最新高中-化学专题1第3单元人类对原子结构
的认识第2课时导学案苏教版必修1
[课标要求]：1、通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。2、了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示，知道活泼金属和活泼非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳定结构的事实，通过分析氧化镁的形成，了解镁与氧气反应的本质。
[重点]：原子核外电子排布的一般规律；核素的辨析。 [难点]：元素化合价与原子核外电子数的关系。 预习案：
阅读教材第27页至第33页，完成以下内容。 相关知识
1．原子的构成
原子???
原子核 ???
??
2．一个质子带一个单位正电荷，相对质量约为1；一个中子 电荷，相对质量约为 ；一个电子 电荷，相对质量约为 。原子核只占有原子中极小的体积，却几乎占有整个原子的质量。 3．A Z X 表示质子数为 ，中子数为 的一种X 原子。 质量数(A)＝__________＋__________≈
质子数、原子序数、核电荷数三者之间有什么关系？ 质子数、电子数、微粒所带电荷三者之间有何关系？ （1）原子或分子：不带电荷，质子数 电子数。 （2）阳离子ZMn+：电子数= （3）阴离子ZRn —：电子数=
4．元素： 核素：具有一定数目______和一定数目______的一种原子。
同位素：__________相同，__________(或__________)不同的核素互称为同位素。 所以也可以说同种元素的不同 间互称为同位素。 碳元素的两种核素比较：
核素表示式 质子数 中子数 应用
12 6C 相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准 14 6C
考古断代
名称 符号 核素表示式 俗名 质子数 中子数 氕 H 氘
D
重氢
氚 T 超重氢
预习自测
1．某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的( ) A ．质子数 B ．质量数 C ．电子数 D ．原子序数 2．元素的种类和原子的种类( ) A ．前者大 B ．后者大 C ．相等 D ．不确定 3．在任何微粒里都具有的是( )
A ．质子、中子、电子
B ．质子、中子
C ．质子、电子
D ．质子 4．3717Cl —中质子数与中子数相差 ，中子数与电子数相差 。 2612Mg2＋中质子数与中子数相差 ，中子数与电子数相差 。 5．在63Li 、N 、2311Na 、2412Mg 、73Li 、14 6C 六种核素中： (1)________和________互为同位素；
(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素；
(3)________和________中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
6．决定元素种类的是： ，决定核素种类的是： ，决定微粒所带电荷的是： A ．质子 B ． 中子 C ．电子
三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。】
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 探究案：
1、互为同位素的原子间化学性质、物理性质有什么关系？
2、已知氢元素有氕、氘、氚三种原子，则氢气分子有 种，已知氧气分子有3种，则氧元素有 种核素，水分子有 种？
3、核内中子数为N 的R2＋质量数为A ，则它的n g 氧化物中所含的质子的物质的量是（ ） A.n A ＋16(A －N ＋8)mol B.n A ＋16(A －N ＋10)mol C ．(A －N ＋2)mol D.n
A
(A －N ＋6)mol
当堂检测：
1．以下互为同位素的是( )
A ．金刚石与石墨
B ．D2与H2
C ．CO 与CO2 D.3517Cl 与3717Cl 2．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明( ) A ．可能属于同种核素 B ．一定是同一种元素
C ．核外电子数一定相等
D ．几种粒子可能是分子或离子 3．下列关于质子的说法，不正确的是( )
A ．质子是决定元素种类的基本粒子
B ．在化学反应前后质子数保持不变
C ．1个质子带1个单位正电荷
D ．1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等
4．下列关于原子的说法中，正确的是( )
A．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B．同种原子内的质子数相同
C．含有相同中子数的原子一定是同一类原子
D．原子是最小的粒子
5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )
A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数
6．比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而多1个质子数的微粒是( )
A．Na＋ B．Na C．Mg2＋ D．Mg
22Ti、4822Ti、49
22Ti、5022Ti中，中子数不可能是( )
7．钛元素的同位素4622Ti、47
A．23 B．24 C．25 D．26
8．下列指定微粒的个数比等于2∶1的是( )
A.21H原子中的中子数和质子数
B.3618Ar原子中的质量数与中子数
C．Be中的质子数和电子数 D.2612Mg2＋中的中子数和电子数
3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数9．在离子ROn－
为( )
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24 10．氢元素的2种核素1H、21H，回答下列问题：
(1)在相同条件下，1H形成的单质与21H形成的单质的密度之比为____________
(2)1 mol 11H的单质与1 mol 21H的单质中，其质子的物质的量之比为____________
由1H和18O组成的水，其摩尔质量约为______g·mol－1；由21H和16O组成的水，其摩尔质量约为________g·mol－1
11．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z 元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可形成4个原子核、42个电子的－1价阴离子。据此完成下列填空：
(1)Y元素是______，Z元素是______。
(2)由X、Y、Z三种元素可形成的含68个电子的盐，则该盐的化学式为________。
12．填写下表：
粒子符号质子数Z 中子数N 核外电子数质量数A
Cl 17 20
S2－18 32
Al3＋14 27
AYm－y A
AXn＋x A