题目：《化学》期末考试试题及参考答案化学期末考试试题及参考答案
第一部分选择题（共15分）
1.以下哪个元素是不可塑的？
A. 铜
B. 铝
C. 金
D. 钨
2.以下哪个是氧化酸？
A. H2O
B. HNO3
C. Na2O
D. SO2
3.下列哪一个离子是铁离子？
A. Mg2+
B. Fe3+
C. Ba2+
D. K+
4.在pH=7的缓冲溶液中，以下哪一个物质是可用于清除掉溶液中的OH-离子？
A. HCl
B. NH3
C. NaOH
D. HNO3
5.以下哪个元素是卤素？
A. N
B. K
C. F
D. Nb
第二部分非选择题（共85分）
6.以下结构式是甲基叔丁基醚的结构：
H3C - O - C(CH3)3
请给出甲基叔丁基醚的化学式，并画出其结构式。
7.饮用水中含有的氟化物，当浓度超出一定范围时，会对人体的口腔及牙齿造成危害。一市民每日饮水500mL，如果每升水中氟化钠的含量为5.0 mg/L，他每次喝水时摄入氟化物约为多少毫克？
8.试按下列说明回答问题：
烃与卤素在紫外光或阳光作用下反应，可以生成卤代烃。
>（1）请写出合成1-溴丙烷的化学方程式。
>（2）上述反应中，紫外线或阳光能量的作用是为了使反应能
够进行，这种能量和普通的化学键能储存的能量相比有什么特殊之处？
9.请用二者的离子式说明硫化钠和硫酸二氢钙的区别和联系，
并从它们的物性上说明它们的区别。
10.以下化学反应方程式：
2H2 + O2 → 2H2O
>（1）请说明该反应属于什么类型的反应？
>（2）如果有2.0 g H2和10.0 g O2混合进行上述反应，计算：
> 1）反应所需干燥的理论量的H2O分别有多少？
> 2）哪种反应试剂是“限量反应”的反应试剂？
答案
1. D
2. B
3. B
4. C
5. C
6. 化学式为C5H12O，结构式如下所示：H
|
C - C(CH3)3
|
C
|
C
|
O
|
H
7. 摄入氟化物的重量为：(5.0mg/L × 1L/1000mL) × 500mL =
2.5mg
8. （1）C3H7OH + HBr → C3H7Br + H2O
（2）紫外线或阳光能量需要使反应物分子发生电离，形成带
正或负电荷的离子和游离电子，这种能量相比普通化学键的能量要高，足以使原本需要供热或吸热才能进行的反应，而在温度不变的
情况下快速进行。
9. 硫化钠的离子式为Na2S，硫酸二氢钙的离子式为
Ca(HSO4)2。硫化钠为无机化合物，硫酸二氢钙为盐酸型弱酸。硫
化钠在常温常压下为无色固体，呈略带硫化氢气味；硫酸二氢钙在
常温下为白色结晶，有一定水溶性。
10. （1）合成水的化学反应。
（2）1）反应所需干燥的理论数量H2O为5.66g。
H2、O2的量比为2:1，设H2O的摩尔质量为18g/mol，则H2、O2的摩尔量比为：
H2：O2 = 2g/（2g/mol）：（10g/（16g/mol））= 1：5
由于H2的量少，所以H2是限量反应试剂，可以计算反应所需干燥的理论量的H2O。
2）H2为限量反应试剂。
化学试题 第1页（共38页） 化学试题 第2页（共38页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷 高一 化学 （满分：100分 时间：90分钟） 题号 一 二 总分 分数 可能用到的相对院子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 一、单项选择题（共15个小题，期中1-10题每题3分，11-15题每题4分，共50分） 1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理涉及胶体的（ ） A ．丁达尔效应 B ．电泳 C ．聚沉 D ．渗析 2．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ） A ．H +、Ca 2+、Cl -、2-3 CO B ．K +、Na +、OH -、Cl - C ．Na +、Cu 2+、2-4 SO 、OH - D ．Fe 3+、Ba 2+、Cl -、2-4 SO 3．下列电离方程式书写正确的是（ ） A ．H 2SO 4=H 2+2 +SO 2-4 B ．NaHCO 3=Na ++H + +CO 2-3 C ．NaOH=Na ++O 2-+H + D ．Na 3PO 4=3Na ++PO 3-4 4．影响1mol 气体所占体积大小的主要因素（ ） A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间作用力的大小 D ．分子数目的大小 5．1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的（ ） A ．ⅠA 、IIA 族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气 B ．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII 族 C ．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列 D ．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定 6．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氯原子的结构示意图： B ．铀(U)原子146 92 U 的中子数为146、质子数为92 C ．溴原子80 35Br 的核外电子数为35 D ．硫离子的结构示意图： 7．将一小块绿豆大的钠放入滴有酚酞的适量水中，不可能．．．出现的现象是（ ） A ．钠浮于水面 B ．钠熔成小球 C ．钠静止不动 D ．溶液变红 8．每年10月23日上午6︰02到下午6︰02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．3L 0.4mol ·L -1 KCl 溶液中Cl -物质的量浓度是1.2mol ·L -1 B ．1molOH -的质量等于17 C ．标况下1mol 乙醇的体积为22.4L D ．2molH 2O 的摩尔质量为18g ·mol －1
《化学(无机、有机化学)》复习题 一、填空题 1、300K时，已知某难挥发非电解质的水溶液浓度为0.3 mol?L-1，则该溶液的渗透压为。 2、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG < 0时反 应。 3、若可逆反应正向放热，则其活化能E a正于E a逆 。 4、某弱酸HA的p OH=5，此溶液的pH＝。 5、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变， 6、某原子的原子序数为24，价电子层结构为。 7、H 2 O分子的空间构型为。 8、在沸水中加入少量FeCl 3 所得到的胶体，其胶粒结构式 为。 9、[FeCl(H 2O)(en) 2 ]Cl 2 的命名 为。10、。 11、CH3－－CH－CH2－CH2－－CH3 CH3 CH3CH 3 。 12、 3 2 CH3 OH。 13. CH 3CH=CHCH 2 CHO被NaBH 4 还原水解后的产物为。 14. 仲胺与亚硝酸反应的现象为。 15. 乙炔与硫酸亚铜的氨溶液作用的现象是。
16、往FeCl 3溶液中加入KI溶液，再加入CCl 4 ，CCl 4 层的现象 为。 17、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG > 0时反 应。 18、对于吸热反应，升高温度，化学平衡向移动。 19、某弱酸溶液中，c r(H+) c r(OH) ＝。 20、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变。 21、某原子的原子序数为26，价电子层结构为。 22、NH 3 分子中N的杂化类型为。 23、Kθ与标准电动势Eθ的关系为。 24、[FeCl(H 2O)(en) 2 ]Cl 2 的命名 为。 25、的系统命名为。 26、甲基环丙烷与HBr反应的主要产物是。 27、在稀碱、加热条件下乙醛与乙醛缩合的产物为。 28、被酸性高锰酸钾氧化的产物的结构式 为。 29、乙酸与乙醇在浓硫酸条件下加热，反应产物的结构式 为。 CH3
高二化学期末考试复习题及答案 单元1 原子结构 1．原子的种类取决于（） A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．质子数和中子数(正确答案) 答案解析：解析：同种元素有不同原子即同位素的现象，例如C-12、C-13、C-14，它们质子数都是6，区别在于中子数不同，故要确定原子的种类取决于质子数和中子数。 2．下列化学用语表述正确的是（） A．HC1的电子式： B．CCl4的电子式： C．N的原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：(正确答案) 答案解析：解析：HCl是共价化合物，CCl4中氯原子的8电子稳定结构体现，N是7号。 3．Kr可用于检查精密零部件是否严密，有关Kr的说法正确的是（） A．中子数为36
B．质子数为85 C．电子数36(正确答案) D．质量数49 答案解析：解析：元素符号左下角表示质子数=原子序数=原子核外电子数 =36，左上角表示质量数=85，质量数=质子数+中子数，故中子数=85-36=49。 4．某微粒的结构示意图为，关于该微粒的说法正确的是（） A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层(正确答案) C．属于非金属元素的原子 D．在化学反应中易得2个电子 答案解析：解析：+16表示这是16号硫，288表示核外有三层电子，加起来共18个，18大于16所以这是硫离子，已经达到8电子稳定结构，所以相对容易失去2个电子形成S单质。 单元2 元素周期律 5．金属性最强的元素是（） A．Na(正确答案) B．Mg C．Fe D．Li 答案解析：最左下角的Na 6．根据元素周期律，F、Cl、Br、I元素的下列性质依次递增的有（） A．非金属性 B．最高化合价 C．原子半径(正确答案) D．单质的氧化性
高一化学期末考试试题及答案 高一化学期末考试试题及答案 一、选择题 1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖 2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫 酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应 D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应 4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变， 对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠 5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①
二、非选择题 6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题： （1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。（3）前10minA与B 的反应情况是_________。（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。 7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。 8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。记录现象如下：试剂①稀盐酸②浓盐酸③浓硫酸④稀硫酸⑤乙酸乙酯现象剧烈燃烧，明亮火焰安静燃烧，微弱蓝火剧烈燃烧，明亮火焰剧烈燃烧，明亮火焰无明显现象请回答下列问题：（1）包在________（填“镁”、“铁”或“铜”）外面燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮火焰。（2）包在________（填“镁”、“铁”或“铜”）外面燃烧的现象是剧烈燃烧，发出明亮火焰。试剂①和④中该金属与试剂反应的化学方程式分别为________、。（3）综合上述实验结果，推测五种试剂中，可能与试剂⑤化学性质相似的是。
化学期末考试试卷题库 一、选择题 1、下列化合物中，不属于有机化合物的是（ D ）。 A、酒精 B、食醋 C、石炭酸 D、石墨 2、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ A ）。 A、煤气 B、沼气 C、瓦斯气体 D、天然气 3、下列化合物中，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A ）。 A、C 2H 6 B、C 3 H 6 C、C 2 H 2 D、环己烯 4、下列化合物，不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ B ） A、乙烯 B、丙炔 C、苯 D、甲苯 5、乙醇分子结构中，各种化学键为；关于乙醇在各种反应中，断裂键 的说法不正确的是( A )。 A、和乙酸、浓H 2SO 4 共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键 C、和浓H 2SO 4 共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O 2 反应时断裂①③键 6、下列关于苯酚的叙述中，不正确 ．．．的是( C )。 A、在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶。 B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。 C、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸。 D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗。 7、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( C )
A、CH 3CH 2 OH B、(CH 3 ) 3 C—OH C、D、 8、下列物质中属于酚类的是( B ) 9、下列试剂与乙醛发生反应，能够形成银镜的是（C）。 A、高锰酸钾 B、溴水 C 、托伦试剂 D、斐林试剂 10、剧烈运动后，造成肌肉酸胀的物质是（C）。 A、乙酸 B、酒精 C、乳酸 D、碳酸 11、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制氢氧化铜的反应 D、乙醛的燃烧反应 12、下列物质中，不属于羧酸类的是( D ) A、乙二酸 B、苯甲酸 C、硬脂酸 D、石炭酸 13、下列物质中，与NaOH溶液、Na 2CO 3 、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D ) A、C 6H 6 B、CH 3 CHO C、CH 3 COOH D、CH 2 CH—COOH 14、下列各组物质互为同系物的是( C )
化学期末复习试题附答案 1 ．下列操作不正确的是 A ．检查气密性 B ．倾倒液体(正确答案) C ．加热液体 D.取固体粉末 2 ．三月的田东，漫山芒果花开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是 A ．分子很小 B ．分子不断运动(正确答案) C ．分子间有间隔 D ．分子由原子构成 3 ．下列实验操作错误的是 A ．给试管内液体加热时，试管口不对着人 B ．用天平称量易潮解有腐蚀性的药品时，必须把药品放在玻璃器皿里称量
C ．闻有气味的药品时，用手轻轻地在盛药品的容器口上扇动，使少量气体飘入鼻孔 D ．将试管横放，用药匙把粉末状药品放在试管口，然后将试管慢慢地竖起来，让药品沿着试管壁缓缓地滑到试管底部(正确答案) 4 ．下列物质含有氢分子的是 A ．Ca (OH) 2 B ．H2CO3 C ．H2O2 D ．H2(正确答案) 5 ．物质的下列性质，属于化学性质的是 A ．颜色、状态 B ．密度、硬度 C ．氧化性、可燃性(正确答案) D ．熔点、沸点 6 ．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则 X 的化学式为 A ．O2 B ．SO2 C ．NO2
D ．N2(正确答案) 7 ．下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A ．O2(正确答案) B ．H2 C ．N2 D ．CO2 8 ．化学开始成为一门独立的学科，奠定了近代化学的基础是 A ．原子论和分子学说的创立(正确答案) B ．门捷列夫发现元素周期律和编制元素周期表。 C ．绿色化学概念的提出 D ．冶铜、炼铁、制陶瓷，造纸、制黑火药等等 10．下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A ．放出热量 B ．产生大量白烟(正确答案) C ．火星四射 D.生成黑色固体 11．下列关于 N2 + O22NO 的说法不正确的是 A ．表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
第二学期期末考试 高二年级化学试题 时间:90分钟总分100分 班级姓名学号成绩 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。注意事项： 1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂 写在答题卡上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。 3.第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答 题区域书写的，答案无效。 4.考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。 5.答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。每小题只有一 个选项符合题意。) 1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离 层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰 D．蔗糖 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl 的反应 C. 灼热的碳与CO 2 的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 3. 下列说法不正确的是（） A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应都不需要加热就能发生 C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量 4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H 2 (g)＋I 2 (g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（） A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率 C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 5. 氨水中有下列平衡 NH 3 ·H 2 O NH 4 ++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件， 平衡向左移动，且NH 4 +浓度增大的是（） A．加NaOH B．加HCl C．加NH 4 Cl D．加同浓度的氨水 6. 下列物质中，属于强电解质的是（） A．CO 2 B．NaOH溶液C．NH 3 ·H 2 O D．HCl 7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（） A. 酸碱指示剂 B. pH计 C. 精密pH试纸 D. 广泛pH 试纸 8. 下列盐：① FeCl 3 ② CH 3 COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（） A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③ 9. N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N 2 的物质的量 由20mol减小到8mol，则2min内N 2 的反应速率为（） A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min) C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min) 10.下列说法正确的是（） A．不溶于水的物质溶解度为0 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 11．常温下c(H+)最小的是（） A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H 2 SO 4 密封线（不答题） 班级 密密 姓名 学号 试场 封封
2023 北京大兴初三（上）期末 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Mg24 C135.5 一、本部分共25 题，每题1 分，共25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 化学与生活、生产息息相关。完成下面小题。 1.垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 2.下列生活中的物质。属于纯净物的是 A.矿泉水 B. 食醋 C. 干冰 D. 加碘食盐 3.中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是 A. 投茶 B. 冲泡 C. 滤茶 D. 分茶 4.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，球内气体分子 A.质量增大 B. 间隔增大 C. 体积增大 D. 个数增多 5.炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 A.清除可燃物 B. 隔绝空气 C. 降低温度 D. 降低油的着火点
6.“84 消毒液”的有效成分为NaC1O，其中氯元素的化合价为 A. -2 B. -1 C. +1 D. +2 空气和水是人类赖以生存的自然资源。完成下面小题。 7.通过实验测定了空气的组成的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 门捷列夫 8.空气成分中，体积分数约占78%的是 A.O2 B. N2 C. CO2 D. 水蒸气 9.空气的成分中，能供给动植物呼吸的是 A.CO2 B. 稀有气体 C. O2 D. N2 10.下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是 A.铁丝 B. 木炭 C. 蜡烛 D. 红磷 11.下列物质中，含有氧分子的是 A. SO2 B. MnO2 C. H2O2 D. O2 12.如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是 A.小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 蓬松棉 13.下列做法不利于保护水资源的是 A.使用节水型器具 B. 生活污水任意排放 C. 合理使用农药和化肥 D. 工业废水处理达标后排放 14.能保持水的化学性质的微观粒子是 A.水分子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 氢原子 15.水分子由氢原子和氧原子构成，下列能表示四个氢原子的是
专升本《化学教育》期末考试复习题及 参考答案 一、选择题 1. 高温燃烧时的化学反应属于（）。 A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 酸碱反应 D. 氧化还原反应 答案：D 2. 每个氮原子上有三个价电子，氮分子中每个N原子上有两对孤对电子。以下哪种说法正确？ A. 氮分子中的N原子上有分子键和孤对电子 B. 氮分子中的N原子上只有孤对电子 C. 氮气分子中的N原子上只有分子键电子 D. 氮气分子中的N原子上既有孤对电子又有分子键电子
答案：D 3. 以下哪个化学式代表了一种单质？ A. CO2 B. H2SO4 C. O2 D. NaCl 答案：C 4. 同样的质量的两种物质在同样的条件下，它们容易反应的程度不同，与其（）有关。 A. 元素的品种 B. 元素的周期数 C. 物质的结构 D. 物质的颜色 答案：C 5. 燃烧是指物质在氧气中与氧气反应产生（）的过程。
A. 火焰 B. 水 C. 二氧化碳 D. 光 答案：C 二、填空题 1. 同位素是指其原子序数相同，而质量数不同的（）。答案：同种元素 2. 化学符号Ca代表的是（）元素。 答案：钙 3. 以下哪个是一价阳离子？ 答案：Na+
4. 氨气的化学符号是（）。 答案：NH3 5. 电子在原子中的分布是遵循（）规则的。 答案：奥尔夫-泡利不相容原理 三、简答题 1. 请简要解释酸碱中和反应的原理。 答：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，生成盐和水的过程。在中和反应中，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时释放出大量的热。酸碱中和反应的原理是通过氢离子和氢氧根离子的结合来中和酸碱溶液的酸性和碱性特性，使pH值趋向中性（pH=7）。 2. 请简要解释化学反应速率的概念及影响因素。
2022－2023学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ） A ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca （OH ）2 B ．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关 C ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D ．SO 2漂白草帽和O 3漂白纸浆，二者的漂白原理相同 2．实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。下列仪器中必须用到的有（ ） ①酒精灯 ②坩埚 ③温度计 ④分液漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管 ⑧天平 A ．①⑤⑥⑧ B ．③④⑥⑧ C ．①②③⑦ D ．④⑤ ⑥⑧ 3．下列说法错误的是（ ） A ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质 B ．Fe （OH ）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生 C ．Zn 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性 D ．由22322ClO 2NaOH NaClO NaClO H O +=++可知ClO 2为酸性氧化物 4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A ．甲：除去SO 2中的HCl B ．乙：验证反应有CO 2生成 C ．丙：进行钠的燃烧反应 D ．丁：制备Fe （OH ）2 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．Na 2S 溶液久置出现浑浊：2222S O 2H O 2S 4OH --++=↓+
怀化市2023年上期高一年级期末考试试题 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目． 2．考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效．考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题． 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回． 4．本试题卷共8页，如缺页，考生须声明，否则后果自负． 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Br-80 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是（） <的雨水通常称为酸雨 A．pH7 B．淀粉溶液不能产生丁达尔效应 CO，有利于控制温室效应 C．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放 2 D．北京冬奥会火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不相符的是（） A．Ti Fe -合金——作储氢材料B．亚硝酸钠——用于腌制牛肉C．三氧化二铁——作颜料D．氢氧化铝——治疗胃酸过多 3．鎏金兽面纹鼎是湖南省博物馆收藏的珍贵文物。该文物为青铜器，其形制和纹饰与商代铜鼎相同。鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成金汞齐，然后均匀地涂到干净的金属器物外表面，加热使汞挥发，黄金在金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。下列说法错误的是（） A．青铜比纯铜硬度大 B．常温下的金汞齐呈液态 C．鎏金兽面纹鼎应保存在干燥的环境中 D．铜腐蚀后生成的铜绿为碱性氧化物 4．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是（） A．“铁不炼不成钢”，钢的含碳量比生铁高 B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 SO可起杀菌、抗氧化C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，现代葡萄酒中加入适量 2 作用
山东省淄博市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3. 第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 化学让生活更美好，下列说法正确的是( ) A. 84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同 B. 使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化 C. 碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂 D. 废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱 【答案】B 2. 中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是( ) A. 《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化 B. 《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应 C. 《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及的反应都是氧化还原反应 Fe O D. 《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为34 【答案】A 3. 分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是( ) A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据化合物的水溶液能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。下列关于 该有机物的说法正确的是() A. 属于烃类 B. 可以生加成反应 C. 分子中含有3个苯环 D. 能在碱性条件下稳定存在 2.下列化学用语或图示表达不正确的是() A. NH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O C. 甲苯的空间填充模型： D. Ca2+的结构示意图： 3.下列方程式与所给事实不相符的是() A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 − 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓ +CO32−+2H2O C. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu 4.下列说法正确的是() A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023 B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022 C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol 5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四 周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法 正确的是()
A. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2 B. 电负性：R>Y C. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1 D. 还原性：Y2−>Z− 6.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶 胞结构如图所示。下列说法正确的是() A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个Ca2+ C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个 7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成， 高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。 下列说法正确的是() A. PLA易溶于水 B. 乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100% C. 由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应 D. 1mol PLA完全水解，消耗1mol NaOH 8.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。 下列说法不正确的是() A. CO2催化转化的产物是CO和H2O B. 过程②→③涉及化学键的断裂与生成
高一下学期期末考试化学试卷含答案 高一下学期期末考试化学试卷 注意事项： 1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。 2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共 24分。13～18为双选题，每小题4分，共24分。在答题卡上 用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净 再涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。请在答题卡上各题的答 题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。在试题卷上 作答无效。 4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你 的选择，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64. 第Ⅰ卷选择题(48分)
一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意) 1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 A。①②③④ B。①②⑤ C。①②④⑤ D。③④⑤ 答案：C 改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？ 答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A。水分子的比例模型 B。F的结构示意图 C。CO2的结构式：O-C-O D。中子数为8的碳原子：6C 答案：C
改写：哪个化学用语是正确的？ 答案：CO2的结构式：O-C-O 3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A。标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B。常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为 0.02NA C。通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D。物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 离子数为NA 答案：C 改写：哪个叙述关于NA是正确的？ 答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。 4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是 A。Ba2+、Na+、CO32-、SO42- 答案：A 改写：哪个离子组合能在pH＝1的溶液中大量共存？ 答案：Ba2+、Na+。
2023学年湖北省孝感一中高一化学第二学期期末学业水平测试试题(含答案解析） 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 2、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是 选项气体 a b c d A CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸 B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸 C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O 固体NaOH D NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D 3、实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。下列措施会降低H2产生速率的是 A．用锌粉代替锌块 B．向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化) C．改用4mol·L-1盐酸溶液 D．向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液 4、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( ) A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2O C．H2－2e－=2H＋D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 5、由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是() A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 B．Y的化学式可能为NO C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3-－e－===N2O5 D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应 6、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（） A．三氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳 7、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是 A．石墨转化为金刚石不属于化学变化B．石墨比金刚石更稳定 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．石墨和金刚石是碳元素的同位素 8、四联苯的一氯代物有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种 9、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
北京市朝阳区2022~2023学年度第一学期期末质量检测 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Pt 195 Pb 207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．柠檬酸分子中含有两种官能团 B ．常温下，碳酸氢钠溶液的pH 7> C ．固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D ．得到气泡球的反应：23 222H CO CO H O +- +↑+ 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A ．HCl 共价键电子云轮廓图： B ．基态Si 原子的价层电子排布式： 223s 3p C ．2SO 的VSEPR 模型： D ．反-2-丁烯的结构简式： 3．下列性质的比较中，不正确．．．的是（ ） A ．电负性：Cl Br > B ．微粒半径：2O Na - +> C ．第一电离能：Al Mg > D ．酸性：334HNO H PO > 4．用放射性同位素131 53I 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确．．． 的是（ ）
A ．Ⅰ位于元素周期表中第四周期、第ⅦA 族 B ．131 53I 中子数与核外电子数之差为25 C ． 131 2I 、标记酪氨酸均具有放射性 D ．标记过程发生了取代反应 5．NaCl 的晶胞结构如图所示。全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法不正确．．．的是（ ） A ．NaCl 属于离子晶体 B ．每个晶胞中平均含有4个Na + 和4个Cl - C ．每个Na + 周围有6个紧邻的Cl - 和6个紧邻的Na + D ．Na + 和Cl -间存在较强的离子键，因此NaCl 具有较高的熔点 6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ） A ．灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：2 2Fe Cl FeCl ∆ + B ．铝片溶于NaOH 溶液，有无色气体产生：2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H -- +++↑ C ． 苯 酚 钠 溶 液 中 通 入 2 CO ，产生浑浊： D ．溴乙烷与NaOH 溶液英热，浦层体积减少：2525C H Br NaOH C H OH NaBr ∆ +−−→+水 7．形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成： 下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．一定条件下，1mol Z 最多可与22mol H 发生加成反应 B ．Y 中含有羟基和醛基，属于糖类物质 C ．可用新制的2Cu(OH)悬浊液鉴别X 和Z D ．沸点：X>Y>Z 8．下列产生固体的实验中，与物质溶解度无关．．的是（ ） A ．向饱和NaCl 溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀 B ．向饱和NaCl 溶液中依次通入过量32NH CO 、，析出沉淀 C ．冷却熔融态的硫黄，析出晶体