化学式练习
化学式练习一
氯化钠氯化锌氯化镁氯化钙
氧化钠氧化镁氧化铝氧化亚铁
氧化铁硫化氢硫化锌硫化钠
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铝
二氧化锰二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁
化学式练习二
氧化铁氧化镁碳酸钠碳酸钙
碳酸钡硫酸铜硫酸锌硫酸钠
硫酸钡硫酸铁硫酸亚铁硝酸钾
硝酸锌硝酸银硝酸钙氯化铵
硫酸铵硝酸铵碳酸氢铵氢氧化亚铁
化学式练习三
氨气铜绿过氧化氢高锰酸钾
锰酸钾水硝酸铵氧化锌
碳酸钠氯化铁硫化铜碳酸钙
氢气氧气氮气氯气
氦气氖气氩气红磷
硫磺木炭镁条铁丝
化学式练习四
盐酸硫酸硝酸碳酸
硫酸钠硫化钠碳酸钠氢氧化钠
氢氧化钙碳酸钙硝酸银硫酸亚铁
氯化钠铜绿过氧化氢高锰酸钾
碳酸氢铵氦气氨气硫磺
硫酸铵氯化钡硫化氢氧化亚铜
标出加点元素的化合价：
N．2N．O2N．H3N．H4N．O3N．2O5 C．l2C．lO2KC．lO3 KC．lO4KC．l K M．nO4 K2M．nO4
化学式练习
班级姓名学号
写出下列化学式
1.氮气
2.硫
3.液态氧
4.银
5.氯气
6.单质氢
7.金刚石
8.氩气
9.氖气10.氦气11.水12.干冰
溶解度 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 学习目标： 1、饱和溶液和不饱和溶液的定义。 2、溶解度定义 3、溶解度的理解和应用。 二、学习与应用 知识网络 一、饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液 二、不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 说明： （1）饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。 （2）某物质的饱和溶液中还可以继续溶解其它物质。 （3）如何判断某溶液是否饱和？向该溶液中加入少量的溶质，看能否继续溶解。 三、不饱和溶液与饱和溶液间的相互转化： 特殊：Ca(OH)2溶解于水时，温度越高，溶解越少；温度越低，溶解越多。 四、结晶： （1）定义：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程 （2）有晶体析出后的溶液叫母液，它一定是饱和溶液。 （3）结晶的方法： a.蒸发溶剂 b.冷却热饱和溶液 人们利用以上的原理从海水中提取食盐并得到含有大量化工原料的母液（叫苦卤） “凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对 知识框图 通过知识框图，先对本单元知识要点有一个总体认识。
其大致过程如下： 问题：你认为它是通过什么方法获得食盐晶体的？————____________. 五、溶解度 （一）固体溶解度 1．概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度的概念包括四个要素： ①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。 影响固体溶解度的外界因素：温度 2．“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思： 主要是看该物质在200C时这种物质的溶解度： 溶解度/g ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01 溶解性易溶可溶微溶难溶 （二）气体的溶解度 1．概念：气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响气体溶解度的因素：温度和压强。一般情况下，气体的溶解度随外界压强的增大而增大；随温度的升高而降低。 气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据还应该换算成标准状况下的值。 固体溶解度和气体溶解度的比较： 固体溶解度气体溶解度 外界条件在一定温度下在压强为101kPa和一定温度时衡量标准溶剂（通常指水）量为100g 1体积水里 溶液状态饱和饱和
【关键字】化学 化学式练习 化学式练习一 氯化钠氯化锌氯化镁氯化钙 氧化钠氧化镁氧化铝氧化亚铁 氧化铁硫化氢硫化锌硫化钠 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铝 二氧化锰二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁 化学式练习二 氧化铁氧化镁碳酸钠碳酸钙 碳酸钡硫酸铜硫酸锌硫酸钠 硫酸钡硫酸铁硫酸亚铁硝酸钾 硝酸锌硝酸银硝酸钙氯化铵 硫酸铵硝酸铵碳酸氢铵氢氧化亚铁 化学式练习三 氨气铜绿过氧化氢高锰酸钾 锰酸钾水硝酸铵氧化锌 碳酸钠氯化铁硫化铜碳酸钙 氢气氧气氮气氯气 氦气氖气氩气红磷 硫磺木炭镁条铁丝 化学式练习四 盐酸硫酸硝酸碳酸 硫酸钠硫化钠碳酸钠氢氧化钠 氢氧化钙碳酸钙硝酸银硫酸亚铁 氯化钠铜绿过氧化氢高锰酸钾 碳酸氢铵氦气氨气硫磺 硫酸铵氯化钡硫化氢氧化亚铜 标出加点元素的化合价： N．2N．O2N．H3N．H4N．O3N．2O5 C．l2C．lO2KC．lO3 KC．lO4KC．l K M．nO4 K2M．nO4
化学式练习 班级姓名学号 写出下列化学式 1.氮气 2.硫 3.液态氧 4.银 5.氯气 6.单质氢 7.金刚石 8.氩气
9.氖气10.氦气11.水12.干冰 13.二氧化硫14.三氧化硫15.五氧化二磷16.二氧化氮 17.四氧化三铁18.四氯化碳19.氯化亚铁20.硫化锌21.氢氧化钠22.硫酸铝23.碳酸氢铵24.碳酸钙 25.硝酸锌26.氯化铵27.氯化钾28.氧化铜 29.氯化氢30.碳酸钾31.硝酸银32.硫化钠 33.氧化铝34.碳酸钠35.氯化铝36.氯化锌 37.氯化钡38.氯化铁39.氧化亚铁40.硫化钾 41.氢氧化钙42.硫酸锌43.氧化钠44.氯化氢 45.氧化铝46.氧化钙47.硫酸铜48.硫酸铵 49.硫化氢50.氯化镁51.氧化铁52.氧化钡 53.硫化锌54.氯化钙55.氯化钡56.氧化铜 57.氧化钾58.硫化镁59.氧化钙60.氧化镁 61.氯化亚铁62.氢氧化钾63.氢氧化铝64.碳酸铵 65.硫酸66.硫酸铜67.盐酸68.氢氧化钡 69.硝酸铵70.碳酸氢钠71.熟石灰72.石灰石 73.硫酸钠74.硫酸氢钠75.亚硫酸钠76.亚硫酸 77.硫酸钾78.硫酸镁79.硫酸亚铁80.硝酸镁 81.硝酸铝82.硝酸钾83.硝酸钡84.硝酸铵 85.碳酸镁86.碳酸铝87.磷酸钠88.磷酸钾 89.磷酸钙90.磷酸铁91.亚硫酸钙92.氢氧化铁 93.氢氧化锌94.氢氧化镁95.生石灰96.臭氧 97.碘化银98.溴化钡99.硝酸银100.氯酸钾 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）。 化学方程式反应类型 1.磷在氧气中燃烧反应 2.硫在氧气中燃烧反应 3.铝在氧气中燃烧反应 4.木炭在氧气中完全 ．．燃烧反应
2019-2019学年北京课改版九年级上册化学第一 章走进化学章节测试 一、单选题 1.下列描述物理性质的是（） A. 氢气、天然气都是可燃气体 B. 空气是没有颜色、没有气味的气体 C. 水在通电时产生氢气和氧气 D. 食物在人体中消化，最后变为水和二氧化碳 2.下列物质的用途主要取决于其物理性质的是（） A. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用金属铜制作电路板 D. 用熟石灰改良酸性土壤 3.下列说法正确的是（） A. 发光放热的变化一定是化学变化 B. 不加热就发生的变化一定是物理变化 C. 化学变化一定伴随着能量的变化 D. 化学变化过程中不一定同时发生物理变化 4.下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（） A. 铜丝用做电线 B. 氮气用来制取氮肥 C. 镁粉用做烟花和照明弹 D. 红磷用于测定空气中氧气的含量 5.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（） A. 检验纯碱中含有CO32－ B. 用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 C. 用食醋除去热水瓶胆内的水垢 D. 用食盐水除去菜刀表面的铁锈 6.下列物质的用途，利用其化学性质的是（） A. CO用于还原铁矿石 B. 金刚石用于裁玻璃 C. 铜作导线 D. 干冰作制冷剂 7.物质的下列用途中，是根据物质的物理性质确定的是( ) A. 氮气和氩气作灯泡的保护气 B. 食品充氮防腐 C. 充有氖气的灯管通电时发出红光 D. 用氧气炼钢 8.生活中的许多现象常涉及到化学知识．下列过程属于物理变化的是（） A. 大米酿酒 B. 牛奶变酸 C. 生石灰干燥食品 D. 轮胎爆炸 9.下列变化中，属于化学变化的是（） A. 干冰升华 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 粮食酿酒 10.厨房是一个小小的实验室，下列厨房中的变化，属于物理变化的是（） A. 天然气燃烧 B. 菜刀生锈 C. 牛奶变酸 D. 橙子榨汁 11.下列变化中，属于物理变化的是（） A. 石油蒸馏 B. 雕像受到酸雨腐蚀 C. 葡萄糖在人体内氧化 D. 用富含淀粉的甘薯酿酒 二、填空题 12.化学是一门研究物质的________ 及其________ 的自然科学． 13.化学是研究物质的________、________、________以及________的科学．
【关键字】精品 原子 教学目标 1．理解原子的概念，掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系。 2．用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。 重点和难点 化学反应的实质及由原子直接构成的物质。 教学方法 讲——读——议——练 第一课时 教学过程 〔复习提问〕 1．什么是分子？举例说明分子的真实存在。 2．举例说明分子有哪些性质？ 3．举例说明什么是分解反应？ 〔引入〕分子虽然很小，但却真实存在，而且在化学变化过程中具有可分性。怎样证明分子是可分的呢？通过物质的分解反应可以从微观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质。例： 〔多媒体演示〕氧化汞受热分解的实验。（边操作边讲解。） 〔讨论并回答〕你观察到什么现象？通过这些现象可得出什么结论？写出这个反应的文字表达式。 〔讲解〕氧化汞分子由更小的微粒组成，受热时氧化汞分子分解为汞微粒和氧微粒，然后许多汞微粒聚集成金属汞，每两个氧微粒结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。可见在化学反应中氧化汞分子是可分的，而汞微粒和氧微粒是不能再分的最小微粒了。化学上把这种微粒叫原子。 〔多媒体出示〕原子的定义: 化学变化中的最小粒子。 最早发现原子的科学家是英国化学家道尔顿。 〔多媒体出示〕化学反应的实质：原子的重新组合。 〔多媒体出示〕原子的性质： 1、原子的体积和质量都很小；
2、原子都在永不停息地做无规则运动； 3、原子之间有一定的间隔。 〔多媒体出示〕有些物质是由原子直接构成的。 由原子直接构成的物质分为三类： 1、金属：如金、银、铜、铁等； 2、固态非金属：如碳、硫、磷等； 3、稀有气体：如氦气、氖气、氩气等。 〔多媒体出示〕分子和原子的联系与区别： 巩固练习： 1、“原子是一种最小的微粒”对吗？为什么？ 2、因为原子是构成分子的微粒，所以分子一定比原子大。对吗？为什么？（要求：分子与构成这种分子的原子相比原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。） 3、下列物质哪些是由分子构成的，哪些是由原子直接构成的？ （1）氧气（2）汞（3）氧化汞（4）二氧化碳 （5）酒精（6）镁（7）磷（8）五氧化二磷（9）氢气 （10）氖气（11）四氧化三铁 此文档是由网络收集并进行重新排版整理.word可编辑版本！
《第七章第二节化学方程式》学案学习目标：1、通过具体化学反应的分析，学生能理解化学方程式的含义。 2、知道书写化学方程式要遵守的原则。 3、理解配平化学方程式的方法——最小公倍数法。 学习重点：化学方程式的书写 学习难点：化学方程式的书写 思考：（一）如何表示水通直流电这个化学反应呢？你可以用几种方式表示？ 1、文字叙述： 2、文字表达式： 3、符号表达式：……（二）符号表达式是否就是化学方程式？ 讲授新课： 一、化学方程式 1、定义：用来表示的式子。 以为依据 2、化学方程式的书写原则： 遵循 3、化学方程式的书写步骤： 化学方程式的配平 方法： 小试身手：写出下列反应的化学方程式： 1、铁丝在氧气中燃烧 2、铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝 一写：根据实验事实写出反应物和生成物的和。 二配：调整化学式前边的，使箭头左右两边同种相等。 配的是，平的是。 三注：注明的状态，气体符号、沉淀符号 四查：原子是否，标注是否。 注意事项： ①常用的化学反应条件有点燃、加热、催化剂、高温等。加热”用符号“△”表示。 ②若反应进行只需1个条件，就把此条件写在箭头上方，若需2个或多个条件，则分开写在箭头上、下两方。 ③如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。 ④在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。 学以致用：判断下列化学方程式书写是否正确 （1）木炭在氧气中燃烧： C + O2 CO2 （2）过氧化氢溶液加入二氧化锰作催化剂制取氧气： 点燃
H2O2 H2O + O2 （3）二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2+Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 4、化学方程式的意义： 质的方面： 量的方面： 再试身手：配平并写出其中提供的信息。 P + O2 P2O5 微粒数比： 质量比： 1、 2、 3、 检测提高： （一）判断下列化学方程式书写是否正确氢气在氧气中燃烧： 1、H2 + O H2O 2、H2 + O2 H2O2 3、2H2O 2H2 + O2 4、2H2 + O2 2H2O 5、2H2 + O2 2H2O 6、2H2 + 1O2 2H2O 7、2H2 + O2 2H2O （二）书写化学方程式 1、Mg+CO2 MgO+C 2、Fe＋HCl FeCl2＋H2 3、Na2CO3＋Ca(OH)2 Ca CO3＋NaOH 4、实验室制取二氧化碳 课后延伸：配平的方法：奇偶法（以氧原子为中心） Fe + O2 Fe2O3 H2O2 H2O + O2 C2H2 + O2 CO2 + H2O CH4 + O2 CO2 + H2O 资料：2014年中考出现13个化学方程式 填空题：9个 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O 2H2O = 2H2↑+ O2↑ CH4+ 2O2 = CO2+2H2O Zn + H2 SO4 = ZnSO4+ H2↑ 点燃点燃 点燃点燃 燃烧 点燃 点燃 点燃 通电
二氧化碳的实验室制法 知识目标 使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法； 通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理； 通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置； 能力目标 通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力； 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力； 通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路； 通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。 情感目标 在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣； 在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。 教学建议 课堂引入指导 方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。 方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。 注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。 注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。 联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。关于二氧化碳的实验室制法的教材分析 本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。 本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。 关于二氧化碳的实验室制法的教学建议 为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学； 本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。 讲授过程指导 二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
【关键字】化学 二氧化碳的实验室制法 知识目标 使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的根底上，研讨二氧化碳的实验室制法； 通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理； 通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置； 能力目标 通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力； 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力； 通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路； 通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。 情感目标 在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣； 在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。 教学建议 课堂引入指导 方法一：引导学生到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。 方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。 注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。 注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。 联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。关于二氧化碳的实验室制法的分析 本节课在全书乃至整个学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、基本实验及实验探究能力都有深远的影响。 本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的根底上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。 关于二氧化碳的实验室制法的教学建议 为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学； 本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。 讲授过程指导 二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。
2H 2 2H 2H + H 2 A B C D 第二节 物质组成的表示——化学式 一．我会选择（每小题只有一个答案，每小题2分，共20分） 1、下图中的符号表示2个氢原子的是 ( ) 2、SO 2的正确读法是 （ ） A 、二氧化一硫 B 、二氧化硫 C 、氧化硫 D 、一氧化二硫 3、下列同学对“SO 2”的认识中，不正确的是（ ） A B C D 4、某金属Ｒ在氧化物中显+2价，其氧化物中Ｒ的质量分数为60％，则该氧化物的相对分子质量为（ ） A 、20 B 、40 C 、60 D 、80 5、已知金属元素M （只有一种化合价）氧化物的化学式为M 2O 3，则它的硝酸盐的化学式为（ ） A 、M （NO 3）2 B 、M （NO 3）3 C 、MNO 3 D 、M 2（NO 3）3 6、奥运赛场上处处体现了高科技的存在，北京有世界一流的兴奋剂检测中心。乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式C 20H 32O 。下列说法错误的是（ ） A 、乙基雌烯醇由C 、H 、O 三种元素组成 B 、乙基雌烯醇中 C 、H 、O 三种元素原子个数比为20 ：32 ：１ C 、乙基雌烯醇的相对分子质量为288 D 、乙基雌烯醇中C 、H 、O 三种元素的质量比为20 ：32 ：１ 7、北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是( )
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3 ：8 C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D．一个丙烷分子中含有26个质子 8、2006年6月9日~7月9日，世界杯足球赛在德国举行。当运动员肌肉受伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.30C）进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是（） A、氯乙烷是碳、氢、氯三种元素组成的 B、氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和一个氯原子构成的 C、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48 ：10 ：71 D、氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关 9、对各下列符号含义的理解正确的是（） A．Mg2+:1个镁离子 B．2H：l个氢分子 C．N2：2个氮原子 D．2O2-：2个氧离子带2个单位负电荷 10、我国载人飞船“神州七号”成功完成任务，其中运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。下列有关偏二甲肼组成的叙述中正确的是（） A、偏二甲肼是由2个碳原子、4个氢份子和1个氮分子构成 B、偏二甲肼是由2个碳原子、8个氢份子和2个氮分子构成 C、偏二甲肼是由碳、氢、氧三种元素组成的 D、偏二甲肼中碳、氢、氧三种元素的质量之比为1 ：4 ：1 二．我会填空（每空2分，共26分） 11、下列物质的化学式哪些是错误的？ ①镁Mg ②氧气O ③氩气Ar ④氧化铝AlO ⑤硫酸H2SO4⑥锰酸钾KMnO4⑦五氧化二磷5O2P ⑧二氧化锰Mn2O 12、请在横线上用恰当的化学用语表示： （1）三个氧原子；（2）一个氯化氢分子； （3）磷元素；（4）三个碳酸根离子； 13、莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感的药物“达菲”。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75%，氧元素的质量分数约为46.0%，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：