BrF x与水的系数比为3: 5 D．x 为奇数，分别可以取1、3、5、7、9 等值 6.在同温同压下，将由H2和C12组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL .下列对化学反应状况的判断中正确的是（） A .若反应后的气体有刺激性气味，则一定是C12没有完全反应 B. 若反应后的气体没有颜色，则一定是H2, C12都已完全反应 C. 若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应 D .若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是C12未完全反应 7 ?反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应: ①2Nal+MnO 2+3H 2SO4—2NaHSO4+MnSO 4+2H2O+I2
C CO 2 CO O 2 CaCO 3 O 2 △或H + Ca(OH)2 C CuO Fe 2O 3 H 2O △ △ Cu Fe H 2CO 3 Ca(HCO 3)2 CO 2 H 2O 元素及其化合物之间转化关系 1．钠及其重要化合物之间转化关系 完成下列化学方程式 (注明反应条件) ①Na+O 2：___________________________ ② Na+H 2O ：__________________________ ③Na 2O 2+H 2O ：_______________________ ④Na 2O 2+CO 2：_______________________ ⑤NaOH+CO 2：_______________________ 2．铝及其化合物之间的转化关系 完成下列反应的离子方程式： ①Al+HCl ：____________________________ ②Al+NaOH+H 2O ：__________________________ ③Al 2O 3+HCl ：_________________________ ④Al 2O 3+NaOH ：___________________________ ⑤Al(OH)3+HCl ：______________________ ⑥Al(OH)3+NaOH ：_________________________ ⑦AlCl 3+NH 3·H 2O ：_____________________ ⑧NaAlO 2+CO 2+H 2O ：______________________ 3 Fe + HCl ①：___________________________ Fe ② + CuSO 4：_________________________ FeCl ③ 2 + Cl 2：__________________________ FeCl ④ 3 + Fe ：__________________________ ⑤Fe + Cl 2： ___________________________ Fe ⑥3O 4 + CO ：_________________________ ⑦Fe 3O 4 + Al ：_________________________ 4．碳及其化合物转化关系 写出下列反应的方程式(①—③写离子方程式，④—⑥写化学方程式) ①CO 2+C a (O H )2：________________________ ②CaCO 3+HCl ：_____________________________ ③Ca(HCO 3)2＋HCl ：________________________ ④CaCO 3高温分解：________________________ ⑤C+CuO ：________________________________ ⑥CO+Fe 2O 3：______________________________ H 2O NaOH HCl 或HCl Fe 2＋ Fe Fe 3＋ I 2、S 、H ＋ 、Cu 2＋ 、Fe 3＋ Zn 、CO H 2、CO 、Al Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4 Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3 Cu 、Fe 、I －
八、硫及其化合物 1. (1)硫与铁反应:Fe+S FeS (2)硫与铜反应: 2Cu+S Cu 2S (3)硫与钠反应: 2Na+S==Na2S（爆炸）(4)硫与汞反应:Hg+S==HgS 2.硫与氢气反应: S+H2H2S 3.硫在空气中燃烧：S+O2SO2 4.硫与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O 5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O 6.硫与热的NaOH溶液反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 8.氢硫酸与NaOH溶液反应: (1)NaOH溶液少量H2S+NaOH==NaHS+H2O (2)NaOH溶液过量H2S+2NaOH==Na2S+2H2O 9.氢硫酸与硫酸铜溶液反应：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4 10.氢硫酸与酸性KMnO4溶液反应： 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 11.氢硫酸与FeCl3溶液反应：2FeCl3+H2S=2FCl2+2HCl+S↓ 12.氢硫酸与氯水反应：H2S+Cl2===S↓+2H Cl 13.实验室制备氢硫酸：FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑ 14.硫化氢在空气中燃烧： 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 15. SO2作为酸性氧化物 (1)与水反应：SO2+H2O H2SO3 (2)向澄清石灰水溶液中通入SO2：
催化剂 ①SO 2少量SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O ②SO 2过量2SO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HSO 3)2 (3)与CaO 反应：SO 2+CaO==CaSO 3 (4)与NaHCO 3溶液反应：SO 2+NaHCO 3==NaHSO 3+CO 2 16. SO 2的强还原性 (1)与酸性KMnO 4溶液反应： 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=2MnSO 4+2H 2SO 4+K 2SO 4 (2)与氯水、溴水、碘水反应： SO 2+X 2+2H 2O===H 2SO 4+2HX (X 表示Cl,Br,I) (3)与FeCl 3溶液反应：SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2HCl+2FeCl 2 +H 2SO 4 (4)与双氧水应： SO 2+H 2O 2===H 2SO 4 (5)与氧气反应：2SO 2 + O 2 2SO 3 17.向氢硫酸中通入SO 2：2H 2S+SO 2===3S↓+2H 2O 18.向硝酸酸化的BaCl 2溶液中通入SO 2： 3SO 2+3BaCl 2+2HNO 3+2H 2O===3BaSO 4↓+2NO+6HCl 19.实验室制备SO 2：H 2SO 4(浓)+Na 2SO 3===NaSO 4+SO 2↑+H 2O 20.硫酸型酸雨的形成: SO 2+H 2O H 2SO 3 、2H 2SO 3+O 2===2H 2SO 4 21.向Na 2SO 3溶液中滴加稀盐酸溶液： Na 2SO 3+HCl （少量）===NaCl+NaHSO 3 Na 2SO 3+2HCl （过量）===2NaCl+SO 2↑+H 2O 22. 向Na 2SO 3溶液中滴加FeCl 3溶液： 23. 向Na 2SO 3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：
必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式 一、钠及其化合物的性质（Na） 银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O22Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 (点燃) 3．钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮．在水面上；②熔．化为银白色小球；③在水面上四处游．动；④伴有嗞 嗞响．声；⑤滴有酚酞的水变红．色。 过氧化钠为淡黄色粉末 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。 6．2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 NaOH+CO2(过量)NaHCO3 应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。 碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打） 7．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热) 8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。 利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光；K+发紫光。 二、铝及其化合物的性质(Al) 银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。 1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 3．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 4．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 5．氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 6．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 7．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O Al(OH)3↓+3NH4+ 检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；
非金属元素及其化合物 方程式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-
非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物） V 、碳族元素（IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+O 2 CO 2 不完全燃烧：C+O 2 CO 2、3C+Fe 2O 3 2Fe+3CO↑、2C+SiO 2 Si+2CO↑、C+H 2 O CO+H 2 （制 水煤气） 3、C＋2H 2SO 4 （浓） △ CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O、C＋4HNO 3 （浓） △ CO 2 ↑＋ 4NO 2↑＋2H 2 O 4、2CO+O 22CO 2 、CO+CuO Cu+CO 2 、3CO+Fe 2 O 3 高温 2Fe+3CO 2 5、CO 的实验室制备：HCOOH浓硫酸 △CO↑＋H 2 O 6、CO 2+H 2 O H 2 CO 3 、CO 2 +CaO=CaCO 3 、CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓＋H 2 O 7、CO 2+C2CO、2Mg+CO 2 2MgO+C 8、Na 2CO 3 +CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 、CaCO 3 +CO 2 +H 2 O＝Ca(HCO 3 ) 2 、Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O＝ CaCO 3 ↓+2HClO 9、CO 2的工业和实验室制备：CaCO 3 高温 CaO+CO 2 ↑ CaCO 3+2HCl＝CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O离子方程式：CaCO 3 +2H+＝Ca2++CO2↑+H2O （二）硅的化学性质： 1、硅与非金属：Si+O 2SiO 2 、Si+2F 2 =SiF 4 、Si+2Cl 2 SiCl 4 2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2 ↑ 3、Si与强碱溶液：Si+2NaOH+H 2O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑离子方程式:Si+2OH— +H 2O=SiO 3 2－+2H 2 ↑ 的制备：SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质： （酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiO2+CaO CaSiO3 与碱溶液：SiO 2+2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2 O离子方程式:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O 与氢氟酸：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O 与碳反应：SiO 2 +2C Si+2CO↑ 4.工业生产玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、 SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3 +CO 2↑ （三）硅酸、硅酸盐： +2NaOH＝Na 2SiO 3 +H 2 O 2.硅酸分解：H 2SiO 3 SiO 2 +H 2 O 3.硅酸盐制硅酸:Na 2SiO 3 +2HCl=H 2 SiO 3 ↓+2NaCl离子方程式:SiO 3 2－+2H＋=H 2 SiO 3 ↓
元素及其化合物的化学方程式 有※的，还要写离子方程式！ 一、钠及钠的重要化合物 1、常温钠与氧气反应 4Na+O2=2Na2O 2、加热条件下钠与氧气反应 2Na+O2△ Na2O2 3、※钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ 4、※过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ 5、过氧化钠与二氧化碳反应（呼吸面具，供氧剂） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 6、※氢氧化钠溶液中通少量二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32-+H2O 7、※氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳 NaOH+CO2 =NaHCO3 (OH-+CO2 =HCO3-) 可以分成两步写 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2OH-+CO2=CO32-+H2O) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-) 8、※碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 9、※碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－+H+=H2O+CO2↑10、※碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3－+OH－=CO32－+H2O 11、※碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别都能 与氢氧化钙(钡)溶液反应，都有白色沉淀 生成沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N aOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓ NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 2NaHCO3(过)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 12、※碳酸钠溶液与氯化钙(钡)溶液反应有白 色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不与氯化钙 (钡)溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 13、※碳酸钠溶液能吸收二氧化碳气体发生 反应，碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳 气体 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+ CO2+H2O =2HCO3- 14、碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳 定受热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 二、铝及其重要化合物 1、金属铝常温能与氧气反应，表面生成致密 氧化膜（加热也可）；铝在氯气中燃烧。 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3Cl2点燃 ====2AlCl3 2、※铝能与酸（盐酸、稀硫酸）反应，铝还 有特性能与强碱溶液（氢氧化钠溶液） 反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 1
元素及其化合物之间的相互转化关系(新课标) 关键词:元素及其化合物 相互转化关系图 化学方程式 离子方程式 元素及其化合物是高中化学的重要内容，在各年高考中也占有相当重要的比例，现将各元素及其化合物之间的转化关系总结如下,并写出各物质之间转化的常见化学方程式和离子方程式，供大家参考。 一、钠及其化合物之间的转化 ① 4Na ＋O 2＝2Na 2O ② 2Na ＋O 2Na 2O 2 ③ 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑ ④ Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH Na 2O ＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH － ⑤ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑥ Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O Na 2O ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2O ⑦ 2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ⑧ NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O H ＋＋OH －＝H 2O ⑨ CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O CO 2＋2OH －＝CO 32－＋H 2O ⑩ Na 2CO 3＋Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓＋2NaOH Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓ (11) CO 2＋NaOH ＝NaHCO 3 CO 2＋OH －＝HCO 3－ (12) Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O (13) NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2↑＋H 2O HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O (14) 侯氏制碱法(联合制碱法) NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl (15)碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3 CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3－ 向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓ 2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓ (16) NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 二、铝及其化合物之间的转化
高中化学必修一氯及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列图示与内容不．相吻合的是() 2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列不．正确的是() A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2 4．下列关于氯的说法正确的是() A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂 B．氯水光照时会放出Cl2，久置后只剩下水 C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D．Cl2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理 5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，①AgNO3溶液②NaOH溶液③水, 经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是() A．①②③B．②①③C．③②①D．①③② 6．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是() ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置久置氯水⑤盐酸⑥盐酸酸化漂白粉溶液 A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥ 7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
元素及其化合物化学反应方程式班别：姓名： 钠及其化合物 1.钠与氧气在常温下反应: 2.钠与氧气在加热条件下反应: 3.钠在氯气中点燃: 4.钠与硫粉混合研磨: 5.钠与水反应: 6.钠与盐酸反应: 7.氧化钠与水反应: 8.氧化钠与二氧化碳反应: 9.氧化钠与盐酸反应: 10.过氧化钠与水反应: 11.过氧化钠与二氧化碳反应： 12.过氧化钠与盐酸反应： 13.碳酸钠与少量盐酸反应： 14.碳酸钠与足量酸反应： 15.碳酸钠与澄清石灰水反应： 16.往碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 17.碳酸氢钠受热分解： 18.碳酸氢钠与盐酸反应： 19.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
20.碳酸氢钠与澄清石灰水反应： 铝及其化合物 1.常温下铝与氧气反应： 2.铝与稀盐酸反应： 3.铝与氢氧化钠溶液反应： 4.氧化铝与盐酸反应： 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 6.往硫酸铝溶液中滴加过量的氨水： 7.往硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： 8.往硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： 9.氢氧化铝与盐酸反应： 10.氢氧化铝与氢氧化钠反应： 11.氢氧化铝受热分解： 12.往偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸： 13.往偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： 14.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2： 15.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2： 铁及其化合物 1.铁粉与水蒸气反应： 2.氧化亚铁与盐酸反应： 3.氧化铁与盐酸反应： 4.硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应，得到白色絮状沉淀：
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色： 5.氢氧化铁受热分解： 6.往氯化铁溶液中滴入KSCN溶液： 7.氯化铁溶液中加入铁粉： 8.氯化铁溶液腐蚀铜制电路板： 9.氯化亚铁溶液中滴入氯水： 硅及其化合物 1.二氧化硅与氢氟酸反应： 2.二氧化硅与氧化钙反应： 3.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 4.二氧化硅与碳制备粗硅： 5.往硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 氯及其化合物 1.氯气的实验室制法： 2.铁丝在氯气中燃烧： 3.铜丝在氯气中燃烧： 4.氢气在氯气中燃烧或氢气和氯气混合光照： 5.氯气与水反应： 6.次氯酸光照分解： 7.将氯气通入氢氧化钠溶液中： 8.将氯气通入冷的消石灰中：