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浙江高考选考科目模拟试题(五)
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16
Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．(2015·安徽理综，9)下列有关说法正确的是()
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2．(2015·浙江金华十校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．1 mol·L－1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为N A
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N A
C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N A D．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01N A
3．(2014·北京春季会考，22)下列说法中，正确的是()
A．CH4的摩尔质量是16 g
B．1 mol O2的体积是22.4 L
C．18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023
D．0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol/L
4．(2015·浙江瑞安中学月考)实验室中需要配制1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()
A．950 mL容量瓶B．500 mL容量瓶
C ．1 000 mL 容量瓶
D ．任意规格的容量瓶
5．(2016·金华十校高一调研)下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A ．少量的钠保存在煤油中
B ．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C ．漂白粉要密闭保存
D ．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中
6．(2016·金华十校高一调研)下列关于氯的说法正确的是( )
A ．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B ．实验室制备Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集
C ．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物
D ．1.12 L Cl 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏加德罗常数)
7．(2013·浙江6月学考，15)将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是( )
A ．无明显现象
B ．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C ．金属钠浮于液面上，四处游动
D ．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
8．(2014·浙江1月学考，6)在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
中，还原剂是( )
A ．C
B ．H 2SO 4
C ．CO 2
D ．SO 2
9．(2014·浙江6月学考，19)下列离子方程式正确的是( )
A ．Zn 与稀H 2SO 4反应：Zn ＋H ＋===Zn 2＋＋H 2↑
B ．Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑
C ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===2Cl －＋H 2O
D ．MgCl 2溶液与过量氨水反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
10．(2015·浙江湖州联考，1)化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )
A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等程度抵抗力，56 ℃不能完全灭活，60 ℃ 30 min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率11．(2014·浙江1月学考，1)汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()
A．氮氧化物B．氮气
C．水蒸气D．氧气
12．(2013·浙江会考，1)2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，
U，235 92U原子核内的质子数为()
内含可用作核反应堆燃料的235
92
A．92 B．143 C．235 D．327
13．(2015·浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()
X
Y Z W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
14．(2013·浙江6月学考，6)下列化学用语中，正确的是()
A．Mg原子结构示意图
B．NaCl的电子式
C．CO2分子的结构式O—C—O
D．乙烯的结构简式CH2CH2
15．(2014·浙江6月学考，22)下列叙述不正确的是()
A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决
D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求16．(2014·浙江6月学考，13)下列基本实验操作中，不合理的是()
A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B．可用湿润的pH试纸检验氨气
C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
17．(2015·浙江宁波镇海中学学考模拟，9)下列仪器中，不能用来振荡或摇匀液体的是()
18．(2015·浙江绍兴模拟，3)某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()
A．用25 mL量筒量取18.65 mL水
B．用广范pH试纸测得某溶液的pH为5
C．称取10.1 g NaOH时，取出标为10 g的砝码放在左盘上，并将游码移到0.1 g 的位置
D．用250 mL容量瓶配制100 mL NaCl溶液
19．(2016·云南省学考模拟)关于化学反应与能量的说法正确的是()
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
20．(2015·嘉兴一中高一期末)标准状况下，两种常见气态烃的混合物5.6 L充分燃烧，生成10.08 L CO2(标准状况)和5.4 g水，则下列说法正确的是()
A．混合烃的质量为5 g
B．两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1∶1
C ．两者分别是CH 4和C 2H 2，体积比为1∶4
D ．肯定没有甲烷
21．(2014·浙江金华十校联考期末)下列各组中的两种有机物一定互为同系物的是
( )
A ．CH 4O 和C 2H 6O
B ．
C 2H 4和C 6H 12 C ．C 2H 2和C 4H 6
D ．CH 4和C 3H 8
22．(2014·浙江金华十校联考期末)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A ．v (W)＝3v (Z)
B ．2v (X)＝3v (Z)
C ．2v (X)＝v (Y)
D ．3v (W)＝2v (X)
23．(2016·云南省学考模拟)下列有关原电池的说法正确的是( )
A ．电流流入的一极是正极
B ．溶液中阳离子向负极移动
C ．正极发生氧化反应
D ．化学电池的反应本质是氧化还原反应
24．(2015·浙江效实中学月考)在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g)，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的
是( )
A ．混合气体压强不再发生变化
B ．混合气体质量不再发生变化
C ．反应中CO 与H 2的物质的量之比为1∶1
D ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2O(g)
25．(2015·浙江诸暨中学月考)下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是( )
A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(2015·衡阳八中模拟)(8分)A 、B 、C 是与植物生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质，有机物D 也是生活中
常见的物质，在一定条件下可发生如下反应：D ＋3甲――→点燃3A ＋2B 。它们之间有
如图所示的转化关系：
(1)在化合物A 、B 、C 、D 中所含元素种类完全相同的是________(填序号，下同)和________。
(2)在常温下，A 和B 通过________转化为C 。该过程中________能转化为________能。
(3)写出由C 生成D 的化学反应方程式：________________________________ _______________________________________________________________。
(4)目前化合物B 在大气中的含量呈上升趋势，其对环境造成的影响是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
27．(2015·浙江温州联考)(3分)铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求：所填写的反应物不属于同一类物质，生成物必须填写铁的化合物)。
(1)反应①的化学方程式为______________________________________。
(2)反应②的化学方程式为_______________________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________________________。28．(2015·浙江衢州五校联考，24)(5分)某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：
(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：__________________________
_______________________________________________________________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________
_______________________________________________________________。
(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(选填序号)。
a．A、B之间b．B、C之间
c．C、D之间d．D之后
(4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_____________________________________________
______________________________________________________________。29．(2016·云南省学考模拟)(4分)20 g大理石(含有的杂质与盐酸不反应)与足量稀盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为1.12 L，反应后过滤，所得溶液的体积为200 mL。
(1)所得溶液中Ca2＋的物质的量浓度是________。
(2)大理石中CaCO3的质量分数是________。
30．(加试题)(2013·浙江理综，27)(10分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
请回答下列问题：
(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。
(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______________________________________________
_____________________________________________________________。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
图2
(3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________________________(写出2个)。
(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是________。
A．NH4Cl B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
31．(加试题)(2013·北京理综，28)(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验
探究：
操作现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾；
ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________
______________________________________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_____________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________
_______________________________________________________________。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_________________________ ______________________________________________________________。32．(加试题)(2013·浙江理综，29)(10分)某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚
回答下列问题：
(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是________。
A ．1 mol 柳胺酚最多可以和2 mol NaOH 反应
B ．不发生硝化反应
C ．可发生水解反应
D ．可与溴发生取代反应
(2)写出A →B 反应所需的试剂_____________________________________。
(3)写出B →C 的化学方程式_______________________________________ ____________________________________________________________。
(4)写出化合物F 的结构简式_____________________________________。
(5)写出同时符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式__________________________________________________________________ _______________________________________________________(写出3种)。 ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
②能发生银镜反应。
(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选) 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH 3CHO ―――→O 2催化剂CH 3COOH ――――――→CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4
CH 3COOCH 2CH 3
浙江高考选考科目模拟试题(五)
1．C[Na2CO3固体受热不分解，A项不正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，B项不正确；C项正确；SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，SiO2不是两性氧化物，D项不正确。]
2．C[A项，无溶液体积且溶液中ClO－水解，无法确定ClO－的数目，错误；B 项，标准状况下，乙醇为液态不能使用气体摩尔体积计算，错误；C项，浓H2SO4足量，65 g Zn完全反应生成＋2价锌离子，转移的电子数为2N A，正确；D项，不知道醋酸溶液的体积，无法计算H＋的物质的量，错误。]
3．C[A中摩尔质量的单位应为g/mol；B中没有说明O2是在标准状态况下，故体积不一定为22.4 L；C中18 g H2O的物质的量为1 mol，含有6.02×1023个水分子，故含有的原子总数为3×6.02×1023；D中c(Cl－)＝0.2 mol/L。]
4．C[配制1 mol/L的NaCl溶液970 mL需要用1 000 mL的容量瓶，答案C符合题意。]
5．D[浓盐酸具有挥发性，不能敞口放置，D项说法错误，符合题意。]
6．B[氯元素为活泼的非金属元素，在自界中只以化合态存在，A项错误；Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，B项正确；液氯为纯净物，不是混和物，C项错误；1.12 L Cl2不一定是0.05 mol，D项错误。]
7．D[金属钠密度比乙醇大且能与乙醇反应产生H2，故金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，金属钠将沉入烧杯底部，并产生气泡，D正确。]
8．A[题给反应中碳元素化合价从0价升高到＋4价，碳(C)充当还原剂。] 9．B[A项，电荷不守恒；C项，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O；D项，一水合氨不能拆为离子形式。]
10．C[本题考查绿色化学、硅酸盐产品、蛋白质变性以及燃料的充分燃烧等知识。绿色化学的核心是杜绝污染，而不是先污染后治理，A错误；水晶、玛瑙的主要成分是SiO2，不是硅酸盐工业产品，B错误；通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，但大量的空气会吸收热量以及排出时带走热量而降低热量的利用率，D 错误。]
11．A[汽车尾气中的污染物有氮氧化物、碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳等。]
12．A[235 92U原子核内的质子数为92，质量数是235，中子数是235－92＝143。] 13．D[由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为P＞S＞O，气态氢化物的热稳定性顺序为：H2O＞H2S＞PH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。]
14．A[选项B中NaCl的电子式应为；C项中CO2分子的结构式应为O===C===O；D项中乙烯的结构简式应为CH2===CH2。]
15．B[H2是理想的清洁燃料，但储存和运输不便，因而限制了它在现实生活和生产中的应用，B不正确。]
16．C[稀释浓硫酸时，应向盛有蒸馏水的烧杯中缓缓加入浓硫酸。]
17．A[量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，使用时不能用来振荡或摇匀液体。]
18．B[A项，量筒可精确到0.1 mL，无法量取18.65 mL水，故A错误；B项，广范pH试纸的标准比色卡上的数字只有整数，可用广范pH试纸测得某溶液的pH为5，故B正确；C项，砝码应放在右盘上，故C错误；D项，容量瓶只有一个刻度，配制100 mL NaCl溶液应选用100 mL容量瓶，故D错误。]
19．B[中和反应是放热反应，A项错误；燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，B项正确；断裂化学键需要吸收能量，C项错误；任何化学反应都要遵循能量守恒，但反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D项错误。]
20．C[本题主要考查烃的性质。n(烃)＝
5.6 L
22.4 L·mol－1
＝0.25 mol，n(CO2)＝
10.08 L 22.4 L·mol－1＝0.45 mol，n(H2O)＝
5.4 g
18 g/mol＝0.3，m(C)＝0.45 mol×12 g/mol＝5.4
g，m(H)＝0.6 mol×1 g/mol＝0.6 g，m(烃)＝5.4 g＋0.6 g＝6 g，所以A错；混合烃的平均分子式：C1.8H2.4，必有甲烷，B、D错；故选C。]
21．D [CH 4O 为甲醇，C 2H 6O 可能为甲醚，则不一定为同系物，故A 错误；C 2H 4为乙烯，C 6H 12可能为环己烷，则不一定为同系物，故B 错误；C 2H 2为乙炔，C 4H 6可能为环丁烯，则不一定为同系物，故C 错误；CH 4和C 3H 8均为烷烃，组成和结构相似，组成上相差2个CH 2原子团，属于同系物，故D 正确；故选D 。]
22．C [由化学计量数可知，v (W)∶v (Z)＝1∶1，故A 错误；由化学计量数可知，v (X)∶v (Z)＝2∶3，故B 错误；由化学计量数可知，v (X)∶v (Y)＝2∶4＝1∶2，即2v (X)＝v (Y)，故C 正确；由化学计量数可知，v (W)∶v (X)＝3∶2，故A 错误；故选C 。]
23．D [原电池工作时，电流流入的一极是负极，A 项错误；原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，B 项错误；原电池工作时，正极发生还原反应，C 项错误；化学电池反应过程中发生电子得失，故其本质是氧化还原反应，D 项正确。]
24．C [反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，且由此衍生的其他量不变。A 项，反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强不变，说明反应达到平衡，A 项不符合题意；B 项，该反应中有固体参加，混合气体质量不再发生变化，说明反应达到平衡，B 项不符合题意；C 项，反应中物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能说明反应达到平衡，C 项符合题意；D 项，生成n mol CO 的同时生成n mol H 2O(g)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D 项不符合题意。]
25．B [人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能发生水解，不能提供能量。]
26．解析 由图中转化关系和有机物D 发生的反应可知，甲为O 2，可推知A 、B 分别为H 2O 、CO 2，H 2O 和CO 2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C 为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为乙醇与二氧化碳，则D 为CH 3CH 2OH 。 答案 (1)C D
(2)绿色植物的光合作用 光 化学
(3)CH 2OH(CHOH)4CHO ――→酒化酶2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑
(4)加剧温室效应
27．解析 金属铁可以与非金属(O 2等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO 4、AgNO 3等)发生反应。
答案 A ．H 2O B ．Fe 3O 4 C ．HCl D ．FeCl 2 E ．CuSO 4
F ．FeSO 4(答案合理即可)
(1)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2
(2)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
(3)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
28．解析 (2)氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾和水，反应的化学方程式为：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；(3)制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E ，其中加入浓硫酸，应在C 装置前干燥氯气，则应放在B 、C 之间；(4)氯气有毒，排放到空气中污染环境，需要增加尾气吸收装置，故应在装置D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气。
答案 (1)改长颈漏斗为分液漏斗
(2)KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O
(3)饱和食盐水 b
(4)在装置D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气
29．解析 生成的CO 2气体的物质的量n (CO 2)＝1.12 L÷22.4 L/mol ＝0.05 mol CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋ ＋ CO 2↑＋H 2O
0．05 mol 0.05 mol 0.05 mol
(1)c (Ca 2＋)＝0.05 mol/0.2 L ＝0.25 mol/L
(2)m (CaCO 3)＝0.05 mol ×100 g/mol ＝5 g
w (CaCO 3)＝5 g/20 g ＝0.25即25%。
答案 (1)0.25 mol/L (2)25%
30．解析 (1)Ⅱ式×2－Ⅰ式，即可得反应Ⅲ。
(2)T 1－T 2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO 2被捕获的量随温度升高而提高；T 4～T 5，c (CO 2)又增大，说明平衡逆向移动，温度升高，平衡逆向移动，知ΔH 3＜0；③升高温度，平衡逆向移动，HCO －3离子浓
度减小，CO 2－3浓度增大，pH 逐渐增大，到达新的平衡时，pH 又保持不变。
(3)注意问题要求“提高CO 2的吸收量”，就是要使反应Ⅲ平衡正向移动，可采取
的措施可以是降低温度、增大CO2的浓度。
(4)溶液呈碱性，都可作为CO2的吸收剂，D项HOCH2CH2NH2的—NH2显碱性。答案(1)2ΔH2－ΔH1
(2)①＜②T1－T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4－T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获
③
(3)降低温度，增加CO2浓度(或分压)
(4)B、D
31．解析(1)联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理，其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由于ClO－的强氧化性所致。
(3)检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl－的存在，故实验a、b即围绕Cl－的检验展开。实验a的目的是通过湿润碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无Cl2的干扰。实验b试图通过AgCl的生成来检验Cl－的存在，但应考虑到过量SO2和AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
(4)题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生Cl2。故应设计使用无还原性的稀硫酸来确认其可能性。
(5)①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，无明显变化，排除CaSO3，故X为CaSO4，因CaSO4微溶于水，在取上层清液加入BaCl2溶液时，产生BaSO4沉淀，进一步证明X为CaSO4。
②溶液呈黄绿色是因Cl2溶于水而产生的现象，随着SO2的持续通入，两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－。
答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰
②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
(5)①CaSO4
②SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋
(1)柳胺酚属于多官能团化合物，酰胺水解、酚羟基都能消耗NaOH，苯环上能发生硝化反应和溴代反应。(5)甲酸苯酚酯物质苯环上的氢原子种类是两种或四种，不可能出现三种。因而符合条件的F的同分异构体分别为
浙江省高考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（） A . 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B . 用肥皂水不可以区分硬水和软水 C . 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D . 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 2. （2分） (2018高二上·安平期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A . NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B . Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C . K+、Mg2+、NO3-、SO42- D . Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- 3. （2分） (2020·天津) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（） 元素X Y Z W 最高价氧化物的水化物H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.0013.00 1.570.70 A . 元素电负性：Z 4. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3 B . （CH3CH2）2CHCH3 C . （CH3）2CHCH（CH3）2 D . （CH3）3CCH2CH3 5. （2分） (2019高三上·西安月考) 用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到5 6.0 L的气体(标准状况下)。下列说法正确的是（） A . 阳极只收集到Cl2 B . 电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强 C . 整个过程中共转移电子5 mol D . 原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L 6. （2分）(2020·承德模拟) 实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下： 下列有关说法正确的是（） A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B . 操作1为过滤，操作3为蒸馏 H2SO4（aq） C . 含I－的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生还原反应 D . 含I－和IO3－的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体， 2017年浙江省高考化学模拟试卷（二） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加 试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质所属类别正确的是 A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液B．混合物：水玻璃、胆矾 C．烃：乙烯、氯乙烷D．电解质：冰醋酸、硫酸钡 2．下列仪器名称正确的是 A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．C2H5OH B．NH3C．Na2O D．CH3COONH4 4．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为 SO42－。下列说法中不正确 ．．．的是 A．该反应中Cl2发生还原反应 B．该反应中S2O32－为还原剂，Cl－为还原产物 C．脱氯反应后，溶液的酸性增强 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 A．NH4ClO4B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO3 6．下列说法正确的是 A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 7．下列表示物质结构的化学用语正确的是 2020高考模拟化学试题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确．．．的是（） A．SO 2和NO 2都能使雨水的pH <5.6，造成酸雨 B．生铁、碳素钢属于合金材料，玻璃、水泥属于硅酸盐材料 C．晶体Si 是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．“84消毒液”常用于环境消毒，这是利用了NaClO 溶液的碱性 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验中所选仪器正确的是（） A．配制245mL 0.20mol/L 的NaOH 溶液用250mL 容量瓶 B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 C．用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol/L 高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 3．下列分类标准和分类结果不科学．．．的是()选项分类目标分类标准分类结果 A 化学物质 分散质粒子大小溶液、胶体和浊液B 电解质溶液导电能力强弱强电解质和弱电解质 C 化学反应 有无离子参加或生成离子反应和非离子反应D 有无电子的转移氧化还原反应和非氧化还原反应 4．美国科学家莱夫科维茨利用放射性I 13151研究G 蛋白偶联受体，并揭示了其内在的工作机制，而获得了 诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（） A．在元素周期表中，碘元素属于短周期元素 B．核素I 13151的中子数和质子数之差为80 C．I 13151和I 12751互为同位素，核外电子排布完全相同 D．碘元素原子与第ⅠA 族元素原子之间一定形成离子键 5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L H 2O 含有的电子数等于N A B．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．1mol Al 放入足量冷的浓HNO 3中，反应后转移电数子为3N A D．3.0g C 2H 6中含C—C 键数目为0.7N A 6.下列离子在溶液中能够大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求 A NH 4+、Fe 3+、Cl -、CO 32-溶液澄清透明 B Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-焰色反应呈紫色 C Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3—滴加NaOH 溶液有沉淀产生 D K +、NO 3-、Cl -、CH 3COO — c（K +） 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 浙江省高考化学模拟试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共54分) 1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（） A . 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B . 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C . 醋酸、乙醇、碳酸钙 D . 盐酸、熟石灰、苛性钠 2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（） A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行 3. （2分）下列说法中，正确的是（） A . C和 C原子的中子数相等 B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小 C . 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 4. （2分） (2019高三上·延边月考) CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（） A . CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价 B . CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－ C . 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D . 在CsICl2溶液中滴加HNO3 ，可生成Cl2 5. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-) C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-) D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180 6. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A . 明矾溶液具有丁达尔效应 B . Mg可在CO2气体中燃烧 C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2 D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe 7. （2分）下列化学用语表达正确的是（） A . 乙酸分子比例模型： B . 原子核内有18个中子的原子： C . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D . 过氧化氢电子式： 8. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（） 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol 浙江省2014届高考模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7.下列说法不正确 ．．．的是 A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到 C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的 一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH?→ ?Pd C H2C 3C OCH3 ，其过程符合绿色化学的 原则 D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁 8.下列说法正确的是 A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验 B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸 9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是 A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 2017年高三化学模拟卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题(共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（） A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（） A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式: C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．元素X的单质只存在两种同素异形体 D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32- C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（） 甲乙丙丁 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】 【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是高考理综(化学)模拟试卷(一)
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