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氮氧化物与水反应的计算

第八讲氮氧化物与水反应的计算（难点）

一．氮氧化物与水反应的四种基本形式

1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算

2．NO2 与O2 的混合气体与水反应的计算

3．NO与O2 的混合气体与水反应的计算

4．NO2 、NO、O2 三种混合气体与水反应的计算

二．两个基本反应式与三个基本关系式

1．两个基本反应式

3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO………①

2 NO + O2 == 2 NO2………②

2．三个基本关系式

⑴．①×2+ ②，意在消去中间产物NO得出NO2、O2 全部转化为 HNO3的关系式1：4 NO2

+ O2 + 2 H2O == 4 HNO3

⑵．①×2+ ②×3，意在消去NO2得出NO 、O2全部转化为 HNO3的关系式2：

4 NO+3 O2 + 2 H2O == 4 HNO3

⑶．⑴、⑵两关系式相加得关系式3：

NO2 + NO + H2O + O2 ==2HNO3

它揭示的是当NO2 、NO、 O2 的物质的量相等时将全部转化为硝酸，谁都没有剩余。三．两个基本反应式与三个基本关系式的应用

1．NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算

例1．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2的体积比是：

A 1：1

B 2：3

C 1：3

D 3：1

解析：设试管的容积为1体积，其中含N2的体积为X,含NO2的体积为Y。

由基本反应式①：3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO可知：Y体积NO2 溶于水生成Y/3体积不溶于水的NO，于是，得如下方程组：

X+Y = 1 解得：X = 2/5 V（N2 ）：V（NO2 ）= 2：3

X+Y/3 = 3/5 Y = 3/5

结论1：NO2 或NO2 与N2 （非O2 ）的混合气体与水反应的计算，可依据3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO基本反应式，根据反应前后气体体积差值计算。

2．NO2 与O2 的混合气体与水反应的计算

例2．将标准状况下的NO2 与O2 按体积比4：3混合后充入一干燥烧瓶中，然后将烧

瓶倒立于水中，充分作用后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：

A 1/ mol/L

B 4/7×1/ mol/L

C 4/5×1/ mol/L

D 4/5 mol/L

解析：设烧瓶容积为1升，则V（NO2 ）：V（O2 ）= 4：3

1升混合气体中，V（NO2 ）= 4/7 L、V（O2 ）= 3/7 L，则有：

4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3

4× 4

4/7 3/7 X (O2过量2/7 L)

X = （4/7）/ mol

烧瓶中残留O2 2/7 L 烧瓶中溶液 5/7 L

C(HNO3 ) == X/ (5/7 L) == 4/5×1/ mol/L

结论2：NO2 与O2 的混合气体与水反应的计算要应用4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 关

系式，当：

V（NO2 ）：V（O2 ）== 4：1时，恰好完全反应；

V（NO2 ）：V（O2 ）〉4：1时，NO2 过量，剩余气体为NO

V（NO2 ）：V（O2 ）〈 4：1时，O2 过量，剩余气体为O2

3．NO与O2 的混合气体与水反应的计算

例3：将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，通入的O2与原NO的体积比为多少？假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液的物质的量浓度为多少？

解析：依据与反应的关系式4 NO+3 O2 + 2 H2O == 4 HNO3 ，试管中恰好充满水时，也就是O2与NO完全反应时，V（O2 ）：V（NO）= 3：4

C(HNO3 )==n(HNO3 ) / V( HNO3 ) ==n(NO) / V(NO)== 1/ mol/L

(NO的体积就是HNO3溶液的体积，NO的物质的量就是HNO3的物质的量。)

结论3：NO与O2 同时通入水中时，应选用关系式4 NO+3 O2 + 2 H2O == 4 HNO3 ，当：V（NO）：V（O2 ）〈 4：3时，剩余O2 ；

V（NO）：V（O2 ）〉4：3时，剩余NO ；

V（NO）：V（O2 ）== 4：3时，恰好完全反应。

4．NO2 、NO、O2 三种混合气体与水反应的计算

例4．把40ml NO 和NO2 的混合气体与20ml O2 同时通入倒立在水槽里盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里还剩下5ml气体。求原混合气体中NO 、NO2 各是多少毫升？（气体体积均在相同条件下测得）

解析：剩余气体只存在两种可能性：

⑴．剩余5毫升气体是O2 ,设原混合气体中NO 、NO2 分别为x、y毫升

依据关系式 4 NO ~ 3 O2 4NO2 ~ O2

X 3/4 X y y/4

X+y==40

3x/4 + y/4 == 20 – 5 解得x = 10(ml) y = 30(ml)

⑵．剩余5毫升气体是NO

依据关系式4 NO ~ 3 O2 4NO2 ~ O2

x-5 3/4(x-5) y y/4

x+y = 40

3/4(x-5) + y/4 = 20 解得x = (ml) y = (ml)

结论4：①混合气体中既有NO又有 NO2 ，必须用两个关系式：4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 ；

4 NO+3 O2 + 2 H2O == 4 HNO3 分别考虑各自的转换加以计算。

②关键是必须考虑剩余气体的两种可能性，提供两组可能的解。

四．课后习题

1．如右图所示试管中充满了标准状况下的气体，充分溶解和反应之后，若溶液全部留在试管中，所得溶液的浓度不是1/L的是

A．HCl B．NH3

C．NO2、O2(体积比4∶1) D．NO2

2．一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水里。充分反应后，剩余气体的体积与原混合气体的体积比是多少？

3．将Vml NO2 和NO的混合气体通过水吸收后，得到aml无色气体A，将此气体与等体积的O2混合，再用水充分吸收，收集到5ml无色气体B，试回答：

① A、B分别是什麽气体？

② A气体的体积是多少？

③求出V的取值范围

4．室温时，容积为18ml的试管里充满NO2气体，然后将它倒置在水中，直到管内水面不再上升为止，再通入6mlO2，最后试管中还有：

A 3ml O2

B O2

C 3mlNO D

5.已知 NO2和NaOH溶液反应：2NO2 + 2NaOH == NaNO2 +NaNO3 + H2O;

NO 和NO2 与 NaOH溶液反应：NO + NO2 + 2NaOH == 2 NaNO2+ H2O;

在盛有amolNO、bmol NO2和cmol O2的密闭容器中压强几乎为零，设密闭容器的容积为VL,则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

6．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCI和 NO2 气体，并分别倒立在水槽里。充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度为（设烧瓶内三种溶液未扩散到水槽里）A1:1:1 B 2:2:3 C 3:3:2 D 2:2:1

7.标准状况下，由NO2、O2、 NH3 三种气体组成的混合气体11.2 L,让其反复通过稀HNO3 溶液，质量增加14.2g，最后气体体积缩小到1.12 L，该剩余气体遇空气不变色，求原混合气体的组成。

8．某硝酸盐R（NO3）2受热分解为RO、NO2和O2，将生成的气体充满一干燥烧瓶（标况），再将烧瓶倒置在水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（B）

A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1

9．将盛有a mL NO2和O2的试管倒扣在水里，最后试管中剩余气体的体积是a/6 mL。则原试管中NO2和O2的体积比是

A．6：1 B．2：1 C．1：2 D．9：1

10．在标况下，和O2的混合气体，通过足量Na2O2并充分反应后，再缓缓通入倒扣在水中充有的试管中，当反应完毕时，试管里恰好充满液体，求原混合气体中CO2和O2各多少mL？

五、参考答案

1、C ；[该类问题的解题思路是:设进入容器的液体体积为升（标况），也就是被吸收气体的总体积为升，若这些气体转化成的溶质是1 mol，所得溶液的物质的量浓度即为1/L，C中假定NO2为4体积，O2为1体积，被吸收气体总体积为5，即溶液体积为5体积，而只有4/5(NO2)体积转化为溶质HNO3 ，故溶液体积小于1/]

2、1：8 ；（依据关系式4 NO+3 O2 + 2 H2O == 4 HNO3 ，试管中将剩余1/8 O2）

3、①A: NO(NO不溶于水，该气体只能是NO) B: O2 （NO与O2完全反应的比例为4：3，如今二者比例为4：4，剩余的只能是O2 ，且为O2总量的1/4，也是NO气体体积的1/4）②20mol ③20

4、B；(NO2被水吸收2/3，生成NO 1/3，所以NO为6ml，完全吸收6mlNO需

5、(a+b)/V ；（压强为零表明气体被完全吸收，气体的物质的量等于NaOH物质的量）

6、A；（只要设进入容器的溶液体积为升(标况)，再观察1mol该气体转化为溶质的物质的量是否也是1mol，该类问题都可明明白白作答。）

7、NO2 ; O2 ; NH3

解析：剩余气体遇空气不变色，只能是O2 ,为 mol，NH3被全吸收。

设混合其中NH3的物质的量为x、被吸收的O2 物质的量为y、则NO2物质的量为4y

X+5y= 17x+32y+46×4y=

解以上方程组即可。

8、B；（详见第1题解析）

9、BD；（该题有两种可能情况：①剩余气体为O2，即反应的5a/6 mL中，V(NO2) ：V(O2)=4：

1,选B；②O2不足则剩余a/6 mL NO,∵3 NO2~1 NO,即有3a/6 mL的NO2没有消耗O2，实际消耗了O2的为3a/6 mL，且按V(NO2) ：V(O2 )=4：1进行，选D。）

10．VCO2=8mL VO2= mL[∵4 NO～3 O2，∴消耗O2总量为×3/4 =（ml）,设原混合气体中O2为xml，CO2为yml，又∵CO2与过量Na2O2反应时，2 CO2～1 O2，∴有y/2+x=; x+y=]

氮氧化物溶于水计算(精选)

氮族元素NO2、NO、O2反应专题训练 1. 在一定条件下将盛有15mL二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿。 2. 在一定条件下，将盛有等体积的二氧化氮和氮气的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的＿＿＿＿＿＿＿＿。 3. 在一定条件下，将盛有15mL一氧化氮和二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL，则原来气体体积中一氧化氮的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 4. （1）在一定条件下，将50mL氧气与160mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）在一定条件下，将20mL氧气与170mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。 5. （1）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入100mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 6. 先后分别将50mL一氧化氮、80mL二氧化氮、60mL氧气通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，求最终剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 7. 将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中 NO 2和 O 2体积比可能是＿＿＿。 8. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2＋O2、③HCl+N2、④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4,比较其中高度大小关系？ 9．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（） A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1 10．在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（） A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.028mol/L 11．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（） A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2 12．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（） A．1：1：1B．2：6：5 C．2：1：2 D．1：6：3 13．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．a/b B．a/2b C．a/(a+2b) D．a/2(a+b) 答案：1、5mL；2、2/3；3、 4.5mL；4、（1）30mL氧气；（2）20mLNO；5、（1）20mLNO；（2）25mL氧气6、2.5mL氧气7、18：7或43：7；8、H2>H3>H1>H4 9、C10、B 11、D 12、AB 13、C

氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积 [特别提醒]因NO2与水发生反应，因此无论是NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。

[例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2 共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO 2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析] 向NO 中间歇通入O 2发生的反应为 2NO ＋O 2===2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 等体积的NO 和O 2反应最终剩余O 2。 [答案] D NO ――→O 2 NO 2――→H 2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶3 解析：3N ＋4 O 2＋H 2O===2HN ＋5 O 3＋N ＋2 O,3 mol NO 2中，有2 mol 氮的价态升高，1 mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 2与发生氧化反应的NO 2的质量比为1∶2。答案：C 2．标准状况下，将NO 2和O 2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.122.4 mol·L －1 B.139.2 mol·L － 1 C.128 mol·L －1 D.45 mol·L － 1 解析：此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L ，因V (NO 2)∶V (O 2)＝4∶3，故在1 L 混合气体中V (NO 2)＝47 L ，V (O 2)＝3 7 L 。设生成HNO 3的物质的量为x ，根据反应4NO 2＋O 2＋ 2H 2O===4HNO 3，则有(4×22.4 L)∶47 L ＝4 mol ∶x ，解得x ＝139.2 mol 。烧瓶中残留O 2的体积：3 7 L －17 L ＝27 L ，故溶液充满烧瓶体积的57。所以c (HNO 3)＝(47×122.4) mol÷57 L ＝128 mol·L － 1。答案：C 3．[双选题]在一大试管中装入10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O 2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( )

氮氧化物的计算方法

氮氧化物的计算方法燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据;在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处;切记别拍脑袋。以下几种方法供大家参考。传统方法第一种方法: 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法(第99和100页)和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》(环发[2003]64号)中氮氧化物的计算方法上述方法是一产生10m3烟气。致的，假设了燃烧1kg煤 GNOx=1.63×B×(N×β+0.000938) 氮氧化物排放量，kg; GNOx— B–消耗的燃煤(油)量，kg; N–燃料中的含氮量，%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。第二种方法:根据N守恒，计算公式为:G,B×N/14×a×46 其中:G—预测年二氧化氮排放量; N—煤的氮含量(,)，取0.85,; a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率(%)，取70%。

B—燃煤量。计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。第三种方法: 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg(第65页，表2-51);用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg(第66页，表2-53);用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg(第67页，表2-57);美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg(第68页，表2-60)。第四种计算方法: 采用《产排污系数手册》第十册:按燃烧1t煤来计算: 烟煤-层燃炉:2.94kg;285.7mg/m3;(第240页) 锅炉燃烧氮氧化物排放量燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算: GNOx,1.63B(β?n+10,6Vy?CNOx) 式中:GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量(kg); ); B ~煤或重油消耗量(kg β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率(%)，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%(n?0.4%)，燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%; n ~燃料中氮的含量(%); Vy ~燃料生成的烟气量(Nm3,kg); CNOx ~温度型NO浓度(mg,Nm3)，通常取70ppm，即93.8mg,Nm3。固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范,试行,,HJ/T 373-2007, 中核定氮氧化物排放量 5.3.5 核定氮氧化物排放量

煤燃烧氮氧化物的计算方法

属于不属于风险物质，根据化学品。。。危险货物品名表什么的判别重大危险源就根据09年从而判定风险评价等级 2、《国家危险废物名录》（2008年6月）； 3、《危险货物品名表》（GB12268-2005）； 4、《危险化学品目录》（2002版）； 5、《剧毒化学品目录》（2002版）；这些判定你的项目有哪些危险品根据《建设项目环境风险评价技术导则》（HJ/T169－2004）及《危险化学品重大危险源辨识》（GB18218-2009），判定本项目环境风险评价等级你都已经知道是剧毒化学品了，就看重大危险品辨识和环评导则就行。小心看迷糊了。高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法第一种方法：《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。

第三种方法：按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg（第65页，表2-51）；用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg （第66页，表2-53）；用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg（第67页，表2-57）；美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg（第68页，表2-60）。第四种计算方法：采用《产排污系数手册》第十册：按燃烧1t煤来计算：烟煤-层燃炉：2.94kg；285.7mg/m3；（第240页）

脱硝氮氧化物浓度计算

3.性能保证 3.1定义 3.1.1NOx浓度计算方法实际干烟气中NOx的浓度计算方法为：式中： NOx（mg/Nm3）—标准状态，实际干烟气氧含量下NOx浓度，mg/Nm3； NO（μL/L）—实测干烟气中NO体积含量，μL/L； 0.95—按照经验数据选取的NO占NOx总量的百分数（即NO占95%，NO 2 占5%）； 2.05—NOx由体积含量μL/L转换为mg/m3的转换系数。修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx的浓度计算方法为：式中： NOx（mg/Nm3@6%O 2 ）—修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx排放浓度，mg/Nm3； O 2 —实测干烟气中氧含量，%。通常本技术协议文件中提到的NOx一般是指修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx浓度。 3.1.2脱硝效率脱硝效率有时也称NOx脱除率，其计算方法如下：脱硝效率= C1-C2 ×100% C1 式中：C1——脱硝系统运行时脱硝反应器入口处烟气中NOx含量（mg/Nm3）；C2——脱硝系统运行时脱硝反应器出口处烟气中NOx含量（mg/Nm3）。 3.1.3氨的逃逸率氨的逃逸率是指在脱硝装置反应器出口氨的浓度。 3.1.4SO 2/SO 3 转化率经过脱硝装置后，烟气中SO 2转化为SO 3 的比率。式中： SO 3, 出口 —SCR反应器出口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 3 体积含量，μL/L； SO 3, 入口 —SCR反应器入口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 3 体积含量，μL/L； SO 2, 入口 —SCR反应器入口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 2 体积含量，μL/L。

氮氧化物的计算

LS的是一种途径。此外，《排污收费制度》P122页中燃料（固体和液体燃料）中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NOｘ，一般在燃烧时产生的NOｘ中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+ 0.000938） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，%，见表8。表7 燃料中氮的含量燃料名称含氮质量百分比（%）数值平均值煤 0.5—2.5 1.5 劣质重油 0.2—0.4 0.2 一般重油 0.08—0.4 0.14 劣质轻油 0.005—0.08 0.02 表8 燃料中氮的NOｘ转化率炉型 NOｘ的转化率（%）层燃煤 50 煤粉炉 25 燃油炉 40 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数见表9。表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数（kg/t煤）燃料及炉型含氮量（%） NOｘ的转化率（%） GNOｘ层燃煤 1.5 50 13.8 煤粉炉 1.5 25 7.6 劣质重油 0.2 40 2.8 一般重油 0.14 40 2.4 劣质轻油 0.02 40 1.7 燃料燃烧可以用以下计算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+10—https://www.doczj.com/doc/a218889753.html,ox） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，燃煤层燃为25%—50% （N≥0.4%），粉煤炉取20%—25%

Vy——燃料生成的烟气量（Nm3/Kg） Cnox——温度型NO 的浓度（mg/Nm3）通常取70ppm 既是93.8 mg/Nm3。高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法第一种方法：《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。第三种方法：按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化

2020年氮氧化物溶于水的计算

作者：非成败作品编号：92032155GZ5702241547853215475102 时间：2020.12.13 氮氧化物溶于水的计算氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积

[特别提醒] 因NO 2与水发生反应，因此无论是NO 2、NO 2和O 2的混合气体还是NO 和O 2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO 2。 [例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO 2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析] 向NO 中间歇通入O 2发生的反应为 2NO ＋O 2===2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 等体积的NO 和O 2反应最终剩余O 2。 [答案] D NO ――→O 2 NO 2――→H 2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶3 解析：3N ＋4 O 2＋H 2O===2H N ＋5O 3＋N ＋2 O,3 mol NO 2中，有2 mol 氮的价态升高，1 mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 2与发生氧化反应的NO 2的质量比为1∶2。答案：C 2．标准状况下，将NO 2和O 2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立

NOX的计算公式

锅炉燃烧氮氧化物排放量燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算： GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx）式中：GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物（以NO2计）量（kg）； B ~煤或重油消耗量（kg）； β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率（%），与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%（n≥0.4%），燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%； n ~燃料中氮的含量（%）； Vy ~燃料生成的烟气量（Nm3／kg）； CNOx ~温度型NO浓度（mg／Nm3），通常取70ppm，即93.8mg／Nm3。固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范（试行）（HJ/T 373-2007）中 5.3.5 核定氮氧化物排放量核定氮氧化物排放量时，可现场测算氮氧化物排放量，与实测氮氧化物浓度对比，若两者相差大于±50%，应立即现场复核，查找原因。燃料燃烧过程中氮氧化物排放量可参考公式（8）计算。氮氧化物排放量（千克）=燃料消耗量（吨）×排放系数（千克/吨）（8）计算燃烧过程中氮氧化物排放量时，可参考表5 系数。生产工艺过程产生的氮氧化物排放量可按公式（9）计算。生产工艺过程中氮氧化物排放量(千克)=工业产品年产量(吨)×排放系数(千克/吨) （9）计算工艺过程中氮氧化物排放量时，可参考表6 中参考系数。

燃料燃烧产生的氮氧化物量计算天然化石燃料燃烧过程中生成的氮氧化物中，一氧化氮占90%，其余为二氧化氮。燃料燃烧生成的NOx主要来源于：一是燃料中含有许多氮的有机物，如喹啉C5H5N、吡啶C9H7N等，在一定温度下放出大量的氮原子，而生成大量的NO，通常称为燃料型NO；二是空气中的氮在高温下氧化为氮氧化物，称为温度型NOx。燃料含氮量的大小对烟气中氮氧化物浓度的高低影响很大，而温度是影响温度型氮氧化物生成量大小的主要因素。燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式计算： GNOx＝1.63B(β.n+10-6VyCNOx) 式中：GNOx——燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量kg； B——煤或重油耗量kg； β——燃料氮向燃料型NO的转变率%，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25～50%(n>0.4%)，燃油锅炉 32～40%，煤粉炉可取20～25%； n——燃料中氮的含量%，可查表1－15； Vy——1kg燃料生成的温度型NO的浓度 mg/Nm3； CNOx——燃烧时生成的温度型NO的浓度mg/Nm3，通常可取70ppm，即93.8mg/Nm3。设煤燃烧生成的烟气量Vy＝10Nm3/kg，上式就可以变为： GNOx＝1.63B(β.n+0.000938) 表1－15 锅炉用燃料的含氮量

高中化学氮氧化物溶于水的计算

1 氮气、氮氧化物和氨气 1.关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（） A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.上述反应中只有③属于氮的固定 2.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面，下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（） A. A B. B C. C D. D 3.两瓶气体分别为NO 2和Br 2蒸气，某同学设计了各种鉴别法：①用湿润的淀粉KI 试纸；②加少量NaCl 溶液；③加少量AgNO 3溶液；④加少量水后再加适量苯；⑤一定条件下改变温度；其中可采用的有（） A.只能采用①③④ B .只能采用②③④ C.能采用②③④⑤ D.都可以 4.将24ml 的NO 2、NO 混合气体和12ml 的O 2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml 气体，则原混合气体中NO 的体积为（） ①16ml ，②16.5ml ， ③7.5ml ， ④6ml ， ⑤18ml ， ⑥12ml ． A. ①② B. ⑤⑥ C. ③④ D. ②④ 5.在一定温度和压强下，把装有NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3 5，则原混合气体中NO 和NO 2的体积比为（） A. 2：3 B. 3：2 C. 5：3 D. 3：5 6.NO 、NO 2、O 2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO 、NO 2、O 2的气体体积分别为a 、b 、c 、则a ：b ：c 可能为（） A. 1：5：2 B. 2：5：1 C. 5：1：2 D. 5：2：1 7.已知碱能除去硝酸工业废气中的NO 2和NO ：NO 2+NO +2NaOH =2NaNO 2+H 2O ； 2NO 2+2NaOH =NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH 吸收的是（） A.1mol O 2和4mol NO 2 B.1molNO 和4mol NO 2 C.1mol O 2和4molNO D.1mol NO 2和4molNO

氮氧化物的计算方法

燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据；在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处；切记别拍脑袋。以下几种方法供大家参考。传统方法第一种方法：《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。第三种方法：按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg（第65页，表2-51）；用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg（第66页，表2-53）；用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg（第67页，表2-57）；美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg（第68页，表2-60）。第四种计算方法：采用《产排污系数手册》第十册：按燃烧1t煤来计算：烟煤-层燃炉：2.94kg；285.7mg/m3；（第240页）

(NOx+O2)溶于水的计算

“NO x +O 2”溶于水的计算可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14 Na:23 1.在一定温度和压强下将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的60%，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是（） A. 2:3 B. 3:2 C. 3:5 D.5:3 2.盛满等体积的NO 和NO 2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（） A.2 1 B.31 C.3 2 D.65 3.一定条件下，将等体积NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（） A.41 B.4 3 C.81 D.83 4.容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（） A.等体积NO 与N 2的混合气 B.等体积NO 2与N 2的混合气 C.等体积NO 2与O 2的混合气 D.等体积NO 与O 2的混合气 5.用排水法收集12ml NO 于试管中,然后向倒立于水槽中的该试管内间歇通入氧气12ml 。下列正确的是（） A.剩余O 2 B.剩余NO C.试管中的气体为红棕色 D.试管中的气体先变为红棕色，然后红棕色消失，反复几次，最后试管中剩余无色气体 6.在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3∶1的NH 3和N 2；②体积比为1∶1的NO 和NO 2；③体积比为1∶1的NO 2和O 2；④体积比为4∶1的NO 2和O 2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h 1、h 2、h 3、h 4，下列关系正确的是（） A.h 1＞h 2＞h 3＞h 4 B.h 4＞h 1＞h 3＞h 2 C.h 4＞h 3＞h 2＞h 1 D.h 2＞h 3＞h 1＞h 4 7.在标准状况下，将O 2与NO 按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧杯内（） A.剩余NO B.剩余O 2 C.充满水 D.剩余NO 2 8.某NO 和NO 2的混合气体，在标准状态下的密度为1.875g/L,将盛此气体的试管倒立在水槽中，到水位不再上升时，剩余气体体积为原混合物体积的（） A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2 9.将盛有12ml NO 气体的试管倒置于水槽中，缓慢通入一定量的氧气后，如果试管内气体体积变为4ml ，则通入O 2的体积可能是（）ml 。 A.6 B.13 C.11 D.8 10.同温同压下，将一氧化氮，二氧化氮和氧气气体按一定体积比充满一容器，再倒置于盛满水的水槽中，一会儿后液体充满容器。则反应前二氧化氮，一氧化氮和氧气各气体的体积比为（）

2021年氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算欧阳光明（2021.03.07）氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积 V NO2 ＝4∶1 V O2 V NO2 <4∶1 V O2

V NO2 V O2 >4∶1 V NO V O2＝4∶3 V NO V O2>4∶3 V NO V O2<4∶3 O2的混合气体还是NO 和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。 [例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析]向NO 中间歇通入O2发生的反应为 2NO ＋O2===2NO2① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O2＋2H2O===4HNO3 等体积的NO 和O2反应最终剩余O2。 [答案]D NO ――→O2 NO2――→H2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( )

氮氧化物排放浓度计算

氮氧化物排放浓度计算生物质直燃电厂所生成的NOx中,NO占90%,NO2占5%～10%,N2O仅占1%左右. NOx的生成与排放量主要取决于NO。燃烧过程中所产生的氮氧化物量与燃料品种、燃烧方式、燃烧温度、过量空气系数和烟气在炉内停留时间等因素密切相关。生成机理分热力型、燃料型和快速型3个类型。热力型NOx的生成是由空气中氮在高温条件下氧化而成，生成量随温度增高而增大；当温度低于1350℃时,几乎不生成热力NOx,且与介质在炉膛内停留时间和氧浓度平方根成正比。燃料型NOx是燃料中氮化合物在燃烧过程中热分解且氧化而生成的,燃料型NOx的形成包括挥发性NO与焦炭性NO两种途径。燃料氮向NOx转化的过程可分为3个阶段：首先是有机氮化合物随挥发分析出一部分，其次是挥发分中氮化物燃烧，最后是焦碳中有机氮燃烧。挥发有机氮生成NO的转化率随燃烧温度上升而增大.当燃烧温度水平较低时,燃料氮的挥发分份额明显下降。快速型NOx是由空气总氮和燃料中碳氢离子团如CH等反应生成的NOx,其转化率取决于过程中空气过剩条件和温度水平。快速型NOx生成强度在通常炉温水平下是微不足道的。锅炉炉膛燃烧温度﹤900℃，其生成的NOx主要是燃料型NO。送风分为两级，二次风占70%以上，锅炉炉膛过量空气系数20%，燃料N转化率约为20%。农作物秸秆在收获初期都含有较大的水份，如：木薯秆50～70%，香蕉秆60～90%，玉米杆40～60%等，因此，收购前应尽量将秸秆晾晒。燃料以木薯、玉米秸秆和甘蔗叶为主，混合燃用，比例为甘蔗叶70%、玉米秸秆20%，木薯秸秆10%。本工程设计燃料水份按40%计算，送检燃料、设计燃料的成份折算如下：

氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水得计算氮氧化物溶于水得计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体得组成, (2)反应后剩余气体得种类与量， (3）反应后溶液得浓度。计算得依据就是化学反应方程式,根据化学方程式分析各反应物得量、判断剩余气体得种类。应用守恒法进行计算。 1.有关得化学方程式 (1）单一气体:３NO2+Ｈ2O===2HNO3＋NO① (2）混合气体： ①NO2与O2混合: 4NO2＋O2＋2H2O＝==4HＮO3② ②NO与O2混合: 4NO＋3Ｏ2＋2Ｈ2O===4HＮO3③ (3)2NO+O2==＝２NO2④ 2．不同情况得反应及剩余气体得体积２222 ２得混合气体通入水中，最终剩余气体都不能就是NＯ2。

[例]用排水法收集1２mL NO于试管中,然后向倒立于水槽中得该试管内间歇地通入O2共１2 mＬ,下面得说法中,正确得就是() A．剩余ＮO B.剩余NO２ C.试管中气体为红棕色 D.试管内气体先变为红棕色,后红棕色消失,反复几次,最后剩余无色气体 [解析]向ＮO中间歇通入O2发生得反应为２NO＋O2＝==２NＯ2① 3NO2＋Ｈ2O===2HNＯ３+ＮO ② 由①×３＋②×２得:4NO＋3Ｏ2+２H2Ｏ===4HNＯ3 等体积得NＯ与O２反应最终剩余O2。 [答案] D NＯ错误!ＮO２错误!NO （无色)（红棕色）（无色） 1.在NO2被水吸收得反应中,发生还原反应得物质与发生氧化反应得物质得质量比为( ) Ａ.3∶1 B.1∶３ C.１∶２? D.2∶３解析:3错误!O２＋Ｈ2O＝＝＝2H错误!Ｏ3＋错误!Ｏ,3 ｍｏlＮO2中,有2ｍol氮得价态升高,1 moｌ氮得价态降低,所以发生还原反应得NO2与发生氧化反应得NO2得质量比为1∶２。答案:C 2．标准状况下，将NO2与Ｏ2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中,然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应,则烧瓶内溶液中溶质得物质得量浓度为（） A、错误!mol·L－１ B、错误!mol·L－１Ｃ、＼f(１,２8）mol·L-１D、＼f（4,5) mｏｌ·L-1 解析:此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L，因V(NO2)∶V(Ｏ２)＝４∶３,故在1 L混合气体中Ｖ(NO2）＝错误!Ｌ，V(O2)＝错误!L。设生成HNO3得物质得量为x,根据反应4NＯ２＋O２+2H2O==＝4HNO3，则有（4×22．４L)∶＼f(4,７)L=4 mol∶x,解得x＝＼f(1,３９、2）ｍol。烧瓶中残留Ｏ2得体积:错误!L－错误!L=错误!L,故溶液充满烧瓶体积得错误!。所以c(ＨNO3）＝(＼f(4,7)×错误!)mol÷错误!L＝错误!mol·Ｌ－1。答案:Ｃ

氮氧化物的计算

氮氧化物的计算 LS的是一种途径。此外，《排污收费制度》P122页中燃料(固体和液体燃料)中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NO,，一般在燃烧时产生的NO,中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算: GNO,= 1.63 ×B ×(N ×β+ 0.000938) GNO,—氮氧化物排放量，kg ; B –消耗的燃煤(油)量，kg ; N –燃料中的含氮量，%，见表7 ; β—燃料中氮的转化率，%，见表8。表7 燃料中氮的含量燃料名称含氮质量百分比(%) 数值平均值煤 0.5—2.5 1.5 劣质重油 0.2—0.4 0.2 一般重油 0.08—0.4 0.14 劣质轻油 0.005—0.08 0.02 表8 燃料中氮的NO,转化率炉型 NO,的转化率(%) 层燃煤 50 煤粉炉 25 燃油炉 40

不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数见表9。表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数 (kg/t煤) 燃料及炉型含氮量(%) NO,的转化率(%) GNO, 层燃煤 1.5 50 13.8 煤粉炉 1.5 25 7.6 劣质重油 0.2 40 2.8 一般重油 0.14 40 2.4 劣质轻油 0.02 40 1.7 燃料燃烧可以用以下计算: GNO,= 1.63 ×B ×(N ×β+10—https://www.doczj.com/doc/a218889753.html,ox) GNO,—氮氧化物排放量，kg ; B –消耗的燃煤(油)量，kg ; N –燃料中的含氮量，%，见表7 ; β—燃料中氮的转化率，燃煤层燃为25%—50% (N?0.4%)，粉煤炉取20%—25% Vy——燃料生成的烟气量(Nm3/Kg) Cnox——温度型NO 的浓度(mg/Nm3)通常取70ppm 既是93.8 mg/Nm3。高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法第一种方法: 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法(第99和100页)和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》(环发[2003]64号)中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×(N×β+0.000938) GNOx—氮氧化物排放量，kg; B–消耗的燃煤(油)量，kg; N–燃料中的含氮量，%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。

氮氧化物计算

燃料（固体和液体燃料）中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NOｘ，一般在燃烧时产生的NOｘ中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+ 0.000938） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，%，见表8。燃料中氮的含量燃料名称含氮质量百分比（%）数值平均值煤 0.5—2.5 1.5 劣质重油 0.2—0.4 0.2 一般重油 0.08—0.4 0.14 劣质轻油 0.005—0.08 0.02 表8 燃料中氮的NOｘ转化率炉型 NOｘ的转化率（%）层燃煤 50 煤粉炉 25 燃油炉 40

表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数（kg/t煤）燃料及炉型含氮量（%） NOｘ的转化率（%） GNOｘ层燃煤 1.5 50 13.8 煤粉炉 1.5 25 7.6 劣质重油 0.2 40 2.8 一般重油 0.14 40 2.4 劣质轻油 0.02 40 1.7 烟尘排放量计算公式G sd=1000×B×A×dfh×(1-η)/(1-C fh) Gsd——烟尘排放量，kg; B——耗燃料量，t; A——燃料中灰分，%； dfh——灰分中烟尘，%； η——除尘系统除尘效率，%； Cfh——烟尘中可燃物，%。 SO2排放量计算公式GSO2=1600×B×S×(1-η) GSO2——SO2排放量，kg； B ——耗煤量，t； S ——燃煤全硫分含量，%。 η——脱硫效率，% NOX排放量计算公式GNOX=1630×B×(燃料氮含量×?+0.000938)×(1-η) GNOX——NOX排放量，kg； B ——耗煤量，t； ?——燃煤中氮的转化率，%。 η----脱硝效率

气体溶于水或溶液的有关计算

气体溶于水或溶液的有关计算文／廖银燕气体溶于水或溶液的有关计算是中学化学的重点内容，因其知识面广，综合度高，已成为各级考试的热点，现以典型习题为例作一归类分析，供读者参考。一、单一气体完全溶于水的计算单一气体完全溶于水的计算是这类题目的基本题型。其涉及的气体为溶解度极大的气体，如ＨＣｌ、ＮＨ３。在解答充有该气体的容器倒置于水中的有关计算时，要抓住进入容器内水的体积与溶于水的气体体积相等这一解题要点。例1 标准状况下，用一只充满干燥ＨＣｌ气体的烧瓶倒置在足量的水中，请回答下列问题：（1）能观察到的实验现象是__________。（2）若烧瓶中溶液未扩散，其物质的量浓度为__________。分析：（1）ＨＣｌ是一种极易溶于水的气体，当充满ＨＣｌ气体的烧瓶倒置在足量水中时，因ＨＣｌ气体溶于水，导致瓶内气压大幅度下降，在大气压的作用下我们将观察到水逐渐充满整个烧瓶。（2）设烧瓶的体积为ＶL，由（1）分析可知，ＨＣｌ气体和所得盐酸的体积均等于烧瓶的体积，故有： n（ＨＣｌ）＝（ＶＬ／22．4Ｌ／ｍｏｌ）＝（Ｖ／22．4）ｍｏｌ c（ＨＣｌ）＝（（Ｖ／22．4）mol／ＶＬ）＝0．045ｍｏｌ／Ｌ从题解中可以看出，只要所得溶液的体积等于原充入烧瓶的极易溶于水的气体体积，在标准状况下溶液的物质的量浓度都约为0．045ｍｏｌ／Ｌ，而与充入烧瓶的气体体积大小无关。二、单一气体部分溶于水的计算气体部分溶于水的情况在中学化学中有两种，一是气体的溶解度不大（例如ＳＯ２等）；二是气体与水反应，生成另一种溶解度较小的气体（例如ＮＯ２等）。解答此类题时应认真审题，理解气体部分溶于水的原因后，再依据题意进行作答。例2 已知： 4ＮＨ４ＮＯ３3Ｎ２↑＋2ＮＯ２↑＋8Ｈ２Ｏ↑ 现将ＮＨ４ＮＯ３加热并使其完全分解，再将气体产物通入一预先盛有100ｍＬＨ２Ｏ的锥形瓶中，若测得锥形瓶中溶液的密度为1．0ｇ／ｍＬ,c（ＮＯ３－）＝0．1ｍｏｌ／Ｌ，求参加反应的ＮＨ４ＮＯ３的质量。分析：由题意知，溶液中的ＮＯ３－是ＮＨ４ＮＯ３的分解产物之一ＮＯ２和Ｈ２Ｏ反应的结果。依方程式3ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ=2ＨＮＯ３＋ＮＯ不难知悉，能转化为ＮＯ３－的ＮＯ２仅占其总体积的（2／3）。设参加反应的ＮＨ４ＮＯ３物质的量为ｘ。 4ＮＨ４ＮＯ３3Ｎ２↑＋2ＮＯ２↑＋8Ｈ２Ｏ↑ ｘ（ｘ／2） 2ｘ溶液的总质量： 100ｇ＋2ｘ×18ｇ／ｍｏｌ＋（ｘ／2）×46ｇ／ｍｏｌ－（1／3） ×（ｘ／2）×30ｇ／ｍｏｌ＝100ｇ＋54ｘｇ／ｍｏｌ溶液的总体积：（100ｇ＋54ｘｇ／ｍｏｌ／1．0ｇ／ｍＬ）×10－３Ｌ／ｍＬ溶液中ＮＯ３－的物质的量：

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