(NOx+O2)溶于水的计算

“NO x +O 2”溶于水的计算

可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14 Na:23

1.在一定温度和压强下将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的60%，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是（ ）

A. 2:3

B. 3:2

C. 3:5

D.5:3

2.盛满等体积的NO 和NO 2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（ ） A.2

1 B.31 C.3

2 D.65 3.一定条件下，将等体积NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ） A.41 B.4

3 C.81 D.83 4.容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（ ）

A.等体积NO 与N 2的混合气

B.等体积NO 2与N 2的混合气

C.等体积NO 2与O 2的混合气

D.等体积NO 与O 2的混合气

5.用排水法收集12ml NO 于试管中,然后向倒立于水槽中的该试管内间歇通入氧气12ml 。下列正确的是（ ）

A.剩余O 2

B.剩余NO

C.试管中的气体为红棕色

D.试管中的气体先变为红棕色，然后红棕色消失，反复几次，最后试管中剩余无色气体

6.在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3∶1的NH 3和N 2；②体积比为1∶1的NO 和NO 2；③体积比为1∶1的NO 2和O 2；④体积比为4∶1的NO 2和O 2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h 1、h 2、h 3、h 4，下列关系正确的是（ ）

A.h 1＞h 2＞h 3＞h 4

B.h 4＞h 1＞h 3＞h 2

C.h 4＞h 3＞h 2＞h 1

D.h 2＞h 3＞h 1＞h 4

7.在标准状况下，将O 2与NO 按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧杯内（ ）

A.剩余NO

B.剩余O 2

C.充满水

D.剩余NO 2

8.某NO 和NO 2的混合气体，在标准状态下的密度为1.875g/L,将盛此气体的试管倒立在水槽中，到水位不再上升时，剩余气体体积为原混合物体积的（ ）

A.1/5

B.1/4

C.1/3

D.1/2

9.将盛有12ml NO 气体的试管倒置于水槽中，缓慢通入一定量的氧气后，如果试管内气体体积变为4ml ，则通入O 2的体积可能是（ ）ml 。

A.6

B.13

C.11

D.8

10.同温同压下，将一氧化氮，二氧化氮和氧气气体按一定体积比充满一容器，再倒置于盛满水的水槽中，一会儿后液体充满容器。则反应前二氧化氮，一氧化氮和氧气各气体的体积比为（ ）

O H NaNO NaOH NO NO 22222+=++A.4:24:7 B.4:3:1 C.4:24:19 D.1:1:1

11.在三只相同试管中分别装入按相同体积混合的NO 和NO 2、O 2和NO 2、NO 和O 2，现将这三只试管倒立于水槽后，充分反应后，水面上升高度的关系是（ ）

A.h 1=h 2=h 3

B.h 1＞h 2＞h 3

C.h 3＞h 2＞h 1

D.h 2＞h 3＞h 1

12.在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管，倒入水槽中充分反应后剩余的气体为原混合气体的1/8。则原混合气体中NO 2和O 2的体积比为（ ）

A.8:1

B.4:1

C.7:1

D.7:3

13.将容积为18ml 的试管盛满水倒置于水槽中然后依次缓慢地通入6ml 二氧化氮，6ml 一氧化氮，8ml 氧气，最终试管内剩余气体为（ ）ml 。

A.16

B.12

C. 4

D.2

14.将盛有若干毫升氧气和40ml 二氧化氮混合气体的试管倒置于水中，充分反应后，剩余10ml 气体，则氧气的体积是（ ）ml 。

A.2.5

B.7.5

C.20

D.40

15.常温下将盛有10ml 二氧化氮和10ml 一氧化氮混合气体的试管倒置于水中，向其中通入氧气一段时间后，试管内尚剩余2ml 气体，则通入氧气的体积为（ ）ml 。

A.8

B.8.5

C.10

D.12

16.将二氧化氮和氧气的混合气体25ml ，通入足量水中充分反应后剩余气体5ml ，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积分别是（ ）

A.16ml ；9ml

B.15ml;10ml

C.20ml;5ml

D.23ml;2ml

17.V ml 二氧化碳和一氧化氮的混合气体通入足量过氧化钠层，气体体积减少到V/2 ml ，则原混合气体中CO 2和NO 的体积比可能是（ ）

A.1:1

B.2:3

C.8:7

D.任意比

18.二氧化碳和一氧化氮共30ml ，通过足量过氧化钠固体后气体体积缩小到20ml ，则原混合气体中一氧化氮的体积为（ ）ml 。

A.10

B.20

C.15

D.25

19.根据硝酸尾气的处理反应原理：；NO HNO O H NO +=+32223 下列气体不可能被过量氢氧化钠溶液吸收的是（ ）

A.1mol O 2和4mol NO 2

B.4mol NO 2和1mol NO

C.1mol NO 2和4mol NO

D.4mol NO 和1mol O 2

20.将V ml NO 和NO 2的混合气体通过水吸收后，得到a ml 无色气体A ，将此无色气体A 与等体积的O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到5ml 无色气体B ．试回答：

（1）A 气体是______，B 气体是______．

（2）A 气体的体积是______mL ．

（3）V 的取值范围是 ．

21.标况下，将等物质的量的NO 和NO 2混合气体通入盛有蒸馏水的烧杯中，充分反应后，烧杯内质量增加了5.4g ，则混合气体的总体积为 ，生成HNO 3_____mol

22.将充满NO 2和O 2的量筒倒立在水槽中，一段时间后水上升到量筒体积的一半，则原混合气体中NO 2 和O 2的体积比为 。

23.将20mL 充满NO 和NO 2混合气体的试管倒立于盛水的水槽中,充分反应后,剩余气体体积变为

10mL,则原混合气体中NO有ml ，NO2有ml。

24.将充满m mLNO和n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，通入m mLO2，回答：

（1）若m

（2）若m>n，则充分反应后量筒内气体的体积为ml；

（3）若m=n，则充分反应后量筒内气体的体积为ml。

25.把盛有48 mL NO、NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则：

(1)原混合气体中，NO是____mL，NO2是_____mL。

(2)若在剩余24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为_______mL。

(3)若在剩余24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，容器内气体体积变为________mL。

(4)在原48 mL NO、NO2混合气体中，通入____mL O2，倒置于水中，气体会全部被吸收。

26.把一充满NO2与O2混合气体的aL烧杯，倒置于足量水中，完全反应后，剩余y L（y不等于零），原混合气体中NO2的体积为xL，试写出x取值范围不同时，y与x的关系式【写成y=f(x)形式】，取值范围、；对应关系式、

。

27.将a mLNO、bmLNO2、x mLO2混合于同一试管里，将试管口倒插入水中，充分反应一段时间后试管内气体全部消失，则求x对a，b的函数关系x（a,b)？

28.在标准状态下，将盛有68ml的N2和NO2混合气体的玻璃管(一端封闭)，倒置于50ml水中（N2的微量溶解及水蒸气气压不计），直到气体体积不再减少时还残留23.2ml气体，若反应后所得溶液体积仍为50ml，此50ml溶液恰好能与0.085g不纯的苛性钠配成的500ml溶液完全反应。试求：

（1）混合气体中N2所占的体积分数？

（2）苛性钠的纯度？

29.将装有30 mL NO和NO2混合气体的试管倒立于水中, 经过足够时间, 到水面不再上升为止, 此时试管内剩余气体的体积为16mL. 求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？

30.有一只试管内盛满了NO2和O2的混合气体，将它倒置在水中一段时间后,水面上升至试管3/4处停止，求原混合气体中氧气的体积分数？

31.将充满水的试管倒置在盛水的水槽里,用排水法收集8ml NO，然后再通入一定体积的O2，充

分反应后气体体积缩小到4ml，求通入的O2为多少毫升？若整个试管最后充满了水，无剩余气体，通入的氧气又是多少毫升？

32.将40ml NO和NO2的混合气体跟20ml O2同时通入水中，反应后收集到5ml气体，求混合气

体中NO和NO2的体积？

33.将一盛满48ml NO2和O2混合气体的大试管倒置于水槽中，水面上升，混合气体体积减少了

5/6后不再变化，这时又向倒立的试管中通入10ml NO，最后试管内仍残留0.5ml无色气体。问：（1）残留的气体是什么？

（2）原混合气体中NO2和O2各多少毫升？

34.将90mlNO和CO2的混合气体缓慢通入装有足量过氧化钠固体的干燥管后，再通入足量水中，

最后在相同条件下剩余20ml气体，问原混合气体中NO和CO2各占多少？

35.有两份CO2和NO混合气体，进行下列实验并记录有关数据：

实验混合气体体积（ml）通入足量Na2O2后的气体的体积（ml）再通入水洗后的气体体积（ml）第一份12 6 2

第二份14 7 2 依据以上数据，通过讨论与计算填写下列表格：

原混合气体中CO2（ml) NO(ml)

第一份

第二份（两种可能）

氮氧化物溶于水计算(精选)

氮族元素NO2、NO、O2反应专题训练 1. 在一定条件下将盛有15mL二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿。 2. 在一定条件下，将盛有等体积的二氧化氮和氮气的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的＿＿＿＿＿＿＿＿。 3. 在一定条件下，将盛有15mL一氧化氮和二氧化氮的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL，则原来气体体积中一氧化氮的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 4. （1）在一定条件下，将50mL氧气与160mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在一定条件下，将20mL氧气与170mL二氧化氮的混和气体通入倒立于水槽中并盛满水的量筒中，最后剩余气体的体积＿＿＿＿＿＿＿＿。 5. （1）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入60mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在一定条件下，将100mL一氧化氮气体通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，然后，再通入100mL氧气，则最后的气体体积应为＿＿＿＿＿＿＿＿。 6. 先后分别将50mL一氧化氮、80mL二氧化氮、60mL氧气通入一个盛满水且倒立于水槽中的大量筒中，求最终剩余气体的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿。 7. 将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中 NO 2和 O 2体积比可能是＿＿＿。 8. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2＋O2、③HCl+N2、④NO+N2,将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3、H4,比较其中高度大小关系？ 9．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（） A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1 10．在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（） A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.028mol/L 11．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（） A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2 12．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（） A．1：1：1B．2：6：5 C．2：1：2 D．1：6：3 13．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．a/b B．a/2b C．a/(a+2b) D．a/2(a+b) 答案：1、5mL；2、2/3；3、 4.5mL；4、（1）30mL氧气；（2）20mLNO；5、（1）20mLNO；（2）25mL氧气6、2.5mL氧气7、18：7或43：7；8、H2>H3>H1>H4 9、C10、B 11、D 12、AB 13、C

氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积 [特别提醒]因NO2与水发生反应，因此无论是NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。

[例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2 共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO 2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析] 向NO 中间歇通入O 2发生的反应为 2NO ＋O 2===2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 等体积的NO 和O 2反应最终剩余O 2。 [答案] D NO ――→O 2 NO 2――→H 2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶3 解析：3N ＋4 O 2＋H 2O===2HN ＋5 O 3＋N ＋2 O,3 mol NO 2中，有2 mol 氮的价态升高，1 mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 2与发生氧化反应的NO 2的质量比为1∶2。 答案：C 2．标准状况下，将NO 2和O 2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.122.4 mol·L －1 B.139.2 mol·L － 1 C.128 mol·L －1 D.45 mol·L － 1 解析：此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L ，因V (NO 2)∶V (O 2)＝4∶3，故在1 L 混合气体中V (NO 2)＝47 L ，V (O 2)＝3 7 L 。设生成HNO 3的物质的量为x ，根据反应4NO 2＋O 2＋ 2H 2O===4HNO 3，则有(4×22.4 L)∶47 L ＝4 mol ∶x ，解得x ＝139.2 mol 。烧瓶中残留O 2的体积：3 7 L －17 L ＝27 L ，故溶液充满烧瓶体积的57。所以c (HNO 3)＝(47×122.4) mol÷57 L ＝128 mol·L － 1。 答案：C 3．[双选题]在一大试管中装入10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O 2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( )

氮氧化合物溶于水的相关计算

氮氧化合物溶于水的相关计算 1、NO2溶于水 反应方程式为： 例1：某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_________气体，试管内的气体为________体积；试管内的溶液为__________溶液。 如要使试管内充满水，则应通入O2_________体积。 2、NO和O2混合溶于水 例2：一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的。 例3：一定条件下，将装有80mlNO和O2混合气的试管倒立在水中,充分反应后,剩余气体为10ml,求原混合气中各气体的体积。 3、NO2和O2混合溶于水 例4：一定条件下，将等体积的NO2和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体为，剩余气体的体积约占原气体总体积的。 例5：容积为10mL的试管充满NO2和O2混合气体，倒立于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积分别可能是？

【练习】 1、将20mL 充满NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL ，求原混合气体的中NO 和NO 2的体积分别为多少。 2、将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 。 3、在一定温度和压强下将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体 体积缩小为原体积的35 ，则原混合气体中N 2和NO 2气体的体积比是 。 4、在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容 器内残留m 2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与n 的比值为 。 5、将盛有1 mol NO 和NO 2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O 2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO 与NO 2体积比为 。

氮氧化物的计算方法

氮氧化物的计算方法 燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据;在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处;切记别拍脑袋。以下几种方法供大家参考。 传统方法 第一种方法: 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法(第99和100页)和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》(环发[2003]64号)中氮氧化物的计算方法上述方法是一 产生10m3烟气。致的，假设了燃烧1kg煤 GNOx=1.63×B×(N×β+0.000938) 氮氧化物排放量，kg; GNOx— B–消耗的燃煤(油)量，kg; N–燃料中的含氮量，%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法:根据N守恒，计算公式为:G,B×N/14×a×46 其中:G—预测年二氧化氮排放量; N—煤的氮含量(,)，取0.85,; a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率(%)，取70%。

B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法: 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg(第65页，表2-51);用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg(第66页，表2-53);用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg(第67页，表2-57);美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg(第68页，表2-60)。 第四种计算方法: 采用《产排污系数手册》第十册:按燃烧1t煤来计算: 烟煤-层燃炉:2.94kg;285.7mg/m3;(第240页) 锅炉燃烧氮氧化物排放量 燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算: GNOx,1.63B(β?n+10,6Vy?CNOx) 式中:GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量(kg); ); B ~煤或重油消耗量(kg β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率(%)，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%(n?0.4%)，燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%; n ~燃料中氮的含量(%); Vy ~燃料生成的烟气量(Nm3,kg); CNOx ~温度型NO浓度(mg,Nm3)，通常取70ppm，即93.8mg,Nm3。 固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范,试行,,HJ/T 373-2007, 中核定氮氧化物排放量 5.3.5 核定氮氧化物排放量

煤燃烧氮氧化物的计算方法

属于不属于风险物质，根据化学品。。。危险货物品名表什么的判别重大危险源就根据09年 从而判定风险评价等级 2、《国家危险废物名录》（2008年6月）； 3、《危险货物品名表》（GB12268-2005）； 4、《危险化学品目录》（2002版）； 5、《剧毒化学品目录》（2002版）； 这些判定你的项目有哪些危险品 根据《建设项目环境风险评价技术导则》（HJ/T169－2004）及《危险化学品重大危险源辨识》（GB18218-2009），判定本项目环境风险评价等级 你都已经知道是剧毒化学品了，就看重大危险品辨识和环评导则就行。 小心看迷糊了。 高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法 第一种方法： 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。

第三种方法： 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg（第65页，表2-51）；用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg （第66页，表2-53）；用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg（第67页，表2-57）；美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg（第68页，表2-60）。 第四种计算方法： 采用《产排污系数手册》第十册：按燃烧1t煤来计算： 烟煤-层燃炉：2.94kg；285.7mg/m3；（第240页）

脱硝氮氧化物浓度计算

3.性能保证 3.1定义 3.1.1NOx浓度计算方法 实际干烟气中NOx的浓度计算方法为： 式中： NOx（mg/Nm3）—标准状态，实际干烟气氧含量下NOx浓度，mg/Nm3； NO（μL/L）—实测干烟气中NO体积含量，μL/L； 0.95—按照经验数据选取的NO占NOx总量的百分数（即NO占95%，NO 2 占5%）； 2.05—NOx由体积含量μL/L转换为mg/m3的转换系数。 修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx的浓度计算方法为： 式中： NOx（mg/Nm3@6%O 2 ）—修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx排放浓度，mg/Nm3； O 2 —实测干烟气中氧含量，%。 通常本技术协议文件中提到的NOx一般是指修正到标准状态下氧含量为6%时的干烟气中NOx浓度。 3.1.2脱硝效率 脱硝效率有时也称NOx脱除率，其计算方法如下： 脱硝效率= C1-C2 ×100% C1 式中：C1——脱硝系统运行时脱硝反应器入口处烟气中NOx含量（mg/Nm3）；C2——脱硝系统运行时脱硝反应器出口处烟气中NOx含量（mg/Nm3）。 3.1.3氨的逃逸率 氨的逃逸率是指在脱硝装置反应器出口氨的浓度。 3.1.4SO 2/SO 3 转化率 经过脱硝装置后，烟气中SO 2转化为SO 3 的比率。 式中： SO 3, 出口 —SCR反应器出口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 3 体积含量，μL/L； SO 3, 入口 —SCR反应器入口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 3 体积含量，μL/L； SO 2, 入口 —SCR反应器入口6%O 2 含量、干烟气条件下SO 2 体积含量，μL/L。

氮氧化物的计算

LS的是一种途径。 此外，《排污收费制度》P122页中 燃料（固体和液体燃料）中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NOｘ，一般在燃烧时产生的NOｘ中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+ 0.000938） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，%，见表8。 表7 燃料中氮的含量 燃料名称含氮质量百分比（%） 数值平均值 煤 0.5—2.5 1.5 劣质重油 0.2—0.4 0.2 一般重油 0.08—0.4 0.14 劣质轻油 0.005—0.08 0.02 表8 燃料中氮的NOｘ转化率 炉型 NOｘ的转化率（%） 层燃煤 50 煤粉炉 25 燃油炉 40 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数见表9。 表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数（kg/t煤） 燃料及炉型含氮量（%） NOｘ的转化率（%） GNOｘ 层燃煤 1.5 50 13.8 煤粉炉 1.5 25 7.6 劣质重油 0.2 40 2.8 一般重油 0.14 40 2.4 劣质轻油 0.02 40 1.7 燃料燃烧可以用以下计算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+10—https://www.doczj.com/doc/7615035537.html,ox） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，燃煤层燃为25%—50% （N≥0.4%），粉煤炉取20%—25%

Vy——燃料生成的烟气量（Nm3/Kg） Cnox——温度型NO 的浓度（mg/Nm3）通常取70ppm 既是93.8 mg/Nm3。 高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法 第一种方法： 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法： 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化

2020年氮氧化物溶于水的计算

作者：非成败 作品编号：92032155GZ5702241547853215475102 时间：2020.12.13 氮氧化物溶于水的计算 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积

[特别提醒] 因NO 2与水发生反应，因此无论是NO 2、NO 2和O 2的混合气体还是NO 和O 2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO 2。 [例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO 2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析] 向NO 中间歇通入O 2发生的反应为 2NO ＋O 2===2NO 2 ① 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 等体积的NO 和O 2反应最终剩余O 2。 [答案] D NO ――→O 2 NO 2――→H 2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( ) A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2 D ．2∶3 解析：3N ＋4 O 2＋H 2O===2H N ＋5O 3＋N ＋2 O,3 mol NO 2中，有2 mol 氮的价态升高，1 mol 氮的价态降低，所以发生还原反应的NO 2与发生氧化反应的NO 2的质量比为1∶2。 答案：C 2．标准状况下，将NO 2和O 2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立

NOX的计算公式

锅炉燃烧氮氧化物排放量 燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算： GNOx＝1.63B（β·n+10－6Vy·CNOx） 式中：GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物（以NO2计）量（kg）； B ~煤或重油消耗量（kg）； β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率（%），与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%（n≥0.4%），燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%； n ~燃料中氮的含量（%）； Vy ~燃料生成的烟气量（Nm3／kg）； CNOx ~温度型NO浓度（mg／Nm3），通常取70ppm，即93.8mg／Nm3。 固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范（试行）（HJ/T 373-2007）中 5.3.5 核定氮氧化物排放量 核定氮氧化物排放量时，可现场测算氮氧化物排放量，与实测氮氧化物浓度对比，若两 者相差大于±50%，应立即现场复核，查找原因。 燃料燃烧过程中氮氧化物排放量可参考公式（8）计算。 氮氧化物排放量（千克）=燃料消耗量（吨）×排放系数（千克/吨）（8） 计算燃烧过程中氮氧化物排放量时，可参考表5 系数。 生产工艺过程产生的氮氧化物排放量可按公式（9）计算。 生产工艺过程中氮氧化物排放量(千克)=工业产品年产量(吨)×排放系数(千克/吨) （9）计算工艺过程中氮氧化物排放量时，可参考表6 中参考系数。

燃料燃烧产生的氮氧化物量计算 天然化石燃料燃烧过程中生成的氮氧化物中，一氧化氮占90%，其余为二氧化氮。燃料燃烧生成的NOx主要来源于：一是燃料中含有许多氮的有机物，如喹啉C5H5N、吡啶C9H7N等，在一定温度下放出大量的氮原子，而生成大量的NO，通常称为燃料型NO；二是空气中的氮在高温下氧化为氮氧化物，称为温度型NOx。燃料含氮量的大小对烟气中氮氧化物浓度的高低影响很大，而温度是影响温度型氮氧化物生成量大小的主要因素。燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式计算： GNOx＝1.63B(β.n+10-6VyCNOx) 式中：GNOx——燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量kg； B——煤或重油耗量kg； β——燃料氮向燃料型NO的转变率%，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25～50%(n>0.4%)，燃油锅炉 32～40%，煤粉炉可取20～25%； n——燃料中氮的含量%，可查表1－15； Vy——1kg燃料生成的温度型NO的浓度 mg/Nm3； CNOx——燃烧时生成的温度型NO的浓度mg/Nm3，通常可取70ppm，即93.8mg/Nm3。 设煤燃烧生成的烟气量Vy＝10Nm3/kg，上式就可以变为： GNOx＝1.63B(β.n+0.000938) 表1－15 锅炉用燃料的含氮量

高中化学氮氧化物溶于水的计算

1 氮气、氮氧化物和氨气 1.关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是（ ） A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.上述反应中只有③属于氮的固定 2.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养 皿扣在上面，下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ） A. A B. B C. C D. D 3.两瓶气体分别为NO 2和Br 2蒸气，某同学设计了各种鉴别法：①用湿润的淀粉KI 试纸；②加 少量NaCl 溶液；③加少量AgNO 3溶液；④加少量水后再加适量苯；⑤一定条件下改变温度； 其中可采用的有（） A.只能采用①③④ B .只能采用②③④ C.能采用②③④⑤ D.都可以 4.将24ml 的NO 2、NO 混合气体和12ml 的O 2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后， 量筒里液面上升，最终剩余3ml 气体，则原混合气体中NO 的体积为（ ） ①16ml ，②16.5ml ， ③7.5ml ， ④6ml ， ⑤18ml ， ⑥12ml ． A. ①② B. ⑤⑥ C. ③④ D. ②④ 5.在一定温度和压强下，把装有NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管 内气体的体积缩小为原气体体积的3 5，则原混合气体中NO 和NO 2的体积比为（ ） A. 2：3 B. 3：2 C. 5：3 D. 3：5 6.NO 、NO 2、O 2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO 、NO 2、O 2的气体体积分别为a 、b 、c 、则a ：b ：c 可能为（ ） A. 1：5：2 B. 2：5：1 C. 5：1：2 D. 5：2：1 7.已知碱能除去硝酸工业废气中的NO 2和NO ：NO 2+NO +2NaOH =2NaNO 2+H 2O ； 2NO 2+2NaOH =NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH 吸收的是（ ） A.1mol O 2和4mol NO 2 B.1molNO 和4mol NO 2 C.1mol O 2和4molNO D.1mol NO 2和4molNO

气体溶解于的计算

气体溶解于的计算 资料编号【0139】 北京 佀进东老师 1．在标况下盛满氯化氢气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为 A ．1mol/L B ．0.5 mol·L －1 C ．0.45 mol/L D ．0.045 mol/L [EXN03]※ 答案：D 2．标况下将V L （摩尔质量为M g·mL － 1)的气体A 溶于100mL 水中，得到溶液的密度是d g·mL －1，则此溶液物质的量浓度是 A ．d V MV )1.0(4.22+ mol·L －1 B ．2240 1000+MV VdM mol·L －1 C ．2240 1000+MV Vd mol·L －1 D ． 2240+VM Vd mol·L －1 [EXM27]※ 答案：C 3．在标准状况下，A LNH 3溶于B mL 水中，得到密度为ρg/cm 3的R L 氨水，则此氨水的物质的量浓度是 A ． B ． C ． D ． [EXQ48]※ 答案：A 4．把22.4升（标准状况）的氯化氢溶于水，配成500毫升溶液，该溶液中Cl -的物质的量浓度是 A.1摩/升 B.2摩/升 C.0.5摩/升 D.0.02摩/升 [EXE28D] B 5．在标准状况下，V L 氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm 3，溶质的质量分数为ω。则此溶液的物质的量浓度为 A.1 000ωVρ36.5 mol/L B. 1 000Vρ36.5 V ＋22 400mol/L C.Vω22.4(V ＋1)mol/L D.Vρ36.5V ＋22 400 mol/L [EXT67]※ 解析：由物质的量浓度的定义c ＝n (溶质)/V (溶液)可求出该溶液的c ＝

氮氧化物的计算方法

燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据；在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处；切记别拍脑袋。以下几种方法供大家参考。 传统方法 第一种方法： 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法： 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg（第65页，表2-51）；用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg（第66页，表2-53）；用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg（第67页，表2-57）；美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg（第68页，表2-60）。 第四种计算方法： 采用《产排污系数手册》第十册：按燃烧1t煤来计算： 烟煤-层燃炉：2.94kg；285.7mg/m3；（第240页）

高中化学 气体溶于水或溶液的有关计算 专题辅导

高中化学气体溶于水或溶液的有关计算专题辅导 文／廖银燕 气体溶于水或溶液的有关计算是中学化学的重点内容，因其知识面广，综合度高，已成为各级考试的热点，现以典型习题为例作一归类分析，供读者参考。 一、单一气体完全溶于水的计算 单一气体完全溶于水的计算是这类题目的基本题型。其涉及的气体为溶解度极大的气体，如ＨＣｌ、ＮＨ３。在解答充有该气体的容器倒置于水中的有关计算时，要抓住进入容器内水的体积与溶于水的气体体积相等这一解题要点。 例1标准状况下，用一只充满干燥ＨＣｌ气体的烧瓶倒置在足量的水中，请回答下列问题： （1）能观察到的实验现象是__________。 （2）若烧瓶中溶液未扩散，其物质的量浓度为__________。 分析：（1）ＨＣｌ是一种极易溶于水的气体，当充满ＨＣｌ气体的烧瓶倒置在足量水中时，因ＨＣｌ气体溶于水，导致瓶内气压大幅度下降，在大气压的作用下我们将观察到水逐渐充满整个烧瓶。 （2）设烧瓶的体积为ＶL，由（1）分析可知，ＨＣｌ气体和所得盐酸的体积均等于烧瓶的体积，故有： n（ＨＣｌ）＝（ＶＬ／22．4Ｌ／ｍｏｌ）＝（Ｖ／22．4）ｍｏｌc（ＨＣｌ）＝（（Ｖ／22．4）mol／ＶＬ） ＝0．045ｍｏｌ／Ｌ 从题解中可以看出，只要所得溶液的体积等于原充入烧瓶的极易溶于水的气体体积，在标准状况下溶液的物质的量浓度都约为0．045ｍｏｌ／Ｌ，而与充入烧瓶的气体体积大小无关。 二、单一气体部分溶于水的计算 气体部分溶于水的情况在中学化学中有两种，一是气体的溶解度不大（例如ＳＯ２等）；二是气体与水反应，生成另一种溶解度较小的气体（例如ＮＯ２等）。解答此类题时应认真审题，理解气体部分溶于水的原因后，再依据题意进行作答。 例2已知： 4ＮＨ４ＮＯ３3Ｎ２↑＋2ＮＯ２↑＋8Ｈ２Ｏ↑ 现将ＮＨ４ＮＯ３加热并使其完全分解，再将气体产物通入一预先盛有100ｍＬＨ２Ｏ的锥形瓶中，若测得锥形瓶中溶液的密度为1．0ｇ／ｍＬ,c（ＮＯ３－）＝0．1ｍｏｌ／Ｌ，求参加反应的ＮＨ４ＮＯ３的质量。 分析：由题意知，溶液中的ＮＯ３－是ＮＨ４ＮＯ３的分解产物之一ＮＯ２和Ｈ２Ｏ反应的结果。 依方程式3ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ=2ＨＮＯ３＋ＮＯ不难知悉，能转化为ＮＯ３－的ＮＯ２仅占其总体积的（2／3）。 设参加反应的ＮＨ４ＮＯ３物质的量为ｘ。 4ＮＨ４ＮＯ３3Ｎ２↑＋2ＮＯ２↑＋8Ｈ２Ｏ↑ ｘ（ｘ／2）2ｘ 溶液的总质量：100ｇ＋2ｘ×18ｇ／ｍｏｌ＋（ｘ／2）×46ｇ／ｍｏｌ－（1／3）（ｘ／2）×30ｇ／ｍｏｌ ＝100ｇ＋54ｘｇ／ｍｏｌ 溶液的总体积：

(NOx+O2)溶于水的计算

“NO x +O 2”溶于水的计算 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14 Na:23 1.在一定温度和压强下将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的60%，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是（ ） A. 2:3 B. 3:2 C. 3:5 D.5:3 2.盛满等体积的NO 和NO 2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（ ） A.2 1 B.31 C.3 2 D.65 3.一定条件下，将等体积NO 和O 2的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ） A.41 B.4 3 C.81 D.83 4.容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是（ ） A.等体积NO 与N 2的混合气 B.等体积NO 2与N 2的混合气 C.等体积NO 2与O 2的混合气 D.等体积NO 与O 2的混合气 5.用排水法收集12ml NO 于试管中,然后向倒立于水槽中的该试管内间歇通入氧气12ml 。下列正确的是（ ） A.剩余O 2 B.剩余NO C.试管中的气体为红棕色 D.试管中的气体先变为红棕色，然后红棕色消失，反复几次，最后试管中剩余无色气体 6.在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3∶1的NH 3和N 2；②体积比为1∶1的NO 和NO 2；③体积比为1∶1的NO 2和O 2；④体积比为4∶1的NO 2和O 2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h 1、h 2、h 3、h 4，下列关系正确的是（ ） A.h 1＞h 2＞h 3＞h 4 B.h 4＞h 1＞h 3＞h 2 C.h 4＞h 3＞h 2＞h 1 D.h 2＞h 3＞h 1＞h 4 7.在标准状况下，将O 2与NO 按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧杯内（ ） A.剩余NO B.剩余O 2 C.充满水 D.剩余NO 2 8.某NO 和NO 2的混合气体，在标准状态下的密度为1.875g/L,将盛此气体的试管倒立在水槽中，到水位不再上升时，剩余气体体积为原混合物体积的（ ） A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2 9.将盛有12ml NO 气体的试管倒置于水槽中，缓慢通入一定量的氧气后，如果试管内气体体积变为4ml ，则通入O 2的体积可能是（ ）ml 。 A.6 B.13 C.11 D.8 10.同温同压下，将一氧化氮，二氧化氮和氧气气体按一定体积比充满一容器，再倒置于盛满水的水槽中，一会儿后液体充满容器。则反应前二氧化氮，一氧化氮和氧气各气体的体积比为（ ）

气体溶于水或溶液的有关计算

气体溶于水或溶液的有关计算 气体溶于水或溶液的有关计算是中学化学的重点内容，因其知识面广，综合度高，已成为各级考试的热点，现以典型习题为例作一归类分析，供读者参考。 一、单一气体完全溶于水的计算 单一气体完全溶于水的计算是这类题目的基本题型。其涉及的气体为溶解度极大的气体，如ＨＣｌ、ＮＨ３。在解答充有该气体的容器倒置于水中的有关计算时，要抓住进入容器内水的体积与溶于水的气体体积相等这一解题要点。 例1标准状况下，用一只充满干燥ＨＣｌ气体的烧瓶倒置在足量的水中，请回答下列问题： （1）能观察到的实验现象是__________。 （2）若烧瓶中溶液未扩散，其物质的量浓度为__________。 分析：（1）ＨＣｌ是一种极易溶于水的气体，当充满ＨＣｌ气体的烧瓶倒置在足量水中时，因ＨＣｌ气体溶于水，导致瓶内气压大幅度下降，在大气压的作用下我们将观察到水逐渐充满整个烧瓶。 （2）设烧瓶的体积为ＶL，由（1）分析可知，ＨＣｌ气体和所得盐酸的体积均等于烧瓶的体积，故有： n（ＨＣｌ）＝（ＶＬ／22．4Ｌ／ｍｏｌ）＝（Ｖ／22．4）ｍｏｌc（ＨＣｌ）＝（（Ｖ／22．4）mol／ＶＬ） ＝0．045ｍｏｌ／Ｌ 从题解中可以看出，只要所得溶液的体积等于原充入烧瓶的极易溶于水的气体体积，在标准状况下溶液的物质的量浓度都约为0．045ｍｏｌ／Ｌ，而与充入烧瓶的气体体积大小无关。 二、单一气体部分溶于水的计算 气体部分溶于水的情况在中学化学中有两种，一是气体的溶解度不大（例如ＳＯ２等）；二是气体与水反应，生成另一种溶解度较小的气体（例如ＮＯ２等）。解答此类题时应认真审题，理解气体部分溶于水的原因后，再依据题意进行作答。 例2已知： 4ＮＨ４ＮＯ３3Ｎ２↑＋2ＮＯ２↑＋8Ｈ２Ｏ↑ 现将ＮＨ４ＮＯ３加热并使其完全分解，再将气体产物通入一预先盛有100ｍＬＨ２Ｏ的锥形瓶中，若测得锥形瓶中溶液的密度为1．0ｇ／ｍＬ,c（ＮＯ３－）＝0．1ｍｏｌ／Ｌ，求参加反应的ＮＨ４ＮＯ３的质量。 分析：由题意知，溶液中的ＮＯ３－是ＮＨ４ＮＯ３的分解产物之一ＮＯ２和Ｈ２Ｏ反应的

2021年氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水的计算 欧阳光明（2021.03.07） 氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体的组成， (2)反应后剩余气体的种类和量， (3)反应后溶液的浓度。 计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类。应用守恒法进行计算。 1．有关的化学方程式 (1)单一气体：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体： ①NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② ②NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④ 2．不同情况的反应及剩余气体的体积 V NO2 ＝4∶1 V O2 V NO2 <4∶1 V O2

V NO2 V O2 >4∶1 V NO V O2＝4∶3 V NO V O2>4∶3 V NO V O2<4∶3 O2的混合气体还是NO 和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。 [例] 用排水法收集12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL ，下面的说法中，正确的是( ) A ．剩余NO B ．剩余NO2 C ．试管中气体为红棕色 D ．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 [解析]向NO 中间歇通入O2发生的反应为 2NO ＋O2===2NO2① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ② 由①×3＋②×2得：4NO ＋3O2＋2H2O===4HNO3 等体积的NO 和O2反应最终剩余O2。 [答案]D NO ――→O2 NO2――→H2O NO (无色)(红棕色)(无色) 1．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为( )

气体在水中的溶解度

表中的符号意义如下。 ——吸收系数，指在气体分压等于101.325 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况）； l——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于1体积水中的该气体体积；q——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于100 g水中的气体质量（单位：g）。 气体在水中的溶解度 The Aquatic Solubilities of Gases 气体 (Gas) H 2 He Ar Kr Xe Rn O 2 N 2 Cl

Br 2 (蒸气) 空气 NH 3 H 2S HCl CO CO 2溶解度符 号 (Solubility symbol)温度(Temperature)/℃010203040506080100×102 q×1042.171.981.821.721.661.631.621.601.60 1.921.741.601.471.391.291.180.79 0.970.9910.9941.0031.0211.07 -1.751.741.721.701.69

- - - 5.284.133.372.882.51 0.1110.0810.0630.0510.043 0.2420.1740.1230.0980.082 0.5100.3260.2220.1620.126- - 0.036 - 0.085-----0 ------0000 ---×102 q×104 ×102 ×102 q×1032.091.84

4.893.803.102.612.312.091.951.761.70 6.955.374.343.593.082.662.271.38 2.942.311.891.621.391.211.050.660 4.613.152.301.801.441.231.020.683 1.460.9970.7290.5720.4590.3930.3290.223 60.535.121.313.8 42.924.814.99.5 2.9182.2841.8681.564- - -- - -- - ---- 2.351.861.551.341.181.091.020.9580.947×102 q×103 l q q l×102

氮氧化物溶于水的计算

氮氧化物溶于水得计算 氮氧化物溶于水得计算常涉及到以下几个方面： (1)混合气体得组成, (2)反应后剩余气体得种类与量， (3）反应后溶液得浓度。 计算得依据就是化学反应方程式,根据化学方程式分析各反应物得量、判断剩余气体得种类。应用守恒法进行计算。 1.有关得化学方程式 (1）单一气体:３NO2+Ｈ2O===2HNO3＋NO① (2）混合气体： ①NO2与O2混合: 4NO2＋O2＋2H2O＝==4HＮO3② ②NO与O2混合: 4NO＋3Ｏ2＋2Ｈ2O===4HＮO3③ (3)2NO+O2==＝２NO2④ 2．不同情况得反应及剩余气体得体积 ２222 ２得混合气体通入水中，最终剩余气体都不能就是NＯ2。

[例]用排水法收集1２mL NO于试管中,然后向倒立于水槽中得该试管内间歇地通入O2共１2 mＬ,下面得说法中,正确得就是() A．剩余ＮO B.剩余NO２ C.试管中气体为红棕色 D.试管内气体先变为红棕色,后红棕色消失,反复几次,最后剩余无色气体 [解析]向ＮO中间歇通入O2发生得反应为 ２NO＋O2＝==２NＯ2① 3NO2＋Ｈ2O===2HNＯ３+ＮO ② 由①×３＋②×２得:4NO＋3Ｏ2+２H2Ｏ===4HNＯ3 等体积得NＯ与O２反应最终剩余O2。 [答案] D NＯ错误!ＮO２错误!NO （无色)（红棕色）（无色） 1.在NO2被水吸收得反应中,发生还原反应得物质与发生氧化反应得物质得质量比为( ) Ａ.3∶1 B.1∶３ C.１∶２? D.2∶３ 解析:3错误!O２＋Ｈ2O＝＝＝2H错误!Ｏ3＋错误!Ｏ,3 ｍｏlＮO2中,有2ｍol氮得价态升高,1 moｌ氮得价态降低,所以发生还原反应得NO2与发生氧化反应得NO2得质量比为1∶２。 答案:C 2．标准状况下，将NO2与Ｏ2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中,然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应,则烧瓶内溶液中溶质得物质得量浓度为（） A、错误!mol·L－１ B、错误!mol·L－１ Ｃ、＼f(１,２8）mol·L-１D、＼f（4,5) mｏｌ·L-1 解析:此类题目可用赋值法来解。设烧瓶体积为1 L，因V(NO2)∶V(Ｏ２)＝４∶３,故在1 L混合气体中Ｖ(NO2）＝错误!Ｌ，V(O2)＝错误!L。设生成HNO3得物质得量为x,根据反应4NＯ２＋O２+2H2O==＝4HNO3，则有（4×22．４L)∶＼f(4,７)L=4 mol∶x,解得x＝＼f(1,３９、2）ｍol。烧瓶中残留Ｏ2得体积:错误!L－错误!L=错误!L,故溶液充满烧瓶体积得错误!。所以c(ＨNO3）＝(＼f(4,7)×错误!)mol÷错误!L＝错误!mol·Ｌ－1。 答案:Ｃ