第十一单元专项习题
1.下列家庭小实验中，不能成功的是
A.用肥皂水鉴别硬水和软水
B.用食盐除去热水瓶中的水垢
C.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑
D.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
2.下列说法中正确的是
A.盐都能食用，故称为食盐
B.盐都是固体，均能溶于水
C.盐都有咸味，均是白色固体
D.盐是一类物质的总称
3.在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应的是
A.NaCl
B. KNO3
C.NaOH
D.H2SO4
4.下列各物质的溶液，能分别和盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液发生反应并可观察到不同现象的是
A.Na2SO4
B.Na2CO3
C.Ba(OH)2
D.KOH
5.将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且所得溶液为无色的一组是
A.K2CO3、BaCl2、NaCl
B.CuSO4、HNO3、NaCl
C.HCl、KOH、Na2CO3
D.K2SO4、H2SO4、NaOH
6.有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能得到无色透明溶液的最多有
A.2组
B.3组
C.4组
D.5组
7.鉴别盐中是否含有CO32-，应选用的试剂是
A.稀盐酸和石灰水
B.BaCl2溶液和稀HNO3
C.AgNO3溶液和稀HNO3
D.石灰水
8.下列说法中，正确的是
A.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小
B.用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH，结果偏小
C.有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应
D.炼铁是单质铁变成氧化铁的过程
9.下列家庭小实验不能成功的是
A.用食醋和纯碱制取二氧化碳
B.用食盐水除去水瓶中的水垢
C.用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水
D.用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性
10.某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好完全中和，取少量反应后的溶液
于试管中，分别用不同试剂进行实验。下列方法及结论不正确的是（已知硫酸钠溶液显中性）
11.我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简介效率高。其只要反应如下：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NaCl(饱和)+ NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是
A.①反应是化合反应，②反应是置换反应
B.③反应过程中碳元素的化合价发生改变
C.③反应后的H2O 和CO2可以被循环使用
D.反应结束后，只得到一种产物Na2CO3
12.下列物质间的转化，只有通过加入盐溶液才能一步实现的是
A.Fe →FeCl2
B.CuO→CuCl2
C.CaCO3→CaCl2
D.K2SO4→KCl
13.下列认识或说法中，正确的是
A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
B.常温下可用Fe 与AgCl反应制取Ag
C.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
D.将Fe(OH)3加入到滴入酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
14.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，
观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是
A.氯化钾
B.碳酸氢铵
C.硫酸钠
D.过磷酸钙
15.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少污染。下列有关化肥的说法正确的是
A.所有化肥都能全部溶于水
B.不能将氯化铵和碱性物质混合使用
C.尿素（CO(NH2)2）是一种常见的复合肥料
D.化肥硝酸铵中的含氮量为30%
16.下列说法不正确的是
A.不慎将然着的酒精灯碰倒，立即用湿抹布扑盖灭
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
C.氯化铵与熟石灰混合、研磨发生了化学变化，放出刺激性气味的氨气
D.将硝酸铵、氢氧化钠、氧化钙分别放入水中，因发生化学变化而放出热量
17.下列有关环境和能源的说法错误的是
A.回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
B.过量使用农药和化肥会造成环境污染
C.煤、石油、天然气等都是化石燃料
D.广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋
18.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述正确的是
A.大量使用农药、化肥以提高农作物产量
B. CO2的过量排放，SO2、NO2排入大气中，会形成酸雨
C.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源
D.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
19.下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是
A.硝酸钾
B.碳酸钾
C.硫酸铵
D.磷矿粉
20.下列化肥中，属于符合化肥的是
A.KNO3
B.K2CO3
C.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO4)2
21.（不定项）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法
正确的是
A.为保证高产尽量多施用化肥
B.不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C.CO(NH2)2是一种常用的复合肥料
D.提倡将农家肥与化肥综合使用
22.（不定项）下列鉴别化肥的方法不合理的是
A.用观察法可以鉴别硝酸铵和磷矿粉
B.用加水溶解的方法可鉴别氮肥和钾肥
C.用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D.用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
23.（不定项）某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和
乙可能是
A.甲：水乙：氢氧化钠
B.甲：熟石灰乙：稀盐酸
C.甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液
D.甲：氢氧化钠乙：稀硫酸
24.下列物质的化学名称、俗名及化学式相吻合的是
A.乙醇、酒精、C2H5OH
B.碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C.氢氧化钠、纯碱、NaOH
D.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2
25.下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是
A.用燃烧木炭的方法获得纯净的二氧化碳
B.把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方，收集炭黑
C.鸡蛋壳和醋反应，生成的气体使燃烧的蜡烛熄灭
D.用食醋（主要含醋酸）区别小苏打和食盐
26.在物质X的溶液中，分别加入另外三种溶液，产生的现象如下表所示。则物质X的化学
式可能是
A. Ca(OH)2
B. CuSO4
C. NaCl
D. HCl
27.下列化肥中，属于复合肥料的是
A. NH4H2PO4
B. NH4NO3
C. K2SO4
D. Ca(H2PO4)2
28.联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、
氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是
A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
B.氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源
C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大的缓解了酸雨的形成
D.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气
29.尿素（CO(NH2)2）是一种常见的化肥，它可以促进植物的生长发育。下列说法正确的是
A.尿素是一种复合肥料
B.尿素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为1:1:2:4
C.一个尿素分子中含有一个一氧化碳分子
D.尿素中氮元素的质量分数是46.7%
30.下列有关尿素的说法，错误的是
A.它可以作氮肥
B.尿素分子中碳、氢原子个数比为1:4
C.尿素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D.尿素中氮元素的质量分数=14/60 X100%=23.3%
31.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固
体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加
少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是
A. Na2SO4
B. NaCl
C. NaHCO3
D. NaOH
32.下列物质间的转化不能通过一步化学变化完成的是
A.H2O2→O2
B. KNO3→NaNO3
C. Mg →MgO
D. Na2CO3→NaOH
33.（不定项）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需要用药物治疗。下列药物（主要
成分）不能用于治疗胃酸过多是
A. NaOH
B. NaCl
C. CaCO3
D. NaHCO3
34.（不定项）10克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下
列物质不能发生反应的是
A.铁
B.氯化钡溶液
C.硫酸铜溶液
D.氧化铜
35.如图所示，某同学欲用稀硫酸分别与①铁钉、②Na2SO4溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3
溶液、⑤Ba(NO3)2溶液混合来验证复分解反应发生的条件。
（1）要达到实验目的，不需要做的一个实验是（填序号）。
（2）上述实验（填序号）中能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证
明两者能够反应，你的操作是
（3）Ba(NO3)2溶液能与稀硫酸发生反应，是因为反应中有生成
（4）写出上述试管中发生中和反应的化学方程式
36.从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。
（1）填写下表
（2）下图表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的围观过程。
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
37.下图为一些物质的相互转化关系，有四种物质可以跟某些物质反应生成化合物X，则X
的化学式为。试写出由NaOH溶液生成X的化学方程式
38.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：
CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应，实验结束后将两个实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。
（1）写出滤液混合后使滤液变无色时一定发生反应的化学方程式：
（2）用pH试纸测定滤液的pH =7.
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：；
猜想Ⅱ：；
猜想Ⅲ：；
【实验探究】
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入
39.皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意
回答有关问题。
【查阅资料】将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。写出料液制作过程中发生反应的化学方程式：
、
【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有哪些溶质？
【猜想】
甲：只有Ca(OH)2
乙：只有Na2CO3
丙：既有Ca(OH)2，也有Na2CO3
上述猜测中，肯定错误的是，其他两个还需要探究。
【实验探究】
【问题与思考】
（1）实验①加入足量稀盐酸的目的是
（2）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是
40.冬季大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的清除交
通雪障。请回答：
（1）除使用融雪剂外常使用铲雪车铲雪，铲雪车铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于
A.合成材料
B.合金
C.金属材料
D.化合物
（2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量的Na+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是（填化学式）
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司产生的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请你推断：
融雪剂一定不含的物质是，融雪剂中一定含有的物质是
41.将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶
液的质量关系如下图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时参加反应的氯化钙的质量；
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数；
（3）若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少。
42.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是（填序号）
①硝酸铵②磷酸二氢铵③硝酸钾④硫酸钾
（2）某同学在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为g
（3）现有一种无色营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况
③若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1:1，则原营养液的组成中的溶质是
43.发酵粉是一种制作风味蛋糕的常见膨松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下研究。
【查阅资料】
①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾（KAl(SO4)2?12H2O）中的两种
②已知反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】
假设1：有NH4HCO3和NaHCO3
假设2：有NaHCO3和明矾
假设3：有和明矾
【方案与流程】
【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在硏钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
（2）气体A为，若生成A，证明假设或假设可能成立；若不生产A，证明假设成立。
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式），证明假设成立，写出步骤②的化学方程式
44.某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶
液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t 的变化如下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
试计算：
（1）完全反应后产生的氨气g。
（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1%），则这种化肥属于（填“合格”
或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数
45.综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素引起了他们
的兴趣，下图是他们看到化肥袋上的标识说明。请阅读标识内容后回答下列问题：
（1）尿素属于化肥中的
（2）每袋尿素中有效营养元素的含量不低于千克（精确到0.1）
46.某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）操作Ⅰ的名称是
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列（填序号）多种试剂进行实验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液时，得到白色固体的化学式是；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解）时，得到白色固体的化学式是
（4）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙固体和固体氢氧化钠的混合物，长时间露置在空气中会变质，确定其是否完全变质，可滴加，观察是否出现现象
47.同学们到乡村去踏青，在田间他们看见农科站的技术员在指导农民伯伯科学种田。
（1）技术员在介绍一种碱。它是一种白色固体，可以中和土壤的酸性，小丽认为该物质是（写化学式）
（2）小明看到一袋化肥，标签上写着“碳铵，易溶于水，常温或加热能分解，在土壤中不残留有害物质”。请你写出“碳铵”的化学式。使用碳铵时应该注意的问题是（填序号）
A.储存和密封时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉
B.不要与碱性物质混放或混用
C.常温不能与易燃物质混在一起，结块时不要用铁锤砸碎
D.不宜长期施用
（3）同学们收集了一些农家肥——草木灰带回了实验室。这是一种钾肥，取一些草木灰加入稀盐酸，生成的气体可以使澄清的石灰水变浑浊，由此可以推断草木灰的主要成分可能是（写出物质的名称）
48.请根据下表回答相关问题。
（1）表中的物质属于氧化物的是，属于碱的是，属于盐的是
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式：
①电解水
②制取氢氧化钠
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性物质——皂角素，粘上它会使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱
49.下列是初中化学常见的物质，根据要求回答问题：
（1）A、B是由同种元素组成的，常温常压下均为液态物质，且在一定条件下有：A→B+C 的反应，其化学方程式是
（2）D和F含有相同金属元素，F可以清除公路上的积雪，在农业上可以用来选种。有D+E→B+F反应，D与E反应的化学方程式是
（3）当有M+H→K+B和N+H→D+K反应，则N+H→D+K的反应类型是，其化学方程式是
（4）鉴别上述出现过的盐（都视为固体）所加的试剂是（按操作的先后顺序填
写）
50.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学的知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚁虫能分泌出蚁酸）下列物质可用于涂抹以减轻痒痛的
是（填字母）
A.食醋
B.食盐水
C.肥皂水
D.氢氧化钠溶液
（2）胃酸的主要成分是盐酸，小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式
（3）公共场所常用的“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是
（4）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶性的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为
51.今春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应提倡保护水资
源、珍惜水资源。请回答下列问题：
（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小微粒是
下列选项中能够确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是（填序号）
A.水的蒸馏
B.水的蒸发
C.水的电解
D.水的净化
（2）下图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出我市是极度缺水的城市。下列做法符合节约用水的是
A.使用节水龙头
B.用淘米水洗碗
C.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D.使用不间断的边注水边冲淋的家用洗衣机
（3）实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。可供选用的药品有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水
52.一包氮肥的包装标签模糊不清，可能是尿素（CO(NH2)2）、硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵中
的一种或几种，有同学进行一下探究：
（1）操作③用玻璃棒搅拌的目的是
（2）请完成下表
（3）若操作②现象为无气味、现象Ⅲ无现象，则该氮肥可能是
53.A-H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F
的俗称分别是熟石灰、纯碱，它们之间的相互转化关系如下：
（1）写出A、B的化学式：A ,B
（2）图中反应②的化学方程式为
该反应的反应类型为
（3）图中反应④的化学方程式为
54.在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向
其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量是g
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液中的溶质是（写化学式）（3）当滴加了73g稀盐酸时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量分数
1.B
2.D
3.B
4.C
5.D
6.D
7.A
8.A
9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 14.A 15.B 16.D 17.D 18.C 19.D 20.A 21.BD 22.BD 23.BD 24.A 25.A 26.D 27.A 28.C 29.D 30.D 31.C 32.B 33.AB 34.AD
35.（1）A （2）C 先向NaOH溶液中滴加酚酞试液，后加稀硫酸
（3）沉淀（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
36.（1）失+3 Al2O3（2）BaSO4
37. NaNO3 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
38.（1）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
（3）作出猜想：NaCl NaCl、BaCl2NaCl、Na2SO4
实验探究：适量的BaCl2
交流拓展：足量的锌
39.查阅资料：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
猜想：丙实验探究：甲
问题与思考：（1）检验料液中是否含有Na2CO3（2）用食醋中和皮蛋的碱性
40.（1）BC （2）①Fe(OH)3 ②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）硫酸铜、氯化镁
41.（1）2.22g （2）10.6% （3）3.45g
42.（1）②③（2）3 （3）①K2CO3②2 ③KCl、Ca(NO3)2
43.假设3：NH4HCO3（2）氨气1和3 2
（3）CO2 1 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
44.（1）6.8 （2）20.4% 合格（3）19.6%
45.（1）氮肥（2）22.9
46.（1）过滤（2）②③（3）CaCO3Ca(OH)2 （4）稀盐酸气泡
47.（1）Ca(OH)2（2）NH4HCO3AB （3）碳酸钾
48. （1）②、③、④（2）2H2O2H2↑+O2↑Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（3）①
49. （1）2H2O22H2O+O2↑（2）NaOH+HCL=NaCL+H2O
（3）复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）足量的水，适量的稀盐酸
50. （1）C （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（3）+1 （4）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
51.（1）水分子 C （2）ABC
（3）Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓等量的肥皂水产生较多泡沫
52.（1）使样品充分溶解（2）A碳酸氢铵B铵根C(NH4)2SO4（3）尿素
53.（1）NaHCO3NaCl（2）CaO+H2O=Ca(OH)2化合
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
54.（1）4.4 （2）NaCl HCl （3）25.7%
人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结 第一节溶液的形成 1.溶液 ●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ●基本特征 均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ?溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 ?溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ?溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 ?常见的溶剂有水、酒精、汽油。 ?溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 ?溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 ?溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） ?区分溶剂和溶质 ◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 ◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是 水，那么水是溶剂。 ◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不 是溶质，溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 ●水和酒精能以任意体积互溶。 探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2.悬浊液、乳浊液与乳化作用 ●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 ●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 ●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 ●洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定 的溶液。 ●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别： 汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3.溶解时的吸热或放热现象 ●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 ●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——
第九单元《溶液》测试题（一） 可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl： 35.5 Zn ： 65 一、选择题 1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜 2、下列说法不正确的是（） A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（） A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶 C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色 4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（） A .4℃时m溶液一定是饱和溶被B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数 5、下列变化属于化学变化的是（） A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末 C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（） A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（） A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 9、用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（） A．145g B．195g C．196g D．245g 10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（） 溶 质 质 量 溶 质 质 量 溶 质 质 量 溶 质 质 量 加入KNO3的量 A 加入KNO3的量 D 加入KNO3的量 C 加入KNO3的量 B 精品文档
第十一单元盐化肥 第一节常见的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路， 还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 消毒用盐 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助 消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物 有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干 燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器
第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙） d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 （1）有水，水为溶剂 （2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液） ②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质） ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解 溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度
第九单元检测卷 班级：__________ 姓名：__________ 考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。考试时间为45分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1．生活中的下列物质放入水中，不能形成溶液的是( ) A．蔗糖 B．汽油 C．高锰酸钾 D．酒精 2．实验室常用体积分数表示稀硫酸的浓度，现欲用98%的浓硫酸2mL和蒸馏水8mL，配制体积分数为1∶4的稀硫酸，如图是配制的实验操作过程，其中存在错误的是( ) 3．化学实验需要用干净的仪器。下列洗涤试管中污物的方法是利用乳化原理的是( ) A．用水洗去试管内壁的高锰酸钾 B．用酒精洗去做碘升华实验烧杯内壁的固体 C．用洗涤剂洗去试管内壁的植物油 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试管内壁的“白膜” 4．小明通过如图实验自制了一瓶“汽水”。下列说法中错误的是( )
A．蔗糖与柠檬酸中含有的元素种类相同 B．如果加入果汁的质量比水多，则果汁为溶剂 C．此“汽水”中的溶质有多种 D．果汁属于混合物 5．如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( ) A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．氯化钠和碳酸钠都属于可溶物质 D．两物质的溶解度曲线在20～30℃之间应出现交点 6．五金店出售的松香水是用来稀释油漆的，它是由辛烷、壬烷、苯乙烷、二甲苯、三甲苯调配而成的溶剂，人长期吸入会致癌，或使各项器官衰竭。下列关于松香水的说法正确的是( ) A．松香水稀释油漆是利用了其乳化作用 B．油漆在未用松香水稀释前其粒子是静止不动的 C．用作溶剂的液体不一定都是纯净物 D．油漆工人在工作时只要带口罩就能完全避免松香水的危害 7．分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是( ) A．固体物质可分为易溶物质、可溶物质、微溶物质及难溶物质 B．溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液 C．溶质可分为固体溶质、液体溶质和气体溶质 D．溶液可分为溶质和溶剂 8．小华在理解“溶液”定义时发现，定义中并没有限定物质的状态。文献资料显示凡均一稳定的混合物都是溶液，这是溶液广义的概念。据此判断下列物质中不属于溶液的是( ) A．空气 B．冰水 C．碘酒 D．黄铜 9．某化学兴趣小组在学习了《溶液》后有如下对话，其中一定有错误的是( )
初三化学全册总复习：碳和碳的化合物 一、教学目标： 1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质，用途及CO2的实验室制法。 2.培养学生的归纳、对比能力。 3.使学生认识事物之间是普遍联系的。 二、教学重点、难点： 教学重点：1.C、CO、CO2的化学性质 2.CO2的实验室制法 教学难点：碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。 三、教具： 有关CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。 四、教学过程： (一)创设情境，导入复习： 教师设问：碳的单质有哪几种？我们学过含碳化合物有哪几种？ 学生思考回答进入新的复习情境，激发学生的求知欲。 (二)问题启发、引导，进入复习 1.教师引导启发学生：“学过哪些物质能通过化学反应生成CO2？”并引导学生。 在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。 学生在思考后写出化学方程式，并对比归纳总结：碳及含碳化合物的化学性质(板书) 教师在学生板书总结基础之上电脑展示，对比碳及碳的化合物的化学性质，使学生学会对比理解、记忆。 2.CO2的制法： (1)实验室制法： 学生实验：制取一瓶CO2，并进行检验，教师指导、检查学生正确的操作方法，培养学生的实验能力。 (2)工业制法：(略) (三)讨论： 用化学方法区别(1)CO与CO2(2)CO与CH4 学生分组讨论，探究方法，激发求知欲，培养开放性思维
(四)巩固深化： 1.学生总结本节内容，教师纠正培养学生的归纳能力 2.练习：(见附录)分层次练习，注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决实际问题的能力。 3.作业：P1171、4巩固深化本节内容，强化知识点 (五)板书设计 碳及碳的化合物 一、碳及碳的化合物的性质二、CO2的制法 1.实验室制法 2.工业制法 附录1-1：《碳和碳的化合物》部分典型例题 例题： 1.实验室制取CO2，常用的原料是() A.燃烧木炭 B.大理石与稀盐酸反应 C.石灰石与硫酸反应 D.煅烧石灰石 分析：此题考查的是二氧化碳的实验室制法，用木炭与氧气反应能生成二氧化碳，但不便于收集，故不选A，不宜用C，因为会生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行；D是工业上制取CO2的方法，所以选择B. 2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是() A.密度比空气大 B.不能燃烧，也不支持燃烧 C.能与水反应 D.能溶于水 分析：此题的测试点为CO2的用途与性质，学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。因为CO2密度比空气大，且不能支持燃烧，它会覆盖在可燃物上，使之与氧气隔绝，而停止燃烧，故答案为：A、B。 3.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体() A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水
初三化学第十一单元复分解反应练习题 班级______________ 姓名__________________ 一、填空题 1、复分解反应的条件是生成物中要有________、________、_________中的任意一种其中，酸+碱→ _______ +_______ ①HCl +Mg(OH)2== _________________ ②氢氧化钠与硫酸反应：_______________________________（写出化学方程式） 酸+金属氧化物→_______+________ ③Fe2O3+ H2SO4== ___________________________________ ④氧化铜与盐酸反应________________________________________ 酸+盐→_______+________ ⑤HCl +NaHCO3==___________________________________ ⑥硝酸银和盐酸反应：_______________________________________ ( )碱+( )盐→___________+__________ ⑦MgSO4 +KOH==_________________________ ⑧Na2CO3 + Ba(OH)2__________________________________ ( )盐+( )盐→__________+___________ ⑨Na2CO3 +BaCl2 ________________________________ ⑩硫酸铜与氯化钡反应_________________________________ 2、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①MgSO 4 +KOH ②FeCl 3 +Cu (OH) 2 ③NaCl +KNO 3 ④Cu (OH) 2 +HNO 3 ⑤Na 2SO 4 +K 2 CO 3 ⑥NaCl +Cu(OH) 2
人教版九年级化学第九单元溶液测试题 班级＿_______姓名_＿____＿____ 成绩______＿__ 可能用到的相对原子质量: Ca：４0 Cｌ:35.5 C: 12 O: 1６H：1 一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意)(2分×15＝3０分） 1.下列物质中属于溶液的是( ） A.石灰水 B.液氧C．牛奶Ｄ.冰水 2．市场上有一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前 摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低,这种固体物质可能是( ） A.硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰 3.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液,下列说法正确的是（） A．瓶口附近的溶液较稀B．瓶底附近的溶液较浓 C.瓶底会有固体析出Ｄ．瓶内各部分溶液的浓度都相同 4．在一定温度下,向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后,则( ) A.晶体质量不变B．晶体质量减少 C.氯化钠溶解度增大 D. 溶质质量分数增大 5．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（) Ａ．压强增大而减小Ｂ.压强减小而减小 Ｃ．温度升高而升高D．温度降低而减小 6.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时,下列说法正确的是( ) A.溶液中溶质的溶解度减少 B.溶液质量减少 C．溶液中溶质质量分数不变 D.溶液仍为饱和溶液 7. 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是() A.洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 B．汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 C．食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应 D.盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化 8．(2０12．孝感市)实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）Ａ．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45ｍL B．在托盘天平左盘加5ｇ砝码,然后在右盘添加氯化钠至天平平衡,再将氯化钠倒入烧杯中 C.用50mL量筒量取４5mＬ水,倒入上述烧杯中 D.用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.甲物质的溶解度为６0g Ｂ.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 Ｄ.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 10.(20１２.桂林市)保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质 量分数(ｍ％)与时间（t）的关系合理的是(）
九年级化学第六单元《碳和碳的氧化物》检测卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意.） 1．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）A．纸的质量好 B．碳的化学性质在常温下比较稳定 C．保存方法得当 D．碳在任何条件下都不与其他物质反应 ２.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700 ℃时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（） A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素的种类没有变化 https://www.doczj.com/doc/a25415130.html,l4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 ３.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是（） A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840 C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的 ４．下列变化属于物理变化的是（） A．CO使人中毒 B．澄清石灰水长期露置在空气中 C．干冰变为二氧化碳气体 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊试液变红 ５．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（） A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊试液 C．用燃着的木条放在瓶口 D．用燃着的木条迅速伸入瓶底 ６．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（） A．通入澄清石灰水 B．观察颜色 C．通入紫色石蕊试液 D．点燃 ７．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（） A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭 ８．下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是（） A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮气 ９．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜 １０．下列各组仪器中，不能用来组装实验室制取二氧化碳装置的是（） A．长颈漏斗、集气瓶、酒精灯 B．长颈漏斗、集气瓶、试管 C．长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶 D．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶
2016.4.10 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解为止，所得食盐水浑浊。
2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
第九单元溶液 【考点梳理】 考点1 溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可是固体、液体或气体。常见溶剂有水、酒精等。 考点2 溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3 乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考点4 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。 另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4； 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 考点5 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到 的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 ②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。 2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ①升高温度②增加溶剂 饱和溶液不饱和溶液 ①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂 考点5 溶解度 1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量 3、固体溶解度与溶解性的关系： 4
第九单元测试题 一、我会选 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（） A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（） A B C D
第九单元溶液 一、课前复习: 1、溶液是分散到，形成了、 、的。 2、溶液的组成：叫溶剂，叫溶质。 3、溶液的特征： ⑴稳定性：只要温度不改变、水分不蒸发，溶质与溶剂； ⑵均一性：溶液中任意一部份，其组成中相同。 4、溶解的过程一般是在水分子的作用下，向水里扩散，并分散到水分子中间，形成稳定的混合物。 5、是一种最常用的溶剂。、等有机物也可以做溶剂。 同一物质在不同溶剂中溶解能力不同，不同物质在同一溶剂中溶解能力也不同。如碘在水里几乎不溶解，却能溶解在里。 6、溶质可以是、或。如果两种液体互相溶解时，一般把的一种叫溶剂，的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把叫做溶剂。 7、乳浊液就是的混合物；洗涤剂能清洗油污是因为，汽油能清洗油污是因为。两者原理。 8、在溶解过程中发生两种变化，即扩散过程需要需热量，水合过程需热量。扩散过程和水合过程的热现象，表现为溶液的温度变化。如溶于水，会使溶液温度升高；溶于水，会使溶液温度降低。 9、饱和溶液、不饱和溶液概念有三个要点： ⑴一定下；⑵在一定量的里；⑶溶解的溶质是否达到。 10、判断溶液是否饱和的方法是：在一定温度下，看溶液能不能继续。 11、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法： ⑴对大多数溶质（如KNO3）饱和溶液不饱和溶液 ⑵对少数溶质如饱和石灰水不饱和溶液 12、固体溶解度表示在一定下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解的质量。气体溶解度表示在压强在 KPa和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时气体的体积。 13、影响物质溶解度的因素：⑴决定因素：溶质与溶剂的，⑵影响因素：和。固体的溶解度受影响不大。 14、溶解度曲线表示的意义：⑴表示物质的溶解度受影响大小；⑵同一溶质在不同时的溶解度；⑶不同溶质在同一时的溶解度大小。 15、溶质的质量分数是。数学表达式为：溶
九年级化学第九单元测试题 可能用到的原子量： 一、我会选择（共42分） 1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A.蔗糖 B.汽油 C.面粉 D.花生油 2. 20℃时，往50克KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( ) A.搅拌后加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液 3. 以下是一些关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同。其中，正确的是( ) A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③⑤⑥ 4. 一定温度下，向一瓶硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，则( ) A.溶液中溶质质量增加 B.溶质质量不变 C.硝酸钠溶液溶质质量分数增大 D.硝酸钠的溶解度增大 5. 欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( ) A.降低温度 B.再添加溶质 C.升高温度 D.倒出些溶剂 6. 某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量 之比为 ( ) A.1:2:3 B.1:4:5 C.5:3:2 D.2:3:4 7. 一种液体是否是溶液，必须具备的条件是( ) A.一种物质分散到另一种液体里 B.溶质被分散成分子或离子 C.液体是均一、稳定的 D.长期放置不分层 8. 如右图表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是( ) A. NaCl B.CO2 C.Ca(OH)2 D.KNO3 9. 有关固体在水中的溶解，有下列叙述： ①搅拌可增大溶解度②搅拌可增大溶解速度③颗粒越大，溶解越慢④温度越高，
初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空气法易中毒） 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法
第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 消毒用盐 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助 消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物 有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干 燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
碳和碳的氧化物习题附答案 1．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ( ) A．常温下化学性质稳定B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质 2．下列变化属于物理变化的是（） A．用活性炭净化水B．干冰能灭火 C．二氧化碳通入水中D．一定条件下，石墨转化为金刚石 3．将燃着的木条伸入某种集气瓶中，木条熄灭，对瓶中气体判断错误的是（） A．一定是CO2B．一定不是O2C．可能是CO2D．可能是氮气 4．关于CO2的说法，不正确的是（） A．CO2是由1个碳原子和2个氧原子构成B．CO2中碳氧元素的质量比为3:8 C．CO2的相对分子质量为44D．CO2是由碳、氧元素组成 5．实验室制CO2选用的合适药品为（） A．木炭燃烧B．煅烧石灰石 C．石灰石跟稀硫酸反应D．大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应 6．按碳元素化合价由高到低顺序排列，正确的是（） A．C、CO、CO2B．CO、C、CO2C．CO2、C、CO D．CO2、CO、C 7．下列各物质和用途相符合的是（） A．干冰可用于人工降雨B．石墨可用于冰箱除臭 C．石灰石可用来粉刷墙壁D．二氧化碳可用来抢救病人 8．某同学为解决助力车污染空气问题，提出以下建议：①马路上喷洒石灰水②在助力车尾部燃烧尾气③改进助力车发动机结构，提高燃料的燃烧效率④控制助力车数量。这些建议中，你认为切实可行的是（） A．①②B．②③C．①④D．③④ 9．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜很快又变黑了。你推测发生这种现象的原因是 ( ) A．反应开始时，没有把试管内的空气排干净 B．温度太低 C．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化 D．试管口倾斜了 10．分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为（） A．1：2B．2：1C．7：11D．11：7 11．大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”。造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是（） A．人口不断增多、呼吸作用增加B．绿色植物减少、光合作用减少 C．大量燃烧矿物燃料D．冰箱中制冷剂“氟里昂”的泄漏 12．测得某物质中只含有碳元素，这种物质 ( ) A．一定是一种单质 B．一定是石墨 C．可能是二氧化碳 D．可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物 13．铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原混合物中的质量分数为（） A．20%B．80%C．15．8％D．84．2％ 14．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是（） A．O2B．H2C．CO2D．CH4 15．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是（）
第十一单元盐化肥复习 （一）重点、难点突破 Ⅰ生活中几种常见的盐 1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）； 2．生活中常见的几种盐
3．复分解反应及条件 （1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 （2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。 （3）掌握常见盐类溶解性表。 4．盐的化学性质 （1）盐+金属新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）。 例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 （2）盐+酸新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。 例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O （3）盐+碱新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。 例：CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （4）盐+盐新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。 例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 （1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 （2）现象：澄清石灰水变浑浊。 （3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子 说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步发生。
课题1 溶液的形成（第一课时） 主备人：石秀兰 【教学目标】 （一）知识与技能 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。 2、知道一些常见的乳化现象。 （二）过程与方法 1、学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录，分析实验现象。 2、学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 （三）情感态度与价值观 1、增强学习化学的兴趣。 2、树立发展勇于创新的精神。 【教学重点】 1．建立溶液的概念。 2．认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【教学难点】 1．从微观上认识溶液。 2．理解溶质、溶剂的辩证关系。 【教学过程】 （创设情境）展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。 （设问）看到这五种液体，你有什么想法？如：1．想知道它们各自的味道。 2．想知道它们是怎么形成的。 3．想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。4．它们颜色各不相同，可能是混合物。 课题1 溶液的形成 （引导）同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。 （活动与探究1）几种固体物质溶于水 试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙 （学生分组活动）蔗糖、食盐都可以溶解在水中。 （提问）如何从微观上理解这一现象？ （讨论、总结）蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。
（引导提问）我们刚才得到的液体，都是混合物。拿出开课时的五种液体，让学生观察：1．每种液体各部分一样吗？ 2．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀？ （小结）1．各部分完全相同。2．没有析出沉淀。 （板书）一、溶液 1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 （提问）水具有什么作用？ 溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。 溶质：被溶解的物质。 （讨论）在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。 （讲解）白酒中酒精是溶质，水是溶剂。除了水可以作溶剂外，汽油、酒精等也可作溶剂。例：碘酒；溶质是碘，溶剂是酒精。 （过渡）大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢？ 1．可以用肥皂水洗。2．用洗衣粉洗。 （活动与探究2） 实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管 步骤： （结论）碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。 2．溶质与溶剂的辩证关系 ①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。 （解决问题）衣服上的油滴用什么洗去？为什么？ 汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。 （过渡）前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢？下面进行“活动与探究3”。 （活动与探究3）乙醇溶于水 实验用品：乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用，便于观察)、试管、胶头滴管 步骤：