2.3RT ㏒αZn2+
0.0591㏒0.044
0.45×2×0.210.0591
0.03I
0αnF η
2.3RT
2013年应用电化学习题参考答案
Chapter 1
1、 为什么不能用普通电压表测量电动势？应该怎样测量？
（1）电动势的概念:电动势是一个容易精确测量但含义复杂的参数。其定义为：在电池中没有电流通过时，自发电池两个终端相之间的电位差。它是断路情况下原电池两极间的电位差，等于组成电池的各个相界面的代数和。
（2）不能用普通电压表测量电动势。因为电动势=内部电压+输出电压，而普通电压表测定的电压为电池的输出电压（端电压）。
（3）电动势测量具体方法很多。常用电位差计来测量，电位差计利用补偿法和比较法实现对电动势的测量。
2、 试总结比较以下概念：平衡电位，标准电位，稳定电位，极化电位，过电位 平衡电位：处于热力学平衡状态的电极体系的电极电位。由于氧化反应和还原反应速度相等，电荷交换和物质交换都处于动态平衡之中，因而净反应速度为零，电极上没有电流通过，即外电流等于零。这时的电极电位就是平衡电位。 稳定电位：热力学非平衡电极体系在电荷交换达到平衡时的电极电位，数值不随时间而发生改变。但此时可能物质交换不平衡，如共轭体系。
标准电位：25℃电极体系各组分均处于标准态下的电极电位。
极化电位：有电流通过时电极体系的实际电极电位，因为有极化发生，所以又称极化电位。 过电位：某一电流密度下极化电极电位与该电极的平衡电极电位之间的差值称为过电位。 3、25℃锌从ZnSO 4（1mol/L ）溶液中电解沉积的速度为0.03A/cm 2时，阴极电位为-1.013V 。已知电极过程的控制步骤是电子转移步骤，传递系数为α=0.45以及1mol/L ZnSO 4溶液的平均活度系数γ=0.044。试问25℃时该电极反应的交换电流密度是多少？ 解： 电极反应：Zn 2+ + 2e → Zn
在1mol/L ZnSO 4溶液中，αZn2+ =γ±C Zn2+=0.044; φ0=-0.763V ； φ平 =φ0 + = -0.763+ = -0.803V
已知φ=-1.013V ；α=0.45；I=0.03 A/㎝2
η =（φ平 - φ）= ㏒I 0 + ㏒I
=-0.803-(-1.013)=0.21v
㏒ =
㏒ =
所以：I 0=1.9×10-5 A/㎝2
4、在0.1mol/L ZnCl 2溶液中电解还原锌离子时，阴极过程为浓差极化。已知锌离子的扩散系数为1×10-5cm 2/s ，扩散层有效厚度为1.2×10-2cm 。试求：
-2.3RT αnF 2.3RT I
I
（1）20℃时阴极的极限扩散电流密度。
（2）20℃时测得阴极过电位为0.029V ，相应的阴极电流密度应为多少？
解： 电极反应：Zn 2+ + 2e → Zn
（1） 稳态浓差极化时，极限扩散电流密度为
j d = nFDc 0/δ
已知：n=2；c 0 = 0.1mol/L=0.1×10-3mol/㎝3；δ=1.2×10-2㎝；D=1×10-5㎝2/s 。 所以 j d = 2×96500×1×10-5×0.1×10-3/1.2×10-2=0.016A/㎝2
（2） 因为是浓差极化，因此阴极过电位就是浓差极化过电位，阴极电流即为扩散电流。
η浓差= -2.3RT ㏒(1-j/j d )/2F ㏒(1-j/j d ) = -2Fη浓差/2.3RT=-2×0.029/0.0581=-1 1-j/j d = 0.1 j= 0.9j d =0.9×0.016=0.0144 A/cm 2 5、试比较电化学极化与浓度极化的异同？
极化是电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象。
浓差极化：在电化学过程中，由于有电极反应发生，造成电极附近溶液的浓度和本体溶液（指离开电极较远、浓度均匀的溶液）浓度发生了差别所致。或者说浓度极化是因为电解质溶液中物质传递速率慢引起。
电化学极化——在电解过程中，由于电极表面上电子交换过程（电荷传递或电化学反应）进行缓慢而引起的电极电势偏离平衡电极电势的现象。 浓度极化和电化学极化的特点：见讲义
6、试述交换电流密度的意义和影响因素。 （1）交换电流密度定义
在平衡电位下，电极过程正反应和逆反应（或氧化和还原反应）的速率相等，正反应）或逆反应）的速率即为交换电流密度。 E=E e
??
? ??--=???
??=∞
∞e C O o e A R o o E RT nF c k nF E RT nF c k nF I ααexp exp
（2）交换电流密度的意义
Exchange current density is a very useful parameter in the description of the kinetics of electrode reactions but is primarily a measure of the amount of electron-transfer activity in the equilibrium situation. A high value indicates that much simultaneous oxidation and reduction is taking place and is indicative of an inherently fast reaction. A small value suggests that only a small amount of electron-transfer occurs at the equilibrium potential and is a symptom of a slow electrode reaction.
（3）交换电流密度的影响因素
a) rate constants
b) electrode materials c) concentration
Chapter 2
1、 产率和收率有和区别？如何提高反应的产率？
Yield=moles of reactant converted to product / moles of reactant consumed
Recovery ＝moles of product / initial moles of reactant
产率是实际产量与理论产量的比值，反映了反应的选择性。 收率是实际产量与反应物质量比值，受反应的转化率和产率的影响。
提高产率的关键是抑制副反应，提高反应的选择性。同时要提高反应的转化率。 2、 从电化学一般原理论述如何降低电解过程的电耗。
电解时电能消耗为：
W=
φ
k
V cell
据此进行论述。关键是提高电流效率和降低槽电压。 3、准数和准数方程有何用处？举例说明。 （1）什么是准数。（2）什么是准数方程。 （3）准数方程作用。结合实例说明 4、试述电解槽设计的基本原则。
1)
Simplicity
2) Operational convenience and reliability 3) Integration and versatility
4) Reaction engineering parameters 5)
Running costs
5、请用中文归纳和总结“电流分布和电位分布”这一节所讲述的内容。 略
Chapter 3
1、提高氯碱生产中“氯氧差”可以采取哪些措施？并通过计算说明pH 的影响。
a) 提高电极材料的电催化选择性，即电极对析氯反应催化活性高，而析氧反应催化活性低。
b) 降低pH 值，氧的电极电位增加 (e.g. pH=4, E=0.99V)。（计算说明） c) 增加Cl -的浓度来降低2Cl
e E 。
d) 增加电流密度 I ↑，∵ 2
2O Cl dI dE dI dE ??? ??
2、氯碱生产中电能的消耗占生产费用的30%，以隔膜槽为例简述降低能耗的主要措施。
要点：
（1）总能耗包括电能消耗和热能消耗（蒸发耗能）。电解时电能消耗为：
W=
φ
k
V cell
氯碱生产理论耗电量k 一定，节能关键是提高电流效率和降低槽电压。 （2）槽电压
other m em brane solution C A C
e A e CELL iR iR iR E E V +++++-=ηη
降低槽电压的措施：
A 减小理论分解电压E
a) The concentration of salt in anodic region C NaCl ↑, A e E ↓, E ↓ b) Temperature
T ↑, A e E ↓↓, C
e E ↓, E ↓
c) The concentration of caustic sodium
C NaOH ↑, C e E ↓, E ↑
B 降低极化
Anode graphite A η≈1.0V , DSA A η<0.1V Cathode Fe
C η＝0.3V , Ni coating C η=0.1V
C 降低欧姆压降
iR bath ， iR membrane ， iR other （3）提高电流效率 关键是抑制副反应。
阳极主要副反应：析氧反应。 阴极副反应：吸氧反应
溶液中副反应：氯溶后引起其它反应
3、氯碱生产有哪几种主要方法？试述各自特点。
（1）三种方法原理 （2）特点和比较
4、How many tons of Cl 2, H 2, NaOH can be produced in the cell which electrode area are 10 m 2 (the area of anode and cathode is same) when the current density is 10 kA/m 2 .If the anode current efficiency is 97%, how many tons of Cl 2 can be in practice produced ？
2NaCl + H 2O 2NaOH + Cl 2 + H 2
由法拉第定律nF
ItM
nF QM ==G 得： h t / 1325.08.262107111010G -3
Cl 2
=?????=
h t /037.08.26210211010G -3H 2
=?????=
h t /1493.071
105.13280G -3NaOH
=??=
如果电流效率是97%的话，生成h t / 1285.0%971325.0G 2Cl =?=
5、隔膜槽用石墨阳极时，槽电压为4.5伏，改用金属阳极后，槽电压降为3.5伏，假设阳极电流效率为96%，问同样生产1吨氯气，用金属阳极后节省多少电能？（氯原子量35.5）
由于电化当量：8
26271
nF M K .?=
= 理论耗电量： k=1/K =8262.?/71=0.755 Ah/g 节约电能：1000000k
V W cell ??=
?φ
100000096
00.755
3.5)-(
4.5W ??=
?.
=7.865
10? Wh
Chapter 4
1. 简述熔盐电解和水溶液电解的特点。
（1）熔盐电解和水溶液电解比较
相同点：电解
不同点：电解质不同
（2）特点：
熔盐与水溶液两种电解质的特性
电化学过程特点：熔盐电解电化学极化小：熔盐中的电极过程由于在高温小进行。电子转移步骤比水溶液中的电解过程高的多；浓度极化也很小：高温下离子移动速度快；不存在结晶过电位：如果阴极过程是金属还原，由于高温熔盐电解时通常生成液态金属；容易发生副反应：高温下，熔盐化学性质活泼；高温下电解质对电极材料有腐蚀破坏作用。
2.简述金属电解提取与电解精炼的原理。
（1）两种过程的电化学原理：电解过程（电极、反应）
（2）电解精炼原理（分离）
3.生产1吨铝的能耗是生产1吨钢的24倍，降低能耗对铝生产具有重要意义。请根据所
学知识提出降低能耗的方法和措施。
答：能耗包括电耗和热能消耗。从电化学角度分析，电耗为
W=
k
V
cell
即降低电耗主要要从降低槽电压和提高电流效率两方面考虑。
铝电极阴极电流效率φ一般在85~95%。提高电流效率的主要思路是减少副反应，尽量降低铝在融盐中的溶损。
铝电解电压效率φV很低（30%左右），降低槽电压主要是要提高电压效率。可以从槽电压的构成来分析减少槽电压的办法。主要为：减少阳极极化（材料、电极结构与制作等）、减少电极上的欧姆压降（材料）、降低电解质的欧姆压降（但受热平衡的限制）。
根本的措施是提出新的生产工艺（主要是改变电解质），设法降低电解质的熔点和电导率，从而降低电解温度。
4. In general, the copper salts are added into the solution in the industrial cementation of Cd, Co, Ni with Zn powder to improve purification process. Why?
(1)加入Cu盐后，可以使Zn粉末置换出Cu，覆盖在Cd、Co、Ni表面形成Cu-Zn微电池，产生一定电动势，电动势促进Zn粉置换的速度，使金属离子发生还原反应的速率加快。
(2)随着Zn粉置换出Cd、Co、Ni，溶液浓度下降，加入Cu盐充当电解质的作用，提高
电解的程度。
(3)加入铜盐后，Zn粉置换出Cu，Cu单质在Cd、Co、Ni表面形成一层均匀、致密的膜。
(4)另一方面在金属电极的表面可能发生析氢反应，由于Cu的电极电位高于氢的电极电位，所以减少了析氢反应的发生。
4.将ppt中铝电解“Overall process ”部分译成中文。要求准确、通顺。略
Chapter 5
1.简述电镀、阳极氧化和电泳涂装的原理和特点。
电镀、阳极氧化和电泳涂装都是通过电解来对金属表面进行精饰的技术。
三种方法的电解原理（略）
电镀：以待镀零件为阴极，通过电解，金属阳极离子在阴极上还原沉积，从而在金属表面得到金属层。
阳极氧化：待饰金属作阳极，通过电解，阳极发生氧化，表面形成一层氧化膜。
电泳涂装：通过电解，电泳涂料在金属表面沉积形成聚合物层。
2.电镀槽分散能力受哪些因素影响？如何改善电镀槽的分散能力？
（1）什么是分散能力
（2）电镀槽分散能力的影响因素（略）。
（3）改善方法：(1)添加支持电解质来增加电导率。
(2)添加无机金属盐或有机混合物来增加阴极极化。
(3)改变金属离子在溶液中的状态，e.g. 混合离子。
(4)改变几何因素，e.g. 辅助阳极。
3.在电镀铜时反应为
Cu2++2H2CO+4OH+Cu+H2+2H2O+2HCO2-
假设Cu2+的转化率为25%，电镀液的体积为1升，各物质浓度分别为CuSO4 0.05M, NaOH 0.25M，甲醛(H2CO) 0.33M。计算铜离子和甲醛的浓度及放出H2体积。
解：Cu2+浓度为C Cu2+=0.05×（1-25%）=0.0375mol/L
参加反应Cu2+量n=（0.05-0.0375）×1=0.0125mol
设消耗甲醛物质的量为x ，由反应计量比Cu2+2H2CO可知1×x=2×0.0125
所以得x=0.025mol
剩余甲醛浓度为C H2CO=0.33-0.025/1=0.305mol/L
设放出H2物质量为y,由Cu2+H2，y×1=1×0.0125,
则标况下H2气体V H2=22.4×0.0125=0.28L
4.请将
5.4.2小节（The plating bath）ppt内容翻译成中文。略
5.请简述溶液中结晶和电结晶的异同。略
Chapter 6
1.动力电池即需要能量密度高，又需要功率密度高。试用所学电化学知识谈谈如何设计高
性能动力电池？略
2.简述锌锰电池、镍镉电池、铅酸电池、锂离子电池和镍氢电池工作原理、特点和用途
答：锂离子电池工作原理：
以LiCoO2为正极材料,石墨为负极材料的锂离子电池,充放电反应式为：
LiCoO2+6C Li1-x CoO2+Li x C6
锂离子电池的特性：
(1)体积及质量的能量密度高;
(2)单电池的输出电压高,为4.2V;
(3)自放电率小;
(4)在60℃左右的高温下也可以使用;
(5)不含有毒物质等。
锂离子电池在便携式电子设备、电动汽车、空间技术、国防工业等领域展示了良好的应用前景。
镍氢电池工作原理:
(-) MH x∣KOH∣NiOOH (+)
正极反应：
NiOOH + H2O + e Ni(OH)2 + OH-
负极反应：
1/x MH x + OH-1/x M + H2O + e
总反应：
NiOOH + 1/x MH x Ni(OH)2 + 1/x M
MH－Ni电池的优点：
(1)比能量高，大约是镉镍电池的1.5～2倍； (2)有良好的过充过放电的保护特性； (3)无镉及其化合物的污染； (4)贮氢材料来源广泛； (5)制造电极工艺简单；
(6)电压、电流特性与镉镍电池接近，有良好的互换性。 镍氢电池用途：笔记本电脑，手机，UPS, 电动单车等。
3. 已知铅酸蓄电池的开路电压为2.0伏，计算电池的理论能量密度。
解：理论能量密度：开
理V SE ＝
K
铅蓄电池电池反应为：→22442PbO +Pb+2H SO 2PbSO +H O
该电池的开路电压V ＝2.0V ，通过1F 电量（26.8Ah ） 所消耗的活性物质重量为：
Pb :1
×2
202.7＝103.6g
2PbO :1
×119.62
g =(202.7+32) 24H SO : 98g
所以电化当量-3103.6119.698
×1026.8
K ++=
＝1.2×10-2（Kg/Ah ）
V SE K
=
=开
理2/1.2×10-2=167(Wh/Kg) 4. 简述燃料电池的原理和特点。
原理：燃料电池将燃料氧化反应所释放的化学能直接转化为电能。 （-）Re ︱electrolyte ︱Ox(＋) (＋)氧化剂 氧气（空气） ，过氧化氢 （-）H 2，肼，烃
Electrolyte ：KOH ，H 3PO 3，membranes
燃料电池特点：转化效率高、比能量和比功率高、污染小、可靠性高、适用能力强。
第七章 电化学 第七章 电化学 7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20A ，经过15min 后，问：⑴在阴极上能析出多少质量的Cu ？⑵在阳极上能析出多少体积的27℃、100kPa 下的Cl 2(g) ? 解：⑴ 阴极反应：Cu 2++2e -=Cu 阳极反应：2Cl -=Cl 2+2e - 电解反应：Cu 2++2Cl -= Cu + Cl 2 溶液中通过的电量为： Q=I·t = 20A×15×60s=18000C 由法拉第定律和反应进度知： (Cu)(Cu)/(Cu)(Cu)(Cu) Q n m M zF ξνν?===(Cu)(Cu)1800064g/mol (Cu) 5.969g 296485.309C/mol Q M C m zF ν???∴===? ⑵ 22(Cl )(Cl ) n ξν?= 222(Cl )(Cl )0(Cl )0.0933mol n n νξ?=-=?=
2 30.09338.314300.15dm 100 nRT V p ??∴== = 2.328dm 3 7.3用银电极电解AgNO 3水溶液。通电一段时间后，阴极上有0.078g 的Ag(s)析出，阳极区溶液质量23.376g ，其中含AgNO 3 0.236g 。已知通电前溶液浓度为1kg 水中溶有7.39g 的AgNO 3。求t(Ag +)和t(NO 3-)。 解：方法一： t +=阳离子迁出阳极区的物质的量发生电极反应的物质的量 电解后阳极区溶液质量23.376g ，其中含AgNO 3 0.236g ，设电解前后水量不变，则电解前阳极区 AgNO 3的量为：=0.1710g 37.39(23.3760.236)(AgNO )1000 m g ?-=电解过程阳极反应为：Ag = Ag ++e -产生的Ag +溶入阳极区。因此迁出阳极区的Ag +的物质的量为：n n n n =-迁出电电应 +解前解后反
高二化学《电化学基础》单元测试题 注意：可能用到的相对原子质量： H C N O Cl Fe Cu Zn Ag 1 1 2 14 16 35.5 56 64 65 108 【测试题目】 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A、2H+＋2e-＝H2 B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH— C、Fe－2e-＝Fe2+ D、4OH—－4e-＝2H2O＋O2 3、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性CuSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液 4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 7、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
第七章电化学练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为 ± γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。（ ） 3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。（ ） 4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（ ） 5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。（ ） 6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。（ ） 7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。（ ） 8、离子迁移数 t ++t -<1。（ ） 9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。（ ） 10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相 同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数 相同。（ ） 11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的 浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。（ ）
12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。（ ） 13、恒电位法采用三电极体系。（ ） 14、对于电池()() ()() s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端 为负极。（ ） 15、一个化学反应进行时，10220--=?mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。（ ） 16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=?G 。（ ） 17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。（ ） 18、电池()()()() s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为 ()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ， 所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ?-=-=F RT E F RT E E ZnCl θθα。（ ） 19、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 20、电池反应的E 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而 电池反应的热力学函数m r G ?等则与指定电池反应计量方 程式的书写有关。（ ） 21、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。（ ） 22、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（ ）
思考题 1. 研究氢电极过程和氧电极过程有什么实际意义？ 答：在电化学研究和电化学测试中，标准氢电极的电极电位是公认的电极电位基准；氯碱工业，燃料电池，电镀，电解，金属腐蚀等过程都与氢电极和氧电极的反应过程有密切关系，有些会带来危害，有些会带来好处。因此，为了合理地应用氢电极和氧电极过程为人类服务，有必要对氢电极过程和氧电极过程进入深入的研究。 2. 为什么氢电极和氧电极的反应历程在不同条件下会有较大差别？ 答：氢电极和氧电极的反应历程非常复杂，在电极过程中，存在各种中间步骤和中间产物，一旦反应条件发生改变，反应就会发生变化，控制步骤也可能发生变化，产物也因此不同。 所以氢电极和氧电极的反应历程在不同条件下，会有较大差别。 3. 析氢过程的反应机理有哪几种理论？试推导出它们的动力学公 式，并说明它们各自适用范围。 答：迟缓放电机理、迟缓复合机理、电化学脱附机理 迟缓放电机理动力学公式推导： 迟缓放电机理认为电化学步骤是整个电极过程的控制步骤，于是可以认为电化学极化方程式适用于氢离子的放电还原过程。当0c j j ?时，可直接得到 0ln ln H c RT RT j j aF aF h =-+
或 02.32.3l g l g H c RT RT j j aF aF h =-+ 一般情况下a =0.5，将a 的树脂代入上式，则有 02.32 2.32lg lg H c RT RT j j F F h 创=-+ 若令 02.32lg 2.32RT j a F RT b F ′-=′= 则原式变为 lg H c a b j h =+ 迟缓复合机理： 假定复合脱附步骤是控制步骤，吸附氢的表面覆盖度按照下式比较缓慢地随过电位而变化： 0=exp MA MA H F RT b q q h 骣÷?÷?÷ ?桫 则有 2.3lg 2H c RT C j F h b =+ 同理，假定氢原子的表面覆盖度很大，以至于可以认为 1MA q ?，若将其代入电化学脱附的反应速度式，经过取对数整理得：（电化学脱附机理） 2.3lg H c RT C j aF h =+ 迟缓放电机理是在汞电极上进行的，所得结论对汞电极上的 析氢反应完全适用。对于吸附氢原子表面覆盖度小的高过电位金属也适用。迟缓复合机理和电化学脱附机理只适用于对氢原子有较强吸附能力的低过电位金属和中过电位金属。
人教版小学语文六年级下册语文作业本 第一组---第五组答案 1 文言文两则 一、给带点字选择正确的读音，打上“√”。 1、孰．（shú√ shǔ）为汝．（rǔ√ nǚ）多知乎t6 2、为是其智．（zhī zhì√）弗若与 二、给带点字选择正确的解释，将序号填在括号里。 “之”在不同的语言环境里的不同含义： ①助词，相当于“的”；②代词，代指某人或某事；③动词，表示“去、往”的意思。 1、奕秋，通国之．善弈者也。（①） 2、一人虽听之．（②） 3、思援弓缴而射之．（②） 4、虽与之俱学，弗若之．矣（②） 5、送孟浩然之．广陵（③） 三、品读课文，完成练习。 （一）学弈 弈秋，通国 ．．（全国）之善．（擅长）弈．（下棋）者也。使弈秋诲．（教导）二人弈，其一人专心致志，惟弈秋之为听；一人虽听之，一心以为有鸿鹄将至，思援．（拉）弓缴而射之。虽与之俱．（一起）学，弗若之矣。为是其智弗若与？曰：非然也。 1、解释文中带点字、词的意思，并写在相应的括号里。 2、课文记叙了两个人跟奕秋学下围棋，一人专心致志，一人三心二意，结果后一个人的棋艺比不上前一个人。这个故事告诉我们学习、做事都要一心一意，不能三心二意的道理。 3、联系课文，写出下面句子的意思。 为是其智弗若与？曰：非然也。 是因为他（后一个人）的智力不如前一个人吗？我说：不是这样的。 （二）两小儿辩日 孔子东游，见两小儿辩斗，问其故．（原因）。 一儿曰：“我以日始出时去人近，而日中时远也。”。 一儿以日初出远，而日中时近也。 一儿曰：“日初出大如车盖，及日中则如盘盂，此不为远者小而近者大乎？”
孔子不能决．（判断）也。 两小儿笑曰：“孰．（谁）为汝多知乎？” 1、解释文中带点字、词的意思，并写在相应的括号里。 2、联系课文，写出下面句子的意思。 ①一儿以日初出远，而日中时近也。 一小儿认为太阳刚刚出来时距离我们远，而到了中午时分距离我们近。 ②孰为汝多知乎？ 还以为你比我们多知道一些东西呢？ 3、从文中“孔子不能决也”一句可见所辩问题的复杂性。他们探索自然现象时采用的方法是观察—结论。 在辩论过程中，两小儿表现得都很在理、坚决。孔子对待这个问题则表现出了不能决断的态度。 4、写出两句你所知道的孔子的名言。 ①学而时习之，不亦说乎。 ②有朋自远方来，不亦乐乎。 四、小练笔。 从课文中选择你感触最深的一则故事，联系自己的学习、生活实际，把你的感受写下来。 《学弈》这篇古文给我的感触最深，它告诉我们——做什么事都要专心致志，不能三心二意。 2 匆匆 一、给带点字选择正确的读音，打上“√”。 涔涔．（ ch?n c?n√）伶．俐（ lín ling√）遮挽．（ w ǎn√ miǎn ） 潸潸．（ lín shān√）徘徊．（ huí huái √）尽．管（ j ǐn√ jìn ） 二、看拼音，写词语。 nu? yí zhēng r?ng y?u sī chì luǒ luǒ（挪移）（蒸融）（游丝）（赤裸裸） 三、根据意思，从课文中找出相应的词语写下来。 1、眼睛定定地看着的样子。（凝然） 2、急急忙忙的样子。（匆匆） 3、的确。（确乎） 4、遮挡并挽留。（遮挽）
电化学基础 一、选择题 1．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A 、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn 【答案】D 2．结合图判断， 下列叙述正确的是（） A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】A 3．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（） A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2=H2O
【答案】C 4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是（） A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成 【答案】D 5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（） A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L 【答案】C 6．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（） A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 【答案】A 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 【答案】B 8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（）
思考题 1. 在电极界面附近的液层中，是否总是存在着三种传质方式为什么每一种传质方式的传质速度如何表示 答：电极界面附近的液层通常是指扩散层，可以同时存在着三种传质方式（电迁移、对流和扩散），但当溶液中含有大量局外电解质时，反应离子的迁移数很小，电迁移传质作用可以忽略不计，而且根据流体力学，电极界面附近液层的对流速度非常小，因此电极界面附近液层主要传质方式是扩散。三种传质方式的传质速度可用各自的电流密度j 来表示。 3. 旋转圆盘电极和旋转圆环-圆盘电极有什么优点它们在电化学测量中有什么重要用途 答：旋转圆盘电极和旋转圆环-圆盘电极上各点的扩散层厚度是均匀的，因此电极表面各处的电流密度分布均匀。这克服了平面电极表面受对流作用影响不均匀的缺点。它们可以测量并分析极化曲线，研究反应中间产物的组成及其电极过程动力学规律。 6. 稳态扩散和非稳态扩散有什么区别是不是出现稳态扩散之前都一定存在非稳态扩散阶段为什么 答：稳态扩散与非稳态扩散的区别，主要看反应离子的浓度分布是否为时间的函数，即稳态扩散时()i c f x =，非稳态扩散时(,)i c f x t =。稳态扩散出现之前都一定存在非稳态扩散阶段，因为反应初期扩散的速度比较慢，扩散层中各点的反应粒子是时间和距离的函数；而随着时间的推移，扩散的速度不断提高，扩散补充的反应粒子数与反应消
耗的反应离子数相等，反应粒子在扩散层中各点的浓度分布不再随时间变化而变化，达到一种动态平衡状态。 习题 6. 已知25℃时，在静止溶液中阴极反应Cu2+ + 2e →Cu受扩散步骤控制。Cu2+离子在该溶液中的扩散系数为1×10-5cm2/s，扩散层有效厚度为×10-2cm，Cu2+离子的浓度为L。试求阴极电流密度为cm2时的浓差极化值。 7. 在含有大量局外电解质的LNiSO4溶液中，用旋转圆盘电极作阴极进行电解。已知Ni2+离子的扩散系数为1×10-5cm2/s，溶液的动力黏度系数为×10-2cm2/s，试求： （1）转速为10r/s时的阴极极限扩散电流密度是多少 （2）上述极限电流密度比静止电解时增大了多少倍设静止溶液中的扩散层厚度为5×10-3cm。
第七章 电化学习题及解答 1. 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa 下，阳极析出多少Cl 2？ 解：电极反应为 阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu 阳极: 2Cl - - 2e - = Cl 2 电极反应的反应进度为ξ = Q /(ZF) =It / (ZF) 因此： m Cu = M Cu ξ = M Cu It /( ZF ) = 63.546×20×15×60/(2×96485.309)=5.928g V Cl 2 = ξ RT / p =2.328 dm 3 2. 用银电极电解AgNO 3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g 的Ag ，并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了0.605g 。求AgNO 3溶液中的t (Ag +)和t (NO 3-)。 解： 解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中Ag +的总量的改变D m Ag 等于阴极析出银的量m Ag 与从阳极迁移来的银的量m’Ag 之差： D m Ag = m Ag - m’Ag m’Ag = m Ag - D m Ag t (Ag +) = Q +/Q = m’Ag / m Ag = (m Ag - D m Ag )/ m Ag = (1.15-0.605)/1.15 = 0.474 t (NO 3-) = 1- t (Ag +) = 1- 0.474 = 0.526 3. 已知25 ℃时0.02 mol/L KCl 溶液的电导率为0.2768 S/m 。一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g/L 的CaCl 2溶液，测得电阻为1050Ω。计算（1）电导池系数；（2）CaCl 2溶液的电导率；（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率。 解：（1）电导池系数K Cell 为 K Cell = k R = 0.2768×453 =125.4 m -1 （2）CaCl 2溶液的电导率 k = K Cell /R = 125.4/1050 = 0.1194 S/m （3）CaCl 2溶液的摩尔电导率 Λm = k/C = 110.983×0.1194/(0.555×1000)= 0.02388 S·m 2 ·mol - 4. 25 ℃时将电导率为0.141 S/m 的KCl 溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。在同一电导池中装入0.1mol/L 的NH 4OH 溶液，测得电阻为2030Ω。利用表7.1.4中的数据计算NH 4OH 的解离度α及解离常数K 。 解：查表知NH 4OH 无限稀释摩尔电导率为 ∞Λm (NH 4OH)=∞Λm (NH 4+)+∞ Λm (OH -) =73.4×10-4+198.0×10-4 =271.4 ×10-4S·m 2 ·mol - 因此， α = ∞ΛΛm m O H)(NH O H)(NH 44= O H) (NH O H)l)/cR(NH k(KCl)R(KC 4m 4Λ∞
小学三年级下册科学课堂作业答案
一、植物的生长变化 1、植物新生命的开始 活动记录 1．略 2． 判断题：（1）√（2）√（3）√ 2、种植我们的植物 活动记录 1．凤仙花的生长发育记录表（表中日期仅供参考，根据您的实际情况而定） 2．略 课堂练习 判断题（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）√ 资料阅读 选择题（1）A （2）B （3）B （4）C
3、我们先看到了根 活动记录 通过观察种下的种子，我们发现，种子萌发先（长根），再（长茎和叶）。植物的根向（下）生长，根的生长速度（很快）。 我们还发现，根生长的方向与种子放置的方向（没有）关系。 课堂练习 判断题（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√ （6）√（7）√（8）×（9）√ 4、种子变成了幼苗 活动记录 课堂练习 1．填空题 （1）阳光、空气。（2）叶。（3）太阳。（4）水分，养料。 2．判断题（1）√（2）×（3）√（4）√（5）√ 3．简答题 因为小老鼠吐出的二氧化碳和叶子从根部吸收的水分并依靠阳光提供的能量制造氧气和养料，这就是光合作用。其中氧气给小老鼠呼吸，所以，小老鼠不会被马上憋死。 5、茎越长越高
观察凤仙花茎的高度变化统计图，我们发现：凤仙花在前三周茎生长速度很慢，第四周至第七周茎的生长速度很快，第七周以后茎的生长速度逐渐开始减慢。 课堂练习 1．选择题（1）A （2）B 2．判断题（1）√（2）√（3）√（4）√（5）× 6、开花了，结果了 活动记录：略 课堂练习 判断题(1)√ (2)√ (3)√ (4)×（5）√ (6)√ 7、我们的大丰收 活动记录 填图省略 （1）一株凤仙花大约可以结出（20—30）个果实。一株凤仙花大约可以收获（300—500）粒种子。 （2）300—500粒种子。 课堂练习 判断题(1)× (2)√（3）√（4）√（5）× 《植物的生长变化》单元练习 1、填空题。 （1）种子（2）选种
人教版高中化学选修 4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 1 / 14 第四章 《电化学基础》单兀测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1 ?禾U 用反应Zn+Cf= Zn 2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选 择合理的是（ ） C. Cu 、Zn 、CuCl 2 D. Zn 、Cu 、CuSO 2. 控制适合的条件，将反应2Fe 3++ 212Fe 2+ + I 2设计成如下图所示的原电池。 下 列判断不正确的是（ ） A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液 B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe 3+被还原，乙中石墨电极 上发生氧化反应 C. 电流计读数为零时，在甲中溶入 FeCl 2固体时，甲中的石 墨电极为正极 D. 此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I 为 Zn ,其他电极均为 Cu,电解质溶液 都是CuSO 溶液，则下列说法正确的是（ ） A. 电子移动：电极IT 电极电极川T 电极n B. 电极I 发生还原反应 C. 电极"逐渐溶解 D. 电极川的电极反应： Cu — 2e _=Cu 2+ + 2+ — — .. . . 、. 4. 已知海水中含有的离子主要有 N a 、Mg 、Cl 、Br ,利用下图装 置进行实验探究, 下列说法正确的是（ ） A. Zn 、Cu ZnSQ B. Cu Zn 、 ZnCI 2
人教版高中化学选修 4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案） 3 / 14 A. X 为锌棒，K 置于M 可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H ++ 2e 「= H4 B. X 为锌棒，K 置于M 外电路电流方向是从 X 到铁 C. X 为碳棒，K 置于N,可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 D. X 为碳棒，K 置于N,在X 电极周围首先失电子的是 C 「 5. 下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ） A. 热的纯碱溶液可去除油污： CO 2「+2H^^ HCO+2OH B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe — 2e _= Fe 2+ C. 以N Q S 为沉淀剂，除去溶液中的 C L T : C I J ++S 2— = Cu& D. 向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红： 2fO+2e — ==Hd +2OH 6 ?化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 锅炉水垢中含有的 CaSO,可先用Ns t CO 溶液处理，后用盐酸除去 B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和 N&CQ 溶液、饱和 NHCI 溶液处理焊点处 C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 7 ?研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反 应可表示为：5Mn Q+2Ag+2NaCI=NaMnQ o +2AgCI 。下列说法正确的是（ ） A. 正极反应式： Ag+CI --e -=AgCI B .每生成 ImolNa z MnO o 转移的电子数为 2N A C. Na +不断向“水”电池的负极移动 D. AgCI 是还原产物 8.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以 胼（ N2H ）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该燃料电池负极发生的电极反应为： N2H 4+4OH-4e —N 2 T +4巴。
电化学练习 １.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2Ｏ3＋３H2O===Fe(OＨ)2+2Ｎi（OH)２ 下列有关该电池的说法不正确的是( ）。 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2Ｏ3,负极为Fｅ B．电池放电时，负极反应为Fe+2OＨ－－2e－===Fe(OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的ｐH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH)2+2OH-－２e-===Ｎi2O3＋3H２O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有０.2 ｍｏｌ电子发生转移，下列说法正确的是( ） ①有5.６g金属被腐蚀②有６.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有２.2４ L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A.①② B.①④ C．②③D．③④3．某固体酸燃料电池以CsHSO４固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为:2H2+Ｏ2＝=＝2Ｈ2O，下列有关说法正确的是( ） A.电子通过外电路从ｂ极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O２＋２H2O+4e－===4OH- C．每转移0.1 moｌ电子,消耗１．1２ L的H2 D．Ｈ＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为:２CH3ＯH＋3O2===2CO２+4Ｈ2Ｏ。下列有关该电池的说法错误的是（) A．右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为:2CＨ3OH＋２Ｈ2O－12ｅ-==＝2CO2↑＋12H+ D．电池正极的反应式为:３O2+12H＋＋12e－===6H2Ｏ 5．铅蓄电池的工作原理为:Pb+ＰbＯ2＋2Ｈ2SO4=＝＝2PbSO4+２H2O，研读下图,下列判断不．正确的是（ ) Ａ.K闭合时,ｄ电极反应式:PｂSＯ4＋2H2O－2e-===PｂＯ２+4H＋＋ B.当电路中转移0.2 moｌ电子时,Ⅰ中消耗的H２ＳO4为0.2 mol Ｃ.Ｋ闭合时，Ⅱ中SＯ４2-向c电极迁移 D．Ｋ闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,ｄ电极为正极 6．获得“8６3”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为ＡlI3溶液,已知电池总反应为:２Al＋３I２===2AlI3。下列说法不．正确的是( ） A．该电池负极的电极反应为:Al-3e-＝==Ａｌ3＋ B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动 Ｃ．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D.该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MｎO２＋Ｈ2O＝=＝ZｎＯ＋2MnOＯＨ。下列说法不．正确的是( ） A．该电池Zｎ为负极,MnＯ２为正极 B.该电池的正极反应为：ＭnＯ2＋ｅ－+Ｈ2Ｏ==＝MnOＯＨ+OH-Ｃ．导电时外电路电子由Zn流向MnＯ２，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和ＯＨ-都能通过薄层纸片 ８．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法:如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀,请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应:正极：____________＿___；负极:＿____________＿__。 (２)在海洋工程上,通常用铝合金(Ａl－Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的
语文园地五 1 凝结屯兵肩膀打仗 智慧葱郁楼阁宫殿 隐隐约约气魄雄伟 金碧辉煌神清气爽 2半帘花影月笼纱 烟淡烟浓远近秋四川青城山真武殿 一城山色半城湖山东济南大明湖 近水远山皆有情江苏苏州沧浪亭 雾锁山头山锁雾 天连水尾水连天福建厦门鼓浪屿 绿水本无忧因风皱面 青山原不老为雪白头浙江宁波天童寺 山山水水处处明明秀秀 晴晴雨雨时时好好奇奇浙江杭州西湖 3很宽的马路，五六匹马可以并行。 有五十个篮球场那么大，坑内有兵马俑近八千个。列数字、作比较、打比方 4 （1）m? sù xì jí （2）奇特神奇慢慢均匀 （3）乳白色藏青色灰蓝蔚蓝碧绿
这时，远处的天边，微成灰蓝，烟雾在继续减退、变薄、薄得像一层轻纱。 （4）好似——秋天的落叶好似一只只蝴蝶，在空中翩翩起舞。 犹如——中午的太阳犹如一个大火球，烤得大地直冒烟。 （5）时间早晨中午傍晚象山的赞美 20古诗两首 1、zhāo cháo sha shě 2故人辞别孟浩然 广陵烟花君子 3 ×××√ 4诗人久久伫立江边，目送友人远去时的惆怅和留恋。 劝好友再饮完一杯醇香的美酒，等你西行出了阳关之后就再也没有交清深厚的老友了。 6（1）一、二、万、千、七 （2）九月九日忆山东兄弟 独在异乡为异客每逢佳节倍思亲 遥知兄弟登高处遍插茱萸少一人 21搭石 1俗语、平稳、平衡、间隔 起伏、涨潮、裤子、猛烈
2清波漾漾、人影绰绰、山洪暴发、溪水猛涨 勤劳-懒惰、相对-相背、人工-天然、杂乱-有序 3每当……的时候……每当天黑的时候，路灯就亮起来了。 不能……也不能……排队出操的时候，不能拥挤，也不能推搡。 4略 5（1）上工-下工、前面-后面 （2）沙沙的声音、（哗哗的声音） 美妙的音乐、（抒情的音乐） （3）走搭石协调有序、走搭石的动作和声音、人与自然和谐 6无名小花 沐浴着春天的阳光，花坛里许多无名的小花开放了。远远望去，一簇簇，一丛丛，五彩缤纷。微风吹过，花儿摇曳着，像五颜六色的玛瑙在绿毯上滚动。这些不知名的小花，开在叶片细小的茎干上，朴实淡雅。这些花儿并不算大，却昂首向天，为的是得到阳光的沐浴，把更多的芳香带给人间。她们在百花的世界里，不孤芳自赏，不炫耀自己，只是默默地开放着。这些花并不为人所知，没有作家赞美，甚至没有人注
课堂作业 一、简答题： 1、摩尔电导率的定义：∧m(s.m2.mol-1)=k/c ，式中c的单位是什么？对 于弱电解质，用总计量浓度还是解离部分的浓度？ 答：根据定义c是摩尔体积浓度，单位是mol.m-3。对于若电解质，应当用总计量浓度代入公式，不必考虑电离度。 2、在一定温度下，稀释电解质溶液，电导率k和摩尔电导率∧m将怎样变 化？ 答：电导率k变化不一定。摩尔电导率∧m将增大。 3、无限稀释时,HCl ,KCl ,NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度和相同 电位梯度下，三种溶液中Cl-1的运动速度是否相同？三种溶液中Cl-1的迁移数是否相同？ 答：三种溶液中Cl-1的运动速度相同；三种溶液中Cl-1的迁移数是不相同，因三个阳离子的迁移数不同。 4、参考电极的选择是不是随意的？有什么限制条件？ 答：能被选用参考标准电极实际上是很有限的。首先它必须是可逆电极， 且电极电势的温度系数要比较小；其次，它应当容易钝化，制备也比较简单；此外参考电极最好能适应较广的界质条件。 5、盐桥有何作用？为什么它不能完全消除夜接电势，而只是把液接电势 降到可以忽略不计。 答：盐桥起导电而又防止两种溶液直接接触以免产生液接电势的作用。 由液接电势的计算公式可知，只有t+=t-时，Ej=0。而t+与t-完全相同的电解质是找不到的。 6、在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出的先后顺序有何规律？ 答：阳极上，析出电势越小的阴离子首先在阳极上发生氧化。 阴极上，析出电势越大的阳离子首先在阴极上发生还原。 7、以Pt为电极，电解Na2SO4水溶液，在两极的溶液中各加数滴石蕊试 剂，在电解过程中，两极溶液的颜色有何变化？ 答：实际上是电解水。阴极上放出氢气，溶液中有较多OH-，呈碱性，使指示剂变蓝。阳极有氧气放出，溶液中有较多H+，呈酸性，使指示剂变红。
第1单元 1、我们的民族小学 1、①②；①②；②① 2、（1）学校被那鲜艳的民族服装打扮得更加绚丽多彩。 （2）钟声敲响了。 3、这时候，窗外十分安静，树枝不摇了，鸟儿不叫了，蝴蝶停在花朵上，好像都在听同学们读课文。最有趣的是跑来了几只猴子。这些山林里的朋友是那样好奇地听着同学们读课文。 4、、、、 2、（略） 2、金色的草地 1、假装、绒毛、花瓣、使劲、 手掌、有趣、观察、朝南 2、玩耍合拢钓鱼 要求龙王鱼钩 3、（1）那朵小花并不引人注目，确很香。 （2）拔河比赛我们使劲一拉，赢了。 4、略 5、绿、金、绿
我们的手掌、张开、合上、花朵张开、金色的、花朵合拢、就变成绿色的了当妈妈回来时，我已经把饭烧好了。 3、爬天都峰 1、发：fā（发现）似：sì（似乎）相：xiāng（相当） fà（头发）shì（似的）xiàng（照相） 2、果然、居然 3、啊，蝴蝶这么美，在翩翩起舞呢！ 啊，井水这么深，都看不见底哩！ 啊，湖水这么清，可以当镜子啦！ 5、要不是你拉我一把，我都要掉下去了。 鼓励、汲取力量 语文园地一 1、知了、好了；照相、相信；天都峰、都是；长大、成长； 2、yǐshìtíng
mǒu jìn lù 3、桥、绿、谋——某 诗、亿、停——亭 4、路人借问 怕得鱼惊不应人 5、喜气洋洋斤斤计较十全十美 金光闪闪恋恋不舍 6、居然、一本正经 7、（1）树枝不摇了、鸟儿不叫了、蝴蝶停在花朵上、十分安静 （2）摇、叫、停、听、读 （3）小狗摇着尾巴向我扑来，好像在欢迎我回家。 （4）国庆节广场上很热闹：阿姨们在欢快地跳舞，老爷爷在练太极拳，小朋友们在溜冰 第二单元 5、灰雀 1、 果然?可惜?仰望 2、 肯定一定 ?肯定 5、 小男孩可能担心列宁知道是他捉走灰雀、想说又不敢说。 ?决心改正错误的心理。
化学选修4《电化学基础》单元测试卷B（含答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意，共30分。） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入 同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 3．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中银质奖牌表面变暗 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联， 在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A ．1︰2︰3 B ．3︰2︰1 C ．6︰3︰1 D ．6 ︰3︰2 5．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说 法正确的是 A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e — B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42— （aq ） 6．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只 有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合 物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属 都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。这四种金属的活 动性顺序是 A ．Y ＞Z ＞W ＞X B ．Z ＞Y ＞W ＞X C ．W ＞Z ＞Y ＞X D ．X ＞Y ＞Z ＞W 放电 充电
第11章氧化还原反应电化学基础 一、单选题 1. 下列电对中，θ值最小的是：D A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7；B: ×1012；C: ×106；D: ×10-13 3. 已知θ（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是：D A:Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl-- 2e- = Cl2C:1/2 Cl2+e-=Cl- D:都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：B A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。） 3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势） 4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。） 三、填空题
第四章《电化学基础》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中，正确的是() ①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能 的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋ 2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实 现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同 A． ①①①① B． ①① C． ①①① D． ① 2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读 下图，下列判断不正确的是() 2? A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 4 B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 mol 2?向c电极迁移 C． K闭合时，①中SO 4 D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极 3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： 下列说法不正确的是() A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是() A．充电时电极a连接电源的负极 B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋ C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是() A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．锌为正极，铜为负极 6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是() A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接 C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青 7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是() A．铜电极上发生氧化反应 2?)减小 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 4
电化学练习 1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )。 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是( ) ①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( ) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 5.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋ B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极6．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是( ) A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是( ) A．该电池Zn为负极，MnO2为正极 B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 8．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法：如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应：正极：________________；负极：________________。 (2)在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的