2020年高考化学一轮必刷好题专题05：离子共存
4．(2019江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -
、2AlO -
B ．0.1 mol·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -
C ．0.1 mol·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ?
D ．0.1 mol·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -
【答案】A
【解析】A 项，0.1 mol·L ?1NaOH 溶液中，K +、23CO -
、2AlO -
可以大量共存，正确；B 项，MnO 4-可以氧化Fe 2+，不能大量共存；C 项，CO 32-和Ba 2+生成BaCO 3沉淀，不能大量共存；D 项，H +的HSO 3-反应生成SO 2、酸性条件下NO 3-还可以氧化HSO 3-，不能大量共存。
4. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·
L ?1KI 溶液：Na +、K +、ClO ? 、OH ? B. 0. 1 mol·
L ?1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3?、SO 42? C. 0. 1 mol·
L ?1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO ?、NO 3? D. 0. 1 mol·L ?1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42?、HCO 3? 【答案】B
【解析】A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与ClO -发生氧化还原反应，I -与ClO -不能大量共存；B 项，在Fe 2（SO 4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH 3COO -能与H +反应生成CH 3COOH ，在HCl 溶液中CH 3COO -不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与OH -反应，Mg 2+、HCO 3-与OH -不能大量共存。
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基础练习
1．某溶液中大量存在Ba 2+、H +、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．Ag + B ．SO 42－ C ．CH 3COO － D ．Mg 2+ 【答案】D
【解析】A ．Ag +与Cl -能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B ．SO 42-与Ba 2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B 错误；C ．CH 3COO -与H +能够反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C 错误；D ．Mg 2+与Ba 2+、H +、Cl -都不反应，可大量共存，故D 正确。 2．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A ．含有大量SO 42-的溶液： Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-
B ．滴加酚酞变红的溶液： SO 42-、Al 3+、K +、Cl -
C ．所含溶质为NaHSO 4的溶液： K +、AlO 2-、NO 3-、Na +
D ．常温下，加入铝粉能生成H 2的溶液： Na +、Ba 2+、Cl -、HCO 3- 【答案】A
【解析】A. SO 42-、Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项A 正确；B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，Al 3+与OH -反应而不能大量存在，选项B 错误；C. 所含溶质为NaHSO 4的溶液中含有大量H +，与AlO 2-反应而不能大量共存，选项C 错误；D. 常温下，加入铝粉能生成H 2的溶液可能为强酸性或强碱性，HCO 3-均不能大量存在，选项D 错误。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －
B ．c(H +)/c(OH -)＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 32-、NO 3-
C ．c (Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、MnO 4-、SO 42-
D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4+、SO 42-、HCO 3- 【答案】B
【解析】A 、Fe 3＋与SCN －生成Fe(SCN)3，且溶液呈红色，故A 错误；
B. c(H +)/c(OH -)＝1×10－12的溶液中c(H +)=1×10－13
，溶液呈碱性，K ＋、Na ＋、CO 32-、NO 3-不反应，可以共存，故B 正确；C. c (Fe 2＋)＝1 mol·
L －1的溶液中：Fe 2＋
与MnO 4-发生氧化还原反应，Fe 2＋
、MnO 4-不能共存，故C 错误；D. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性， HCO 3-
在酸性条件下生成二氧化碳气体，故D 错误。 4．在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是 A ．甲基橙呈红色的溶液中：K +、Na +、S 2－、AlO 2－
B ．w +K
c(H )=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－ C ．常温下，在+-c(H )
c(OH )= 1×1012的溶液中：NH 4+、CO 32－、K +、Cl －
D ．常温下，水电离出的c(OH —)=1×10—13 mol/L 的溶液中：Na +、NH 4+、HCO 3－、NO 3 【答案】B
【解析】A ．甲基橙显红色的溶液是一个强酸性的溶液，此溶液中S 2-、AlO 2-将不能大量存在，A 项错误；B ．该溶液是一个强酸性溶液，此时所给的4种离子既不与氢离子反应，相互间也不反应，可以大量共存，B 项正确；C ．该溶液是一个强酸性溶液，此时CO 32-将不能大量存在，C 项错误；D ．该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，此时HCO 3-均将不能大量存在，D 项错误。
5．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32-、H+、Na+、NO3-B．H+、Ag+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-D．K+、Na+、OH-、NO3-
【答案】D
【解析】A、CO32－、H＋之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之间反应生成硫酸银沉淀、氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不选；C、Ba2＋、Ca2＋与SO42－能够发生反应，Ca2＋、OH－能够生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故C不选；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
6．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-
B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-
C．c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
【答案】D
【解析】A．Fe3+与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．常温下由水电离出的
c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．Al3+与HCO3-能够发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D符合题意。
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—
B．0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C．0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—
D．c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—
【答案】A
【解析】A．碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则一定能大量共存，故A正确；B．Ba2+与CO32-反应
AlF ，不能大量共生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Al3+可与F-发生离子反应生成配合离子36
存，故C错误；D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，ClO-不能在酸性条件下大量共存，故D错误。
8．下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
( )
A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣
B．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+
D．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣
【答案】C
【解析】A.因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B.因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3-生成SO32-，SO32-与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故B错误；C.因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH 后，OH-与NH4+产生NH3，OH-与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故C正确；D.因AlO2-能促进HCO3-的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故D错误。
9．下列各组离子一定能．在指定环境中大量共存的是（）
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、NO3-
B．pH值为1的溶液Fe3+、Na+ 、SO42-、CO23-
C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、NH4+、Cl－、ClO-
D．pH值为13的溶液K+ 、SO23-、Na+、S2-
【答案】D
【解析】A．c(H+)=10-10mol/L的溶液，显碱性，碱溶液中不能大量存在Al3+、NH4+，故A错误；B．pH值为1的溶液，显酸性，酸溶液中不能大量存在CO32-，且Fe3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中-ClO-不能大量存在，碱溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D．pH值为13的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确。10．下列溶液中离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C．在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－
D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
【答案】B
【解析】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性环境下，Fe3＋会生成Fe(OH)3，而不能大量存在，A项错误；
B.由水电离的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液可能是碱性，也可能是酸性，K+、Ba2+、Cl－、Br－，不管是在酸性环境下，还是碱性环境下均可大量共存；B项正确；
C. 在pH＝1的溶液中，存在大量H＋。H＋和NO3－为硝酸，具有强氧化性，能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，C项错误；
D. 有NO3—存在的强酸性溶液具有强氧化性, 能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，D项错误。
提升练习
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－
B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－
C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
D．水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
【答案】A
【解析】A. 0.1 mol·L－1 KNO3溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－、K+、NO3－之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B. 无色透明的溶液中不能含有Cu2+，且Cu2+与CO32－反应生成沉淀而不能大量共存，选项B错误；C. 使pH试纸变红的溶液呈酸性，H＋、Cl－、ClO－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；
D. 水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，若为强碱性则不能大量存在NH4＋，选项D错误。
12．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－
C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
【答案】C
【解析】A．CO32-不能存在于强酸性溶液中，CO32-和氢离子反应生成二氧化碳、水，且CO32-与Ba2+会生成沉淀，A项错误；B．Al3+与OH－会生成氢氧化铝沉淀而不共存，且氢氧根离子与氢离子不能大量共存，B项错误；C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－在pH＝1的无色溶液中不反应，可大量共存，C项正确；D．Fe2+呈浅绿色，且酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子易被氧化生成铁离子，所以不能大量共存，D项错误。13．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、HCHO
【答案】A
【解析】A.这几种离子之间不反应且和银氨溶液不反应，所以能大量共存，A正确；B.NO和空气中氧气反应生成NO2，不能大量共存，B错误；C.H+、S2-反应生成硫化氢气体而不能大量共存，且氢氧化铁胶体与H+会发生酸碱中和反应，不能大量共存，C错误；D.H+、MnO4-、HCHO发生氧化还原反应而不能大量共存，D 错误。
14．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
【答案】C
【解析】A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：
Fe3++3NH3n H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B.由水电离出的c(H+)=1?10-13mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+与氢氧根离子反应，酸性条件下AlO2-与氢离子反应，在溶液中不一定能大量共存，故B错误；C.pH=1的溶液呈酸性，因发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，在溶液中不能大量共存，所以C选项是正确的；D.SO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+ H2O ═2H++Cl-+SO42-，故D错误。
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
NO-
A．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、2S-、3
B ．pH 14=的溶液中：Na +、2AlO -、24SO -
、Cl -
C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：2Mg +、K +、Br -、3HCO -
D ．滴入KSCN 溶液显红色的溶液中：2Ca +、H +、I -、Cl - 【答案】B
【解析】A.滴入石蕊显红色的溶液为酸性溶液，S 2-、NO 3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B.pH=14的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na +、AlO 2-、SO 42-、Cl -之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中大量共存，所以B 选项是正确的；C.加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，Mg 2+、HCO 3-与氢氧根离子反应，HCO 3-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D.滴入KSCN 溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子能够氧化I -，在溶液中不能大量共存，故D 错误。
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．()()c H
/c OH 110
+
-
=?12
-的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -
B ．无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、SO 42
-
、Cl
-
C ．2c(Fe +)1= 1mol L -?的溶液中：K +、4NH +、4MnO -、24SO -
D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -
【答案】A 【解析】A 项，
()()
c H c OH +
-
=1?10
-12
的溶液呈碱性，K +、Na +、CO 32-、NO 3-均能大量存在于碱性溶液且互不反
应，故选A 项；B 项，Fe 3+在溶液中显黄色，因此不能大量共存，故不选B 项；C 项，MnO 4-具有强氧化性，能将Fe 2+氧化为Fe 3+，故不选C 项；D 项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO 3-不能大量存在于酸性溶液中，故不选D 项。
17．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．NH 4+、Fe 3+、ClO -、SCN - B ．Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3- C ．Na +、K +、NO 3-、SO 42- D ．K +、Al 3+、CO 32-、Cl -
【答案】C
【解析】A.无色溶液中不含Fe 3+且Fe 3+与SCN -发生络合反应而不能大量共存，选项A 不符合题意；B. 无色溶液中不含Cu 2+，选项B 不符合题意；C. Na +、K +、NO 3-、SO 42-各离子之间不反应，能大量共存，选项C 符
合题意；D. Al 3+与CO 32-因发生双水解而不能大量共存，选项D 不符合题意。 18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．c(OH －)/c(H ＋)＝10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3-、SO 42- B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K ＋、Cl －、I － C ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 42-
D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3- 【答案】A
【解析】A ．c(OH －)/c(H ＋)=10-12的溶液，显酸性，NH 4+、Cu 2＋、NO 3-、SO 42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A 正确；B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B 错误；C ．Fe 3＋与HCO 3-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，
故C 错误；D ．由水电离的c(OH －
)=10-12mol?L -1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al 3+，故D
错误。
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝12的溶液：Na +、K +、3NO -、23CO -
B ．能使酚酞变红色的溶液：Mg 2+、Ba 2+、ClO ?、23SO -
C ．0.1 mol·L ?1的FeCl 3溶液中：Al 3+、+
4NH 、Cl ?、I ?
D ．水电离的c(H ＋)＝1×10?13 mol·L ?1的溶液：K ＋、+
4NH 、I ?、C 6H 5O ? 【答案】A
【解析】A 项、pH ＝12的溶液中含有大量的OH ?，与Na +、K +、3NO -、23CO -
能够大量共存，故A 正确；B 项、能使酚酞变红色的溶液，溶液呈碱性，溶液中大量存在OH ?，Mg 2＋不能大量共存，且ClO ?、23SO -
能发
生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C 项、FeCl 3溶液具有氧化性，不能与I ?大量共存，故C 错误；D 项、水电离的c(H +)＝1×10?13 mol·L ?1的溶液可能是碱性或酸性，酸性条件下不能与C 6H 5O ?大量共存，碱性条件下不能与+
4NH 大量共存，故D 错误。
20．M 和N 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K +、Na +、H +、NH 4+、Fe 3+、A13+、Cl ―、OH ―、NO 3―、S 2―、CO 32―、SO 42―。已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则N 溶液里的阴离子应该是( ) A ．Cl ―、SO 42―、NO 3―
B ．S 2―、Cl ―、SO 42―
C．CO32―、NO3―、S2―D．OH―、CO32―、SO42―
【答案】A
【解析】两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，则M中的阳离子为K+、Na+，N中的阳离子为H+、NH4+、Fe3+、A13+，H+、NH4+、Fe3+、A13+均能与OH-反应，则OH-一定在M中；H+、Fe3+、A13+均能与S2-、CO32-反应，则S2-、CO32-一定在M中；M中一共有K+、Na+、OH-、S2-、CO32-五种离子，则N中的阴离子为Cl-、SO42-、NO3-，故答案为A。
21．下列在限定条件溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）
A．pH=1的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、NO3－
B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+
C．c(Na2CO3)=1 mol?L－1溶液：Na+、Cl－、SO42－、Al3+
D．水电离的c(H＋)=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
【答案】D
【解析】A、酸性条件下Fe2+、NO3－发生氧化还原反应，pH=1的溶液中Fe2+、NO3－不能共存，故不选A；B、与Al能产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性；酸性条件下CO32－不能大量存在；碱性条件下NH4+不能大量存在，故不选B；C、Al3+、CO32－发生双水解反应生成氢氧化铝，c(Na2CO3)=1 mol?L－1溶液中Al3+
不能大量存在，故不选C；D、水电离的c(H＋)=1×10-12mol?L-1的溶液呈酸性或碱性，酸性或碱性中K+、Ba2+、Cl-、Br-都能共存，故选D。
22．在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–
B．无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-
C．无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+
D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-
【答案】C
【解析】A.碱性环境下，Mg2＋会生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B. MnO4-为紫色，故B错误；C.无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正确；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D错误。
23．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-
B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-
【解析】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al 3+与OH -会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A 错误；B.NaClO 、Fe 2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C.K +、[Ag(NH 3)2]+、NO 3-、OH -之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C 正确；D.由水电离产生的c(H +)=1×10-13 mol/L 的溶液呈酸性或碱性，HCO 3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D 错误。
24．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl - B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3- C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3- D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32- 【答案】B
【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存，C 项错误；D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。 25．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3- B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN － C ．
w
-K c(OH )
＝0.1 mol·
L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42- 【答案】D
【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；
C. w
-K c(OH )
＝0.1 mol·
L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。
26．常温下某溶液中水电离出的c(H +)=1×10－10 mol?L -1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．NH 4＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－ B ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－ C ．Mg 2＋、H ＋、Cl －、NO 3－
D ．K ＋、Ca 2＋、HCO 3－、Cl －
【解析】常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10－10mol?L-1，由此可见水的电离受到抑制，所以溶液为酸性或是碱性，即溶液中可能还存在大量氢离子或是氢氧根离子；A.若溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，若溶液呈碱性，则NH4＋、Fe2＋不能大量存在，故A不选；B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－与H+、OH-都不反应，所以可以大量共存，故B正确；C. 若溶液呈碱性，Mg2＋、H＋不能大量存在，故C不选；
D.不论是酸性还是碱性溶液中，HCO3-都不能大量存在，故D不选。
27．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )
A．H+、Na+、SO42-、CH3COO-B．Na+、I-、Cl-、Fe3+
C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
【答案】D
【解析】A.H+与CH3COO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；B.I-与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C.Al3+与HCO3-发生相互促进的双水解反应而不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确。
醍醐灌顶
注意离子共存中的“陷阱”
高考化学专题复习：离子共存 1．某无色透明 ．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－ 2．下列澄清 ．．的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．透明 A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－ C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－ 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－ C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－ 5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－ 6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋ C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－ 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－ 8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－ C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－ 9．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32— C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3— D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C
2019高考化学复习离子共存问题知识点 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题，以下是离子共存问题知识点，请考生学习。 一．无色透明条件型 若题目限定溶液无色，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。 二．酸性条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三．碱性条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O 【答案】B 【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。 ③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守 恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN?会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较
2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同
高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应 一.单选题 1.（2017?海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（） A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO2+2OH-= + + H2O 2.（2017?海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H 2O= +Cl-+8H+，中M 的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二.综合题 3.（2017?天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________． (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ________．
(3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________． (4)Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________． (5)方法2：用氨水除去SO2 已知25℃，NH3?H2O的K b=1.8×10﹣5，H2SO3的K a1=1.3×10﹣2，K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为 2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________． 4.（2017?新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________． (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质． (3)步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．
高考化学复习 离子反应 离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。 答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋ 浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋ 浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋ 浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋ 浓度，H ＋ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。 答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋ ＋Cu===Fe 2＋ ＋Cu 2＋ 解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl －=====△ Mn 2＋
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法 1．过量型离子方程式书写 典例1．写出相关离子方程式：①少量NaHCO 3与Ca(OH)2反应；②过量NaHCO 3与Ca(OH)2反应。 【解析】①本题涉及OH －+HCO －3===CO 2－3+H 2O 和CO 2－3+Ca 2+===CaCO 3↓两次反应。当NaHCO 3少量时,定其系数为1mol,1mol HCO －3只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH －生成1mol CO 2－3和1mol H 2O,1mol CO 2－3和1mol Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓。所以,离子方程式为Ca 2++OH －+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O 。②当NaHCO 3过量时,Ca(OH)2为少量,可定Ca(OH)2为1mol,完全中和1mol Ca(OH)2中的OH －,需要2mol HCO －3,生成2mol 的CO 2－3和H 2O,其中1mol CO 2－3和Ca 2+反应生成1mol CaCO 3↓,另1mol CO 2－3则以Na 2CO 3形式存在于溶液中。因此,离子方程式为Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3。 【答案】①Ca 2++OH ―+HCO －3===CaCO 3↓+H 2O ；②Ca 2++2OH －+2HCO －3===CaCO 3↓+2H 2O+CO 2－3 2．目标型离子方程式书写 典例2．写出相关离子方程式向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al 3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO 2－4完全沉淀时的离子方程式。 【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3++3OH －===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH －===AlO －2+2H 2O,Ba 2++SO 2－4===BaSO 4↓；①当Al 3+完全沉淀时,SO 2－4没有完全反应,1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,1mol Al 3+完全沉淀 需要3mol OH －,即需要32mol Ba(OH)2,而32mol Ba(OH)2则电离产生32mol Ba 2+,沉淀完32mol Ba 2+只需要32 mol 的SO 2－4,于是反应的离子方程式为Al 3++32SO 2－4+32Ba 2++3OH －===Al(OH)3↓+32 BaSO 4↓,两边乘以2把系数化为整数即为2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓。②1mol KAl(SO 4)2电离产生1mol Al 3+和2mol SO 2－4,当SO 2－4 完全沉淀时,需要2mol Ba(OH)2,电离产生的4mol OH －与Al 3+恰好完全反应生成AlO －2,因此,反应的离子方程 式为Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO － 2+2H 2O+2BaSO 4↓。 【答案】①2Al 3++3SO 2－4+3Ba 2++6OH －===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓； ②Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===AlO －2+2H 2O+2BaSO 4↓ 3．定量型离子方程式书写 典例3．将x mol Cl 2通入a mol FeBr 2溶液中。 ①当x≤0.5a mol 时,反应的离子方程式是____________________________________。 ②当x≥1.5a mol 时,反应的离子方程式是_____________________________________。 ③当x ＝a mol 时,反应的离子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe 2+的还原性大于Br －,通入Cl 2时,先发生反应Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+,当溶液中的Fe 2+被完全氧化后,再发生反应Cl 2+2Br －===2Cl －+Br 2。因此,①当x≤0.5a mol 时,离子方程式为Cl 2+2Fe 2+===2Cl －+2Fe 3+。②x≥1.5a mol 时,Cl 2过量,离子方程式为3Cl 2+2Fe 2++4Br －===6Cl －+2Fe 3++2Br 2。③当x=a mol 时,n(Cl 2)∶n(FeBr 2)=1∶1。因为1mol 的Cl 2得到2mol 电子,而1mol 的Fe 2+只能失1mol 电子,则另1mol 电子只能由Br －一．几种涉及量的离子方程式的书写方法
新教材适用·高考化学 第一部分 专题三 离子反应 一、选择题 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。 答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。 答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化
2011高考化学试题分类汇编-离子共存离子反应 1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案：C 2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。 答案：B 3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。 答案：C
考点四 离子方程式 1．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32?+CaSO 4 CaCO 3+SO 42? B. 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I ? +IO 3?+6H + I 2+3H 2O C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO ?+2Fe(OH)3 2FeO 42?+3Cl ?+4H ++H 2O D. 电解饱和食盐水：2Cl ?+2H + Cl 2↑+ H 2↑ 【答案】A 2．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为 A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO -=Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH=3NO -+2NO -+ H 2O 【答案】D 【解析】A 项，醋酸是弱酸不能拆，错误；B 项，浓硫酸不能拆，同时浓硫酸有强氧化性，H 2S 、Fe 2+有还原性，错误；C 项，溶液中不存在Al 2(CO 3)3沉淀，是Al 3+和23CO -发生双水解，错误；D 项，符合原子守恒 和电荷守恒，正确。学科&网 3．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应: Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH – C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + 24 SO -BaSO 4↓+H 2O
2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式 【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 本专题高考分值约为10-20分。 【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指。 弱电解质是指。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
快练10离子、物质推断与物质鉴别 领悟学考真题 1．(浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO2－3、SiO2－3、SO2－4中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是() A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO2－3 B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－ C．为确定溶液X中是否含有SO2－4，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色 2．(浙江10月选考，10)实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是() A．pH试纸B．KCl溶液 C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液 仿真模拟集训 3．(金华、温州、台州三市高二下学期第十一次联考)下列用水就能鉴别的一组物质是() A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸 4．(宁波市效实中学高一上学期期中)取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是() A．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则试样中一定有Cl－ B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO2－3 C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO2－4 D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH＋4 5．(杭州市夏衍中学高一上学期期末)下列关于某些物质(离子)的检验方法或结论正确的是()
高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、