中国农业大学《普通化学》试卷
生物学院、生命科学实验班用
班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________
一、选择题
1. 证实电子具有波动性的实验依据是：
A. 电子衍射实验；
B. 光电效应；
C. α粒子散射实验；
D. 氢原子光谱实验。
2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：
A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；
B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；
C. H2O分子中H-O键夹角为104o45ˊ，呈“V”字形结构；
D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。
3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：
A. 生物无机化学；
B. 环境化学；
C. 核化学与放射化学；
D. 食品化学。
4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：
A. 红色；
B. 黄色；
C. 橙色；
D. 无色。
5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：
A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；
B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；
C. 测定它的等电点；
D. 测定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：
A. 镧系收缩；
B. 钻穿效应；
C. 保利不相容原理；
D. 测不准原理。
7. 下列说法正确的是：
A. 离子键有方向性和饱和性；
B. 共价键有方向性和饱和性；
C. 色散力有方向性和饱和性；
D. 诱导力与分子变形性无关。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势最高的为：
A. Cu2+/Cu+ ;
B. Cu2+/CuCl;
C. Cu2+/CuBr;
D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一对物质为：
A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;
B. MnO4-和Mn2+ ;
C. Fe3+和Sn2+ ;
D. Ag+和Cr2O72-。
10，K sp (AgCl) = 1.8?10-10, K f {Ag(NH3)2+} = 1.1?107, K b (NH3) = 1.8?10-5。反应Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+
的标准平衡常数等于：
A, 1.6?1021; B, 6.1?10-22;
C, 9.1?1011; D, 1.6?10-16。
二、填空题
1．配制SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是____, 保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是_____________________。
2. Na3[Co(ONO)6]应命名为,用它检验K+时,应在弱酸性介质中进行。若
酸度过高，则由于_______________效应使实验失败；若酸度过低，则由于________________效应使实验失败。
3．铜是生物必需的营养元素。基态铜原子核外电子排布式为：
Cu: _________________________________________________;
29
4. 已知H3PO4的p K a=2.12、H2PO4- 的p K a=7.21、HPO42-的p K a=12.66。
NaH2PO4水溶液的pH约为；以H2PO4-作为酸配制缓冲溶液，此缓冲溶液的缓冲范围是。
5．配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定，FeF63-的磁矩比Fe(CN)63-高。杂化轨道理论认为，在Fe(CN)63-中，Fe3+的轨道杂化类型为；在FeF63-中，Fe3+的轨道杂化类型为。
6. 提纯粗盐时，必须将加入BaCl2后产生的BaSO4等沉淀及不溶性杂质滤去后，才能加入饱和Na2CO3溶
液以除去杂质阳离子。此时必须过滤的原因是_____________________。
7. 请用四个量子数表示基态碳原子中两个2p电子的运动状态：（1）___________________;
(2)_____________________。
8. 乙烷C2H6分子中C与C之间的化学键为__________________________;乙烯C2H4分子中C与C之间所成的化学键为_______________。
9. 已知H2S的K a1=1.30×10 -7、K a2=7.10×10-15，常温、常压下饱和氢硫酸水溶液的浓度约为0.10mol·L-1。当饱和氢硫酸水溶液中硫离子的浓度为9.23×10-11 mol·L-1时，溶液的pH值为。
10. 完成下列水溶液中化学反应的反应方程式：
MnO4-+ H2C2O4→
I2 + S2O32-→
PbCrO4 + H+→
AgBr+ S2O32-→
三、简答题（生物学院考生做第2题，生命实验班考生做第1题）
1.已知谷氨酸HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH, p K a (α-COOH) =
2.1, p K a (γ-COOH) =
3.9, p K a (α-NH3+) = 9.8。请画出谷氨酸型体分布草图，计算其等电点pH，并写出在pH为1.0、3.0、7.0、12.0时谷氨酸在水溶液中的最主要存在型体的化学式以及谷氨酸在电场中电泳方向。
2．向含有Cu2+离子的样品溶液中加入过量的KI, 根据生成的I2的量即可得知样品中铜的含量。若样品中含有Fe3+, 是否会引起误差？测定时若加入F－, 误差能否被消除？请定性说明为什么？
已知：? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, ? (I2/I－) = 0.54V，K f (FeF3) = 1.1×1012
四、计算题
1．已知下列物质在298.15K时的标准摩尔生成Gibbs自由能：:
物质H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)
Δf G m/kJ·mol-10.0 -394.4 -228.4 -137.2
（1）判断298.15K时，反应H2(g)+ CO2(g)= H2O(g)+ CO(g)在标准状态下自发进行的方向；
（2）计算反应标准平衡常数K (298.15K)；
（3）判断该温度下，当p(CO2)=20kPa，p(H2)=10kPa，p(H2O)=0.020kPa,p(CO)=0.010kPa时反应自发进行的方向。
2. 化学热力学中，规定在任意温度下，水溶液中H+离子的标准摩尔生成Gibbs自由能
Δf G m (H+,aq) = 0。根据此规定，即可测定出其他离子在水溶液中的标准摩尔生成Gibbs自由能Δf G m 。已知298.15K，? (Br2/Cl－) = 1.07V，试计算反应
2H+(aq) + 2Br－(aq) = H2(g) + Br2(l)
的Δr G m (298.15K) 以及Δf G m (Br－,aq,298.15K)。
中国农业大学〈普通化学〉期中考试
生物学院
学院__________班级__________学号__________ 姓名__________ 成绩_______
一，选择惟一正确答案:
1，一蔗糖水溶液，沸点为100.10℃，则其凝固点/℃为：
A. －0.36;
B. 0.36;
C. －0.028;
D. 0.028。
2，298K,下列反应的?r Gθm等于?f Gθm(AgI,s,298K)的为：
A.Ag+ (aq ) + I－(aq ) = AgI ( s ) ；
B.2Ag( s ) + I2( s ) = 2AgI ( s ) ；
C.Ag( s ) + 1/2 I2 ( g ) = AgI ( s ) ；
D.Ag( s ) + 1/2 I2 ( s ) = AgI ( s ) 。
3，298K、标准状态下，1 mol 石墨、1 mol 金刚石在氧气中完全燃烧，?r Hθm分别为-393.7 kJ?mol-1和-395.6 kJ?mol-1，则金刚石的?f Hθm(298K) / kJ?mol－1为：
A. – 789.3 ；
B. 789.3；
C. –1.9 ；
D. 1.9 。
4，对于标准状态下，低温才可自发进行的反应，达平衡后，若降低系统的温度（其他条件不变），则：
A. 平衡正向移动；
B. 平衡逆向移动；
C. 平衡不会移动；
D. 平衡向气体物质的量减小方向移动。
5，一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯。此反应：
A.?r Hθm > 0、?r Sθm > 0;
B.?r Hθm < 0、?r Sθm < 0;
C.?r Hθm > 0、?r Sθm < 0;
D.?r Hθm < 0、?r Sθm > 0;
6, 硫酸铜有多种水合物，一定温度下，它们脱水反应的K 分别为：
CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g); K1
CuSO4·3H2O(s) = CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g); K2
CuSO4·H2O(s) = CuSO4(s) + H2O(g); K3
在该温度下，为保证CuSO4·H2O(s) 既不脱水、又不风化，容器中水蒸气的相对分压力应：
A. K1 < p(H2O)/p < K3 ;
B. (K2 )1/2 > p(H2O)/p > K3 ;
C. K1 > p(H2O)/p > (K2 )1/2 ; D K2 > p(H2O)/p > K3 。
7, 反应BaC2O4 + HAc = Ba2+ + HC2O4－+ Ac－的标准平衡常数等于:
A.K sp ( BaC2O4) ·K a ( HAc)/ K a2 (H2C2O4)；
B.K sp ( BaC2O4) ·K a ( HAc)/ K a1 (H2C2O4)；
C.K sp ( BaC2O4) ·K a2 ( H2C2O4)/ K a (HAc);
D.K sp (BaC2O4) {K a ( HAc)}2/ K a1 (H2C2O4) K a2 (H2C2O4) 。
8, 向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后，将使得：
A. 氨的离解常数变大；
B. 氨的离解常数变小；
C. 溶液的pH增高；
D. 溶液的pH减小。
9，已知K a (HCN) = 4.0×10－10, 则c(KCN) = 0.20mol·L－1的氰化钾水溶液的pH值约为：
A. 2.65;
B. 5.05;
C. 8.95;
D. 11.35。
10,下列水溶液，不具有酸碱缓冲能力的为：
A. 硼砂；
B. 酒石酸氢钾；
C. 浓硫酸；
D. 醋酸。
二，填空：
1，已知?f Gθm(NaCl,s,298K) = －384kJ·mol－1。利用反应2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s)设计一原电池，在298K，标准状态下，1g金属钠最多作电功____________。
已知：M(Na) = 23g·mol－1
2, 下列反应：
（1）金属M与氧气：M(s) + 1/2 O2(g) = MO(s)
（2）碳与氧气：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
温度升高，反应（1）的?r Gθm变______, 反应（2）的?r Gθm变_______，所以，金属氧化物在_______温条件下可被碳还原。
3, 将c(H3PO4) = 0.10mol·L－1的磷酸水溶液与c(NaOH) = 0.15mol·L－1的氢氧化钠水溶液等体积混合后，溶液的pH约等于___________。
已知：p K a1 (H3PO4) = 2.16, p K a2 (H3PO4) = 7.21, p K a3 (H3PO4) = 12.32
4, CaF2, CuI, CuCl 3种难溶物，在盐酸中溶解度比在水中明显增大的是______,减小的是________。
5，人体中血液依靠碳酸缓冲对维持酸度在pH = 7.40。该缓冲对的组成为____________________。已知：p K a1 (H2CO3) = 6.36, p K a2 (H2CO3) = 10.25
6，向20mL c(HAc) = 0.10mol·L－1的醋酸水溶液、20mL c(HCl) = 0.10mol·L－1的盐酸中，各加入1滴c(NaOH) = 0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化较大的溶液是__________。
7，C6H6(l)的凝固点为5.5℃，该温度下过程C6H6(l) = C6H6(s)的?r Hθm =－9.9kJ·mol－1。则此过程的?r Sθm = __________________。
8，同时含有HgS(K sp = 4×10－53)和Hg2S(K sp = 1×10－45) 两种沉淀的水溶液中，汞离子浓度与亚汞离子浓度的比值c(Hg2+) / c(Hg22+) = __________。已知反应
Hg22+(aq) = Hg2+(aq) + Hg(l)的K = 1/120，可知二沉淀在水溶液中不可共存，必有______沉淀向另一种沉淀转化。
9，向一弱一元碱水溶液中加入3倍体积的水，溶液pH将降低_______。
三，简答:
1，利用乙烷裂解反应可制得乙烯。实际生产中可在等温定压条件下采用加入水蒸汽的方法提高乙烯的产率，请试解释之。
2，丙氨酸，p K a (α—COOH) = 2.4, p K a (α—NH3+) = 9.6。试画出丙氨酸的x — pH草图，并写出在下列酸度的水溶液中甘氨酸的最主要存在形体以及电泳方向。
pH = 6.0:
pH = 8.0:
pH = 11.0:
四，计算题:
1，在指定温度、标准状态下，1mol物质与氧气作用，完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，反应的摩尔焓变称为物质的标准摩尔燃烧焓?c Hθm。已知?c Hθm(C2H6,g,298K)= －1600kJ·mol－1,?c Hθm(C2H4,g,298K)=－1410kJ·mol－1, ?c Hθm(H2,g,298K)=－286kJ·mol－1,计算反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) 的?r Hθm。
由于有机物的?c Hθm比?f Hθm易于测定，故有机反应的?r Hθm常利用?c Hθm计算求得。写出利用?c Hθm 计算反应－v A A －v B B －……= +v Y Y + v Z Z + ……的?r Hθm的公式。
2，已知298K时下列二反应的标准平衡常数：
Na2SO4?10H2O(s) = Na2SO4(s) + 10H2O(g) K = 1.0 10-16
CaCl2?6H2O(s) = CaCl2(s) + 6H2O(g) K = 5.0 10-44
(1)计算298K，以上二平衡系统中水蒸气的分压力。
(2)以上二物质，哪中作为干燥剂更为有效？
3，(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH三种酸的离解常数K a 分别为6.4?10-7、1.4?10-3、1.8?10-5。欲配制pH = 6.20的缓冲溶液, 用哪种酸为宜？需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L这种缓冲溶液，要求其中酸及其共轭碱的总浓度等于 1.00 mol·L-1? 已知：M{(CH3)2AsO2H} =138g·mol-1, M(ClCH2COOH) =95g·mol-1, M(CH3COOH) =60g·mol-1,
M(NaOH) = 40g·mol-1
4，水杨酸（邻羟基苯甲酸）C7H4O3H2是二元弱酸：K a1 = 1.1 10-3, K a2 = 3.6 10-14。计算c (C7H4O3H2) = 0.065mol/L的水杨酸水溶液中各物种的浓度以及溶液的pH。
3. 在c(Co2+) = 1.0mol·L-1的溶液中，含有少量Fe3+离子杂质。问应如何控制pH 值，才能达到除去Fe3+离子杂质（即杂质离子被定量沉淀完全）的目的?
已知：K sp{Co(OH)2}=1.1×l0-1 5，K sp{Fe(OH)3}=2.6×10 -3 9
4. 计算下列反应在298.15K时的标准平衡常数：
（1）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
根据计算结果，说明水溶液中Fe2+离子的稳定性与介质酸度的关系。
已知298.15K，? (Fe3+/Fe2+) =0.77V, ? (O2/H2O) = 1.23V, ? (O2/OH-) = 0.41V,
K sp{Fe(OH)3}=2.6×10 -3 9, K sp{Fe(OH)2}=4.8×10 -17
基础化学(1) 期中考试卷姓名____________ 专业__________ 班级__________ 分数_______
一、判断下列叙述是否正确：( 打“×”或“√”)
1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。。( )
2、反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的标准摩尔熵变(298K) 即为H2O(l)
的标准摩尔熵。( )
3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。( )
4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状
态。( )
5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。( )
6、已知某反应2A＋B= C的速率方程为 = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。
( )
7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。( )
二、选择正确的答案：( 在正确答案前打“√”)
1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白
锡较灰锡稳定，则反应Sn( 白) = Sn( 灰)：
A、△rH m < 0、△rS m < 0；
B、△rH m < 0、△rS m > 0；
C、△rH m > 0、△rS m < 0；
D、△rH m > 0、△rS m > 0；
2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，
若升高系统温度，( 其它条件不变)，则：
A、平衡正向移动；
B、平衡逆向移动；
C、△rG m 增大；
D、K 值增大。
3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：
A、H2S ；
B、DS2；
C、PH3；
D、BCl3。
4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：
A、一条p - pπ键，一条p - pσ键；
B、一条p - pπ键，一条s p2 - s p2σ键；
C、一条p - pσ键，一条s p2 - s p2π键；
D、一条s p2 - s p2π键，一条s p2 - s p2σ键；
5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若
温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：
A、A条件下大；
B、B条件下大；
C、二者变化相同；
D、条件不全，不能判断。
6、一系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过二
不同途径完成：
(1) 放热10 kJ，对外做功50 kJ；(2) 放热Q，不做功。则：
A、Q＝－10 kJ ；
B、Q＝－60 kJ；
C、Q＝－40 kJ；
D、无法确定Q 值。
7、KCl NaCl CCl4SiCl4四种物质熔点自低到高的顺序为：
A、KCl NaCl CCl4SiCl4；
B、SiCl4CCl4NaCl KCl ；
C、NaCl KCl SiCl4CCl4；
D、CCl4SiCl4KCl NaCl 。
8、关于硫（S）和磷（P）二元素，下列说法正确的是：
A、作用于最外层电子的有效核电荷：P >S；
B、原子半径：S > P ；
C、电负性：P < S ；
D、第一电离能：P < S 。
9、酶催化反应多为0 级，关于在一定温度下进行的0 级反
应，下列说法错误的为：
A、反应物浓度与反应速率成线性关系；
B、反应物浓度与时间成线性关系；
C、反应速率与时间成线性关系；
D、反应速率恒定。
10、下列元素属于不活泼的金属为：
A、IA 族元素；
B、IIA 族元素；
C、第六周期过渡元素；
D、镧系元素。
11、下列说法不正确的是：
A. 催化剂能同等程度改变正、逆反应的速率；
B. 催化剂具有高度的选择性；
C. 由于催化剂改变了化学反应的途径，改变了反
应的活化能，故反应的焓变也随之改变；
D. 催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动。
12、电子衍射实验说明：
A、核外电子的能量是量子化的；
B、电子是带有负电荷的微粒；
C、电子具有波动性；
D、电子具有一定的质量。
三、填空：
1、He+中，1s , 2s, 2p, 3s, 3p, 4s轨道能量由低到高的顺序为___________________________________。
3、某元素的基态原子最外层含n＝4 的2 个电子，次外层n=2的轨道半满。
此元素位于周期表_______周期，______ 族，核外电子排布式为
_____________________________________, 元素名称为____________。
4、NH3、PH3、AsH3三种化合物，分子间取向力由大到小的顺序为
___________________________，色散力由大到小的顺序为_____________________________,
沸点由高到低的顺序为____________________________________________。
5、按反应速率碰撞理论，对基元反应，若反应物起始浓度不变，升温后，
活化能Ea________________，能量因子f______________，速率常数k_____________。( 填变
化趋势)
6、H3O＋分子中，O 原子发生了__________ 杂化，原子间形成______ 条_____ 键，分
子空间构型为__________________。
7、298K，标准态下，1g 铝在氧气中完全燃烧，放热31kJ，则
Δf H m {Al2O3}=_______________________________。{M(Al) = 27 g.mol-1}
8、剧毒气体H2S 可利用以下反应从工业废气中除去：2H2S ( g ) + SO2 ( g ) = 3S ( s ) + 2H2O ( g ) , 此反应为___ 热反应。
9、反应MnO2 (s) + 2 Cl - (aq) + 4H+ (aq) = Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l) 的标准平衡常数的表达式为
K ＝
__________________________________________________ 。
10、一定温度下，对于反应2A (g) + B (g) → 3C (g) ，已知A 、B 初浓度和反应初速率v的数据如下：
A 和
B 的反应级数分别为_______________ , ___________________ ,
反应的速率常数为___________________________________________。
11、已知反应SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) 在某温度下处于平衡状态，系统内各物质的分压为；p(SO2,g)
= 15kKa, p(O2,g) =30kPa ,p(SO3 ,g) = 72kPa .则该反应的平衡常数K =________.。若使SO2(g) ，O2(g)，
SO3(g) 分压分别为13kPa, 11kPa, 56kPa，则平衡将向_________方向移动。
12、元素铋(Bi)位于周期表中第六周期，V A族，则该元素基态原子的价电子构型为__________，该元
素的常见氧化态（除０外）为____________，________离子较为稳定。
四、简答：
1、普通白炽灯钨丝灯，由于W(s)在高温下挥发，长期使用，会使灯丝变细易烧断，并且由于W(g)凝聚在较低温度的玻璃上使灯泡变黑。故普通白炽灯的功率都比较小。碘钨灯是在普通白炽灯中放入少量碘制成。
I2(g)可以与附着于玻璃上的W(s)发生反应生成WI6(g)：W(s) + 3I2(g) = WI6(g) WI6(g)扩散到高温灯丝后，又可分解为W(s)，从而可以保护灯丝。通常用的高功率的照明灯多数为钨灯。试分析：
(1) 上反应是吸热还是放热。
(2) 用化学平衡移动的原理说明碘钨灯的工作原理。
2、请简要分析：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。
五、计算
1、20℃时，下列同位素交换反应的标准平衡常数为：
(1) H2＋D2＝2HD K1 ＝3.27
(2) H2O ＋D2O＝2HDO K2 ＝3.18
(3) H2O ＋HD＝HDO＋H2K3 ＝3.40
试求20℃时反应H2O＋D2＝D2O＋H2的K 。
2、根据下列数据，推断哪些氮氧化物在高温、标准态下可以由N2((g) 和O2(g) 化合而得到( 计算说明推断过程)
3、通常说，在常温附近，温度升高10?C ( 如由20 ?C 升至30 ?C ) ，反应速率约增加2 倍。如某一反应符合这一近似规则，计算此反应的活化能。
4、乙醇液、气转化时, C2H5OH ( l ) ＝C2H5OH ( g ) ,
?r H m = 42.2 kJ?mol-1 , ?r S m = 121 J?mol-1?K-1，计算：
( 1 ) 乙醇在25.0 ?C 时饱和蒸气压p ( C2H5OH ) / kPa 。
(2 ) 乙醇的正常沸点T b约为多少？
中国农业大学〈基础化学I〉试卷
姓名__________学院_________班级_________学号__________成绩_______
一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“Χ”）（6分）
1．反应物浓度增加，反应速率一定增大。
2．放热反应，温度越高，K 越小，?r G m 越大。
3．基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。
4．在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
5．金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。
6．由同种元素组成的分子均为非极性分子。
二、选择题（在正确的答案前打“√”）（24分）
1．已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) ?r H m < 0 ,则该反应：
A.在任何温度下，正向反应自发进行；
B.在任何温度下，正向反应不可能自发进行；
C.高温下，正向反应自发进行；低温下，正向反应不自发进行；
D.高温下，正向反应不自发进行；低温下，正向反应自发进行；
2．就基态铝原子的3p电子而言，下列各组量子数中不正确的是：
A. 3 1 0 +1/2
B. 3 1 0 -1/2
C. 3 1 1 +1/2
D. 3 1 2 -1/2
3．在一容器中，反应2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)达到平衡后，加入一定量的氦气，并保持总压力与温度不变，平衡将会：
A. 向正方向移动
B. 向逆方向移动
C. 无明显变化
D. 无法判断
4．下列化合物中，不可能存在的是：
A. SiF62-
B. SiF4
C. CF62-
D. CF4
5．乙烯分子中，碳原子间的化学键为：
A. 两条sp2—sp2б键；
B. 两条p-p π键；
C. 一条sp2—sp2б键；一条p-p π键；
D.一条p-pб键；一条sp2—sp2π键；
6．下列化学键极性大小次序正确的是：
A. Si?F > Al?F > P?F
B. Al?F > Si?F > P?F
C. Al?F > P?F > Si?F
D. Si?F > P?F> Al?F
7．下列分子中，所有原子不在同一直线上的是：
A. CO2
B. C2H4
C. C2H2
D. HgCl2
8．25o C, O2处于标准状态时，电极反应O2 + 4H+ +4e-= 2H2O 的电极电势为：
A.? = ? + 0.059pH
B. ? = ? - 0.059pH
C. ? = ? +0.0148pH
D. ? = ? - 0.0148pH
9．下列说法正确的为：
A.符合质量作用定律的反应一定是基元反应；
B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率大；
C.活化能越大，反应速率常数越小；
D.提高温度，反应速率加快的原因是降低了活化能；
10．配制SnCl2溶液时，要先将称量好的SnCl2固体溶于浓HCl，再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是：
A. SnCl2的还原性太强；
B. SnCl2的溶解性较差；
C. SnCl2的碱性太强；
D. SnCl2的水解性太强；
11．下列说法正确的是：
A.0o C时，纯物质的S m = 0；
B.标准状态下，298K，由元素稳定单质生成1mol某物质时反应的熵变等于298K该物质的标
准熵；
C.反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大；
D.?r S m > 0的反应，标准状态下高温时可自发进行；
12．298K，标准状态下：
1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g) ?f H m (SO3) = -395.7kJ·mol-1
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ?r H m = -197.8kJ·mol-1
则：SO2（g）的?f H m 为：
A. -2374.4kJ·mol-1
B. 296.8kJ·mol-1
C. 2374.4kJ·mol-1
D. -296.8kJ·mol-1
13．下列物质中，酸性最强的是：
A. HClO
B. HClO2
C. HClO3
D. HClO4
14．在NaCl溶液中，加入稍过量的AgNO3,制得AgCl溶胶，其胶团结构为：
A.[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-)]x+·xNO3- ;
B.[(AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+)]x-·xNa+ ;
C.[(AgCl)m·nAg+]n+·nNO3- ;
D.[(AgCl)m·nNO3-]n-·nNa+ ;
15．下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？
A.沸点升高；
B.蒸汽压下降；
C.凝固点降低；
D.渗透压降低；
16. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是：
A. F 、F2
B.Cl 、Cl2
C. Cl、F2
D. F 、Cl2
三、填空：(30分)
1．已知两元素基态原子的价电子构型分别为3d54s2和4d105s1。则它们分别处于周期表中____和______周期，_______和_______族；其元素符号分别为_______和________。
2．NH3分子中，N原子以_________杂化轨道与氢原子成键，分子的空间构型为__________；NH4+离子中，N原子以_________杂化轨道与氢原子成键，离子的空间构型为__________；两者中，________是常见的配位体。
3. NH 3、PH 3、AsH 3三种化合物，取向力依__________________顺序增大，色散力依_______________顺序增大；沸点依___________________顺序升高。
4. 反应物起始浓度和压力不变时，若升高反应温度，反应的活化能 ，速率常数k 。若加入正催化剂，则E a ，速率常数k 。（填变化趋势即可）
5．有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g ，已知在298.15K 时，溶液的渗透压为0.413kPa ，此蛋白质的摩尔质量为__________________。
6. 金属镓（Ga ）有两种不同的晶型，在100kPa 时，2.6℃时，两种晶型能够共存，
Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0℃时，Ga(晶型I)能稳定存在，则Ga(晶型I)=Ga(晶型II)为 ______热过程。
7．298K 、标准状态下，1 mol 石墨、1 mol 金刚石在氧气中完全燃烧，?r H m 分别为-393.7 kJ ?mol -1 和-395.6 kJ ?mol -1，则金刚石的?f H m (298K) / kJ ?mol －
1 为_____________。 8．已知K sp { Mg(OH)2}=5.61×10
－12
, K b { NH 3}=1. 8×10－
5，则反应Mg(OH)2+2NH 4+=Mg 2++2NH 3+2H 2O
的标准平衡常数K = ___________________。
9．向NH 3水溶液中加入少量NH 4Cl 晶体后，将发生___________效应，从而使NH 3的离解度降低。 10．若向c = 0.2 mol·L -1 Na 2CO 3水溶液中加入等体积、等浓度的HCl 溶液，混合后溶液的pH=________ 。
(K a1 = 4.3×10-7 ，K a2= 5.6×10-11
)
11. 已 知 H 2C 2O 4 的 K a1 = 5.9 ×10－2
， K a2 = 6.4× 10－5
。若NaHC 2O 4作为酸来配制缓冲溶液，可
配成pH 为 ____ 至____ 范 围 的 缓 冲 液 ； 若选用NaHC 2O 4作为碱 ，可配制pH 为____ 至___ 范围内的缓冲液 。
12.利用Na 3[Co(NO 2)6]与K +反应生成K 2Na[Co(NO 2)6] 鉴定K +，pH 应控制在近中性。这是因为pH 值
过
高
______________________________________________________
；
pH
值
过
低
会
_____________________________________________________________。
13．[Zn(NH 3)4]SO 4名称为_____________________, 中心离子依__________杂化轨道成键，配离子的空间
构型为__________________。
14．已知：K sp {CuI} < K sp { CuBr} < K sp { CuCl}。 则? (Cu 2+/CuI), ? (Cu 2+/CuBr), ? (Cu 2+/CuCl)的由高到低的顺序_____________________________________________。
15．向酸性的KMnO 4溶液中，滴加足量H 2O 2，实验现象是______________________；配平的反应方程式
___________________________________________________。 16 .已知铜元素的电势图为: ? /V
则Cu 2+、 Cu +、Cu 三者之间能自发进行的反应是为_________________________,这说明____________在水溶液中是不稳定的。 四、简答：(10分)
1.用离子反应式说明下列实验现象:
（1）在含有Ag +的溶液中加入适量的Cr 2O 72- 溶液，有砖红色沉淀产生；
（2）上述体系中加入适量Cl —
后，砖红色沉淀转化为白色沉淀。
（3）再向上述体系中加入足够量的S 2O 32— 溶液后，沉淀溶解为透明溶液。
2．实验中经常利用S 2O 82- 与 Mn 2+ 作用生成紫红色的MnO 4-鉴定Mn 2+,但当Mn 2+量稍多时，则会得到
? /V
五、计算题（30分）
1. 欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大？
K sp （AgCl）=1.56×10-10, K稳 =1.62×107
2. 在一密闭容器中有如下反应：N2O4（g） 2 NO2（g）, 已知Δr G m (298K)= 4.79 kJ/mol Δr G m (500K) = ─30.76 kJ/mol 。
求: 1）反应的Δr H m (298K) 和Δr S m (298K);
2) 反应在325.23K平衡时的K ；
3）假定在325.23K上述反应达到平衡时体系的总压力为100kPa，问此时容器中NO2的摩尔百分数为多少，欲使平衡向右移动，应采取什么措施。
3．298K时实验测得下列电池的电动势ε = 0.39V
（-）Pt,H2(P=100kPa)|HA(0.10 mol?L-1)||KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(s), Pt(+)
已知φ (Hg2Cl2/Hg) = 0.24 V
求：1）弱酸溶液的pH值;
2）弱酸的酸常数K a 。
4. 已知在粗盐提纯实验所用的粗盐中NaCl、BaCl2、CaCl2的质量百分数分别为97.00 %、
2.08 %、0.92 %。现称取粗盐5.00克用去离子水制成50.00 ml溶液，通过计算回答：
1）向该溶液中滴加1滴1.00 mol·L-1的H2SO4时有无沉淀生成。
2）欲使溶液中Ba2+刚好沉淀完全应加多少滴1.00 mol?L-1的H2SO4，此时有无CaSO4沉淀？
3）将上述2）中得到的BaSO4沉淀全部转移到50.00 ml Na2CO3溶液中使其刚好完全转变成BaCO3，则Na2CO3溶液的物质的量浓度至少应为多大？
4）通过计算，分析BaSO4及BaCO3沉淀能否分别溶于1.00 mol·L-1的HAc中，根据分析得出必要的结论。
（以上计算均忽略盐效应，依1ml=20滴计）。[BaCl2（M=208.24g·mol─1），CaCl2（M=110.99g·mol─1）；
K sp(BaSO4)=1.08×10─10，K sp（CaSO4）=2.45×10─5，
K sp（BaCO3）=8.10×10─9；HAc：K a=1.80×10─5，
H2CO3：K a1 = 4.20×10─7，K a2 =5.60×10─11 ]
一单项选择题 1. 下列哪类食物为酸性食物( )？ 苹果 鱼 茶叶 大白菜 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：鱼 知识点： 2.1 蛋白质 2. 长跑前补充哪一种营养素有利( )。 脂肪 维生素C 碳水化合物 蛋白质 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：碳水化合物 知识点： 2.3 碳水化合物 3. 硒与人体哪一生理现象有关 ( )？ 与心血管结构关系密切
促进胰岛素激活，通过参与糖、蛋白质代谢，加速生长发育 是合成甲状腺素的关键原料，直接参与糖、脂肪、蛋白质代谢 是骨骼和牙齿的组成成分，调节体内水电平衡 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：与心血管结构关系密切 知识点： 2.7 矿物质 4. 牛奶中含量较多的维生素是 ( )。 维生素C 维生素B2 维生素B6 维生素A 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：维生素A 知识点： 2.5 脂溶性维生素|2.6 水溶性维生素 5. 坏血病主要与哪组物质缺乏有关( )？ 维生素A 维生素C 钙＋维生素D
锌 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：维生素C 知识点： 2.6 水溶性维生素 6. 孕期蛋白质不足可致( )。 脑积水 脑发育不良 无脑儿、脊柱裂 女婴阴道透明细胞癌 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：脑发育不良 知识点： 2.1 蛋白质 7. 下列哪种物质缺乏可导致地图舌( )？ 维生素B1 硒 锰 维生素B2 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0
用户解答：维生素B2 知识点： 2.6 水溶性维生素 8. 佝偻病主要与哪组物质缺乏有关( )？ 铁 维生素A 钙＋维生素D 锌 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：钙＋维生素D 知识点： 2.6 水溶性维生素|2.7 矿物质 9. 谷类、薯类是我国膳食能量的主要来源，但其主要的缺陷是缺乏( )。 维生素 碳水化合物 优质蛋白质 脂肪 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：优质蛋白质 知识点： 2.1 蛋白质
中国农业大学生物化 学试题
《生物化学》复习一 一、填空题 1、在电场中蛋白质不迁移的pH叫做。 2、1913年Michaelis和Menten提出与酶促反应速度关系的数学方程式。即米－曼氏方程式，简称米氏方程式。 3、TPP的中文名称是，其功能部位在噻唑环上。 4、催化果糖-6-磷酸C-1磷酸化的酶是。 5、脂肪酸生物合成的限速反应步骤是由催化的。 6、 CoQ是电子传递链中惟一的组分。 7、增加溶液的离子强度能使某种蛋白质的溶解度增高的现象叫做。 8、tRNA的氨基酸臂上含有特殊的结构。 9、维生素D3是由其前体经紫外线照射转变而成。 10、在糖无氧酵解中，唯一的氧化发生在分子上。 11、尿素循环中产生的鸟氨酸和两种氨基酸不是蛋白质氨基酸。 12、因为核酸分子具有，所以在260nm处有吸收峰，可用紫外分光光度计测定。 13、α-酮戊二酸在大多数转氨酶催化的反应中具有汇集的作用。 14、在哺乳动物体内由8分子乙酰CoA合成1分子的软脂酸，总共需要消耗 分子的NADPH。 15、以RNA为模板合成DNA的酶叫作。 16、大多数蛋白质中氮的含量较恒定，平均为 %。 17、核苷酸的主要合成途径为。 19、痛风是因为体内产生过多造成的。
20、黄嘌呤氧化酶既可以使用黄嘌呤又可以使用作为底物。 二、解释概念题 1、退火： 2、氧化磷酸化： 3、脂肪酸的β-氧化： 4、转氨基作用： 5、磷氧比值（P/O）： 三、判断题 【】1、利用双缩脲反应可以确定蛋白质的水解程度。 【】2、tRNA分子中用符号Ψ表示假尿嘧啶。 【】3、在任何条件下，酶的Km值都是常数。 【】4、生食胡萝卜可以有效地补充维生素A。 【】5、沿糖酵解途径简单逆行，可从丙酮酸等小分子前体物质合成葡萄糖。【】6.酶的抑制剂可以引起酶活力下降或消失，但并不引起酶变性。 【】7．用双倒数作图法可求出别构酶的Km值。 【】8．人类缺乏V B1会产生脚气病。 【】9．发酵可在活细胞外进行。 【】10.三羧酸循环是分解和合成的两用途径。 四、单选题 1、下列哪一项不是蛋白质α-螺旋结构的特点？【】 A. 天然蛋白质多为右手螺旋 B. 肽链平面充分伸展 C. 每隔3.6个氨基酸螺旋上升一圈 D. 每个氨基酸残基上升高度为0.15nm 2、下述氨基酸中哪一种最有可能出现在球状蛋白质分子的表面？【】
《营养学基础》课程期末测试题 1、简述蛋白质、脂肪及糖类的营养作用及其在人体内的消化特点。（30分）答：蛋白质 营养作用：蛋白质在体内具有及其重要的功能，其他营养素都不能它蛋白质，是生命的物质基础。具体有以下几点： 1）维持正常的生理功能。（酶；肌肉的收缩与运动：肌动蛋白、肌球蛋白；运输：Hb、脂蛋白；激素和神经递质；抗体；维持酸碱平衡，细 胞内外体液平衡和正常的渗透压，遗传信息的传递及调控等。）2）构建机体和修复组织。 3）构成体内重要的化合物：酶、激素、抗体、补体、血红蛋白。 4）供给能量：能值23.64KJ/g。人体每天所需能量大约10%—15%由蛋白质提供。（成年人10%—12%，儿童青少年12%—14%） 在人体内的消化特点： 1）、胃：胃酸是蛋白质变性，激活蛋白酶分解蛋白质。 2）、小肠：蛋白质被胰蛋白酶、糜蛋白酶分解为氨基酸、二肽、三肽，被小 肠粘膜细胞吸收。 3）、小肠粘膜细胞：二肽、三肽被肽酶分解为氨基酸，入肝门静脉至肝脏。脂肪 营养作用：1）、功能：甘油三酯是体内的主要的能力贮备，也是重要的供能营养素。大部分肌肉组织主要是通过氧化脂肪酸而获得能量，对蛋白 质也有节约作用。 2）、结构：膜脂质、鞘磷酸等。 3）、提供EFA和脂溶性维生素。 4）、其它：隔热保温；缓冲震荡，保护内脏器官和神经系统；延缓胃排空，增加饱腹感；改善食物的感观形状性状等。 在人体内的消化特点： 脂肪的分解，主要是靠胰液与胆汁，也是由小肠壁吸收。食物中的油脂进入小肠后，由于小肠的不停蠕动，将它与胆汁反复搅拌，互相掺合成微细的脂肪小滴，然后由胰液中的消化脂肪酶将脂肪分解，然后由小肠壁吸收。有些脂肪溶解在胆汁中，构成混合微团，这些微团也能被小肠壁吸收。 糖类 营养作用：1）、供给热能：1克糖可提供16.8KJ的热量。 2）、构成机体的重要成分：如RNA中的核糖、DNA中的脱氧核糖、以及糖脂、糖蛋白等 3）、对维持神经组织功能有重要意义：碳水化合物是中枢神经系统唯一能量来源。 4）、调节血糖、节约蛋白质和抗生酮作用。 5）、保肝解毒：参与肝脏解毒，如肝糖原、葡萄糖醛糖等。
中国农业大学食品专业考研经验 我2011年考研，有幸被中农食品录为学术研究生。大约在一年前的这个时候，我刚刚接触考研，感到十分迷茫。考研是我们人生中的一次抉择，但他又不同于高考，没有老师带着我们走，所有的信息以及学习都要靠我们自己摸索。我是在网上浏览了许多帖子，问了许多学长和同学，才对考研有了大概的认识，才安下心来学习，但是这样花费了我不少时间。我写这篇帖子希望我的经验能对考中农食品的学弟学妹和再战的朋友有所帮助。在较短的时间获取较大的有用信息，节约学习时间。也希望12年考研成功的同学把自己的经验传递给下一级。注：个人经验，仅供参考。 一.中农食品初试考什么？ 一般4门。政治、英语一、数学二、专业课二选一（食品科学基础和806生物化学）。其中食品大综合包括食品化学和食品工程原理。 二.专业课选择什么好呢？ 每个人的特质不同，我觉得大家最好根据自己的实际情况选择专业课，不要盲目跟风。不要盲目听信“生化简单”等谣传，我见的这样的前车之鉴还是不少的。当然，中农忽略当年专业课生化和食品综合难易的差别，按总分统一排名，势必会造成某种程度的不公平。但这不是我们能够改变的，我们所能够把握的是我们自己。 此外，告诉大家以我的了解10年生化较易，而11年考食品科学基础的较沾光，但是11年食品综合的大题变成了填空题的形式，我觉得这样的改动使试题偏易，试题的改革不够成熟，很难保证来年中农考试形式不变。但是变来变去，考察的内容还是基本不变的。11年考研我选择的是食品大综合，集中做真题的时候大家也许有这样的感觉，食工的题目最近几年考的有些变化，重复率没有前几年高，但是这些大部分都是在框架里的变动。我们最好少存侥幸心理，扎实复习，以不变应万变。 三.考食品，专业课我们手中应该有什么资料呢？（食品科学基础） 我觉得手头应该至少有以下材料： 1.课本 《食品工程原理》(第二版)李云飞、葛克山、中国农业大学出版社 《食品化学》（第二版）阚建全 如果时间充裕的话，可以看看《化工原理》，比食工难度高、透彻。真题中有些题型可以在这里找到，而在食工课本中找不到。
第一章 名词： 3、强化：指向食品中添加营养素（或称营养强化剂）以增加食品营养价值的过程。 4、营养强化剂：为增强营养成分而加入到食品中的天然或人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂。 5、强化食品：指添加有营养素（或营养强化剂）的食品。 6、功能食品：又称健康食品或保健食品，是指具有一般食品的营养、感官两大功能，又具有调节人体生理节律，增强机体防御功能以及预防疾病，促进康复等的工业化产品。 7、营养是人类从外界摄取食物满足自身生理需要的过程。它也可以说是人体获得并利用其生命运动所必需的物质和能量的过程。 8、营养素是人体必须有足够的量来保证生长、发育、繁养和维持健康生活的物质。 ?六大营养素：CHO、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水。 ?宏量（常量）营养素：CHO、脂肪、蛋白质 ?微量营养素：维生素、矿物质 9、食品的营养密度是指食品中以单位热量为基础的所含重要营养素（维生素、矿物质和蛋白质）的浓度。 10、食品的营养价值通常是指在特定食品中的营养素及其质和量的关系。 11、膳食营养素供给量（RDA）：是在满足机体正常需要的基础上，参照饮食习惯和食品是生产供应情况而确定的，稍高于一般需要量的热能及营养素摄入量。 EAR平均需要量：指满足某一特定性别、年龄及生理状况群体中50% 个体需要量的摄入水平。 RNI推荐摄入量：指满足某一特定性别、年龄及生理状况群体中97-98%个体需要量的摄入水平。 AI适宜摄入量：指通过观察或实验获得的健康人群对某种营养素的摄入量。 UL可耐受最高摄入量：指某一生理阶段和性别人群，几乎所有个体健康都无任何副作用和危险的平均每日营养素最高摄入量。 12、转基因食品：又称基因改良食品或基因食品。通常是指一种由经基因修饰的生物体生产的，或由该物质本身构成的食品。 填空： 儿童的营养状况，特别是五岁以下儿童的营养状况是人口素质的基础，也是衡量人群健康状况的最敏感指标！ 问答： 为什么说动物蛋白质的营养价值比植物蛋白质高？ 就其质而言，动物蛋白质所含必需氨基酸的种类和数量以及相互的比例关系更适合人体的需要。 第二章
1. 鸡蛋黄中含有很多种类的维生素，除了以下哪一种（） 维生素A 维生素E 维生素C 维生素K 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：维生素C 知识点： 2. 以下选择中，哪一个是橄榄油当中含量最多的那种单不饱和脂肪酸（） 油酸 α-亚麻酸 硬脂酸 二十二碳六烯酸(DHA) 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：油酸 知识点： 3. 制作罐头肉制品，主要损失的营养成分是（） 蛋白质 锌 维生素B1 铁
本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：维生素B1 知识点： 4. 发酵豆制品当中含有哪一种素食者日常膳食中难以获得的营养成分（） 维生素B12 核黄素 叶酸 锌 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：维生素B12 知识点： 5. 粮食类食品的各种烹调方法中，维生素损失最大的一种是（） 烤面包 煮面条 炸油条 蒸米饭 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：炸油条 知识点： 草酸
草酸和重金属元素 亚硝酸盐 草酸和亚硝酸盐 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：草酸和亚硝酸盐 知识点： 7. 某女士膳食中维生素A的推荐摄入量是700微克，而她今天膳食中含有1500微 克。对此，下面哪一种说法正确（） DRI代表了一类人群营养素的平均摄入量水平。 每天都要按照DRI的参考值精确地设计食谱才能保证营养平衡 超过营养素推荐供给量RNI就可能带来健康风险。 营养素的摄入高限是UL，超过它越多，则可能带来副作用的危险越大。 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：营养素的摄入高限是UL，超过它越多，则可能带来副作用的危险越大。知识点： 8. 产褥期之后，哺乳母亲最需要优先供应的矿物质是（） 锌 镁 钙 铁 本题分值： 5.0
中国农业大学食品学院生物化学生物化学课后习题答案讲解 三、是非题 1．质膜中与膜蛋白和膜脂共价结合的糖都朝向细胞外侧定位。 2．生物膜是由极性脂和蛋白质通过非共价键形成的片状聚集体，膜脂和膜蛋白都可以自由地进行侧向扩散和翻转扩散。 3．膜的独特功能由特定的蛋白质执行的，功能越复杂的生物膜，膜蛋白的含量越高。 4．生物膜的不对称性仅指膜蛋白的定向排列，膜脂可做侧向扩散和翻转扩散，在双分子层中的分布是相同的。 5．各类生物膜的极性脂均为磷脂、糖脂和胆固醇。 6．主动运转有两个显著特点：一是逆浓度梯度进行，因而需要能量驱动，二是具有方向性。 7．膜上的质子泵实际上是具有定向转运H＋和具有ATP酶活性的跨膜蛋白。 8．所有的主动运输系统都具有ATPase活性。 9．极少数的膜蛋白通过共价键结合于膜脂。 10．膜脂的双分子层结构及其适当的流动性是膜蛋白保持一定构象表现正常功能的必要条件。 11．在相变温度以上，胆固醇可增加膜脂的有序性，限制膜脂的流动性；在相变温度以下，胆固醇又可扰乱膜脂的有序性，从而增加膜脂的流动性。 四、名词解释 极性脂中性脂脂双层分子外周蛋白嵌入蛋白跨膜蛋白相变温度液晶相主动运输被动运输简单扩散促进扩散质子泵 五、问答题 1．正常生物膜中，脂质分子以什么的结构和状态存在？ 2．流动镶嵌模型的要点是什么？ 3．外周蛋白和嵌入蛋白在提取性质上有那些不同？现代生物膜的结构要点是什么？ 4．什么是生物膜的相变？生物膜可以几种状态存在？ 5．什么是液晶相？它有何特点？ 6．影响生物膜相变的因素有那些？他们是如何对生物膜的相变影响的？ 7．物质的跨膜运输有那些主要类型？各种类型的要点是什么？
*学院*学年第*学期 《儿童营养学》试题（A卷） 考试类型: 考查课程类型: 专业选修课 专业: 学前教育专业年级: 2018级 一、简答题（第1小题40分，第2小题10分，共50分） 1.学前儿童的生长发育需要哪些营养素？这些营养素的生理功能分别是什么？ 2.什么是合理膳食？学前儿童合理膳食的要求是什么？ 二、设计题（50分） 请以“健康饮食，快乐成长”为主题，为大班幼儿设计一份周活动方案。 《儿童营养学》（A卷答案） 一、简答题（第1小题40分，第2小题10分，共50分） 1.学前儿童的生长发育需要哪些营养素？这些营养素的生理功能分别是什么？ 学前儿童需要七大营养素包括：蛋白质、脂类、碳水化合物、维生素、矿物质、水、膳食纤维。（6分） 蛋白质的功能：（1）构成组织和细胞的重要成分；（2）用于更新和修补组织细胞，并参与物质代谢及生理功能的调控；（3）提供能量。 脂类的功能：（1）供给机体能量，储存能量；（2）构成机体组织；（3）防寒和保护机体；（4）提供必需脂肪酸；（5）促进脂溶性维生素的吸收；（6）增进食欲，增加饱腹感。 碳水化合物的功能：（1）提供热能；（2）节约蛋白质；（3）抗生酮作用；（4）参与机体组织的构成；（5）解毒功能；（6）增强肠道的功能。 维生素的功能：（1）多种酶的活性成份；（2）参与物质和能量代谢。 矿物质的功能：（1）矿物质是构成机体组织的重要材料；（2）调节体液平衡；（3）维持机体酸碱平衡；（4）酶系统的活化剂。 水的功能：（1）构成机体；（2）参与人体新陈代谢的全过程；（3）是细胞和体液的重要组成部分；（4）保持人体一定的血容量；（5）对调节人体体温具有重要作用；（6）对人体关节肌肉和体腔起着重要的润滑作用；（7）提高膳食的营养价值；（8）是医药、医疗三大法宝之一。 膳食纤维功能：（1）降低血浆胆固醇，预防胆结石；（2）影响餐后血糖及胰
每个人都有自己的活法和追求的目标。考研其实就是为了能站在一个更高的起点，不用再仰望别人，因为自己亦是风景。我们既然选择了考研这条路，就要坚定信念，在枯燥的学习过程中坚持下去。在此，我和大家分享一些我的经验。 对于政治学科的复习，在我看来，上个冲刺班点睛还是有必要的！我本身是文科生又是党员，学校常常组织上党课，暑假期间，我跟着暑期班老师过了一遍，第一遍时候，我看的非常仔细，我使用的复习资料李凡老师的《政治新时器》。大的知识框架基本在脑海中有了雏形，一些大的知识点也基本有了印象。自己看的第二遍开始注意小的知识点，用的是政治的考试大纲，开始练习真题和终极预测卷。自己也翻了很多经验帖，好几个学长学姐们都推荐把李凡老师的《政治新时器》预测四套卷背下来，我也跟着背了，最后虽然没有考得很高，但是也在正常水平。 考前看各种经验贴都说一定要好好背单词，我当然也只能先说大家一定要好好背单词。但是我是那种非常不会背单词的人，记得慢，忘得快。我从5月开始先用APP背考研单词，然后先后买了两本考研单词书来背，每种方法都坚持不到3周就放弃了，最后买了的《一本单词》，一本已经非常非常简化的必考单词书来背，10月背了一遍看了一遍。大家如果背单词还行，一定要好好背单词，单词是最基础的。 背到瓶颈期想放弃了也没关系，直接看真题就行，至少从2004年开始，要把每一年真题的每一篇阅读上不认识的单词全部背下来，这个是必须做到的，有了真题的文章背景单词会好背很多。一定要记住，即使不专门去背单词，一定要把真题上的单词全部背了，真题上的单词就是重点单词。 然后就是无数遍刷真题，别人的模拟题不看都可以，个人感觉《木糖英语真题手译版》真题复习资料真心不错，我除了《木糖英语真题手译版》真题额外做的阅读不超过10篇。一定要把真题的每一个单词、每一个句式弄透，摸透真题你就赢了。像我这种学英语懒人最后英语一也还不错，还是归功于真题刷了4遍。大家如果比我勤奋一定可以拿更高的分数。反正记住，真题是最重要的，英语从真题入手就好，学有余力再去做模拟题。 关于专业课我下面给出一份粗略的复习时间表。 6月初
中国农业大学生物化学习题集 第一章蛋白质化学 一、单项选择题 1．测得某一蛋白质样品的氮含量为0．40g，此样品约含蛋白质多少？ A．2．00g B．2．50g C．6．40g D．3．00g E．6．25g 2．下列含有两个羧基的氨基酸是： A．精氨酸B．赖氨酸C．甘氨酸D．色氨酸E．谷氨酸 3．维持蛋白质二级结构的主要化学键是： A．盐键B．疏水键C．肽键D．氢键E．二硫键 4．关于蛋白质分子三级结构的描述，其中错误的是： A．天然蛋白质分子均有的这种结构 B．具有三级结构的多肽链都具有生物学活性 C．三级结构的稳定性主要是次级键维系 D．亲水基团聚集在三级结构的表面biooo E．决定盘曲折叠的因素是氨基酸残基 5．具有四级结构的蛋白质特征是： A．分子中必定含有辅基 B．在两条或两条以上具有三级结构多肽链的基础上，肽链进一步折叠，盘曲形成 C．每条多肽链都具有独立的生物学活性 D．依赖肽键维系四级结构的稳定性 E．由两条或两条以上具在三级结构的多肽链组成 6．蛋白质所形成的胶体颗粒，在下列哪种条件下不稳定： A．溶液pH值大于pI B．溶液pH值小于pI C．溶液pH值等于pI D．溶液pH值等于7．4 E．在水溶液中 7．蛋白质变性是由于：biooo A．氨基酸排列顺序的改变B．氨基酸组成的改变C．肽键的断裂D．蛋白质空间构象的破坏E．蛋白质的水解 8．变性蛋白质的主要特点是： A．粘度下降B．溶解度增加C．不易被蛋白酶水解 D．生物学活性丧失E．容易被盐析出现沉淀 9．若用重金属沉淀pI为8的蛋白质时，该溶液的pH值应为： A．8B．＞8C．＜8D．≤8E．≥8 10．蛋白质分子组成中不含有下列哪种氨基酸？ A．半胱氨酸B．蛋氨酸C．胱氨酸D．丝氨酸E．瓜氨酸 二、多项选择题 （在备选答案中有二个或二个以上是正确的，错选或未选全的均不给分） 1．含硫氨基酸包括： A．蛋氨酸B．苏氨酸C．组氨酸D．半胖氨酸 2．下列哪些是碱性氨基酸： A．组氨酸B．蛋氨酸C．精氨酸D．赖氨酸 3．芳香族氨基酸是： A．苯丙氨酸B．酪氨酸C．色氨酸D．脯氨酸 4．关于α-螺旋正确的是： A．螺旋中每3．6个氨基酸残基为一周 B．为右手螺旋结构 C．两螺旋之间借二硫键维持其稳定 D．氨基酸侧链R基团分布在螺旋外侧 5．蛋白质的二级结构包括： A．α-螺旋B．β-片层C．β-转角D．无规卷曲 6．下列关于β-片层结构的论述哪些是正确的： A．是一种伸展的肽链结构 B．肽键平面折叠成锯齿状 C．也可由两条以上多肽链顺向或逆向平行排列而成 D．两链间形成离子键以使结构稳定 7．维持蛋白质三级结构的主要键是： A．肽键B．疏水键C．离子键D．范德华引力 8．下列哪种蛋白质在pH5的溶液中带正电荷？ A．pI为4．5的蛋白质B．pI为7．4的蛋白质C．pI为7的蛋白质D．pI为6．5的蛋白质9．使蛋白质沉淀但不变性的方法有： A．中性盐沉淀蛋白B．鞣酸沉淀蛋白C．低温乙醇沉淀蛋白D．重金属盐沉淀蛋白10．变性蛋白质的特性有： A．溶解度显著下降B．生物学活性丧失C．易被蛋白酶水解D．凝固或沉淀 三、填空题
西南交通大学2012-2013学年第(2 )学期考试试卷 2、维生素A含量丰富的食物是 3、目前确定的最基本必需脂肪酸是 4、成年人维生素D缺乏，常见的表现是 A、佝偻病B 、骨软化症C、骨质疏松症 D 、骨性关节炎 级班线 订 装 封 密 5、中国居民膳食所需能量50%以上是由 A、脂类B 、蛋白质C 、糖原 6、理论上成人每天摄入 A 20 克 B 、30 克 提 供。 、碳水化合物 克蛋白质就可满足零氮平 衡。 C 、40 克、50克 评价食物蛋白质的质量高低, 主要看 A、蛋白质的含量和消化率、蛋白质的消化率和生物学价值 课程代码6230810 课程名称现代营养学基础考试时间90分钟 线 订 装 封 密 阅卷教师签字：___________________________________________________________________________ 答题卡 I- 5 DABBD 6-10 BDBDD II- 15 ACBCD 16-20 DBBCB 21-25 DBCDB 26-30 CBADB 31-35 ACCAB 36-40 BBDCD 41-45 DDBCB 46-50 BACCA 线 订 装 封 密 选择题(请选择一个正确答案，将相应字母填入括号内) 1、有利于肠道钙吸收的因素有 A、乳糖、青霉素、抗酸药 B 、脂肪酸、氨基酸、乳糖 C 、抗酸药、乳糖、钙磷比D氨基酸、乳糖、维生素 A、鸡肝 B 、猪肉 C 、玉米、山药 A、亚油酸、花生四烯酸、 a -亚麻酸 B、亚油酸、a -亚麻酸 C、亚油酸、花生四烯酸 D a -亚麻酸、花生四烯酸
《生物化学》复习一 一、填空题 1、在电场中蛋白质不迁移的pH叫做。 2、1913年Michaelis和Menten提出与酶促反应速度关系的数学方程式。即米－曼氏方程式，简称米氏方程式。 3、TPP的中文名称是，其功能部位在噻唑环上。 4、催化果糖-6-磷酸C-1磷酸化的酶是。 5、脂肪酸生物合成的限速反应步骤是由催化的。 6、 CoQ是电子传递链中惟一的组分。 7、增加溶液的离子强度能使某种蛋白质的溶解度增高的现象叫做。 8、tRNA的氨基酸臂上含有特殊的结构。 9、维生素D3是由其前体经紫外线照射转变而成。 10、在糖无氧酵解中，唯一的氧化发生在分子上。 11、尿素循环中产生的鸟氨酸和两种氨基酸不是蛋白质氨基酸。 12、因为核酸分子具有，所以在260nm处有吸收峰，可用紫外分光光度计测定。 13、α-酮戊二酸在大多数转氨酶催化的反应中具有汇集的作用。 14、在哺乳动物体内由8分子乙酰CoA合成1分子的软脂酸，总共需要消耗分子的NADPH。 15、以RNA为模板合成DNA的酶叫作。 16、大多数蛋白质中氮的含量较恒定，平均为 %。 17、核苷酸的主要合成途径为。 19、痛风是因为体内产生过多造成的。 20、黄嘌呤氧化酶既可以使用黄嘌呤又可以使用作为底物。 二、解释概念题 1、退火： 2、氧化磷酸化： 3、脂肪酸的β-氧化： 4、转氨基作用： 5、磷氧比值（P/O）： 三、判断题 【】1、利用双缩脲反应可以确定蛋白质的水解程度。 【】2、tRNA分子中用符号Ψ表示假尿嘧啶。 【】3、在任何条件下，酶的Km值都是常数。 【】4、生食胡萝卜可以有效地补充维生素A。 【】5、沿糖酵解途径简单逆行，可从丙酮酸等小分子前体物质合成葡萄糖。 【】6.酶的抑制剂可以引起酶活力下降或消失，但并不引起酶变性。
§9．7．2临床营养学试卷(二) 一、选择题(每题1分，共40分) 【A型题】 1．引起医源性营养不良的原因为( ) A．对病人缺乏营养宣传B．医疗处理不当C．进食太少D．住院时间短E．诊断不及时 2．完全胃肠外营养是( ) A．通过静脉输入全部营养 B 胃管内补其不足C．少量口服 D．补充要素膳E．添加匀浆液 3．肝昏迷早期膳食应( ) A．禁食豆类B．禁食鱼类C．低蛋白膳食D．低钾膳食 E．低钠膳食 4．空肠造瘘管饲流质最佳温度是( ) A．37℃B．35℃C．41℃T)．39 ℃E．38℃ 5．代谢膳食制备要点是( ) A．温度适中B．消毒严格C．先洗后切D．称量准确E．食 品新鲜 6．婴儿增添辅食应避免( ) A．根据月龄增食 B .由少量开始C．几种食物同时增添D．喂乳 以前添加E．上午增添 7．要素膳是( ) A.低蛋白膳食B．化学配制膳c．需经胃肠道消化D．低脂肪膳 食E．低盐膳食 8．术前病人的营养补充最好选择( ) A．高蛋白膳食B．粗细粮搭配食用C低盐饮食D．低胆固醇膳 食E．高热能、高维生素膳食 9．蛋白质的生理功能不包括( ) A．构成和修复组织B．供给热能C．调节代谢D．阻止癌细胞分裂E．维持胶体渗透压 10．限脂肪、限胆固醇膳食不包括( ) A.每天脂肪不超过50 g B．每天胆固醇300 mg以下C．忌食动物 内脏D．忌食海产品E．忌用动物油 11．限脂肪膳食不适合以下哪类病人( ) A．急、慢性胰腺炎 B.慢性胃炎C．胆囊疾患D．肥胖症 E．高脂血症 12．糖尿病控制饮食的主要目的不是( ) A．纠正代谢紊乱B．稳定血糖c．保护胰岛功能D．预防慢性并发症E．控制血脂升高 13．要素膳的特点不包括( ) A．营养全面B．易于消化C．无残渣D．使用方便E．由肉 类、蔬菜加工而成 14．下述哪项不是要素膳的适应证( ) A．超高代谢B．结肠手术的肠道准备C．胃肠道瘘D．营养不良
第一篇营养学 第一章产能营养素 第一节蛋白质 一、蛋白质的生理功能 ①人体组织的构成成分 人体瘦组织（肌肉、心、肝、肾等器官）中含有大量蛋白质；骨骼和牙齿中含有大量胶原蛋白；指（趾）甲中含有角蛋白；细胞从细胞膜到细胞内的各种组织中都有蛋白质。 ②构成体内各种活性物质 酶类、激素、抗体、物质交换和运输、能量供体、维持渗透压、创伤修复 ③供给能量 1g蛋白质在体内产生16.7kJ能量（4kcal） ④肽类的特殊功能 参与免疫调节，如牛的k酪蛋白、α1酪蛋白及β酪蛋白；促进矿物质吸收，如酪蛋白磷酸肽；降血压，血管紧张素转化酶抑制肽；清除自由基。谷胱甘肽。 二、缺乏症 婴幼儿缺乏 ①干瘦型一般为一岁以内婴儿发生，原因大部分是因为喂奶不够，能量缺乏 ②水肿型一般发生在1~3岁的幼儿，能量不缺乏，血液中蛋白质减少，组织液外渗 造成水肿 ③混合型 成人缺乏 工作效率降低，记忆力衰退；抵抗力降低，易得传染病，病情重、病程长；伤口愈合慢等。 三、营养评价 1 消化率（D） 表观消化率=食物N?粪N 食物N ×100% 真消化率=食物N?（粪N?粪代谢N） 食物N ×100% 2 生物价（BV） 生物价（BV）=储留N 食物N ×100% 储留N=吸收N-（尿N-尿内源性N） 吸收N=食物N-（粪N-粪代谢N） 影响BV的因素有： ①氨基酸模式，构成蛋白质的氨基酸种类和数量比 ②必需氨基酸（Met、Val、Lys、Ile、Phe、Leu、Trp、Thr）和半必需氨基酸（Lyr、Cys）
③限制性氨基酸：限制性氨基酸是指一定饲料或饲粮所含必需氨基酸的量与动物所需的蛋白质必需氨基酸的量相比，比值偏低的氨基酸。 ④氨基酸评分AAS AAS= 被测蛋白质每g氮(或蛋白质)中某种氨基酸含量（mg） 理想模式或参考蛋白质中每g氮(或蛋白质)中某种氨基酸的含量（mg） ×100 ⑤蛋白质互补作用：两种或两种以上食物蛋白质混合食用，其中所含有的必需氨基酸 取长补短，相互补充，达到较好的比例，从而提高蛋白质利用率的作用，称为蛋白质互补作用。 ⑥参考蛋白质鸡蛋蛋白 3 蛋白质的含量 凯氏定氮法蛋白质含量=N的含量 16% =N的含量×6.25 该方法会受非蛋白氮的干扰 蛋白质的含量：动物食品＞豆类＞谷类＞果蔬 纯蛋白营养价值=D*BV 食物蛋白营养价值=D*BV*C（含量） 4 推荐摄入量 蛋白质功能比为10%~15% 成男75g/d 成女65g/d 5 食物来源 动物食品最优、大豆类食物是良好的蛋白质补充来源，我国以谷物类食品作为蛋白质的最主要来源，还有一些单细胞生物能提供蛋白质。 第二节脂类 一、分类 （一）中性脂肪 不稳定。一般是利用偶数碳的脂肪酸。 碘价：碘价就是在油脂上加成的卤素的质量（以碘计）又作碘值，即每100g油脂所能吸收碘的质量（以克计）。碘价上升，脂肪的饱和度下降。 皂价：定义为皂化1克的油脂所需要之碱(即做皂常用的为氢氧化钠)的克数。一般皂价高，说明油脂中游离的脂肪酸多，脂肪链比较短。 一般动物脂肪的熔点大于植物性油脂 （二）类脂 （1）磷脂卵磷脂（磷脂酰胆碱） 生物膜的组成成分 鞘磷脂（神经传导有关） （2）胆固醇动物中含有，维生素C能促进其代谢，维生素PP能促进其水解 ①构成生物膜，调节其流动状态 ②参与胆汁的合成，帮助消化脂肪 ③在皮肤下合成维生素D ④合成固醇类激素（皮质固醇、性激素） （3）糖脂细胞标记物 （4）脂蛋白脂肪在血液中的运输方式
。 红河学院成人高等学历教育2018年第二学期2017级酒店管理（高起专） 《食品营养与卫生》 课程期末考试试卷 卷别：B卷 考试单位：单击输入考试单位考试日期：年月日 一、单项选择题(每小题2分，共40 分) 1．老年人发生腰背酸痛时在营养学上首先应考虑的疾病是（）A．骨质软化症B．类风湿性关节炎C．更年期综合征D．骨质疏松症 2.钙的最好来源是（） A．小虾皮B．各种瓜子 C．奶及奶制品D．白菜 3.与儿童佝偻病关系较密切的营养素有（） A．铁、碘B．氯化钾、必需脂肪酸C．钙、维生素D D．葡萄糖、必需氨基酸 4.哪种保健功能卫生部不受理和批准（） A．抗疲劳B．辅助抑制肿瘤，防癌C．减肥D．调节血脂 5.下列什么饮料的致肥成份最高( ) A、可乐 B、红茶 C、水果汁 D、牛奶 6.下列哪种人畜共患传染病的牲畜肉经后熟后可食用（）A．猪瘟B．猪水疱病 C．口蹄疫D．结核 7.河豚毒素的毒作用部位为（） A．消化系统B．神经系统 C．血液系统D．生殖系统 8.超高温瞬间灭菌法的温度为（） A．62．8℃，保持30分钟B．137．87℃，保持2秒C．80～85℃，保持10～15秒D．71．7℃，保持15秒9.肝损害型毒蕈中毒的特殊治疗药物是（） A．阿托品B．巯基解毒剂 C．美兰D．抗菌素 10.下列哪些矿物质在孕妇膳食中强调要增加（） A．钙、氯、钠、钾B．铁、锌、铬、锰
。 C．钙、铁、锌、碘D．铜、钙、碘、硒 11.以下哪种氨基酸对于婴幼儿来说是必需氨基酸（） A．精氨酸B．组氨酸 C．丝氨酸D．胱氨酸 12．具有抗氧化作用的维生素是（） A．维生素A B．维生素D C．维生素E D．叶酸 13.哪种食物不含食物纤维( ) A、南瓜 B、燕麦 C、鱼 D、黄豆 14．下列哪项是糖尿病患者的典型症状之一（） A．肥胖B．多尿 C．高血压D．佝偻病 15．维生素B2的良好来源是（） A．白菜B．菠菜 C．大米D．动物肝脏 16．与老年人容易发生的腰背酸痛有较密切关系的营养素是（）A．钠B．钙 C．铜D．维生素A 17．维生素A的主要来源是（）A．马铃薯B．梨子 C．小麦D．动物肝脏 18．牛奶中含量最低的矿物质是以下哪一种（） A．钙B．铁 C．钾D．钠 19．下列哪项不是维生素D在人体的缺乏症（） A．在成人发生骨软化症B．在儿童发生癞皮病 C．在婴幼儿发生佝偻病D．在老年人可发生骨质疏松症 20．婴幼儿常见的营养问题不包括（） A．缺铁性贫血B．缺锌所致生长发育迟缓 C．缺乏维生素D所致佝偻病D．缺钙所致骨质软化症 二、判断题（在你认为正确的题前画“√”，不正确的画“×”。每题2分，共10分） （）1.吃饭应细嚼慢咽,最标准的用餐时间,约为一餐20分钟。 （）2.全脂牛奶、冰淇淋等虽然吃起来没有油腻感,但它却含有相当高的不可见脂肪。（）3.用毛豆,黄豆及一些豆制品来取代部分肉类,能增加食物纤维,又可减少油脂，一举两得。 （）4.食物纤维不能帮助肠道擩动,会造成孩子的肥胖及便秘。 （）5.高温油反复使用会产生致癌物质。
营养学专业毕业实习报告 营养学专业毕业实习报告 营养学专业毕业实习报告立体式栽培： 立体栽培也叫垂直栽培是立体化的无土栽培，这种栽培是在不影响平面栽培的条件下，通过四周竖立起来的柱形栽培或者以搭架、吊挂形式按垂直梯度分层栽培，向空间发展，充分利用温室空间和太阳能，以提高土地利用率3～5培，可提高单位面积产量2～3倍。 中天化工科技有限公司 平度第一站，我们来到中天化工，参观脲甲醛、高塔等造粒工艺。并且参加了我校与该公司的实践基地揭牌仪式。 青岛中天化工科技有限公司坐落于美丽、富饶的胶东重地，拥有中国脲甲醛之都美誉的青岛平度。是一家专门从事功能性肥料、新型环保生态肥料的研发、生产、销售、服务于一体的高新技术企业。先后获得山东省化肥诚信企业、山东省消费者满意单位称号。 青岛中天117米高塔复合肥工艺，将尿素熔融置于塔顶，最大限度的缩短了高温尿素融液在生产过程中的停留时间，创造性地解决了传统高塔工艺产品缩二脲易超标的问题。肽能技术添加了聚天门冬氨酸等多肽类物质和其它有益于作物生长的助剂，将金属蛋白酶代替植物需要的内源酶。磁能技术在磁场强磁作用下，将肥料中离子间距拉大，迫使正负电荷更容易分离，增强肥料离子活性。增加了产量，提升了品质。 脲甲醛：
尿素与37%甲醛水溶液在酸或碱的催化下可缩聚得到线性脲醛低聚物，工业上以碱作催化剂，95℃左右反应，甲醛尿素之摩尔比为 1.5～ 0，以保证树脂能固化。反应第一步生成一和二羟甲基脲，然后羟甲基与氨基进一步缩合，得到可溶性树脂，如果用酸催化，易导致凝胶。产物需在中性条件下才能贮存。 永正机械化工 青岛永正化工机械有限公司立体式栽培： 立体栽培也叫垂直栽培是立体化的无土栽培，这种栽培是在不影响平面栽培的条件下，通过四周竖立起来的柱形栽培或者以搭架、吊挂形式按垂直梯度分层栽培，向空间发展，充分利用温室空间和太阳能，以提高土地利用率3～5培，可提高单位面积产量2～3倍。 中天化工科技有限公司 平度第一站，我们来到中天化工，参观脲甲醛、高塔等造粒工艺。并且参加了我校与该公司的实践基地揭牌仪式。 青岛中天化工科技有限公司坐落于美丽、富饶的胶东重地，拥有中国脲甲醛之都美誉的青岛平度。是一家专门从事功能性肥料、新型环保生态肥料的研发、生产、销售、服务于一体的高新技术企业。先后获得山东省化肥诚信企业、山东省消费者满意单位称号。 青岛中天117米高塔复合肥工艺，将尿素熔融置于塔顶，最大限度的缩短了高温尿素融液在生产过程中的停留时间，创造性地解决了传统高塔工艺产品缩二脲易超标的问题。肽能技术添加了聚天门冬氨酸等多肽类物质和其它有
学长护学妹 一票学弟滚粗。 第一章水分 名词解释 ①结合水：存在于溶质或其他其他非水成分附近的、与溶质之间通过化学键结合的那部分水。 ②化合水：是那些结合最牢固的、构成非水物质的组成的那些水。 ③自由水：指那些没有被非水物质化学结合的水。 ④水分活度：反应水与非水成分缔合的强度量。 ⑤滞后现象：同一种食品按回吸的方法和解析的方法制作的MSI图形也不互相重叠的现象叫滞后现象。 ⑥单分子水：在MSI区间Ⅰ的高水分末端（区间Ⅰ和区间Ⅱ的分界线，αW=0.2~0.3）位置的这部分水，通常是在干物质可接近的强极性基团周围形成1个单分子层所需水的近似量，称为食品的“单分子层水（BET）”。 7 疏水相互作用：当水与非极性基团接触时，为减少水与极性实体的界面面积，疏水基团之间进行缔合，这种作用称为疏水相互作用。 简答题： 1 简要概括食品中水分存在状态 答：食品中的水分有着多种存在状态，一般可将食品中的水分分为自由水（或称游离水、体相水）和结合水（或称束缚水、固定水）。其中，结合水又可根据被结合的牢固程度，可细分为化合水、邻近水、多层水；自由水可根据这部分水在食品中的物理作用方式也可细分为滞化水、毛细管水、自由流动水。但强调的是上述对食品中的水分划分只是相对的。 2 简述食品中结合水和自由性质的区别 答：食品中结合水和自由水的性质区别主要在于以下几个方面： ①食品中结合水与非水成分缔合强度大，其蒸汽压也比自由水低得很多，随着食品中非水成分的不同，结合水的量也不同，要想将结合水从食品中除去，需要的能量比自由水高得多，且如果强行将结合水从食品中除去，食品的风味、质构等性质也将发生不可逆的改变； ②结合水的冰点比自由水低得多，这也是植物的种子及微生物孢子由于几乎不含自由水，可在较低温度生存的原因之一；而多汁的果蔬，由于自由水较多，冰点相对较高，且易结冰破坏其组织； ③结合水不能作为溶质的溶剂； ④自由水能被微生物所利用，结合水则不能，所以自由水较多的食品容易腐败。 3 简述MSI在食品工业上的意义 MSI即水分吸着等温线，其含义为在恒温条件下，食品的含水量（每单位干物质质量中水的质量表示）与αW的关系曲线。它在食品工业上的意义在于： ①在浓缩和干燥过程中样品脱水的难易程度与αW有关； ②配制混合食品必须避免水分在配料之间的转移； ③测定包装材料的阻湿性的必要性； ④测定什么样的水分含量能够抑制微生物的生长； ⑤预测食品的化学和物理稳定性与水分的含量关系。 当W一定，T上升。AW上升。 当AW一定，T上升，AW下降。
动物营养学复习题 1、营养: 是有机体消化吸收食物并利用食物中的有效成分来维持生命活动、修补 体组织、生长和生产的全部过程。 2、营养学: 研究生物体营养过程的科学。 3、动物营养学: 研究营养物质摄入与动物生命活动（包括生产）之间关系的科学。 4、动植物体组成成分比较 (1)元素比较 1）元素种类基本相同，数量差异大； 2）元素含量规律异同 ?相同：均以氧最多、碳氢次之，其他少 ?不同：植物含钾高，含钠低 –动物含钠高，含钾低 –动物含钙、磷高于植物 3）元素含量的变异情况 动物的元素含量变异小，植物的变异大。 (2)化合物组成比较 1）动植物的化合物有三类： 第一类是构成机体组织的成分，如蛋白质、脂肪、碳水化合物、水和 矿物质； 第二类是合成或分解的中间产物，如氨基酸、脂肪酸、甘油、氨、尿 素、肌酸等； 第三类是生物活性物质，如酶、激素、维生素和抗体等。 2）动植物水分含量最高，植物变异大于动物； 3）植物含纤维素、半纤维素、木质素；动物无； 4）植物能量储备为淀粉，含量高；动物为脂肪，碳水化合物少（<1%），主要是糖原和少量葡萄糖； 5）植物除含真蛋白外,含有较多的氨化物;动物主要是真蛋白及少量游离AA,无其他氨化物;动物蛋白质含量高, 变异小，品质也优于植物； 6）植物除含真脂肪外,还有其他脂溶性物质,如脂肪酸、色素蜡质;动物主要是真脂肪、脂肪酸及脂溶性V;动物脂肪含量高于除油料作物外的植物。 5、粗蛋白质：饲料中一切含氮化合物的总称。 6、粗纤维（Crude Fiber,缩写CF）：粗纤维是植物细胞壁的主要组成成分，包括 纤维素、半纤维素、木质素等成分。 7、消化方式 （1）物理性消化：主要靠动物口腔内牙齿和消化道管壁的肌肉运动把饲料撕碎、磨烂、压扁，有利于在消化道内形成多水的食糜，为胃肠中其他形式的消 化作准备。 （2）化学性消化：主要是酶的消化。 （3）微生物消化：瘤胃微生物、盲肠与结肠微生物 8、消化后养分的吸收主要吸收方式： （1）被动吸收——被动转运，由高浓度梯度至低浓度，主要养分如短链脂肪酸、水溶性维生素、各种离子等； （2）主动转运——逆浓度梯度进行、耗能，主要养分单糖、AA等； （3）胞饮吸收——细胞直接吞噬某些大分子物质和离子，特别对幼龄动物（免
1、中国农业大学 【专业特色】中国农大食品科学与工程专业是国家级重点学科。 本专业采用两段式培养方案。基础阶段，采用完全一致的教学计划；进入专业阶段后，划分为果蔬及饮料加工工艺、畜水产品加工工艺、粮油食品加工工艺、食品工程等4个专业方向。 成绩优秀者可免试推荐攻读研究生，部分可硕博连读或出国深造。 2、江南大学 【专业特色】江南大学（原无锡轻工大学）食品学院是中国食品工业最著名的学府之一，拥有国家重点学科、国家“211工程”重点建设的学科。 学院建有7个博士点、8个硕士点和食品科学与工程博士后流动站。 在本科生中推行导师制，通过师生双选，学生可自二年级起每人有1位导师给予专业指导。实施精英教育，组建试点班。学业优异者免试攻读硕士学位。 3、南昌大学 【专业特色】南昌大学食品科学与工程学科拥有国家重点学科、教育部食吕科学
重点实验室、江西省食品生物技术重点实验室，是南昌大学“211工程”国家重点 建设学科和江西省高校重点学科。 本学科发展具有浓郁的国际合作与交流特点。其江西中德联合研究院、江西南大 中德食品工程中心，是中德政府科技合作项目。 本学科在食物资源开发与利用、食品化学与营养、食品生物技术、食品加工与贮 藏方向上形成了自身特色。 近5年已承担国家自然科学基金项目7项，国家项目9项，省部级项目69项， 获得国家科技进步一等奖，国家级教学成果二等奖、省部级奖，发明专利7项。 4、上海交通大学 【专业特色】食品科学与工程是一门集生物、化学、物理、机电、化工等多学科 交叉渗透的学科。 从2003年起，农业与生物学院按“生物技术”和“环境生态类”两个专业招生。第二学年末，按学生前两学年的成绩、个人志向、社会需求预测等，经个人申请，院 校批准，可在学院所属专业中选读某一个专业。第一学年末，部分优秀学生可跨 学院重新选择专业。 此外，大多数学生可攻读第二学士学位。第7学期，一定比例的优秀生可直接攻