2016年吉林省吉林市毓文中学高考化学热身试卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（）
A．纳米碳管是一种无机化合物
B．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
C．纳米碳管与石墨互为同位素
D．纳米碳管中碳原子间以共价键结合
2．下列实验方法正确的是（）
A．通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油
B．用水区别乙酸、溴苯和硝基苯
C．用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯
D．用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳
3．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（）
A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小
C．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
D．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
4．下列离子方程式正确的是（）
A．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO32﹣+H+═HCO3﹣
D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
5．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生
成的酯共有（不考虑立体异构）（）
A．15种B．16种C．17种D．18种
6．镁﹣次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH﹣向正极移动
C．该电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣
D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
7．常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH ﹣）
B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题
8．1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：
请按要求回答下列问题： （1）实验开始之前必要的操作是 ．
（2）仪器A 的名称为 ．
（3）实验过程中，若发现装置B 中水沿导管G 上升，则需进行的操作是 ． （4）装置D
中品红溶液的作用是 ．
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E ，其主要目的是 ．
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 （答出其中两条即可）． 9．硫酸亚锡（SnSO 4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO 4制备路线如图：
查阅资料：
I ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+、Sn 4+两种主要存在形式．
Ⅱ．Sn 2+的性质与Fe 2+的性质相似．
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中的位置是 ．
（2）用SnCl 2固体配制SnCl 2溶液的方法是 ．
（3）反应I 得到沉淀是SnO ，该反应的离子方程式是 ．
（4）洗涤SnO 沉淀的方法是 ．
（5）操作I 是 ．
（6）酸性条件下，SnSO 4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
（7）该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度（杂质不参与反应）：
①取6.10g SnCl2固体配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积．
④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00mL．试计算SnCl2固体的纯度（写出计算过程）．
10．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol?L﹣1?s﹣1；反应的平衡常数K1为．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．
（二）选考题：请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
11．[化学﹣﹣选修3物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与
其它电子的自旋方向相反；C的基态原子外围电子排布式为3s2；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2．G的原子最外层只有一个电子．根据信息回答下列问题：（1）D有多种含氧酸根，DO3﹣的空间构型为．
A、B与氢元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的杂化方式为．
（2）F与AB能形成挥发性液体F（AB）5，则其属于晶体．某种含E化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，则其化学式为．（3）CB晶体晶胞结构为NaCl型，则其阴阳离子的配位数均为．
（4）在单质G的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H﹣C﹣O 的键角乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）G+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成G2+和G，但GO在高温下会分解成G2O，试从结构角度解释高温下GO为何会生成G2O．
（6）G3N的晶胞结构如图2所示，G+半径为a pm，N3﹣半径为b pm，G3N的密度g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）
12．已知化合物A的摩尔质量为192g/mol，A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．请填空
（1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是；
（2）实验表明：A不能发生银镜反应．1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳．在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应．核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是；（3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3：1．由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；
（4）A失去1分子水后形成化合物C，任写出C的一种可能的结构简式及其官能团的名称．．
2016年吉林省吉林市毓文中学高考化学热身试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（）
A．纳米碳管是一种无机化合物
B．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
C．纳米碳管与石墨互为同位素
D．纳米碳管中碳原子间以共价键结合
【考点】化学键；同位素及其应用；物质的量的相关计算．
【分析】A．纳米碳管是碳单质；
B．依据n==计算得到；
C．纳米碳管与石墨互为同素异形体，同位素是同元素不同原子；
D．由碳原子构成的纳米碳管，碳原子间形成共价键．
【解答】解：A．纳米碳管是一种碳的单质，不是无机化合物，故A错误；
B．0.12g纳米碳管中碳物质的量==0.01mol，含有6.02xl021个碳原子，故B错误；
C．纳米碳管与石墨是碳的单质互为同素异形体，故C错误；
D．依据结构示意图，纳米碳管中碳原子间以共价键结合，故D正确；
故选D．
2．下列实验方法正确的是（）
A．通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油
B．用水区别乙酸、溴苯和硝基苯
C．用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯
D．用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．生物柴油和矿物柴油均为混合物；
B．溴苯和硝基苯与水混合，均在下层；
C．环己烷、甲苯与溴水发生萃取的现象相同；
D．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，而四氯化碳不能燃烧．
【解答】解：A．生物柴油和矿物柴油均为混合物，没有固定熔沸点，不能测定沸点区别二者，故A错误；
B．溴苯和硝基苯与水混合，均在下层，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．环己烷、甲苯与溴水发生萃取的现象相同，有机层均在上层，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，而四氯化碳不能燃烧，现象不同，可利用燃烧法区别，故D正确；
故选D．
3．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（）
A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小
C．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
D．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
【分析】A、化学平衡恒容恒温条件，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；
B、增加X的物质的量，气体质量质量增大，体积不变，密度增大；
C、速率之比等于计量数之比；平衡时正逆反应速率相同；
D、降温平衡正向进行，气体质量减小，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变化不定．
【解答】解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不
变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
B、增加X的物质的量，气体质量质量增大，体积不变，密度增大，故B错误；
C、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，
X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍说明反应到达平衡，故C正确；
D、降低温度平衡向正反应移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量减小，结合M=，知混合气体的平均摩尔质量变化未知，故D错误；
故选C．
4．下列离子方程式正确的是（）
A．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO32﹣+H+═HCO3﹣
D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；
B．不符合反应客观事实；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．
【解答】解：A．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故A正确；
B．向明矾溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向纯碱溶液中加入少量醋酸，离子方程式：CO32﹣+CH3COOH═HCO3﹣+CH3COO ﹣，故C错误；
D．向小苏打溶液中加入少量石灰水，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3+H2O，故D错误；
故选：A．
5．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生
成的酯共有（不考虑立体异构）（）
A．15种B．16种C．17种D．18种
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O
的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸．
【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子
中含有﹣OH，该物质为戊醇，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、
﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）
CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所2
以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同
的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种．
故选B．
6．镁﹣次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极
反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH﹣向正极移动
C．该电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣
D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
【考点】化学电源新型电池．
【分析】该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
【解答】解：A．负极发生氧化反应，故A错误；
B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO﹣
+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，故C正确；
D．电池工作时正极上的反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，在正极附近生成OH
﹣，故pH增大，故D错误；
7．常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH ﹣）
B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8；
C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；
D．由图象可知，A点c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正确；
B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH 约为5.6，故C正确；
D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+），故D错误；
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题
8．1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：
请按要求回答下列问题：
（1）实验开始之前必要的操作是 检查装置的气密性 ．
（2）仪器A 的名称为 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O ．
（3）实验过程中，若发现装置B 中水沿导管G 上升，则需进行的操作是 停止加热，向烧杯E 中加适量温水 ．
（4）装置D 中品红溶液的作用是 验证二氧化硫是否被除尽 ．
（5）反应过程中应用冷水冷却装置E ，其主要目的是 减少液溴挥发 ．
（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 装置E 中小试管内的液体由红棕色变为无色 ；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸 （答出其中两条即可）．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】实验室制备1，2﹣二溴乙烷流程：装置A中：乙醇在浓硫酸做催化剂、
脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，安全瓶B可以防止倒吸；当堵塞时，气体不畅通，则在B中气体产生的压强将水压入直玻璃管G中，甚至溢出玻璃管，装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化硫发生反应，除去乙烯中带出的酸性气体，装置D中品红溶液验证二氧化硫是否被除尽，液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，E装置中：乙烯与液溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用F吸收，
（1）因反应过程中有气体参与，所以实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性；
（2）装置A中的反应为乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯；
（3）如果B中压强增大，玻璃管中液面会上升，应停止加热，向烧杯E中加适量温水
（4）二氧化硫能使品红褪色；
（5）液溴易挥发，冷水冷却，能减少液溴挥发；由表中数据可知温度太低，1，2﹣二溴乙烷会凝结为固体；
（6）液溴为红棕色，产物1，2﹣二溴乙烷为无色，根据颜色变化判断反应是否结束；乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发．
【解答】解：（1）因反应过程中有气体参与，所以实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
（2）装置A中的反应为乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
（3）如果B中压强增大，玻璃管G中液面会上升，可能产生乙烯的速率过快，
导致E装置内乙烯和溴单质来不及完全反应逸出，导致压强增大，所以实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是：停止加热减慢乙烯产生速率，向烧杯E中加适量温水提高E中反应速率，
故答案为：停止加热，向烧杯E中加适量温水；
（4）无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全，故答案为：验证二氧化硫是否被除尽；
（5）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，
故答案为：减少液溴挥发；
（6）液溴为红棕色，产物1，2﹣二溴乙烷为无色，当反应结束时液溴全部转化为1，2﹣二溴乙烷，E中液体由红棕色变为无色；乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发，会导致无水乙醇消耗量大大超过理论值，
故答案为：装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出．
9．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如图：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
Ⅱ．Sn2+的性质与Fe2+的性质相似．
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉．
（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑．
（4）洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2﹣3次．
（5）操作I是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度（杂质不参与反应）：
①取6.10g SnCl2固体配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积．
④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00mL．试计算SnCl2固体的纯度（写出计算过程）．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】SnCl2溶解得到溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体．（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减去各周期容纳元素种数确定所在的周期；
（2）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；
（4）洗涤沉淀在过滤装置中进行；
（5）根据溶液获得晶体的方法：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤来回答；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；
（7）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此计算．
【解答】解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50﹣2﹣8﹣8﹣18=14，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为第
五周期第ⅣA族，
故答案为：第五周期第ⅣA族．
（2）由信息可知，SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化，用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是：将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉；
故答案为：将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉；（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，故答案为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；
（4）洗涤SnO沉淀的方法是利用过滤装置进行洗涤，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2﹣3次，
故答案为：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2﹣3次；
（5）硫酸锡的溶液获得晶体，采取的方法是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
（7）由实验过程可知，发生的反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则：
Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7
1
n 0.0250L×0.100mol/L
解得n=0.0075mol，
100ml溶液中含有SnCl2 物质的量=0.0075mol×=0.03mol；
SnCl2固体的纯度=×100%=93.44%；
答：SnCl2固体的纯度为93.44%．
10．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol?L ﹣1?s﹣1；反应的平衡常数K1为0.36mol/L．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2： 1.28mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动．
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【分析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，
据此判断；反应速率利用公式v=计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；
（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；
②计算T℃时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向．
【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向
移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，
v（N2O4）==0.0010mol?L﹣1?s﹣1；K1==
=0.36mol/L，
故答案为：大于；0.0010；0.36mol/L；
（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于；c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高；
②平衡时，c（NO2）=0.120mol?L﹣1+0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s×2=0.16mol?L﹣1，c （N2O4）=0.040mol?L﹣1﹣0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.020mol?L﹣1，
K2==1.28mol/L，故答案为：1.28mol/L；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动，故答案为：逆反应；增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动．
（二）选考题：请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
11．[化学﹣﹣选修3物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C的基态原子外围电子排布式为3s2；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2．G的原子最外层只有一个电子．根据信息回答下列问题：（1）D有多种含氧酸根，DO3﹣的空间构型为三角锥形．
A、B与氢元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的杂化方式为sp2、sp3．（2）F与AB能形成挥发性液体F（AB）5，则其属于分子晶体．某种含E 化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，则其化学式为FeS2．
（3）CB晶体晶胞结构为NaCl型，则其阴阳离子的配位数均为6．
（4）在单质G的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H﹣C﹣O 的键角大于乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）G+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成G2+和G，但GO在高温下会分解成G2O，试从结构角度解释高温下GO为何会生成G2O Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定．
（6）G3N的晶胞结构如图2所示，G+半径为a pm，N3﹣半径为b pm，G3N的密
度g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）
【考点】晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素，A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则A为C，B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则B为O，C的基态原子外围电子排布式为3s2，则C为Mg，D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则D 为Na，E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2，则E 为Fe，F为Ni，G的原子最外层只有一个电子，原子序数大于镍，则G为Cu，据此解答．
【解答】解：A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素，A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则A为C，B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则B为O，C的基态原子外围电子排布式为3s2，则C为Mg，D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则D为Cl，E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2，则E 为Fe，F为Ni，G的原子最外层只有一个电子，原子序数大于镍，则G为Cu，
（1）D为Cl，ClO3﹣中氯原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以
ClO3﹣空间构型为三角锥形，A、B与氢元素形成的化合物H4C2O2，即该物质为甲酸甲酯或乙酸，甲基中碳原子按sp3杂化，有碳氧双键的碳原子按sp2杂化，所以分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3，
故答案为：三角锥形；sp2、sp3；
（2）Ni与AB能形成挥发性液体Ni（CO）5，即其沸点较你，所以则Ni（CO）5属于分子晶体．某种含Fe化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表Fe原子，大
球代表硫原子，根据均摊法可知，晶胞中含有铁原子数为8×=4，硫原
子数为+2=8，所以其化学式为FeS2，
故答案为：分子；FeS2；
（3）MgO晶体晶胞结构为NaCl型，根据氯化钠的晶胞结构可知，其阴阳离子的配位数均为6，
故答案为：6；
（4）乙醛分子碳原子按sp2杂化，而乙醇中碳原子按sp3杂化，所以乙醛中H﹣C﹣O的键角大于乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角，
故答案为：大于；
（5）Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定，Cu2+价电子为3d9为未充满结构，不如3d10稳定，所以高温下CuO为何会生成Cu2O，
故答案为：Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定；
（6）Cu3N的晶胞结构如图2所示，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为b pm，则晶胞
的边长为（2a+2b）pm，晶胞中含有氮原子数为=1，铜原子数为=3，
所以Cu3N的密度为=g/cm3，
故答案为：．
12．已知化合物A的摩尔质量为192g/mol，A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．请填空
（1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式
《边城》教学实录 一、导入 品味经典，与名家对话，欢迎大家走进文学欣赏课堂。今天我们要欣赏的作品是沈从文的《边城》。 师：大家都已读完《边城》原著了，你读过《边城》后最大的感受是什么，能不能用几个词概括一下？（生：民风淳朴、山美水美人更美） 师：好，那沈从文自己又是怎么说的呢？让我们来看一看：他说“我作品能够在市场上流行，实际上等于买椟还珠，你们能欣赏我故事的清新，照例那作品背后蕴藏的热情却忽略了，你们能欣赏我文字的朴实，照例那作品背后隐伏的悲痛也忽略了。” 二、交流探究 我们这节课就去探究《边城》清新的故事和朴实的文字背后那隐伏的悲痛。 师：首先请大家思考一个问题：翠翠的爱情为什么会以悲剧结束？前后桌为一组，共同讨论一下（经典在文本细读中产生，注意讨论时要从文本中找到依据）（时间3分钟） 兰薇 翠翠爱情悲剧的原因 大老的死是造成翠翠爱情悲剧的重要因素，他的死使二老对老船夫心存芥蒂，从十六节后面的一些动作————“一见了老船夫就回头走去”“勉强似地笑着”可以看出这件事对二老的影响之深。而后文中老船夫对此也是有所察觉的，十六节的最后，他对翠翠说“天保当真死了！二老生了我们的气，以为他家中出这件事情是我们分派的。”由此，我们可以看出，这件事已经在二老心中成了一个结。而十七段中，二老的话————“至于我呢，我想弄渡船是很好的。只是老家伙坏，大老是他弄死的。”可以看出二老将大老的死归咎于老船夫，正因为如此，这给翠翠的爱情造成了很大影响。 师：她认为大老的死对翠翠的爱情有很大影响
元迎 我认为对于翠翠的悲剧，爷爷也有责任。对于翠翠的婚事，爷爷一直吞吞吐吐，自始至终都没有明确表态。在爷爷了解大老的心思后，用车路马路2个不同的选择，来回应大老，而不是给大老明确的答复。当媒人问她的意见时，他却说：“我得问翠翠，看她自己的主张怎么样。”之后也多次推诿，以致兄弟二人也对他产生误会，对他的吞吞吐吐不挑明而感到不悦。如果爷爷表明态度，也许大老就不会死，也不会有后面的悲剧。 刘妍兵【前：元迎；后：于宇航】 我不认为责任在爷爷，爷爷之所以迟迟不表态是因为他不知道翠翠的心意。顺顺家来提亲后，他曾多次试探翠翠的心意，可始终不得而知，在十一章中“翠翠不知道如何处理这个问题，没有做出回应十二章中“爷爷又询问也依然不得结果”，十五章中被再次询问时她求爷爷莫说这个问题。由此可见，其实爷爷也很想早做决定，只是苦于不知道翠翠的心意。 （岳扬）爷爷为什么要让翠翠自己来做决定？ （前为于宇航，后为包梦琪） 我认为爷爷不可能自己来做决定，他要让翠翠自己做决定。 2.爷爷非常爱翠翠，他想让翠翠幸福，第五章中有处描写到“祖父则很快乐的夸奖了翠翠不少， 且似乎不许别人来关心翠翠的婚事，故一到这件事便闭口不说。”爷爷很在意翠翠，对翠翠的终生大事，他会尊重外孙女的选择并会全力帮助。 2.更重要的是，爷爷同时也考虑到了他可怜的女儿的遭遇，他不想让悲剧重演，可他又害怕这样的事发生，从第七章中“祖父有点心事，祖父为翠翠担心。翠翠的成长使祖父记起了些旧事”可看出，他怕翠翠重蹈覆辙。文章中他还想到“可是无论如何，得让翠翠有个着落，翠翠应分给谁？必需什么样的人方不委屈她？”爷爷焦急而又无助，他要让翠翠获得自己认为幸福的生活。可是事与
吉林省实验中学2020-2021学年度高三年级 第三次诊断考试语文试卷 出题人：张轶审题人：张兵 一、现代文阅读(24分） (一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 春秋战国之交，神州大地掀起了一场社会大变革的风暴。 在这场摧枯拉朽、势不可挡的大变革中，旧的奴隶主阶级没落了，新的地主阶级兴起了；旧的奴隶制度和道德伦理观念，被新的封建制度和意识形态取代了；一部分农民获得较多的自由，社会的生产关系也发生了深刻的变化；阶级矛盾尖锐激烈，兼并战争连年不断，整个社会呈现出纷繁复杂的大动荡大改组局面。 在这个时期，一个新的社会阶层应运出现了，这就是士。他们来自社会的各个方面，地位虽然较低，但很多是有学问有才能的人，有的是通晓天文、历算、地理等方面知识的学者，有的是政治、军事的杰出人才。其代表人物如孟子、墨子、庄子、荀子、韩非子、以及商鞅、申不害、许行、陈相、苏秦、张仪等，都是著名思想家、政治家、军事家或科学家。至于一般的出谋划策、谈天雕龙之流，以及击剑扛鼎、鸡鸣狗盗之徒，更是人数众多。 由于士的出身不同，立场不同，因而在解决或回答现实问题时，提出的政治主张和要求也不同。他们著书立说，争辩不休，出现了百家争鸣的局面，形成了儒家、道家、墨家、法家、阴阳家、名家、纵横家、杂家、农家、小说家等许多学派。其中比较有影响力的是儒、墨、道、法四家，而《论语》《孟子》《墨子》《老子》《庄子》《荀子》《韩非子》则是这四家的代表著作。其中《论语》《孟子》《老子》（《道德经》）和《庄子》具有较高的文学价值。 公元前2世纪中叶，汉武帝认识到孔子学说有利于中央集权大一统的社会格局，因而采纳了董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议，从此中国在长达两千多年的封建社会时期，一直尊奉孔子为圣人，尊称孟子为亚圣；上至皇帝，下至黎民百姓，以及孔子后裔和孟子后裔，都自觉或不自觉地相信或认为孟子的学术思想与孔子一脉相承或完全一致，简言之即所谓的孔孟一家。其实，这是一个天大的误会，或许也是一个持续两千年的政治阴谋。因为，实际情况是，孟子的学术思想一部分继承于孔子的思想，另一部分则是孟子自己的创造，而这后一部分内容已经大大地超越了孔子。 孔子倡导的社会结构“君君、臣臣、父父、子子”，其致命的问题在于，当君王不尽君王的责任时，或君王胡作非为时，人们没有正当合法的途径去纠正君王的错误或更换君王。对这个难题，孔子心里是明白的，但是他没有找到或不敢（不愿）提出解决的办法。对比之下，孟子则鲜明地指出：“民为贵，社稷次之，君为轻。”在中国的历史中，是他第一个明确主张民众的利益是至高无上的，朝廷的利益要服从民众的利益，君王的利益要服从民众的利益和朝廷的利益。
吉林省吉林市中考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、我会选择 (共14题；共28分) 1. （2分）(2019·琼中模拟) 下列日常生活中的变化主要发生物理变化的是（） A . 海水蒸发 B . 食醋除垢 C . 瓦斯爆炸 D . 牛奶变酸 2. （2分） (2019九上·中山期末) 下列关于空气的说法正确的是（） A . 空气中的稀有气体没有任何用途 B . 空气中的氧气能燃烧 C . 空气污染物二氧化碳会导致全球气候变暖 D . 空气中的氮气可用于化工原料 3. （2分） (2016九上·新宁期中) 水是重要资源，下列说法正确的是（） A . 过滤或加热均能使硬水转化为软水 B . 活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水 C . 电解水得到的H2和O2质量比为2：1 D . 液态水变成水蒸气，分子间间隔增大 4. （2分） (2016九上·蚌埠期中) 下列实验操作正确的是（） A . 过滤 B . 加热液体 C . 排水法收集氢气
D . 量取9.3mL液体 5. （2分） (2019九上·廉江期末) 如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（） A . B . C . D . 6. （2分）根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列作法中正确的是（） A . 用钢丝球洗刷铝锅 B . 用甲醛溶液浸泡海产品以防腐 C . 霉变大米不能再用来做成米线 D . 用水浇灭着火的油锅 7. （2分） (2017九上·沭阳月考) 右图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获取的信息是（） A . 该元素属于非金属元素
2015年吉林省中考化学试卷 一、选择题（共10小题，每小题分，满分10分） 1．（1分）下列物质属于纯净物的是（） A．牛奶B．食醋C．柠檬水D．蒸馏水 2．（1分）空气成分中，体积分数约占78%的是（） A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体 3．（1分）下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射的是（）A．碳B．铁C．镁D．磷 4．（1分）运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是（） A．B．C．D．5．（1分）从保护环境角度考虑，最理想的燃料是（）A．煤B．汽油C．氢气D．天然气 6．（1分）下列有关水的叙述正确的是（） A．用肥皂水能区分软水和硬水B．只能用水做溶剂 C．过滤能除去河水中所有杂质D．水蒸发是化学变化 7．（1分）下列说法正确的是（） A．水果、米饭中富含蛋白质B．金属矿物资源可再生 C．塑料容器都适合储存食物D．碳酸钙能用作补钙剂 8．（1分）根据图，判断以下说法错误的是（）
A．取液后的滴管不能倒置 B．用玻璃棒搅拌使反应充分 C．用酚酞溶液判断该反应是否发生 D．生成盐和水的反应都是中和反应 9．（1分）下列实验方案正确的是（） A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．用Fe2O3和稀硫酸制备FeSO4溶液 C．用水区别固体NH4NO3和固体NaOH D．用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3 10．（1分）用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是（）A．C→H2CO3B．Cu→Cu（OH）2C．H2O2→H2D．NaOH→BaSO4 二、填空题（每空1分，共10分） 11．（3分）根据下列示意图提供的信息回答问题： （1）在化学反应中钠原子易（填“得”或“失”）1个电子； （2）氯元素属于（填“金属”或“非金属”）元素； （3）上述过程中形成化合物的化学式为． 12．（3分）选择正确的序号填空： ①干冰②葡萄糖③生石灰 （1）可用作食品干燥剂的是； （2）可用作制冷剂的是； （3）为人体活动提供能量的是． 13．（4分）根据图中回答问题 （1）水中氢元素的化合价为；
2019年吉林重点高中排名,吉林所有高中学校分数线排名榜 2019年吉林重点高中排名,吉林所有高中学校分数线排名榜 每年吉林中考前，很多家长都关心吉林所有的中考学校名单及排名,那么2019年吉林中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年吉林重点高中排名,吉林所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望吉林的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。 一、2019年吉林高中学校排名 排名学校名称类型1吉林省永吉实验高级中学省级示范高中2桦甸市第四中学省级示范高中3吉林毓文中学省级示范高中4舒兰市第一中学省级示范高中5吉林市第十二中学校省级示范高中6吉林市第一中学校省级示范高中7吉林市第二中学校省级示范高中8吉林市实验中学省级示范高中9吉林市朝鲜族中学省级示范高中二、吉林省永吉实验高级中学学校简介及排名 永吉实验高级中学占地面积9.4万平方米，建筑面积4.6成平方米，绿化面积1.8万平方米，是吉林地区规模较大的寄宿制独立高中、吉林省首批重点高中、吉林省示范高中。永吉实验高中位于吉林省吉林市永吉县口前镇吉桦路，永吉实验高中是吉林市永吉县重点高中。永吉实验高中每一年有大批量的优秀的毕业生走进重点的大学。 2019年齐齐哈尔重点高中排名,齐齐哈尔所有高中学校分数线排名榜 每年齐齐哈尔中考前，很多家长都关心齐齐哈尔所有的中考学校名单及排名,那么2019年齐齐哈尔中考已经就要来了，中考填报志愿选择一所好的高中学校是一件非常重要的事情，本文爱扬整理了关于2019年齐齐哈尔重点高中排名,齐齐哈尔所有高中学校分数线排名榜的相关信息，希望齐齐哈尔的考生和家长在填报志愿的时候可以参考。
吉林省2017年初中毕业生学业水平考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H –1 C –12 O –16 S –32 Zn –65 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A ．用水制冰 B ．用粮食酿酒 C ．用干冰降雨 D ．用木材制桌椅 2．构成二氧化碳的基本微粒是（ ） A ．分子 B ．原子 C ．离子 D ．电子 3．下列各组物质俗称、化学式及分类正确的是（ ） A ．石墨、C 、金属 B ．酒精、 C 2H 5OH 、无机物 C ．火碱、NaOH 、碱 D ．臭氧、O 3、氧化物 4．下列实验操作中不正确．．． 的是（ ） 5．下列说法中正确的是（ ） A ．花生油中富含蛋白质 B ．大量使用塑料制品不会造成污染 C ．缺钙可以导致贫血 D ．合成橡胶和天然橡胶都是有机高分子材料 6．下列有关农药和化肥的叙述中不正确．．． 的是（ ） A ．施用农药是重要的作物保护手段 B ．为了减少污染应按规定合理施用农药 C ．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 D ．化肥能增产，所以可长期施用硫酸铵 7．X ，Y 两种固体溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） A ．X 的溶解度比Y 的溶解度大 B ．t 2℃时，X 溶液的浓度比Y 溶液的浓度大 C ．在交点M 处，X 、Y 两种溶液均为饱和溶液 D ．将t 1℃时X 的饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数增大 B ．检验O 2 A ．向试管中加固体 C ．检验H 2纯度 D ．检验CO 2 带有火星 的木条 CO 2 澄清石灰水 12
8．蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11，下列关于它的说法正确的是（） A．属于混合物B．氧元素的质量分数最小 C．不属于糖类物质D．氢、氧两种元素的质量比为1:8 9．实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是（） A．检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中 B．在稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿玻璃棒 ．．．缓慢注入水中 C．配制NaCl溶液，量取水时，俯视读数会导致浓度增大。 D．在CO还原Fe2O3实验中，通入CO后，应立刻用酒精灯加热 10．下列实验设计合理的是（） A．欲除去CaO中的混有CaCO3，可加入过量的稀HCl B．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来C．欲除去NaNO3溶液中混有的Cu(NO3)2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤D．欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液 二、填空题（每空1分，共10分） 11．在横线(1)(2)(3)处用化学用语填空： 12．右图为元素X的原子结构示意图： (1)元素X的名称是； X (2)该元素属于元素(填“金属”或“非金属”)； (3)该元素在化合物中通常显价； 13．化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题： (1)测土壤溶液的酸碱度常用； (2)检验软水和硬水常用； (3)在水的净化中常用的除臭剂是； (4)用分子的知识解释“缉毒犬”能够辨别气味，发现毒品的原因是。
吉林毓文中学2015—2016学年上学期高三第一次月考 语文试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分，其中第Ⅰ卷三、四题为选考题，其它题为必考题。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 3．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号正确填涂在答题卡上，条形码贴好。 第I卷阅读题 甲必考题 一、现代文阅读(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，完成l～3题。 礼仪文化与社会主义核心价值观 中国礼仪文化博大精深，蕴含着丰富的思想内涵，代表着社会的价值观念。从基本框架看，礼仪文化蕴含着善良、和谐、秩序的价值观念。第一，追求善良的价值观念。从个人的视角看，礼仪是一种“向善”的价值追求。孟子认为，“辞让之心，礼之端也”，它同“恻隐之心”、“羞恶之心”、“是非之心”皆为“善端”，由此形成仁、义、礼、智“四德”，进而达到至善。礼仪表现出善良的人性，雍容大度的仪态，彬彬有礼的行为，庄重诚敬的仪式，表明与人为善的态度，善良宽容的心灵。第二，追求和谐的价值观念。从社会的视角看，礼仪是一种“为和”的价值追求。儒家强调，“礼之用，和为贵”。礼仪是以建立和谐关系为目标的行为规范，礼让包含对自我的克制，对他人的理解，体现以礼待人的尊重，乐群贵和的美德。第三，追求秩序的价值观念。从国家的视角看，礼仪是一种“有序”的价值追求。“礼，经国家，定社稷，序民人，利后嗣者也”，“国无礼则不宁”。孔子以礼为基础，提出一套完整的规范体系，进而建立有条不紊的社会秩序。礼仪是经世治国的道德秩序，人们遵循礼仪规范，各就其位，各司其职，国家就会秩序井然。 中国礼仪文化根植于传统社会，不可避免地带有封建思想的印迹。然而，遵循“取其精华，去其糟粕”的原则，挖掘其中的合理内核，就可以提炼一些超越时空的价值观念。将礼仪文化中蕴含的向善、为和、有序的价值观念，放进现代文化的框架下进行科学的阐释，就
溶液的酸碱度测定12 1、请你阅读下列一篇来自中央《焦点新闻》的报道，并回答有关问题： 这里原本有一条清澈的小河，xx年这里被规划为工业区，相继建起了水泥厂，小型造纸厂、化工厂、化肥厂…如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天冲，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了．其中污染物主要有泥沙、碎塑料、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（含量较高）等． （1）若要测定河水的酸碱度，可选用下列选项中的（______） A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸D．稀盐酸 （2）欲除去污水中的固体物质，可采用的操作有：沉淀、______等． （3）欲除去污水中的臭味，可采用的物质有______（写出一种） （4）小红认为经过（2）（3）处理后的水为硬水，请你设计简单的实验方案加以验证 实验步骤实验现象实验结论 （5）请你提出保护水资源的两条建议：______、______． 2、现有以下实验仪器，请按要求填空： （1）仪器⑤的名称是______；配制一定质量分数的氯化钠溶液，以上仪器需用到的有______（填序号），还缺少的仪器是______（填名称）． （2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置．当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的______（填“a”或“b”）通入；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的______（填“a”或“b”）导入． （3）下列对实验操作的叙述正确的是______（填序号）． ①测定溶液pH时先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较； ②过滤时漏斗下端位于烧杯口上方，不能接触烧杯内壁；
王金成简历 王金成 ，男，博士，副教授。1984年吉林大学化学系毕业，获学士学位，同年9月分配到中国人民解放军大连医学高等专科学校任教。1998年考入大连理工大学化工学院环境工程系攻读硕士学位，2001年毕业获硕士学位；2002年考入中国科学院大连化学物理研究所分析化学专业攻读博士学位，2006年毕业获博士学位。毕业后至今在中国科学院大连化学物理研究所从事分离材料、分离分析新技术新方法研究。 发表论文情况如下： 1.J incheng Wang, Rongbo Guo, Jiping Chen, Qing Zhang, Xinmiao Liang. Phenylurea herbicides-selective polymer prepared by molecular imprinting using N-(4-isopropylphenyl)-N_-butyleneurea as dummy template :Analytica Chimica Acta540 (2005) 307–315 2.Peipei Qi, Jincheng Wang, Jing Jin, Fan Su, Jiping Chen, 2,4-Dimethylphenol imprinted polymers as a solid-phase extraction sorbent for class-selective extraction of phenolic compounds from environmental water, Talanta, (2010), 81:1630-5; (IF 3.29) 3. Peipei Qi, Jincheng Wang, Liandi Wang, Yun Li, Jing Jin, Fan Su, Yuzeng Tian, Jiping Chen, Molecularly imprinted polymers synthesized via semi-covalent imprinting with sacrificial spacer for imprinting phenols, Polymer (2010), doi: 10.1016/j.polymer. 2010.09.037; (IF 3.57) 4.王金成金静 熊力 陈吉平 微萃取技术在环境分析中的应用 色谱 2010，28：1—13 5.王金成徐青 薛兴亚 章飞芳 梁鑫淼 苯基脲除草剂分子印迹聚合物的制备及识别性能研究 高等学校化学学报 2006，27:1227-1231 6.徐青，王金成，郭志谋 中药组分选择性分离材料的研究 世界科学技术-中医药现代化 2006，8，74-78 王金成薛大明 全燮 熊力 杨凤林 赵雅芝 微波辐射处理活性艳蓝KN-R 的研究环境科学学报 2001, 21: 628-630 7.王金成，郑衍生 在磺基水杨酸存在下微量进样乙炔-空气火燃原子吸收光谱法测定锶的研究
2016年吉林省长春市中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意：每题1分，共10分） 1．空气的成分中，约占总体积78%的气体是（） A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳 2．下列现象中，一定发生化学变化的是（） A．石蜡熔化B．酒精挥发C．木条燃烧D．水结成冰 3．下列物质中，由分子构成的是（） A．硫酸铜B．金刚石C．水D．氢氧化钠 4．如图所示实验操作中，正确的是（） A．加热试管中的液体B．用橡胶塞塞住试管C．向试管中滴加液体D．向试管中倾倒液体5．下列说法中，错误的是（） A．氢气、石油都是储量丰富的清洁能源 B．滥用化肥、农药会造成水体污染 C．油脂、糖类都是人体所需的营养物质 D．用灼烧法可区分羊毛和合成纤维 6．某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O 22CO 2 +2H 2 O，下列说法正确的是（） A．X 的化学式是C 2H 4 B．该反应属于置换反应 C．O 2 中氧元素的化合价为﹣2
D．CO 2 中碳、氧元素的质量比为1：2 7．下列对有关事实的解释，错误的是（） A．酒精需要密封保存﹣﹣酒精分子在不停运动 B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成 C．过氧化氢分解属于化学变化﹣﹣过氧化氢分子本身发生变化 D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红﹣﹣两种溶液中都存在酸根离子8．下列说法中，正确的是（） A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发 B．CH 4、C 2 H 5 OH都能作燃料 C．Al（OH） 3 、NaOH都能治疗胃酸过多症 D．CO 2、SO 2 都是有毒气体 9．下列说法中，错误的是（） A．加热挥发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅 B．未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应，产生大量气泡 C．将CO 2通入澄清石灰水中，未见混浊，可能是CO 2 中混有HCl气体 D．将红热的木炭缓慢地插入盛有O 2的集气瓶中，能够充分利用瓶中O 2 ，有利于实 验现象的观察 10．下列实验能达到相应目的是（） A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu（NO 3） 2 溶液，过滤 B．除去CaCl 2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH） 2 固体，过滤 C．验证BaSO 4中含有BaCO 3 ：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生
2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高一（上）期末物理试卷 （理科） 一、单项选择题（以下8道题中，每题只有一个正确答案，每题4分，共32分） 1．如图，有黑白两条毛巾交替折叠地放在地面上，在白毛巾白勺中部用线与墙壁连接着，黑毛巾白勺中部用线拉住，设线均水平，欲将黑白毛巾分离开来，若每条毛巾白勺质量均为m，毛巾之间及其跟地面间白勺动摩擦因数均为μ，则将黑毛巾匀速拉出需加白勺水平拉力为（） A．2μmg B．4μmg C．6μmg D．5μmg 2．如图，光滑斜面固定于水平面，滑块A、B叠放后一起冲上斜面，且始终保持相对静止，A上表面水平．则在斜面上运动时，B受力白勺示意图为（） A．B．C．D． 3．物体运动白勺速度方向、加速度方向与作用在物体上合力方向白勺关系是（）A．速度方向、加速度方向、合力方向三者总是相同白勺 B．速度方向可与加速度方向成任何夹角，但加速度方向总是与合力方向相同 C．速度方向总是和合力方向相同，而加速度方向可能和合力相同，也可能不同 D．速度方向与加速度方向相同，而加速度方向和合力方向可以成任意夹角 4．如图所示是采用动力学方法测量空间站质量白勺原理图，若已知飞船质量为3.0×103kg，其推进器白勺平均推力为900N，在飞船与空间站对接后，推进器工作5s内，测出飞船和空间站速度变化是0.05m/s，则空间站白勺质量为（） A．9.0×104kg B．8.7×104kg C．6.0×104kg D．6.0×103kg
5．如图所示，质量为m白勺小球用水平轻弹簧系住，并用倾角为30°白勺光滑木板AB托住，小球恰好处于静止状态．当木板AB突然向下撤离白勺瞬间，小球白勺加速度大小为（） A．0 B．C．g D． 6．如图所示，在水平向右做匀加速直线运动白勺平板车上有一圆柱体，其质量为m且与竖直挡板及斜面间均无摩擦．当车白勺加速度a突然增大时，斜面对圆柱体白勺弹力F1和挡板对圆柱体白勺弹力F2白勺变化情况是（斜面倾角为θ）（） A．F1增大，F2不变B．F1增大，F2增大 C．F1不变，F2增大D．F1不变，F2减小 7．以初速度v0竖直向上抛出一质量为m白勺小物体．假定物块所受白勺空气阻力f大小不变．已知重力加速度为g，则物体上升白勺最大高度和返回到原抛出点白勺速率分别为（） A．和 B．和 C．和 D．和 8．将一只皮球竖直向上抛出，皮球运动时受到空气阻力白勺大小与速度白勺大小成正比．下列描绘皮球在上升过程中加速度大小a与时间t关系白勺图象，可能正确白勺是（）
吉林省实验中学2019届高三一模 语文试题 命题人：许凤君、刘思鹏、卢军良、潘丽、曹家强审题人：卢军良 本试卷满分150分，考试时间150分钟。 第I卷阅读题 甲必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题 “宫斗剧”的文化本质 顾名思义，“宫斗剧”中几乎所有的故事都发生在与世隔绝的后宫中，“斗”是其核心情节和叙事重心。而在这个尔虞我诈的战场上厮杀的，是一群原本娇弱的贵族女性。她们拼死争斗的目标只有一个：皇帝的雨露和恩宠。在这些后宫女子的人生中，只要是为了争宠和固荣，一切手段与权谋都被认为是合理的。故事中的所有人物都表现出对这种价值观的绝对认同，没有质疑和反叛，没有对与错、善与恶的区分，所异者只有手段的高下与计谋的成败，以及由此带来的命运的迥然分野。但即便如此，这些智计百出的女子在强大的男权和君权面前，仍然是不堪一击的。她们的得势与失宠，都在皇帝的一念之间。尊贵如皇后、贵妃，渺小如宫女，都不过是帝王手中的一颗棋子。身处其中的女性，因而对自身的险恶处境有着强烈的危机意识和高度的敏感，种种拿不上台面的阴狠伎俩，正是她们在“斗争”中寻找到的应对之策。换句话说，她们不过是在重演“以恶制恶”的套路。 从本质上看，“宫斗剧”属于娱乐至上的“戏说历史”，虽然不承担再现真实的任务，但也存在着如何选择和利用历史资源的问题。换句话说，电视剧想象力的匮乏和创作水准的低下，只是宫斗题材重复出现的表面原因，更为深层和隐藏的因素，则与我们面对历史的态度密切相关。事实上，“宫斗剧”不过是类型剧的一种。在“宫斗剧”盛行之前，宫廷题材历史剧主要表现为两种类型。以《雍正王朝》、《康熙王朝》、《汉武大帝》为代表的“帝王系列”，着力展示当权者称霸天下的雄心和治理江山的
吉林省2019年初中毕业生学业考试化学试卷 一、单项选择题(每小题1分，共8分) 1．下列变化中，属于化学变化的是 2．下列物质中，属于纯净物的是 A．氧气B．果汁C．空气D．海水 3．水蒸发变成水蒸气，这说明 4．下列物质的使用，不利于人体健康的是 A．用食醋作调味剂B．碳酸钙用作补钙剂 C．食品包装袋内充氮气防腐D．用大量防腐剂保鲜牛奶 5．下列实验操作示意图中，操作正确的是 6．下列说法中，不正确的是 A．活性炭能将硬水软化B．不锈钢是一种合金 C．铁制品表面刷漆能防锈D．塑料属于合成材料 7．右图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A．硝酸钾的溶解度受温度影响不大 B．100g水最多能溶解30g硝酸钾 C．降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 D．20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大 8．根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是 A．用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性 B．用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3KNOa和K2CO3 C．用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4 D．用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO4 二、填空题(每空1分，共12分) 9．蔗糖是食品中常用的一种甜味剂，它能为人体补充的营养素是，将糖溶于水形成溶液，该溶液中水是。 10．干电池的主要成分是锌、石墨、二氧化锰和氯化铵等。请回答下列问题： ⑴石墨的化学式是； ⑵二氧化锰(MnO2)中氧元素的化合价为； ⑶氯化铵(NH4C1)中氯离子的符号是； ⑷废旧电池的回收利用不仅可以节约资源，还可以减少对的污染；
11．请根据物质的组成、结构、性质之间的关系，回答下列问题： ⑴铜可用作电线，原因是； ⑵CaO能与H2O反应，可用于； ⑶H2O与H2O2的元素组成相同，但化学性质不同，原因是；12．2019年1月17日，某市发生天然气爆炸事故。 ⑴从燃烧的条件分析：因为天然气具有性，所以泄漏后与接触，遇明火发生爆炸； ⑵爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是。 三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） 13．右图是钙元素在元素周期表中的相关信息及钙原子结构示意图，请根据信息回答问题： ⑴钙元素的相对原子质量是； ⑵钙原子在化学反应中易(选填“得”或“失”)电子； ⑶钙原子的结构示意图中，m的数值是。 14．能源与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题： ⑴氢气是清洁燃料，氢气在氧气中燃烧的化学方程式为 ⑵煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，该气体是； ⑶从“低碳经济”的角度分析，在氢能、化石燃料、太阳能、风能等能源中，应尽量减少的使用。 15．请根据金属括动性顺序，回答下列问题： ⑴根据Mg和Fe的排序可知Mg的活动性比Fe ； ⑵要验证Cu和Ag的活动性，可选用溶液。 16．盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： ⑴从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与的反应 ⑵从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有； ⑶利用K2CO3溶液和溶液反应，可制取KOH。 四、实验与探究题(每空1分。化学方程式2分，共12分) 17．请观察下列实验装置示意图，回答问题： ⑴装置C中仪器a的名称是； ⑵在实验室里用A作发生装置，可制取CO2或； ⑶在制取CO2时，用来检验生成的气体是CO2； ⑷若用装置B干燥CO2，则瓶中盛放的液体应是，要收集CO2，可选择的装置是。 18．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。 [推理假设] 上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
吉林毓文中学2017-2018学年度上学期高二年级期中考试 数学学科试题（理科） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1、在等差数列{}n a 中,若244,2a a ==,则6a =（ ） A ．1- B ．0 C ．1 D ．6 2、命题“2 000,23≥x x x ?∈+N ”的否定为（ ） A.2000,23≤x x x ?∈+N B.2,23≤x x x ?∈+N C.2000,23x x x ?∈+
7、设x,y 满足约束条件?? ? ??≤-≥+≤+,1 011 y x x y x 则目标函数2+=x y z 的取值范围为（ ） A.[]3,3- B.[]2-,3- C. []2,2- D.[]3,2 8、下列命题错误的是（ ） A ．命题“若220x y +=，则0x y ==”的逆否命题为“若,x y 中至少有一个不为0，则 220x y +≠” B ．若命题p ：2000,10x x x ?∈-+≤R ，则p ?：2 ,10x x x ?∈-+>R C ．ABC ?中，sin sin A B >是A B >的充要条件 D ．若p q ∧为假命题，则p 、q 均为假命题 9、若b a >，y x >，则下列不等式中不正确的是（ ） A ．y b x a +>+ B ．b x a y -<- C ．y a x a ||||> D ．y b a x b a )()(->- 10、下列各函数中，最小值为2的是（ ） A ．1y x x =+ B ．1sin sin y x x =+，(0,)2 x π∈ C ．2y = D ．24-+ =x x y 11、若不等式2 10x ax ++≥对于一切10,2x ? ?∈ ??? 成立，则a 的最小值是 （ ） A ．0 B ． –2 C ．- 5 2 D ．-3 12、 若数列{}n a 满足 110n n p a a +-=，p N n ,*∈为非零常数， 则称数列{}n a 为“梦想数列” .已知正项数列1n b ?? ???? 为“梦想数列” ，且99123992b b b b =，则892b b +的最小值是（ ） A ．2 B ．4
气体的净化和除杂29 1、欲测定大理石样品中CaCO3的质量分数．某同学设计了下图的装置．（提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸具有吸水性）． （1）仪器a的名称是，说说其用途，装置A中反应的化学方程式为；（2）在实验中装置C的作用是；要测定大理石样品中CaCO3的质量分数，除了加入足量的稀盐酸，还需要测量的数据是（填选项）； ①大理石样品的质量②浓硫酸实验前后的质量 ③氢氧化钠溶液实验前后的质量④稀盐酸的质量分数 （3）实验结果测得CaCO3的质量分数往往偏小，原因是． 2、下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题： （1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→→→．D装置中NaOH的作用是． 如果导管连接错误，后果是． （2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为，反应方程式为．用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是． （3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体． 资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下： 温度（℃）10 20 40 60 80 100 溶解度（g/ 64 85 138 203 285 376
100g水） 利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）： 请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称． ①化学式：A ； ②操作名称：ⅠⅡⅢ． ③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是． 3、 如图是某同学用浓盐酸和锌反应制取氢气、除杂、干燥并且检验氢气性质的实验．试回答 下列问题： 已知：A中盛有浓盐酸和锌 B 中盛有氢氧化钠溶液 C中 紫色的石蕊D中盛有浓硫酸 （1）写出A中制取氢气的化学方程式 （2）图B是除杂的装置，其化学方程式为 （3）图C中紫色的石蕊，证明杂质已经除尽． （4）图D用来干燥气体，这是利用了浓硫酸的． （5）在图E中，点燃氢气之前应注意的事项为 （6）若将A中的浓盐酸换成稀硫酸，可以省略装置B和C，这是因为． 4、如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回
因科研工作需要，清华大学化学工程系刘凯课题组招聘博士后2-3名。 一、导师简介 刘凯，清华大学化工系教研系列助理教授，特别研究员，博士生导师。2005-2009年吉林大学化学学院本科，2009-2014年清华大学化学系博士（导师：张希教授），2014-2019年斯坦福大学博士后（合作导师：崔屹教授），2019年七月初入职。以第一作者身份在国际知名学术期刊（如ScienceAdvances，JACS，Joule，Angew Chem，Adv Mater等）发表论文15篇，其中三篇论文为ESI高被引论文。研究成果多次被Science，Nature Materials，NPG Asia Materials等学术刊物撰专文Highlight和报道，同时也被CNN，BBC和科技日报等媒介报道。总被引2800多次，h-指数为31。 2019年入选中组部“海外高层次人才引进计划”，曾获瑞士Dinitris N. Chorafas青年研究奖等多项奖励。 更多详情，欢迎访问课题组网站： 二、课题组研究方向： 1. 新能源高分子储能材料方向，如锂离子电池高分子固态电解质，液态电解质，高分子隔膜。
2. 电池安全研究。发展表征电池热失控的方法，制备电池安全材料。 三、申请条件和要求： 1.申请人应符合清华大学博士后基本申请条件；已取得博士学位，或近期能顺利答辩获得博士学位者； 2.电化学，能源材料化学，高分子化学与物理等相关研究背景，具有有机和高分子合成功底的优先； 3.热爱科研工作，具有较强的实验和系统分析能力，团队合作和组织协调能力突出。 四、工作待遇： 按照清华大学相关规定执行。具体包括如下方面： 1.薪酬： 根据清华大学博士后管理相关政策执行。另外，课题组将根据工作能力和表现，提供额外补贴。此外，课题组积极支持并指导博士后申请人及在站博士后申报各类博士后人才支持计划：（1）若入选清华大学“水木学者”计划，年薪25~30万元，并享受国家住房补贴万元/年，以及相关物业和采暖补贴；（2）若入选“博士后创新人才支持计划”（简称“博新计划”），两年60万资助，其中40万为博士后日常经费，20万为博士后科学研究基金；3）若入选“博士后基金特别资助计划”，年薪18万。 2.住房： 可租住清华大学博士后公寓，或享受学校租房补贴万元/年。 3.子女入学：
吉林省2019年初中毕业生水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H-10-16C1-35.5K-39 一、单项选择题(每小题1分,共10分) 1.2019年是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是 A.侯德榜 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.拉瓦锡 2.通常情况下,空气中体积分数约占21%的气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.下列有关分子、原子说法错误的是 A.很小 B.不断运动 C.有间隔 D.不可分 4.下列实验操作正确的是 5.下列说法错误的是 A.NaHC O3俗称小苏打 B.CaC O3可用作补钙剂 C.N a2C O3俗称火碱 D.K2C O3属于钾肥 6.下列实验现象描述正确的是 A.铁丝燃烧时发出耀眼白光 B.红磷燃烧时产生大量白雾 C.氢气燃烧时发出黄色火焰 D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 7.下列化学方程式书写正确的是 A.2H20==2H2+O2 B.2KMn O4==K2Mn O4+Mn O2+O2 C.BaC l2+Na2C O3==2NaCl+BaC O3↓ D.Zn+H2S O4==ZnS O4+H2 8.下列说法正确的是 A.点燃可燃性气体前要验纯
B.稀释浓硫酸时将水倒人浓硫酸中 C.蒸发食盐水时出现固体就停止加热 D.配制溶液时用量筒溶解固体物质 9.向盛有定量固体的烧杯中加人某溶液,固体质量変化与下图相符的是 A.Mn O2中加人H2O2溶液 B.Cu-Zn合金中加人稀HCl C.CuO中加人稀H2S O4 D.BaC O3中加人稀HN O3 10.下列实验方案设计不能达到实验目的的是 溶液除去NaN O3溶液中的CuS O4 A.用Ba（OH） 2 B.用N a2C O3溶液鉴别NaOH溶液和CaC l2溶液 C.用稀H2S O4、Fe2O3,和NaOH溶液制各Fe（OH） 3 D.用酚酞溶液检验Ca0中是否含有Ca（OH） 2 二、填空题(毎空1分,共10分) 11.如右图所示。用化学符号填空。 (1) (2) (3) 12.化学与我们的生活联系密切。 (1)生活中通过的方法可以降低水的硬度。
吉林市普通高中2009-2010年学年度下学期模块（选 修）教学质量检测 语 文 试 卷 本试卷分第I卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，其中第I 卷第三、四题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷 阅读题 （70分） 甲 必考题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 “鲁迅”在教材中也应与时俱进 被誉为“民族魂”的鲁迅作品在中学语文教材中被删减的消息引发各界热议。支持删减者拿出“一怕文言文，二怕写作文，三怕周树人”的顺口溜做论据，反对删减者认为鲁迅精神到什么时候也不能丢。 删与不删双方争执不下，让编教材的老师们好生为难。依我看来，鲁迅的文章，删点为妙。鲁迅是生活在上世纪早期的人，虽然 是“白话文学运动的健将”，但毕竟是旧社会走过来的人，又曾在日本留学，文风难免古风萦绕，中西夹杂，拗口难懂。不只学生看了如吃了“摇头丸”，就是老师们讲起来都觉得头疼。删除一点这样的文章，可能师生们都会拍手称快，会有一种如释重负的感受。 但鲁迅是中国文学史上的“硬汉”形象，毛主席就说过“鲁迅的骨头是最硬的，他没有丝毫的奴颜和媚骨……鲁迅是在文化战线上，代表全民族的大多数，向着敌人冲锋陷阵的最正确、最勇敢、最坚决、最忠实、最热忱的空前的民族英雄。鲁迅的方向，就是中华民族新文化的方向”，删了鲁迅杂文，换了金庸的武侠小说，会不会无意中让祖国的花朵们误入迷途？ 鲁迅不是常青树，但他的精神是不朽的，所以至今被人们深深地怀念。中国有个古老的新词，叫“与时俱进”。对于鲁迅的文章，照抄照搬，“拿来主义”，是不是违背了鲁迅先生的初衷？我们学的是鲁迅的精神，而不是他夹杂着日式表达的拗口白话。在教材中删除鲁迅的原文，难道不能用新时代具有鲁迅精神的文章“取而代之”？ 新时代有没有活着的鲁迅？我看，肯定是有的。否则鲁迅逝世了，中国岂不真的折了“脊梁”？当今社会拿着“匕首投枪”，对不平、不公、不正大声疾呼，叹国人之麻木，怒国人之不争的大有人在，针砭时弊的好文章也比比皆是，编辑们选用他们的文章进入教材，既继承了鲁迅之精神，又克服了讳涩难懂之弊端，两全其美，何