《有机化学》实验课教案
(第一学期)
实验一有机化学实验的一般知识
一、教学目的、任务
1.使学生掌握有机化学实验的基本操作技术，培养学生能力以小量规模正确地进行制备
试验和性质实验，分离和鉴定制备的产品的能力。
2.了解红外光谱等仪器的使用。
3.培养能写出合格的实验报告，初步会查阅文献的能力。
4.培养良好的实验工作方法和工作习惯，以及实事求是和严谨的科学态度。
为此，我们首先介绍有机化学实验的一般知识，学生在进行有机化学实验之前，应当
认真学习和领会这部分内容。
二、有机化学实验室的一般知识
1-1有机化学实验室规则
为了保证哟机化学实验正常进行，培养良好的实验方法，并保证实验室的安全，学生必
须严格遵守有机化学实验室规则。
1.切实做好实验前的准备工作
2.进入实验室时，应熟悉实验室灭火器材，急救药箱的放置地点和使用方法。
3.实验时应遵守纪律，保持安静。
4.遵从教师的指导，按照实验教材所规定的步骤、仪器及试剂的规格和用量进行
实验。
5.应经常保持实验室的整洁。
6.爱护公共仪器和工具，应在指定地点使用，宾白感保持整洁。
7.实验完毕离开实验室时，应把水、电和煤气开关关闭。
1-2 有机化学实验室安全知识
由于有机化学实验室所用的药品多数是有毒、可燃有腐蚀性或有爆炸性的，所用的仪器设备大部分是玻璃制品，故在实验室工作，若粗心大意，就易发生事故。必须认识到化学实验室是潜在危险场所，必须经常重视安全问题，提高警惕，严格遵守操作规程，加强安全措施，事故是可以避免的。
下面介绍实验室的安全守则和实验室事故的预防和处理。
一、实验室安全守则。
二、实验室事故的预防
①火灾的预防
②爆炸的预防
③中毒的预防
④触电的预防
三、事故的处理和急救
①火灾的处理
②玻璃割伤
③烫伤
④药品灼伤
⑤中毒
四、急救用具
1-3 有机化学实验室常用的仪器和装置
一、有机化学实验室常用普通玻璃仪器
二、有机化学实验室常用标准接口玻璃仪器 三、 有机化学实验室常用装置 四、仪器的装备
1-4 常用玻璃器皿的洗涤和保养 一、 玻璃器皿的洗涤 二、 玻璃仪器的干燥 三、 常用仪器的保养
1-5实验预习、实验记录和实验报告的基本要求。
学生在本课程开始时，必须认真地本书第一部分有机化学实验的一般知识，在每个实验时，必须做好预习，实验记录和实验报告。 一、预习
无预习报告，不得进入实验室 二、实验记录
三、实验报告基本要求 1-6有机化学实验文献 一、 工具书 二、 参考书 三、 期刊杂志 四、 化学文献
实验二 简单玻璃工操作
一、实验目的
练习玻璃管的简单加工 二、实验仪器与药品
锉刀、酒精喷灯、玻璃管、石棉网、酒精 三、实验步骤
1.玻璃管的截断
玻璃截断操作：一是锉痕，二是折断
锉痕的操作是：把玻璃平放在桌子边缘上，拇指按住要截断的地方，用三角锉刀棱边用力
锉出一道凹痕，约占管周6
1
，锉痕时只向一个方向即向前或向后锉去，不能来回拉锉。
折断的操作：两手分别握住凹痕的两边，凹痕向外，两个大拇指分别按住凹痕后面的两侧，用力急速轻轻一压带拉，折成两段。 2.玻璃的弯曲
弯曲的操作：双手持玻璃管，手心向外把需要弯曲的地方放在火焰上预热，然后在鱼尾焰中加热，宽约5cm 。在火焰中使玻璃管缓慢、均匀而不停地向同一个方向转动，至玻璃受热（变黄）即从火焰中取出，轻轻弯成所需要的角度。 注：①在火眼上加热尽量不要往外拉。
②弯成角度之后，在管口轻轻2吹气。
③放在石棉网上自然冷却。
3.熔点管和沸点管的拉制
拉细的操作：两肘搁在桌面上，两手执著玻璃管两端，掌心相对，加热方向和弯曲相同，只不过加热程度强些（玻璃管烧成红黄色），才从火眼中取出，两肘仍搁在桌面上，两手平稳地沿水平方向做相反方向移动，开始时慢些，逐步加快拉成内径约为1mm的毛细管。（注：在拉细过程中要边拉边旋转）。
沸点管的拉制：将内径3-4cm的毛细管截成7-8cm长，在小火上封闭一端作外管，将内径越为10mm的毛细管截成8-9cm长，封闭其一端为内管，这样就可组成沸点管了。
四、问题讨论
1.选用塞子的时候要注意什么？如果钻孔器不垂直于塞子的平面结果会怎么样？怎样才能使
钻嘴垂直于塞子的平面？为什么塞子打孔要两面打？
2.截断玻璃管时候要注意哪些问题？怎样弯曲和拉细玻璃管？在火焰上加热玻璃管时怎样才
能防止玻璃管被拉歪？
3.弯曲和拉细玻璃管时候软化玻璃管的温度有什么不同？为什么要不同呢？弯制好的曲玻璃
管如果要立即和冷的物件接触会发生什么不良的后果？应该怎样才能避免？
4.把玻璃管插入塞子孔道中时要注意些什么？怎样才不会割破皮肤？拔出时要怎样操作才安
全？
实验三熔点的测定
一、实验目的
了解熔点测定的意义，掌握测定熔点的操作
二、实验原理
利用化合物熔化时固液两相蒸汽压一致时候的温度就是该化合物熔点的原理
三、实验意义
1.测定有机化合物的熔点
2.判断化合物的纯度
四、实验仪器与药品
数显微熔点测定仪、b形管、酒精灯、温度计、浓硫酸、尿素。
五、实验步骤
1.点管拉熔制
用内径为1mm，长约60-70mm二端封闭的毛细管作为熔点管。
2.样品的填装
取0.1-0.2g样品，放在干净的表面皿上，用玻棒研成粉末，装入熔点管中，至高度2-3mm
注：①样品研得很细
②装样品要迅速
③样品结实均匀无空隙
3.熔点测定方法
①先快速加热，测化合物大概熔点。
②细测测定前，先待热浴温度降至熔点约300C以下，换一根样品管，慢慢加
热，一开始50C/min，当达到熔点下约150C时，以1-20C/min升温，接近熔点时，以
0.2-0.30C/min升温，当毛细管中样品开始塌落和有湿润现象，出现下滴液体时，表明样
品已开始熔化，为始熔，记下温度，继续微热，至成透明液体，记下温度为全熔。
熔点测定，至少有两次重复的数据，每一次测定都必须更换新的熔点管（为什么）
4.实验结束处理
把温度计放好，让其自然冷却至室温，用废纸擦去硫酸，才可用水冲洗，浓硫酸冷却后，方可倒回瓶中。
六、问题讨论
1.若样品研磨的不细，对装样品有什么影响？对测定有机物的熔点数据是否可靠？
2.加热的快慢为什么会影响熔点？在什么情况下加热可以快一些，而在什么情况下加热则要
慢一些？
3.是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再做第二次测定呢？为什么？
实验四沸点的测定
一、实验目的：
1.了解测定沸点的意义
2.掌握微量法测定沸点的原理和方法
二、实验原理：
利用气体平衡原理
三、实验仪器与药品
b形管、温度计、浓H
2SO
4
、铁架台、沸点管、苯
四、实验步骤
采用微量法测定沸点
取一根内径2-4mm，长约8-9cm的玻璃管，用小火封闭其一端，作为沸点管的外管，放入欲测定沸点的样品4-5滴，在此管中放入一根长约7-8cm，内径约1mm的上端封闭的毛细管，即开口处浸入样品中，与熔点测定装置图相同，加热，由于气体膨胀，内管中有断断续续的小气泡冒出，到达样品沸点时，将出现一连串小气泡，此时应停止加热，使热浴温度下降，气泡逸出的速度即渐渐减慢，仔细观察，最后一个气泡出现而刚欲缩回到管内的瞬间温度即表示毛细管内液体蒸汽压与大气压平衡时的温度，亦就是该液体的沸点。
五、问题讨论
用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回至管内的瞬间的温度作为该化合物的沸点，为什么？
实验五简单的蒸馏
一、实验目的
了解测定沸点的意义，掌握常量法测定沸点的原理和方法。
二、实验原理
利用气压平衡原理
三、蒸馏的意义和应用
1.可以分离和提纯液体有机化合物。
2.可以测定化合物的沸点。
应用：
①分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大差别时，才能达到有效的分
离。
②测定化合物的沸点。
③提纯、除去不挥发的杂质。
④回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
五、实验仪器与药品
直形冷凝管、蒸馏烧瓶、接液管、三角烧瓶、酒精灯、铁架台、石棉网、铁圈、铁夹、无水乙醇、温度计、电热套
六、实验步骤
①加料（如何加料）
②加热
加热前，先向冷凝管缓缓同入冷水，把上口流出的水引入水槽中，然后家而，最初宜用小火使之沸腾，进行蒸馏，调节火焰温度，使蒸馏速度以1-2滴/s为宜，在蒸馏过程中应使温度计水银球常有被冷凝的液滴湿润，此时温度计读数就是液体的沸点，收集所需温度范围的馏出液。
维持加热程度至不再有馏出液蒸出，而温度突然下降时，应停止加热，后停止通水，折卸仪器与装配时相反。
实验六分馏
一、实验目的
了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理
沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
三、影响分馏效率的因素
1.理论塔板
2.回流比
3.柱的保温
四、实验仪器与药品
电热套、分馏柱、冷凝管、接液管、圆底烧瓶、温度计、丙酮
五、实验装置
六、实验步骤
1.按简单分馏装置图2-26安装仪器。
2.准备三个15ml的试管为接受管，分别注明A、B、C。
3.在50ml圆底烧瓶内放置15ml丙酮，15ml水及1-2粒沸石，开始缓缓加热，并控制加
热程度，使馏出液以每滴1-2滴/s的速度蒸出。
将初馏出液收集于试管A，注意并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。继续蒸馏，记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
温度达620C换试管B接受，980C用试管C接受，直至蒸馏烧瓶中残液为1-2ml，停止加热。（A 56-620C， B 62-980C C 98-1000C）
记录三个馏分的体积，待分馏柱内液体流到烧瓶时测量并记录残留液体积，以柱顶
温度为纵坐标，馏出液体积为横坐标，将实验结果绘成温度-体积曲线，讨论分馏效
率。
4. 丙酮-水混合物的蒸馏
比较分馏效率。
七、问题讨论
1.分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯
呢？
2.如果把分馏柱顶上温度计的水银柱的位置插下些，行吗？为什么？
实验七甲烷制备与烷烃的性质
一、实验目的
学习甲烷的实验室制法和验证烷烃的性质
二、实验原理
用醋酸钠和碱石灰法制备甲烷，将制备的甲烷分别和卤素，高锰酸钾反应，再分别做爆炸实验和可燃性实验，依次推测甲烷的性质
三、实验仪器与药品
无水乙酸钠、碱石灰、浓H
2SO
4
、NaOH、Br
2
/CCl
4
、KmnO
4
、硬质试管、铁架台、具
支试管、工业酒精
四、实验步骤
1.甲烷的制备（醋酸钠和碱石灰法） ①按图4-3连接好装置，检查气密性。
②把5g 无水NaAc 和3g 碱石灰及2g NaOH 放在研钵中研细充分混合均匀，立即到入试管中，从底部往外铺。
③先用小火徐徐均匀加热整个试管，再强热靠近管口的反应物，逐渐向管底部移动，作下列性质实验。
2.甲烷和烷烃的性质实验 ① 溴/四氯化碳试验
a.1%溴/四氯化碳 0.5ml 光照、避光下
b.通甲烷？ ②高锰酸钾试验 a.0.1% KmnO 41ml+10%H 2SO 42ml 振荡 b.通入CH 4观察现象。 ③爆炸试验
用排水积气法收集3
1
甲烷，迅速把试管口靠近火焰，观察现象。
④可燃性试验（采用安全点火法） 观察甲烷燃烧情况
⑤取石油醚照①和②进行试验，观察现象。 五、问题讨论
1. 烷烃与高锰酸钾溶液，溴有无反应？在光照下能否与溴起反应？用游离基反应历程作解释
2. 进行酸性高锰酸钾溶液实验的目的是什么？实验中往往会出现紫色消退，这是什么原因？
3. 你体会到安全点火法有什么好处？
4. 煤矿井下的瓦斯爆炸是什么引起的？
实验八 乙烯的制备和烯烃的性质
一、实验目的
学习乙烯的制备方法，验证烯烃的性质。 二、实验原理
用乙醇酸性脱水制备乙醇，并将其与卤素，高锰酸钾反应，点燃，推测其性质 三、实验仪器与药品
电热套、气流烘干器、蒸馏烧瓶、酒精灯、具支试管、乙醇、 浓H 2SO 4、P 2O 5 NaOH 、1%Br 2/CCl 4、0.1%KmnO 4、10%H 2SO 4 四、实验步骤
在制备前，要准备好性质实验的各种试剂。 1.乙烯的制备
①在125ml 蒸馏烧瓶中，加入4ml 乙醇，12ml 浓H 2SO 4边加边摇。 ②放入约1gP 2O 5及少量碎瓷片。 ③塞上温度计，连接好装置。
④强热反应物，使温度迅速上升至160-1700C ，调节火焰，保持此范围温度和乙烯气流均匀产生，作性质试验。 2.乙烯性质试验
①与卤素反应 a.0.5ml1%Br
2/CCl
4
b.通入乙烯振荡，观察现象。
②氧化 a.0.5ml0.1%KmnO
4+0.5ml10%H
2
SO
4
b. 通入乙烯振荡，观察现象。
③可燃性（采用安全点火法）
五、问题讨论
②制备乙烯的实验要注意哪些问题？如果不迅速升高温度结果如何？
③本实验制备乙烯时有哪些杂质生成？它们分别在装置中的哪一部分被除去？
实验九乙炔的制备及炔烃的性质
一、实验目的
学习乙炔的制备方法及验证炔烃的性质。
二、实验原理
通过电石和水反应制备乙炔，将产生的乙炔分别和卤素，高锰酸钾，硝酸银，氯化亚铜反应推测其化学性质
三、实验仪器与药品
蒸馏烧瓶、恒压漏斗、具支试管、氯化亚铜、NaCl、CuSO
4、1%Br
2
/CCl
4
、0.1%KmnO
4
、
10%H
2SO
4
、Tollen试剂、HgO+H
2
SO
4
四、实验步骤
在制备前，要准备好性质试验的各种试剂。
在250ml干燥的蒸馏烧瓶中，放入干净河砂，平铺于瓶底，沿瓶壁小心地放入块状碳化钙6g，瓶口装上一个恒压漏斗蒸馏烧瓶的支管连接盛有饱和CuSO
4
溶液的洗气瓶。把15ml饱NaCl倾入恒压漏斗中，小心地旋开活塞使食盐水慢慢地滴入蒸馏烧瓶中，即有乙炔生成，注意控制乙炔生成的速度。
五、乙炔性质试验
①与卤素反应 0.5ml1%Br
2/CCl
4
，通入CH≡CH观察现象。
②氧化 1ml0.1%KmnO
4+0.5ml10%H
2
SO
4
，通入CH≡CH观察现象。
③乙炔银生成 0.5mlTollen试剂，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
④乙炔铜的生成 1ml氯化亚铜，通入CH≡CH观察溶液有何变化。
⑤乙炔水化 P
164
图4-7反应装置。
将乙炔通入硫酸汞溶液中，反应生成蒸气通入Schiff 试剂，当溶液呈桃红色，表明有乙醛生成。
⑥燃烧试验 （采用安全点火法） 五、 问题讨论
1. 由电石制备乙炔时，所得到乙炔可能含有哪些杂质？在实验中应该如何除去这些杂质？如果使用粉状的电石能否得到乙炔？
2. 甲烷，乙烯和乙炔的焰色有什么不同，为什么？
3. 通过4-2和4-3的实验，试列表比较甲烷，乙烯和乙炔的性质
实验10 液态有机化合物折光率的测定
一、实验目的
学习有机化合物折光率的测定 二、实验原理
折射定律 n=β
α
sin sin
化合物折射率随入射光线波长不同而变，也随温度不同而变，T 每上升10，折光率下降（3.5-5.5）×10-4，常用n D t 来表示。 三、实验仪器与药品
Abbe 折光仪、超级恒温水浴锅、丙酮、乙醇、擦镜纸 四、实验步骤
1. 介绍Abbe 折光仪的构造（1.3000-1.7000）
2. 介绍超级恒温水浴锅的构造
3. Abbe 折光仪的使用与维护 ①校正
Abbe 折光仪校正后才能作测定用
校正的方法：从仪器盒中取出仪器，置于清洁干净的台面上，在棱镜外套上装好温度计，用超级恒温水浴锅相连，通入恒温水，一般为200C 或250C ，当恒温后，松开锁钮，开启下面棱镜，使其镜面处于水平位置，滴入1-2滴丙酮于镜面上，合上棱镜，促使难挥发的污物溢走，再打开棱镜，用丝巾或擦镜纸轻轻揩拭镜面，但不能用滤纸！（操作是严禁油手或汗手触及光学零件） 用标准折光玻璃块校正
打开棱镜，用少许1-溴代萘（n=1.66）置光滑棱镜上，玻璃块就粘附于镜面上，使+玻璃块直接对准反射镜，转动左面刻度盘，使读数镜内标尺读数为标准玻璃块读数，调节反射镜，使入射光进入棱镜组，从测量望远镜中观察，使视场最清晰，转动消色散镜调节器，消除色散。再用一特制小螺丝刀旋转右面镜筒下方的方型螺旋，使明暗界线和“十”字交叉重合，校正工作结束。 ②测定
准备工作做好后，打开棱镜，用滴管把待测液体2-3滴均匀滴在磨砂棱镜上，要求液
体充满整个视场。关紧棱镜，转动反射镜，使视场最亮。轻轻转动左面刻度盘，并在右镜筒内找到明暗分界或彩色光带，再转动消色调节器，至看到一个明晰分界线，转动左面刻度盘，是分界线对准“十”字交叉点上，并读折光率。重复2-3次。
③维护
a.Abbe折光仪在使用前后，均需要用丙酮洗净，用擦镜纸吸干液体。
b.用完后，流尽金属套恒温水。
c.不能放在日光直射或靠近热源的地方。
d.酸、碱等腐蚀性液体不得使用Abbe折光仪。
e.折光仪不用时应放在箱内，放入干燥剂，放在空气流通的室内。
实验11 重结晶提纯法
一、实验目的
1.学习重结晶提纯固态有机化合物的原理和方法。
2.掌握抽滤、热滤操作和滤纸折叠的方法。
二、实验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离。（相似相溶）
三、实验仪器与药品
循环水真空泵、恒温水浴锅、热滤漏斗、抽滤瓶、布氏漏斗、酒精灯、滤纸、乙酰苯胺四、重结晶提纯法的一般过程：
选择溶剂溶解固体去除杂质晶体析出晶体的收集与洗涤晶体的干燥。
五、实验步骤
用水重结晶乙酰苯胺
称取5g乙酰苯胺，放在250ml三角烧瓶中，加入适量纯水，加热至乙酰苯胺溶解，若不溶解，可适量添加少量热水，搅拌并热至接近沸腾，使乙酰苯胺溶解，稍冷后，加入适量（约0.5-1g）活性炭于溶液中，煮沸5-10min，趁热用放有折叠式滤纸的热水漏斗过滤，用一三角烧瓶收集滤液。
滤液放置冷却后，有乙酰苯胺析出，抽气过滤，抽干后，用玻璃钉压挤晶体，继续抽滤，尽量除去母液，然后，进行晶体洗涤工作，抽干。
测熔点mp为1140C
六、问题讨论
8.加热溶解待重结晶的粗产品时，为什么加入溶剂的量要比计算量略少？然后逐渐添
加到恰好溶解，最后再加入少量的溶剂，为什么？
9.用活性炭脱色为什么要待固体物质完全溶解后才能加入？为什么不能在溶液沸腾时
加入活性碳？
10.使用有机溶剂重结晶时，哪些操作容易着火？为什么不能在溶液沸腾时加入活性
炭？
11.用水重结晶乙酰苯胺，在溶解过程中有无油珠状出现？如有油珠出现应如何处理？
12.使用布氏漏斗过滤时，如果滤纸大于布氏漏斗瓷孔面时，有什么不好？
13.停止抽滤时，如不先打开安全活塞就关闭水泵，会有什么现象产生，为什么？
14.在布氏漏斗上用溶剂洗涤滤饼时应注意什么？
15.如何鉴定经重结晶纯化过的产品的纯度？
16.请设计用70%乙醇重结晶萘的实验装置，并简述实验步骤
实验12 萃取
一、实验目的
学习萃取的原理和方法 二、实验原理
分配定律
中的浓度
在溶剂中的浓度在溶剂B x A x =K （分配系数） Mn=M 0(B V KV KV
)n
三、实验仪器与药品
分液漏斗、碱式滴定管、三角烧瓶、酚酞、NaOH 、乙酸、乙醚。 四、实验步骤
本实验以乙醚从醋酸水溶液中萃取醋酸为例来说明实验步骤。 1.一次萃取法
①用移液管准确量取10ml 冰醋酸与水的混合液放入分液漏斗中，用30ml 乙醚萃取。 ②用右手食指将漏斗上端玻塞顶住，用大拇指及食指中指握住漏斗，转动左手的食指和中指蜷握在活塞柄上，使正当过程中，玻塞和活塞均夹紧，上下轻轻正当分液漏斗，每隔几秒针放气。
③将分液漏斗置于铁圈，当溶液分成两层后，小心旋开活塞，放出下层水溶液于50ml 三角烧瓶内。
④加入3-4滴酚酞作指示剂，用0.2mol/LnaOH 溶液滴定，记录NaOH 体积。 计算：a.留在水中醋酸量及质量分数。b.留在乙醚中醋酸量及质量分数。 2.多次萃取法
①准确量取10ml 冰乙酸与水的混合液于分液漏斗中，用10ml 乙醚如上法萃取，分去乙醚溶液。
②将水溶液再用10ml 乙醚萃取，分出乙醚溶液。
③将第二次剩余水溶液再用10ml 乙醚萃取，如此共三次。
用0.2mol/LnaOH 溶液滴定水溶液。
计算a. 留在水中醋酸量及质量分数。b.留在乙醚中醋酸量及质量分数。 比较萃取效果。
五、问题讨论
1. 影响萃取法的萃取效率的因素有那些？怎样才能选择好溶剂？
2. 使用分液漏斗的目的何在？使用分液漏斗时要注意哪些事项？
3. 两种不相溶的液体同在分液漏斗中，请问相对密度大的在哪一层？下一层液体从哪里放出
来？放出液体时为了不要流的太快，应该怎样操作？留在分液漏斗中的上层液体，应从哪里倾入另一容器？
实验13 乙醚的制备
一、实验目的
1. 掌握实验室制备乙醚的原理和方法。
2. 初步掌握底沸点易燃液体的操作要点。 二、实验原理
CH3CH2OH24CH3CH2OCH2CH3+H2O
三、实验仪器与药品
电热套、水浴锅、三角烧瓶、滴液漏斗、温度计、冷凝管、接受器、折光仪、乙醇、浓
H 2SO
4
、5%NaOH、饱和NaCl、CaCl
2
（饱和）、无水CaCl
2
四、实验步骤
1.乙醚的制备
①在干燥的三角烧瓶中加入12ml乙醇，缓缓加入12ml浓H
2SO
4
混合均匀。
④滴液漏斗中加入25ml乙醇。
⑤如图连接好装置。
⑥用电热套加热，使反应温度比较迅速升到1400C。开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。
⑦控制滴入速度与馏出液速度大致相等（1滴/s）。
⑧维持反应温度在135-1450C内30-45min滴完，再继续加热10min，直到温度升到
1600C，停止反应。
2.乙醚的精制
①将馏出液转至分液漏斗中，依次用8ml5%NaOH，8ml饱和NaCl洗涤，最后用8ml饱和
CaCl
2
洗涤2次
②分出醚层，用无水CaCl
2
干燥。
③分出醚，蒸馏收集33-380C馏液。
④计算产率。
五、问题讨论
3.本实验中，把混在粗制乙醚里的杂质一一除去采用那些措施？
4.反应温度过高或过低对反应有什么影响？
5.数据处理应有过程。
实验14 1-溴丁烷的制备
一、实验目的
1.学习以溴化钠、浓H
2SO
4
和正丁醇制备1-溴丁烷的原理和方法。
2.学习带有吸收有害气体装置的回流等基本操作。
二、实验原理
主：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4
n--C
4
H9OH+HBr n--C4H9Br+H2O
第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？
（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B）
甘肃民族师范学院动植物检疫（动检方向）专业 课程教学大纲 动物药理学实验 一、说明 （一）课程性质 动物药理学实验是动植物检疫本科专业的专业发展必修课程。 （二）教学目的 动物药理学实验教学不仅是动物药理学教学的补充，而且是培养学生思维、锻炼学生技能的实践性课程。其目的是通过实验使同学们所学的基本理论和基本知识得到进一步验证和理解，培养同学们严肃的科学态度和严谨的科学作风。其任务是通过实验课使同学们掌握研 究药理学的基本实验技能和实验方法，为今后从事科学研究工作打下良好的基础。 （三）教学内容及学时数
（四）教学要求 本实验以素质教育和能力培养为目标。通过实验教学，使学生掌握药理学实 验的基本技术、药物浓度与剂量的换算、进一步理解药理学理论，学会分析与探索药物作用的方法。 （五）教学方式 本实验课程主要通过教师课堂讲授指导，辅助学生学习相关知识和技能。二、本文 （一）基本要求 通过药理学实验课程的学习，要求同学们掌握药物剂量的计算，实验动物的选择和动物麻醉的方法；掌握常用实验仪器的正确使用。掌握常用生物电信号的 观察方法与药物作用分析。掌握动物心电图、 血压等基本参数的测量、判断和分析药物对他们的作用。熟悉一些常 用实验模型（如心律失常、离体器官等）的制备方法和药物作用。熟悉离体器官
灌流技术及评价方法。了解心血管系统药物如受体阻滞剂、钙通道阻滞剂、抗心律失常药物及拟胆碱类药物等的实验方法。 （二）实验内容 实验一动物的捉拿、动物不同途径给药方法及药效观察目的要求： 掌握药理学实验方法及常用实验动物的捉拿；通过实验了解不同途径给药对药物效应的影响。 教学内容：小白鼠的捉拿、麻醉；静脉、肌肉、皮下、腹腔注射，灌胃给药；观察不同途径给予戊巴比妥钠对小鼠产生药物效应的影响有何不同。实验材料和用品： VCD播放器、笼具、灌胃针等 实验二药物半数有效量（ED50的测定 目的要求：通过本实验，了解测定药物半数有效量的意义、原理、方法；学习半数有效量和半数致死量的测定和计算方法 教学内容： 应用小白鼠，首先摸索出实验所需的适宜剂量范围，然后根据此剂量范围按照统计学方法随机分 6 组小鼠，根据公比计算出每组给药剂量，通过同一给药途径给药后，观察每组小鼠药物反应的阳性率，计算出相应的数据。 实验材料和用品： 计算软件、笼具、灌胃针等 实验三药物量效曲线测定 目的要求： 掌握测定药物量效曲线的实验方法；熟悉不同剂量去甲肾上腺素升高血压的反应，观察药物的量效关系教学内容： 学习颈总动脉的分离、插管及血压的记录与分析；分析不同剂量去甲肾上腺素对兔血管的作用，理解药物的量效关系。实验材料和用品： 生物信号采集系统、手术器械 实验四传出神经系统药物对心血管系统的作用目的要求：
分析化学 实验教学大纲 ××××××××化学与化工学院 二〇一三年七月
2．大纲正文格式 《分析化学实验》课程实验教学大纲 课程名称（中文）分析化学实验 课程性质独立设课课程属性学科基础 教材及实验指导书名称《分析化学实验》 学时学分：总学时 96 总学分 3 实验学时 96 实验学分 3 应开实验学期一～二年级二～三学期 先修课程分析化学 一、课程简介及基本要求 分析化学实验是化学系各专业本科生的基础课之一，它即是一门独立的课程，又是与分析化学理论课紧密配合的课程。主要内容包括滴定分析法，重量分析法及分光光度法。在学完本课程之后，学生能达到下列要求： 1. 了解分析化学试验在生产实际及科研工作中的重要意义。 2. 树立量的概念，掌握分析化学试验的基本操作和基本技能。 3. 运用所学的基本原理和基本技能设计分析方案，初步具有分析问题、解决问题的能力。 4. 能培养严谨的科学态度和细致、踏实的作风以及做事认真、实事求是的人生态度，培养良好的实验素养，严谨细致的工作作风和坚韧不拔的科学品质。
二、课程实验目的要求（100字左右） 分析化学实验是化学学科的基础课程之一，它与分析化学理论课教学紧密结合。通过实验加深对分析方法的原理及其有关理论的理解，并能灵活运用所学理论知识指导实验操作；学习并掌握分析化学实验的基本知识，基本技术操作和典型的分析测定方法；学会运用误差理论和分析化学理论知识，找出严重影响分析结果的关键环节；学会正确合理的选择实验条件和实验仪器，正确处理实验数据，以保证试验结果准确可靠。使学生初步具有解决分析化学实际问题的能力，为后续课的学习和科学研究奠定基础。 三、适用专业： 化学、化学工程与工艺、应用化学、材料化学、制药工程； 四、主要仪器设备： 托盘天平、电子天平、电炉、烘箱、漏斗、马弗炉、瓷坩埚、紫外可见分光光度计、滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。 五、实验方式与基本要求 1．本课程以实验为主，为单独设课，所以开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、平时考核内容、期末考试办法、实验守则及实验室安全制度等。 2．该课以验证性实验为主，教材中给出相关的实验内容，实验前学生必须进行预习，任课教师向学生讲述实验目的、实验原理、实验步骤以及注意事项后，方可进行实验。 3．实验1人1组，在规定的时间内，由学生独立完成，出现问题，教师
浙江工业大学基础化学实验统一考试题
班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
《药理学》实验（实训）教学大纲 一、实验课程基本信息 课程编号：100701110 课程名称：药理学 课程类型：学科基础课适用专业：护理学 学分数：学时数：15 开课学期：第三学期制定/修订日期： 2013年5 月 18 日 二、教学目标 通过药理学实验，使学生掌握进行药理学实验的基本方法，了解获得药理学知识的科学途径，验证药理学中的重要基本理论，从而更牢固的掌握药理学的基本概念及基础理论。在实验课中还应培养学生对科学工作的严肃态度、严格要求、严密的工作方法和实事求是的作风，并初步具备客观的对事物进行观察、比较、分析、综合和解决实际问题的能力。三、实验内容及要求 第一章药理学总论 【实验要求】 1.掌握实验动物给药量的计算方法、实验结果的整理以及实验报告的书写方法。 2.学会操作小白鼠、家兔的捉拿和给药方法。 3.认识药物的剂量、给药途径对药物作用的影响，分析其结果，联系临床实际。 【实验内容】 1.药物剂量对药物作用的影响 2.不同给药途径对药物作用的影响 第二章外用神经系统药物 【实验要求】 1.掌握生物信息采集系统的使用方法。 2.学会操作哺乳动物血压的直接测量方法和滴眼药方法。 3.认识各实验所用药物的药理作用，分析其作用机制，联系其临床用途。 【实验内容】 1.传出神经药对离体肠肌的作用
2.有机磷中毒及解救 3.传出神经药物的鉴别实验 4.生理、病生因素及药物对动脉血压的影响 第三章中枢神经系统药物 【实验要求】 认识尼可刹米对呼吸抑制的解救作用和苯巴比妥的抗惊厥作用，并联系其临床意义。 【实验内容】 1.苯巴比妥的抗惊厥作用 2.尼可刹米对呼吸抑制的解救 第四章内脏系统药物 【实验要求】 1.认识强心苷的强心作用及其与钙离子的关系，分析其作用机制，联系其临床 用途。 2.认识呋塞米的利尿效果，分析其作用机制，联系其临床用途。 【实验内容】 1.强心苷的强心作用 2.影响尿生成的因素及利尿药的作用 四、学时分配 序号实验项目名称学时实验类型每套仪 器人数 必开 /选开 1 药物剂量及不同给药途径对药物作用的影 响 3 验证型3-4人必开 2 传出神经药对离体肠肌的作用和有机磷中 毒的解救 3 验证型3-4人必开 3 传出神经药物的鉴别实验和生理、病生因 素、药物对动脉血压的影响 3 验证型3-4人必开 4 苯巴比妥的抗惊厥作用和尼可刹米对呼吸 抑制的解救 3 验证型3-4人必开
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（ C ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（ B ） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（ D ） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（ B ） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（ C ） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（ A ） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（D ） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( A ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同 16．有效数字位数是四位的数值是：( B ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( D ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( A ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
化学实验教案
通榆县新发学校 教案学部：中学部
学科：化学 任课教师：马志强 授课班级：九年一班 授课年度：2016-2017学年度第二学期 通榆县新发学校教导处制
教案编写说明 一、编写原则 1.教案编写要依据课程标准和教材，从学生实际情况出发，精心设计。一般要符合以下要求：（1）明确地制订教学目标，具体规定为知识与技能、过程与方法、情感态度价值观。（2）合理组织教材，突出重点，解决难点，便于学生理解并掌握系统的知识。（3）恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀学生和提高后进生，使全体学生得到发展。 2.教师应在学期提前备出一周课，平时提前备出两节课，并在每次授课时携带教案授课。 二、编写说明 1.“授课时间”、“章节名称”必须填写。 2. “教学目标”：依照课程标准要求，本课程学生应掌握、熟悉、了解的要点。 3. “教学重点”是依据教学目标，在对教材进行科学分析的基础上而确定的最基本、最核心的教学内容，一般是一门学科所阐述的最重要的原理、规律，是学科思想或学科特色的集中体现。它的突破是一节课必须要达到的目标，也是教学设计的重要内容。 4. “教学难点”是指学生不易理解的知识，或不易掌握的技能技巧。难点不一定是重点，也有些内容既是难点又是重点。 5．“教学方法”是教师和学生为了实现共同的教学目标，完成共同的教学任务，在教学过程中运用的方式与手段，包括讲授法、现场演示法、讨论法、练习法、案例分析法等。 6.“课程资源准备”：包括教具准备、多媒体或电子教案准备、教学参考资料等内容。 7.“教学设计”：主要包括本次授课的主要教学内容（板书设计）、时间分配、教学模式（如理论教学、实践教学、讨论式教学等）、教学方法等设计内容。
教学案例撰写基本格式 教学案例集理念、实践、反思于一体，它是针对一个真实的具体发生的教育教学问题或者事件的描述、反思与探讨，是对实践中存在或者发生的事实的再现与思考。它是教学活动中的典型事例，是教学过程中有价值的主题鲜明的事件及行为的真实记录。因用途、使用主体等不同，其体例、格式、侧重点也有所不同。教师一般可参照以下格式撰写： 一、案例主题（主题与背景） 主题是案例需解决的问题，也是整篇案例的核心思想，每个案例都应提炼出一个鲜明的主题，它关系到课堂教学的核心理念，困扰事件，要富有时代性，体现改革精神。背景主要叙述案例发生的地点、时间、人物的基本情况，还可包括教育背景：教材的地位、重点、难点以及教学目标；学生的基本知识和思维特点；教师的基本素质、教学风格、教学思想；教学环境与当前社会研究的热点等。这些内容不必面面俱到，不宜很长，只须提纲契领叙述清楚即可。 二、案例描述 案例的描述一般是把课堂教学活动中的某一片段，像讲故事一样原原本本地、具体生动地描绘出来。描述的形式可以是一串问答式的课堂对话，也可以概括式地叙述。通过巧妙的事件描述，把问题寓于情节中，本质寓于现象中，答案寓于故事中。 案例描述的材料要求真实、完整、具体、典型、有效、适时。 三、案例诠释 案例诠释是结合有关的教育理论来诠释教学活动，针对描述的情景谈个人感受或理论的说明，反思自己的教学理念、教学过程、教学行为，来促使教师自身的专业发展和教育水平。可用教育理论对案例作多角度的解读，包括对课堂教学行为作技术分析，课堂教学实录以及教学活动背后的资料等作理论上的分析，课堂上出现的一些教育现象隐含的丰富教育思想的阐释等。分析方法可以对描述中提出的某一个问题，从几个方面加以分析；也可以对描述中的几个问题，集中从一个方面加以分析。 四、案例扩展 对案例所涉及的理论、概念、原则与方法进一步深刻反思，把原有缄默的知识提升出来，把那些只能意会不可言传的价值、态度，通过讨论分析提升到意识阀当中来。通过诠释，挖掘这些矛盾背后的内在思想，揭示其教育规律。对于阅读同类案例能有更深层次的探索意义，并在反思中进一步提高分析、讨论、评价、决策能力。 （三、四两部分也可合并为一项“案例分析”） 教学案例及其写作 一、什么是教学案例 1. 教学案例的定义：教学案例是教师在教学之后再回过头来对当时的教学情境回顾、反思而写成的文字。一个好的案例，就是一个生动的故事加上的点评。
《药理学实验》课程教学大纲 （执笔人：尹艳艳审核人：周兰兰教学院长：陈志武）一、课程简介 （一）课程代码： （二）课程名称（含英文名称）： 药理学实验（pharmacology experiment s） （三）课程类别： 专业基础课 （四）修读对象： 药学专业 （五）总学时与学分： 其中实验54学时，3学分。 （六）相关课程： 药理学 （七）内容提要 本课程涵盖了药理学部分的模拟实验及经典实验项目，以大量的实验尤其是动物实验为基础，复制疾病动物模型，研究用药后的生物体功能活动变化及其规律，以巩固药理学及相关基础理论知识，进一步强化实验操作技术，提高动手能力，培养分析问题和解决问题的能力。 二、教学目的和教学方法 （一）教学目的 1．加强学生的药理学基本理论、基本知识和基本技能的训练，培养理论联系实际和独立开展科学研究的能力。药理学实验可以帮助学生验证药理学理论知识，巩固和加强对药理学理论的掌握；促进学生对药理学一些抽象概念的理解；了解药理学研究的一些基本方法，培养学生药理学实验设计和科研能力；初步掌握药物研究的基本技能，并且通过科研模拟实验加强学生的创新思维能力的培养。
2.药理学实验主要以学生在教师指导下自己动手操作为主，少量示教实验为辅，并且配合课堂讨论和多媒体等方法，达到既验证理论，巩固和加强药理学理论知识学习的目的，又要做到培养学生科研能力和创新思维的开发。 （二）教学方法 采用课堂讲授、现场指导、模拟实验、双语教学、自主设计、病例讨论和课外训练等多种教学手段相结合的教学方法。 三、实践教学学时分配 四、选用教材和主要教学参考书
1.陈志武,董六一,《药理学实验指导》,中国协和医科大学出版社,2013年10月 2.孔德虎，《医学机能学实验教程》，科学出版社，2009年2月。 五、实验教学内容 实验一、动物捉拿及各种药方法（录像） 主要讲授内容：介绍动物捉拿及各种给药方法 教学时数：3学时 重点与难点： 1.小鼠、大鼠和家兔的捉拿方法。 2.小鼠、大鼠和家兔常见的给药方法 实验二、小鼠戊巴比妥钠LD50和ED50的测定 主要讲授内容：ED 50及LD 50 的概念，其测定方法和小鼠腹腔注射的方法 教学时数：4学时 重点与难点： 1.小鼠腹腔注射的方法。 2.LD50和ED50的计算方法。 思考题或练习题： 1. 半数有效量（ED50）和半数致死量（LD50）测定的目的意义如何？ 2. 药物的剂量与药物作用有何关系？ 3. 治疗指数和安全范围之间有何联系？ 实验三、吗啡的镇痛作用（小鼠热板法和小鼠扭体法） 主要讲授内容： 1.镇痛药物的热板实验方法测定，观察镇痛药的镇痛作用，熟练掌握小鼠皮下注射的方法； 2.镇痛药物的扭体实验方法测定，观察镇痛药的镇痛作用，熟练掌握小鼠腹腔注射的
《分析化学实验》本科课程实验教学大纲 一、课程基本信息 课程名称：分析化学实验 英文名称：Analytic Chemistry Experiments 课程编号：A081530 课程性质：专业基础课 课程属性：独立设课 适用专业：化学专业、应用化学专业 学时学分：课程总学时：42；课程总学分：1.5；实验课总学时：42 ；实验课总学分：1.5（化学专业）。课程总学时：42；课程总学分：1.5；实验课总学时：42 ；实验课总学分：1.5（应用化学专业）。 开设学期：第二学期 先修课程：无机化学、无机化学实验、分析化学 二、课程简介 分析化学实验是高等师范学校化学专业的一门基础课程。它即是一门独 立的课程，又是与分析化学理论课紧密配合的课程。分析化学实验主要内容 为定量分析实验，重点学习滴定分析法（酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定）的实验原理及基本操作技能。 本课程需完成10个实验项目，大纲共安排实验项目12个：基本操作实验2个、验证实验8个、综合实验2个。12个实验中必做实验8个，选做实验4个,选做实验由学生任选其中2个实验合计组成10个实验。在授课结束后对实验方法、基本操作技能等内容进行考核，要求学生按时、独立完成全部内容。合计42学时。 三、实验课程目的与要求 学习本门课程的目的：使学生学习和掌握分析化学的基本原理、基本知识、
基本操作技能和典型的分析测定方法，树立“量”的概念，加深分析化学〈定量〉理论部分基本原理和基础知识的理解。为学习后续课程和将来从事化学教学和科研工作打下良好的基础。 学习本门课程的要求：为了完成本实验教学任务，要求学生认真做好实验前的预习工作，必须写好实验预习报告，明确各个实验的原理和实验内容，加深对分析化学基本概念和基本理论的理解，在实验中做到心中有数。学会正确合理的选择实验条件和实验仪器,掌握天平、滴定管、移液管、容量瓶等基本仪器的使用，正确处理实验数据,保证实验结果准确可靠。培养学生清洁整齐、有条不紊的良好实验习惯,实事求是的科学态度以及严谨细致地进行科学实验的技能、技巧和创新能力，使学生初步具有分析问题和解决问题的能力。 四、考核方式 1、考核方式：考查 2、实验成绩根据实验技能操作考核成绩（30%）、加平时实验综合成绩（70%）为实验课程总成绩。 实验技能操作考核成绩：授课结束后对实验方法、基本操作技能等内容进行考核。 平时实验综合成绩：平时成绩30%：包括实验预习、实验操作、纪律考勤等各个环节中的表现综合评定。实验报告40%：实验报告要写明实验目的、实验原理、实验现象、实验结果（应包含数据处理、误差分析）。 最终成绩按优秀、良好、中等、及格和不及格五级评定。 五、实验项目、学时分配情况
教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱） 环境保护与实验室三废处理 实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项） 化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项） 常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备） 常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴） 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理） 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂） 三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔） 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用
六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌） 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计） 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等） 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取） 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正） 实验熔点和沸点测定
化学实验课教学论文 一、试验教学在化学教学中的广泛意义 不论是从人类认识规律，还是从发展学生家长的智力与能力、培 养他们科学的世界观培植和方法论、来判断提高他们的综合素质等角 度来看，化学实验都具有十分关键性的作用。一个概念的形成，常常 需要一个演化过程。从实践出发，首先获得一种感性认识，然后经过 分析、概括、推理，慢慢形成了一个基本概念，并在以后的发展中不 断得到发展、完善。因此一个概念一般都是比较抽象的，化学语汇也 是这样。如果我们的教师须要科学地进行化学实验教学，无疑会激发 学生的学习兴趣，帮助学生形成化学概念。同样，通过化学实验可以 使学生更好地理解和深入地化学定律和化学原理，在帮助学生进一步 消化和所学的化学知识方面起到积极的作用。同时，实验教学还是智 力发展学生思维能力、培养辩证思维能力的一项重要两项措施。 二、化学实验教学中化学的原理改进 无机化学科学的每一项成就都离不开实验。实验教学可以帮助学 生学习元素化合物知识，形成化学概念，获得理论的感性认识，并通 过抽象思维形成理性认识,而通过实验又可以验证和巩固概念、理论， 使之发展和深化。临床实验化学实验是培养学生自学能力的重要手段，为培养学生立论、严谨认真的科学态度和科学方法提供了极好的机会，对促进学生非智力因素的发展、辩证唯物主义世界观的形成、陶冶思 想情操都具有非常极其重要重要的作用。因此笔者认为在中学化学实 验教学中应当注重以下几点。1.培养学生的观察能力 学生的观察能力不是自发进行的，要靠教师引导、启迪，逐渐培 养而成。首先在教学中要让学生明确观察在高分子实验中的作用及提 高观察能力的意义，要经常要求学生预先做好观察的准备，提出明确 的观察战斗部队，实施进行观察的计划，掌握所必须的具体方法。这 样不利于启发学生有目的、有计划的观察，提高了观察的效率，并使 学生的智力技能在良好的非智力品质的配合下迅速提高；其次是教师
甘肃民族师范学院动植物检疫（动检方向）专业课程教学大纲 动物药理学实验 一、说明 (一)课程性质 动物药理学实验是动植物检疫本科专业的专业发展必修课程。 (二)教学目的 动物药理学实验教学不仅是动物药理学教学的补充，而且是培养学生思维、锻炼学生技能的实践性课程。其目的是通过实验使同学们所学的基本理论和基本知识得到进一步验证和理解，培养同学们严肃的科学态度和严谨的科学作风。其任务是通过实验课使同学们掌握研究药理学的基本实验技能和实验方法，为今后从事科学研究工作打下良好的基础。 (三)教学内容及学时数 (四)教学要求 本实验以素质教育和能力培养为目标。通过实验教学，使学生掌握药理学实验的基本技术、药物浓度与剂量的换算、进一步理解药理学理论，学会分析与探索药物作用的方法。 (五)教学方式 本实验课程主要通过教师课堂讲授指导，辅助学生学习相关知识和技能。 二、本文
（一）基本要求 通过药理学实验课程的学习，要求同学们掌握药物剂量的计算，实验动物的选择和动物麻醉的方法；掌握常用实验仪器的正确使用。掌握常用生物电信号的观察方法与药物作用分析。掌握动物心电图、血压等基本参数的测量、判断和分析药物对他们的作用。熟悉一些常用实验模型（如心律失常、离体器官等）的制备方法和药物作用。熟悉离体器官灌流技术及评价方法。了解心血管系统药物如受体阻滞剂、钙通道阻滞剂、抗心律失常药物及拟胆碱类药物等的实验方法。 （二）实验内容 实验一动物的捉拿、动物不同途径给药方法及药效观察 目的要求： 掌握药理学实验方法及常用实验动物的捉拿；通过实验了解不同途径给药对药物效应的影响。 教学内容： 小白鼠的捉拿、麻醉；静脉、肌肉、皮下、腹腔注射，灌胃给药；观察不同途径给予戊巴比妥钠对小鼠产生药物效应的影响有何不同。 实验材料和用品： VCD播放器、笼具、灌胃针等 实验二药物半数有效量（ED50）的测定 目的要求： 通过本实验，了解测定药物半数有效量的意义、原理、方法；学习半数有效量和半数致死量的测定和计算方法 教学内容： 应用小白鼠，首先摸索出实验所需的适宜剂量范围，然后根据此剂量范围按照统计学方法随机分6组小鼠，根据公比计算出每组给药剂量，通过同一给药途径给药后，观察每组小鼠药物反应的阳性率，计算出相应的数据。 实验材料和用品： 计算软件、笼具、灌胃针等 实验三药物量效曲线测定 目的要求： 掌握测定药物量效曲线的实验方法；熟悉不同剂量去甲肾上腺素升高血压的反应，观察
安全教育；仪器的认领、洗涤 一、教学目标： 1.正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。 2.充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3.确立“量”、“误差”、和“有效数字”的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。 4.通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。 5.培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。 二、教学要求： 1.课前必须认真预习。通过预习了解每个实验的基本原理，数学操作步骤及注意事项，测定结果的计算方法，实验中的误差来源。做好必要的预习笔记，未预习者不得进行实验。 2.集中精力做好实验。实验中要求仔细观察、认真思考，学会利用所学理论解释实验现象，分析产生误差的原因。 3.保持实验台面整洁。学生到实验室后，可利用上课前的时间将实验要用的仪器准备好，并整齐地摆放在实验台上。实验进行时，也要始终保持实验台面的整洁，将仪器及所需要的试剂摆放整齐有序。 4.实事求是地、认真地做好实验记录。所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。 5.认真写好实验报告。实验报告一本包括实验题目、日期、实验目的、实验原理、仪器与试剂、实验步骤、原始记录、实验结果（列出计算公式）。简要地用文字和化学反应方程式说明方法及原理，简明扼要地写出实验步骤，把实验数据用文字、表格或图行表示出来，并根据实验要求计算出分析结果。最后对实验教材上的思考题及实验中观察到的现象进行讨论和分析，以提高自己分析问题和解决问题的能力。 6.遵守实验室的各项制度。注意节约使用试剂、滤纸、纯水与自来水、电等。实验结束后，应马上清洗自己使用过的玻璃器皿，整理实验台面，并把自己用过的试剂、仪器归位。离开实验室前，要进行安全检查，认真清扫实验室，最后检查水电等开关是否关好，关好门窗后，方可离开实验室。 7.每次实验不得迟到。迟到超过15分钟取消此次实验资格。因病、因事缺席，必须请假。 三、清点仪器： 对照“仪器清单”，核查各类仪器的规格、数量、质量。首先在实验室内“多退少补”，互相
新乡医学院有机化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日
实验 樟脑的还原反应 一、实验目的 1. 掌握用NaBH 4还原樟脑的原理及操作方法。 2. 了解薄层层析在合成反应中的应用。 二、实验原理 用NaBH 4还原樟脑得到冰片和异冰片2个非对映异构体。由于立体选择性较高，所得产物以异冰片为主。冰片和异冰片具有不同的物理性质，两者极性不同。 NaBH 4H OH H OH +樟脑异冰片冰片（龙脑） 色谱法：利用混合物中各组份在流动相和固定相之间的分配系数不同，通过色谱速度不同，从而使各组份完全分开的分离方法。薄层层析是是色谱法中的一种。 三、试剂 2 g （0.01 3 mol ）樟脑，1.2 g （0.032 mol ）硼氢化钠，20 mL 甲醇，25 mL 乙醚 四、实验步骤 1. 樟脑的还原 在50 mL 圆底烧瓶中将2 g 樟脑溶于20 mL 甲醇，室温下小心分批加入1.2 g 硼氢化钠，边加边振摇。必要时可用冰水浴控制反应的温度。当所有硼氢化钠加完后，将反应混合物加热回流至硼氢化钠消失。冷却到室温，在搅拌下将反应液倒入盛有40 g 冰水的烧杯中，充分冷却，抽滤收集白色固体，用冷水洗涤数次，晾干。将固体转移至100 mL 洁净的锥形瓶中，加入25 mL 乙醚溶解固体，然后加入适量无水硫酸钠干燥。干燥后将溶液转移至预先称好的50 mL 锥形瓶中。在通风橱中蒸发溶剂，得白色固体，产量约为1.2 g ，熔点212 ℃。 2. 产物的鉴别 取一片5×15 cm 的薄层板，分别用冰片、异冰片、樟脑和樟脑的还原产物的乙醚溶液点样，置于层析缸中展开。取出层析板，待薄层上尚残留少许展开剂时，立即用另一块与薄层板同样大小并均匀地涂上浓硫酸的玻璃板覆盖在薄层板上，即可显色。将4个点的R f 值对比证明樟脑已被还原成冰片和异冰片。也可用溴化钾压片做产物的红外光谱。
教案标准格式 一、标题（课时） 二、教学目的 三、教学安排（教学内容、方法和手段） 1、旧课复习（时间） 2、新课内容（时间） 3、新课小结（时间） 四、作业 五、教学后记 教案（首页）
注：课程类别：公共基础课、专业基础课、专业必修课、专业选修课、集中实践环节、实验课、公共选修课
附件3：参考教案格式 课程教案 填表说明：1. 每项页面大小可自行添减，一节或一次课写一份上述格式教案。 2. 课次为授课次序，填1、2、3……等。 3. 授课方式填理论课、实验课、讨论课、习题课等。 4. 方法及手段如：举例讲解、多媒体讲解、模型讲解、实物讲解、挂图讲解、 音像讲解等。
教案参考格式 教案是体现教师在备课的基础上，根据课程教学大纲对课堂教学的总体设计和组织安排，是教师实施教学的基础，是保证教学质量的前提。 为做好教案编写规范与管理工作，促进教案活动更加规范、有序，提高教学水平，保证教学质量，特制定本办法。 一、教案编写的要求 （一）教案封面、扉页上的课程基本信息。 1．教案封面要求：应填写课程名称、课程编码、总学时（周学时）、开课时间、适用年级、专业、使用教材、授课教师等信息。 2．教案扉页要求：应填写本课程的教学目的、教学方法、教学要求、考核方式等信息。 （二）设计编写教案 教案是指正文部分对教学内容做了较为详尽的表达，较为充分的体现了教师对教学过程的设计。主要包括：章节、教学目的、教学重点、教学难点、教学方法、教学手段、学习旧课、引入新课、提问与练习、小结、布置作业等。 在编写教案时应突出以下要点： 第一，确定教学目的。教学目的要反映学院的办学定位、办学思路、教授知识的深度、广度、教学层次；技能训练、能力培养；思想素质教育。 第二，设计教学过程。教学过程应符合学生的认知规律，调动学生主动学习的积极性，及时矫正学生的不良学习习惯。 第三，确定教学方法和教学手段。紧紧围绕课程教学大纲、教材和教学参考资料，了解并分析学生的基本素质和特点。根据课程的重点、难点选定教学方法。 多媒体课件是辅助教学的重要手段之一，某些课程根据教学大纲的要求应制作多媒体课件辅助教学，但多媒体课件不得替代教案，必须按要求编写教案。 第四，撰写教学后记。教学后记是教师对本章节教学效果反映的总结、分析，可以全面审视教学过程中的不足，肯定教学过程中的成功经验，不断积累教学经验，改进教学，提高教学水平。
实验一附子炮制前后致小鼠中毒死亡的情况比较 实验目的：用小鼠死亡数观察附子炮制前后毒性的不同 实验原理：附子的有毒成份主要是乌头碱。它的性质不稳定，经长时间用水浸泡和加热煎煮炮制，都可使乌头碱水解成毒性较小的苯甲酰乌头胺和乌头胺。生附子中乌头碱含量高，经过炮制后乌头碱含量减少，毒性也降低，引起动物中毒死亡的剂量就比生附子大得多。实验器材：小鼠笼（或罐）、电子天平、注射器（1ml），小鼠灌胃针头。 药品：生附子和熟附子水煎液1g/1ml、苦味酸。 材料：小白鼠。体重18-22g，雌雄不拘。 实验方法 1，取4只小白鼠，称重，用苦味酸标记后随机分为两组，分别0.2ml/10g的生附子和炮制后的附子水煎液灌胃。30min后观察两组小鼠中毒症状和死亡数有无不同。 2，生附子灌服后约20min动物出现腹部收缩，身体摇摆，步态不稳和不安静等现象；30min 左右可能死亡。而炮制附子水煎液灌服后则无此中毒现象。观察结果并记录。 实验结果： 思考题： 1.中药炮制后对临床有何指导意义 2.为预防附子中毒，应如何降低其毒性
延胡索炮制前后镇痛作用的影响 实验目的：通过醋酸扭体法观察延胡索炮制前后镇痛作用的变化 实验原理：延胡索的醇制浸膏、醋制浸膏、散剂等均有明显镇痛作用。延胡索乙素镇痛作用最强，丑素次之，甲素较弱。延胡索乙素为镇痛主要有效成分，其镇痛作用较吗啡弱但优于复方阿司匹林，对钝痛的作用优于锐痛。与吗啡等麻醉性镇痛药相比副作用少而安全，没有成瘾性。镇痛时对呼吸没有明显抑制，也无便秘等副作用。生品中游离生物碱难溶于水，煎液中有效成分低，醋制后生物碱成盐，易溶于水，镇痛作用增强。 左旋四氢巴马汀是一个多巴胺受体阻断剂，其镇痛作用机制可能与阻断脑内多巴胺D1 受体，使纹状体亮氨酸脑啡肽含量增加有关。 实验方法： 取4只小白鼠，称重，用苦味酸标记后随机分为两组，分别0.2ml/10g的生延胡索和炮制后的延胡索水煎液灌胃。45分钟后分别腹腔注射0.7％冰醋酸溶液。15min后观察小鼠们15分钟内扭体的次数。 实验结果： 思考题： 1.炮制后延胡索镇痛作用增强的原因
分析化学实验教学大纲 (Analytical Chemistry) 徐州医学院生药学教研室 2005.2 《分析化学》实验教学大纲（2005版）
课程名称：分析化学英文名称：analytical chemistry 课程性质：专业基础课，独立开课、独立考核 适用专业：药学专业（本科，含医院药学方向） 考核方式：主要分为操作考核（30%）、卷面考核（40%）、提交实验结果（30%） 课程简介：该课程是药学专业本科生教学的必修课程，分析化学是研究物质的化学组成的分析方法及其理论的学科，是药学系各专业的一门基础课。主要包括化学分析和仪器分析两部分。通过本课程的学习，使学生掌握分析化学的基本内容，基本理论和基本操作技能，并培养学生具有一定的分析问题和解决问题的能力，为学习药物分析、药剂学、药物化学、天然药物化学、生物化学等课程及从事药学科学研究打下良好的理论基础和扎实的实验技术基础。教学大纲要求总学时174，其中理论教学学时90、实验学时84。实验类别为验证性、探索性及示教性，实验个数共20。 实验教材及参考书： 教材： 李发美分析化学实验指导人民卫生出版社第一版2004年2月 参考书： 编著教材名称出版社版次出版年月 自编教材分析化学实验 李发美分析化学实验指导人民卫生出版社第一版2004年2月 钟文英分析化学实验东南大学出版社第一版2000年8月 实验一分析天平与称量 一、类别： 验证性实验。 二、实验目的和要求： 1、学会正确使用天平。 2、掌握直接称量、固定重量称量和减重法称量的方法 三、实验内容： 1、直接称量法 2、固定重量称量法 3、减重称量法 四、学时： 6时数。 五、主要仪器设备： 分析天平、称量瓶 六、实验中注意事项： 1、称量时，不能将称量的药品、试剂直接放在天平盘上。 2、开始试称，为了尽快达到平衡，选取砝码应遵循“由大到小，中间截取，逐级 实验”的原则。试加砝码时，半开天平升降钮进行试称。对电光天平，要记住“指针总 是偏向轻盘，光标总是向重盘方向移动”，这样就能迅速判断左右两盘谁轻谁重。