化学 一、明确中考的主要要求 二、把握中考复习的主要环节 三、中考化学试卷的解答要领 四、中考化学冲刺阶段注重整理和思考
中考复习策略 中考渐近，做好最后阶段的化学复习，对巩固学习成果、提高学习成绩，有着至关重要的作用。学生的情绪都难免焦灼与忐忑，都在想着各科的“法子”，寻找着各科的“捷径”，以便能考出一个理想的成绩。各学科复习的基本方法都大致相同，但又存在着各自的特点，各有“巧妙”不同。现就初中化学如何进行考前复习提几点建议，供同学们参考。 一、明确中考的主要要求 明确要求就是要看准方向，关注中考化学考试说明变化，把握复习的深度难度，增强复习的效率。2012年的考试说明与2011年的考试说明相比，考试性质、考试方式、试卷结构、以及考试内容要求，基本上都没有变化。从中我们体会到以下三点： 1. 扎实的化学基础知识是中考要求的“支撑点”。 中考试卷是义务教育阶段的终结性考试，属于水平考试，因此，必然具有明显的基础性。基础题一般占60%左右，许多稳定的考点带有明显的基础性。 2. 领会层次要求是提高复习效率的“着力点”。 《课标》是教师教学的根本依据，也是同学们中考复习的基础依据。《考试说明》中每一章的“知识能力要求”已将其进一步明确，它实际上就是每个知识点应该达到的“程度”。 3. 适应发展是决定中考复习质量的“关键点”。 中考试题既具有相对的稳定性，同时又具有一定的发展性。某些考点将随着当年考试要求的变化作相应的调整。如：基本概念的死记硬背进一步淡化；化学计算在降低计算难度的同时对思维能力的要求
逐步提高。所以指导我们的中考复习方向，学生的知识要灵活掌握、与生活实际相联系，要结合生活实践经验来回答问题。 二、把握中考复习的主要环节 1. 过好教材关 教材是我们平时学习的工具也是中考命题的依据，不论试题的情景如何新颖，答题的知识点基本上都来源于教材，而不可能超出教材的知识水平去编写一些偏题怪题，所以，一定要通读教材，认真思考，按中考考试说明的要求认真落实，并尽量查找自己对基本概念和基本理论理解上的漏洞。历届毕业生的成功经验表明，在复习中根据自己的弱点和盲点有针对性地阅读课本，是总复习中的重要的一环。初中化学知识点零散，复习时化学基础知识要“细”、“实”、“到位” ，粗糙就是“空”、不实等于“零”。教材中的基础知识掌握得好，中考就可以得高分。要明确各知识点的内在联系，形成了知识的系统化，更主要的就是在学生学习的过程中要强迫学生们回归教材。通过这样的复习使初中化学知识系统化、结构化、并在教材基础上进行适当拓宽和加深，再配以适当的习题加深知识的巩固。题中空白填写完后，需要学生加深理解和记忆。学生具有扎实的掌握基础知识，因为这是决战中考的武器，必须磨光擦亮，才能取得中考的胜利。 四类知识复习好 （1）基本概念和基本理论的复习方法：咬文嚼字抓关键、分析比较辨异同、分类归纳成网络。注意对教材中所有的概念做到心中有数，并且分类掌握。通过分析、对比，把握容易混淆的概念之间的本质区别和内在联系。化学用语掌握，对一些现象的解释及问题的解决归结到最后，要能用准确的化学用语表达出来，而且能规范地书写。因此，能熟练、正确、规范地书写元素符号、离子符号、价标符号、化学式、
初中学业考试化学考试大纲 一、考试目标与要求（知识技能能力的交叉考查） 1. 注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养，即学生对所学化学课程基础知识、基本技能的掌握程度； 2. 注重考查学生在实际生活中应用化学知识，解决化学问题的能力； 3. 注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力； 4. 注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查，注重学生观察、发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。 二、考试内容与要求 考试内容将以《义务教育化学课程标准》的课程目标和内容标准为依据，考试内容包括科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大板块，其内容可以交叉考查。重点考查初中化学的主干知识，不刻意追求知识的覆盖面。背景材料可以来自课本以外或高中教材，但考查的基础知识不会超标。 (一)科学探究（25分） 1.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。 2.根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。 3.配制一定溶质质量分数的溶液。 4.根据某些性质检验和提纯区分一些常见的物质。 5.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 6.运用简单的装置和方法制取某些气体。 7.用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 8.了解基本的科学探究方法和对探究结果进行评价。 （二）身边的化学物质（30分） 1.空气的组成 ⑴空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用及保护空气。 ⑵了解自然界中的氧循环和碳循环。 2.氧气、二氧化碳 ⑴氧气、二氧化碳的主要性质和用途。 ⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。 ⑶实验室制取氧气和二氧化碳。 3.水及其它几种溶剂 ⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。 ⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ⑶认识溶解现象，知道溶液的组成。 ⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 4.溶液 ⑴了解饱和溶液和溶解度的含义。 ⑵能进行溶质质量分数的简单计算。 ⑶认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 ⑷能举例说明结晶现象 ⑸能说出一些常见的乳化现象。 ⑹了解溶液在生产、生活中的重要意义。 5.金属与金属矿物 ⑴了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
上海初中化学考试大纲 第一部分基本概念和基本理论 一、物质的组成和构成 1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2、识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形态。 3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4、学会分析物质的组成和构成。 5、知道同素异形体和同素异形现象的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。 二、化学用语 1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称 2、识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3、知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握碳和铁的可变价）能熟练运用元素的化合价，写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价， 5、知道化学式方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。 三、物质的性质和变化、质量守恒定律 1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。 2、学会用化学方程式表示各类反应，理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。 3、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写常见中和反应的化学方程式。 4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5、理解质量守恒定律的意义。 四、溶液 1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。溶液是一种重要的分散系，在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。 2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。 3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。 4、了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。 5、知道影响气体溶解度的因素。 6、知道影响晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。 7、知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。 8、理解溶液浓度的概念。
中考化学考试大纲 学生比较熟练地应用常见的化学基本用语，学会认识身边重要物质的化学性质，理解一些重要的化学定律和原理，一半过程和方法，体验和学习科学探究的一般过程和方法，初步学会和练习一些常用的化学实验技能，基本的化学计算技能，以形成积极，勤奋，乐观向上的科学人生观，为培养学生的科学素养，发展学生的观察能力，实验能力，思维能力和自学能力打好基础。 考试内容分六大块： 一、熟悉化学基本用语 1规范书写常见元素符号B 2元素符号的意义，钙铁锌等元素与人体健康A 3元素的简单分类，金属元素和非金属元素A 4根据常见化合价正确书写常见物质化学式C 5化学式的意义B 6书写配平常见的化学反应方程式C 7化学方程式的意义（知道化学计量数的意义）B 8常见离子符号及其意义B 9电离，盐酸，氢氧化钠，氯化钠的电离方程式A 二、认识身边化学物质 1空气的主要成分A 2空气对人类生活的重要作用A 3氧气主要用途A 4氧气跟许多物质发生氧化反应C 5二氧化碳的主要性质和用途C 6纯碱，小苏打等在日常生活中的用途A 7石灰石的主要成分和性质，生石灰和熟石灰的生成，性质及其用途C 8自然界中的氧循环和碳循环A 9水的组成，纯水与矿泉水，硬水与软水的区别B 10水是最重要的溶剂，保护水资源和节约用水B 11溶解现象，酒精，汽油等常见的溶剂B 12溶液的主要性质B 13溶液在生产，生活中的重要意义A 14常见的乳化现象A 15结晶现象A 16常见金属的物理特性及其应用B 17区分常见的金属和非金属B 18金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用A
19常见的金属和氧气的反应C 20防止金属锈蚀的简单方法B 21常见金属（铁，铝等）矿物A 22从铁矿石中将铁还原出来的方法C 23改良金属性的重要性，生铁和钢等重要的合金A 24废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性A 25常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性C 26酸碱对生命活动和农作物生长的影响A 27食盐硫酸铜等盐在日常生活中的用途A 28常见化肥的名称和作用A 29生活中的有机物：甲烷，乙醇，乙酸，甲醛A 30糖类，油脂，蛋白质，维生素对人类生活的重要性A 三、揭示微观粒子奥秘 1分子，原子，离子等都是构成物质的微粒A 2原子时由原子核和核外电子构成的A 3原子可以结合成分子A 4同一元素的原子核离子可以相互转化B 5核外电子在化学反应中的作用B 6根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素A 7钠原子，氯原子的结构示意图A 8钠离子，氯离子的结构示意图A 9物质的多样性A 10简单辨析物质类别：混合物与纯净物，化合物与单质，常见的酸碱盐和氧化物A 11物质的三态及其变化A 12物理变化与化学变化B 13形成化学变化过程中元素不变的观点C 14形成物质是变化的观点B 15形成物质是微粒构成及其运动和变化的观点B 16化学变化时伴随着能量变化C 17通过化学反应获得能量的重要性B 18催化剂的作用A 19化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应C 20用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象B 21用金属活动性徐鼠标对有关的置换反应进行判断B 22定性讨论简单过量问题C 23人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量A 四、学会简单计算 1利用相对原子质量进行相对分子质量的简单计算C 2利用相对原子质量进行物质元素组成的简单计算C 3看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量A
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 初中中考化学最后大题高分题 （09 泰州）26．(6 分)如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。 (1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂 X 常用▲ ，用图示放置的乙装置收集氢气，A 应与▲ (填“B”或“C”)相连。 (2)若制备的气体是氧气，Y 是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为▲。 若 A、C 相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙▲ 。 (3)若 X 是稀盐酸、Y 是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、甲乙净化、收集 CO2 气体的系列装置。 若乙中放入饱和 NaHCO3 溶液，该溶液的作用是除去▲；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是▲。 26．(1) 稀硫酸C (2) 2H2O2 ==== 2H2O+ O2↑ 装满水或倒立(3) 除氯化氢气体干燥气体或除去水蒸气（09 泰州）27．(7 分)化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。 化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。 现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：方案一：市售大理石煅烧固体水物质 X 气体甲沉淀→过滤、洗涤、晾干①②③方案二：市售大理石盐酸④回答下列问题：混合物 ?过??滤? Y 溶液试剂乙 1/ 36
沉淀→过滤、洗涤、晾干⑤(1)气体甲的化学式是▲ ，试剂乙的名称是▲ ；▲(2)反应类型：①属于▲ 反应，④属于▲ 反应；(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。 将▲所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。 ▲(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因▲(只需要回答一个方面)。 27．(1) CO2 碳酸钠或碳酸钾 (2) 分解复分解 (3) 化学纯或CP 碳酸钙 CaCO3 (4) 通入 CO2 前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少（09 宿迁 20．（10 分）某活动小组同学用加热草酸晶体制得的 CO（H2C2O4·2 H2O==CO ↑+ CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置（图甲、图乙）。
一、考试目标与要求 九年级化学科学业水平考试，为了有利于激发学生继续学习化学的兴趣，提高学生的科学素养;为高中学校选拔具有学习潜能和创新精神的学生;给九年级化学教学以较好的导向性。学业水平考试，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，较全面测试考生的化学科学素养。 九年级化学科学业水平考试命题，能尽力体现出化学的应用性、实践性、综合性、探究性、教育性。注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。 (一)对化学学习能力的要求 1.学习接受、吸收、整合九年级化学基础知识的能力 2.分析问题和解决(解答)简单化学问题的能力 3.化学实验与探究能力 (二)对知识内容的要求层次 根据化学课程标准和九年级化学教科书的教学目标要求，为了便于考查，将九年级化学学业水平考试化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为识记、了解、理解(掌握)、综合应用四个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 【识记】：是指“知道”、“记住”、“说出”已学过化学内容，要求学
生具有对所学化学知识和材料、所做过的一些实验的再现能力。 【了解】：是指知道“是什么”。是指对化学基础知识的要点，能够根据所提供的内容材料识别是什么，看懂课本中的图标和图片、能化学符号和化学用语表示。 【理解】：是指懂得“为什么”。能够理解一些化学概念和原理的基本含义;初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，能从化学视角，分析一些化学现象，解决一些简单的化学问题。初步学会基本的实验技能(如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质、使用化学用语、观察记录、简单计算)。 【综合应用】：是指学生在记忆、理解的基础上，运用所学的化学知识和掌握的技能，进行必要的分析、类推或计算、解释一些具体简单化学问题。 根据课程目标对学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观方面的要求，学业水平测试将在考查知识与技能、过程与方法的同时，尽力兼顾到情感态度与价值观的考查，以实现三维目标的统一。 二、考试范围与内容 九年级化学学业水平考试范围和内容，依据《义务教育化学课程标准(2011年版)》的课程目标的基本要求，以人民教育出版社出版的九年级《化学》(上、下册)两本教科书为依据，进行试题的编制。 三考试方式及试卷题型、分值比例
A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．读体积D．测水温 【解答】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。 故选：A。 4．下列各种能源中，属于再生能源的是（） A．煤B．水能C．天然气D．石油 5．盖沙灭火的原理是（） A．降低温度B．取走可燃物 C．隔绝氧气供应D．降低着火点 6．下列食物中，富含维生素C的是（） A．牛奶B．馒头C．鸡蛋D．猕猴桃
7．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（） A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁 二、填空与连线题（本大题共5分） 8．将下列试剂（纸）与其能检验的物质相连。 班氏试剂水 澄清的石灰水葡萄糖 氯化钴试纸二氧化碳 9．碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是_____，溶剂是_____。 四、分析与综合（本大题共10分） 10．在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。 （1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。 （2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。 A．深化落实河长制、湖长制
中考化学知识点大全 一、常用仪器及使用方法 一. 初中化学实验常用仪器和药品的取用规则 （一）初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网） 常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、 集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 仪分离仪器：漏斗、分液漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量器液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1. 试管 （1）用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2）注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 2. 试管夹 （1）用途：夹持试管 （2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3. 玻璃棒 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 （2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4. 酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项： ①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 ②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
2018年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水 2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳 5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁 7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性 8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量 12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）
A ．2H 2O 2H 2+O 2 B ．H 2 O H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A ．颜色改变 B ．温度升高 C ．碱性减弱 D ．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A ．产生蓝色火焰 B ．产物无污染 C ．证明水由氢气和氧气组成 D ．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16． （1分）如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ）
推荐初中中考化学试题（含答案）x 理化试卷 化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 六﹨选择题（共20分） 27. 空气中含量最多的是（ ） A. 2O B. 2N C. He D. 2CO 28. 属于金属的是（ ） A. Mg B. 2O C. S D. P 29. 含原子团的物质是（ ） A. Cu B. CO C. KCl D. 3KNO 30. 属于氧化物的是（ ） A. 3O B. 2H O C. ()2Cu OH D. 23H CO 31. 有机物一定含有的元素是（ ） A. 碳 B. 氧 C. 氢 D. 氯 32. 氢氧化钙俗称（ ） A. 烧碱 B. 纯碱 C. 熟石灰 D. 石灰石 33. 活性炭能净水，主要是因为它具有（ ） A. 难溶性 B. 稳定性 C. 吸附性 D. 可燃性 34. 互为同素异形体的一组物质是（ ） A. 金刚石和石墨 B. 铁粉和铁丝 C. 液氧和氧气 D. 银和汞 35. 能除去铁锈的试剂是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水 36. 关于“23K CO ”说法错误的是（ ） A. 名称：碳酸钾 B. 类别：盐 C. 焰色反应：黄色 D. 用途：可作钾肥 37. 二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（ ） A. 分子种类 B. 分子间距 C. 原子大小 D. 原子种类
38. 铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ） A. 2343Fe+2O Fe O ???→点燃 B. 22Fe+O FeO ???→点燃 C. 234Fe+O Fe O ???→点燃 D. 2234Fe+3O 2Fe O → 39. 能使煤燃烧更充分的措施是（ ） A. 减少空气通入量 B. 充分利用热能 C. 块状煤碾成粉末 D. 净化尾气 40.双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（ ） A B C D 41. 对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（ ） A. 呈中性 B. pH>7 C. 属于悬浊液 D. 属于溶液 42. 仪器的用途及使用注意事项都正确的是（ ） 加热；使用后吹灭并 盖上灯帽 吸取液体；滴管口向上防止液体流出 测量液体体积；不能 被加热 称量药品；药品直接放置于天平上 A B C D 43. 根据化学方程式：2222H O 2H O ???→↑+↑通电 ，无法获取的信息是（ ） A. 反应所需条件 B. 生成物的状态 C. 生成物的物质的量之比 D. 氧气可助燃 44. 某物质的溶解度见右图。40℃时将60g 该物质放入100g 水中充分溶解，有关判断正确的是（ ） A. 40℃时形成160g 溶液 B. 若降温至20℃，溶质质量减少 C. 若升温至60℃，溶质质量分数不变 D. 若升温至80℃，溶液是饱和溶液
初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
鲁教版五四制初三化学知 识点提纲 The final edition was revised on December 14th, 2020.
初三化学考点 第一单元步入化学的殿堂（1-10分） 考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用 考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类） 考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等 考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器 考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高 频）、液体药品的取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管 里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤 考点六实验室意外事故处理方法 考点七常见化学品标识 第二单元探秘水世界（1-8分） 考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环 考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考 点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化 考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以 及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置 考点四物质的性质和用途（高频） 1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。 考点五混合物与纯净物 概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。 考点六化合反应与分解反应 反应类型的概念、表达式、举例、特征。 三单元物质构成的奥秘
上海市2018年中考化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共20分） 1.1.属于纯净物的是（） A. 泉水 B. 河水 C. 雨水 D. 蒸馏水 2.2.氦气的化学式是（） A. He B. H2 C. Hg D. N2 3.3.属于氮肥的是（） A. NH4NO3 B. KCl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 4.4.属于有机物的是（） A. 酒精 B. 碳酸 C. 金刚石 D. 二氧化碳 5.5.在水中能形成溶液的是（） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 6.6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁 7.7.属于石墨化学性质的是（） A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 8.8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） 学|科|网... A. A B. B C. C D. D 9.9.物质俗称正确的是（） A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰 C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾 10.10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A. HCl、KNO3 B. HCl、MgCl2 C. KNO3、NaNO3 D. HCl、H2SO4 11.11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量
12.12.水电解的化学方程式书写正确的是（） A. B. C. D. 13.13.有关实验操作正确的是（） A. A B. B C. C D. D 14.14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加 15.15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A. 产生蓝色火焰 B. 产物无污染 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.16.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（） A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加 C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t1℃，有晶体析出 17.17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（） A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH -
2012年上海市初中毕业统一学业考试 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 六、选择题（共20分） 27．拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞的元素符号是（ ） A ．Ag B ．He C ．Hg D ．Mg 28．物质在不断地运动变化，属于物理变化的是（ ） A ．冰雪消融 B ．大米酿酒 C ．木柴燃烧 D ．铁钉生锈 29．下列不属于化学研究对象的是（ ） A ．水的电解 B ．水的浮力 C ．水的分子结构 D ．水的元素组成 30．向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A ．无色 B ．紫色 C ．红色 D ．蓝色 31．含有+2价氮元素的物质是（ ） A ．N 2O B ．NO C ．NO 2 D ．N 2O 5 32．定向爆破常伴有反应：2Al+Fe 2O 3???→高温 Al 2O 3+2Fe ，此反应中还原剂是（ ） A ．Al B ．Fe C ．Fe 2O 3 D ．Al 2O 3 33．某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有 的物质是（ ） A ．CaCl 2 B ．SiO 2 C ．H 2O D ．Fe 2O 3 34．物质的名称和俗名对应正确的是（ ） A ．碳60——石墨 B ．氢氧化钾——纯碱 C ．氯化钠——食盐 D ．硝酸钾——草木灰 35．溶洞中存在的反应：CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2此反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 36．“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示单质的是（ ）
初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3
专题13 综合计算 1．【2018年广州市】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下： 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： （1）用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。 （2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 （3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】17.1 搅拌 A C 【解析】（1）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A．由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集 母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶） 后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导 致污染；C．向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是y， CuCl2+ Fe = FeCl2 + Cu 135 56