（甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）
一、概述
二氧化硫(SO2)又名亚硫酸酐，分子量为，为无色有很强刺激性气体，沸点－10℃；熔点－℃；对空气的相对密度。极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解，20℃溶解。也溶于乙醇和乙醚。二氧化硫是一种还原剂，与氧化剂作用生成三氧化硫或硫酸。
二氧化硫对结膜和上呼吸道粘膜具有强烈辛辣刺激性，其浓度在m3或大于此浓度就能被大多数人嗅觉到。吸入后主要对呼吸器官的损伤，可致支气管炎、肺炎，严重者可致肺水肿和呼吸麻痹。
二氧化硫是大气中分布较广，影响较大的主要污染物之一，常常以它作为大气污染的主要指标。它主要来源于以煤或石油为燃料的工厂企业，如火力发电厂、钢铁厂、有色金属冶炼厂和石油化工厂等．此外，硫酸制备过程及一些使用硫化物的工厂也可能排放出二氧化硫。
测定二氧化硫最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯胺比色法，吸收液是四氯汞钠(钾)溶液，与二氧化硫形成稳定的络合物。为避免汞的污染，近年用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。
二、实验目的
1. 通过对空气中二氧化硫含量的监测，初步掌握甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯酚风光光度法测定空气中的二氧化硫含量的原理和方法。
2.在总结监测数据的基础上，对校区环境空气质量现状（二氧化硫指标）进行分析评价。
三、实验原理
1.二氧化硫的基本性质
二氧化硫（SO2）又名亚硫酸酐，分子量为，为无色有很强刺激性的气体，沸点为-10℃，熔点为℃，对空气的相对密度为。极易溶于水，在0℃时，1L水可溶解 SO2，20℃溶解 SO2，也溶于乙醇和乙醚。SO2是一种还原剂，与氧化剂作用生成SO3或H2SO3。
2.盐酸副玫瑰苯酚分光光度法
测定SO2最常用的化学方法是盐酸副玫瑰苯酚分光光度法，吸收液是Na2HgCl4或
K2HgCl4溶液，与SO2形成稳定的络合物。为避免汞的污染，近年来用甲醛溶液代替汞盐作吸收液。
SO2被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，与盐酸副玫瑰苯胺作用，生成紫红色化合物，用风光光度计在570mm处进行测定。
测定范围为10mL样本溶液中含—20μg SO2。若采样体积为20L，则可测浓度范围为—
m3。
3.方法特点
加入氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰，采样后放置一段时间可使臭氧自行分解，加入磷酸和乙二胺四乙酸二钠盐，可以消除或减小某些重金属的干扰；
空气中一般浓度水平的某些重金属和臭氧、氮氧化物不干扰本法测定；
本方法克服了四氯汞盐吸收=盐酸副玫瑰苯酚风光光度法对显色温度的严格要求，适宜的显色温度范围较宽，为15—25℃，可根据室温加以选择。但样品应与标准曲线在同一温度、时间条件下显示测定；
本方法也克服了汞的污染。
四、实验试剂
（一）吸收液储备液（甲醛——邻苯二甲酸氢钾）：称取邻苯二甲酸氢钾和乙二胺四乙酸二钠（EDTA—2Na）溶于水中，加入 L甲醛溶液，用水稀释至1000ml，混匀。（本试剂由实验室准备）
（二）吸收液使用液：吸取吸收液储备液25ml于250ml容量瓶中，用水稀释至刻度。（学生完成）
（三）氢氧化钠溶液CNaOH=2mol/L：称取4gNaOH溶于50ml水中。（本试剂由实验室准备）
（四）氨基磺酸100ml：称取氨基磺酸，溶解于50ml水中，并加入 2mol/L NaOH溶液pH=5。（本试剂由实验室准备）
（五）盐酸副玫瑰溶液100ml。（本试剂由实验室准备）
（六）碘溶液（1/2 I2=L）：称取碘于烧杯中，加入碘化钾和少量水，搅拌至完全溶解，用水稀释至100ml，储存于棕色瓶中。（本试剂由实验室准备）
（七）淀粉溶液（100ml）：称取可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100ml沸水中，继续煮沸至溶液澄清，冷却后存于试剂瓶中，临用现配。（本试剂由实验室准备）（八）硫代硫酸钠标准溶液（CNa2S2O3=L）。（本试剂由实验室准备）
（九）二氧化硫标准储备溶液：称取亚硫酸钠（Na2SO3）及乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA —2Na）溶于100ml新煮沸并冷却的水中，此溶液每ml含有相当于（320～400）μg二氧化硫。溶液需放置（2～3）小时后标定其准确浓度。
标定方法：吸取二氧化硫标准储备溶液，置于250ml碘量瓶中，加入50ml新煮沸但已冷却的水，碘溶液（1/2 I2=L）及1ml冰乙酸，盖塞，摇匀。于暗处放置5min后，用L硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入2ml 100ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为终点。记录滴定所用硫代硫酸钠标准溶液的体积V，另取水20ml进行空白试验，记录空白滴
定硫代硫酸钠的体积V0 。按下式计算二氧化硫标准储备溶液的浓度：
1000
00
.2002
.32)(32220???-=
O S Na so C V V C
（学生完成）
（十）二氧化硫标准使用液：吸取二氧化硫标准储备液Xml [2
50/0.5SO C ml
ml g X ?=
μ]
于50ml 容量瓶中，用吸收液使用液定容至刻度。（学生完成）
五、测定步骤
（一） 采样
用一个内装8mL 采样吸收液的多孔玻板吸收管，以分钟的流量，采样40分钟。同时，测定气温、气压。据此计算出相当于标准状态下的采样体积V 0。
附：体积换算
V 0=V V ×
273273+V × V
101.3
式中，V 0为相当于标准状态下的样品体积（L ）；V t 为现场采样的体积（L ）；t 为采样时的气温（℃）；P 为采样时的气压（kPa ）。
（二） 标准曲线的绘制
吸取SO 2标准使用液、、、、、与10mL 比色管中，用吸收使用液定容至10mL 刻度处，分别加入氨基磺酸钠溶液，溶液，充分混匀后，再加入盐酸副玫瑰苯胺溶液，立即混匀。等待显色（可放入恒温水浴中显色）。参照表1选择显色条件：
表1 显色温度与显色时间对应表 显色温度/℃ 10 15 20 25 30 显色时间/分钟 40 20 15 10 5 稳定时间/分钟
50
40
30
20
10
根据实验室室温条件，选择20℃对应显色条件进行操作。
依据显色条件，用10mm比色皿，以吸收液作参比，在波长570nm处，测定各管吸光度。
以SO2含量（μg）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
（三）样品测定
采样后，样品溶液转入10mL比色管中，用少量（＜1mL）吸收液洗涤吸收管内容物，合并到样品溶液中，并用吸收液定容至10mL刻度处。按上述绘制标准曲线的操作步骤，测定
（μ吸光度。将测得的吸光度值标在标准曲线上，通过查取或计算，得到样品中SO2的量V VV
2 g）。
六、注意事项
(一)加入氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰，采样后放置一段时间可使臭氧自行分解，
加入磷酸和乙二胺四乙酸二钠盐，可以消除或减小某些重金属的干扰。
(二)空气中一般浓度水平的某些重金属和臭氧、氮氧化物不干扰本法测定。当10ml样
品溶液中含有1μg Mn2+或μg以上Cr6+时，对本方法测定有负干扰。加入环己二胺四乙酸二钠(简称CDTA)可消除L浓度的Mn2+的干扰；增大本方法中的加碱量(如加L的氢氧化钠溶液可消除L浓度的Cr6+的干扰。
(三)二氧化硫在吸收液中的稳定性：本法所用吸收液在40℃气温下，放置3天，损失
率为1%，37℃下3天损失率为%。
(四)本方法克服了四氯汞盐吸收－盐酸副玫瑰苯胺分光光度法对显色温度的严格要求，
适宜的显色温度范围较宽(15～25)℃，可根据室温加以选择。但样品应与标准曲线在同一温度、时间条件下显色测定。
七、实验数据记录及处理
（一）SO2标准储备液浓度的测定
根据上述对SO2标准储备液浓度进行标定，标定结果如下：
表2 SO2标准储备液标定数据
将两组数据分别代入计算公式可得：
C SO 2=
(V 0?V )?C Na 2S 2O 3×32.02
20.00
×1 000
C1 =(17.78?14.76)×0.1024×32.0220.00×1 000=495.11μg /mL
C2 =
(17.78?14.72)×0.1024×32.02
20.00
×1 000=501.66μg /mL
求平均值可得： mL g C so /38.4982
66
.50111.4952μ=+=
（二） SO 2标准使用液使用量计算
根据上述计算结果，可以计算：
V = 5.0μg /mL ×50mL
C SO 2
=
5.0μg /mL ×50mL
498.38μg /mL
=
因此，SO 2标准使用液的使用量应为。
（三） 采样体积换算
根据实验当天气温、气压条件：t = 20℃，P =
V 0=0.5 L /分钟 ×40分钟×
273273+20 × 101.8
101.3
=18.73L
（四） 标准曲线绘制
不同浓度的SO 2标准使用液吸光度测定结果见表3：
表3 不同含量的SO 2标准使用液吸光度测定结果
换算公式： M = μg/mL × L ； 其中：M ——SO 2含量（μg ）；
L ——SO 2标准使用液添加体积。
以SO 2含量（μg ）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线：
采用origin 软件进行线性拟合得： Y = A + B * X
Parameter Value Error
------------------------------------------------------------ A B
------------------------------------------------------------ R SD N P
------------------------------------------------------------ 6 <
------------------------------------------------------------ 得到标准方程：Y=+；
R=，表明吸光度与SO 2含量为正比关系，符合实际。
（五） 实验结果计算
样品经处理后，测得的吸光度为。
根据标准曲线的方程，可计算出样品中SO 2的量V VV 2（μg ）：
mL g Y M so /90.002491
.005249
.02μ=-=
因此空气中的SO 2含量为：
VV 2含量(mg /V 3) =
V VV 2(V g )V 0(L )=0.90μg 18.73L
=0.048mg /V 3
八、 实验结果分析
（一）数据有效性分析
1.本次实验滴定SO2标准储备液时，相对平均偏差为%，测定结果可靠；
2.标准曲线方程R2值为，表明方程符合线性规律，方程可靠；
3.实验最终计算得样品中SO2含量为，符合本方法中“测定范围为10mL样本溶液中含—20μg SO2”的要求，因此选用该实验方法是可靠的；
4.此外，本次实验操作较为规范，计算较为严谨。因此可以认为，本次实验的数据有效性高，结果准确、可靠。
（二）结果分析与评价
根据《环境空气质量标准》（GB 3095-2012）的基本规定以及《广州市环境空气质量功能区区划》（穗府﹝1999﹞23号）的精神，中山大学东校区应当属于大气环境质量一类功能区，执行《环境空气质量标准》（GB 3095-2012）的一级标准。相关标准数据如表4：
表4 SO2浓度限值标准（μg/m3）
平均时间一级浓度限值二级浓度限值
年平均2060
24小时平均50150
1小时平均150500
本次实验受客观条件的限制，以1次采样分析结果模拟小时均值。实验结果得出监测点所在区域SO2浓度为0.048mg/m3（48μg/m3），达到上述标准要求，距离标准限值还有102μg/m3，可认为该浓度符合环境空气质量标准的一级标准，监测点附近空气受SO2污染较小。
九、相关讨论
1.空气中二氧化硫测定方法的对比分析
对目前实验中最常用的两种测量空气中二氧化硫浓度的方法——四氯汞钾-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法和甲醛缓冲液-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法——进行分析比较。
四氯汞钾法在实验成本上远远大于甲醛吸收法。在22℃水浴箱中反应，四氯汞钾
法要30min 后才显色明显，颜色为玫瑰色，稳定性不好。甲醛缓冲液法在同等条
件下13min 就可显色，颜色为红色，稳定性好。四氯汞钾法显色所需时间比甲醛
吸收法久，稳定性比甲醛吸收法差（详见表3）。
对比结论：两种方法检出结果差异无统计学意义，准确度及精确度等方面结果相近。从试剂毒副作用、环境保护、实验消耗成本等方面来看，甲醛缓冲液-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法优于四氯汞钾-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法。
2.空气中二氧化硫测定实验条件的优化。
①选择适宜的测定条件, 减少实验误差, 保证实验结果的准确性
甲醛缓冲溶液吸收—盐酸副玫瑰苯胺分光光度法”测定空气中的二氧化硫时,对实验条件中的显色温度与显色时间要控制得很严格, 否则测定将出现严重偏差。总结出一套用“甲醛法”测定二氧化硫时的显色温度、显色时间控制方法。
选定与室温相接近的控制温度(一般选定巧-25 ℃ ), 利用水浴准确控制显色温度将样品按三个一组分为若干分析测定单元, 每个分析单元之间控制显色反应的时间间隔为5 m in( 间隔时间可视样品个数不同而延长或缩短, 也可根据学生的操作熟练程度而定) ,从而保证每个样品(样品单元)能在规定的时间内显色同样的时间后被测定完毕, 也就保证了样品分析条件的一致性, 使结果准确, 可比性增强。如果超过显色的稳定时间, 测定结果将偏低。由于温度和显色时间对测定样品影响很大, 因此绘制校准曲线应与样品测定同时进行, 以消除因显色温度和时间不同而产生的误差, 同时必须作空白试验。
②合理改进实验器皿, 降低操作难度, 提高教学效率
将“ A 管”所用的比色管改为相同体积大小的试管, 经过多次尝试后, 发现实验精度和准确性不受任何影响, 而且操作过程较以前简单, 学生更容易掌握。因试管中内壁光滑,不滞留溶液, 故“倾倒”过程要求较松, 不需“空干片刻”缩短了操作时间, 降低了操作难度, 也更能保证实验结果的准确度和精密度, 大大提高教学效率。
十、实验结论
1.本次实验采用甲醛溶液吸收——盐酸副玫瑰苯胺分光光度法，绘制出的SO2含量与吸光度标准曲线方程为：Y=+，R=，表明吸光度与SO2含量为正比关系，拟合程度较好，符合实际。
2.本次实验求得测量点空气中的SO2的含量为m3，达到环境空气质量标准的一级标准，但因测量点单一且测量时间较短，该次测量结果并不具代表性，不能完全说明东校区空气中SO2含量的实际情况。
分数 环境监测实验报告 姓名：陈志杰 班级：10级环工一班 院系：水建院 任课教师：杜丹 2012年12 月16 日
内蒙古农业大学西区宿舍楼生活饮用水水质检测分析报告一、西区宿舍楼生活饮用水水质监测目的 1掌握水质现状及其变化趋势。 2为开展水环境质量评价和预测、预报及进行环境科学研究 提供基础数据和技术手段。 3为国家政府部门制定水环境保护标准、法规和规划提供有关 数据和资料。 4对环境污染纠纷进行仲裁监测，为判断纠纷原因提供科学依据。 二、水质监测项目指标 物理指标：水温，臭和味，色度，浊度，透明度，固体物（总固体物，溶解固体物，悬浮物），矿化度，电导率，氧化还原电位。 金属化合物：铝，汞，镉，铅，铜，锌，铬，砷，其他金属化合物如镍、铁、锰、钙、镁、铀。 非金属无机化合物：酸度和碱度，pH，溶解氧（DO),氰化物（简单氰化物，络合氰化物，有机氰化物），氟化物，含氮化合物（氨氮，亚硝酸盐氮，硝酸盐氮，凯氏氮，总氮），硫化物，含磷化合物，其他非金属无机化合物，如氯化物、碘化物、硫酸盐、余氯、硼、二氧化硅。 有机污染物：综合指标和类别指标化学需氧量（COD)，高锰酸盐指数，生化需氧量（BOD)，总有机碳（TOC)，挥发酚，油类。 特定有机污染物：挥发性卤代烃，挥发性有机物（VOCs），多
环芳烃（PAHs)。 底质和活性污泥（污泥沉降比，污泥浓度，污泥容积指数） 二、水质检测方法 实验一pH值的测定 pH值是水中氢离子活度的负对数。pH=-log10αH+。 pH值是环境监测中常用的和最重要的检验项目之一。饮用水标准的pH值的范围是6.5～8.5。由于pH值受水温影响而变化，测定时应在规定的温度下进行，或者校正温度。通常采用玻璃电极法和比色法测定pH值。比色法简便，但受色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度的干扰。玻璃电极法基本不受上述因素的干扰。然而，pH在10以上时，产生“钠差”，读数偏低，需选用特制的“低钠差”，玻璃电极，或使用与水样的pH值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。 本实验采用玻璃电极法测定pH值。 （一）实验目的 掌握玻璃电极法测定pH的方法及原理 （二）实验原理 以玻璃电极为指示电极，与参比电极组成电池。在25℃理想条件下，氢离子活度变化10倍，使电动势偏移59.16mv，根据电动势的变化测量出pH值。两种电极结合在一起能组成复合电极。pH计测量出玻璃复合电极的电压，电压转换成pH值，其结果被显示出来。（三）实验仪器 pH计（PB-21） （四）实验试剂 1．pH=4.003缓冲液（邻苯二甲酸氢钾） 2．pH=6.864缓冲液（混合磷酸盐） 3．pH=9.182缓冲液（硼砂） （五）实验步骤 1．将电极浸入到缓冲溶液中，搅拌均匀，直至达到稳定。 2．按mode（转换）键，直至显示出所需要的pH值测量方式。
实验十四.大气中二氧化硫物质的采集与测试 二氧化硫是主要大气污染物之一，为大气环境污染例行监测的必测项目。它来源于煤和石油等燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼硫酸等化工产品生产排放的废气。二氧化硫是一种无色、易溶于水、有刺激性气味的气体，能通过呼吸进入气管，对局部组织产生刺激和腐蚀作用，是诱发支气管炎等疾病的原因之一，特别是当其它烟尘等气溶胶共存时，可加重对呼吸道粘膜的损害。废气与空气中二氧化硫都是必测内容之一。 表14-1.常用废气二氧化硫手工分析方法及性能比较 测定空气中SO2常用方法有四氯汞盐吸收一副玫瑰苯胺分光光度法、甲醛吸收一副玫瑰苯胺分光光度法等。 两种方法的对比见表14-2
表14-2.环境空气二氧化硫分析方法及性能比较 本实验采用四氯汞盐吸收—副玫瑰苯胺分光光度法。 一.实验目的: 掌握四氯汞钾溶液吸收，盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定大气中二氧化硫浓度的分析原理和操作技术，掌握采样器的使用。 二.实验原理: 空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，据其颜色深浅，用分光光度法测定。按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分为两种操作方法。方法一：含磷酸
量少，最后溶液的pH值为1.6±0.1，呈红紫色，最大吸收峰在548nm 处，方法灵敏度高，但试剂空白值高。方法二：含磷酸量多，最后溶液的pH值为1.2±0.1，呈蓝紫色，最大吸收峰在575nm处，方法灵敏度较前者低，但试剂空白值低，是我国广泛采用的方法。本实验采用方法二测定。方法原理的反应式： HgCl2+2NaCL=Na2HgCl4（四氯汞钠） HgCl2+2KCL=K2HgCl4（四氯汞钾）〔HgCl4〕2-+SO2+H2O→〔HgCl2SO3〕2-+2Cl-＋2H+（二氯亚硫酸汞的络离子）此结合物中加入盐酸付玫瑰苯胺和甲醛的溶液后，先与甲醛反应：〔HgCl2SO3〕2＋HCHO十2H+→HgCl2＋HOCH2SO3H（羟基甲基磺酸） 盐酸付玫瑰苯按在有盐酸存在时，首先褪色成PRA无色酸。 PRA无色酸与HO-CH2-SO3H进一步反应，形成PRA甲基磺酸，呈现玫瑰紫红色。 三.实验仪器与试剂:
空气质量简易检测实验报告范文 铜鼎中学地处江南水乡，这里山清水秀，但由于森林的过度砍伐，水土流失，整体环境恶化，这里的山不再有往日的郁郁葱葱，这里的水不再有往日的清澈见底，这里的天不再有往日的湛蓝清新。为此，我们课题研究小组进行了一个多月的调查研究和具体实验。 我们课题研究小组在指导老师的带领下，对我乡进行了调查走访，了解我乡以往空气质量状况。据上了年纪的老人讲，以前我乡森林多，村边田头到处是高大的树木，不像现在山头只有矮小的灌木林，难见高大的树木，清风送爽，天空瓦蓝瓦蓝的，不像现在天空时时是灰朦朦的，难得一见天空的湛蓝。虽然铜鼎的空气质量状况比较好，但与以前相比，要差很多了。 空气质量状况的好坏，关系着人们的身体健康，如果空气中含有过量的污染物，就会对人体造成极大的影响，导致各种疾病的发生。因此，我们课题研究小组分成四个小组，带着空气采样机对我乡多个地方进行了空气采样，在森林边、河水边、村落旁、闹市区、学校等地方进行了空气采样，通过空气采样机得出的具体数据，并把这些数据带回了实验室进行分析。 随着人们环保意识的提高，室内空气污染问题日益受到人们的重视，据有关资料介绍，室内空气往往比室外空气污染更严重，而我们人类绝大部分时间是在室内度过的，因而，室内空气
污染比室外空气污染对人体的影响更大，所以，我们在进行了室外空气采样之后，又对室内空气质量进行了检测。我们课题研究小组成员带着空气采样机、甲醛检测仪、苯检测仪等仪器对教室、寝室的空气进行了采样和检测，并把实验时局带回了实验室进行了综合分析。 经过我们课题研究小组的检测，我乡室外空气质量状况总体来说较好，空气污染指数小于50，达到了一级标准，但闹市区和村落的空气质量状况不容乐观，空气污染指数53，首要污染物是可吸入颗粒物。而我们生活学习的教室、寝室的空气质量，总体来说状况较好，二氧化硫、二氧化氮、甲醛、苯、甲苯等含量很低，有的甚至不含有，居住条件好，只是物理指标欠佳，新风量低于标准值，寝室相对湿度较大。 空气质量状况直接影响人们的身体健康，影响大自然的和谐发展，关注空气质量，保护空气的清洁，是我们每个公民应尽的义务。针对我们发现的问题，我们的建议是： 1、发动广大群众，广泛植树造林，退耕还林，保持森林覆盖率，是提高空气质量的的重要措施。 2、工业废气经过处理达标后再排放，是治理空气污染的重要举措。 3、工业燃料、生活燃料尽量使用清洁能源，以减少对空气的污染。 4、在室内装修尽量使用无污染的装修材料以减少室内的
实验报告单 …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单 实验名称：探究压缩空气的力量。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？ 假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（越远） 实验记录： 我的结论：（喷气气球充气越多，它跑的距离就越远，说明空气越被压缩，产生的力量越大） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单 实验名称：观察冷热空气对流。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。 实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（白色烟雾向上流动，到冷瓶）3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（白色烟雾没有向下流动） 我的结论：（冷热空气流动的方向是热上升，冷下降） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单 实验名称：研究空气的成份。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（） 实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（蜡烛慢慢熄灭，瓶内水上升一部分）说明：（瓶内帮助燃烧的气体用尽了）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（火柴迅速熄灭）说明：（有一种气体阻止燃烧）3、我初步确定空气中至少有（两）种气体成份。他们的性质是（第一种支持燃烧，第二种不支持燃烧）。4、在老师的指导下，我知道：（支持燃烧的是氧气，不支持燃烧的是二氧化碳），另外空气中还含有（氮气、水蒸气等） …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单
五年级科学下册实验报告单 科学实验报告单1 实验名称物体的沉浮 实验目的观察物体的沉浮 实验材料水槽、水、塑料、小刀、泡沫、橡皮、萝卜、曲别针等各种材料 实验过程实验一：取小石头、木块、橡皮、针等放入水中，观察它们的沉浮。 实验二：1、把水槽放在展台上，从袋中取出泡沫、回形针、萝卜等分别放入水中观察它们的沉浮 2、把小石块、橡皮、泡沫块、萝卜分别切成二分之一、四分之一、八分之一放入水中观察它们的沉浮 实验结论木块、塑料、泡沫在水中是浮的；小石头、回形针在水中是沉的。由同一种材料构成的物体改变它们的体积大小，在水中的沉浮是不会发生改变的。 科学实验报告单2 实验名称影响物体沉浮的因素 实验目的研究物体的沉浮与哪些因素有关 实验材料水槽、小石块、泡沫塑料块、回型针、蜡烛、带盖的空瓶、萝卜、橡皮、一套同体积不同重量的球、一套同重量不同体积的立方体、小瓶子、潜水艇 实验过程实验1.按体积大小顺序排列七种物体，再标出它们在水中是沉还是浮。想一想，物体的沉浮和它的体积大小有关系吗？ 实验2、按轻重顺序排列七种物体，再标出它们在水中是沉还是浮。想一想，物体的沉浮和它的轻重有关系吗 实验结论不同材料构成的物体，如果体积相同，重的物体容易沉；如果质量相同，体积小的物体容易沉。 科学实验报告单3 实验名称橡皮泥在水中的沉浮 实验目的橡皮泥排开水的体积 实验材料水槽、水、塑料、小刀、泡沫、橡皮、萝卜、曲别针等各种材料 实验过程实验一：找一块橡皮泥做成各种不同形状的实心物体放入水中，观察它们的沉浮。 实验二：1、让橡皮泥浮在水面上，用上面同样大小的橡皮泥，改变它的形状，即把橡皮泥做成船形或者空心的，橡皮泥就能浮在水面上。 2、取一个量杯，装入200毫升的水，记录橡皮泥在水中排开水的体积。 实验结论实心橡皮泥质量不变，形状改变，体积也不变，橡皮泥的沉浮不会发生改变。 橡皮泥在水中排开水的体积越大，浮力越大。 科学实验报告单4 实验名称造一艘小船 实验目的比较哪种船载物多 实验材料水槽、若干橡皮泥、若干垫子、玻璃弹子、有关图片 实验过程一、准备1.决定造一艘什么船；2.准备需要的材料。 二、制作1.画出船的设想草图；2.动手制作。 三、改进和完成 1.放到水里试试，找出需要改进的地方； 2.演示、介绍我的小船。 实验结论相同重量的橡皮泥，浸入水中的越大越容易浮，它的装载量也随之增大。
环境空气二氧化硫的测定 甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法 GB/T 15262-94 Ambient air—Determination of sulfur dioxide— Formaldehyde absorbing-pararosaniline spectrophotometry 1 主题内容与适用范围 1.1 主题内容 本标准规定了甲醛副玫瑰苯胺分光光度法测定环境空气中的二氧化硫。 1.2 适用范围 1.2.1 本标准适用于环境空气中二氧化硫的测定。 1.2.2 测定下限： 当用10mL吸收液采样30L时，本法测定下限为0.007mg／m3；当用50mL吸收液连续24h采样300L时，空气中二氧化硫的测定下限为0.003mg／m3。 1.2.3 干扰与消除： 主要干扰物为氮氧化物、臭氧及某些重金属元素。样品放置一段时间可使臭氧自动分解；加入氨磺酸钠溶液可消除氮氧化物的干扰；加入CDTA可以消除或减少某些金属离子的干扰。在10mL样品中存在50μg钙、镁、铁、镍、镉、铜等离子及5μg二价锰离子时，不干扰测定。 2 原理 二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物。在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在577nm处进行测定。 3 试剂 除非另有说明，分析日十均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 3.1 氢氧化钠溶液，c(NaOH)＝1.5mo1／L。 3.2 环已二胺四乙酸二钠溶液，c(CDTA-2Na)＝0.05mo1／L。
称取1.82g反式1，2-环已二胺四乙酸[(trans-l，2-cyclohexylen edinitilo) tetraacetic acid,简称CDTA，加入氢氧化钠溶液(3.4)6.5mL，用水稀释至100mL。 3.3 甲醛缓冲吸收液贮备液。吸取36％～38％的甲醛溶液5.5mL，CDTA-2Na溶液(3.2)20.00mL；称取2.04g邻苯二甲酸氢钾，溶于小量水中；将三种溶液合并，再用水稀释至100mL，贮于冰箱可保存1年。 3.4 甲醛缓冲吸收液。 用水将甲醛缓冲吸收液贮备液(3.3)稀释100倍而成。临用现配。 3.5氨磺酸钠溶液，0.608／100mL。 称取0.60g氨磺酸(H2NS03H)置于100mL容量瓶中，加入4.0mL氢氧化钠溶液(3.1)，用水稀释至标线，摇匀。此溶液密封保存可用10天。 3.6 碘贮备液，c=(1／2I2)；0.1mol/L。 称取12.7g碘(I2)于烧杯中，加入40g碘化钾和25mL水，搅拌至完全溶解，用水稀释至1000mL，贮存于棕色细口瓶中。 3.7 碘溶液，c(1／2I2)＝0.05mol／L。 量取碘贮备液(3.6)250mL，用水稀释至500mL，贮于棕色细口瓶中。 3.8 淀粉溶液，0.58／100mL。 称取0.5g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100mL沸水中，继续煮沸至溶液澄清，冷却后贮于试剂瓶中。临用现配。 3.9 碘酸钾标准溶液，c(1／6KIO 3 )＝0.1000mol/L。 称取3.5667g碘酸钾(KIO3优级纯，经110℃干燥2h)溶于水，移入1000m1容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 3.10 盐酸溶液(1＋9)。 3.11 硫代硫酸钠贮备液，c(Na 2S 2 O 3 )＝0.10mol/L。 称取25.0g硫代硫酸钠(Na 2S 2 O 3 ·5H 2 O)，溶于1000mL新煮沸但已冷却的水中，加 入0.2g无水碳酸钠，贮于棕色细口瓶中，放置一周后备用。如镕液呈现混浊，必须过滤。 3.12 硫代硫酸钠标准溶液，c(Na 2S 2 O 3 )=0.05mol／L。
环境检测实验报告 号：班级编号：二○一一年二月《环境监测实验》成绩评定表类别实验内容（名称）应完成指标已完成指标完成学时成绩实验模块一三角湖水质监测必测DO、氨氮；至少选测一个指标实验模块二工业废水监测必测CO D、悬浮物；至少选测一个指标实验模块三校园环境空气质量监测合作完成SO2，NOX和TSP的采样与测定，计算API，评价校园环境空气质量实验模块四生物或土壤重金属污染监测 1、样品采集、制备与预处理 2、铅、铜、锌等金属离子的测定实验模块五环境环境噪声监测实验模块一三角湖水质监测同组者： 1、1碘量法测定溶解氧 一、实验目的和要求 1、了解溶解氧测定的意义和方法。 2、掌握溶解氧的采样技术。 3、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。 4、了解氧膜电极法测定溶解氧的方法原理。 二、实验原理在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中溶解氧能迅速将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物沉淀。加浓硫酸溶解沉淀后，碘离子被氧化析出与溶解氧量相当的游离碘。以淀
粉为指示剂，标准硫代硫酸钠溶液滴定，计算溶解氧的含量。反应如下： 三、实验仪器 1、250～300mL溶解氧瓶； 2、250mL碘量瓶或锥形瓶。 3、25mL酸式滴定管 4、1mL、2mL定量吸管 5、100mL移液管 四、实验试剂 1、硫酸锰溶液 2、碱性碘化钾溶液 3、1+5硫酸溶液（标定硫代硫酸钠用） 4、0、5%淀粉溶液 5、硫代硫酸钠溶液 6、0、025mol/L重铬酸钾标准溶液 五、实验步骤 1、硫代硫酸钠溶液的标定：在250mL的碘量瓶中加入100mL 水、1、0gKI、5、00mL 0、0250mol/L重铬酸钾标准溶液和 5mL3mol/L硫酸，摇匀，加塞后置于暗处5min，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加入1%淀粉溶液 1、0mL，继续滴定至蓝色刚好消失，记录用量。平行做3份。
实验五 大气中二氧化硫的测定 （盐酸副玫瑰苯胺分光光度法） 一、原 理 大气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，其颜色深浅与SO 2含量成正比，用分光光度法在波长575 nm 处测吸光度。 HgCl 2 + 2KCl = K 2[HgCl 4] [HgCl 4]2- + SO 2 + H 2O = [HgCl 2SO 3]2- + 2H + + 2Cl - [HgCl 2SO 3]2- + HCHO + 2H + = HgCl 2 + HOCH 2SO 3H (羟基甲基磺酸) 二、仪器 （方法二测定） 1．多孔玻板收吸管（用于短时间采样），多孔玻板吸收瓶（用于24h 采样）。 2．空气采样器：流量0～1L/min 。 按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少分 方法一：（含H 3PO 4少）：最终显色PH = 1.6±0.1，显色后溶液呈红紫色，最大吸收波长在548 nm 处，最低检 方法二：（含H 3PO 4多）：最终显色PH = 1.2±0.1，显 色后容液呈蓝紫色，最大吸收波长575nm 处，最低检C Cl HCl ·H 2N NH 2HCl NH 2·HCl+HOCH 2SO 3H → H 2N C NH 2 H -N +-CH 2SO 3H （紫红色络合物） Cl+H 2O+3H ++3Cl - SO 2↑、颜色↑、吸光值↑ 0.75μg/25m L
3．分光光度计。 三、试剂 1．0.04 mol/L四氯汞钾（K2[HgCl4]）吸收液：称取10.9gHgCl2、6.0gKCl和0.070g乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA-Na，用于消除或减少某些金属离子的干扰）溶于水，稀释至1000mL，密闭贮存，可稳定6个月，如发现沉淀，不能再用。 2．2.0 g / L甲醛溶液：量取36 ～ 38 %甲醛溶液1.1mL，用水稀释至200mL，临用现配。 3．6.0 g / L氮基磺酸铵溶液：称取0.60 g氨基磺酸铵（H2NSO3NH4），溶于100mL水中，临用现配。 4．碘贮备液（C1/2I2= 0.10mol/L）:称取12.7g碘于烧杯中，加入40g碘化钾和25mL 水，搅拌至全部溶解后，用水稀释至1000mL，贮于棕色试剂瓶中。 5．碘使用液（C1/2I2= 0.010mol/L）：量取50mL碘贮备液，用水稀释至500mL，贮于棕色试剂瓶中。 6．2g/L淀粉指示剂：称取 0.20g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100mL 沸水中，继续煮沸直至溶液澄清，冷却后贮于试剂瓶中。 7．碘酸钾标准溶液（C1/6KIO3= 0.1000mol/L）： 称取3.5668g碘酸钾（KIO3，优级纯，110℃烘干2h），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。 8．盐酸溶液（HCl = 1.2mol/L）：量取100mL浓盐酸，用水稀释至1000mL。 9．硫代硫酸钠贮备液（Na2S2O3 ≈0.1 mol / L），称取25g硫代硫酸钠（Na2S2O3、5H2O），溶于1000mL新煮沸并已冷却的水中，加0.20g无水碳酸钠，贮于棕色瓶中，放置一周后标定其浓度。若溶液呈现浑浊时，应该过滤。 *标定方法：吸取碘酸钾标准溶液25.00mL，置于250mL碘量瓶中，加70mL新煮沸并已冷却的水，加1.0 g碘化钾，振荡至完全溶解后，再加1.2mol/L盐酸溶液10.0mL，立即盖好瓶塞，混匀。在暗处放置5min后，用硫化硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加淀粉指标剂5mL，继续滴定至蓝色刚好消失。
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环境监测实验报告范文 前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况， 答复上级机关的询问。按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行 文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。体会指的是接触 一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想 法和自己的理解 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 一、监测目的 1、根据布点采样原则布点，确定采样频率及采样时间，掌握测定水质一些常规测定项目的测定方法。 2、对我校流芳校区静思湖水体中的污染因子进行经常性的检测，以掌握水质现状及其变化趋势。 二、静思湖相关资料 1、地质、地貌 江夏区位于湖北省东西部，长江中游东南岸。面积约20xx 平方千米。属于江汉平原向鄂西丘陵过渡地段，区内地形特征为中部高，西靠长江，东向湖区缓斜。地貌以第四系红色粘土组成的网状平原为主，其两侧为平坦的冲积平原，东侧为梁子湖低地。水面积约占总面积的39%。静思湖位于江汉平原中部，江夏区北部，地形平坦。在湖的北侧有一由土堆成的小山，在湖的西侧北边是武工大图书馆，其余都被四周的岸边景观带环绕。湖底河床平坦，
在湖的中心处略微较其他地方深但是不超过5米，其余大多数水深2米。河床主要由地底有机物淤泥，沙石贝类组成。 2、气候 主要属北亚热带季风气候，具有从亚热带向暖温带过渡的特征，气候特点:冬季寒冷湿润，夏季炎热高温。光照充足，热量丰富，无霜期长，降水丰沛，雨热同季。全年均温15～17℃，7月均温为27～29℃，平原地区最高温在40℃以上。全市平均日照1150―2245小时，无霜期在230―300天之间。年均水量在800―1500毫米之间，由于受地形影响，大神农架南部等地为全省多雨中心，江汉平原在梅雨期长的年份常发生洪涝灾害。鄂本北山区昼夜温差较大，年平均气温在15－22之间。 3、降水量 武汉地处北半球中纬度地带，属于亚热带季风（湿润）气候。雨量充沛，但是全市年内降水量分布极不均匀。丰水期4~9月降水量约占全年降水量的69.2%，六七月中旬，西太平洋副热带高压西北侧雨带北上至江淮流域，与北方不断南下的冷空气相遇，在地面上形成持久稳定的准静止锋面，在高空形成近东西向的切变线，故出现梅雨季节，降水量明显增多。并且由于武汉周边密布大大小小数百座大小湖泊水库湿地使得夏季空气中水蒸气含量很高，在遇到炎热晴朗高温天气，当水蒸气急剧上升遇到相对较冷的上层大气时遇冷凝结，短时间的强对流天气也提供了大量的降水。 4、湖周边生物概况水体中的细菌、浮游植物、浮游动物、
实验一大气中二氧化硫的测定（盐酸副玫瑰苯胺分光光度法）一、实验目的 1．掌握二氧化硫测定的基本方法； 2．熟练大气采样器和分光光度计的使用。 二、实验原理 大气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，据其颜色深浅，用分光光度法测定。按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分为两种操作方法。方法一：含磷酸量少，最后溶液的pH值为1.6±0.1；方法二：含磷酸量多，最后溶液的pH值为1.2±0.1，是我国暂选为环境监测系统的标准方法。本实验采用方法二测定。 三、仪器 1.多孔玻板吸收管（用于短时间采样）；多孔玻板吸收瓶（用于24h采样）。 2.空气采样器：流量0—1L/min。 3.分光光度计。 四。、试剂 1.蒸馏水 25℃时电导率小于1.0μΩ/cm。pH值为6.0—7.2。检验方法为在具塞锥形瓶中加500mL蒸馏水，加1mL浓硫酸和0.2mL高锰酸钾溶液（0.316g/L），室温下放置1h，若高锰酸钾不褪色，则蒸馏水符合要求，否则应重新蒸馏（1000mL蒸馏水中加1gKMnO7及1gBa(OH)2,在全玻璃蒸馏器中蒸馏）。 2.甲醛吸收液（甲醛缓冲溶液） (1)环已二胺四乙酸二钠溶液C（CDTA-2Na）=0.050mol/L:称取1.82g反应-1，2-环已二胺四乙酸[（trans-1,2-Cyclohexylenedinitrilo）tetracetic acid简称CDTA]，溶解于1.50mol/LNaOH 溶液6.5mL，用水稀释至100ml。 (2)吸收储备液：量取36%--38%甲醛溶液 5.5mL，加入 2.0g邻苯二甲酸氢钾及0.050mol/LCDTA-2Na20.0mL溶液，用水稀释至100mL,贮于冰箱中，可保存一年。 (3)甲醛吸收液：使用时，将吸收贮备液用水稀释100倍。此溶液每毫升含0.2mg甲醛。 3.0.60%（m/v）氨磺酸钠溶液 称取0.60g氨磺酸（H2NSO3H）,加入1.50mol/L氢氧化钠溶液4.0mL,用水稀释至100mL密
校园环境噪声监测 一、目的要求 （1）掌握环境噪声的监测方法； （2）熟悉声级计的使用； （3）掌握对非稳态的无规则噪声监测数据的处理方法； 二、仪器设备：声级计（GM 1357）、GPS定位器 三、测量点位：6 经纬度：N：33°38.236′ E：117°04.243′ 四、测量条件 （1）天气条件要求在无雨无雪的时间，声级计应保持传声器膜片清洁，风力在三级以上必须加风罩（以避免风噪声干扰），四级以上大风应停止测量。 （2）使用仪器是声级计。 （3）手持仪器测量，传声器要求距离地面1.2m。 五、测定步骤 （1）将学校划分4×5的网格，共20个测点。测量点选在每个网格的交点，若交点位置不宜测量，可移到旁边能够测量的位置。 （2）每组3人配置一台声级计，每2组共用一台GPS定位器。 （3）读数方式用快档，每隔10秒读一个瞬时A声级，连续读取200个数据。读数同时要判断和记录附近主要噪声来源（如交通噪声、施工噪声、工厂或车间噪声、锅炉噪声…）和天气条件。 六、数据处理 环境噪声是随时间而起伏的无规律噪声，因此测量结果一般用统计值或等效声级来表示，本实验用等效声级表示。 （1）将各测点每一次的测量数据（200个）顺序排列找出L10、L50、L90，求出各测点等效声级Leq。 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 88.5 71.5 69.6 67.5 66 64.6 63.1 62.1 60.5 58.2 88.4 71.5 69.5 67.5 65.9 64.6 63 62 60.5 57.7
80.4 71.4 69.4 67.3 65.9 64.5 62.9 62 60.5 57.6 76.7 71.1 69.4 67.1 65.8 64.4 62.9 61.7 60 57.3 76.7 71.1 69.3 67.1 65.8 64.3 62.8 61.6 60 57 76.5 71.1 69.1 67.1 65.8 64.3 62.8 61.5 60 56.6 76 71 69 67 65.5 64.1 62.8 61.4 59.8 56.6 75.1 70.9 69 67 65.5 64 62.7 61.4 59.8 56.6 74 70.8 68.9 67 65.5 64 62.7 61.2 59.6 56.5 73.9 70.7 68.9 66.8 65.5 63.8 62.7 61.2 59.5 56.4 73.7 70.6 68.8 66.7 65.5 63.7 62.7 61.2 59.4 56 73.5 70.5 68.8 66.7 65.4 63.7 62.5 61.2 59.1 55.9 73.4 70.5 68.6 66.7 65.3 63.6 62.3 61.1 58.9 55.9 72.6 70.4 68.3 66.6 65.2 63.6 62.3 61.1 58.8 55.8 72.5 70.4 68.3 66.5 65 63.5 62.2 61 58.6 55.8 72.4 70.3 67.9 66.4 64.9 63.4 62.2 61 58.6 55.2 72.2 70.3 67.9 66.4 64.9 63.4 62.1 60.9 58.6 54.8 72.1 69.8 67.7 66.3 64.9 63.3 62.1 60.8 58.5 53.6 71.7 69.7 67.5 66.2 64.8 63.3 62.1 60.8 58.3 52.1 71.5 69.6 67.5 66.1 64.6 63.2 62.1 60.8 58.3 52.1 （2）结果计算 如：1号点位，根据数据，算得等效连续A声级用Leq1表示。
实验名称：杠杆平衡实验 班级：实验时间： 实验名称杠杆平衡实验 实验器材：杠杆尺、铁架台、钩码 我的猜想：阻力点到支点的距离×钩码数＝动力点到支点的距离×钩码数我这样做： 1.组装杠杆尺，并把杠杆尺调成平衡状态 2.确定杠杆尺一侧的点为阻力点，挂一定数量的钩码 3.在另一侧确定动力点的位置，看看在不同位置上需要挂多少钩码 才能使杠杆尺保持平衡，并记录结果 4.改变阻力点的位置，重复第二步，做三次实验 5.收拾桌面，整理实验器材，把实验器材放回原处 观察到得现象或测量结果： 1.当动力点到支点的距离大于阻力点到支点的距离时，省力 2.当动力点到支点的距离小于阻力点到支点的距离时，费力 3.当动力点到支点的距离等于阻力点到支点的距离时，既不省力， 也不费力 本次实验的得与失：注意不要把钩码乱丢乱放，不要砸伤。
实验名称：杠杆和轮轴 实验器材：螺丝刀每组一把、扳手每组一把。 我的猜想：杠杆和轮轴都能省力 我这样做：1.选几名力气小的同学握螺丝刀的刀柄旋转，力气大得同学握住螺丝刀的刀杆向相反的方向旋转，看谁能取得胜利。2让全班力量悬殊的学生进行游戏，再让同桌的学生试一试，让大家都当一回“大力士”。 3.整理桌面 观察到的现象或者测量结果：使用轮轴和杠杆可以省力，在轴相同的情况下，轮越粗，越省力。 本次实验的得与失：使用螺丝刀小心，在相互比赛时注意安全
实验：研究吊车上的“轮子” 实验器材：铁架台、滑轮、线绳、钩码、测力计 我的猜想：滑轮可以省力 我这样做： 1.检查实验器材是否齐全，测力计指针是否在0刻度处 2.按要求组装定滑轮，在线绳一端挂两个钩码重1N，在线绳另一端拉动 线绳，用测力计向下匀速拉动，测得拉力为1N 3.测出两个钩码加滑轮重量，为1.1N 4.按要求组装动滑轮，向上拉动线绳，滑轮随重物一起上升，用测力计向 上拉动，提起重物加滑轮0.55N的力 5.按要求组装滑轮组，向下拉动线绳可将重物提起，用测力计向下拉，提 起重物加滑轮用了0.55N的力 6.收拾桌面，整理实验器材，把实验器材放回原处 观察到的现象或结果 1.定滑轮可以改变运动方向，不省力 2.动滑轮省力，不可以改变运动方向 3.滑轮组既省力，又可以改变运动方向 我的得与失： 测力计在使用前指针要归零
固定污染源排气中二氧化硫的测定 定电位电解法 Determination of sulpur dioxide from exhausted gas of stationary source Fixed－potential electrolysis method HJ/T57-2000 1、范围 本标准规定了定电位电解法测定固定污染源排气中二氧化硫浓度以及测定二氧化硫排放总量的方法。 2、引用标准 下列标准所包含的条文，在本标准中引用构成本标准的条文，与本标准同效。 GB／TI6157—1996固定污染源排气中颗粒物测定和气态污染物采样方法 3、原理 烟气中二氧化硫（SO2）扩散通过传感器渗透膜，进入电解槽，在恒电位工作电极上发生氧化反应： SO2＋2H2O＝SO4-2＋4H＋＋2e 由此产生极限扩散电流i，在一定范围内，其电流大小与二氧化硫浓度成正比，即： 在规定工作条件下，电子转移数Z、法拉第常数F、扩散面积S、扩散系数D和扩散层厚度δ均为常数，所以二氧化硫浓度c可由极限电流i来测定。
测定范围：15mg／m3～14300mg／m3。测量误差±5％。 影响因素：氟化氢、硫化氢对二氧化硫测定有干扰。烟尘堵塞会影响采气流速，采气流速的变化直接影响仪器的测试读数。 4、仪器 41定电位电解法二氧化硫测定仪。 4.2带加热和除湿装置的二氧化硫采样管。 4.3不同浓度二氧化硫标准气体系列或二氧化硫配气系统。 4.4能测定管道气体参数的测试仪。 5、试剂 5.1二氧化硫标准气体。 6、步骤 不同测定仪，操作步骤有差异，应严格按照仪器说明节操作。 6.1开机与标定零点 将仪器接通采样管及相应附件。定电位电解二氧化硫测定仪在开机后，通常要倒计时，为仪器标定零点。标定结束后，仪器自动进入测定状态。 6.2测定 采样应在额定负荷或参照有关标准或规定下进行。 将仪器的采样管插入烟道中，即可启动仪器抽气泵，抽取烟气进行测定。待仪器读数稳定后即可读数。同一工况下应连续测定三次，取平均值作为测量结果。
校园空气质量检测 综合实验报告 学院 学生姓名 专业 学号 年级 指导老师
2011/12/2 校园空气质量监测 基于我国城市空气以煤烟型污染为主的现状，规定用SO2、NO x和TSP三项主要污染物指标计算空气污染指数(API)，表征空气质量状况。 一、实验目的和要求 1、根据布点采样原则，选择适宜方法进行布点，确定采样频率及采样时间，掌握测定空气中SO 2、NOx和TSP的采样和监测方法。 2、根据三项污染物监测结果，计算空气污染指数(API)，描述空气质量状况。 3、预习教材第三章中的相关内容，在预习报告中列出实验方案和操作步骤，分析影响测定准确度的因素及控制方法。 二、空气中SO2的测定 测定空气中SO2常用方法有四氯汞盐吸收一副玫瑰苯胺分光光度法、甲醛吸收一副玫瑰苯胺分光光度法和紫外荧光法等。本
实验采用甲醛吸收一副玫瑰苯胺分光光度法。（一）实验目的 1.掌握加权缓冲溶液吸收--盐酸副玫瑰红本案分光光度法测定大气中SO2的方法原理 2.掌握大气采样及吸收液采集大气样品的操作 (二) 实验原理 空气中的二氧化硫被甲醛缓冲液吸收后，生成稳定的羟基甲磺酸加成化合物，加入氢氧化钠溶液使加成化合物分解，释放出SO2与盐酸副玫瑰苯胺反应，生成紫红色络合物，其最大吸收波长为577nm，用1cm的比色皿以蒸馏水为参比测定吸光度。 (三) 干扰与消除 1．臭氧：臭氧具有氧化性，易将释放的SO2氧化，影响测定结果。放置20min后，使臭氧自行分解 2．氮氧化物：加氨磺酸钠进行掩蔽
3．温度、酸度、显色时间：影响显色时间。标准溶液和试样溶液操作条件应保持一致。 4 .Fe2+等金属离子：.Fe2+具有一定的还原性，且有可能以盐酸副玫瑰苯胺形成络合物影响测定。当.Fe2+含量为30—60mg/l，加入环已二胺四乙酸钠盐掩蔽铁，或用磷酸代替盐酸配制副玫瑰苯胺使用液掩蔽金属离子的干扰。 (四) 测定步骤 1．采样：用移液管准确移取5mlSO2 吸收液加入多孔玻璃吸收管内。调整好采样器的流量，然后将吸收管的大肚口一端与空气采样器相连，以0.4L/min的流量采样60min，采样时记下当时的温度和气压。 2．标准曲线的绘制： （1）取14支10mL具塞比色管，分成A,B两组，编号，A 组按表配置标准色列
五年级下册科学实验报告
实验 名称 实验 组别 实验步骤： 实验一：找一块橡皮泥做成各种不同形状的实心物体放入水中，观察它们的沉浮。 实验二：1、让橡皮泥浮在水面上，用上面同样大小的橡皮泥，改变它的形状，即把橡 皮泥做成船形或者空心的，橡皮泥就能浮在水面上。 2、取一个量杯，装入200毫升的水，记录橡皮泥在水中排开水的体积。 实验结论： 1、 实心橡皮泥质量不变，形状改变，体积也不变，橡皮泥的沉浮不会发生改变。 2、 橡皮泥在水中排开水的体积越大，浮力越大。 实验步骤： 一、 准备1.决定造一艘什么船；2.准备需要的材料。 二、 制作1.画出船的设想草图；2.动手制作。 三、 改进和完成 1 .放到水里试试，找出需要改进的地方； 2.演示、介绍我的小船。 实验结论： 相同重量的橡皮泥，浸入水中的越大越容易浮，它的装载量也随之增大。 橡皮泥在水中 的沉浮 实验 目的
实验步骤： 实验一：观察泡沫塑料块、木块、空瓶子、小船浮在水面的情况，用手指轻轻按压小船，有什么感觉?分别把泡沫塑料块、木块、空瓶子压人水中，有什么感觉？ 实验二讨论怎样测量浮力：当把泡沫塑料块压入水中时，它受到的浮力有变化吗？是多大呢？我们能用弹簧测力计测出浸入水中的泡沫塑料块受到的浮力大小吗？ 实验结论： 物体浸入水中的体积越大，受到的浮力也越大。 当物体在水中受到的浮力大于重力时就上浮，浮在水面的物体，浮力等于重力。 实验步骤： 每个小组调一杯盐水试试，马铃薯在盐水中能上浮吗？
注意调制盐水的要求，取100 ＜升水，往杯子里一次次加盐，食盐溶解后，放人马铃薯 检验是否浮起来，并做好记录，直到马铃薯浮起来为止。 实验结论： 液体的性质可以改变物体的沉浮。 一定浓度的液体才能改变物体的沉浮，这样的液体有许多。 实验步骤: 用钩码代替马铃薯进行研究。分别测量钩码在清水、浓盐水、糖水和酒精中受到的浮力 大小。 1、烧杯里取一些盐水。 2、 用滴管取清水往烧杯里滴（水要带颜色的）。 3、 再分别在每个烧杯里倒入浓盐水、糖水和酒精。 然后把数据进行比较，验证原来的推测。 实验结论： 比同体积的水重的物体，在水中下沉，比同体积的水轻的物体，在水中上浮。比同 体积的液体重的物体，在液体中下沉，比同体积的液体轻的物体，在液体中上浮。 实验步骤：
空气中二氧化硫的测定 一、实验原理 将空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收，生成稳定的络合物，再与甲醛和盐酸副玫瑰苯胺（PRA）反应生成紫红色化合物，比色定量。 二、器材 多孔玻板吸收管；气体采样器；具塞比色管25ml；分光光度计。 三、试剂 1、吸收液称取10.86g二氯化汞，5.96g氯化钾，0.066g乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中，并稀释至1L。 2、6g/L氨基磺酸溶液称取0.6g氨基磺酸，溶于100ml水中，临用现配。 3、0.2%甲醛溶液量取1mL含量为36%~38%的甲醛，用水稀释到200ml。临用新配。 4、盐酸副玫瑰苯胺溶液储备溶液（2g/L）准确称取0.200g盐酸副玫瑰苯胺盐酸盐（PRA），其纯度不得少于95%，溶于100ml 1mol/L盐酸溶液中。 5、盐酸副玫瑰苯胺溶液使用液（0.16g/L）精确量取储备液20ml于250ml容量瓶中，加25ml 3mol/L磷酸溶液，并用水稀释到刻度。暗处保存，可保存6个月。 6、二氧化硫标准溶液称取0.20g亚硫酸钠（Na2SO3），溶解于250ml吸收液中，放置过夜，用滤纸过滤。此液1ml约含有相当于320~400μg二氧化硫，用下述碘量法标定浓度。标定后，立即用吸收液稀释成1.00ml含5μg的二氧化硫标准溶液。由于标准溶液不稳定，所以标定后当天使用。 四、采样 用一支内装10.0ml吸收液的U型多孔玻板吸收管，在采样点以0.5L/min流速，采气30L（大气）或10L（车间空气）。记录采样时的气温和气压。 五、分析步骤 1、样品处理将采样后的吸收液全部转入25ml比色管中，用吸收液洗涤吸收管3次，合并洗液于比色管中，定容至25ml，此为样品液。 2、取7支10ml具塞比色管，按下表配制二氧化硫标准系列： 管号0 1 2 3 4 5 6 标准应用液（ml）0 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 样品液1.00ml 吸收液（ml） 4.0 3.60 3.20 2.80 2.40 2.00 3.00 3、向样品管、标准管中各加入6.0g/L氨基磺酸溶液0.40mL，混匀，放置5min。 4、各加0.2%甲醛溶液0.50ml，0.16g/L盐酸副玫瑰苯胺应用液2.00ml，加蒸馏水至10ml，混匀，室温显色15min。 5、在波长548nm下，用1cm比色杯，以蒸馏水调零，测定吸光度值。 6、以标准系列管吸光度值对二氧化硫含量（μg）绘制标准曲线。 7、将测得样品管吸光度值，查标准曲线，即得二氧化硫含量（μg）。 六、计算 空气中二氧化硫的浓度（mg/m3）= (a/V0)×25 式中：a为样品管中二氧化硫含量，μg；V0为换算成标准状况下的采气体积，L。 七、注意事项 1、亚硫酸氢钠在存放过程中易氧化变质，若使用存放已久的亚硫酸氢钠，则应适当增加称取量。 2、盐酸副玫瑰苯胺不易溶于水，应先研细后，再用盐酸溶解。配制的溶液应放置3d后作用，才达到稳定状态。
环境工程专业2009级《环境监测实验》报告 学生： 学号： 班级编号：
二O—年十二月
《环境监测实验》成绩评定表
三、 实验仪器 1、 250?300mL 溶解氧瓶； 2、 250mL 碘量瓶或锥形瓶。 3、 25mL 酸式滴定管 4、 1mL 、2mL 定量吸管 5、 100mL 移液管 四、 实验试剂 1、 硫酸锰溶液 2、 碱性碘化钾溶液 3、 1+5硫酸溶液（标定硫代硫酸钠用） 4、 0.5%淀粉溶液 5、 硫代硫酸钠溶液 6、 0.025mol/L 重铬酸钾标准溶液 五、 实验步骤 1硫代硫酸钠溶液的标定： 在250mL 的碘量瓶中加入 100mL 水、1.0gKI 、5.00mL 0.0250mol/L 重铬酸钾标准溶液 和5mL 3mol/L 硫酸，摇匀，加塞后置于暗处 5min ，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅 黄色，然后加入1%淀粉溶液1.0mL ，继续滴定至蓝色刚好消失，记录用量。平行做 3份。 2、溶解氧样品的采集与保存 用碘量法测水中溶解氧时，采集的水样应装到溶解氧瓶中，采集时注意不要使水样曝 气或残留气泡，可沿瓶壁缓缓注入水样或用虹吸管插入溶解氧瓶底部，注入水样直至装满 同组者: 1.1碘量法测定溶解氧 、实验目的和要求 实验模块一三角湖水质监测 1、 了解溶解氧测定的意义和方法。 2、 掌握溶解氧的采样技术。 3、 掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。 4、 了解氧膜电极法测定溶解氧的方法原 理。 、实验原理 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中溶解氧能迅速将二价锰氧化成四价锰的 氢氧化物沉淀。加浓硫酸溶解沉淀后，碘离子被氧化析出与溶解氧量相当的游离碘。以淀 粉为指示剂，标准硫代硫酸钠溶液滴定，计算溶解氧的含量。反应如下： OSNaKIISO MnOHMnOOOHMn 2 64222422 SNa 2422242 322 + ---- T --TT+ +