化学反应基本原理——判断题
1、指定单质的?f G m θ
、?f H m θ
、S m θ
皆为零。 (错 ：指定单质S m θ不为零，)
2、Δr S m >0的反应都能自发进行。
(错 ：该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发) 3、θ
m r G ?<0的反应必能自发进行。 (错 ：该条件只能判断对应温度标准状态
4、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的Δr S m >0 (错 ：主要看气体分子数)
5、CaCO 3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热熵增。 (对 ：)
6、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。 (错 ：影响自发性因素还有混乱度)
7、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。 (对 ：)
8、化学反应的熵变与温度有关， 但随温度变化不明显。 (对 ：温度变化没有引起状态变化的前提下) 9、对于可逆反应C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g),0>?θ
m r H ,升高温度使正ν增大，逆ν减小，
故平衡向右移动。
(错 ：升高温度正逆反应速率都增大，不会减小) 10、反应活化能越大，反应速率也越大。
(错 ：相同温度下，活化能越大，速率常数越小，一般讲速率也越小)
11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应使基元反应。
(错 ：例如H2（g ）+I2(g)=2HI 的反应就不是基元反应) 12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 (错 ：非基元反应必须以试验为依据)
13、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。 (对 )
14、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 (错 ：速率常数与浓度无关)
15、反应速率常数与温度有关，而与反应物浓度无关。 (对 ) 二、选择题
1热力学函数的定义与性质
1-1下列各热力学函数中，哪一个为零： （B ）
(A) ?f G m ?(I 2, g . 298 K) (B) ?f H m ?(Br 2, l . 298 K)
(C) S m ?(H 2, g . 298 K) (D) ?f G m ?(O 3, g . 298 K) (E) ?f H m ?(CO 2, g . 298 K)
1-2若下列反应都在298 K 下进行，则反应的?r H m ?与生成物的?f H m ?相等的反应是： (C)
(A) 1/2H 2(g) + 1/2I 2(g) → HI(g) (B) H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) (C) H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2O(g) (D) C(金刚石) + O 2(g) → CO 2(g)
1-3如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (C)
(A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；?U = 0；?H = Q (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q ≠ W ；?U = Q - W ；?H = 0 1-4 已知反应H 2(g) + Br 2(g) ?2HBr(g)的标准平衡常数K 1
? = 4.0?10-2，则同温下反应
1/2H 2(g) + 1/2Br 2(g)
?HBr(g)的K 2?为： （B ）
(A) (4.0?10-2)-1 (B) 2.0?10-1 (C) 4.0?10-2 (D) (4.0?10-2)-1/2 1-5 上述两个反应的)1(θ
m r G ?与)2(θ
m r G ?的关系是 （答D ） (A) )1(θm r G ?=)2(θm r G ? (B) )1(θm r G ?=[)2(θ
m r G ?]2 (C) )1(θ
m r G ?=
)2(2
1θ
m r G ? (D) )1(θm
r G ?=)2(2θm r G ? 1-6下列关于熵的叙述中，正确的是： （答：C ）
(A) 298K 时，纯物质的S m ? = 0 (B) 一切单质的S m ? = 0
(C) 对孤立体系而言，?r S m ? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．反应自发性与化学平衡 2-1某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则 （B ） (A) ?H > 0 , ?S < 0 (B) ?H > 0 , ?S > 0 (C) ?H < 0 , ?S > 0 (D) ?H < 0 , ?S < 0
2-2在定温定压条件下，某反应的1
10)298(-?=?mol kJ K G m r θ
。下列说法正确的
是 。 (D) (A) 该反应的0)298(>?K H m r θ
，0)298(
(B) 该反应一定不能自发进行
(C) 该反应在非标准条件下，一定不能自发进行
（D ）298K,标准条件下，该反应一定不能自发进行
2-3已知反应H 2O(g)?1/2O 2(g) + H 2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的（总）压力、温度不变，则： (A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动
(C) 平衡保持不变 (D) 无法预测
（B ：相当于增大体积产生的后果）
2-4 298K,对于反应2AB(g) = A 2(g) + B 2(g), 保持温度不变增大容器的体积，降低总压力
时，反应物的转化率
(A) 增大 (B) 减少 (C)不变 (D) 无法预测
（C ：因反应前后气体分子系数相同，总压对平衡无影响）
2-5 已知反应N 2(g) + 3H 2(g)
?2NH 3(g)的K ? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量
的N 2(g)，则K ?、反应商Q 和?r G m ?的关系是： （答：D ）
(A) Q = K ?，?r G m ? = 0 (B) Q > K ?，?r G m ? > 0 (C) Q < K ?，?r G m ? < 0 (D) Q < K ?，?r G m ? > 0
2-6 已知反应H 2(g) + Br 2(g)
?2HBr(g)，在1297 K 和1495 K 时的K ?分别为
1.6?105和
3.5?104，则该反应的焓变或自由能变：
(A) ?r H m ? > 0 (B) ?r H m ? < 0 (C) ?r G m ? < 0 (D) ?r G m ? > 0
（答：B C 分析：根据
R
S RT H K m
r m r θ
θθ?+?-=
ln 或
)
()
()(ln 211212T T T T R H T K T K m r -?=θ
θθ 温度升高，放热反应，平衡常数减小；吸热反应，平衡常数增大
根据
rGm
RTlnK
K
可知rGm
< 0 ）
2-7 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是： (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大
(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等
(C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度
(D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关
（答：C 分析：A 增大某种反应物的浓度，其它反应物的转化率增大
B 起始浓度不同时，转化率不等 D 平衡常数与反应物的起始浓度无关 ）
2-8 化合物有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K ?分别为 A?3H 2O(s) = A?2H 2O(s) + H 2O(g) K 1?
A?2H 2O(s) = A?H 2O(s) + H 2O(g) K 2?
A?H 2O(s) = A (s) + H 2O(g) K 3? 为了使 A?2H 2O 晶体保持稳定（不发生风化与潮解）容器中水蒸气
θ
p
p O H )(2应为
（A ）
θp p O H )(2> K 1? (B)
θ
p p O H )(2= K 1?
(C) θ
p
p O H )(2= K 2? (D) K 1?>
θ
p
p O H )(2> K 2?
3．化学反应速率
3-1 A → B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E 逆，那么：
(A) E 正 < E 逆 (B) E 正 > E 逆 (C) E 正 = E 逆 (D) 无法确定
（答：B 根据过度状态理论，能量—反应历程图理解。△H =E 正 - E 逆 ） 3-2下列能量—反应历程图，属于放热反应的是 (AD) （A ） (B) (C) (D)
3-3 二级反应速率常数的量纲是： (A) s -1 (B) mol ?dm -3?s -1 (C) mol -1?dm -3?s -1 (D) mol -1?dm 3?s -1
(答：D 速率常数k 量纲=
n
dm mol s dm mol )(31
3---??? n —反应级数)
3-4 某反应的速率常数为0.099min -1,反应物的起始浓度为0.20mol.L -1,反应的半衰期为（ ）
(A) 7min (B) 1.01min (C)4.04min (D) 无法计算 (答：A 一级反应特征的几种计算要掌握)
3-5 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：
(A) ?r G m ?越负，反应速率越快 (B) ?r S m ?越正，反应速率越快 (C) ?r H m ?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 （答：D
)()(B c A kc v y
x ?= RT
E a Ae
k -= 对于确定的反应，反应速率与过程活
化能、反应温度和反应物浓度有关 ）
3-6反应A + B ?C + D 为放热反应，若温度升高10℃，其结果是（答：D ） (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍
(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少
4、热力学函数、平衡常数的计算与应用 4-1
反应
MgCO 3(s)
=
MgO(s)+CO 2(g)的
1
66.117-?=?mol kJ H m r θ
，
1191.174--??=?K mol J S m r θ
，欲使该反应在500K 时能自发进行，则CO 2的分压为
（答A ）
(A) 低于69.9Pa (B) 高于6.99×10-2Pa
(C) 低于6.99×10-2Pa (D) 高于69.9Pa
分析：?r G m ? = ?r H m ?-T ?r S m ?=117.66-500×174.91×10-3 =30.205kJ.mol -1
（注意前后单位统一）
27.7500
314.81000205.30ln -=??-=?-=RT G K
m r θ
θ
K ? =ε-7.27= 6.99×10-4
（注意上下单位统一；ln 不是 log ）
θ
θP co P K )(2=
P(CO 2
)= 6.99×10-4×100kPa = 6.99×10-2kPa
所以，当P(CO 2)<
69.9Pa 时, Q < K
此时反应能自发进行。
（注意平衡常数表达式中，代相对分压 ）
4-2已知298K 时， Br 2(g)的11.3-?=?mol kJ G m f θ
，则298K 时，Br 2(l)的蒸汽压为 (答A)
(A)28.6kPa (B) 57.2kPa (C) 99.9kPa (D) 5.62kPa 分析：对于反应Br 2(l) = Br 2(g)
1
1.3-?=?=?mol kJ G G m f m r θ
θ
25.1298314.81000
1.3ln -=??-=?-=
RT G K m r θ
θ
θ
θP Br P K )(2=
蒸汽压)(2
Br p =e -1.25×100kPa =28.6kPa
4-38000
C 时，AB 2(s) = A(s) + B 2(g) 达到平衡时测得B 2(g)的分压为131.72kPa,此反应的
为θ
m r G ?（ ）1-?mol kJ
(A)-1.07 (B) 1.07 (C) 2.46 (D) -2.46 （E ）-1.83 分析：
)100
72.131ln(
)800273(314.8ln ?+?-=-=?θθK RT G m r
= -2457.8J.mol.-1≈ -2.46kJ.mol -1
(注意温度换算成热力学温度才能代入公式中)
三、计算题
1、化学反应的方向和化学平衡
1-1在101.3kPa 和80.1℃（沸点）下，苯的气化热Q=30.5kJ·mol -1，计算该条件下，苯的
气化过程的
?U m 、?H m 、?G m 、?S m 。 答：?H m = Q=30.5kJ·mol -1
?U m =?H m -?(PV)= 30.5- 8.314×10-3（273+80.1）=30.5 -2.9= 27.6 kJ·mol -1 ?G m =0
?S m = 30.5×1000/（273+80.1）= 86.3J·mol -1·K -1
1-2 设有反应A(g)+B(g)?→?
2C(g)，A 、B 、C 都是理想气体。在250C 、1×105Pa 条件下，若分别按下列两种过程发生变化，且：过程Ⅰ体系放热41.8kJ.mol -1，而没有做功；过程Ⅱ体系做了最大功，放出了 1.64 kJ.mol -1的热。那么变化过程的Q ，W ，
θU ?,θH ?,θS ?,θG ?各是多少？
答：过程Ⅰ 过程Ⅱ
Q = -41.8 kJ.mol -1 Q = -1.64 kJ.mol -1
W=0 W=θ
U ?-Q= -40.2 kJ.mol -1
θU ?=Q+W=-41.8 kJ.mol -1 状态函数的变化，过程Ⅱ与过程Ⅰ相同
θH ?=θU ?+RT g n )(?= -41.8 kJ.mol -1
θS ?=
11(..50.5298
1640
---=-=
K mol J T
Q 可逆）
(必须用可逆过程热效应
状态函数的改变与过程无关，始终态相同，可以用可逆途径计算)
θG ?=θH ?-T θS ?=-41.8-298×(-5.50×10-3)= -40.2 kJ.mol -1
1-3在甲醇脱氢生产甲醛的反应中，银催化剂的活性逐渐降低，其光泽也 逐渐消失。有人怀疑，此现象是由于有Ag 2O 生成所致。这种怀疑是否正确？
已知：反应在5500C 100kPa 下进行。
1
237.108),298(-?-=?mol
kJ O Ag K G m f θ
1
285.305),298(-?-=?mol
kJ O Ag K H m f θ
答：反应：2Ag + 1/2O 2 (g) = Ag 2O 利用 =
?)298(K G m r θ
)298(298)298(K S K H m r m r θ
θ??-?
1127.66298
)
10837()30585()298(--??-=---=
?K mol J K S m r θ
≈+?)550273(K G m r θ
)298()550273()298(K S K H m r m
r θθ??+-? = -30585-823×（-66.27）=23954J.mol -1 >>0
因为在指定温度与压力下，银氧化生成氧化银反应的吉布斯函数变大于零，所以反应不
能进行，怀疑时错误的。
1-4 煤里总含有一些含硫杂质，因此燃烧时会产生SO 2和SO 3 。试问能否用CaO 吸收SO 3以减少烟道气体对空气的的污染？若能进行，试计算标准状态下能使反应进行的最高温度？（所需数据可查表）
答：反应： CaO(s)+SO 3(g) = CaSO 4(s)
)()()()298(34SO H CaO H CaSO H K H m f m f m f m r θ
θθθ?-?-?=?
=-1434.5-(-634.9)-(-396.7)= -403.9kJ.mol -1
同理
=
?)298(K G m r θ
-1322.0-（-603.3）-（-371.1）=-347.6 kJ.mol -1
（由于-347.6<< -40 kJ.mol -1, 根据经验可以判断反应可以自发进行）
=?)298(K S m r θ106.5-38.1-256.8 = -188.4 J.mol -1.K -1
但由于
)298(
)298(
反应进行最高温度
C K S H T m
r m r C οθ
θ
69.187084.21434.18810009.403==-?-=??< 1-5
已知
石墨）
(θ
m
S = 5.740J·mol -1·K -1，
金刚石）
(θ
m
f H ?=1.897 kJ·mol -1，
（金刚石）
θ
m
f G ?=2.900 kJ·mol -1。试通过计算说明石墨和金刚石的相对有序程度。 答：转变反应：石墨=金刚石
=?)15.298(K H m r θ
1.897 kJ.mol -1
)15.298(K G m r θ?=2.900kJ.mol -1
=?)15.298(K G m r θ)15.298(K H m r θ?-298.15K ×)15.298(K S m r θ
?
（注意上式对应的反应为由指定单质生成1molB 反应时，反应的焓变用生成焓代替，反应的吉布斯函数变用生成吉布斯函数变代替，熵变绝对不要用B 的标准熵代，应该是由指定单质生成1molB 反应的熵变）
)15.298(K S m r θ
?=
1..100015
.298900
.2897.1-?-K mol J =-3.364J.mol -1.K -1
)15.298(K S m r θ?=（石墨）
金刚石θ
θm m S S -)(=-)(金刚石θm S 5.740
)
(金刚石θm
S =5.740-3.364=2.376 J.mol.K -1 <)(石墨θ
m S 所以金刚石比石墨相对有序
1-6 已知下列数据： SbCl 5（g ） SbCl 3（g ）
1./-?mol kJ H m f θ
-394.3 -313.8
1
./-?mol
kJ G m f θ -334.3 -301.2
通过计算回答反应 SbCl 5（g ）=== SbCl 3（g ）+ Cl 2（g ） （1）在常温下能否自发进行？ （2）在600K 时能否自发进行？
答：（1）反应的：)15.298(K G m r θ
?= -301.2 +334.3 =33.1kJ.mol -1 1分
)
15.298(K G m r θ
?>0 所以常温标准状态下不能自发反应. (3分)
（2） )15.298(K H m r θ
?=-313.8+394.3 = 80.5 kJ.mol -1
)15.298(K S m r θ
?=1..15
.2981.335.80--K mol kJ =
1..15.2984.47-K mol kJ
≈?)600(K G m r θ)
15.298(K H m r θ
?-600K ×)K 15.298(S m r θ
?
=80.5-600×15
.2984.47
= -14.9 kJ.mol -1 6分
)600(K G m r θ
?<0 所以600K 标准状态下能自发反应. 8分
1-7某反应A(s) + B(aq) = C(g) + D(l) 的)298(K G m r θ?和)299(K G m r θ?分别为
30.00kJ.mol -1
和30.02kJ.mol -1
,求该反应的θm r H ?和θ
m r S ?。
答：根据
θ
m
r H ?和
θm
r S ?受温度影响小，在一定温度范围内其值可视为常数得：
30.00 = θ
m r H ?-298θm r S ? 30.02 =θm r H ?-299θm r S ?
解得：θm r H ?=35.96 kJ.mol -1
θ
m r S ?= -0.02kJ.mol -1.K -1 = -20kJ.mol -1.K -1
1-8 298K 时，反应：
(1) HF ( aq ) + OH - ( aq ) = H 2O ( l ) + F - ( aq ) , θ
m
r G ?= - 61.86 kJ ?mol -1 (2) H 2O (l) = H + ( aq ) + OH - ( aq ) ,
θ
m
r G ?= 79.89 kJ ?mol -1 计算HF 在水中离解反应HF(aq)=H +(aq)+F -(aq)的θ
m r G ?。若c (HF) = c (F -
)=0.1mol ?L -
1
时，HF 在水中离解反应正向自发，介质pH 应在何范围？
答：反应（1）+（2）得HF 在水中离解
反应（3）：HF ( aq )= H + ( aq ) + F - ( aq )
所以反应（3）的?r G m = （- 61.86 kJ ?mol -1 ）+（79.89 kJ ?mol -1）= 18.03 kJ ?mol -1 正向自发?r G m <0
?r G m = 18.03 + 8.314×10-3×298×θ
θ
θc HF c c
F c c H c /)(/)(/)(ln
-+?<0
18.03 + 2.48lnc (H +)<0 18.03 -2.48×2.303pH<0 pH >2.3
1-9有下列两个反应：SO 2(g) + Cl 2(g) = SO 2Cl 2(l) (1) SO 3(g) +2HCl(g) = SO 2Cl 2(l) + H 2O(l) (2) 计算回答：
（1）根据热力学观点，298K ,SO 2Cl 2(l)的合成应采用哪个反应？ （2）求反应（1）在298K 的标准平衡常数。 （3）说明温度对SO 2Cl 2与水的反应的影响。
已知热力学数据: 1/-??mol kJ H m f θ 1/-??mol kJ G m f θ
SO 2(g) -296.8 -300.1 SO 3(g) -395.7 -371.1 HCl(g) -92.3 -95.3 SO 2Cl 2(l) -389.1 -313.8 H 2O(l) -285.8 -237.1
答：(1)对于反应（1）)298(K G m r θ
?= -313.8 -0-（-300.1）= -13.7 kJ ?mol -1
对于反应（2）)298(K G m r θ
?= -313.8 +(-237.1)-2(-95.3) -(-371.1)
= 10.8 kJ ?mol -1
由于反应（1）)298(K G m r θ?<0 反应（2）)298(K G m r θ
?>0
在298K 采用反应（1）合适
(2) 53.5298
314.81000)7.13()1(ln =??--=?-=RT G K m r θ
θ
14.252)1(53.5==e K θ
（3）反应（2）=?)2(θ
m r H -285.8 +(-389.1)- (-395.7)-2(-92.3)= -94.6 kJ ?mol -1
反应（2）为放热反应，其逆反应为吸热反应，因此升高温度有利于向SO 2Cl 2与水反应生成SO 3 和HCl 。
1-10已知反应CuBr 2(s) = CuBr(s) + 1/2Br 2(g) 在450K 时kPa P Br 680.02=,在
550K kPa P Br
0.682
=。求：（1）该反应的θm
r H ?、θm r S ?、θ
m r G ? （2）向一个2.00L 容器中引入0.500mol CuBr 2,加热到600K 时CuBr 2的分解率。
答：(1)450K
2
1
2
1
)100680.0()(2
==θθ
P
P K Br θθ
K RT G m r ln -=?
12
1
.2.9336)100
680.0ln(450314.8-=??-=?mol J G m r θ
550K
2
1
2
1
)1000.68()(2
==θθ
P
P K Br
12
1
.8.881)100
0.68ln(450314.8-=??-=?mol J G m r θ
根据 θθθm
r m r m r S T H G ?-?=? θ
m r H ?和θm r S ?受温度影响小 =-1.2.93436mol J θ
θm
r m r S H ?-?450 1.8.881-mol J θθm
r m r S H ?-?=550 θ
m r S ?=
11..5.84450
5508
.8812.9336--=--K mol J
θ
m
r H ?= 1.8.473565.845508.881-=?+mol J (2)600K 1.2.33435.846008.47356--=?-=?mol J G m r θ
600
314.8)
2.3343()100
ln(
)ln(
ln 2
12
122?--=
==Br Br P P P K θ
θ
=0.67
kPa kPa e P Br 38210067.022=?=?
分解率=
%3.615
.0600314.8102100038225.025.032=?????
==-Br n n 分解 （知识点：根据平衡分压计算平衡常数，根据平衡常数计算热力学函数） 1-11在1200K 时，CaCO 3的分解反应按下式进行：
(1):CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 已知该反应达到平衡时，CO 2的分压为
3.95×103Pa ；同时又已知反应(2):C （s ）
+CO 2(g)=2CO(g)在1200K 时的标准平衡常数为1.9.现将固态的C,CaO,CaCO 3同置于一密闭容器中，并让其在1200K 时反应，求平衡态时CO 的分压。
答：密闭容器的平衡系统同时存在两个反应，可以合并为(3) (3)=(1) +(2) (3) CaCO 3(s) + C(s) = CaO(s) + 2CO(g)
2
3)(
θ
θ
P Pco K = 23)(θθ
P
Pco K ==θ
θ21K K ?=9.11000001095.3)(322??=
?Pa Pa K P Pco θθ=7.51×10-2 平衡时系统CO 分压：P(CO)=θp ??-21051.7=2.74×104Pa
1-12在693K 时，反应2HgO(s)=2Hg(g)+O 2(g)在密闭容器内发生，，所生成的两种气体总压力为5.16×104Pa.。已知该反应的1.3.304-=?mol kJ H m r θ
，求该分解反应在723K
时的标准平衡常数。
答：根据反应中化学计量数关系可知 p(总)=p(Hg)+p(O 2)= 2 p(O 2)+ p(O 2)=3 p(O 2)
p(O 2)=1/3 p(总)=1.72×104Pa p(Hg)=3.44×104Pa
)()()693(2
2
θθθ
P P P P K K O Hg
==)10
1072.1()101044.3(5
4
254??=2.03×10-2 利用 )()
()(ln 211
212T T T T R H T K T K m r -?=θ
θ
θ )723693693723(314.8103.30410
03.2)723(ln 32
?-?=?-K K θ 182.0)723(=K K θ
1-13反应C (石墨) + CO 2(g) =2CO(g)的有关热力学数据（298K ）
1/-??mol kJ H m f θ 1/-??mol kJ G m f θ
CO 2(g) -393.5 -394.4
CO(g) -110.5 -137.2 (1) 判断该反应在600K 、标准状态下能否自发进行？ (2) 估算1000K 和100kPa 下，CO 2转化率？
(3) 欲使CO 2转化率达到90%,反应温度应达到多高？
答：（1）求)600(K G m r θ
?
)298(K H m r θ
?={2（-110.5）-（-393.5）}=172.5kJ.mol
-1
)298(K G m r θ?={2（-137.2）-（-394.4）}=120kJ.mol -1
)298(K S m r θ
?=
11..1762.0298
120
5.172--=-K mol kJ
)600(K G m r θ?= )298(600)298(K S K H m r m r θ
θ?-?
172.5-600×0.1762＝66.78kJ.mol -1
>0
所以该反应在600K 、标准状态下不能自发进行
（2）1000K 转化率—θ
K —)1000(K G m r θ
?
=?)1000(K G m r θ172.5-1000×0.1762＝ -3.7kJ.mol -1
445.01000
314.8)
10007.3(ln =??--=θ
K 56.1445.0==e K θ
设 开始n(CO 2)=1mol 转化n(CO 2)= xmol
平衡 n(CO 2)=(1-x) mol n(CO)= 2xmol n(总)= 1+x
平衡相对分压
=
?+-=θ
θ
p p x x P P CO 总）(11)(2x x
+-11
=?+=θ
θ
p
p x x P P CO 总）(12)(x x
+12
56.111)12(/}/{2
)(2
)
(2=+-+==x
x x x P
P P P K CO CO θ
θ
θ x=0.53mol
1000K 转化率=53%
(3)当转化率=90% x=0.90mol
05.1711)12(/}/{2
)(2
)
(2=+-+==x
x x x P
P P P K CO CO θ
θ
θ 1000}1762.05.172{04.17ln 314.8)(??-=?-=?T T TK G m r θ
-23.57T=172500-176.2T T=1130K
1-14反应C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g) 在873K 和100kPa 下达到平衡。求下列情
况下乙苯转化为笨乙烯的转化率(873K θK =8.9×10-2)
（1）以纯乙苯为原料
（2）原料气中加入不起反应的水蒸气，使物质的量之比为
n(乙苯)：n(水)=1：10
答：设起始取1mol 乙苯气体，达到平衡时转化率(1)为x (2)为y
C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g)
（1）平衡时 (1-x)mol x mol x mol n(总)=(1+x)mol （2）平衡时 (1-y)mol y mol y mol n(总)=(1+y+10)mol
根据 P A =
总总
p n n A )( θ
K
=
θ
θθ
p p p p P
P H C H C H C H C H )
(()
(525632562）
?
（1）θ
K =
22
109.810011)1001(
-?=?+-?+θ
θ
p kPa
x x p
kPa x x x = 0.29
(2)
θK =
22
109.8100111)10011(
-?=?+-?+θ
θ
p kPa
y y p
kPa y y y=0.62
由计算得到的结论时，加入不参与反应的水，（相当于增大体积）平衡向气体分子数增大的方向移动，使反应进行程度增大，转化率提高。
2. 化学反应速率——计算
反应级数、反应速率方程式、速率常数
2-1 400℃时，反应)g (NO )g (CO )g (NO )g (CO 22+→+的速度常数
113s mol dm 50.0k --?=，对于CO 、NO 2都是一级反应。问
（1）反应的总级数是多少？ （2）当3
dm
mol 025.0)CO (c -?=，3
2dm
mol 040.0)NO (c -?=时反应速度v = ？
答：
（1）因对于CO 、NO 2都是一级反应，所以反应的总级数n=2 (2) )()(2NO c CO kc ?=ν
=
11350.0--?s mol dm ×3025.0-?dm mol ×3040.0-?dm mol
= 0.00051
3
--??s
dm
mol
2-2 高层大气中微量臭氧O 3吸收紫外线而分解，使地球上的动物免遭辐射之害，但低层的O 3却是光化学烟雾的主要成分之一。低层O 3可通过下列过程形成：（1）NO 2→NO +O (一级反应)，k 1=6.0×10-3s -1
（2）O + O 2→ O 3 (二级反应)，k 2=1.0×106mol -1.L.s -1
假设由反应（1）产生氧原子的速率等于反应（2）消耗氧原子的速率，当空气中NO 2浓度为3.0×10-9mol.L -1时，污染空气中O 3的生成速率是多少？
答：由反应式（2）可知O 3的生成速率等于O 的消耗速率
由反应式（1）可知O 的生成速率等于NO 2消耗速率
又假设由反应（1）产生氧原子的速率等于反应（2）消耗氧原子的速率
所以有)()
()(2123NO c k dt NO dc dt O dc =-=
=dt
O dc )
(3 6.0×10-3×3.0×10-9 = 1.8×10-11 mol.L -1.s -1 2-3 在TK 时，对于某反应2A(aq)+2B(aq)+2D(aq)=G(s)+2M(1), 测得如下表的动力学数据，
（1）写出该该反应的速率方程式，并确定该反应的级数。
（2）计算这个反应在TK 速率常数k 。
（3）计算当c (A)=0.040 mol .dm -3 ，c (B)=0.030 mol .dm -3这个反应在TK 反应速率。 答：
（1） 从试验序号1、2可知
)(A c ∝ν 从试验序号2、3可知)(B c ∝ν
从试验序号3、4可知0
)}({D c ∝ν 即速率与反应物D 无关
所以速率方程式为：
)()(B c A kc ?=ν 反应的总级数n=2
（2） 任选一组（如1组数据）数据计算速率常数（用任一组数据计算结果应相同，
但由于试验操作误差存在，会有差别，对实验数据的处理严格讲应取各组数据处理结果的平均值。）
1
1322
3136..1075.1)
.(010.0010.0..1075.1-------?=??=s mol dm dm mol s dm mol k （3）030.0040.01075.12???=-ν= 2.1×10-5mol.dm -3.s -1
2-4 在
8000C
时，对反应2NO + 2H 2 = N 2 +2H 2O 进行了实验测定，有关数据如下：
（1）写出该该反应的速率方程式，并确定该反应的级数。
（2）计算这个反应在8000C
速率常数k 。
（3）计算当c (NO)=4.00×10-3mol .dm -3 ，c (H 2)=5.00×10-3 mol .dm -3这个反应在8000C 反应速率。 答： (1)
从试验序号1-3可知 )(2H c ∝ν 从试验序号4-6可知
)(2
NO c ∝ν 所以速率方程式为：
)()(22
H c NO kc ?=ν 反应的总级数n=3
(2) 任选一组（如2组数据）数据计算速率常数
1
2343
3323133.).(1083.8).)(1000.2()1000.6(..1036.6--------?=???=s dm mol dm mol s dm mol k
（3）32341000.2)1000.6(1083.8--?????=ν= 7.06×10-3mol.dm -3.s -1
一级反应特征——lnc = lnc 0 – kt
k
t 2
ln 2/1=
2-5 某抗生素在人体血液中呈现一级反应。如果给病人在上午8时注射一针抗生素，然
后在不同时刻t 后测定抗生素在血液中的质量浓度，得到如下数据： t （h ） 4 8 12 16
ρ（mg·L -1） 4.80 3.26 2.22 1.51
试求：（1） 反应的速率常数和半衰期；
(2）若抗生素在血液中的质量浓度不低于3.7mg·L -1才为有效，问大约何时应注射第二针？ 答：（1） 根据实验数据得到 4
ln 8.4ln 0?-=k c
8
ln 26.3ln 0?-=k c
1
096.04826
.3ln 8.4ln -=--=
h k （用其它数据也可以求速率常数） h k t 22.7096.0693.02ln 2/1===
953.18096.026.3ln ln 0=?+=c
（2）
t
k c ?-=0ln 7.3ln
t ?-=096.0953.17.3ln
t = 6.7h 大约6.7h注射第二针
(一级反应特点：半衰期与初始浓度无关，
)
(
ln
1
2
2
1t
t
k
c
c
-
=
)
阿伦尼乌斯公式
2-6 蔗糖水解是一级反应C12H22O11+H2O = 2 C6H12O6反应的活化能为110kJ.mol-1,480C 反应的速率常数k=3.22×10-4s-1。
求（1）该温度下20.0g蔗糖水解掉一半所需时间。
（2）1小时后蔗糖水解还剩多少？
（3）若要求在30分钟之内分解掉80%，温度应升高多少？
答：（1）
s k
t3
4
2/1
10
15
.2
10
22
.3
693
.0
2
ln
?
=
?
=
=
-
（2）
kt
m
m
c
c
=
=0
0ln
ln3600
10
22
.3
0.
20
ln4?
?
=-
m m=6.27g
(3)
1800
%)
80
1(
ln
0?
=
-
k
c
c
1
4
10
94
.8-
-
?
=s
k
)
321
321
(
22
.3
94
.8
ln
ln
1
2
T
T
R
E
k
k
a
-
=
=
T=329K=560C
第二章 化学反应基本原理 重点内容概要 1、封闭系统影响反应方向的因素： 焓减小（?r H m <0）、熵增加（?r S m >0）都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合考虑系统的?r H m ?r S m 两个影响因素。 吉布斯等温方程式：?r G m =?r H m -T ?r S m (吉布斯函数定义 G=H-TS )将焓和熵两个因素统一起来。 2、熵 熵是系统混乱度的量度。 统计热力学定义：S = kln Ω。 熵值与温度、聚集状态、分子结构有关（要求会利用规律比较熵值大小） 同物、同温：S(g)>S(l)>S(s) 同物、同状态：S(高温)>S(低温) 同温、同状态：结构相似时S(分子量大的)>S(分子量小的)， 分子量相近时S(含原子数多的)>S(含原子数少的) S(完美晶体，0K)=0（热力学第三定律） 熵增加原理：?S （隔离）>0 —— 隔离系统过程自发性判据。 对于反应∑=B B B ν0 θ θ νB m B B m r S S ,∑=? θ B m S ,——标准熵（可查298K 数据） 规定0),(,=+ aq H S m θ ≈?)(TK S m r θ)298(K S m r θ? (前提是温度改变物质的状态没变) 3、吉布斯函数 G=H-TS S T H G ?-?=?(等温条件下成立) 最小自由能原理：0?m r G 过程非自发，反应向逆反应方向进行 0=?m r G 平衡状态——化学平衡热力学标志 =?)(T G m r B p p RT T G B B m r νθθ )/(ln )(∏+?Q RT T G m r ln )(+?=θ （该式中反应商的写法要特别注意：气体代相对分压，溶液代相对浓度，固体、液体不用代入。以计量系数（反应物-，生成物+）为指数连乘） 例如：MnO 2(s)+2Cl -(aq)+4H + (aq)=Mn 2+(aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)（典型的反应） 4 2]/)[(]/)[(]/)[(]/)[(22θθθθc c c c p p c c Q H Cl Cl Mn +-+??= )298()298(,K G K G B m B f B m r θθν∑?=? （因只有298.15K 的数据，所以该式只能计算298.15K 反应的标准摩尔吉布斯函数变） )15.298(298)298()298(K S K K H K G m r m r m r θ θθ??-?=? θθθm r m r m r S TK K H TK G ??-?≈?)298()( （使用该式计算要特别注意单位换算，前一项单位kJ.mol -1 ,而后一项T △S 单位一般为J.mol.K -1） （注意 m r G ?、 θ m r G ?两者的区别、应用、计算） 例如：判断反应的方向（一定T P 下）m r G ? θ m r G ?只能判断标准状态下反应的方向，可以估计一般状态下反应的可能性。以 ±40kJ.mol -1 为界限，若>+40kJ.mol -1反应自发的可能性极小，原因是即使能反应，反应
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
第一章 5. 下列说法是否正确？ （1）质量作用定律适用于任何化学反应。 （2）反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。 （3）放热反应均是自发反应。 （4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 （5）r m S ?为负值的反应均不能进行。 （6）冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用。 答：①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√ 6. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g)＋S(s) = H 2S(g) o 1K S(s)＋O 2(g)= SO 2(g) o 2 K 则反应：H 2(g)＋SO 2(g) = O 2(g)＋ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个？ （1）o 1K －o 2K （2）o 1K o 2K （3）o 2K /o 1K （4）o 1K /o 2K 答：⑷ 7. 根据平衡移动原理，讨论下列反应： 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) =4HCl(g)＋O 2(g)； o r m H ?（298.15K ）>0 将四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项 目中没有注明的是指温度不变、体积不变）？ 操作项目 平衡数值 答： （1）加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ （2）加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ （3）加 O 2 O 2的物质的量 ↑ （4）增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ （5）减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ （6）减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ （7）减小容器的体积 o K 不变 （8）升高温度 o K ↑ （9）升高温度 HCl 的分压 ↑ （10）加催化剂 HCl 的物质的量 不变 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法，两方应在25℃时的也附于后： （1）MnO 2(s)＋2 H 2(g) Mn(s)＋2H 2O(g)
第2章 化学反应的基本原理 1. 判断题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） （1）S r ?为正值的反应均是自发反应。 （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （ ） （3）对反应系统)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22+=+，1 m r mol kJ 3.131)K 15.298(H -θ?=?。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ） （4）上述反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v(正)增加，逆反应速率v(逆)减小，结果平衡向右移动。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （ ） （6）催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）在常温常压下，空气中的N 2和O 2是长期存在而不化合生成NO 。且热力学计算表明这表明N 2（g ） + O 2（g ）=2NO （g ）0)15.298(>>?K G m r θ ，则N 2和O 2混合气必定也是动力学稳定系统。（ ） （8）已知CCl 4不会与H 2O 反应，但CCl 4+2H 2O=CO 2+4HCl(aq)的)15.298(K G m r θ? 1 93379-??-=mol kJ ,则必定是热力学不稳定而动力学稳定系统。 （ ） 答案 （1×）（2×）（3×）（4×）（5×）（6√）（7√）（8√） 2. 单选题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温高压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应)g (HBr 2)g (Br )g (H 22=+的标准平衡常数2104K -θ?=，则反应 )g (Br 2 1 )g (H 21)g (HBr 22+= 的标准平衡常数θK 等于（ ） (a) 2 1041 -? (b) 2 1041-? (c) 2104-? （3）升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ） (a) 增加了分子总数 (b) 增加了活化分子百分数 (c) 降低了反应的活化能 (d) 促使平衡向吸热方向移动 （4）已知汽车尾气无害化反应反应)g (CO )g (N 2 1 )g (CO )g (NO 22+=+的1 m r mol kJ 2.373)K 15.298(H -θ?-=?， 要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是（ ）
《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 （）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （）7．一切放热反应都是自发反应。 （）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （）16．按溶度积规则，Q 普通化学第二章练习及解析 案场各岗位服务流程 销售大厅服务岗： 1、销售大厅服务岗岗位职责： 1)为来访客户提供全程的休息区域及饮品; 2)保持销售区域台面整洁; 3)及时补足销售大厅物资,如糖果或杂志等; 4)收集客户意见、建议及现场问题点； 2、销售大厅服务岗工作及服务流程 阶段工作及服务流程 班前阶段1）自检仪容仪表以饱满的精神面貌进入工作区域 2）检查使用工具及销售大厅物资情况，异常情况及时登记并报告上级。 班中工作程序服务 流程 行为 规范 迎接 指引 递阅 资料 上饮品 （糕点） 添加茶水工作1）眼神关注客人，当客人距3米距离侯客迎询问客户送客户 注意事项 15度鞠躬微笑问候：“您好！欢迎光临！”2）在客人前方1-2米距离领位，指引请客人向休息区，在客人入座后问客人对座位是否满意：“您好！请问坐这儿可以吗？”得到同意后为客人拉椅入座“好的，请入座！” 3）若客人无置业顾问陪同，可询问：请问您有专属的置业顾问吗？，为客人取阅项目资料，并礼貌的告知请客人稍等，置业顾问会很快过来介绍，同时请置业顾问关注该客人； 4）问候的起始语应为“先生-小姐-女士早上好，这里是XX销售中心，这边请”5）问候时间段为8:30-11:30 早上好11:30-14:30 中午好 14:30-18:00下午好 6）关注客人物品，如物品较多，则主动询问是否需要帮助（如拾到物品须两名人员在场方能打开，提示客人注意贵重物品）； 7）在满座位的情况下，须先向客人致 待； 阶段工作及服务流程 班中工作程序工作 要求 注意 事项 饮料（糕点服务） 1）在所有饮料（糕点）服务中必须使用 托盘； 2）所有饮料服务均已“对不起，打扰一 下，请问您需要什么饮品”为起始； 3）服务方向：从客人的右面服务； 4）当客人的饮料杯中只剩三分之一时， 必须询问客人是否需要再添一杯，在二 次服务中特别注意瓶口绝对不可以与 客人使用的杯子接触； 5）在客人再次需要饮料时必须更换杯 子； 下班程 序1）检查使用的工具及销售案场物资情况，异常情况及时记录并报告上级领导； 2）填写物资领用申请表并整理客户意见；3）参加班后总结会； 4）积极配合销售人员的接待工作，如果下班 普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答 （） 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答：（） 5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答：( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。 答（） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（） 10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。 答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。 答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答 （） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（） 一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强 第二章 化学反应的基本原理和大气污染 1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）r S ? 为正值的反应均是自发反应。 （- ） （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （- ） （3）对反应系统122()()()(),(298.15)131.3r m C s H O g CO g H g H K kJ mol θ -+=+?=。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （- ） （4）上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v （正）增加， 逆反应速率v （逆）减小，结果平衡向右移动。 （-） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （-） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的r m G θ?。 （+） （7）在常温常压下，空气中的N 2 和O 2 能长期存在而不化合生成NO 。且热力学 计算表明22()()2()N g O g NO g +=的(298.15)0r m G K θ ?，则N 2 和O 2混合气必定 也是动力学稳定系统。 （ +） （8）已知4CCl 不会与2H O 反应，但422()2()()4()CCl l H O l CO g HCl aq +=+的 1(298.15)379.93r m G K kJ mol θ -?=-，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系统。 （ +） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 （ b ） （a ）低温高压 （b ）高温低压 （c ）低温低压 （d ）高温高压 （2）某温度时，反应22()()2()H g Br g HBr g +=的标准平衡常数2410K θ-=?，则 第一部分判断题(判断下列说法是否正确) 1、因为Q v= △ U , U是状态函数，所以Q v也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 2 (Ag /Ag)> (Cu2 /Cu) 3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。 5、向NH3?H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3?H2O的解离度a。 6、在20cm3, O.IOmol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol ? dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。，两者相比【Zn(NH)42更稳定。 & AgCl 的K sp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12，因为Ag2CrO4 的K sp更小，所以Ag2CrO4 更难溶。 9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ，(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电 动势E9 = 0.673V。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不? = 7.94 x 10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不? = 8.93 x 10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm3, 0.10mol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol ? dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q 第二章 化学反应基本原理 重点内容概要 1、封闭系统影响反应方向的因素： 焓减小（?r H m <0）、熵增加（?r S m >0）都是有利因素。判断化学反应自发方向要综合考虑系统的?r H m ?r S m 两个影响因素。 吉布斯等温方程式：?r G m =?r H m -T ?r S m (吉布斯函数定义 G=H-TS )将焓和熵两个因素统一起来。 2、熵 熵是系统混乱度的量度。 统计热力学定义：S = kln Ω。 熵值与温度、聚集状态、分子结构有关（要求会利用规律比较熵值大小） 同物、同温：S(g)>S(l)>S(s) 同物、同状态：S(高温)>S(低温) 同温、同状态：结构相似时S(分子量大的)>S(分子量小的)， 分子量相近时S(含原子数多的)>S(含原子数少的) S(完美晶体，0K)=0（热力学第三定律） 熵增加原理：?S （隔离）>0 —— 隔离系统过程自发性判据。 对于反应∑=B B B ν0 θ θνB m B B m r S S ,∑=? θ B m S ,——标准熵（可查298K 数据） 规定0),(,=+ aq H S m θ ≈?)(TK S m r θ)298(K S m r θ? (前提是温度改变物质的状态没变) 3、吉布斯函数 G=H-TS S T H G ?-?=?(等温条件下成立) 最小自由能原理：0?m r G 过程非自发，反应向逆反应方向进行 0=?m r G 平衡状态——化学平衡热力学标志 =?)(T G m r B p p RT T G B B m r νθθ )/(ln )(∏+?Q RT T G m r ln )(+?=θ （该式中反应商的写法要特别注意：气体代相对分压，溶液代相对浓度，固体、液体不用代入。以计量系数（反应物-，生成物+）为指数连乘） 例如：MnO 2(s)+2Cl -(aq)+4H + (aq)=Mn 2+ (aq)+Cl 2(g)+2H 2O(l)（典型的反应） 4 2]/)[(]/)[(]/)[(]/)[(22θθθθc c c c p p c c Q H Cl Cl Mn +-+??= )298()298(,K G K G B m B f B m r θ θν∑?=? （因只有298.15K 的数据，所以该式只能计算298.15K 反应的标准摩尔吉布斯函数变） )15.298(298)298()298(K S K K H K G m r m r m r θθθ??-?=? θθθm r m r m r S TK K H TK G ??-?≈?)298()( （使用该式计算要特别注意单位换算，前一项单位kJ.mol -1 ,而后一项T △S 单位一般为J.mol.K -1） （注意 m r G ?、 θ m r G ?两者的区别、应用、计算） 例如：判断反应的方向（一定T P 下） m r G ? θ m r G ?只能判断标准状态下反应的方向，可以估计一般状态下反应的可能性。以±40kJ.mol -1 为界限，若>+40kJ.mol -1反应自发的可能性极小，原因是即使能反应，反应进 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 一、填空（40分） （1）气相反应A＋3B→2C，则δ= δ= 。ΒA dC A?r?,前提是（2）反应速率常数有时可以表为。A dt （3）空间速度是指 ___________ ， 空间时间是指 __________。 （4）反应具有最佳温度曲线， 最佳温度曲线是指 __________ 。 4.0克／cm5）多孔性球形颗粒10克，半径1cm，系由密度为（孔隙率3的材料制成。 则其孔容积V= ,θ= g 。假密度ρ= 2?0.218?，如果采用扩散模型，则）已知某非理想流动反应器其停留时间分布的方差 （6?Pe=_______,如果采用多级全混流模型，则m=_______ （7）催化剂微孔内的气体扩散有＿＿＿＿扩散，＿＿＿＿扩散、＿＿＿＿扩散、 及＿＿＿＿扩散等多种形式。。 L r?2C AL A C1mol/L, ，进料反应进行至，（8）复合反应＝A02C2r?M AM x?0.5, s = 时。如果该反应在在固体催化剂中进行时，由瞬时选择性LA。于内扩散的影响，选择性会t?E(t)dt?F(?)?F(0)?）（9,，。 0． （10）内扩散效率因子ζ和Thiele模数Φ的数值通常有如下关系： 外扩散和化学动力学控制时ζ1，Φ值较； 内扩散强烈影响时ζ1，Φ值较。 （11）CO中温变换反应器属于固定床里的反应器。固定床按气体流动方向， 可以分为和反应器。 492－＝/s, =1.5×1012）某一级不可逆的气液反应过程，已知k=10mm/s,D（LL则当k 时，该反应属于快反应，反应区主要在，工业上可选用 反应器或反应器；当k 时，该反应属于慢反应，这时反应区主 要在，工业上可选用或反应器。 L2r?1.0CC BAL L 13AB为主产物，则适＋（，）对于平行反应2r?2.0CC M BAA CC 的要求是宜的操作条件对和。BA （14）返混是指 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。 ５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 第一部分 判断题（判断下列说法是否正确） 1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 )/Ag Ag (+θ?>)/Cu Cu (2+θ? 3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S θ m(g) ＞S θ m(l) ＞S θ m(s) 。 5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。 6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。 8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。 9、将θ?（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θ?（I 2/I －）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ 不稳＝7.94×10-22， 配离子[Ag(NH 3)2]+的K θ 不稳＝8.93×10-8， 两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q 普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编 第一章 分散系 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 % 6.1) O H (/1)O H () O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3) O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1 -2222222 21 -1 --1 222222=+=+= ?=?=-=?=???==M b b n n n x w M w b M w c ρ 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 b = mol kg -1 T b = K b b = kg mol -1 mol kg -1 = T b = = 100.61℃ T f = K f b = kg mol -1 mol kg -1 = T f = = - = cRT = RT V M m / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0??=??????==πV mRT M 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1--1A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????=?=m T m K M 工程化学试卷 一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错） 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ T ） 2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。（ T ） 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ F ） 4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ T ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ T ） 6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。（ F ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（D ） A 、4倍 B 、40倍 C 、4000倍 D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ B ） A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ） A 、增加O 2的分压 B 、升温 C 、加催化剂 D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21 N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20 (3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ） A 、K 10=K 20=K 30 B 、K 10=21 K 20=2K 30 C 、K 30=k 0 1 1 =(k 0 21 )2 D 、K 10=2K 20=41 K 30 5、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ） A. 等性SP 2杂化轨道 B. 不等性SP 2杂化轨道 课程名称：《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a?(HAc)=×10-5、K a?(HCN)=×10-10下列水溶液中pH值最大的是…………………………………………………………………… ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. ·dm-3NaCN C. ·dm-3HCN D. ·dm-3HCN—·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. ·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（） A．s区区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2） 9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m? > 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△r H m? < 0时，则该反应一定自发 二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为； 在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________； 与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、； 分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? = — 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)△r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。 7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应：[HgCl4]2- + 4 I - [HgI4]2- + 4Cl - 的平衡常数为。普通化学第二章练习及解析
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